文档文本内容
第十一单元 盐 化肥
能力提升卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班
级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II 卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共20 个小题，每小题2 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并到下了一下，你认为应该向稻田施用的复合肥是（
）
A．CO（NH2）2
B．KCl
C．Ca3（PO4）2
D．KNO3
【答案】D
【解析】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KCl 中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。
故选：D。
2．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOH
B．Ca3（PO4）2
C．K2CO3
D．CO（NH2）2
【答案】C
【解析】A、KOH 属于强碱，具有腐蚀性，不能做肥料，故A 错；
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B 错；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C 正确；
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故D 错。
故选：C。
3．设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
B．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O
【答案】C
【解析】A、铜排在氢的后面，不能与硫酸反应生成氢气，故A 错误；
B、盐酸不仅能与碳酸钾反应，还能与氢氧化钾反应，不能选用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸
钾，故B 错误；
C、氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水，来治疗胃酸过多症，故C 正确；
D、氧化铁与盐酸发生复分解反应时，铁元素的化合价前后不变，故D 错误。
故选：C。
4．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A．KCl 溶液
B．稀盐酸
C．Na2CO3溶液
D．NaNO3溶液
【答案】C
【解析】A、KCl 溶液与稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
B、稀盐酸与KOH 溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，
不能鉴别，故选项错误。
C、Na2CO3与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与CaCl2反应产生碳酸钙白色沉淀，与KOH 溶液
不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是CaCl2，无明显变化
的是KOH 溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
D、NaNO3溶液与稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
故选：C。
5．鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，会使鱼肉变苦，要消
除这种若味，可用下列何种溶液冲洗（ ）
A．氢氧化钠溶液
B．醋酸
C．小苏打溶液
D．酒精
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，不能减少胆汁酸的苦味，故选项错误。
B、胆汁酸显酸性，醋酸显酸性，胆汁酸不能与醋酸反应，不能减少胆汁酸的苦味，故选项错误。
C、小苏打溶液显碱性，能与胆汁酸反应，可减少胆汁酸的苦味，故选项正确。
D、酒精显中性，用酒精不能除去胆汁酸，不能减少胆汁酸的苦味，故选项错误。
故选：C。
6．在水溶液中一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ）
A．硝酸钾
B．氢氧化钠
C．碳酸钠
D．醋酸
【答案】A
【解析】A、硝酸钾和其它物质相互交换成分，得到的是钾盐和硝酸盐，钾盐和硝酸盐均易溶于
水，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
B、氢氧化钠能与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。
C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应，故选项错误。
D、氢氧化钠能与醋酸发生复分解反应，生成醋酸钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。
故选：A。
7．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是（ ）
A．铁架台、蒸发皿
B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管
D．量筒、烧杯
【答案】C
【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤
（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，溶解前，
可用量筒量取水，溶解操作用到的仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作中用到的仪器是铁架台、烧
杯、玻璃棒、漏斗；蒸发用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯；故一定用不到的仪
器是细口瓶、试管。
故选：C。
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO（CO2）
适量O2
点燃
B
NaCl 溶液（Na2CO3）
过量CaCl2溶液
过滤
C
KNO3溶液（K2SO4溶液）
适量Ba（NO3）2溶液
过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2溶液）
足量镁粉
过滤
【答案】C
【解析】A、一氧化碳能与适量的氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反而会把原物质除去，
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯
化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、K2SO4溶液能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质
且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、FeCl2溶液和CuCl2溶液均能与足量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符
合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
9．对碳酸氢铵的认识中，说法错误的是（ ）
A．取用少量碳酸氢铵放在蒸发皿中加热，固体逐渐减少，最后完全消失
B．为防止碳酸氢铵受潮，应放在阳光下保存
C．加热后有刺激性气味的气体产生
D．施用碳酸氢铵后应立即用土掩埋，防止暴晒
【答案】B
【解析】A、取用少量碳酸氢铵放在蒸发皿中加热，碳酸氢铵在加热条件下分解生成氨气、水和
二氧化碳，会观察到固体逐渐减少，最后完全消失，故选项说法正确。
B、碳酸氢铵在加热条件下分解生成氨气、水和二氧化碳，碳酸氢铵不能放在阳光下保存，故选
项说法错误。
C、碳酸氢铵在加热条件下分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气具有刺激性气味，故选项说法正
确。
D、碳酸氢铵在加热条件下易分解，施用碳酸氢铵后应立即用土掩埋，防止暴晒，故选项说法正
确。
故选：B。
10．下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（ ）
A．溶解：向10mL 水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液
B．过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌
C．蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热
D．误差分析：量取10mL 水时仰视读数，会使精盐产率偏低
【答案】A
【解析】A、粗盐的主要成分是氯化钠，向10mL 水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液，故选
项说法正确。
B、不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法
错误。
D、量取10mL 水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水大于10mL，溶解的氯化钠的质量偏多，
会使精盐产率偏高，故选项说法错误。
故选：A。
11．向一定量CaCl2和HCl 的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的
质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE 发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF 有沉淀生成
C．G 点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、OE 发生化学反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学
方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该选项说法正确；
B、PF 有沉淀生成，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该选项说法正确；
C、G 点时碳酸钠溶液过量，溶液的pH＞7，该选项说法正确；
D、反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，该选项说法不正确。
故选：D。
12．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2 与足量
Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（ ）
A．CaCO3、NaOH 和H2
B．Ca（OH）2和H2
C．NaOH 和Ca（OH）2
D．Ca（OH）2、CaCO3和H2
【答案】A
【解析】某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2 与
水反应生成氢氧化钙和氢气，生成的氢氧化钙溶液与足量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢
氧化钠；由于Na2CO3溶液足量，反应后有剩余，则氢氧化钙完全反应；故CaH2与足量Na2CO3
溶液之间发生反应的产物是CaCO3、NaOH 和H2。
故选：A。
13．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（ ）
A．尿素
B．磷矿粉
C．氯化铵
D．硝酸钾
【答案】C
【解析】A、尿素不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。
B、磷矿粉不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。
C、氯化铵属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味，故选项正确。
D、硝酸钾不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。
故选：C。
14．下列各组物质混合后不能发生反应的是（ ）
A．铜和氯化银
B．氢氧化铁和硝酸
C．铝和稀硫酸
D．氯化钡和硫酸钠溶液
【答案】A
【解析】A、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能发生反应，故选项正确。
B、氢氧化铁和硝酸交换成分生成硝酸铁和水，能发生反应，故选项错误。
C、铝的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，能发生反应，故选项错误。
D、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能发生反应，故选项错误。
故选：A。
15．三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、NaCl 溶液中的一
种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．酚酞试液
B．NaOH 溶液
C．CaCl2溶液
D．Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶
液、NaCl 溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三
种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
