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第十单元 酸和碱
A 卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：70 分钟 试卷满分：100 分）
一．选择题（共10 小题，每小题2 分）
1．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻
璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y 变红，则物质X 可能是（ ）
A．浓盐酸
B．浓氨水
C．浓醋酸
D．浓氢氧化钠溶液
【分析】玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶
塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y 变红，两者没有直接接触，说明X 具有挥发性，
且水溶液显碱性，进行分析解答。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变
色，故选项错误。
B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。
C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确物质X 具备的条件（具有挥发性，且水溶液显碱性）是正确解答
本题的关键。
2．某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH 试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH 一定变小
【分析】碱性溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色，根据物质的溶解性、溶液的酸碱性、测定溶液
pH 的方法以及酸的性质来分析解答。
【解答】解：A．氢氧化铜是一种难溶于水的碱，不能使紫色石蕊溶液变为蓝色，选项说法错误；
B．纯碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，但该溶液不一定就是纯碱的水溶液，也可能
是其他显碱性的溶液，如氢氧化钠溶液等，选项说法错误；
C．测定溶液的pH 时，要用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸上，而不能将pH 试纸
直接放入待测溶液中，这样会将溶液污染，选项说法错误；
D．稀盐酸显酸性，pH＜7，向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸能与这种碱性物质反应，
溶液的碱性减弱，pH 一定变小，选项说法正确。
故选：D。
3．下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
【分析】A、根据浓硫酸的吸水性解答；
B、根据气体的溶解度与温度的关系解答；
C、根据与测定空气中氧气含量的实验注意事项解答；
D、根据物质溶解时的能量变化解答。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂，说法正确；
B、当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，是因为人体的温度较高，说明气体的溶解度与温度有关，不
是压强，说法错误；
C、在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，则氧气不能全部被耗尽，则进入集气瓶中水的
体积会少于瓶内气体体积的
，说法正确；
D、硝酸铵溶于水时温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸收能量，说法正确；
故选：B。
4．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧生成氧化镁
B．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低
C．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体
【分析】A、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度降低，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、硝酸铵溶于水吸热、常见物质燃烧的现象等
即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实
验现象的区别。
5．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，
各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A、根据镁比铁活泼考虑；
B、根据硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水回答本题；
C、根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率考虑；
D、根据氢氧化钠与盐酸反应的产物，氢氧化钡与盐酸反应的产物考虑。
【解答】解：A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，
故A 错；
B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反
应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，故B 错；
C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现
象明显，故C 错；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没
有现象，故D 正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉反应现象的描述方法。
6．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正
确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A、向一定量的稀盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，进行分析判断。
B、根据稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析判断。
C、根据稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，进行分析判断。
D、根据稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH 不可能大于或等于
7，故选项图象错误。
B、稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，一开始就产生氢气，至完全反应不再发生改变，故
选项图象错误。
C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，溶液的质量不断增加，但溶液的质量不可能从
0 开始，故选项图象错误。
D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应，不再
发生改变，故选项图象正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是掌握酸的化学性质，
正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确
定正确的图象。
7．下列说法不正确的是（ ）
A．在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
【分析】A．根据物质的性质来分析；
B．根据影响气体溶解度的因素来分析；
C．根据测定空气中氧气含量的原理以及注意事项来分析；
D．根据物质的溶解时的温度变化来分析。
【解答】解：A．在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤，还可以杀死虫卵，选
项说法正确；
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关，温度升高，气体的
溶解度减小，选项说法错误；
C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，就不能将装置内的氧气完全耗尽，则进入集气
瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的
，选项说法正确；
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象，溶液的温度就会降低，
选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的性质与用途、影响气体溶解度的因素、测定空气中氧气含量的注意
事项、物质溶解的温度变化等，难度不大。
8．下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰
B．硫酸
C．烧碱
D．食盐
【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和。选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如
是否具有很强的腐蚀性等。
【解答】解：A．熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱。可用于中和酸性土壤改良土壤，符合题
意；
B．硫酸是一种常见的酸，不能改良酸性土壤，不合题意；
C．烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不
能改良酸性土壤，不合题意；
D．食盐是氯化钠的俗称，其水溶液呈中性，不能改良酸性土壤，不合题意。
故选：A。
【点评】本题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质。根据物质的用途主要取决其性质进行
解答。
9．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH 固体和NaCl 固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体
【分析】A、根据氢氧化镁难溶于水，进行分析判断。
