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第十一单元 盐 化肥 教材知识梳理
知识点一：常见的盐及其用途
1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是 ）；而化学中的盐是指一类
组成里含有 和 的化合物。
2. 是重要的调味品。它还有很多的用途，例如医疗上的 ，农业上
用它来 ，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。公路
上的积雪也可以用 来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起
。
4.碳酸钠俗称 或 。在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织
和洗涤剂的生产等。我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱
是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的 或 的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的
。碳酸钙还可用作 。
6.碳酸氢钠俗称 。碳酸氢钠是焙制糕点所用的 的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗 的一种药剂。碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产
生二氧化碳和水。但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能 产生碳酸钠、
二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件
7.两种 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做 反应。只
有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 生成时，复分解反应
才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）
（1）蓝色沉淀： ；
（2）红褐色沉淀： ；
（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀： 、 ；
（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀： 、 ；
（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀： 、 。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题
①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑
③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是 ，我们把这
类盐叫做碳酸盐；
（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成 气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反
应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的 ,因为面团经过发酵后会产生乳
酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味 ,还会使蒸出的馒头松
软多孔。
知识点三：盐的化学性质
10.根据盐的性质结合表中信息填写下列空白
反应物
反应规律
实际应用
盐和金属
生成
用铜和 溶液比较铜和银的活动性
盐和酸
生成
用 除去CaCl2溶液的少量盐酸
盐和碱
生成
用 和适当的碱反应可制取KOH
盐和盐
生成
用 除去NaCl 溶液中的Na2CO3
11.写出下列反应方程式：
（1）实验室制取二氧化碳：
；
（2）纯碱溶液和稀盐酸：
；
（3）小苏打治疗胃酸过多：
；
（4）碳酸钠溶液和澄清石灰水：
；
（5）硫酸铜和氢氧化钠溶液：
；
（6）硫酸铜和氯化钡溶液：
；
（7）碳酸氢钠受热分解：
。
知识点四：粗盐中难溶性杂质的去除
12. 实验步骤：
（1）溶解:用托盘天平称取5.0 g 粗盐，用量筒量取10 mL 水倒入烧杯中，将称好的粗盐
（填“逐渐”或“一次性”）加入到烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为
止。其中玻璃棒的作用是 ；称量剩余的粗盐（m1）；
（2）过滤:过滤食盐水。其中玻璃棒的作用是
；过滤后如滤液仍
浑浊，应再过滤一次。过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是 等。
（3）蒸发:把所得澄清滤液倒入
，玻璃棒的作用是
，当蒸
发皿中出现
时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
（4）计算产率:用
把蒸干后得到的固体转移到滤纸上，称量精盐的质量
（m2），回收到指定容器中，并计算精盐的产率。精盐产率的计算公式为
。
所得精盐是纯净物还算是混合物？
13.粗盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的去除，流程如下：
（1）流程分析：
①加入过量BaCl2溶液的目的是除去 杂质，无色溶液A 中溶质 ，
白色固体甲中成分是 （除泥沙外）；
②加入过量NaOH 溶液的目的是除去 杂质，无色溶液B 中溶质 ，
白色固体乙是 ；
③加入过量Na2CO3溶液的目的是既能除去杂质 ，又能除去过量的 ；
无色溶液C 中溶质 ，白色固体丙是 ；
④加入过量稀盐酸的目的是除去过量的 。盐酸有
性，
蒸发时过量的盐酸会被除去。
（2）除杂所加试剂的顺序可以有以下三种方式：
①BaCl2 NaOH Na2CO3
②BaCl2 Na2CO3 NaOH
③
知识点五：化肥的种类及作用
14.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需
要量较大，因此 、 和 是最主要的化学肥料。
15. 常见氮肥：尿素[CO(NH2)2] 、氨水（ ）、铵盐如碳酸氢铵
（NH4HCO3）、氯化铵（ ）、以及硝酸盐如硝酸铵（ ）和硝酸钠
（NaNO3）等含氮化合物。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，
，提高植物蛋
白质含量的作用。
