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第十单元 酸和碱
B 卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：70 分钟 试卷满分：100 分）
一．选择题（共10 小题，每小题2 分）
1．使紫色石蕊呈蓝色的溶液一定能使酚酞呈（ ）
A．无色
B．红色
C．黄色
D．紫色
【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱
性溶液变红色；据此进行分析判断．
【解答】解：使紫色石蕊呈蓝色的溶液，溶液显碱性，能使酚酞呈红色。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查溶液酸碱性的测定，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性
和溶液pH 大小之间的关系是正确解题的关键．
2．向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是（ ）
A．酸或碱
B．指示剂
C．溶液中的水
D．其他物质
【分析】酸碱指示剂是用来检验溶液的酸碱性的物质，遇到不同性质的溶液会呈现不同的颜色，
据此分析．
【解答】解；酸碱指示剂是用来检验溶液的酸碱性的物质，遇到不同性质的溶液会呈现不同的
颜色，y 因此变色的是酸碱指示剂，而不是其它的物质，故选项为：B。
3．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发
性。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这
两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A 错；
B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故
B 错；
C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，
溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C 正确；
D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶
质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D 错。
故选：C。
【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的有关物质的物理
或化学性质解决。
4．分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）
A．溶液的质量减小
B．溶剂的质量增大
C．溶质的质量减小
D．溶液的溶质质量分数减小
【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项
说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸
水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气
中一段时间后，溶质质量不变，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质
质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，
溶液的溶质质量分数减小，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题的关键。
5．常温下，有反应：M+N→盐+水，其中M、N 的类别不可能是（ ）
A．酸、碱
B．单质、氧化物
C．氧化物、酸
D．氧化物、碱
【分析】本题考查酸常见的性质，利用反应M+N→盐+水，可能是金属氧化物与酸或碱与酸或
非金属氧化物与碱。
【解答】解：A、根据反应M+N→盐+水，酸碱中和反应生成盐和水，M 与N 可能是碱和酸，故
对；
B、根据反应M+N→盐+水，单质与氧化物反应不能生成盐和水，故错；
C、根据反应M+N→盐+水，金属氧化物与酸反应时生成盐和水，故对；
D、根据反应M+N→盐+水，某些非金属氧化物与碱反应时生成盐和水，故对。
故选：B。
【点评】通过本题可以看出要学会从已知M+酸→N+盐，能举出常见的化学反应来认识反应类
型，要及时归纳物质的性质及反应的类型。
6．2011 年12 月，金龙鱼食用油被爆非法使用转基因大豆，该转基因中含有草甘膦．它是一种除草
剂，其纯品为白色固体，酸性较强．贮存与使用该除草剂时，不宜使用（ ）
A．铁制器具
B．玻璃器具
C．铜制器具
D．塑料器具
【分析】根据题干的信息﹣﹣酸性较强，然后利用酸的性质分析：酸能与活泼金属反应，能与
金属氧化物、碱、某些盐等反应．
【解答】解：A、因为除草剂酸性较强，能与活泼金属发生置换反应，所以不能用铁质容器贮存，
选项正确；
B、因为酸性物质不与玻璃器皿反应，故可以用玻璃容器贮存；
C、因为铜排在氢的后面，不与酸性物质反应，故可以用铜质器皿贮存；
D、因为塑料器皿不与酸性物质反应，故可以用塑料器皿贮存。
故选：A。
【点评】本题以信息题的形式考查了酸的化学性质，要求学生在平时要熟练掌握并正确书写化
学方程式．
7．下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中肯定有误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾
C．铁丝插入硫酸溶液中，溶液由无色变为黄色
D．取少量氢氧化钠固体露置在空气中，其表面潮湿并逐渐溶解
【分析】A．根据硫在氧气中燃烧的现象来分析；
B．根据浓盐酸的挥发性来分析；
C．根据铁的化学性质来分析；
D．根据氢氧化钠的性质来分析。
【解答】解：A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故正确；
B．浓盐酸具有挥发性，所以在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾，故正确；
C．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变成浅绿色，故错误；
D．氢氧化钠固体易潮解，所以取少量氢氧化钠固体露置在空气中，其表面潮湿并逐渐溶解，故
正确。
故选：C。
