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第十单元 酸和碱 教材知识梳理
知识点一：酸、碱与指示剂作用
1． 色石蕊溶液和无色 溶液叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
酸能使石蕊溶液变成
色，不能使酚酞溶液变色 ；
碱能使石蕊溶液变成
色，使无色酚酞溶液变成 色。
2．自制指示剂：（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、紫卷心菜等），分别
在研钵中捣烂，加入 浸泡，酒精的作用是 。
（2）用纱布将浸泡出的汁液 ，得出指示剂。
知识点二：常见的酸
3．生活中常见的许多物质中也含有酸。食醋中含有
（化学式为
），
柠檬、柑橘等水果中含有 ，汽车用铅蓄电池中含有 。实验室
和化工生产中常用的酸有盐酸、硫酸，还有 。
4．盐酸也叫
，是 的水溶液。浓盐酸具有 ，
打开瓶盖在空气中容易形成 。盐酸用于金属表面的 ，人体
中含有盐酸，可帮助消化。
5．浓硫酸有
，在实验室中常用它做干燥剂。但不能干燥
，
也不能做食品干燥剂。
6．浓硫酸有强烈的 ，它能夺取纸张、木材、布料、
皮肤里的水分，生成黑色的
，这种作用通常叫做
作用。
7．稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，
并不断
。用手接触烧杯外壁，烧杯外壁非常热，浓硫酸
，使溶液温度升高。
8．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上
溶液。
9．酸的化学性质
（1）酸与指示剂作用
右图中的仪器名称是
，该仪器的优点是
。
（2）金属与酸反应生成
，写出下列化
学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
（3）铁锈与酸反应生成
，写出化学方程式。
现象
化学方程式
铁锈 + 稀盐酸
铁锈 + 稀硫酸
讨论：①利用上面反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在
酸中？为什么？ 。
②根据以上实验及所学知识，归纳酸有哪些相似的化学性质填入圆圈内，并在横线写出
符合对应性质的一个化学方程式。
②
③
④
⑤
知识点三：常见的碱
10．氢氧化钠俗名叫
、
、
，有强烈的
，
如果不慎沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 。
11．氢氧化钠是白色固体， 溶于水，溶于水 热。氢氧化钠固体曝露在
空气中时容易
而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做
。因此，
氢氧化钠可用作某些气体的 。（不能干燥SO2、CO2、HCl 等气体）。同时
吸收空气中的
而变质，生成
，因此，氢氧化钠固体必须
保存。
12．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于 、 、 、
纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除
，如
中就含有氢氧化钠。
13．氢氧化钙俗称 或
， 状物质，
溶于水，
其水溶液俗称 ；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为
或
石灰浆。氢氧化钙可由
得到，反应中放出
。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有 ，使用时应注意安全。
14．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
（1）建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆 ；在树木上涂刷石
灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；
（2）在农业上可用石灰乳与
等配制成具有杀菌作用的农药 ；
熟石灰还可用来改良 。
15．不同的酸溶液中都含有相同的 ，所以酸有一些相似的性质。同样，
在不同的碱溶液中都含有相同的 ，所以，碱也有一些相似的性质。
16．碱的化学性质
（1）碱与某些非金属氧化物反应生成 。
①检验CO2的反应，写出化学方程式
；
②氢氧化钠在空气中变质的化学方程式
；
③氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式 。
（2）结合已学知识归纳出碱有哪些化学性质，并写出符合对应性质的一个化学方程式。
②
③
④
17．除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有
、氨水（化学式为 ）。
18．蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。这
说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在 。
知识点四：酸和碱的中和反应
19．
作用生成
的反应，叫做中和反应 。
中和反应的实质：酸中的 和碱中的 结合生成水。
例： NaOH + HCl —— KOH + HNO3 ——
Ca(OH)2 + HCl —— NaOH + H2SO4 ——
知识点五：中和反应在实际中的应用
20．近年来由于空气污染造成 ，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于
作物的生长，于是用 改良酸性土壤，以中和酸性。
21．硫酸厂的污水中含有
等杂质，可以用 进行中和处理。
印染厂的废水呈碱性，可加入 进行中和。
22．胃酸过多时，可以遵医嘱服用某些含有 性物质的药物，以中和过多
的胃酸。如： 等。
蚊虫能在人的皮肤内分泌出 ，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱
性物质（如氨水NH3·H2O）的药水，就可减轻痛痒，生活中的 等
显碱性，也可涂抹这些物质。
①服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为
。
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是 和Mg(OH)2],
可以用 来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：
。
知识点六：溶液酸碱度的表示方法
23．利用酸碱指示剂，可以检验溶液的 ，但不能试验溶液的酸碱度。
溶液的酸碱度常用 来表示，pH 的范围通常在 之间。
pH 7，溶液显酸性，pH
7，溶液显碱性，pH 7，溶液显酸性。
24．测定pH 最简便的方法是使用pH 试纸。
测定方法：在白瓷板或 上放一小片pH 试纸，把试纸显示的颜色与
比较，读出溶液的pH 注意：广泛pH 试纸只能测到 。
25．在农业生产中，农作物一般适宜在pH 或接近7 的土壤中生长；在
pH< 的酸性土壤或pH > 的碱性土壤中，一般不适于种植。
26．因溶解有 ，正常雨水的pH 约为 ，酸雨的pH 。
27．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数
为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4 的质量是多少？（H—1，S—32，Fe—
56）
28．某工厂化验室用15%的NaOH 溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗
NaOH 溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
（Na—23）
第十单元 酸和碱 教材知识梳理 参考答案
1、紫；酚酞；红；蓝；红
2、酒精；溶解色素；过滤
3、醋酸（CH3COOH）；果酸；硫酸；硝酸
4、氢氯酸；氯化氢气体；挥发性；白雾；除锈；胃液
5、吸水性；氨气
6、腐蚀性；炭；脱水
7、浓硫酸；水；搅拌；溶于水放热
8、大量水；3%—5%的碳酸氢钠
9、（1）点滴板；节约药品，便于观察（2）盐和氢气；不能，会腐蚀金属制品
10、烧碱；火碱、苛性钠；腐蚀性；大量水；硼酸
11、易；放；吸水；潮解；干燥剂；二氧化碳；Na2CO3；密封
12、肥皂、石油、造纸；油污；炉具清洁剂；
13、熟石灰；消石灰；白色粉末；微；石灰水；
14、抹墙；硫酸铜；波尔多液；酸性
15、氢离子；氢氧根离子
16、盐和水
17、KOH；NH3·H2O
18、带点的粒子
19、酸和碱；盐和水；氢离子、氢氧根离子
20、酸雨；熟石灰
21、硫酸；熟石灰；硫酸
22、碱；Al(OH)3 、Mg(OH)2 ；蚁酸；肥皂、牙膏；
Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O CaCO3；稀盐酸 Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O
23、酸碱性；pH；0—14；<；>；=
24、玻璃片；标准比色卡；整数
25、=7；4；8
26、CO2；5.6；<5.6
27、3.04
28、7.35
