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第9 单元 溶液
9.2 溶解度
1．能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（ ）
A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变
D．取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出
【答案】C
【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．
A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶
体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。
B、温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状
态，故选项错误。
C、温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变，说明加入的硝酸钾没有继续溶解，
说明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项正确．
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明硝
酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。故选：C。
2．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①②
B．只有②③
C．①②③
D．①②④
【答案】A
【解析】解；①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
③降低温度，不一定能使之成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度后，氢氧
化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
④加热升温，不一定能使之成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾
的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
故只有①②。故选：A。
3．将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（ ）
A．加入CaO
B．加入Ca（OH）2
C．升高温度
D．加入CaCO3
【答案】D
【解析】A、加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，增加溶质，同时减少溶剂，故可行；
B、加入氢氧化钙，增加溶质，可行。
C、由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，可把一瓶接近饱和
的石灰水变成饱和，可行。
D、碳酸钙不溶于水，不能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行。故选：D。
4．欲使任意一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（ ）
A．降低温度
B．升高温度
C．倒出一些溶液
D．再加入该溶质
【答案】D
【解析】A、降低温度，不一定能使一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度
的降低而增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
B、升高温度，不一定能使一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，大多数物质的溶解度随着温度的升高
而增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
C、溶液具有均一性，倒出一些溶液，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
D、再加入该溶质，能使任意一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项正确。故选：D。
5．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂的方法
B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法
D．升高温度的方法
【答案】A
【解析】A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方
法，故选项正确。
B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不
是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误。
C、倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。
D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。
故选：A。
6．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制
造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
A．氢氧化钠
B．食盐
C．蔗糖
D．硝酸铵
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，故A 正确。
B、食盐溶于水没有明显的热效应，故B 错误；
C、蔗糖溶于水没有明显的热效应，故C 错误；
D、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故D 错误。
故选：A。
7．向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，
则加入的物质是（ ）
A．硝酸铵
B．氯化钠
C．浓硫酸
D．氢氧化钠
【答案】A
【解析】U 形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，说明装置内气体压强减小，
由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减小，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、
生石灰、氢氧化钠固体。常见的溶于水吸热的有：硝酸铵。氯化钠溶于水溶液温度基本不变。
故选：A。
8．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．浓硫酸
D．氯化钠
【答案】D
【解析】
A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A 错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B 错误；
C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故C 错误；
D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故D 正确。
故选：D。
9．小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现粘在杯底的塑料片脱落。那么他加入的物
质可能是（ ）
A．氢氧化钠固体
B．食盐
C．硝酸铵固体
D．蔗糖
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠放入水中放出热量，使溶液温度升高，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落，
故正确；
B、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故错误；
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故
错误；
D．蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故错误。
故选：A。
10．物质在水中溶解是复杂的变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有
所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）
A．氢氧化钠
B．氯化钠
C．硝酸铵
D．活性炭
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误。
B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故选项错误。
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确。
D、活性炭难溶于水，故选项错误。
故选：C。
11．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（ ）
A．甲和乙
B．乙和丙
C．甲和丙
D．丙和丁
【答案】C
【解析】研究温度对食盐溶解快慢的影响，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，
故选：C。
12．一杯20℃时的KNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（ ）
A．蒸发10g 水，有硝酸钾晶体析出
B．降低到10℃时，有硝酸钾晶体析出
C．加入10g 硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体
D．在该温度下，加入少许硝酸钾晶体，晶体质量不减少
【答案】D
【解析】A、蒸发10g 水有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能
说明是20℃时的饱和溶液，故选项错误。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是
某温度下的饱和溶液，故选项错误。
C、加入10g 硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体，可能溶解了一部分硝酸钾，原溶液可能是不饱和溶液，故
选项错误。
D、在该温度下，加入少许硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不再减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶
液为20℃时的饱和溶液，故选项正确。
故选：D。
13．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
【答案】C
【解析】A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解
度减小，因此有气泡产生，故不符合题意。
B、阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，温度温度升高，气体的溶解度变小，故不符合题意。
C、打开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的减小而减小，故符合题
意。
D、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，故不符合
题意。
故选：C。
14 ．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液和浓溶液属于包含关系
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
【答案】D
【解析】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两
者之间是交叉关系，故选项说法错误；
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是
交叉关系，故选项说法错误；
C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶
质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误；
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶
