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第十一单元 盐 化肥
B 卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：70 分钟 试卷满分：100 分）
一、单选题(共30 分)
1．(本题2 分)对于下列物质的分类正确的是（ ）
A．汞、金刚石、磷、硫是非金属
B．碘酒、医用酒精、糖水是属于溶液
C．氯化钾、冰、生石灰、二氧化碳是氧化物
D．纯净的空气、锰钢、冰水混合物、沼气是混合物
【答案】B
【解析】
A、汞是金属，错误； B、碘酒、医用酒精、糖盐水都是均一稳定的混合物，属于溶液，正确；
C、氯化钾中不含氧元素，不是氧化物，错误；D、冰水混合物中只有一种物质，属于纯净物，错
误。故选B。
点睛：溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，
溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由
两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种
的。溶液的特点是均一性和稳定性。其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶
溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，
溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。
2．(本题2 分)下列各组实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去Na2CO3中的NaCl
加水溶解，加入过量CaCl2溶液，过滤，蒸发
B
验证Mg、Cu、Ag 三种金属的金
属活动性顺序
向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁
条，观察现象
C
探究铁钉生锈的条件
将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满
水的试管中观察现象
D
检验黑色固体中含有碳和氧化铜
高温充分加热固体，并将生成的气体通入澄
清石灰水中，观察固体颜色和石灰水的变化
【答案】D
【详解】
A、加水溶解，加入过量CaCl2溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，虽然除去了杂
质，但是引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
B、向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，镁与硫酸铜和硝酸银均能反应，说明镁比铜、
银活泼，但是无法验证，铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
C、将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象，铁钉均不生锈，无法探究铁
生锈的条件，不符合题意；
D、高温充分加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色和石灰水的变化，碳能
与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，固体由黑变红，说明黑色固体中含
有碳和氧化铜，符合题意。
故选D。
3．(本题2 分)图中的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．
向一定量的MnO2固体中加入H2O2溶液
B．
向一定量的稀硫酸中加入过量的锌片
C．
向混有氢氧化钠的氯化钡溶液中加入过量的稀硫酸
D．
向等质量的CuO 和Cu(OH)2中分别加入过量的、等溶质的质量
分数的稀盐酸
【答案】C
【详解】
A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，固体的质量始终不变，故图象不正确；
B、由反应的质量
关系可知，溶液质
量先增加，反应完全后，溶液质量不再增加，故图象不正确；
C、钡离子和硫酸根离子接触就会生成硫酸钡沉淀，所以生成沉淀应该从零开始，反应完全后，沉
淀质量不再增加，故图象正确；
D、由反应的质量关系
，
可知，等质量的CuO 和Cu(OH)2中分别加入过量的、等
溶质的质量分数的稀盐酸，开始时盐酸质量相等（不足），生成氯化铜一样多，在同一直线上，盐
酸过量后，氧化铜（氢氧化铜已反应完）与盐酸反应生成氯化铜质量大，故图象不正确。
故选C。
【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析
各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
4．(本题2 分)下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．NaCl、HCl、NaNO3 、AgNO3
B．K2CO3 、HNO3 、NaCl 、BaCl2
C．K2CO3 、KCl 、NaNO3 、Ca(OH)2
D．NaOH 、KOH 、MgSO4 、FeCl3
【答案】B
【详解】
A、四种溶液都没有颜色，将它们两两混合，由反应现象
可知
（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“-”表示不反应或无明显现象），产生一个沉淀的是NaCl
和HCl，产生两个沉淀的是AgNO3，无明显现象的是硝酸钠，选项物质不能鉴别出来，故不符合题
意；
B、四种溶液都没有颜色，将它们两两混合，由反应现象
