文档文本内容
第十一单元 盐 化肥
基础过关卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班
级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II 卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共20 个小题，每小题2 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）
A．醋
B．生石灰
C．纯碱
D．烧碱
【答案】C
【解析】解：
A、醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸。故选项错误；
B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物。故选项错误；
C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选项正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱。故选项错误。
故选：C。
2．下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．硝酸、熟石灰、纯碱
B．纯碱、火碱、硫酸
C．烧碱、盐酸、食盐
D．盐酸、纯碱、碳酸钠
【答案】A
【解析】解：A、硝酸属于酸，熟石灰属于碱，纯碱属于盐，故正确。
B、纯碱属于盐，火碱属于碱，硫酸属于酸，故错误。
C、烧碱属于碱，盐酸属于酸，食盐是盐，故错误。
D、盐酸属于酸，纯碱属于盐，碳酸钠属于盐，故错误。
故选：A。
3．小明家种的水稻，出现了倒伏现象。据此，应该施用的化肥是（ ）
A．NH4H2PO4
B．K2SO4
C．CO（NH2）2
D．Ca3（PO4）2
【答案】B
【解析】解：田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。
A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，不符合要求，故选项错误。
B、K2SO4中含有钾元素，符合要求，故选项正确。
C、CO（NH2）2中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，不符合要求，故选项错误。
故选：B。
4．2019 年，化学元素周期表将迎来它的150 周岁生日。为了给它“庆生”，联合国宣布2019 年为
“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的科学家是（ ）
A．拉瓦锡
B．道尔顿
C．门捷列夫
D．阿伏伽德罗
【答案】C
【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。
故选：C。
5．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是（ ）
A．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
B．NH4NO3是一种复合肥料
C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
【答案】B
【解析】解：A、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤被酸化，故选项说法正
确。
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
C、硝酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混
合使用，故选项说法正确。
D、有的盐溶液显酸性，有的盐溶液显碱性，有的盐溶液显中性，所以盐溶液也可能使酸碱指示
剂变色，故D 说法正确。
故选：B。
6．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是（ ）
A．NaOH、FeCl3、K2SO4
B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca（OH）2
D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2
【答案】D
【解析】解：A、氯化铁和氢氧化钠能结合产生氢氧化铁沉淀，则不能大量共存，故错误；
B、硝酸银和氯化钠能结合产生氯化银沉淀，则不能大量共存，故错误；
C、碳酸钾和氢氧化钙能结合产生碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故错误；
D、因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大
量共存，故正确；
故选：D。
7．如图是粗盐提纯的部分操作，其中对应操作不规范的是（ ）
A．
称量
B．
溶解
C．
过滤
D．
蒸发
【答案】D
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中没有用玻
璃棒不断搅拌，所示操作错误。
故选：D。
8．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A．KCl 溶液
B．稀盐酸
C．Na2CO3溶液
D．NaNO3溶液
【答案】C
【解析】解：A、KCl 溶液与稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
B、稀盐酸与KOH 溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，
不能鉴别，故选项错误。
C、Na2CO3与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与CaCl2反应产生碳酸钙白色沉淀，与KOH 溶液
不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是CaCl2，无明显变化
的是KOH 溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
D、NaNO3溶液与稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
故选：C。
9．如图五个圆圈代表的物种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应
关系如图所示，图中两圈相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关现象及反应类型，下列
说法中不正确的是（ ）
A．X 可能是AgNO3溶液
B．b 处发生的是置换反应
C．c 处可能生成白色沉淀
D．d 处一定有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】解：A、铁比银活泼，所以铁能够和硝酸银溶液反应，所以X 可能是AgNO3溶液，故
A 说法正确；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故该反应属于置换反应，故B 说法正确；
C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以若Y 为氢氧化钡溶液，则c 处为白色沉淀，
故C 说法正确；
D、氢氧化钠既可以和硫酸反应，也可以和二氧化碳反应，所以若Y 为氢氧化钠溶液，则d 处没
有白色沉淀产生，故D 说法错误。
故选：D。
10．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3、过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量的BaCl2溶液、过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量的AgNO3溶液、过
滤
D
CaO
Ca（OH）2
加过量水，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】解：A、HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳
酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、硫酸与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡
（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、NaCl 与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质AgNO3
（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方
法错误。
故选：A。
11．类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②氯化钠的水溶液显中
性，所以盐溶液一定显中性；③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；
④有机物都含碳元素，但是含碳元素的化合物不一定都是有机物；⑤燃烧一般伴有发光发热现
象，所以发光发热的变化就是燃烧；⑥碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体
的物质不一定是碳酸盐． 其中错误的是（ ）
A．③④
B．④⑥
C．①②③④
D．①②③⑤
【答案】D
【解析】解：①生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸
钙（盐）和水，此不是中和反应。此项说法错误；
②盐溶液不一定显中性，例如，碳酸钠是盐，但其水溶液显碱性。此项说法错误；
③含一种元素的物质不一定属于单质，可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，
而非单质。此项说法错误；
④含有碳元素的化合物不一定是有机物。例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物。此项说法
正确；
⑤有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，但是不属于燃烧。
⑥与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如锌和盐酸反应能生成氢气和氯化锌。
故选：D。
12．观察实验图象，得到结论正确的是（ ）
A．
向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水
B．
向饱和石灰水中加入少量的CaO
C．
在100 g Cu﹣Zn 合金中加入足量盐酸，根据氢气质量可知Zn 的质量
分数为50%
D．
向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
【答案】B
【解析】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水时，pH 减小，但是不能减小到7，更不
能小于7，该选项对应关系不正确；
B、向饱和石灰水中加入少量的CaO 时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，溶解
度不断减小，恢复到室温过程中，溶解度增大，该选项对应关系正确；
C、设锌质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 2
x 2g
＝
，
x＝65g，
锌质量分数为：
×100%＝65%，该选项说法不正确；
D、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡和水，
和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，由于硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入氢氧化钡
溶液时立即产生沉淀，该选项对应关系不正确。
故选：B。
13．下列化肥是复合肥料的是（ ）
A．CO（ NH2）2
B．K2SO4
C．Ca3（ PO4）2
D．KH2PO4
【答案】D
【解析】解：A、CO（ NH2）2中只有一种营养元素氮元素，不属于复合肥；
B、硫酸钾中只有一种营养元素钾元素，不属于复合肥；
C、Ca3（ PO4）2中只有一种营养元素磷元素，不属于复合肥；
D、KH2PO4中含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥。
故选：D。
14．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终得到无色、透明溶液的是（ ）
A．NaOH H2SO4 BaCl2
B．NaOH CuSO4 NaCl
C．HNO3 KNO3 K2SO4
D．Na2SO4 FeCl3 KCl
【答案】C
【解析】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离
子。
A、BaCl2和H2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；
B、NaOH 与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；
C、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确；
D、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误。
故选：C。
15．如图五个圆圈代表的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应
关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关现象及反应类型，下列
说法中不正确的是（ ）
A．X 可能是AgNO3溶液
B．b 处发生的反应基本类型为置换反应
C．c 处可能生成白色沉淀
D．d 处一定有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】解：A、铁比银活泼，所以铁能够和硝酸银溶液反应，所以X 可能是AgNO3溶液，故
A 说法正确；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故该反应属于置换反应，故B 说法正确；
C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以若Y 为氢氧化钡溶液，则c 处为白色沉淀，
故C 说法正确；
D、氢氧化钠既可以和硫酸反应，也可以和二氧化碳反应，所以若Y 为氢氧化钠溶液，则d 处没
有白色沉淀产生，故D 说法错误。
故选：D。
16．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列方法正确的是（ ）
选项
物质
方法
A
Cu（NO3）2溶液（AgNO3）加入足量铁粉，充分反应后
过滤
B
CuSO4溶液 （H2SO4）
加入过量CuO 粉末，微热，
充分反应后过滤
C
NaOH 溶液（Ca（OH）2）
加入过量碳酸钠溶液，充分
反应后过滤
D
CaO 粉末（CaCO3）
加足量的水，充分搅拌后过
滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】解：A、AgNO3和Cu（NO3）2溶液均能与足量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把
原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuO 能与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，
能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Ca（OH）2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的
杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，
故选项所采取的方法错误。
故选：B。
17．在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（ ）
