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第十一单元 盐 化肥
A 卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：70 分钟 试卷满分：100 分）
一．选择题（共15 小题，每小题2 分）
1．(本题2 分)下列说法正确的有
①核能的利用可以减缓温室效应
②铁元素和钙元素人体中的常量元素
③塑料是由石油炼制的产品制成的，石油可炼制出汽油、煤油和润滑油等产品。
④某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，取该固体适量加入
水得到浑浊液体，过滤，取所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞
溶液，溶液变红。则该白色粉末中一定有氢氧化钠。
⑤向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe 和Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，
洗涤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有
Zn。
A．5 个
B．4 个
C．3 个
D．2 个
【答案】B
【详解】
①核能的利用可以减少化石燃料的使用量，能够减少二氧化碳的排放量，从而减缓温室效应，选项
正确；
②铁元素是人体中的微量元素，钙元素是人体中的常量元素，选项错误；
③塑料是由石油炼制的产品制成的，石油可炼制出汽油、煤油和润滑油等产品，选项正确；
④取该固体适量加入水得到浑浊液体，表明固体中含有碳酸钠和氯化钡，过滤，取所得滤液少许于
试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，能够除去可能剩余的碳酸钠，静置后滴加酚酞溶液，溶液变
红，则该白色粉末中一定有除碳酸钠外呈碱性的物质，即氢氧化钠，选项正确；
⑤锌、铁、铜、银的金属活动性依次减弱，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、
Fe 和Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，
表明剩余的固体中一定含有铁，而硝酸铜和硝酸银完全参加反应生成铜和银，锌的活动性大于铁的
活动性，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe 和Cu 的混合粉末后，锌首先与
硝酸银、硝酸铜反应，锌完全反应后，铁才能够与硝酸银或硝酸铜反应，所以滤渣中一定有Fe、
Cu、Ag，可能有Zn，选项正确，故选B。
2．(本题2 分)元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。
例如：
，反应前后，Fe 和Cl 元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还
原反应，下列判断错误的是（ ）
A．分解反应都属于氧化还原反应
B．置换反应都属于氧化还原反应
C．复分解反应都不属于氧化还原反应
D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
【答案】A
【详解】
A、分解反应不一定属于氧化还原反应，如H2CO3=CO2+H2O 中元素的化合价不变，不是氧化还原
反应，说法错误，符合题意；
B、置换反应是有单质参加和生成的反应，一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应，说法
正确，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分，元素的化合价不变，不是氧化还原反应，说法正确，
不符合题意；
D、有单质参加的化合反应，则元素的化合价会发生改变，属于氧化还原反应，说法正确，不符合
题意。
故选A。
【点睛】
解答本题的关键是抓住反应前后元素的化合价改变的反应，属于氧化还原反应。
3．(本题2 分)碳及含碳物质有如下图所示转化关系，说法错误的是
A．X 可以是酒精
B．反应①中C 一定是还原剂
C．反应②一定是化合反应
D．反应③一定是与稀盐酸反应
【答案】D
【详解】
A、X 可以是酒精，因为酒精燃烧生成二氧化碳和水，说法正确；
B、反应①中C 转化为CO，碳元素从0 价变为+2 价，C 一定是还原剂，说法正确；
C、反应②为二氧化碳与碳在高温条件下转化为一氧化碳，一定是化合反应，说法正确；
D、反应③不一定是与稀盐酸反应，硝酸等酸与碳酸钙反应也能生成二氧化碳，说法错误；
故选：D。
4．(本题2 分)下列图像分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（ ）
A．
向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．
向一定量稀盐酸中逐滴加入水
C．
向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱
D．
电解水生成气体的体积
【答案】C
【详解】
A、氢氧化钠溶液在空气中会和空气中的CO2反应，生成碳酸钠，因为是部分溶液变质，所以溶液
里包含了氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸后，氢氧化钠和稀盐酸先反应，待氢氧化钠和稀盐酸反应
完了，再加入稀盐酸，碳酸钠才和盐酸反应，生成CO2，放出气体，图像不能从原点开始，错误；
B、向一定量稀盐酸中逐滴加入水，pH 逐渐增大，但不能大于7，错误；
C、盐酸溶液显酸性，pH<7，向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱，盐酸首先和碳酸钠反应生
成氯化钠和水和二氧化碳，两者恰好反应时，溶液变为中性，pH=7，再加入碳酸钠，和氯化钙反
应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液仍为中性，最后碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，pH>7，正确；
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，错误。
故选C。
5．(本题2 分)类比推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．CaO 与水反应生成Ca(OH)2，同理Na2O 与水反应生成NaOH
B．室温下，pH<7 的溶液是酸性，同理pH<7 的雨水是酸雨