可知
（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“-”表示不反应或无明显现象），有气泡产生和沉淀产生是
K2CO3，只有沉淀产生是BaCl2，都无明显现象的是NaCl，有气泡产生的是HNO3，选项物质能全部
鉴别出来，故符合题意；
C、四种溶液都没有颜色，将它们两两混合，由反应现象
可知
（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“-”表示不反应或无明显现象），有沉淀产生是K2CO3和
Ca(OH)2，其它物质两两混合都无明显现象，选项物质不能鉴别出来，故不符合题意；
D、氯化铁溶液为黄色，首先鉴别出氯化铁溶液，因为氯化铁与氢氧化钾、氢氧化钠反应都生成红
褐色的沉淀氢氧化铁，无法鉴别出氢氧化钾和氢氧化钠，选项物质不能全部鉴别出来，故不符合题
意。
故选B。
5．(本题2 分)向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，直至沉淀不再生成时，
改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示，下列有关说法正确的是
A．a 点生成的沉淀物只有BaSO4
B．b→c 过程中加入了稀盐酸，无明显实验现象
C．d 点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液的质量一直在增加
【答案】C
【分析】
向一定质量的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中滴加氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀
和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，其中碳酸钡能和盐酸反应生成二氧化碳、
氯化钡和水，硫酸钡不与盐酸反应，故向一定质量的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中滴加氯化钡溶液
时，沉淀的量会增加直至不再生成，再加入盐酸后，碳酸钡与盐酸反应使得沉淀质量开始减少直至
碳酸钡反应完全后，沉淀质量不再变化，此时沉淀只有硫酸钡。
【详解】
A、o→b 段表示碳酸钠和硫酸钠与氯化钡反应生成沉淀的过程，沉淀既有碳酸钡又有硫酸钡，A 错
误；
B、b→c 过程中加入了稀盐酸，碳酸钡会与盐酸反应生成二氧化碳，故现象为沉淀部分溶解并有气
泡产生，B 错误；
C、d 点时加入的盐酸已经过量，故溶液显酸性，C 正确；
D、在硫酸钠与氯化钡反应生成沉淀的过程中溶液的质量在减少，D 错误。
故选C
6．(本题2 分)下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A．FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2
B．Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HCl
C．Na2SO4、Ba(OH)2、NaOH、稀HNO3
D．BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO3
【答案】B
【详解】
A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH 溶液，但其余两两混合均没
有明显象，且均不与氯化铁和氢氧化钾反应，不加其它试剂无法鉴别，选项错误；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和
一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯
化钡，与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，选项正确；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2SO4、Ba(OH)2反应能产生不溶于酸的白色沉淀，但其余
两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，选项错误；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4与BaCl2、NaOH 反应都能产生白色沉淀，但无法鉴别
BaCl2、NaOH，不加其它试剂无法鉴别，选项错误，故选B。
7．(本题2 分)有如下化学反应过程：X
Y
Z
X。其中X 代表的物质是( )
A．Mg
B．AgNO3
C．Na2O
D．Fe2O3
【答案】D
【详解】
A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化
镁在加热条件下生成氧化镁和水，不符合要求，故选项错误。
B、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠受热
不能生成硝酸银，不符合要求，故选项错误。
C、氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，不符合要求，故选项错误。
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧
化铁受热分解生成氧化铁和水，符合要求，故选项正确。
故选：D。
8．(本题2 分)下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
A．方法：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥；目的：除去铜粉中的铁粉
