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第十单元 酸和碱
能力提升卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班
级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II 卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共20 个小题，每小题2 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．危险化学品要在包装上印有警示性标志。盛放氢氧化钠的试剂瓶应选用的标志是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．对盐酸的叙述正确的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红
D．盐酸具有强烈的吸水性
3．小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，
则物质A 是（ ）
A．浓氨水
B．氢氧化钠
C．生石灰
D．浓盐酸
4．下列各组物质的变化，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
A．浓盐酸挥发、白磷自燃
B．铁生锈、干冰升华
C．冰化成水、火药爆炸
D．工业制O2，O2不易溶于水
5．近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试
pH 来判断。由下表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（ ）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
＞6.7
A．变强
B．变弱
C．不变
D．无法确定
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．
加热液体
B．
稀释浓硫酸
C．
过滤
D．
测定溶液pH
7．下列物质中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．血浆 pH＝7.4
B．柠檬汁 pH＝2.3
C．纯净水 pH＝7
D．草木灰水 pH＝11
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．酸溶液pH＜7，所以pH＜7 的溶液，一定是酸溶液
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
9．微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置﹣﹣井穴板，向其中4 个井穴
分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3 滴，再各加1 滴紫色石蕊试液，观察到四种
溶液均变红。以下说法正确的是（ ）
A．四种溶液都显酸性
B．盐溶液一定呈中性
C．上述实验中紫色石蕊试液使溶液变色
D．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色
10．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（ ）
A．NaHCO3溶液
B．滴有酚酞的NaOH 溶液
C．Fe2O3粉末
D．NaCl 溶液
11．实验室里固体氢氧化钠必须密封保存，主要原因是（ ）
①有腐蚀性
②有吸水性，易潮解
③有挥发性
④能与空气中的CO2反应
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
12．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度pH 范围内。人体内一些体液的正常pH 测试数据范围
如下表所示。下列根据表格信息分析的结论中正确的是（ ）
体液
细胞液
唾液
胃液
尿液
pH
7.20～7.45
6.6～7.1
0.9～1.5
4.7～8.4
A．人体体液的pH 出现异常，则可能导致疾病
B．用pH 试纸可测定表中四种体液的pH
C．人体的胃液中一定呈酸性，其酸性最弱
D．人体的细胞液能使紫色石蕊溶液变红色
13．下列能和盐酸发生中和反应的是（ ）
A．碳酸钠溶液
B．氢氧化钠溶液
C．氧化铜
D．锌粒
14．下列物质分类正确的是（ ）
A．单质：氢气、空气
B．氧化物：氧化铜、干冰
C．酸：硝酸、硫酸铜
D．碱：火碱、纯碱
15．下列说法正确的是（ ）
A．酸和碱中都含有氢元素，所以化学性质相似
B．熟石灰是碱，生石灰是氧化物
C．碘酒溶液中酒精是溶质
D．海水晒盐原理是降温结晶
16．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．洗洁精去除油污
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
17．氢氧化铝[A1（OH）3]是药物“复方胃舒平”的主要成分之一，受热易分解，产生水并吸收热
量，故可用作阻燃剂：能与盐酸、NaOH 溶液反应。实验室制备A1（OH）3 方法为：Al2
（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，下列判断正确的是（ ）
A．氢氧化铝的化学性质稳定
B．实验室不用NaOH 溶液制备A1（OH）3，因为NaOH 会与A1（OH）3反应
C．氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的着火点
D．氢氧化铝易溶于水
18．学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液
pH 的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c 点所示溶液呈碱性
B．图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．图中b 点表示的溶液中pH＝7
19．某稀溶液溶质可能是NaNO3、HCl、H2SO4，CuCl2中的一种或几种向该溶液中滴加 Ba（OH）2
溶液，产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）2溶液质量（x）的关系如图所示，下列有关溶质
组成的说法正确的是（ ）
A．HCl 和H2SO4一定有
B．H2SO4和CuCl2一定有，HCl 一定无
C．HCl、CuCl2、NaNO3一定有
D．HCl、CuCl2一定有，H2SO4一定无，可能有NaNO3
20．下列各图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（ ）
A．
向含有NaOH 和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．
向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸
C．
向一定浓度的NaOH 溶液中加入水
D．
向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu（NO3）2溶
液
二．填空题（共2 小题，满分10 分，每小题5 分）
21．（5 分）现有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、石灰水四种溶液，将其长期露放在空气中，溶液质
量因发生物理变化而减少的是 ，而增大的是
．因发生化学变化而减少的反应方
程为 ，因发生化学变化而增大的反应的方程式
．
22．（5 分）学习了“常见的酸和碱”后某小组同学对中和反应进一步探究．同学们分别测定了稀