C．单质中只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【详解】
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故选项推理正确；
B、室温下，pH<7 的溶液是酸性，由于空气中有二氧化碳，所以正常雨水显酸性，酸雨是pH 小于
5.6 的雨水，故选项推理不正确；
C、含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气与臭氧的混合物中只含氧元素，故
选项推理不正确；
D、碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是碳
酸氢盐或活泼金属，故选项推理不正确。
故选A。
6．(本题2 分)用括号内的物质不能一次性区分开的一组试剂是
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）
B．K2CO3、NaNO3、BaC12三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、HCl、Na2CO3三种溶液（石蕊）
【答案】D
【详解】
A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；氯化钠溶于水温度几乎
无变化，可以鉴别，故选项错误；
B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶
液不反应，可以鉴别，故选项错误；
C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑
色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项错误；
D、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，NaOH、NaCl、Na2CO3三种溶液分别显碱性、酸性、碱性，分
别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色、蓝色，不能鉴别，故选项正确。
故选D。
7．(本题2 分)下列除杂方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
K2CO3溶液（K2SO4）
加过量BaCl2溶液，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
CaCO3（氯化钙CaCl2）
加入足量稀盐酸
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量的铁粉，过滤
【答案】B
【详解】
A、K2SO4和K2CO3溶液均能与BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除
杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引
入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、加入足量稀盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有除去杂质，反而除去了
原物质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚
铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①一般加入
的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8．(本题2 分)下列物质的名称、化学式、分类均正确的是（ ）
A．硫酸钠 NaSO4 盐
B．氧化钙 CaO 氧化物
C．烧碱 KOH 碱
D．碳酸
酸
【答案】B
【详解】
A、化合物中正负化合价代数和为零，硫酸钠中钠元素显+1 价，硫酸根显-2 价，化学式为
Na2SO4，选项A 错误；
B、氧化钙的化学式为CaO，是由钙氧两种元素形成的化合物，属于氧化物，选项A 正确；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，KOH 是氢氧化钾的化学式，选项C 错误；
D、酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物，碳酸的化学式为H2CO3，
表示的是碳酸根离子，
选项D 错误。
故选B。
9．(本题2 分)下列关于化学肥料的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用
B．施用Ca3（PO4）2能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
C．施用KCl 能增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力
D．铵态氯肥与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味
【答案】B
【详解】
A、化肥促进作物生长发育，对提高农作物的产量具有重要的作用，A 正确。
B、施用氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，Ca3（PO4）2属于磷肥，B 错误。
C、KCl 属于钾肥，钾肥能增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力，C 正确。
D、铵态氯肥与熟石灰混合研磨后生成氯化钙、氨气和水，能闻到刺激性气味，D 正确。
故选：B。
10．(本题2 分)物质的鉴别是重要的实验技能，下列实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO3 和Na2SO4 固体
取样，加水溶解，滴加 BaCl2 溶液，观察是
否有白色沉淀
B
鉴别NH4Cl 和尿素
取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味
C
鉴别蔗糖和食盐
分别取样加水溶解，观察溶液颜色
D
鉴别CuO 粉末和木炭粉
观察颜色
【答案】B
【详解】
A、硝酸银和氯化钡生成氯化银沉淀，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，错
误；
B、铵态氮肥和碱性物质反应生成有刺激性气味的气体氨气，尿素不含铵根离子，氯化铵含有铵根
离子，取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味，可以鉴别，正确；