B、根据NaOH 固体和NaCl 固体溶于水的温度变化，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化镁难溶于水，不能与Na2CO3溶液反应，能与稀盐酸反应生成氯化镁和
水，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，故选项说法正确。
B、NaOH 固体溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说
法正确。
C、Ba（OH）2溶液与MgCl2溶液和Na2SO4溶液反应，分别生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，
不能鉴别，故选项说法错误。
D、分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，产生氨味的是（NH4）2SO4固体，可以鉴别，
故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、NaOH 固体溶于水放热等是正确解答本题的关键。
10．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
【分析】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：A、最终得到无色澄清溶液，是因为①中的稀盐酸过量，过量的稀盐酸和②中反应
生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验①中石灰水没有剩余，该选项说法不
正确；
B、实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，该选项说法
不正确；
C、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1 号试管中的盐酸过量，和2 号试管中的氢氧化钠反
应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，
该选项说法不正确；
D、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1 号试管中的盐酸过量，和2 号试管中的氢氧化钠反
应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含
CaCl2和NaCl，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共5 小题，每空2 分）
11．下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是
B
A．醋酸
B．氨水
C．蔗糖
D． 石灰水
【分析】根据无色酚酞试液的变色情况来分析。酚酞试液遇到酸性溶液和中性溶液均不变色，
遇到碱性溶液变红色。
【解答】解：碱性溶液能使无色酚酞变红色。
A．醋酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；
B．氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合题意；
C．蔗糖水呈中性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；
D．氢氧化钠溶液、石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红色。
故答案为：B；石灰水（答案合理即可）。
【点评】熟记紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇不同酸碱性溶液时显示的颜色，并能举一反三，
会利用性质相似的指示剂。
12．某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数 小于 37%（填“大于”
“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶
液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3
﹣的个数比为91：94，则该盐酸中
Fe3+和Cl﹣的个数比为
1 ：
94
。
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（2）根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等，进行
分析解答。
【解答】解：（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量
不变，则其溶质的质量分数小于37%。
（2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝
酸根离子，H+和NO3
﹣的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，NO3
﹣的个数是94，设铁离子
的个数为x，91+3x＝94，x＝1。
氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1：1，则氯离子
的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为1：94。
故答案为：
（1）小于；
（2）1：94。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、溶液所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴
离子所带负电荷总数相等是正确解答本题的关键。
13．综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适
量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是
BD
（填序号），相关反应的化学方程式为
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 或
NaHCO
3+HCl
＝
NaCl+H
2O+CO2↑
（只写出一个）。
（2）能证明“C 试管中发生了化学反应”的现象是 溶液由红色变为无色 。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，
不与稀盐酸反应 。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据
此进行分析解答。
【解答】解：（1）酸能与活泼金属反应生成氢气，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐
酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，上述六只试管中有气泡产生的是BD；
反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴
滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生
了化学反应。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，该物质是铜，在金属活动性顺序中，铜位于氢的后
面，不与稀盐酸反应。
故答案为：
（1）BD；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）溶液由红色变为无色；
（3）在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、
盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．周末，小明和妈妈一起清洗油烟机。他们使用了两种清洁剂：一种是炉具清洁剂，其中所含氢
氧化钠的去污原理是 氢氧化钠能与油脂反应 ；另一种是洗洁精，其作用是 乳化 。
【分析】根据氢氧化钠的性质、除油污的原理来分析。
【解答】解：氢氧化钠能与油脂反应，所以可用含有氢氧化钠的炉具清洁剂除油污；洗洁精对
油污有乳化作用，所以也可用洗洁精除油污。
故填：氢氧化钠能与油脂反应；乳化。
【点评】本题考查了碱的性质与用途、除油污的方法与原理，难度不大。
15．某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A 是一种生活
中最常见的金属，B 是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反
应。请根据图示回答有关问题。
（1）B 可能是
Na
2CO3（合理即可） （填化学式）；
（2）请写出有关反应的化学方程式：
反应①：
Fe+H
2SO4═FeSO4+H2↑
；
反应④：
CO
2+Ca
（
OH
）
2═CaCO3↓+H2O
；
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象 黑色粉末溶解，溶液变蓝色 ；
（4）图中所标的9 个反应中，属于中和反应的是
⑥⑨
（填代号，下同），属于置换反应的
是
①
。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱
的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）B 既能与酸反应，还能与碱反应，B 应为盐，可能是碳酸钠，其化学式为
Na2CO3（合理即可）。
（2）A 是一种生活中最常见的金属，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学
方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
反应④，是二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）
2═CaCO3↓+H2O。
（3）反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色。
（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，图中所标的9 个反应中，属于中和反应的是
⑥⑨；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置
换反应的是①。
故答案为：
（1）Na2CO3（合理即可）；
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）黑色粉末溶解，溶液变蓝色；
（4）⑥⑨；①。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反