H2SO4和NaOH 溶液的pH（20℃），其中NaOH 溶液的pH 7（填“大于”“小于”或
“等于”）．向一定量的NaOH 溶液中逐滴滴入H2SO4，反应的化学方程式为 ．如图2
是利用pH 传感器实时监测稀H2SO4和NaOH 溶液反应过程中混合液的pH 的变化情况，并借助
计算机绘制出了混合液中pH 变化的曲线．R 点显示混合溶液的pH 小于7，说明此时 过
量．在探究过程中，同学们选用pH 计而不用pH 试纸来测定溶液的pH，你认为这样做的原因是
．
三．解答题（共2 小题，满分12 分，每小题6 分）
23．（6 分）信息加工素养指学生在短时间内自学新知识，能对信息进行提取和加工的能力。
【资料】
我国的酸雨因大量燃烧含硫量高的煤而形成。机动车排放的尾气也是重要原因。
溶液的酸碱度常用pH 值来表示。pH 值是一个介于0 和14 之间的数，在25 下，当pH＜7 时，溶
液呈酸性，数值越小酸性越强；当pH＞7 时，溶液呈碱性，数值越大碱性越强；当pH＝7 是溶
液呈中性。
【实验】某学校化学小组的同学取刚降地面的雨水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 分钟测
一次pH，其数据如表所示：请回答下列问题：
测定时间
17：05
17：10
17：15
17：20
17：25
17：30
17：35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
（1）在测定期间，该雨水为 （填“酸性”“碱性”“中性”），而且逐渐 （填
“增强”、“减弱”或“不变”）。
（2）若在17：40 时刻测定，PH 应为 。（填字母）
A.4.87 B.4.86 C.4.84 D.4.00
【应用】
（3）请提出一条减少酸雨的措施： 。
（4）回收二氧化硫可以生成硫酸，化学方程式为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，参加反应的SO2与
生成的H2SO4的质量比是 。若将3.2t 的S 完全燃烧，全部转化，可得到H2SO4的质量为
t。
24．（6 分）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不
同之点．
（1）它们水溶液的pH 都 7（填“大”或“小”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 ．
四．推断题（共1 小题，满分8 分，每小题8 分）
25．（8 分）A﹣H 八种物质，有如图所示关系：其中A 是一种暗紫色固体，B 是黑色固体，D 能
使带火星的木条复燃，E 是一种无色的液体，G 能在D 中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并生成白
色固体，在②的反应前后B 的质量和化学性质都不改变。根据上述信息，完成下列各题：
（1）D 的用途是 （写出一条即可）；
（2）写出反应①的符号表达式 ，反应的基本类型： ；写出反应③的符号表达式
，反应的基本类型： ；
（3）请写出下列物质的符号：B： ；F ；
（4）写出C 中阳离子的符号 。
五．实验探究题（共4 小题，满分24 分）
26．（4 分）某生设计如图实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。
（1）若X 是铁，滤液A 中溶质的成分是 ，滤渣乙的成分是 。
（2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液B 中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是
。
A．锌的金属活动性比 X 强
B．铜的金属活动性比银强
C．X 的金属活动性强于银
（3）若滤渣甲含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来 。
27．（5 分）甲乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如图相同的四个实验：
请回答下列问题：
①上述实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式 。
②实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D 四支试管中的物质各倒入一个洁净的
大烧杯中，充分反应后静置，发现：甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则下列说法
错误的是 。
A．沉淀是碳酸钙 B．清液中一定含有氢氧化钠 C．清液中一定没有氯化氢
乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 ，可能含
有的溶质是 。
28．（7 分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明
显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有
关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸
和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、
紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶
液
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试
液
稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”）。
另外一个实验方案错误的原因是当稀硫酸不过量时，当稀硫酸不过量时，生成的硫酸钠也会与
氯化钡 。
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论
是 。
29．（8 分）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：
NaOH 溶液
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
上述反应①的化学方程式为 ，NaHCO3俗称 。
某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：
【提出问题】NaOH 是否变质？
【做出猜想】
猜想1：NaOH 全部变质。
猜想2： 。
【制定计划】老师探究是否产生了NaHCO3，学生在老师探究的基础上进一步探究。
【进行试验】
试验操作
试验现象
试验分析
老师试验
略
略
没有产生NaHCO3
学生试验
a．取一定量的待测液于试管
中，加入足量CaCl2溶液
产生白色沉淀
反应的化学方程式为
b．充分反应后静置，取上层清
液加入无色酚酞溶液
溶液变红
原待测液中含有
【表达交流】有同学认为上述实验a 中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？
（填“同意”或“不同意”）。
【实验结论】上述猜想2 成立。
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。
六．计算题（共1 小题，满分6 分，每小题6 分）
30．（6 分）称取NaCl 和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g 蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液
中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液
的质量关系如图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
