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一、选择题：
1．已知一个SO2分子的质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),
若以一个氧原子质量的1/16 作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为( )
A．16m/(m-n)
B．16n/(m-n)
C．16n/(n-m)
D．32n/(m-n)
【答案】B
【解析】1 个硫原子的质量为n-2(m-n) kg，若以一个氧原子质量的1/16 作为相对原子质量的标准，硫的相
对原子质量为
则SO2的相对分子质量为
+16×2
，故选B。
2．在由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S 元素的质量分数为a％，则O 元素的质量分数为
( )
A．1.75 a％
B．1-1.75 a％
C．1.25 a％
D．无法计算
【答案】B
【解析】由于钠和氢的原子个数比是1：1，可以把钠和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三
种物质相当于是MgS，MgSO4，MgSO3，这时镁和硫的原子个数比是1：1，因为S 是a%，所以
镁:32/24=a%/x, x=0.75a%，总量1 减去硫和镁（即镁、氢、钠）共1.75a%，即氧含量，即1-1.75a%。故选
B。
3．由NaOH 和MgO 组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为40%，则该混合物中NaOH 和MgO 的
质量比为
A．1：2
B．2：1
C．1：1
D．任意比
【答案】D
第5 课 化学式计算
第四单元
【解析】分别计算出NaOH 和MgO 中氧元素的质量分数：都是40%，所以按任意比混合，氧元素的质量
分数都是40%，都是符合要求的。故选D.
4．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A 原子的相对原子质量约为（ ）
A．12
B．16
C．5
D．10
【答案】B
【解析】由左图，碳12 原子的
与1 个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1，则1 个碳12 原
子的相对原子质量为12；右图中，左盘上有1 个碳12 原子和
个碳12 原子，
个碳12 原子的相对原子
质量为
，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A 原子的相对原子质量约为16；故选
B。
5．X、Y 两元素相对原子质量之比3∶4，在X，Y 形成化合物的化学式中质量比为3∶8，则该化合物的化
学式为( )
A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3
【答案】B
【解析】假设X、Y 两种元素原子的个数比是x：y，则有3x：4y=3：8，所以x：y=1:2，所以该化合物的
化学式为XY2。故选B。
6．某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其他的氮肥，经分析，样品中氮元素的质量分数为36.2％，则样品
中可能混有的氮肥是( )
A．NH4HCO3
B．(NH4)2SO4
C．NH4Cl
D．CO(NH2)2
【答案】D
【解析】纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数=
×100%=35%；A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=
×100%=17.8%；B、(NH4)2SO4中氮元素的质量分数=
×100%=21.2%； C、NH4Cl 中氮元素的质量分数=
×100%=26.2%；D、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=
×100%=46.7%；样品含氮元素的质量分数
36%＞35%，若样品中的高，则杂质中氮的质量分数定高于硝酸铵中的。故选D。
7．某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为28%(杂质不含氮元素)，此样品的纯度为( )
A．35%
B．80%
C．85%
D．90%
【答案】B
【解析】某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则该样品中硝酸铵的质
量分数是28%÷（
×100%）=80%。故选B。
8．等质量的 SO2和 SO3中，所含氧元素的质量比为（ ）
A．5：6
B．3：2
C．2：3
D．4：5
【答案】A
【解析】设SO2和SO3的质量为m，则等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是：
故选：A。
9．在铁的氧化物FeO，Fe2O3，Fe3O4中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ）
A．1∶3∶4
B．2∶3∶6
C．6∶9∶8
D．12∶8∶9
【答案】C
【解析】此题用常规方法计算比较烦琐，可采用配化学计量数法巧解．依据题干中“等质量的铁元素”条件，
在三种物质的化学式前分别配上适当的数字得到6FeO，3Fe2O3，2Fe3O4使它们所含铁原子数相等（即相当
于铁元素的质量相等），则这三个式子中氧原子的个数比6∶9∶8，即为这三种氧化物中氧元素的质最比。
故选C。
10．若CO 和CO2中所含氧元素的质量相等，则CO 和CO2的质量比为()
A．2:1
B．1:1
C．14: 11
D．11:14
【答案】C
【解析】CO 和CO2的分子个数比为2：1 时含有相同数目的O 原子，即物质中含有相同质量的氧元素，当
CO 和CO2中含有相同质量的氧元素时CO 和CO2的质量比为：（2×28）：（1×44）=14：11；故选：C。
二、填空题:
11．某气体由SO2、H2、CO2 中的一种或几种组成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体
可能有的各种组成为 .
【答案】SO2;；或CO2、H2；或SO2;、CO2、H2.
【解析】试题分析：二氧化硫中氧元素的质量分数为
；二氧化碳中氧元素的质
量分数为
；而氢气中氧元素的质量分数为0.由此分析若该气体是一种物质，
则一定是二氧化硫气体；因为二氧化碳中氧元素的质量分数为72.%>50%，而氢气中氧元素的质量分数是
0，所以二者按一定的比例混合物也可以满足要求，故若是两种气体的混合物，则一定是二氧化碳气体和
氢气的混合物；由以上分析可知，二氧化硫、氢气、二氧化碳三种物质混合也可以满足要求.
三、计算题:
12．钙是维持维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙
剂说明书的一部分。
请根据提示中的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是_________；
（2）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为______；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为________mg；
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3 次，一次应服用几片？
___________。
【答案】（1）430 （2） 40% （3） 700 （4） 4
【解析】（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量=12×12+1×22+16×14+40=430；（2）碳酸钙（化学
式为CaCO3）中钙元素的质量分数为
×100%=40%；（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量
为：280mg÷40%=700mg；（4）每天服用的金钙尔奇中含钙元素的质量为280mg×2=560mg；每片葡萄糖酸
钙片中，钙元素的质量为：0.5g×
×100%≈47mg；则服用葡萄糖酸钙片，一日3 次，每次：
560mg÷47mg÷3≈4。
答：（1）葡萄糖酸钙的化学式量是430；
（2）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为40%；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为700mg；
（4）一次应服用4 片。