应）、酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运
用是正确解答本题的关键。
三．解答题（共5 小题，每空2 分）
16．从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中颜色变化如下表，
结合表中信息回答：
试剂
NaCl 溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl 溶液
NaOH 溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
（1）NH4Cl 溶液呈 酸性 （填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是
使土壤酸化、板结 。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、
NH4
+、NO3
﹣、SO4
2﹣离子中的
Fe
3+ 、
NH
4
+
（填离子符号）。
（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是
NaHCO
3+HCl
＝
NaCl+H
2O+CO2↑
（用化学方程式表示）。
【分析】（1）根据花青素变色分析；
（2）花青素溶液变蓝色说明溶液显碱性；
（3）碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔，
加大病情；
【解答】解：（1）盐酸和NH4Cl 溶液滴入到花青素都显红色，说明NH4Cl 溶液呈酸性，NH4Cl
用作化肥长期施用的结果是会使土壤酸化，又因为氯离子容易使土壤板结；
（2）无色溶液，说明其中不含Fe3+，又滴入花青素，溶液变蓝色，说明溶液显碱性，所以不会
有NH4
+；
（3）由于这些碳酸氢钠与胃酸反应能产生二氧化碳气体，加重胃溃疡病情，所以患有胃溃疡
（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸氢钠的抗酸药；化学方程式为
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1 ）酸性；使土壤酸化、板结（2 ）Fe3+ 、NH4
+ （3 ）NaHCO3+HCl ＝
NaCl+H2O+CO2↑
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与指示剂的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐
酸．
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 白雾 产生．下列实验中一定不会用到盐酸的是
A
（填序号）．
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是
HCl+NaOH
＝
NaCl+H
2O
，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现
象是 溶液由红色变为无色 ．以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是
B
（填
序号）．
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu 片，产生气泡．
【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性及盐酸的化学性质分析；
（2）根据中和反应的原理书写方程式；根据指示剂的变色反应分析；根据盐酸的化学性质分析．
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气
体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；
A、盐酸和熟石灰和石灰石都能反应，故不能用盐酸；
B、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，故可用盐酸鉴别；
C、实验室制取二氧化碳用盐酸和石灰石；
D、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除锈；
故选：A；
（2）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠
充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与
氢氧化钠发生了反应；
A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A 错误；
B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B 正
确；
C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C 错误；
D、铜和盐酸不反应，故D 错误．
故选：B．
故答案为：（1）白雾；A；（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；溶液由红色变为无色；B．
【点评】明确中和反应指示剂的作用，掌握盐酸的性质是解题的关键
18．盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g 质量分数为0.37%（pH 约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为
3.7
g，所需浓盐酸的质量为
10
g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是
AD
（填标号）。
A．10mL 量筒
B．50mL 量筒
C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH 试纸放置在 干燥、洁净的表面皿 上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL 水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1 滴酚酞溶液，
再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是 浑浊液变红色，再变澄清，红色消失 。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为
Fe+2HCl═FeCl
2+H2↑
。
②如图示意图中，与实验结果相符的是
D
（填标号）。
【分析】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，体积＝质量÷密度；
选择量筒时，量程应该大于或等于量取的体积，并且最接近。
（2）氢氧化钙微溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钙和水。
（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快。
【解答】解：（1）①所配稀盐酸中溶质的质量为：1000g×0.37%＝3.7g，所需浓盐酸的质量为：
3.7g÷37%＝10g。
故填：3.7；10。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，10g 浓盐酸体积：10g÷1.19g/mL＝8.4mL，量取上述所需浓盐酸
用到的仪器是10mL 量筒和胶头滴管。
故填：AD。
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH 试纸放置在干燥、洁净的表面皿上。
故填：干燥、洁净的表面皿。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL 水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1 滴酚酞溶液，
再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失，是因为氢
氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
故填：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
②如图示意图中，与实验结果相符的是D，是因为铁质量相等，最终生成氢气质量相等，由于
铁粉和稀盐酸接触面积比铁片大，因此反应速率比铁片快，反应需要时间短。
故填：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
19．补齐连线。从A 或B 中任选一个作答，若均作答，按A 计分。
A 物质﹣用途
B 物质﹣﹣主要成分
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A 干冰升华吸热，可冷藏食品；碳酸钙中含有钙元素，用于补钙剂；熟石灰呈碱
性。可用于改良酸性土壤；
B 天然气的主要成分是甲烷；氯化钠俗称食盐；氧化钙俗称生石灰。
答案：
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
20．（12 分）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A 颈、B 颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射
器，C 颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A 颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时
间后再通过B 颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠的反应以及碳酸盐遇酸化气结合压强的知识进行分析解答即
可。
【解答】解：先通过A 颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内的压强
减小，气球胀大，过一段时间后再通过B 颈往瓶中注入盐酸，则盐酸与碳酸钠反应生成二氧化
碳，瓶内压强增大，气球变瘪，故答案为：开始氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内压强变小，
气球变大，后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内的压强增大，气球变瘪。
【点评】掌握常见的物质的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键。