B．方法：通过足量的NaOH 溶液，干燥；目的：除去CO 中的CO2
C．方法：加过量的碳酸钙，过滤；目的：除去CaCl2溶液中的HCl
D．方法：加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤；目的：除去NaNO3溶液中的Na2CO3
【答案】D
【详解】
A、金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应。铁粉可与稀硫酸反应，铜粉不能与稀硫酸反
应。加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，可除去铜粉中的铁粉，此选项正确；
B、CO 不能与NaOH 溶液反应，CO2能与NaOH 溶液反应，通过足量的NaOH 溶液，干燥；可除去
CO 中的CO2，此选项正确；
C、碳酸钙不能与CaCl2溶液反应，可与HCl 稀盐酸反应生成水、二氧化碳、氯化钙，加过量的碳
酸钙，过滤，可除去CaCl2溶液中的HCl，此选项正确；
D、Ba(NO3)2溶液不能与NaNO3溶液反应，可与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。加入
过量的Ba(NO3)2溶液，Na2CO3除去的同时引入了杂质Ba(NO3)2，此选项错误。
故选D。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物
质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入
新的杂质。
9．(本题2 分)依据下列各组实验现象，得出的结论正确的是（ ）
选项
实验现象
实验结论
A
向某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液和
稀盐酸，产生白色沉淀
无色溶液中一定含有
B
将燃着的木条分别伸入三瓶无色气体
中
木条熄灭的是二氧化碳，燃烧更剧
烈的是氧气，无明显变化的是空气
C
将表面积相同的甲、乙两种金属片分
别放入质量分数相同的稀盐酸中，甲
表面生成气泡的速率比乙快
金属活动性顺序：甲＞乙
D
将某固体与熟石灰混合后研磨，产生
有刺激性气味的气体
该固体一定是NH4Cl
【答案】C
【详解】
A、产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，白色沉淀也可能是稀盐酸和硝酸银反应
生成的氯化银，选项A 不正确；
B、能使木条熄灭的不一定是二氧化碳，因为稀有气体、氮气都不支持木条燃烧，选项B 不正确；
C、其他条件相同的情况下，表面生成气泡的速率甲比乙快，说明甲比乙活泼，选项C 正确；
D、铵盐和氢氧化钙混合后研磨都能生成氨气，产生有刺激性气味的气体，因此该固体不一定是氯
化铵，也可能是硝酸铵、硫酸铵等物质，选项D 不正确。故选C。
10．(本题2 分)为测定某化肥（（NH4）2SO4和NH4C1 组成）的含氮量，取11.2g 于研钵中，向其中
加入氢氧化钙充分研磨，当加入7.4g 氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数为
A．26.2%
B．21.2%
C．25%
D．12.5%
【答案】C
【详解】
设生成氨气的质量为x，
由Ca(OH)2+(NH4)2SO4═CaSO4+2NH3↑+2H2O、2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，可知，
解得：x=3.4g
此化肥中氮元素的质量分数约为：
。
故选C。
11．(本题2 分)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A．硝酸钾属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．铵态氮肥可以与熟石灰混合施用
D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【答案】A
【详解】
A、硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，所以属于复合肥。故A 正确；
B、大量施用化肥会造成水、土壤和大气污染。所以要合理使用化肥。故B 错误；
C、因为熟石灰为碱，铵态氮肥遇到碱的时候会生成刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效。故C
错误；
D、因为氮肥有利于促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。所以在叶片枯黄的时候可以施用氮肥，
故D 错误。
故选A。
12．(本题2 分)下列说法中正确的是（ ）
A．烧杯常用作反应容器，可以直接加热
B．在煤炉上放一壶水，能预防一氧化碳中毒
C．档案室中应配备二氧化碳灭火器
D．大量使用农药和化肥可以增加粮食产量，不会污染环境
【答案】C
【详解】
A、烧杯常用作反应容器，但是不能直接加热，应垫上石棉网加热，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水，不能预防一氧化碳中毒，不符合题意；
C、档案室中应配备二氧化碳灭火器，灭火时，不会因留下痕迹而使档案损坏，符合题意；
D、大量使用农药和化肥可以增加粮食产量，但是会污染水源和土壤等，应合理使用化肥和农药，
不符合题意。
故选C。
13．(本题2 分)实验室里区分下列物质的两种实验方案都合理的是（）
A
B
C
D
区分的物质
黄铜和黄金
硝酸铵和氯化钠
磷矿粉和尿素
氧气和氮气
方案一
观察颜色
溶于水测温度
加熟石灰，研磨
通入澄清石灰水
方案二
灼烧
加熟石灰，研磨
加水溶解
伸入带火星的木条
【答案】B
【详解】
