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一、选择题：
1．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．曝露在空气中易潮解
B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
2．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末,粉末都会逐渐溶解,且液体变为黄色
3．用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
4．泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )
A．钢筋
B．铜制品
C．大理石
D．铝合金
5．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X 分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能
与X 发生反应。若X 是氢氧化钠溶液。则甲、乙、丙不可能是下列物质中的（ ）
A．CO2
B．FeCl3
C．Fe
D．CuCl2
6．在 M+H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+N（M、N 分别代表一种物质）反应中，M 可能 是下列物质中的（
第3 课 酸、碱化学性质
第10 单元
）
①Fe ②Fe2O3 ③Fe（OH）3 ④FeCl2
A．①②
B．②③
C．①②③
D．全部
二、填空题
7．根据酸的通性和碱的通性，填上物质的类别完成下列知识结构网络图。（图中“—”表示相连的两种
物质能发生反应）。_______
8．将一枚生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，微微加热后，可观察到__________逐渐消失，溶液由
________色变为____________色，反应的方程式为____________________；氧化铜也能和稀盐酸反应，反
应的方程式为____________。
9．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1 中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_________发生了反应。将铁粉换成下列
物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl B．NaOH C．CaO
（2）实验2 中，通入CO2一段时间，右边乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中
滴入足量NaOH 溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____________________________。
10．回答下列与酸有关的问题。
(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为________；
(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有_________；
(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是__________。
11．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若想实现①，需要加入的试剂是___________。
(2)若用Cu(OH)2实现②，会得到___________色溶液。
(3)若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是___________。
(4)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为___________
。
(5)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为___________反应。
三、科学探究题：
12．学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验：
（实验探究）
实验
步骤
实验操作
实验现象
结论或解释
Ⅰ
黑色固体完全溶解，溶
液呈_____色
盐酸与氧化铜发生了化学反应
Ⅱ
加入稀盐酸后，未观察
到明显现象；滴入酚酞
后，溶液变红色
盐酸与氢氧化钠未发生化学反应
Ⅲ
将步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合
有沉淀生成，溶液仍为
红色
生成沉淀的原因（用化学方程式解
释）_____；所得溶液中溶质的成分
_____（酚酞除外）
（实验反思）
小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，理由是_____，于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，在滴
入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡。当观察到_____时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反
应。从微观角度看，此反应的实质是_____。
实验结束后，小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入_____再倒掉，以防止环境污
染。