B、NaOH 溶液能与硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；与Ba（OH）2溶液、NaCl 溶液
均不反应，不能鉴别，故选项错误。
C、CaCl2溶液与H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、NaCl 溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、Na2CO3与H2SO4溶液反应产生二氧化碳气体，与Ba（OH）2溶液反应产生碳酸钡白色沉淀，
与氯化钠不反应；分别滴加Na2CO3 溶液，产生气泡的是H2SO4 溶液，产生白色沉淀的是Ba
（OH）2溶液，无明显变化的是蒸馏水；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Na+、NO3
﹣、OH﹣
B．K+、Ca2+、NO3
﹣、Cl﹣
C．Mg2+、NH4
+、OH﹣、SO4
2﹣
D．H+、Ba2+、CO3
2﹣、Cl﹣
【答案】B
【解析】A、Fe2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
C、Mg2+、NH4
+与OH﹣能分别结合成氢氧化镁沉淀、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、CO3
2﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、CO3
2﹣两种离子能结合成碳酸钡沉淀，
不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
17．能正确反映对应变化关系的图象是（ ）
A．
高温煅烧一定质量的石灰石固体
B．
向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．
一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D．
分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氢氧化镁固
体
【答案】C
【解析】A、石灰石固体的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，
二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，故选项图象错误。
B、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH 值的变化是从小于7
逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象错误。
C、一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌，能继续溶解，溶质质
量分数逐渐增大，当溶液达到饱和状态后，不再发生改变，故选项图象正确。
D、等质量的氢氧化镁、碳酸镁中，氢氧化镁中镁元素的质量大，分别向同质量、同质量分数的
稀盐酸中不断加入碳酸镁和氢氧化镁固体，消耗的氢氧化镁的质量少，故选项图象错误。
故选：C。
18．为除去粗盐中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙，可进行下列操作：①加过量 BaCl2 溶液；
②过滤；③加过量 Na2CO3 溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸；⑥加水溶解；⑦加过量
NaOH 溶液，下列操作顺序正确的是（ ）
A．⑥③①⑦②⑤④
B．⑥①⑤⑦③②④
C．⑥①③⑦⑤②④
D．⑥⑦①③②⑤④
【答案】D
【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子
用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫
酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但
是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全
反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后进行蒸
发结晶，所以正确的顺序为：⑥⑦①③②⑤④或⑥①⑦③②⑤④。
故选：D。
19．现有Fe、Fe2O3、Na2CO3、Ca（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的
化学反应有（ ）
A．7 个
B．6 个
C．5 个
D．4 个
【答案】C
【解析】铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，碳
酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，碳
酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，共五个反应。
故选：C。
20．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
①Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3
②Cu→CuO→CuSO
4
③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca（OH）2
A．①②③
B．①③④
C．①②④
D．②③④
【答案】D
【解析】①氧化铁难溶于水，不能与水反应；不能通过一步转化生成氢氧化铁沉淀。
②铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，在一定条件下均能一步实
现。
③碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
和硝酸钠，在一定条件下均能一步实现。
④碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，在一定条件下均能
一步实现。
故②③④中的转化在一定条件下均能一步实现。
故选：D。
二．填空题（共4 小题，满分22 分）
21．（5 分）（1）化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式：
A．Fe2O3 B．N2 C．NaCl D．H2O
请按要求填空（每空只选填一个上述物质的序号）：
①食盐的主要成分
；
②空气中含量最多的物质
；
③最常见的溶剂
；
④铁锈的主要成分
．
⑤四个铜原子
．
【答案】（1）①C；②B；③D；④A；⑤4Cu．
【解析】（1）①食盐的主要成分是氯化钠；
②空气中含量最多的物质是氮气；
③水是最常见的溶剂；
④铁锈的主要成分是氧化铁；
⑤根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加