8．秋天，园林工人会在树干下部涂一层石灰浆，这里的石灰浆作用是（ ）
A．美观
B．标记
C．杀菌
D．提醒
【分析】石灰浆是氢氧化钙与水的混合物，其主要成分为氢氧化钙，具有一定的腐蚀性，能做
杀菌剂．
【解答】解：氢氧化钙是一种常见的碱，熟石灰。在树杆下部涂上一层石灰浆是利用氢氧化钙
的腐蚀性杀死藏于树干中的病虫卵，虽然生成的碳酸钙洁白坚硬，有一定的美化与保温作用，
但非主要目的。
故选：C。
【点评】石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水这些生活中常用物质都是氢氧化钙与水的混合物，
其主要成分都是氢氧化钙．
9．已知某混合溶液由NaCl、HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、MgSO4溶液中的两种混合而成。向该
溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与加入Ba（OH）2溶液的关系如图。则混合溶液中溶
质的组成为（ ）
A．HCl、CuCl2
B．HCl、MgSO4
C．CuCl2、H2SO4
D．NaCl、K2CO3
【分析】由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，
才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；
HCl、H2SO4、CuCl2不能与K2CO3在溶液中共存，因此，混合溶液中如含K2CO3则不可能含有
HCl、H2SO4、CuCl2；
根据所提供四种物质的性质及变化规律，据此对混合溶液进行分析，判断混合溶液的组成。
【解答】解：A、由图象可知，开始滴加Ba（OH）2溶液时，不出现沉淀，则混合溶液中含有
与之反应但不形成沉淀；在HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2 四种物质中，只有HCl 符合上述分析
的要求，因此可确定混合溶液中含有HCl，盐酸反应完后，氯化铜能与氢氧化钡反应生成了沉淀，
故A 正确；
B、由于硫酸镁与氢氧化钡反应生成了沉淀，反应一开始就生成了沉淀，故B 错误；
C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4则在滴入
Ba（OH）2的同时就会出现沉淀，故C 错误；
D、碳酸钾与硫酸钡反应生成了沉淀，反应一开始就生成了沉淀，故D 错误。
故选：A。
【点评】反应过程图象化是此类问题的共同点，在解决时，需要利用反应的图象分析，挖掘出
变化的实质，才能展开对问题进行分析、判断。
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
如图表示在一定量的AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入Fe 粉
B．
如图表示等质量，等质量分数的双氧水完全分解
C．
如图表示向pH＝1 的HCl 溶液中不断加滴加pH＝13 的NaOH 溶液
D．
如图向硫酸和氯化铜的混合溶液溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
【分析】A、根据混合盐溶液与金属的反应分析；
B、根据催化剂的特点分析判断；
C、根据酸碱中和反应分析；
D、向硫酸和氯化铜的混合溶液溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，
硫酸耗尽再与氯化铜反应会生成氢氧化铜的沉淀。
【解答】解：A、在一定量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反
应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，图中起点错误，还没有加入铁粉时，溶质有2 种，
加入少量铁粉时，铁与硝酸银发生反应时溶液中有3 种溶质，故A 错误；
B、催化剂能改变反应的速率，不能改变生成氧气的质量，故B 错误；
C、向pH＝1 的HCl 溶液中不断加滴加pH＝13 的NaOH 溶液，溶液的pH 不会大于13，故C 错
误；
D、向硫酸和氯化铜的混合溶液溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫
酸钡沉淀，硫酸耗尽再与氯化铜反应会生成氢氧化铜的沉淀，反应完后，不再生成沉淀，故D
正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规
范性和准确性。
二．填空题（共5 小题，每空2 分）
11．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所
示．
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
NaOH 溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 可以 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可
行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水 ．
（3 ）NaOH 溶液暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：
2NaOH+CO2═
Na
2CO3+H2O
．
【分析】（1）根据酸碱指示剂能够在酸性溶液和碱性溶液中显示不同的颜色的性质即可判断该
花汁是否可作酸碱指示剂；
（2）根据酸碱中和反应，要中和掉酸就需要有碱；在根据使花汁变色的情况即可判断哪些物质
呈碱性的；
（3）根据化学方程式的书写方法考虑．
【解答】解：（1）稀盐酸、食醋呈酸性，蔗糖水、蒸馏水呈中性，肥皂水、氢氧化钠溶液、石
灰水呈碱性；
从表中的现象可知：该花汁能使碱性、中性以及酸性的溶液显示不同的颜色；故该花汁可以做
酸碱指示剂．
（2）蚁酸具有酸的性质，故要缓解红肿、瘙痒，甚至疼痛的症状，需要将蚁酸反应掉；故需要
用到碱性的物质；肥皂水或石灰水呈碱性，但是石灰水有腐蚀性；故可在叮咬处涂抹上述试剂
中的肥皂水；
（3）反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平，所以方程式是：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）可以；（2）肥皂水； （3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【点评】此题是一道典型的信息题，解决此类题目的关键是酸碱指示剂能够使酸碱性溶液呈现