16.磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗 、抗 能力。常用的磷肥有磷矿
粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。
17.钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗 能力等功能。常用的钾肥：硫酸钾（
）、氯化钾（ ）等。
18.有些化肥中同时含有 的营养元素，如磷酸铵[磷酸二氢铵NH4H2PO4
和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4的混合物]和硝酸钾（ ）等，这样的化肥叫 。
19. 化肥不合理使用会带来环境问题。一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机
物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的
；另一方面会引起
、
水域 含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成
、
。
20.除了化学肥料外， 对农业的高产丰收也有重要的作用，但使用不当也会带
来危害。
知识点六：化肥的鉴别
21.肥料鉴别方法（简易）：
方法
铵态氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
粉末
加水溶解
溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
放出
无刺激性气味
的氨气放出
22. 氮肥的简易鉴别
氮肥中的氨水呈 ，碳酸氢铵
有强烈的 ，据此可以直接将它
们与其他氮肥相区别。其他常见氮肥可按图
所示的步骤鉴别。
（1）试剂①是 ；
试剂②是 ；
试剂③是 ；
（2）X、Y 分别是
、
。
23. 请分别写出加入试剂①所发生反应的化学方程式：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
（4）归纳总结：
①硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都含有的共同离子是
，我们把含有这一类特殊的
盐叫做铵盐；
②铵盐能与
（填物质类别）反应，放出氨气，据此可以检验铵态氮肥；
③在施用化肥时应注意，铵态氮肥不能与碱性物质混合，否则生成 降低肥效。
第十一单元 盐 化肥 教材知识梳理
知识点一：常见的盐及其用途
1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是 NaCl
）；而化学中的盐是指一类组
成里含有
金属离子
和
酸根离子
的化合物。
2. NaCl 是重要的调味品。它还有很多的用途，例如医疗上的
生理盐水
，农业上用
它来
选种
，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。公路上的积
雪也可以用
NaCl
来消除等。
3. 亚硝酸钠
是一种工业用盐，有毒、有咸味，外观与食盐相似，人若误食会引起 中毒
。
4.碳酸钠俗称
纯碱
或
苏打
。在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗
涤剂的生产等。我国制碱工业的先驱—
侯德榜
发明了侯氏制碱法，这里的碱是指
纯碱—
Na
2CO3 （写化学式）。
5．天然存在的
大理石
或
石灰石
的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的
建
筑材料
。碳酸钙还可用作
补钙剂
。
6.碳酸氢钠俗称
小苏打
。碳酸氢钠是焙制糕点所用的
发酵粉
的主要成分之一。在
医疗上，它是治疗
胃酸过多症
的一种药剂。碳酸氢钠跟碳酸钠都能跟酸反应产生二
氧化碳和水。但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能
受热分解
产生碳酸钠、二氧
化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件
7.两种
化合物
互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做
复分解
反应。只有
当两种化合物互相交换成分，生成物中有
气体或
沉淀或水
生成时，复分解反应才
可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）
（1）蓝色沉淀：
Cu
（
OH
）
2 ；
（2）红褐色沉淀：
Fe
（
OH
）
3 ；
（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：
BaSO
4 、
AgCl
；
（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：
CaCO
3 、
BaCO
3 ；
（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：
Mg
（
OH
）
2 、 Al
（
OH
）
3 。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题
①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑
③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是
CO
3
2—
，我们把这
类盐叫做碳酸盐；
（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成CO2 气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生
成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的小苏打,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有
机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味 ,还会使蒸出的馒头松软多孔。
知识点三：盐的化学性质
10.根据盐的性质结合表中信息填写下列空白
反应物
反应规律
实际应用
盐和金属
生成 新盐
和新金属
用铜和 AgNO
3 溶液比较铜和银的活动性
盐和酸
生成 新盐
和新
酸
用 CaCO
3 除去CaCl2溶液的少量盐酸
盐和碱
生成 新盐
和新
碱
用 K 2CO3 和适当的碱反应可制取KOH
盐和盐
生成 新盐
和新
盐
用 CaCl
2 除去NaCl 溶液中的Na2CO3
11.写出下列反应方程式：