A、黄金和黄铜都是黄色，观察颜色的方法不能鉴别；灼烧，颜色变黑的是黄铜，没有明显现象的
是黄金，现象不同，可以鉴别，不符合题意，故A 错误；
B、取样品，加水溶解，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温度不变的是氯化钠，现象不同，可以鉴
别；取样品，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是硝酸铵，没有明显现象的是氯化钠，
现象不同，可以鉴别，符合题意，故B 正确；
C、磷矿粉、尿素与熟石灰研磨都没有明显现象，不能鉴别；加水溶解，可以溶解的是尿素，不能
溶解的是磷矿粉，可以鉴别，不符合题意，故C 错误；
D、取样品，加入澄清石灰水，都没有明显现象，不能鉴别；用带火星的木条检验，木条复燃
的是氧气，不能复燃的是氮气，现象不同，可以鉴别，不符合题意，故D 错误。
故选B。
14．(本题2 分)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项
操作：①过滤；②加入过量的氢氧化钠溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入过量的碳酸钠溶液；⑤
加入过量的氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是
A．⑤②④①③
B．④⑤②①③
C．④②⑤①③
D．①②⑤④③
【答案】A
【详解】
因为要除去粗盐中的泥沙和钙离子、镁离子、硫酸根离子。所以将粗盐溶于水之后，加过量的氢氧
化钠溶液可以将镁离子沉淀；之后过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先
除硫酸根离子都行两者顺序可以互换。然后加过量的碳酸钠溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要
放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入适量的
盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故选A。
15．(本题2 分)已知：20℃时，NaC1 的溶解度为36g/100g 水，现称取10g 粗盐，经过溶解、过滤、
蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐。下列操作正确且合理的是
A．溶解
B．过滤
C．蒸发
D．转移
【答案】D
【详解】
A、溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，但20℃时，NaC1 的
溶解度为36g/100g 水，现称取10g 粗盐，所需水的质量最多为
，水的密度为
1g/cm³，故水的体积应为
，20mL 的水可能导致氯化钠不能完全溶解，故选项错
误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，但不能整个贴
上去，故选项错误；
C、蒸发操作，应使用蒸发皿，可直接加热，不用石棉网，蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以
防止局部温度过高而使液体飞溅，故选项错误；
D、转移操作，应使用玻璃棒进行转移，故选项正确。故选D。
二、填空题(共36 分)
16．(本题6 分)按要求回答以下问题：
（1）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）________。
（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是________。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）
________。
【答案】
补钙
【详解】
（1）生石灰作食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为
；
（2）饼干中常添加碳酸钙，是因为碳酸钙中含钙元素，其作用是补钙；
（3）碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该
反应的化学方程式为
。
17．(本题4 分)分析比较物质在组成、结构、性质等方面的异同，可为物质的转化、分离、鉴别、
除杂等提供依据。
(1)家庭生活中常用_______的方法将硬水转化为软水。
(2)将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中。充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体
是___，滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。
(3)根据MgCl2溶液和NaCl 溶液中的金属离子不同，可用_______(填序号)将其鉴别。
A 氢氧化钠溶液
B 稀硫酸
C 硝酸钠溶液
(4)除去NaOH 溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入适量的_______溶液，过滤。
【答案】煮沸 硫酸钡 A 碳酸钠
【分析】
除杂原则是不能引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁
和氯化钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
【详解】
(1)煮沸能除去水中的一些可溶性钙镁化合物，家庭生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水。