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应是置换反应
【答案】D
【解析】解：A、在氯化钡溶液中滴入硝酸银溶液，能生成氯化银白色沉淀，滴入的可能是硝酸
银溶液，故选项说法正确。
B、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，该溶液可能是硫酸，若是硫酸，硫酸与氯化
钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则反应后溶液可能呈酸性，故选项说法正确。
C、氯化钡能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，故选项说法正确。
D、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，滴入的溶液可能是酸或盐溶液，不可能是置
换反应，故选项说法错误。
故选：D。
18．下列物质的名称和主要成分不一致的是（ ）
A．食盐的主要成分是氯化钠
B．大理石的主要成分是碳酸钙
C．草木灰的主要成分是碳酸钾
D．小苏打的主要成分是碳酸钠
【答案】D
【解析】解：A、食盐的主要成分是氯化钠，正确；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，正确；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，正确；
D、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，错误。
故选：D。
19．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A．
验证水果中的柠檬酸呈酸性
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B．
比较 Fe、Cu、Ag 金属活动性
取少量金属固体，滴加足量稀硫酸
C．
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D．
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析
】解：A、取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，不变色，不能说明水果中的柠檬酸呈酸
性，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、Fe 能与稀硫酸反应生成氢气，Cu、Ag 均不与稀硫酸反应，不能比较Cu、Ag 的金属活动性，
故选项实验操作不能达到实验目的。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁、铁均能与稀硫酸反应，不能将铁制品长时间浸泡在足量
的稀硫酸中，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不
溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验操
作能达到实验目的。
故选：D。
20．下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．
向一定量的稀盐酸中加水
B．
图乙表示熟石灰的溶解度与温度的关系
C．
图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2的质量m 与反应时间t 的
关系
D．
图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH 溶液，产生的沉淀质量m2
与NaOH 溶液质量m1的关系
【答案】D
【解析】解：A、向一定量的稀盐酸中加水稀释，溶液的pH 值逐渐增大，无限的接近7，但是
不会变成碱性溶液，故A 错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B 错误；
C、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以氢气的质量从零开始逐渐的增大，然后不变，故C 错
误；
D、往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH 溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化铜反应，
所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀，故D 正确。
故选：D。
二．填空题（共3 小题，满分18 分）
21．（5 分）氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫、氢气等五种气体中，按要求将相应物质的化学式
填写在题中的空白处：
（1）属于空气污染物的气体是
．
（2）能做燃料的气体是
．
（3）焊接金属时常用作保护气的是
．
（4）绿色植物光合作用吸收的气体是
．
（5）用作医疗救护的气体是
．
【答案】（1）SO2；
（2）H2；
（3）N2；
（4）CO2；
（5）O2．
【解析】解：（1）在氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等五种气体中，可造成空气污染
的气体为二氧化硫；故答案为：SO2；
（2）氢气燃烧产生的热能高，能做高能燃料；故答案为：H2；
（3）在氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等五种气体中，由于氮气化学性质稳定，常用
作金属焊接时的保护气；故答案为：N2；
（4）二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，因此绿色植物光合作用吸收的气体为二氧化碳；故
答案为：CO2；
（5）在氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等五种气体中，可供给呼吸的气体只有氧气；
故答案为：O2．
22．（6 分）从①生石灰 ②甲烷 ③火碱 ④干冰 ⑤熟石灰 ⑥氯化钠六种物质中选择符合下
列题意的物质并用其化学式填空：
（1）能人工降雨的是
。
（2）炉具清洁剂中含有的物质是
。
（3）用作改良酸性土壤的碱是
。
（4）常用作食品干燥剂的是
。
（5）属于有机物的是
。
（6）可用于消除积雪的是
。
【答案】（1）CO2。
（2）NaOH。
（3）Ca（OH）2。
（4）CaO。
（5）CH4。
（6）NaCl。
【解析】解：（1）干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华吸热，能人工降雨；故填：CO2。
（2）炉具清洁剂中含有烧碱，即氢氧化钠；故填：NaOH。
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2。
（4）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，常用作食品干燥剂；故填：CaO。
（5）甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；故填：CH4。
（6）氯化钠是一种盐，可用于消除积雪；故填：NaCl。
23．（7 分）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应
时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为
。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有
（填序
号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为
属于
（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是
（写一种，不能与图中已有信息重
复）。
【答案】（1）H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；
（2）④⑥；
（3）CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2； 复分解；