（1）实验室制取二氧化碳：
CaCO
3+ 2HCl
═
CaCl
2+ H 2O + CO
2↑
；
（2）纯碱溶液和稀盐酸：
Na
2CO3+ 2HCl
═
2 NaCl
+ H 2O + CO
2↑
；
（3）小苏打治疗胃酸过多： NaHCO
3+ HCl
═
NaCl
+ H 2O + CO
2↑ ；
（4）碳酸钠溶液和澄清石灰水： Na
2CO3+Ca
（
OH
）
2=CaCO3↓
+2NaOH
；
（5）硫酸铜和氢氧化钠溶液：
CuSO
4+ 2NaOH
═
Cu
（
OH
）
2↓ + Na
2SO4 ；
（6）硫酸铜和氯化钡溶液：
CuSO
4+BaCl2= Cu
Cl
2+BaSO4↓
；
（7）碳酸氢钠受热分解：
2 NaHCO
3
H 2O + CO2↑ + Na
2CO3 。
知识点四：粗盐中难溶性杂质的去除
12. 实验步骤：
（1）溶解:用托盘天平称取5.0 g 粗盐，用量筒量取10 mL 水倒入烧杯中，将称好的粗盐
逐渐
（填“逐渐”或“一次性”）加入到烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再
溶解为止。其中玻璃棒的作用是
搅拌，
加速溶解
；称量剩余的粗盐（m1）；
（2）过滤:过滤食盐水。其中玻璃棒的作用是 引流，防止
液体
飞溅
；过滤后如滤液仍
浑浊，应再过滤一次。过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是 液面高于
滤纸边缘
等。
（3）蒸发:把所得澄清滤液倒入 蒸发皿
，玻璃棒的作用是 搅拌，
防止局部温度
过高
液
体飞溅
，当蒸发皿中出现 较多固体
时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
（4）计算产率:用 玻璃棒把蒸干后得到的固体转移到滤纸上，称量精盐的质量
（m2），回收到指定容器中，并计算精盐的产率。精盐产率的计算公式为 m 2/ (5.0-
m1) x 100%
。
所得精盐是纯净物还算是混合物？
混合物
13.粗盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的去除，流程如下：
△
（1）流程分析：
①加入过量BaCl2溶液的目的是除去 Na
2SO4 杂质，无色溶液A 中溶质 NaCl
、
BaCl
2、
CaCl2、
MgCl
2 ，白色固体甲中成分是
BaSO
4 （除泥沙外）；
②加入过量NaOH 溶液的目的是除去 MgCl
2 杂质，无色溶液B 中溶质 NaCl
、
BaCl
2、
CaCl2、
NaOH
，白色固体乙是
Mg(OH)
2 ；
③加入过量Na2CO3溶液的目的是既能除去杂质 CaCl
2 ，又能除去过量的 BaCl
2 ；无色
溶液C 中溶质 NaCl
、
Na
2CO3、
NaOH
，白色固体丙是
CaCO
3、
Ba
CO
3 ；
④加入过量稀盐酸的目的是除去过量的
Na
2CO3、
NaOH
。盐酸有 挥发
性，蒸发
时过量的盐酸会被除去。
（2）除杂所加试剂的顺序可以有以下三种方式：
①BaCl2 NaOH Na2CO3
②BaCl2 Na2CO3 NaOH
③ NaOH BaCl2 Na2CO3
知识点五：化肥的种类及作用
14.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需
要量较大，因此 氮肥 、 磷肥 和 钾肥 是最主要的化学肥料。
15. 常见氮肥：尿素[CO(NH2)2] 、氨水（ NH
3·H2O ）、铵盐如碳酸氢铵
（NH4HCO3）、氯化铵（ NH
4Cl
）、以及硝酸盐如硝酸铵（ NH
4NO3 ）和硝酸钠
（NaNO3）等含氮化合物。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶
色浓绿
，提高植物蛋白
质含量的作用。
16.磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗 寒
、抗 旱
能力。常用的磷肥有磷矿粉、
钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。
17.钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗 倒伏
能力等功能。常用的钾肥：硫酸钾（
K2SO4 ）、氯化钾（ KCl
）等。
18.有些化肥中同时含有 两种或
两种以上
的营养元素，如磷酸铵[磷酸二氢铵
NH4H2PO4和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4的混合物]和硝酸钾（ KNO
3 ）等，这样的化肥叫
复合肥 。
19.化肥不合理使用会带来环境问题。一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物
和放射性物质，施入土壤后形成潜在的 土壤污染 ；另一方面会引起 土壤酸化 、
水域 氮和磷 含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成 土壤退化
、
水和
大气的污染
。
20.除了化学肥料外， 化学农药 对农业的高产丰收也有重要的作用，但使用不当也会
带来危害。
知识点六：化肥的鉴别
21.肥料鉴别方法（简易）：
方法
铵态氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色
粉末
加水溶解
全部 溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
放出 具有
刺激
性气
味
的氨气
无刺激性气味
的氨气放出
22. 氮肥的简易鉴别
氮肥中的氨水呈 液态
，碳酸氢铵有
强烈的
氨味
，据此可以直接将它们
与其他氮肥相区别。其他常见氮肥可按图所
示的步骤鉴别。
（1）试剂①是 熟石灰 ；
试剂②是 硝酸钡 ；
试剂③是 硝酸银 ；
（2）X、Y 分别是 硫酸铵 、 氯化铵
。
23. 请分别写出加入试剂①所发生反应的化学方程式：
（1）
Ca
（
OH
）
2 + （
NH
4）2SO4= Ca
SO
4+2
NH
3↑
+ 2 H 2O
；
（2）
Ca
（
OH
）
2+2
NH
4Cl
= CaCl
2+2
NH
3↑
+ 2 H 2O
；
（3）
Ca
（
OH
）
2+2
NH
4NO3= Ca
（
NO
3）2+2
NH
3↑
+ 2 H 2O
。
（4）归纳总结：
①硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都含有的共同离子是
NH
4
+ ，我们把含有这一类特殊的盐
叫做铵盐；
②铵盐能与 碱 （填物质类别）反应，放出氨气，据此可以检验铵态氮肥；
③在施用化肥时应注意，铵态氮肥不能与碱性物质混合，否则生成
NH
3 降低肥效。