(2)将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中，氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水，
充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是硫酸钡。
(3)A、氢氧化钠溶液能与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠不能，可以鉴别，故
A 正确；
B、稀硫酸与MgCl2溶液、NaCl 溶液均不反应，不能鉴别，故B 不正确；
C、硝酸钠溶液与MgCl2溶液、NaCl 溶液均不反应，不能鉴别，故C 不正确。故选A。
(4)Ca(OH)2能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂
质，符合除杂原则，故除去NaOH 溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入适量的碳酸钠溶液，过滤。
18．(本题8 分)纯碱（Na2CO3）属于______类物质（填“酸”、“碱”或“盐”），向纯碱的水溶
液中滴入酚酞试液，试液变______色，说明纯碱溶液呈成______性。我国科学家侯德榜创造了一种
著名的纯碱生产方法一“联合制碱法”。
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①
②
③
该过程中没有涉及到的基本反应类型是______。
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是______。
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl 与剩余NaCl 的混合溶液）降温，NH4Cl 晶体大量析出，而NaCl
却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl 先结晶的原因可能是：______。
【答案】盐 红 碱 C 增大反应物的接触面积，使反应更充分 NH4Cl 的溶解度随着
温度升高面升高的幅度很大，温度降低，溶解度减少量大；氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低
温度不会大量的结晶析出
【详解】
碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，其水溶液呈碱性，溶液的pH 大于7，能使无
色的酚酞溶液变红色。
（1）①三种物质反应生成一种物质，该反应属于化合反应；②是两种化合物相互交换成分生成另
外两种化合物的反应属复分解反应；③是一种物质反应生成三种物质的反应属分解反应，所以该过
程中没有涉及的基本反应类型是置换反应；
故填：C；
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl 与剩余NaCl 的混合溶液）降温，NH4Cl 晶体大量析出，而NaCl
却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl 先结晶的原因可能是：NH4Cl 的溶解度随着温度升高面升高的幅
度很大，温度降低，溶解度减少量大；氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低温度不会大量的结晶
析出。
19．(本题11 分)根据下列事实，写出相应的化学方程式，并回答相关问题。
（1）生石灰作干燥剂的反应：______，该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应。
（2〕青海湖地区素有“冬天捞碱”之说，其中的“碱”是纯碱，可用它与氢氧化钙反应制取氢氧
化钠，反应的化学方程式为______，该反应属于______；（填基本反应类型）
（3）向CuSO4溶液中加入过量的锌片，该反应的化学方程式______；如图所示的是该反应前后溶
液中存在的主要离子，则图形“
”代表的是______离子（填名称）。
（4）工业上常用脱硫方法减少废气的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与
O2化合生成CaSO4，化学方程式为______，该反应中化合价没有发生变化的元素名称是______。
【答案】
放热
复分
解反应
硫酸根
钙元素
【详解】
（1）生石灰作干燥剂的反应：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：
，该反应是放热反应。
（2〕青海湖地区素有“冬天捞碱”之说，其中的“碱”是纯碱，可用它与氢氧化钙反应制取氢氧
化钠，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为
，该反应为两种化合物相互交换成分，生成两种化合物
的反应，属于复分解反应；
（3）向CuSO4溶液中加入过量的锌片，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式
；如图所示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，则图形“
”反
应前后不发生改变，代表的是硫酸根离子。
（4）工业上常用脱硫方法减少废气的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与
O2化合生成CaSO4，化学方程式为
，该反应中，反应前：氧化钙
中氧元素为-2 价，钙元素为+2 价；二氧化硫中氧元素为-2 价，硫元素为+4 价；氧气中氧元素为0
价；反应后：硫酸钙中钙元素为+2 价，氧元素为-2 价，硫元素为+6 价，化合价没有发生变化的元
素名称是钙元素。
