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《金属和金属材料》全章复习与巩固（提高）
责编：熊亚军
【巩固练习】
一、
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于铁、铝、铜的说法正确的是( )
A.都是银白色的金属 B.都能被磁铁吸引
C.都能与氧气反应 D.都能与硫酸锌溶液反应
2.下列关于金属的说法中，正确的是( )
A.地壳中含量最多的金属元素是铁元素 B.铁在潮湿的空气中容易生锈
C.铜和黄铜是同种物质 D.铜的化学性质比锌活泼
3.除去铜粉中含有的少量铁粉，应选用的方法是( )
A.加硫酸铜溶液 B.在氧气流中加热 C.加水 D.加入FeSO4溶液
4.铁与下列物质能发生反应但无气体生成的是( )
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化银
5．（2014·山东中考）下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（ ）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式
B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2 价而乙元素显+3 价
6．（2014·湖南中考）相同质量的M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N 在生成物
中均为+2 价），生成H2的质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．金属活动性：N＞M
B．生成Hz 的质量相等
C．相对原子质量：N＞M
D．消耗盐酸的质量相等
7.现有锌片、镁条和铜片，某兴趣小组为研究它们的金属活动性顺序，需要的试剂是（ ）
A．氯化银 B．稀盐酸 C．氯化铝溶液 D．硫酸钠溶液
8.将金属Cu 投入金属A 的化合物溶液中，观察到Cu 的表面出现银白色物质；金属B 投入稀硫酸中，观察
到B 的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu 活动性的叙述正确的是（ ）
A．B>Cu>A B.A>Cu>B C.B>A>Cu D.A>B>Cu
9.把金属X 放入AgNO3溶液中，X 表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe
三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe
10.有X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y 和Z 分别
放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，Z 不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强至弱
的顺序正确的是（ ）
A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X
11.X、Y、Z、W 是四种不同的金属。为比较它们金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的
硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的
表示未做该实验）。
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X
Y
Z
W
盐酸
—
+
—
+
Z 的硝酸盐
+
+
+
W 的硝酸盐
—
+
—
根据以上实验数据推断，这四种金属的活动性顺序为（ ）
A．Y＞W＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞W＞Z＞X
12.某一不纯的铁粉5.6g 中，可能混有镁、铝、锌的一种或几种；将它放入足量的稀硫酸中，完全反应后，
得到0.19g 氢气。则这种铁粉中一定含有的金属杂质是（ ）
A.Mg B.Al C.Zn D.Al 和Zn
13.如图表示等质量的金属Mg 和Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是( )
A.X 表示反应所用时间，Y 表示生成氢气的质量
B.X 表示生成氢气的质量，Y 表示生成氢气的时间
C.X 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量
D.X 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量
14.某钢样品的含铁量为99.64%，假设该钢样品的组成物质为Fe、Fe2C 和Fe3C，则该钢样品中Fe2C 和Fe3C
的质量分数(w)范围是( )
A.2.48%＜w＜3.6% B.0.03%＜w＜2%
C.2.24%＜w＜3.36% D.3.72%＜w＜5.40%
15.在5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量( )
A.大于0.2g B.等于0.2g C.小于0.2g D.无法确定
二、填空题
16.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 （填序号）。
17.小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝
与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
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(1)上图中有一处错误的操作，该操作是 （填序号）；
(2)操作A 的现象是 ；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因可能是 。
18.（2014·重庆中考）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）人类向大自然提取量最大的金属是铁。写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程
式________。
（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧
杯底部剩有固体，该固体中一定含有________。已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金
属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是________（填序号）。
A．Fe、Mn、40％ H2SO4溶液 B．Fe、Mn、MgSO4溶液
C．Fe、Mn、ZnSO4溶液 D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
