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一、选择题：
1．某些食物的近似pH 如下，其中酸性最强的是( )
A．柠檬汁2.0﹣2.4
B．番茄汁4.0﹣4.4
C．牛奶6.3﹣6.6
D．鸡蛋清7.6﹣8.0
【答案】A
【解析】pH 越小，酸性越强，比较四个选项，柠檬汁2.0
2.4pH
﹣
最小，酸性最强。故选：A。
2．下列反应属于中和反应的是( )
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
【答案】D
【解析】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，是金属与酸反应，不是中和反应，故选
项错误；B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，是氧化物与酸发生反应生成盐和水，属于复分解反应，
不是中和反应，故选项错误；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反
应，属于化合反应，不是中和反应，故选项错误；D、醋酸与氢氧化钠反应是由酸、碱作用生成盐（醋酸
钠）和水的反应，属于中和反应，故选项正确；故选：D。
3．工业城市常因燃煤或工业废气处理不达标导致二氧化硫及氮氧化物等排放到大气中，而出现降酸雨现
象，下列雨水不是酸雨的是
A．pH=5.4 的降水
B．pH=4.8 的降水
C．pH=6.0 的降水
D．pH=5.0 的降水
【答案】C
【解析】酸雨是指的pH<5.6 的雨水，选项中只有C 的pH 大于5.6，不是酸雨，故选：C。
第2 课 酸碱中和反应
第10 单元
4．下列有关pH 试纸的使用说法正确的是( )
A．把pH 试纸浸入待测液
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH 试纸与标准比色卡对照读数
D．测出石灰水的pH 为12.4
【答案】C
【解析】A、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH
试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，
与标准比色卡对比来确定pH，用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，
测定结果不准确，故选项说法错误。C、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸
取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，把显色的pH 试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。D、由
于标准比色卡上的数字只有整数，用pH 试纸测得石灰水的pH 不可能精确为12.4，故选项说法错误。故选：
C。
5．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH 的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事
实的说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．A 点时的溶液能使酚酞试液变红
C．B 点表示参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量相等
D．C 点时，氢氧化钠过量
【答案】B
【解析】A、由图可知，反应开始时溶液pH＞7，溶液呈碱性，反应结束时溶液pH＜7，溶液呈酸性，实
验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中。选项A 错误；B、由图可知，A 点溶液的pH＞7，溶液呈碱性，能使
酚酞试液变红。选项B 正确；C、由图可知，B 点的pH=7，溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反
应，二者的质量满足化学式的相对分子质量之比，为36.5：40，并不相等。选项C 错误；D、C 点时，溶
液呈酸性，说明反应后盐酸过量。选项D 错误。故选：B。
二、填空题：
6．按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）氢氧化钠和盐酸反应：______。
（2）高锰酸钾受热分解：______。
（3）镁条在空气中燃烧：______。
（4）锌与硫酸铜溶液反应：______。
上述反应中，属于复分解反应的是______，属于置换反应的是______（填序号）。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（1） （4）
【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故填：
。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：
。
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，故填：
。
（4）锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，故填：
。复分解反应是两种化合物
反应，生成两种新的化合物；置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合
物，故填：（1）、（4）。
7．如下图所示，在白色点滴板 1~6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。
（1）PH<7 的孔穴有_____（填孔穴序号，下同）。
（2）孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 _____（填“酸性”或“碱性”）。
（3）溶液变为红色的孔穴有_____。
（4）作为空白对照实验的孔穴是_____。
（5）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_____。
【答案】（1）2 和5 （2）碱性 （3）2 和5 （4）3 （5） 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O
【解析】（1）酸性溶液的pH<7 ，pH<7 的孔穴有2 和5；（2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶
液变蓝，孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；
（3）盐酸和硫酸的溶液显酸性，使紫色石蕊试液变红，溶液变为红色的孔穴有2 和5；（4）水呈中性，
不能使酸碱指示剂变色，作为空白对照实验的孔穴是3；（5）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，
是因为氢氧化钠和硫酸发生了中和反应，生成硫酸钠和水，化学方程式：
。
8．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH 的变化，请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将_____滴加到另一种溶液中．
（2）所发生中和反应的化学方程式_____．