液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。
故选：D。
15．20℃时，KCl 的溶解度是34g，其含义是（ ）
A．20℃时，KCl 溶液中含有34gKCl
B．20℃时，100gKCl 溶液中的溶质为34g
C．20℃时，100g 水中溶解34gKCl 恰好形成饱和溶液
D．20℃时，100g 饱和KCl 溶液中含有34gKCl
【答案】C
【解析】A、20℃时，KCl 的溶解度是34g 是指在该温度下，100g 溶剂中最多溶解34gKCl，故A 错；
B、20℃时，134gKCl 饱和溶液中的溶质为34g，故B 错；
C、20℃时，100g 水中溶解34gKCl 恰好形成饱和溶液，故C 正确；
D、缺少温度的限制，故D 错。
故选：C。
16．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（ ）
A．t1℃时，10 克硝酸钾可溶解在100 克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10 克
B．t1℃时，10 克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10 克
C．把36 克食盐溶解在100 克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36 克
D．t2℃时，36 克食盐溶解在100 克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36 克
【答案】D
【解析】A、在描述某一物质的溶解度时必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故A 错；
B、固体物质的溶解度的标准是100g 溶剂，这里没有说100g 溶剂，故B 错；
C、在描述某一物质的溶解度时必须指明温度，这里没有说温度，故C 错误；
D、t2℃时，36 克食盐溶解在100 克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36 克，正确。
故选：D。
17．气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．温度升高，气体溶解度增大
B．温度降低，气体溶解度减小
C．压强增大，气体溶解度减小
D．压强减小，气体溶解度减小
【答案】D
【解析】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；
B、气体的溶解度随温度的降低而增大，错误；
C、气体的溶解度随压强的增大而增大，错误；
D、气体的溶解度随压强的减小而减小，正确；
故选：D。
18．已知20℃时NaCl 的溶解度为36 克，20℃时在50 克水里最多能溶解NaCl（ ）
A．18 克
B．36 克
C．50 克
D．100 克
【答案】A
【解析】根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g 水中最多溶解36g
氯化钠，溶液达到饱和状态；则20℃时在50 克水里最多能溶解NaCl18g，溶液达到饱和状态。
故选：A。
19．物质溶解度的大小与下列因素无关的是（ ）
A．溶质的种类
B．溶剂的种类
C．温度
D．溶质、溶剂的质量
【答案】D
【解析】溶质的种类、溶剂的种类和温度都影响物质的溶解度，与溶质和溶剂的量没有关系，观察选项，
故选：D。
20．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25
B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
C．20℃时，100g 甲溶液中含25g 甲物质
D．甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g，故A 错误；
B、50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体
的质量也不能确定，故B 错误；
C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以125 饱和g 甲溶液中含25g 甲物质，但是100g 甲溶液的状态
不能确定，溶液中含甲物质的质量也不能确定，故C 错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故D
正确。
故选：D。
21．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I 所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管
里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合
物的烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法中正确的是（ ）
A．乙溶液中溶质的质量分数减小
B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C．甲、乙溶液在放入冰水前后均为饱和状态
D．两支试管里剩余的固体都增多
【答案】C
【解析】A、乙物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度变大，所以放入冰水后，随温度降低乙
物质的溶解度变大，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液的溶质质量分数增大，故A 错误；
B、甲物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度减小，所以放入冰水后，随温度降低甲物质的溶
解度变小，试管内饱和溶液析出晶体，底部固体物质甲增加，故B 错误；
C、甲、乙溶液在放入冰水前后均有未溶解的固体，所以均为饱和状态，故C 正确；
D、综合以上A、B 两项的分析可得，盛甲物质的试管内固体物质增加，而盛乙物质的试管内固体物质
减少，故D 错误。
故选：C。
二．填空题（共7 小题）
22．大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质。
如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
（1）两种物质中，
的溶解度受温度的影响较大。
（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
。
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是
。
（4）海水晒盐是利用
的方法获得晶体
【答案】（1）氯化镁；
（2）7：10；
（3）增加溶质；
（4）蒸发结晶。
【解析】（1）两种物质中，氯化镁的溶解度曲线比较陡，所以氯化镁的溶解度受温度的影响较大；
（2）t℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为70g：100g＝7：10；
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质；
（4）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体。
23．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指
（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用
的方法提纯KNO3 （填写
“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl 两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：
KNO3
KCl（填写“＞”“＝”或“＜”）。
（4）如图2 所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向
烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是
（填写字母标号）。
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A．①③④
B．②⑤⑥
C．①③⑤
D．②④⑥
（5）60℃时，将45g KCl 固体溶解于100g 水中，降温至20℃，析出晶体的质量是
。
【答案】（1）KCl；
（2）冷却结晶；
（3）＞；
（4）B；
（5）11g。
【解析】（1）通过观察溶解度曲线和溶解度表可知，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以可以
判断物质乙是指KCl；
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用冷
却结晶的方法提纯KNO3；
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl 两种物质的饱和溶液温度降至t℃，硝酸钾的溶解度受温度
变化影响较大，所以析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，如图2 所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水
的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，说明溶液温
度升高，冰块使溶液温度降低，生石灰和水反应放热，干冰升华吸热有致冷作用，浓硫酸溶于水放出热
量，氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，所以加入的物质可以是生石灰固体、浓硫酸、氢氧化钠固体，
故选：B；
（5）60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g，将45gKCl 固体溶解于100g 水中，全部溶解，降温至20℃，
氯化钾的溶解度为34g，所以析出晶体的质量是45g
34g
﹣
＝11g。
24．如图是a、b、c 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度最大的是
。
（2）欲将c 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （填“降低”或“升高”）温度。
（3）20℃时，向30g 物质a 中加入50g 水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为
g。
（4）下列说法正确的是 。
A．当b 中混有少量a 时，可用蒸发结晶的方法提纯b
B．20℃时，用a、b、c 三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b＞a＝c
C．将20℃的a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c
【答案】（1）b；
（2）降低；
（3）17.5；
（4）AC。
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，溶解度最大的是b；
（2）c 物质的溶解度随温度的降低而增大，所以欲将c 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法
是降低温度；
（3）20℃时，a 物质的溶解度是35g，所以向30g 物质a 中加入50g 水，充分溶解并恢复到原温度，只
能溶解17.5g 的a 物质，所得溶液中溶质的质量为17.5g；
（4）A、b 物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当b 中混有少量a 时，可用蒸发结晶的方法提纯
b，故A 正确；
B、根据饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系可知，溶解度大的其中溶质的质量分数就大。据图
可知20 摄氏度时，溶解度由大到小的顺序是b＞a＝c，所以其中溶质质量分数关系同此。由此可知等质
量的饱和溶液中，溶质的质量大小关系同上，根据溶剂水质量＝溶液质量﹣溶质质量，可知水的质量关
系为a＝c＞b，故B 错误；
C．20℃时，b 物质的溶解度最大，a、c 物质的溶解度相等，a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至t℃，
a、b 物质的溶解度增大，不会析出晶体，c 物质的溶解度减小，应该按照t℃时的溶解度计算，所以所
得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c，故C 正确。
故选：AC。
