文档文本内容
第十单元 酸和碱
基础过关卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班
级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II 卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共20 个小题，每小题2 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（ ）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
【答案】B
【解析】氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，所以可用作干燥剂。故选：B。
2．石蕊溶液液是重要的酸碱指示剂，下列物质能使石蕊溶液变蓝色的是（ ）
A．稀硫酸
B．氯化钠溶液
C．白醋
D．石灰水
【答案】D
【解析】A.稀硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，不合题意；
B.氯化钠溶液呈中性，不能使紫色的石蕊试液变色，不合题意；
C.白醋显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，不合题意；
D.石灰水呈碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，符合题意。故选：D。
3．浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（ ）
A．挥发性
B．腐蚀性
C．吸水性
D．酸性
【答案】A
【解析】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有挥发性，从微观角度是盐酸中含有
的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味。故选：A。
4．下列物质可用于改良酸性土壤的是（ ）
A．CaO
B．CaCl2
C．Ca（OH）2
D．CaCO3
【答案】C
【解析】A．氧化钙能与水反应，会放出大量的热，一般不用氧化钙改良酸性土壤，不合题意；
B．氯化钙不能与土壤中的酸性物质反应，不能用于改良酸性土壤，不合题意；
C．氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，符合题意；
D．碳酸钙虽然能与酸性物质反应，但是碳酸钙难溶于水，一般不用氧化钙改良酸性土壤，不合
题意。故选：C。
5．下列所示为人体部分体液的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液（0.8～1.5）
B．唾液（6.6～7.1）
C．胆汁（6.8～7.4）
D．血液（7.35～7.45）
【答案】A
【解析】A、胃液的pH 范围为0.8～1.5，小于7，显酸性。
B、唾液的pH 范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、胆汁的pH 范围为6.8～7.4，可能显酸性、中性或碱性。
D、血液的pH 范围为7.35～7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH 小于7 时，呈酸性，且pH 越小，酸性越强，胃液的pH 最小，酸性最强。故选：
A。
6．SO2是一种有刺激性气味的气体，能溶于水形成亚硫酸。小明设计如图实验验证“ SO2的水溶液
呈酸性”。他先向甲装置中通入SO2，发现干燥的纸花不变色，然后滴入水，纸花变红。下列说
法不正确的是（ ）
A．闻到刺激性气味，说明分子在不断运动
B．用乙装置吸收多余的SO2，应将bc 相连
C．实验证明水、SO2都不能使紫色石蕊变红色
D．烧杯中反应为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
【答案】C
【解析】A、二氧化硫分子不断运动进入空气中，故能闻到刺激性气味，正确；
B、二氧化硫的密度比空气大，故采用向上排空气法收集，二氧化硫应从a 进入集气瓶，从b 逸
出，通过c 进入氢氧化钠溶液，正确；
C、该实验证明了SO2不具有酸性，不能使紫色石蕊变红色，没证明水不具有酸性，不能使紫色
石蕊变红色，不正确；
D 、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故烧杯中反应为：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，正确。故选：C。
7．对比是化学探究实验中常用的学习方法。下列对比方法正确的是（ ）
A．把铁丝和铜丝分别插入2 支盛有硝酸银溶液的试管中，判断铁、铜的金属活动性强弱
B．分别向2 支盛有酚酞试液的试管中滴加稀硫酸和醋酸，判断两种酸的酸性强弱
C．分别向盛有等量热水和冷水的烧杯中滴加少量品红，判断温度对分子运动快慢的影响
D．分别向等量的水和汽油中加入氯化钠和蔗糖，判断氯化钠和蔗糖的溶解性大小
【答案】C
【解析】A．铁和铜均比银活泼，所以把铁丝和铜丝分别插入2 支盛有硝酸银溶液的试管中都会
置换出银，无法判断铁、铜的金属活动性强弱，选项方法错误；
B．稀硫酸与醋酸都不能使无色酚酞试液变色，所以无法判断两种酸的酸性强弱，选项方法错误；
C．分别向盛有等量热水和冷水的烧杯中滴加少量品红，热水变红的速率快于冷水变红的速率，
由此可判断温度对分子运动快慢的影响，选项方法正确；
D．该实验中，溶剂的种类不同，溶质的种类不同，无法判断溶质溶解性的大小，选项方法错误。
故选：C。
8．下列生活中的物质能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A．洁厕灵
B．食盐
C．食醋
D．纯碱
【答案】D
【解析】A、洁厕灵显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项错误。
B、食盐显中性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项错误。
C、食醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项错误。
D、纯碱是碳酸钠的俗称，水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故选项正确。故选：D。
9．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻
璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y 变红，则物质X 可能是（ ）
A．浓盐酸
B．浓氨水
C．浓醋酸
D．浓氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，
故选项错误。
B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。
C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。故选：
B。
10．现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。这类药剂经温水调和，杯中会有气泡，饮用方便。冲泡
式感冒药剂之所以会有气泡，是因其含有柠檬酸以及下列物质中的（ ）
A．碳酸氢钠
B．氢氧化镁
C．阿司匹林
D．咖啡因
【答案】A
【解析】A、碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故选项正确。
B、氢氧化镁与柠檬酸反应生成盐和水，没有气体生成，不符合题意，故选项错误。
C、阿司匹林不能与柠檬酸反应，没有气体生成，不符合题意，故选项错误。