（3）曲线上b 点所含的离子是_____（用符号表示）．
（4）下列实际应用中，没有利用中和反应原理的是_____
A 服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症
B 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C 用生石灰作干燥剂
【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2） NaOH+HCl=NaCl+H2O （3） Na+、Cl﹣、OH﹣ （4）C
【解析】（1）由图可知起点处pH 小于7，随着溶液的加入，溶液的pH 由小于7 变化为大于7，所以原溶
液为稀盐酸，加入的为溶液为氢氧化钠溶液；（2）反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应的
化学方程式为
；（3）b 点是氢氧化钠过量，所以溶液中有生成的氯化钠和剩余
的氢氧化钠，溶液中的离子为
、
、
；（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，则有：
A、服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症，难溶性碱氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，是中
和反应，A 选项不正确，不符合题意；B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠与硫酸
反应生成硫酸钠和水，是中和反应，B 选项不正确，不符合题意； C、用生石灰作干燥剂，是氧化钙和水
的反应，生成氢氧化钙，不是中和反应，C 选项正确，符合题意。故选C。
9．许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可
以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中加入酒精研磨，各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果
如下：
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰
粉红
粉红
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉红
橙色
绿色
请回答：
(1)在以上自制指示剂的过程中，酒精用来作______(选填“溶质”或“溶剂”)。
(2)不能用作酸碱指示剂的是______。
(3)已知苹果的汁液呈酸性，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是______。
【答案】（1）溶剂 （2）万寿菊 （3）橙色
【解析】(1) 在研钵中加入酒精研磨，则在自制指示剂的过程中，酒精用来作溶剂。
(2) 万寿菊在酸性溶液和碱性溶液均显示黄色，故不能用作酸碱指示剂的是万寿菊。
(3)已知苹果的汁液呈酸性，大红花汁在酸性溶液显橙色，故将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是橙色。
10．请按要求填写下表。
反应物
化学方程式
反应后溶液颜色
CuO 和 H2SO4
____
_____
CO2 和 NaOH
________
__________
HCl 和 NaOH
_____
_______
【答案】3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O 黄色 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 蓝色
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 无色
【解析】盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，反应的方程式为：3HCl+Fe（OH）
3=FeCl3+3H2O；故填：3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O；黄色；
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，反应的方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；蓝色；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液为无色溶液，反应的方程式为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无色；
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显无色，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故
填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；无色。
11．下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈_______色；
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_______（填“强”或“弱”）；
（3）测量苹果汁pH 时，pH 试纸是否需要先用蒸馏水润湿_______（填“是”或“否”）。
【答案】（1）碱 红 （2）强 （3）否
【解析】厨房清洁剂的pH 大于7，呈碱性，能使酚酞试液变红；酸雨的pH 比正常雨水的pH 小，酸性更
强；测溶液的pH 时，若pH 试纸先用水润湿，则相当于将溶液稀释，可能导致结果出现偏差．
12．不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色不一样。
(1)请将教材“活动与探究”中观察到的指示剂呈现的颜色填入下表：
________________________________________
(2)根据上述探究活动，回答下列问题。
①石蕊、酚酞呈现的颜色和溶液的酸碱性的关系是______________。
②上述溶液中显酸性的有____________，显碱性的有___________。_______和_______既不显_______性，
也不显_______性，呈______性。
③你觉得溶液的酸性、碱性与酸溶液、碱溶液是否等同？试简述你的看法：____。
【答案】（1）白醋、酸果汁、稀盐酸呈酸性，加入紫色石蕊试液后，呈红色，加入酚酞试液后，呈无色；
肥皂水、石灰水、氨水、纯碱溶液呈碱性，加入紫色石蕊试液后，呈蓝色，加入酚酞试液后，呈红色；
蔗糖水、食盐水呈中性，加入紫色石蕊试液后，呈紫色，加入酚酞试液后，呈无色；
（2）①石蕊遇酸性物质呈红色，遇碱性物质呈蓝色，酚酞遇酸性物质不变色呈无色，遇碱性物质呈红色；
②上述溶液中显酸性的有白醋、酸果汁、稀盐酸，显碱性的有肥皂水、石灰水、氨水、纯碱溶液，蔗糖水
和食盐水既不显酸性，也不显碱性，呈中性。
③酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的物质不一定是酸溶液，碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的物质不一定是碱
溶液
