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一、选择题：
1．H2、CO、CH4、C2H5OH 各10 g 完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是（ ）
A．H2
B．CO
C．CH4
D．C2H5OH
2．在反应A+2B=3C+2D 中，已知A、B、C 的相对分子质量之比为58：3：14，现将30gA 和3gB 以及
5gC 混合后，充分反应，所得的混合物中，D 的质量为
A．11g
B．28g
C．22g
D．26g
3．将10 g 氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1 g 氢气，原混合气体中氢气和氧气的质量
比为( )。
A．1∶9
B．1∶8
C．1∶4
D．2∶1
4．A、B、C 三种物质各15 g，在一定的条件下充分反应只生成30 g D；若增加10 g C，A 与C 恰好完全
反应。则参加反应的A 与B 的质量比为( )
A．3∶2
B．2∶3
C．5∶2
D．5∶3
5．现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量
相同，则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为
A．4：1
B．1:1
C．16:3
D．32:3
二、简答题：
6．化学反应是化学学科研究的主要内容之一。在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反
应，测得数据如下：
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
2
8
30
50
第4 课 利用化学方程式的简单计算02
第五单元
反应后的质量(g)
20
待测
39
23
（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比1:1）则下列说法正确的是
（1）表中“待测”值为_____________。
（2）该反应中乙_______________（填“可能”或“不可能”）是催化剂。
（3）反应中丁和丙的质量比为__________ 。
（4）甲、丙两种物质化学计量数之比为___________。
7．电解36g 水可得到多少克氢气？三位同学的计算过程和结果如下，检查后回答：
甲同学
乙同学
丙同学
解：设可得x 克氢气。
18 2
36g x
解：设可得到氢气的质量为x。
36 32
36g x
解：设可得到氢气的质量为x。
36 4
36g x
答：可得到4g 氢气。
答：可得到32g 氢气。
答：可得到4g 氢气。
甲同学存在问题：_________________。
乙同学存在问题：_________________。
丙同学存在问题：_________________。
三、计算题:
8．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢
溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．
计算：
(1)制得氧气的质量是__g;
(2)过氧化氢质量分数是____________？
9．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g 放入大试管
中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中数据，完成下列问题：
(1)完全反应后，生成氧气的质量为_____g；
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？ (写出计算过程，结果精确到0.1%)
10．实验室用34gH2O2溶液和1g 的MnO2混合制取O2，生成O2的质量与反应时间的关系如下图所示。
（1）在__________s 时，H2O2恰好完全反应；
（2）原溶液中H2O2的质量为______克。
11．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实
验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为___________。
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数____________。（写出计算过程）
12．40g 高锰酸钾加热一段时间后，停止加热称量试管内剩余固体质量为36.8g，求：
①生成氧气的质量；②参加反应高锰酸钾的质量；③反应生成二氧化锰的质量。