C、蔗糖和食盐溶于水都得到无色溶液，不能鉴别，错误；
D、CuO 粉末和木炭粉都是黑色固体，不能鉴别，错误。
故选B。
11．(本题2 分)甲、乙、丙、丁四瓶已失去标签的无色溶液，它们为澄清石灰水、稀盐酸、硝酸铵
溶液、碳酸钠溶液。为了鉴别，将它们两两混合，记录实验现象如下：甲与丙混合时产生刺激性气
味气体；甲与丁混合时产生白色沉淀；乙与丁混合时产生气泡。根据上述现象，下列结论正确的是
（ ）
A．甲为硝酸铵溶液
B．乙为澄清石灰水
C．丙为稀盐酸
D．丁为碳酸钠溶液
【答案】D
【详解】
由题意可知，甲与丙混合时产生刺激性气味气体；甲与丁混合时产生白色沉淀，由四瓶溶液中溶质
的性质可知，氢氧化钙能与铵盐反应放出氨气，能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，所以甲为澄清
石灰水，丙为硝酸铵溶液，丁为碳酸钠溶液，由此可推出乙为稀盐酸，带入验证，符合题意，观察
选择项，D 符合题意。
故选：D。
12．(本题2 分)2020 年6 月5 日世界环境日的主题为“关爱自然，刻不容缓”。下列做法不符合这
一主题的是（ ）
A．开发利用新能源
B．工业废水处理后再排放
C．使用环保购物袋
D．大量使用农药杀灭害虫
【答案】D
【详解】
A．开发利用新能源能减少化石能源的使用，减少污染物的排放，符合主题；
B．工业废水处理后再排放，可以防止水体污染，符合主题；
C．使用环保购物袋，可以防止白色污染，符合主题；
D．要合理使用农药，大量使用农药杀灭害虫会造成环境污染，不符合主题。
故选D。
13．(本题2 分)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列关于化肥的说法错误的是（ ）
A．KNO3、NH4H2PO4都属于复合肥
B．施用NH4Cl 能使植物叶色浓绿
C．施用Ca3（PO4）2能增强作物抗倒伏能力
D．NH4NO3与Ca（OH）2混合施用会使肥效降低
【答案】C
【详解】
A．KNO3中含有钾元素与氮元素，NH4H2PO4
中含有氮元素与磷元素，二者都属于复合肥，选
项说法正确；
B．NH4Cl 是一种氮肥，氮肥能使农作物枝叶茂盛、叶色浓绿，选项说法正确；
C．Ca3（PO4）2属于磷肥，施用Ca3（PO4）2能促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱
能力，选项说法错误；
D．硝酸铵与氢氧化钙发生反应生成硝酸钙、氨气和水，造成化肥的肥效降低，选项说法正确。
故选C。
14．(本题2 分)化肥中的氮肥很多是铵盐．将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红
色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法．上述实验现象说明（
）
A．氨气呈碱性
B．氨气比空气轻
C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气
D．铵盐能和碱反应放出氨气
【答案】D
【详解】
A、硫酸铵和氢氧化钙反应生成了氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，
不能说明氨气呈碱性，不符合题意；
B、氨气密度比空气小，但是通过该实验不能得出，不符合题意；
C、能使红色石蕊试纸变蓝的不一定是氨气，也可能是其它碱性物质，不符合题意；
D、铵盐中含有铵根离子，铵根离子可以和碱中的氢氧根离子反应生成氨气和水，符合题意。
故选D。
15．(本题2 分)下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的部分操作，其中正确的是
A．取用粗盐
B．溶解粗盐
C．过滤液体
D．蒸发滤液
【答案】C
【详解】
A、取用固体药品时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作不正确；
B、粗盐溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中操作不正确；
C、过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”，图中操作正确；
D、滤液应放在蒸发皿中蒸发，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操
作不正确。
故选C。
二．填空题（共4 小题）
16．(本题10 分)以碳酸钠溶液为例的反应关系（如下图）体现了盐类物质的化学性质，结合此图回
答下列问题：
（1）碳酸钠俗称纯碱或______。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）为了验证性质②将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为红色，证明碳酸钠溶液显
______（填“酸”或“碱”）性。
（4）反应③和④的基本反应类型为______。
（5）反应⑤将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为______。
【答案】苏打
碱 复分解反应
【详解】
（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打；
（2）反应①是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
；
（3）将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色，说明该溶液显碱性；
（4）反应③是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应④是碳酸钠和氯化钙反应生成
碳酸钙沉淀和氯化钠，两个反应都是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，都属于复
分解反应；
（5）二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程为：
。
17．(本题8 分)请用所学酸、碱、盐的相关知识填空。
（1）浓硫酸在实验室中常用作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有______，酸雨的pH______。
（填“>”、“<”或“=”）5.6。
（2）固体氢氧化钠暴露在空气中易潮解，同时吸收空气中______（填化学式）而变质，生成
______。（填化学式）
（3）氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式为______。