19. 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）下列生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是_______________。（填序号）
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________。
（3）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t 含
氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是____t。（计算结果精确到0.1）
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为
__________________________。
三、计算题
20.（2015·浙江中考）冶炼2000t 含杂质3％的生铁，需含Fe3O490％的磁铁矿石多少吨？
【答案与解析】
1.【答案】C
【解析】铜为红色，磁铁不吸引铝、铜，铁、铜与硫酸锌不反应。
2.【答案】B
【解析】地壳中含量最多的金属是铝，铜是纯净物，黄铜是锌铜合金；锌的化学活泼性大于铜。
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3.【答案】A
【解析】水、硫酸亚铁都不与Fe 反应，故C、D 都不正确；B 中方法会引进新的杂质Fe3O4，并将铜也变成
了CuO，故B 不正确；硫酸铜不与Cu 反应，但能与Fe 反应，而将铁除去，故A 是正确的。
4.【答案】C
【解析】铁与稀盐酸或稀硫酸反应有氢气生成；铁与硫酸铜能反应，但无气体产生；氯化银难溶于水，铁
不能与氯化银反应。
5．【答案】D
【解析】甲元素在自然界中只能以化合物形式存在，乙元素存在单质形式，说明了甲的活动性比乙强，A
项能证明；甲能与盐酸反应而乙不能，说明在金属活动性顺序中，甲排在氢前而乙排在氢后，即甲的活动
性比乙强，B 项能证明；甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的活动性比乙强，C 项能证明；根据化合价
无法比较金属的活动性强弱，D 项不能证明。
6．【答案】C
【解析】根据图像可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示反应时间，可看出单位时间内M 产生的氢
气比N 多，即M 比N 的反应速率快，所以M 的金属活动性大于N，故A 错误；M 产生的氢气多，N 产生的氢气
少，两种金属产生的氢气质量不同，故B 错误；M 产生的氢气比N 多，价态相同的金属与足量的酸反应，相
对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N 的相对原子质量大，故C 正确；若两个反应消耗盐酸的质量相
同，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图像可以看出，产生的氢气质量不相等，
故D 错误。
7.【答案】B
【解析】氯化银不溶于水，无法和金属发生置换反应；三种金属放到氯化镁溶液或硫酸钠溶液中，均无明
显的现象；三种金属放到稀盐酸中，镁的反应速率比锌快，而铜不与酸反应。
8.【答案】A
【解析】将金属Cu 投入金属A 的化合物溶液中，观察到Cu 的表面出现银白色固体，可知Cu 比A 活泼；金
属B 投入稀硫酸中，观察到B 的表面有气泡产生，说明B 排在H 的前面，而Cu 排在H 的后面，因此三者的
金属活动性顺序由强到弱为B>Cu>A。
9.【答案】A
10.【答案】B
【解析】根据常温下能否与氧气反应，可知X 比Y、Z 的金属活动性强；Y 能与稀硫酸反应得到氢气，Z 不
能，则Y 金属活动性强于Z。
11.【答案】A
【解析】本题解题关键是首先根据表中信息弄清哪些物质间可以反应，然后推断出金属活动性顺序。分
析题目所给信息可知Y、W 可以和盐酸反应，XZ 不能，说明金属活动性顺序表中YW 在H 的前面,比XZ 活泼。
XYW 都能和Z 的硝酸盐反应，说明XYW 在Z 的前面，即可得出X 比Z 活泼。Y 能和W 的硝酸盐反应，说明Y
在W 的前面。综合以上信息可以得出四种金属的活动性由强到弱为Y＞W＞X＞Z。
12.【答案】C
【解析】
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13.【答案】C
【解析】如果表示时间和氢气质量的函数关系，曲线前段不能重合，因为两种金属活泼性不同，A、B 同
理；如果表示金属质量和氢气质量的函数关系，曲线也不能重合，因为产生等质量的氢气所消耗金属的质
量不一样。
14.【答案】D
【解析】由钢样品的含铁量为99.64%，则含碳量为：1－99.64%＝0.36%
（1）假设样品中只含Fe2C，Fe2C 中碳元素的质量分数为：
则样品中Fe2C 的质量分数为：
（2）假设样品中只含有Fe3C，Fe3C 中碳元素的质量分数为：
则样品中Fe3C 的质量分数为：
所以该钢样品中Fe2C 和Fe3C 的质量分数范围为：3.72%＜w＜5.40%
15.【答案】C
【解析】根据题意列关系式进行分析。铜不与硫酸反应,则参加反应的铁的质量＜5.6g。
16.【答案】①④
【解析】在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，因此能把铜从硝酸铜溶液中置换出来。
17.【答案】（1）C （2）紫红色固体表面变黑 （3）可能是铝丝表面的氧化膜没有除去
18．【答案】（1）Fe2O3+3CO
高温 2Fe+3CO2 （2）碳（或C） AC
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【解析】
（1）赤铁矿石的主要成分是氧化铁（Fe2O3），一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，据
此可写出反应的化学方程式。
（2）锰钢的主要成分是铁、锰、碳，将锰钢碎屑加入足量稀盐酸中，其中的铁、锰可与稀盐酸反应而溶解，
碳不能与稀盐酸反应，故烧杯底部剩有固体中一定含有碳。A 组中Fe、Mn 都能与H2SO4溶液反应，可以根据
反应的剧烈程度得出Fe 和Mn 的金属活动性强弱；B 组中Fe、Mn 都不能与MgSO4溶液反应，D 组中Cu 不能
与FeSO4溶液、MnSO4溶液反应，因此B、D 两组试剂都无法比较铁和锰的金属活动性强弱；C 组中，Fe 不能
与ZnSO4溶液反应可证明Fe 的金属活动性比Zn 弱，Mn 能与Zn—SO4溶液反应可证明Mn 的金属活动性比
Zn 强，由此可得出铁和锰的金属活动性强弱，即Mn 的金属活动性比Fe 强。
19.【答案】（1）A （2）铝和氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再和
氧气反应 （3）583.3 （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
20.【答案】
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