D、咖啡因不能与柠檬酸反应，没有气体生成，不符合题意，故选项错误。故选：A。
11．氢氧化钠的俗称是（ ）
A．纯碱
B．小苏打
C．熟石灰
D．烧碱
【答案】D
【解析】A．纯碱是碳酸钠的俗称，不合题意；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，不合题意；
C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，不合题意；
D．烧碱是氢氧化钠的俗称，符合题意。故选：D。
12．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显
现象的是（ ）
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
棉花
沾有无色酚酞溶液的棉花
B
过氧化氢溶液
二氧化锰
木炭
C
稀盐酸
大理石
澄清石灰水
D
过氧化氢溶液
红砖粉末
带火星的小木块
【答案】B
【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的显碱性，会观察到沾有无色酚酞溶液的棉花变红色，
不符合题意，故选项错误。
B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，木炭在常温下与氧气不反应，符合题
意，故选项正确。
C、稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意，故
选项错误。
D、过氧化氢溶液在红砖粉末的催化作用下生成水和氧气，带火星的小木块复燃，不符合题意，
故选项错误。
故选：B。
13．如图为身边一些物质的pH 图，以下说法正确的是（ ）
A．厕所清洁剂呈碱性
B．西瓜的酸性比柠檬强
C．厨房清洁剂碱性最强
D．萝卜呈中性
【答案】C
【解析】A.厕所清洁剂的pH 小于7，呈酸性，选项说法错误；
B.西瓜的pH 大于柠檬的pH，所以柠檬的酸性比西瓜强，选项说法错误；
C.图示物质中，厕所清洁剂的pH 最大，所以它的碱性最强，选项说法正确；
D.萝卜的pH 小于7，呈弱酸性，选项说法错误。
故选：C。
14．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性
【答案】D
【解析】A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能
是活泼金属等，故选项推理错误．
B 、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
C、酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，但不是因为CO2是酸，是因为二氧
化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项推理错误。
D、紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液
呈碱性，故选项推理正确。
故选：D。
15．有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
【答案】D
【解析】A、中和反应的反应物不一定均须溶于水，如氢氧化铝与稀盐酸反应，氢氧化铝难溶于
水，故选项说法错误。
B、中和反应不一定有沉淀生成，如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故选项说法错误。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，没有气体生成，故选项说法错误。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有盐生成，故选项说法正确。
故选：D。
16．下列不能体现酸的通性的是（ ）
A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B．用稀盐酸除去铁锈
C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑
D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气
【答案】C
【解析】A、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能够体现酸的通性；
B、稀盐酸显酸性，能和某些金属氧化物，例如氧化铁反应生成氯化铁和水，能够体现酸的通性；
C、浓硫酸具有脱水性，能使棉布碳化，不能体现酸的通性；
D、稀硫酸显酸性，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，能够体现酸的通性。
故选：C。
17．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表
示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X 是一种常见的酸
B．反应②是一定有盐参加
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
【答案】C
【解析】A、物质X 与碳酸钙能相互转化，与氢氧化钙能反应，为二氧化碳，不是酸，故选项说
法错误。
B、反应②可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不一定有盐参加反应，故选项
说法错误。
C、图中的所有反应均是化合物之间的反应，反应物中均没有单质，不属于置换反应，故选项说
法正确。
D、若原氢氧化钙溶液是饱和溶液，加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有氢
氧化钙析出，冷却至原温度，所得溶液仍是原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选
项说法错误。
故选：C。
18．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种
具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫
酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：
2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH 随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】酸性溶液pH 小于7，且酸性越强pH 越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O 的发生，
溶液的酸性变弱，pH 会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH 等于7，继续滴
加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH 会比开始时大。
故选：B。
19．向pH 等于12 的溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH 的变化图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】原溶液的pH＝12，显碱性，加入盐酸后，发生反应导致溶液的pH 减小，当二者完全
反应时，溶液可能显中性，pH＝7，继续滴加稀盐酸，溶液的pH 就会继续减小，pH 会小于7。
故选：A。
20．下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．