上相应的数字，因此四个铜原子表示为4Cu．
故答案为：（1）①C；②B；③D；④A；⑤4Cu．
22．（5 分）写出符合下列要求的化学式。
（1）作调味品的盐
；
（2）作建筑材料的盐
；
（3）工业盐中有毒的成分
；
（4）能制农药波尔多液的盐
；
（5）既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐
。
【答案】（1）NaCl；
（2）CaCO3；
（3）NaNO2；
（4）CuSO4；
（5）NaHCO3。
【解析】（1）氯化钠是一种盐，可用作调味品；故填：NaCl；
（2）碳酸钙是一种盐，常用作建筑材料；故填：CaCO3；
（3）工业盐中有毒的成分是亚硝酸钠；故填：NaNO2；
（4）硫酸铜是一种盐，能用于配制波尔多液；故填：CuSO4；
（5）碳酸氢钠是一种既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐；故填：NaHCO3。
23．（4 分）在卖氮肥的商店或厕所里，人们回常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿分解出来
的一种有刺激气味的气体﹣﹣氨气，氨气无色，极易溶于水，氨气不能燃烧，但能在一定条件
下被氧气氧化，因此它是工业上制备硝酸的重要原料，原理是再加热和催化剂（铂铑合金网）
下可与O2反应生成低价氮的氧化物和水，氨气还能与许多酸反应，生成铵盐（常用做化肥），
因此氨气在工农业生产上有广泛应用．根据以上信息回答下列问题：
（1）氨气的性质有
（2）工业制硝酸的方程式为
；反应前后氮
元素的化合价分别为
．
【答案】（1）无色，有刺激气味的气体，极易溶于水，氨气不能燃烧，但能在加热和催化剂
（铂铑合金网）下与O2反应，氨气还能与许多酸反应．
（2）首先4NH3+5O2
4NO+6H2O
然后2NO+O2＝2NO2
最后4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
﹣3，+5，+2
【解析】（1）根据题干所给信息，“这是氮肥或人尿分解出来的一种有刺激气味的气体﹣﹣氨
气，氨气无色，极易溶于水，氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上
制备硝酸的重要原料，原理是再加热和催化剂（铂铑合金网）下可与O2反应生成低价氮的氧化
物和水，氨气还能与许多酸反应，生成铵盐（常用做化肥）”，
故答案为：无色，有刺激气味的气体，极易溶于水，氨气不能燃烧，但能在加热和催化剂（铂
铑合金网）下与O2反应，氨气还能与许多酸反应．
（2）根据题干“它是工业上制备硝酸的重要原料，原理是再加热和催化剂（铂铑合金网）下可
与O2反应生成低价氮的氧化物和水”，
可知工业制硝酸的化学方程式为：
首先4NH3+5O2
4NO+6H2O
然后2NO+O2＝2NO2
最后4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
反应前后氮元素的化合价为NH3中为﹣3 价，NO 中为+2 价，HNO3中为+5 价．
故答案为：﹣3，+5，+2
24．（6 分）某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、CO3
2﹣、SO4
2﹣中的几种离子，进行如下实
验：
（1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。
（2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡。
（3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
根据上述实验判断该溶液中
①一定含有的离子是
；一定不含的离子是
；
②不能确定的离子是
，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，加入
足量的
和几滴
溶液，若观察到
说明溶液中含的
该离子。
【答案】①CO3
2﹣、OH﹣、Na+；SO4
2﹣、Ba2+、H+；
②Cl﹣；硝酸银溶液；稀硝酸；白色沉淀生成。
【解析】根据题干提供的信息结合物质的性质可以知道，能够和氯化钡反应生成白色沉淀的有
CO3
2﹣和SO4
2﹣，钡离子能与SO4
2﹣结合产生不溶于水和稀硝酸的沉淀，根据（2）中滤渣全部溶
解可以知道该沉淀为碳酸钡沉淀，从而可以判断一定不含SO4
2﹣；而（1）所得的滤液能够使酚
酞溶液变红，说明该溶液为碱性，所以可以判断该溶液中含有OH﹣；所以可以判断在溶液中一
定含有的离子为：CO3
2﹣和OH﹣；一定不含SO4
2﹣；由于CO3
2﹣能够Ba2+和生成沉淀，所以一定
不含Ba2+，而OH﹣和H+能够反应生成水，所以一定不含H+；根据溶液中电荷守恒可以判断在溶
液中一定含有的阳离子为Na+；而氯离子在实验中没有涉及到，所以不能判断是否含有Cl﹣，由
于Cl﹣能够和银离子反应生成沉淀，且生成的氯化银沉淀难溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸和硝
酸银来进行检验。
故答案：①CO3
2﹣、OH﹣、Na+；SO4
2﹣、Ba2+、H+；
②Cl﹣；硝酸银溶液；稀硝酸；白色沉淀生成。
三．解答题（共2 小题，满分13 分）
25．（7 分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到
铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图，已知：Fe
（OH）2、Fe（OH）3在常温下均为难溶于水的物质。请依据流程回答下列问题。
（1）加入过量A 溶解后，再进行操作a 时玻璃棒的作用是
。
（2）溶液甲中的溶质是
。
（3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是
（填序号）。
（4）写出步骤④氢氧化亚铁在溶液中反应生成氢氧化铁的化学方程式
。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO 和铁红炼铁的化学方程式
。
【答案】
（1）引流。
（2）NaCl、FeCl2；
（3）①②；
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe （OH）3
（5）3CO+Fe2O3
Fe+3CO2
【解析】废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程
中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A 就是转化铜离子用
的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉。这样导致固体甲为生成的铜和剩余
的铁粉。当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为
生成的氯化亚铁和剩余的盐酸。而溶液甲为氯化钠和生成的氯化亚铁。溶液甲和乙加入过量的B
后生成氢氧化亚铁，说明B 为氢氧化钠等可溶性碱。
（1）过滤可以除去不溶于水的物质，玻璃棒起引流作用。故填：引流。