（4）金属氧化物十酸（或非金属氧化物+碱）。
【解析】（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O，
故填：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；
（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8 个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐如
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 与④金属+酸如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故填：④⑥；
（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成
物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2，反应
类型为复分解反应，故填：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；复分解；
（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱，
故填：金属氧化物十酸（或非金属氧化物+碱）。
三．推断题（共2 小题，满分13 分）
24．（6 分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从A．硝酸钾、B．纯碱C．硫酸、
D．盐酸、E．熟石灰、F．石灰石这六种物质中，选择适当的字母代号填空．
（1）人体胃液中含有的酸是
；
（2）铅蓄电池中含有的酸是
；
（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是
；
（4）农田施用的复合肥是
；
（5）可用作补钙剂的是
；
（6）能用于配制农药波尔多液且可用于改良酸性土壤的是
．
【答案】（1）D：（2）C；（3）B；（4）A；（5）F；（6）E．
【解析】解：（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：D；
（2）铅蓄电池中含有的酸是硫酸，故填C；
（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，故填：B；
（4）农田施用的复合肥是硝酸钾，故填：A；
（5）石灰石中含有钙元素，可用作补钙剂，故填：F；
（6）能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是熟石灰，故填：E．
故答案为：（1）D：（2）C；（3）B；（4）A；（5）F；（6）E．
25．（7 分）在下面关系图中，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，且丁由地壳中含量居第
二位的金属元素组成，F 是能使紫色石蕊试液变蓝的气体，A 是一种常见液体，C 是大理石的主
要成分。
（1）写出下列物质的化学式：甲是
，F 是
，H 是
。
（2）写出下列反应的化学方程式：D→E：
，其基本反应类型是
反应。
（3）与A 物质组成元素相同的物质是
（填化学式）。
【答案】（1）H2；NH3；Fe2O3；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；化合；（3）H2O2。
【解析】解：甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，且丁由地壳中含量第二位的金属元素
组成，所以丁是铁，F 是能使紫色石蕊试液变蓝的气体，所以F 是氨气，A 是一种常见液体，所
以A 是水，C 是大理石的主要成分，所以C 是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二
氧化碳，B 会与单质丙反应，所以B 是二氧化碳，D 是氧化钙，丙是碳，G 是一氧化碳，H 是氧
化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，
所以A 是水，E 是氢氧化钙，B 和氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以B 是二氧化碳，所以甲是氢气，
乙是氧气，丙是碳，所以乙是O2，F 是NH3；
（1）由以上分析知：甲是氢气；F 是氨气；H 是氧化铁，化学式分别是：H2、NH3、Fe2O3；
（2）D→E 时氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程，该反应的方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）
2；该反应属于化合反应；
（3）与水组成元素相同的物质是H2O2。
故答案为：（1）H2；NH3；Fe2O3；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；化合；（3）H2O2。
四．实验探究题（共1 小题，满分4 分，每小题4 分）
26．（4 分）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。某化学兴趣小组进行了一些
实验，主要操作过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）实验甲中烧杯内的现象是
；实验所需的硫酸铜溶液，在配制前应先
将硫 酸铜晶体放于
内将其研碎；
（2）实验乙中的一处明显错误是
；
（3）实验丙中使用到了玻璃棒。下列实验中也必须使用玻璃棒，且作用类似的是
（填
写 字母序号）；
A．蒸发食盐水 B．硫在氧气中燃烧 C．溶解食盐
【答案】（1）有蓝色沉淀生成；研钵；（2）没有用玻璃棒引流；（3）A
【解析】解：（1）甲中氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜和硫酸钠，故会观察到有蓝色沉淀
生成，实验所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于研钵内研碎；
（2）据图可以看出，过滤操作中没有用玻璃棒引流，故填：没有用玻璃棒引流；
（3）A．蒸发食盐水，是搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅；
B．硫在氧气中燃烧不需要使用玻璃棒；
C．溶解食盐必须使用玻璃棒搅拌加快溶解速率；
故填：A；
（1）有蓝色沉淀生成；研钵；（2）没有用玻璃棒引流；（3）A
五．解答题（共4 小题，满分25 分）
27．（4 分）如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分．请用正确的化学用语填空：
清洁剂名称
洁厕灵
活氧彩漂
漂白水
功能
有效清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
快速漂除衣物污渍
有效成分
稀盐酸
双氧水
次氯酸钠（NaClO）
（1）稀盐酸中阳离子的符号
．
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加入少量二氧化锰，会产生气泡，该气体的化学
式为
．
（3）漂白粉中氯元素的化合价
．
（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混合容易产生一种有毒气体，化学方程式为：
NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X 的化学式为
．
【答案】（1）H+；（2）O2；（3）+1；（4）Cl2．
【解析】解：
（1）稀盐酸中的阳离子是氢离子，符号为H+；
（2）．“活氧彩漂”液体的有效成分是H2O2，它在二氧化锰的催化作用下可生成氧气，反应方
程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，所以可看到有气泡产生，该气体的化学式为O2；
（3）钠显+1 价，氧元素显﹣2 价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1 价．