（4）向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为______。
【答案】吸水性 < CO2 Na2CO3和H2O
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以做某些气体的干燥剂；正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的
pH 小于5.6；
（2）氢氧化钠暴露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳（CO2）生成碳酸钠
（Na2CO3）和水（H2O）；
（3）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。
18．(本题6 分)完成下到反应的化学方程式
（1）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫______
（2）硝酸银溶液与食盐水的反应______
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应______
【答案】
【详解】
（1）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为
；
（2）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为
；
（3）硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为
。
19．(本题6 分)小亮同学按如图所示进行实验。向B 中加入Na2CO3溶液时，有气泡产生，向C 中加
入BaCl2溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色。请回答：
（1）A、B、C 中，溶液一定不是红色的是_____。
（2）产生白色沉淀的化学方程式是_____。
（3）为确定D 中的溶液中可能存在的溶质，可以选用下列试剂中的_____（填序号）。
①Na2SO4
②AgNO3
③HCl
【答案】B BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ①
【详解】
（1）向B 中加入Na2CO3溶液时，有气泡产生，说明稀盐酸过量，溶液显酸性，则B 溶液一定不是
红色。
（2）产生白色沉淀，即氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程
式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
（3）向C 中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色，说明碳酸钠溶液一定
没有剩余，氯化钡可能有剩余，氯化钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故可选用硫酸钠
溶液鉴别，氯化钠、氯化钡均与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸不与氯化钡溶液反应，均不
能选用，故选①。
三．解答题（共2 小题）
20．(本题6 分)为除去粗盐水中的MgC12杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过
量的NaOH 溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。
（1）过滤操作中使用的玻璃仪器有哪些？
（2）写出加入氢氧化钠溶液后所发生反应的化学方程式。
（3）若将滤液在空气中敞口放置一段时间，请分析所得溶液中溶质的成分。
【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2）
（3）溶质中一
定含有氯化钠和碳酸钠，可能含有氢氧化钠
【详解】
（1）过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃杯；
（2）为除去粗盐水中的MgCl2杂质，加入过量的NaOH 溶液是与MgCl2杂质发生反应，氢氧化钠
和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg
（OH）2↓；
（3）滤液中溶质是氯化钠和氢氧化钠，若将滤液在空气中敞口放置一段时间，氢氧化钠与空气中
二氧化碳进一步反应生成碳酸钠，故所得溶液中溶质的成分是一定含有氯化钠和碳酸钠，可能含有
氢氧化钠。
21．(本题4 分)某同学在验证复分解反应发生的条件时，从一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液取出少量
滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀。请帮他分析出现上述现象的原因？_____试
写出有关反应的化学方程式__________。
【答案】NaOH 溶液与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，Na2CO3溶液与Ba(NO3)2溶液反应生成了
BaCO3白色沉淀
，
【详解】
因为空气中含有二氧化碳，可溶性碱能与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸盐，所以从一瓶敞口放置
的氢氧化钠溶液取出少量滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀，其原因是：NaOH
溶液与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，Na2CO3溶液与Ba(NO3)2溶液发生复分解反应生成了
BaCO3白色沉淀。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
；碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，化学方程式为：
。
四、实验题
22．(本题16 分)完成下列基础的学生实验。
Ⅰ.根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a___________，b___________。
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式___________，可选用的发生装
置是___________（填字母）。
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________，如用E 装置来收集氧气，当导管