（2）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠；故填：NaCl、FeCl2；
（3）步骤①②③中①是铁和氯化铜反应；②是铁和盐酸反应；③中发生两个反应；氯化亚铁
和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应，①②中金属与酸、金属
与盐的反应都是置换反应；故填：①②；
（4）根据氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁，由它们的化学式可知反应为4Fe
（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe （OH）3
（5）铁红（主要成分Fe2O3），所以判定出反应物是氧化铁和一氧化碳，根据所学知识生成物
应是铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
故填：3CO+Fe2O3
Fe+3CO2
四．推断题（共1 小题，满分3 分，每小题3 分）
26．（3 分）有五瓶无色透明的溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、硝酸钾溶
液、硫酸溶液，现将五瓶溶液用A、B、C、D、E 任意编号，分别进行下列实验：
①把A 分别滴入B、C、D、E 中，C、D 中均产生白色沉淀
②把B 分别滴入A、C、D、E 中，均无明显现象
③把C 分别滴入A、B、D、E 中，A、E 中均产生白色沉淀，D 中有气泡
请回答：（1）B 的化学式
（2）A 与D 反应的化学方程式
【答案】（1）KNO3；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
【解析】（1）将五种物质列表，现象如下，
碳酸钠溶液
（C）
氯化钡溶液
（A）
氢氧化钙溶液
（E）
硝酸钾溶液
（B）
硫酸溶液
（D）
碳酸钠溶液
（C）
﹣﹣﹣﹣﹣
﹣
沉淀
沉淀
﹣﹣﹣﹣﹣
﹣
气体
氯化钡溶液
（A）
沉淀
﹣﹣﹣﹣﹣﹣
﹣﹣﹣﹣﹣﹣
﹣﹣﹣﹣﹣
﹣
沉淀
氢氧化钙溶
液（E）
沉淀
﹣﹣﹣﹣﹣﹣
﹣﹣﹣﹣﹣﹣
﹣
﹣﹣﹣﹣﹣
﹣
沉淀
硝酸钾溶液
（B）
﹣﹣﹣﹣﹣
﹣
﹣﹣﹣﹣﹣﹣
﹣﹣﹣﹣﹣﹣
﹣﹣﹣﹣﹣
﹣
﹣﹣﹣﹣﹣﹣
硫酸溶液
（D）
气体
沉淀
沉淀
﹣﹣﹣﹣﹣
﹣
﹣﹣﹣﹣﹣﹣
﹣
根据表格可知，①把氯化钡溶液分别滴入B、C、D、E 中，C、D 中均产生白色沉淀
②把硝酸钾溶液分别滴入A、C、D、E 中，均无明显现象；
③把硫酸溶液分别滴入A、B、D、E 中，A、E 中均产生白色沉淀，D 中有气泡
（2 ）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，其反应方程式为：
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
五．实验探究题（共3 小题，满分22 分）
27．（9 分）海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂
质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示
【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动
被破坏。
【交流与表达】（1）步骤①中玻璃棒的作用是
，溶解粗盐时所加水的质量
不宜过多，也不宜 过少，过多会造成
，过少会使得精盐
的产率
（填“偏高”或“偏 低”）；
（2）下列试剂 X 符合要求的是
（选填字母）；
A．氧化钙 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 E．氢氧化
钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序
（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀 B
中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式）
，加入盐酸的作用是
；
（4）某同学为了证明溶液C 是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是
（选填字
母）；
A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余
C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩
【反思与评价】（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请
你为他找出理由
。
【答案】（1）加快溶解速率；蒸发时浪费燃料并且耗时长；偏低。
（2）ABCD。
（3）不能；BaCO3、Mg（OH）2；除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。
（4）BC。
（5）反应生成了氯化钠。
【解析】（1）由流程可知，步驟①是溶解，玻璃棒的作用是加速溶解；溶解粗盐时所加水的质
量不宜过多，也不宜过少，过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；溶解粗盐时，所加水的质
量过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得粗盐的产率偏低；
（2）A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化
钙，多余的氢氧化钙可以用碳酸钠除去，因此氧化钙符合要求；
B、氢氧化钡能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，过量的氢氧化钡和氯化钡由硫酸钠除
去，因此氢氧化钡符合要求；
C、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠可以由稀盐酸除去，
因此氢氧化钠符合要求；
D、氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过量的氢氧化钙和反应生成的氯化钙
可以用碳酸钠除去，因此氢氧化钙符合要求；
E、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾在以后步骤中不能除去，因此氢
氧化钾不符合要求。
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒，这是因为如果颠倒后过滤的氯化钡不能除去；
由于氯化镁能与氢氧化钠等反应氢氧化镁沉淀和氯化钠、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀
和氯化钠、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉
淀和氯化钠，所以沉淀B 中的成分是BaSO4和反应生成的CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；由于
稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以加入盐酸的作用是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠；
（4）A、由于铜不能与稀盐酸反应，所以取样，加入铜，若无现象，不能说明盐酸没有剩余，
故A 错误；
B、由于盐酸显酸性，所以取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余，故B 正确；
C、由于稀盐酸能与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，所以取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，
说明有盐酸剩余，故C 正确。
D、由于溶液中含有氯化钠，能与硝酸银反应生成白色沉淀，所以，取样，加硝酸银溶液，若有
白色沉淀产生，不能说明有盐酸剩，故D 错误。
（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，是因为在提纯过程
中反应生成了氯化钠。
28．（4 分）某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器2 中的溶液
推入盛有稀盐酸的瓶
中，至不再有气泡产
生。
气球变瘪
②将注射器3 稍稍向外
拉
澄清石灰水变浑浊
③将注射器1 中的溶液
推入瓶中
气球鼓起
④将注射器4 中的溶液
推入瓶中
溶液变浑浊
（1）步骤①中气球变瘪的原因
。
（2）步骤③中气球鼓起的原因
。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式
。
【答案】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，内部压强大于大气压；
（2）氢氧化钠溶液吸收了CO2，内部压强小于大气压；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【解析】（1）步骤①中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，导致内部压强大于大气压，故气球变
瘪，故填：碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，内部压强大于大气压；
（2）步骤③中，氢氧化钠吸收了生成的二氧化碳，导致内部压强小于大气压，故气球鼓起，故
填：氢氧化钠溶液吸收了CO2，内部压强小于大气压；
（3）步骤④中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2
＝CaCO3↓+2NaOH。
29．（9 分）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡（BaSO4）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
【实验与探究】
内容
现象
实验解析
结论
实验一
①
化学方程式是：
K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
生成物中
有气体或
有④
或有沉淀
生成时，
复分解反
应可以发
生。
实验二
②
溶液颜色
由红色恰
好变为无
色
③
实验三
产生白色
沉淀
该反应的实质是：Ba2++SO4
2﹣
═BaSO4↓
实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a 倒入另一支洁净的试管中，向清
液a 中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上
述现象，请你判断原清液a 中的溶质是⑤
。
【拓展与应用】将稀盐酸Ca（OH）2溶液NaCl 溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能
发生反应且有沉淀生成的化学方程式
。
【答案】①有气泡产生；
②酚酞；
③SO4
2﹣（或硫酸根离子或硫酸根均可）；
④水（或H2O）；
⑤HNO3和Ba（NO3）2（或硝酸和硝酸钡）；
⑥Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
【解析】【实验与探究】碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，酚酞遇碱变红色，酸、碱发生中和
反应生成盐和水，复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或有④水或有沉淀生成，所以
内容
现象
实验解析
结论
实验一
①有气泡
产生
化学方程式是：
K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
生成物中
有气体或
有④水或
有沉淀生
成时，复
分解反应
可以发
生。
实验二
②酚酞
溶液颜色
由红色恰
好变为无
色
③SO4
2﹣
实验三
产生白色
沉淀
该反应的实质是：Ba2++SO4
2﹣
═BaSO4↓
氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，所以
把实验三试管里的上层清液a 倒入另一支洁净的试管中，向清液a 中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴
加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a 中的溶质
是⑤HNO3和Ba（NO3）2；
【拓展与应用】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）
2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
30．（8 分）现有50g 氯化钙溶液与100g 碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到
溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是
g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）10；（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【解析】（1）由质量守恒定律，生成沉淀的质量是50g+100g﹣140g＝10g。
（2）设参加反应碳酸钠的质量为x
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
x＝10.6g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数是
×100%＝10.6%。
答：（1）10；（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