常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
B．
向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸
C．
分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸
D．
向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
【答案】D
【解析】A．石灰水显碱性，pH 大于7，随着加水碱性减弱，pH 变小，但是始终大于7，图象
正确；
B．向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸，稀硫酸先和氢氧化钠发生中和反应，
当氢氧化钠反应完后，稀硫酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳，直至碳酸钠充分反应，二氧化碳
的质量不再改变，图象正确；
C．两个反应的化学方程式分别为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸，由化学方程式可知，铁产生的氢
气的质量大于锌产生的氢气的质量，且因为锌的活动性大于铁，所以锌最先反应结束，图象正
确；
D．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜
反应，在锌和硝酸银反应的过程中硝酸铜的质量是不变的，即图象开始一段是平的，图象错误。
故选：D。
二．填空题（共4 小题）
21．（4 分）专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。
（1）其有效成分NaClO 中氯元素的化合价为
，所含的阳离子为
（写离子
符号）。
（2）如图2 是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是
（填序号）。
A．洁厕灵和“84”消毒液
B
．肥皂水和威猛先生
C．“84”消毒液和肥皂水
D．“84”消毒液和威猛先生
（3）探究发现暴露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据
此，你认为“84”消毒液应
保存。
【答案】（1）+1；Na+；
（2）A；
（3）避光密封。
【解析】（1）在NaClO 中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设氯元素的化合价
是x，则有（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1，其中含有的阳离子是钠离子，故填：+1；Na+；
（2）A、洁厕灵的pH 小于7，显酸性；“84 消毒液”pH 大于7，显碱性，因此两者混用会反应
从而降低去污效果，故选项正确；
B、肥皂水和威猛先生的pH 都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错
误；
C、“84 消毒液”和肥皂水的pH 都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选
项错误；
D、“84 消毒液”和威猛先生的pH 都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故
选项错误；
故选：A；
（3）曝露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。所以“84”
消毒液应避光密封保存；故填：避光密封。
22．（4 分）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度温度
随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH 逐渐
（选填“ 增大” “ 减小” 或“ 不
变”）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
（选填“放热”或“吸热”）反
应。
（3）图中B 点时，溶液中的溶质是
（填化学式）。
（4）图中C 点对应的溶液中存在的离子有
（填写离子符号）。
【答案】（1）减小；
（2）放热；
（3）NaCl；
（4）H+、Na+、Cl﹣。
【解析】（1）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，碱性逐渐变弱，在滴加的过程中，
烧杯中溶液的pH 逐渐减小。
（2）AB 段温度升高，可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
（3）图中B 点时，放出的热量最多，两者恰好完全反应，则溶液中的溶质是氯化钠，其化学式
为NaCl。
（4）图中C 点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，稀盐酸过量，所得溶液中的溶
质为HCl 和NaCl，溶液中存在的离子有氢离子、钠离子、氯离子，其离子符号为H+、Na+、Cl
﹣。
23．（4 分）归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下
列问题．
（1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有
（填符号）；
（2）图中（4）横线上应填物质类别的名称是
；
（3）图中②的性质可用于
；
（4）为什么盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀
．
【答案】（1）H+；
（2）盐；
（3）金属表面除锈；
（4）硫酸和盐酸中的酸根离子不同。
【解析】（1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有氢离子，其离子符号为H+。
（2）酸能与盐反应生成新盐和新酸，碱能与盐反应生成新碱和新盐，图中（4）横线上应填物
质类别的名称是盐。
（3）图中②的性质是酸与金属氧化物反应生成盐和水，图中②的性质可用于金属表面除锈。
（4）盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀，是因为硫酸和盐酸中的酸根
离子不同。
24．（3 分）甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较
强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的
（填序号）消除。
①稀盐酸
②食醋
③肥皂水
④食盐水
（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的
（填离子符号），所以
甲酸也能使紫色的石蕊溶液变
。
（3）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚊酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被
蚁酸腐蚀的是
（填字母）。
A．铜栏杆
B．钢筋
C．大理石
【答案】（1）③；
（2）H+；红色；
（3）A。
【解析】（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，是因为蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，可涂抹显碱性的物质；
①稀盐酸、②食醋显酸性，不符合要求；④食盐水显中性，不符合要求；③肥皂水显碱性，符
合要求；故填：③；
（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液
变红色；故填：H+；红色；
（3）A、铜的金属活动性比氢弱，不能与蚁酸发生化学反应，不易被腐蚀，故选项正确。