20．(本题7 分)H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH 试纸测定稀硫酸pH 的正确方
法_____。
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是____（填写序
号）。
①H2；②CO2；③NH3；④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写
出该反应的化学方程式_____。
（4）向160g 含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，产生的沉淀质量与加
入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出b 点对应溶液的溶质_____（填写化学式）。
【答案】＜ 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH 试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，
读出pH 值 ③
Na2SO4
【详解】
（1）硫酸溶液显酸性，pH＜7；
用pH 试纸测定稀硫酸pH 的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH 试纸上，待显色
后，与标准比色卡对照，读出pH 值；
（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、
二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：③；
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，复分
解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、
二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：
；
（4）向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生
成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b 点时，恰
好完全反应，故b 点对应溶液的溶质是：Na2SO4；
三、简答题(共12 分)
21．(本题4 分)在探究性小组实验中，小勇同学取来一小块片状石灰石，放在酒精喷灯火焰上灼烧，
维持红热状态3min～5min 后，再冷却至室温。
（1）请你写出上述过程中可能发生的反应的化学方程式：____________________。
（2）怎样证明产物中已经形成生石灰？某同学设计一个简单的实验来证明。则取适量产物放入烧
杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再则说明产物中已经形成生石灰________。
【答案】CaCO3
CaO＋CO2↑ 滴几滴无色酚酞，若变红
【详解】
（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温时会分解生成生石灰与二氧化碳，化学方程式为：
；
（2）氧化钙与水反应又会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，所
以取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再滴加无色酚酞试液，若溶液变成
红色，则说明产物中已经形成生石灰。
22．(本题8 分)小明周末放假回家告诉爸爸学习有关化肥的知识了，爸爸拿出家里的几种化肥分别
是氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉，决定考考他：
（1）各取上述四种化肥进行观察，从外观上即可与其它化肥区别出来的是________________。
（2）给农作物施用碳酸氢铵后要立即盖上，其原因是_____________，铵态氮肥也不能跟草木灰混
合使用，其原因是_____________。
（3）为了增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力，应使用上述化肥中的______________。
【答案】磷矿粉 碳酸氢铵性质很不稳定，受热时容易分解，温度越高，分解越快 碱性的草
木灰跟铵态氮肥混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，会降低肥效 硫酸钾
【详解】
（1）氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾是白色的固体，而磷矿粉是灰白色固体，从外观上即可与其它化
肥区别出来的是磷矿粉；故填：磷矿粉。
（2）使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上，其原因是碳酸氢铵性质很不稳定，受热时容易分解，温度
越高，分解越快，铵态氮肥不能跟草木灰混合使用，其原因是碱性的草木灰跟铵态氮肥混合使用后，
会产生氨气，氨气易挥发，会降低肥效。故填：碳酸氢铵性质很不稳定，受热时容易分解，温度越
高，分解越快；碱性的草木灰跟铵态氮肥混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，会降低肥效。
（3）钾肥能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力，故填：硫酸钾。
四、实验题(共8 分)
23．(本题8 分)请将下列实验报告补充完整。
实验内容
现象
说明、解释或结论
Ⅰ.实验室制取二氧化碳