（4）因为“洁厕灵”主要成分为盐酸、“漂白水”主要成分为NaClO；故二者若混合其有效成
分之间能发生化学反应，则由题意可知反应物为HCl 和NaClO，生成物为氯化钠、水和有毒的
氯气（Cl2），故可书写化学方程式为：2HCl+NaClO＝NaCl+H2O+Cl2↑．
28．（5 分）（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：
如图中①是
池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行
，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH 溶液和
溶液，除
去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl 溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把
直接放在实验
台上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①
称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是
（填序号）。
【答案】（1）蒸发池；
（2）过滤；
②碳酸钠；
③蒸发皿；
（3）③①②④。
（4）【解析】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，
所以图中①是蒸发池；
（2）过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙
等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶
液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH 溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过
量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl 溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，
以免烫坏实验台；
（3）配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶，所以配制上述溶液的正确
顺序是③①②④。
29．（10 分）为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质
硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：
．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水
充分混合后静置，
该样品还含有氢氧化钙
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R 表示）的质量分数
取3 克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物
油），从而计算出样品中R 的质量，便可求出样品中R 的质量分数．实验装置（气密性良好）
如图1 所示．
（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为
，反应一
段时间后，当观察到
（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）实验中量筒的作用是
．
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2 所示，其读数为
mL．已知在该实验条
件下，生成气体的密度为2g•L﹣1，通过计算，样品中R 的质量分数为
．
（6）上述图1 所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R 的质量分数是比较粗略的，请
简要说明测定数据存在误差的原因：
（写一
个）．
【答案】（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）取少量上层清液，滴加1～2 滴无色酚酞试液（或其他合理答案）；溶液变成红色（或其他
合理答案）；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；无气泡产生；
（4）根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积（或其他合理答案）；
（5）165；25%；
（6）无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（或稀盐酸具有挥
发性，产生的气体中可能混有氯化氢气体，或其他合理答案）．
【解析】解：（1）氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：CO2+Ca
（OH）2═CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）氢氧化钙溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色，因此可以取少量上层清液，滴加1～2 滴
无色酚酞试液（或其他合理答案）；溶液变成红色（或其他合理答案）；故答案为：取少量上
层清液，滴加1～2 滴无色酚酞试液（或其他合理答案）；溶液变成红色（或其他合理答案）；
（3）滴加稀盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳，至不再产生气泡时说明碳酸钙反应完全，碳酸钙
和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；无气泡
产生；
（4）要测定反应产生二氧化碳的体积，通过气压的增大把水压入量筒，量筒内水的体积就是二
氧化碳的体积；故答案为：根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积（或其他合理答
案）；
（5）读数时视线与凹液面的最低处保持水平，因此读数为165mL，即0.165L，二氧化碳的密度
为2g•L﹣1，因此二氧化碳的质量为0.33g．
设碳酸钙的质量分数为x，则样品中碳酸钙的质量为3xg，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
3xg 3.3g
x＝25%
故答案为：165；25%；
（6）在实验过程中无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响，可
能会对测定样品中R 的质量分数产生一定的影响；
故答案为：无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（或稀盐酸
具有挥发性，产生的气体中可能混有氯化氢气体，或其他合理答案）．
30．（6 分）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g 放入烧杯中，
将80g9.8%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
6.1
5.8
试计算：
（1）样品中铜的质量分数是
；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是
．
【答案】（1）58.0%；
（2）64.6g；
（3）15.1%．
【解析】解：（1）黄铜样品中铜的质量分数＝
×100%＝58.0%；
故答案为：58.0%；
（2）参加反应锌的质量＝10g﹣5.8g＝4.2g
设共消耗的硫酸溶液质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
4.2g 9.8%x
解得：x≈64.6g
答：共消耗硫酸溶液的质量是64.6g；
（3）参加反应锌的质量＝10g﹣6.1g＝3.9g
设前三次反应生成硫酸锌的质量为y，放出氢气质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
3.9g y z
y＝9.66g
z＝0.12g
所得溶液中溶质的质量分数＝
×100%≈15.1%
故答案为：15.1%．