B、钢筋的主要成分是铁，能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故选项错误。
C、大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸发生复分解反应，易被腐蚀，故选项错误。
故选A。
三．解答题（共2 小题）
25．（7 分）化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡
产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。小组同学另
取未变质的氢氧化钠溶液继续实验，记录信息如下：
、
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是
（用化学方程式表示）。
（2）图一中表示盐酸和氢氧化钠恰好反应的稀盐酸用量是
g。
（3）图二说明中和反应
（填“吸热”或“放热”）。
（4）由图三知中和反应的实质是
。
（5）氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式
。
【答案】（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）20；
（3）放热；
（4）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水分子；
（5）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
【解析】（1）氢氧化钠溶液变质，是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方
程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（2）盐酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液的pH＝7，此时稀盐酸用量是20g。
（3）AB 段温度升高，说明中和反应属于放热反应。
（4）由图三，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中
的氢氧根离子反应生成水分子。
（5）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
26．（6 分）为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的是
（填字母，下同），不能体现酸的通性的是
。
（2）写出试管D 中发生反应的化学方程式
。
（3）将试管E 中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液
验证滤液中含有HCl 和H2SO4。
方案二：滤液
验证滤液中含有HCl 和BaCl2。
其中方案
（填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为
（填字
母）。
a．AgNO3溶液 b．BaCl2溶液 c．NaHCO3固体 d．金属铝
【答案】（1）AD；E；
（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）一；b。
【解析】（1）酸能与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，能产生气泡的是AD．不能体现酸的通
性的是E，氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，与稀盐酸、稀硝酸等不反应，不能体现
酸的通性。
（2）试管D 中碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（3）氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液中一定含有盐酸，锌能与稀盐酸、
稀硫酸反应生成氢气，无法确定是否含有硫酸；硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和
氯化钠，可验证是否含有氯化钡；硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡与稀
盐酸不反应，应将药品更换为氯化钡溶液。
四．推断题（共1 小题）
27．（7 分）如图表示五种不同类别物质间的关系。A 是铁锈的主要成分，C 俗称苛性钠，请结合
图示回答问题。（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成
另一种物质）
（1）A 物质的化学式是
，B 物质是
。
（2）C 物质的另一个俗称是
，它溶于水时会出现
（填“放热”或“吸
热”）现象。
（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是
（填序号）。
（4）写出②所发生的反应
。
【答案】（1）Fe2O3；铁；
（2）火碱或烧碱；放热；
（3）④；
（4）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【解析】（1）A 是铁锈的主要成分，则是氧化铁，其化学性是Fe2O3；B 能与稀硫酸反应，能生
成氧化铁，则B 为铁。
（2）C 俗称苛性钠，C 物质的另一个俗称是火碱或烧碱；它溶于水时会出现放热现象。
（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是④，溶液稀盐酸不能与氯化
钡溶液反应。
（4）②是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2
（SO4）3+3H2O。
五．实验探究题（共2 小题）
28．（9 分）学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究：
【提出问题】氢氧化钠与盐酸能否发生反应？
【查阅资料】NaCl 溶液显中性。
【进行实验】甲、乙两组同学分别进行实验，甲组同学先向试管中加入约2mL 氢氧化钠溶液，
再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。
【实验结论】氢氧化钠与盐酸 能 （填“能”或“不能”）发生反应。
【发现问题】乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定本组所用氢氧化
钠溶液已变质，其变质的原因是
（用化学方程式表示）。
【猜想与假设】同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。
猜想Ⅰ：只有碳酸钠
猜想Ⅱ：
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液都呈中性。
【进行实验】实验过程如图：
回答下列问题：
（1）适合操作（一）的X 溶液是
。
A．Ca（OH）2溶液
B．CaCl2溶液
C．Ba（OH）2溶液
（2）根据（1）中所选的X 溶液，生成沉淀C 的化学方程式为
。
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是
。
（4）操作（二）可以为：取少许溶液D 于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液
则猜想Ⅱ
成立。
【实验反思】通过本实验同学们认识到，氢氧化钠溶液必须
保存。
【答案】【实验结论】能；
【发现问题】CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
【猜想与假设】氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3和NaOH）；
