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一、选择题：
1．CO3
2﹣中碳元素的化合价为（ ）
A．﹣2
B．+2
C．+4
D．+6
【答案】C
【解析】碳酸根化合价为﹣2 价，氧元素显﹣2 价，设碳元素的化合价是x，根据在“根”中各元素正负化
合价代数和为“根”的化合价，可得：x+（﹣2）×3=﹣2，则x=+4 价。故选C。
2．如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应后硫元素化合价升高
B．生成物均为氧化物
C．反应后分子总数减少
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
【答案】D
【解析】A、由方程式和化合价原则可知，硫元素由﹣2 价变为+4 价，反应后硫元素化合价升高，故A 正
确；
B、生成物是二氧化硫和水，均为氧化物，故B 正确；C、由化学方程式可知，每5 个分子变化成了4 个分
子，反应后分子总数减少，故C 正确；D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，故
D 不正确。故选D。
第6 课 化合价计算
第四单元
3．某元素R 化合价无变价，其氧化物的化学式为R2O3，下列有关R 形成的化合物的化学式中，可能正确
的是（ ）
A．RNO3 B．RCO3 C．R(OH)2 D．NaRO2
【答案】D
【解析】在R2O3中O 的化合价为-2 价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则R 的化合价为＋3 价，
所以R 和NO3
-组成的化合物的化学式应为R(NO3)3，R 和CO3
2-组成的化合物的化学式应为R2(CO3)3，R 和
OH-组成的化合物的化学式应为R(OH)3，在NaRO2中各元素化合价的代数和为+1+(+3)+(-2)×2=0，故A、
B、C 均不正确，D 正确。故选D。
4．元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m，元素Y 的钾盐的化学式为KnY，则X 与Y 元素组成化合物的化
学式为( )
A．XmYn
B．YmXn
C．XnYm
D．YnXm
【答案】C
【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为0，由元素X 的氢氧化物的化学式为X（OH）m，氢氧根
为-1 价，可判断元素X 为+m 价；由元素Y 的钾盐的化学式为KnY，钾元素为+1 价，可判断元素Y 为-n 价；
根据正价元素在前负价元素在后及化合物中各元素化合价代数和为0 的原则，则X 与Y 元素组成化合物的
化学式为XnYm；故选C。
5．下列化合物中，含有相同原子团的是( )
A．SO3和H2SO4
B．Cu(OH)2和NaOH
C．KMnO4和K2MnO4
D．KClO3和KCl
【答案】B
【解析】A、SO3中不含原子团；B、Cu(OH)2和NaOH 都含有氢氧根；C、KMnO4和K2MnO4中含有高锰酸
根和锰酸根；D、KClO3含有氯酸根，KCl 不含原子团。故选B。
6．下面叙述不正确的是( )
A．元素的化合价是元素的原子在形成化合物时才表现出来的性质
B．在氢气中氢元素的化合价为＋1
C．在水中氧元素的化合价为-2
D．在NH3中氮元素的化合价为-3
【答案】B
【解析】A、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时才表现出来的性质，叙述正确；B、氢气是单质，
单质中元素的化合价为零；C、水中氢元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为-2 价；D、氨气中氢元素
的化合价为+1 价，氮元素的化合价为-3 价。故选B。
7．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为铁的价类图，下列说法不
正确的是（ ）
A．a 点可表示为铁的单质
B．b 点的化学式为FeO
C．c、d 两点都可用Fe（OH）2表示
D．b、c、e 三点铁元素化合价均为+2
【答案】C
【解析】A、a 点的化合价为0，单质中元素的化合价为0。所以a 点可表示为铁的单质，说法正确，不符
合题意；B、b 点的化合价为+2 价，氧化物的化学式为FeO，说法正确，不符合题意；C、c、d 两点的化合
价分别为+2 价和+3 价，碱的化学式分别可用Fe（OH）2、Fe（OH）3表示，说法错误，符合题意；D、
b、c、e 三点铁元素化合价均为+2，说法正确，不符合题意。故选C。
8．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、
NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）
A．4 种
B．5 种
C．6 种
D．7 种
【答案】C
【解析】氮气中N 为0 价，二氧化氮中N 为+4 价，一氧化氮中N 为+2 价，三氧化二氮中N 为+3 价，四氧
化二氮中N 为+4 价，硝酸钠中N 为+3 价，硝酸铵中N 分别为-3、+5 价，综上，N 共6 种化合价；
故选择C 项。
9．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列如下①NaCl，②Cl2，③HClO，④R，
⑤Cl2O7，则R 可以是下列物质中的（ ）
A．KClO3
B．Ca（ClO）2
C．HClO4
D．KCl
【答案】A
【解析】已知Na 为+1 价、H 为+1 价、O 为-2 价，设①NaCl ③HClO ⑤Cl2O7中Cl 元素化合价分别为x1、
x3、x5，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+x1=0，解得x1=-1；（+1）+x3+（-2）=0，解得
x3=+1； 2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl 元素化合价为0。因此可得
出：物质是按Cl 元素化合价由低到高进行排列的，则④R 中Cl 元素化合价应在+1 和+7 之间。A、设
KClO3中Cl 元素化合价a，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得
a=+5，Cl 元素化合价在+1 和+7 之间，正确；B、设Ca（ClO）2中Cl 元素化合价b，利用化合物中元素的
化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1，Cl 元素化合价不在+1 和+7 之间，错误；C、
设HClO4中Cl 元素化合价c，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得
c=+7，Cl 元素化合价不在+1 和+7 之间，错误；D、设KCl 中Cl 元素化合价d，利用化合物中元素的化合
价代数为零，可得（+1）+d=0，解得d=-1，Cl 元素化合价不在+1 和+7 之间，错误。故选A。
10．某元素R 的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子
质量为n，则R 的化合价为（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】设R 元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox
和RClx，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式：2y+16x＝m，
y+35.5x＝n．联立这两个方程，并解得
；故选D
二、填空题：
11．如图表示核电荷数为11～17 的元素最高和最低化合价。
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是_____。
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为_____。
③从原子结构分析知：某元素的最高正价与_____相等。
【答案】①+7 ②8 ③最外层电子数
【解析】①从图中可以看出，氯元素的最高正价是+7。②若某元素既可显正价，又可显负价，例如：氯的
最高正价是+7，最低负价是-1，则可以看出最高正价与最低负价绝对值的代数和为8。③从原子结构分析
知：氯原子的最外层电子数是7，最高正价是+7，硫原子的最外层电子数是6，最高正价是+6 等，可以看
出某元素的最高正价与最外层电子数相等。
12．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握
学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题。
常见的几种离子
H＋、Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－、
对应元素及原子团在化合物中的化合价
、
、
、
、
、
所能形成化合物的化学式
HCl、H2SO4、NaOH、Mg(OH)2、NaCl、
MgCl2、Na2SO4
(1)由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的_____数相等。
(2)由后两行内容对照可得出的规律：通过元素或原子团的______可以确定相应化合物的化学式。
(3)利用表格中所给内容，请你写出硫酸镁的化学式：________。
(4)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为________。
(5)根据NaClO3中氯酸根的构成和化合价，则氯酸镁的化学式为______________。
【答案】(1)电荷 (2) 化合价 (3)MgSO4 (4)Fe2＋ (5)Mg(ClO3)2
【解析】(1)由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数
相等。(2)由后两行内容对照可得出的规律：通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式。
(3)硫酸镁的化学式为MgSO4。(4)阳离子带有正电荷，元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的
电荷数相等，根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 Fe2＋。(5)NaClO3中氯酸根
的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯酸镁的化学式为Mg(ClO3)2。
13．化合价及表示方法：
（1）元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，元素的化合价由这种元素的1 个原
子得到或失去___________的数目决定。化合价有___________和___________之分。
（2）化合价标在元素符号的_____________，正负号标在前，数值写在后，“1”不能省略。例如，氢元素为
价，表示为
；氧元素为
价，表示为
。
离子符号和化合价的表示方法的比较
名称
书写位置
书写顺序
数值“1”
举例
联系
离子
元素符号的右上角
先数字、后正
负
省略不写
离子所带的电
荷的正负及数
值等于化合价
的正负及数值
化合价
元素符号的正上方
先正负、后数
字
不能省略
（3）根又叫原子团，它是一种原子集合体。根得到或失去电子后形成较为复杂的阴离子或阳离子。常见
的有氢氧根离子（_______________）、硝酸根离子（_______________）、硫酸根离子
（_______________）、碳酸根离子（_______________）、铵根离子（_______________）等。
【答案】（1）电子 正价 负价
（2）正上方
（3）
【解析】（1）元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，元素的化合价由这种元
素的1 个原子得到或失去电子的数目决定。化合价有正价和负价之分。（2）化合价标在元素符号的正上方，
正负号标在前，数值写在后，“1”不能省略。例如，氢元素为+1 价，表示为
；氧元素为-2 价，表示为
。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。根又叫
原子团，它是一种原子集合体。根得到或失去电子后形成较为复杂的阴离子或阳离子。常见的有氢氧根离
子：
，硝酸根离子：
，硫酸根离子：
，碳酸根离子：
，铵根离子：
等。
14．将下列每组物质，按同一种元素的化合价由低到高顺序排列：
（1）H2SO4 S Na2SO3 H2S
________________________________________________________________________
（2）Cl2 HClO2 KClO4 NaCl Ca（ClO）2
________________________________________________________________________
（3）NH3 N2O3 NaNO3 N2 NO NO2
________________________________________________________________________
【答案】 （1）H2S S Na2SO3 H2SO4 NaCl
（2）Cl2 Ca(ClO)2 HClO2 KClO4
（3）NH3 N2 NO N2O3 NO2 NaNO3
【解析】按同一种元素的化合价由低到高顺序排列：(1). H2S S Na2SO3 H2SO4 ﹙化合价-2,0，+4，+6﹚
(2). NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO2 KClO4 ﹙化合价-1,0，+1，+3，+7﹚ (3). NH3 N2 NO N2O3 NO2
NaNO3
-3,0
﹙
，+2，+3，+4，+5﹚。
15．写出下列原子团符号，并标出化合价
铵根
氢氧根
硫酸根
硝酸根
碳酸根
高锰酸根
锰酸根
磷酸根
________
________
________
________
________
________
________
________
【答案】NH4
+ OH﹣ SO4
2﹣ NO3
﹣ CO3
2﹣ MnO4
﹣ MnO4
2﹣ PO4
3﹣
【解析】注意离子符号的书写，原子个数写在元素符号右下角，电荷种类和带电数目写在粒子符号右上角：
铵根
氢氧根
硫酸根
硝酸根
碳酸根
高锰酸根
锰酸根
磷酸根
化合价
+1
-1
-2
-1
-2
-1
-2
-3
离子符号
NH4
+
OH﹣
SO4
2﹣
NO3
﹣
CO3
2﹣
MnO4
﹣
MnO4
2﹣
PO4
3﹣