口气泡___________放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。
Ⅱ.根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
（1）实验步骤：
①溶解 称取5.0g 粗盐，逐渐加入10mL 水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤
③蒸发 请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是
___________。
④计算产率 得到精盐3.2g，则精盐的产率为___________（计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行___________次称量。
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于___________（填“混合物”或“纯净
物”）。
【答案】试管 锥形瓶
B
连续、均匀地 氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小
84.2% 3 混合物
【详解】
Ⅰ（1）由图可知，仪器a 是试管，仪器b 是锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为
；
该反应应选择固液常温型发生装置，故选B；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为
；
用排水法收集氧气时，当导管口有气泡连续并均匀地放出时，开始收集；
Ⅱ（1）③氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，相同情况下降温析出的晶体比较少，因此不采用
降低溶液温度的方法得到精盐；
④根据题干数据，计算精盐的产率为
×100%≈84.2%；
（2）整个实验中需要称取粗盐质量、未溶解的粗盐质量、最终得到的精盐质量，故至少要进行3
次称量；
（3）经过上述实验得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物。
五、综合应用题
23．(本题14 分)酸、碱都是重要的化合物，请回答下列有关问题。
（1）酸和碱中都含有氢元素，请画出位于第三周期且最外层电子数与氢原子电子数相同的原子结
构示意图_________。
（2）家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢，下列最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是
_________。
A 食盐水 B 浓硫酸 C 食醋 D 小苏打
（3）酸还可用于金属除锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式。_________
（4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。
①A 装置也可制取氧气，则用此装置制取氧气的化学方程式为_________。
②C 装置中浓硫酸的作用是________。
③请在D 中简要补画出收集CO2的装置图。_________
④要证明在E 装置中CO2与NaOH 溶液发生了反应，应选用的试剂是_________。
（5）某同学取12g 石灰石放入烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，恰好完全反应后，称量烧杯内物
质的总质量为57.6g，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数。_________
【答案】
C Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ：2H2O2
2H2O+O2↑ 吸收
水蒸气
氯化钡溶液（合理即可） 14.6%
解：根据质量守恒定律，烧杯内物质减少的质量即为生成的二氧化碳质量，二氧化碳的质量为
50g+12g-57.6g=4.4g
设稀盐酸中溶质的质量为x，
该稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%=14.6%；
答该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【详解】
（1）氢原子中的电子数为1，位于第三周期且最外层电子数与氢原子电子数相同的原子为钠原子，
其质子数为11，核外电子数为11，原子核外电子排布为第一层排2 个电子，第二层排8 个电子，第
三层排1 个电子，结构示意图为
，故填：
；
（2）水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，
A．食盐水不能与碳酸钙和氢氧化镁反应，故选项A 不正确；
B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不适宜用来除水垢，且生成的物质微溶，不能彻底除去水垢故选项
B 不正确；
C．最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是食醋，是因为食醋中的醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水
和二氧化碳，能和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，故选项C 正确；
D．小苏打不能与碳酸钙和氢氧化镁反应，故选项D 不正确，故选C。
（3）稀硫酸除铁锈过程中，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（4）①A 装置属于固液常温型制取气体，选用此装置可用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的作用下
制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，故填：2H2O2
2H2O+O2↑；
②C 装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥气体，故填：吸收水蒸气；
③收集CO2的装置图如下
④要证明在E 装置中CO2与NaOH 溶液发生了反应，应选用的试剂是氯化钡溶液，是因为氢氧化钠
和二氧化碳反应生成碳酸钠，氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故填：氯化钡溶液（合
理即可）；
（5）见答案。