【进行实验】（1）B；
（2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）引流；
（4）密封。
【解析】【实验结论】试管中加入约2mL 氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，说明溶
液显碱性，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色，说明溶液由碱性变
为中性，所以氢氧化钠与盐酸能发生反应，故填：能；
【发现问题】乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，说明溶质中含有碳酸钠，
是因为氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳而变质，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，
所以反应方程式CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
【猜想与假设】因为氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠，如果完全变质溶液中溶质为碳酸钠，如果
部分变质溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，故填：氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3和NaOH）；
【进行实验】（1）【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液都呈中性，分析流程图可知要检
验变质氢氧化钠溶液的溶质是Na2CO3和NaOH，加入过量的X 溶液是检验并除去Na2CO3，
A．Ca（OH）2溶液能检验但会引入OH﹣，干扰NaOH 的鉴别，A 错误，不符合题意；
B．CaCl2溶液验并除去Na2CO3，B 正确，符合题意；
C．Ba（OH）2溶能检验但会引入OH﹣，干扰NaOH 的鉴别，C 错误，不符合题意；故填B；
（2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应方程式Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，
故填：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：引流；
（4）依据实验结论猜想Ⅱ成立，即含氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3和NaOH），用过量氯化钙溶
液除去碳酸钠后，再用酚酞溶液检验氢氧化钠的存在，酚酞在碱性溶液中的显红色，故填：变
红；因为氢氧化钠溶液易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以氢氧化钠溶液必
须密封保存，故填：密封。
29．（9 分）某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试
管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生
了化学反应产生了兴 趣，他们做了如下实验。
【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否
发生了反应，如图 1 所示。
（1）可说明试管中两种物质发生反应的现象是
，该反应的化学方
程式为
。
【实验二】化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了
反应，如图2 所示。
（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U 形管中右侧红墨水液面上升，该现
象
（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是
。
（3）小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间﹣温度曲线如图3 所示。
①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并
（填“ 放出” 或
“吸收”）热量。
②400 秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是
。
【实验三】有同学提出还可利用pH 的变化判断酸碱是否发生了反应，图4 所示是小组同学利用
pH 传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH 变化曲线。
（4）该反应是将
（填序号），M 点溶液中溶质为
（填化学式）。
a ．稀盐酸加入氢氧化钠溶液 b ．氢氧化钠溶液加入稀盐酸
【答案】（1）溶液由红色变为无色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）不能；氢氧化钠固体溶于
水放热，也能使U 形管中右侧红墨水液面上升；（3）①放出；②氢氧化钠与盐酸已经反应完；
（4）a；NaCl。
【解析】（1）酚酞试液遇到氢氧化钠溶液变红，再加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠
和水，氢氧化钠被反应完，溶液变为无色，所以可说明试管中两种物质发生反应的现象是溶液
由红色变为无色；反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：NaOH+HCl
＝NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U 形管中右侧红墨水液面上升，所以仅靠观察U 形管中
右侧红墨水液面上升，不能判断二者发生反应；
（3）①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量；
②400 秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是氢氧化钠与盐酸已经反应完；
（4）曲线向下说明是向碱中加入酸，所以是向氢氧化钠中加入盐酸；M 点溶液是氢氧化钠与盐
酸恰好完全反应，所以溶质只有生成的氯化钠即：NaCl。
六．计算题（共1 小题）
30．（8 分）将如图所示的稀盐酸滴入盛有10g 氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞溶液）的烧杯中，恰
好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g。回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象为
。
（2）求此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞溶液质量不计）。
【答案】（1）溶液由红色变成无色；
（2）4%；
（3）7.8%。
【解析】（1）恰好完全反应时的现象为：溶液由红色变成无色；
（2）设NaOH 的质量为x，生成NaCl 的质量为y。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5 117
x 5g×7.3% y
x＝0.4g
y＝1.17g
此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
＝4%
答：此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝7.8%
答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%。