(1)组装仪器，如下图所示。
(2)检查装置气密性。
(3)先将石灰石装入锥形瓶中，再通过_____填仪
器名称)加入稀盐酸。
(4)收集气体，并用燃着的小木条放在集气瓶瓶口
验满。
观察到 ____时，
可证明二氧化碳收
集满。
若用下图装置收集一瓶二氧化
碳，应从_____(填字母)端进
气。
产生CO2的化学方程式为
________。
Ⅱ.粗盐的初步提纯
(1)称量与溶解：用托盘天平称取2g 左右粗盐，并
用量筒量10mL 蒸馏水，使粗盐充分溶解。
(2)过滤：制作过滤器，并进行过滤操作。
(3)蒸发：将过滤后所得溶液转移至蒸发皿中，用
酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
(4)蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片
上，比较食盐提纯前后的状态。
步骤(3)中蒸发皿出
现_____时，停止
加热，利用余热将
滤液蒸干。
步骤(2)中“玻璃棒”的作用
是_____。
【答案】长颈漏斗 燃着的小木条熄灭 b
大量
晶体 引流
【详解】
Ⅰ.实验室用石灰石或大理石和盐酸制取二氧化碳，先将石灰石装入锥形瓶中，再通过长颈漏斗加入
稀盐酸。收集气体，并用燃着的小木条放在集气瓶瓶口验满。观察到燃着的小木条熄灭时，可证明
二氧化碳收集满。二氧化碳密度比空气大，若用下图装置收集一瓶二氧化碳，应从长管b 处进，石
灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学
方程式为：
。
Ⅱ.步骤(3)中蒸发皿出现大量晶体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。步骤(2)过滤中“玻璃棒”
的作用是引流。
五、综合应用题(共14 分)
24．(本题14 分)我国是一个海洋大国，海域面积辽阔、资源丰富，我们应积极合理开发和利用。
（1）从海水中获取淡水，常用的操作方法是_________________；
（2）海水晒盐的基本原理为 __________（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）；
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的
NH4Cl 溶液中加入NaCl 粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，NH4Cl 和NaCl 两种物质的溶解度曲线如
图所示。
① 20℃时，NH4Cl 和NaCl 两物质的等质量饱和溶液降温至t℃，析出固体较多是_________溶液；
② NH4Cl 和NaCl 的溶解度都随温度升高而______（填“增大”“减小”“不变”之一）；
③ t℃时，NH4Cl 饱和溶液的溶质质量分数______NaCl 饱和 溶液的溶质质量分数（填“大于”
“等于”“小于”之一）；
④ 20℃时，50g 水里最多可以溶解________g NaCl 固体。
（4）镁是用途很广泛的金属材料，世界上大部分的镁是从海水中获得。主要步骤如下：
① 该过程中，试剂甲可以选用____________，成本较低。
② 写出步骤II 中发生反应的化学方程式____________，该反应的反应类型属于______。
（5）为了保护海洋资源，下列措施不正确的是________。
A 加强立法，建立海洋保护区
B 工农业“废水”、“废渣”可以排入大海
C 加强海洋环境监测，完善监测体系
【答案】蒸馏 蒸发结晶 NH4Cl（或氯化铵） 增大 等于 18 石灰乳
复分解反应 B
【详解】
（1）从海水中获取淡水，常用的操作方法是蒸馏；
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但增大的幅度较小，可采用蒸发结晶析出固体；氯化
铵的溶解度随温度的升高而增大，但增大的幅度较大，可采用降温结晶析出固体，海水晒盐的基本
原理为蒸发结晶；
（3）①20℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，即氯化铵饱和溶液的浓度大于氯化钠饱和
溶液的浓度，t℃时，氯化钠和氯化铵溶解度相等，即两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，NH4Cl
和NaCl 两物质的等质量饱和溶液温至t℃，析出固体较多是氯化铵溶液；
②由氯化铵和氯化钠的溶解度曲线可知：氯化钠和氯化铵两种固体物质的溶解度都随温度的升高而
增大，所以NH4Cl 和NaCl 的溶解度都随温度升高而增大；
③ t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相同，NH4Cl 饱和溶液的溶质质量分数等于NaCl 饱和 溶液的
溶质质量分数；
④由氯化钠的溶解度曲线可知：20℃时，100g 水中最多能溶解36g 氯化钠，50g 水里最多可以溶解
18g 氯化钠；
（4）①海水或卤水中含有镁离子，加入试剂甲，有氢氧化镁生成，说明加入试剂甲含有氢氧根，
氢氧化钠的成本高，氢氧化钙的成本低，但氢氧化钙不易溶于水，为了提高化学反应速率，试剂甲
为石灰乳；
②步骤II 中发生反应是指氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式
；两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物，该反应属于
复分解反应；
（5）A、加强立法，建立海洋保护区，有利于保护海洋资源，不符合题意；
B、工农业“废水”、“废渣”，含有重金属离子，或溶液显强酸、强碱性，直接排入大海，污染
海洋资源，符合题意；
C、加强海洋环境监测，完善监测体系，有利于保护海洋资源，不符合题意；
答案：B。