不同的颜色．
12．用化学知识解释下列问题：
（1）打开浓盐酸的瓶盖会看到 白雾 ，说明盐酸具有 挥发 性。
（2）“钻石恒久远，一颗永流传”体现了碳的哪个化学性质 常温时，碳的化学性质稳定 。
（3）打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 压强 有关。
（4）将洁净的铜丝浸入到硝酸银溶液中的现象为铜丝表面有 银白 色物质析出，溶液的颜色
由无色变为 蓝 色。
（5）厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有 乳化 作用。
（6）图书、档案着火应用 二氧化碳 灭火器来灭火。
【分析】根据物质的性质决定其用途分析解答。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖会看到挥发出的氯化氢与水蒸气结合
而成的盐酸小液滴即白雾。
（2）碳单质在常温下化学性质稳定，因而“钻石恒久远，一颗永流传”
。
（3）打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关，压强低时溶解
度变小。
（4）将洁净的铜丝浸入到硝酸银溶液中，由于铜能置换出银，故现象为铜丝表面有银白色物质
析出，溶液的颜色由无色变为蓝色。
（5）洗涤剂具有乳化作用，可以洗去餐具上的油污。
（6）由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且不会有残留，所以图书、档案着火应用二氧化碳
灭火器来灭火。
故答案为：（1）白雾；挥发； （2）常温时，碳的化学性质稳定； （3）压强；（4）银白；
蓝；（5）乳化；（6）二氧化碳。
【点评】此题难度不大，掌握常见物质的性质和用途等即可顺利解答。
13．化学与生活密切相关：
（1）市场有“补血口服液”、“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这些铁、
钙、氟、锌应理解为（填编号）
①
。
①元素 ②原子 ③分子
（2）活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有 吸附 作用。
（3）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 浓盐酸具有挥发性，氯化氢气
体挥发出来，溶质质量减小，溶液质量变小 。
②把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是
6HCl+Fe2O3═
2FeCl
3+3H2O
。
【分析】（1）根据物质的组成常用元素来描述分析；
（2）根据活性炭具有吸附性分析；
（3）根据浓盐酸易挥发出氯化氢气体，盐酸能与金属氧化物反应分析回答。
【解答】解：（1）物质的组成常用元素来描述，市场有“补血口服液”、“高钙牛奶”、“加
氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这些铁、钙、氟、锌应理解为元素；
（2）活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有吸附作用，能吸附异味。
（3）①随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：浓盐酸具有挥发性，氯化
氢气体挥发出来，溶质质量减小，溶液质量变小。
②把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），是因为稀盐酸能与氧化
铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）①；（2）吸附；（3）①浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发出来，溶质质量
减小，溶液质量变小；②6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O。
【点评】本题的难度不大，了解活性炭的吸附性、盐酸的挥发性和与金属氧化物反应的性质即
可分析解答。
14．下列几种物质①盐酸②金刚石③烧碱④熟石灰⑤氢气，请选择合适的编号回答：
（1）可用除锈剂的是
①
；
（2）可用来降低酸性土壤，改进土壤结构的是
④
。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析回答。
【解答】解：（1）盐酸能与金属氧化物反应，常用于除锈剂；
（2）熟石灰是一种碱，能与酸发生中和反应，用来降低酸性土壤，改进土壤结构。
故答为：（1）①；（2）④。
【点评】本题较为简单，了解常见物质的性质和用途即可分析判断。
15．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1 总结了NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与
四类物质能够发生化学反应）。
（1）写出反应②中氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式
2NaOH+CO
2＝
Na
2CO3+H2O
，该
反应无现象，小明为了验证反应的发生，在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后通入二氧化碳，证
明反应发生。他的设计是否合理？为什么 否，氢氧化钠溶液以及生成的碳酸钠溶液都呈碱性
，
都能使酚酞试液变成红色 。小芳认为向反应后的溶液中加入 稀盐酸 就能判断反应发生了。
通过小芳的帮助小明得到了正确的结论。
（2）小明利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应
③的发生（如图 2），用化学反应方程式表示为
H 2SO4+2NaOH
＝
Na
2SO4+2H2O
；从该图中
可以看出，反应后 B 处的溶液pH ＝ 7（填（用“＜”“═”或“＞”）；C 点溶液中的微
粒有
Na
+、
SO
42﹣、
H + 和
H 2O
。
（3）如果证明反应④能够发生，你选择的物质是
CD
。
A．BaCl2
B．HCl
C．CuSO4
D．MgCl2
E．CaCO3
【分析】可以根据酸碱指示剂发生显色反应及与酸碱盐的反应有关规律进行分析，根据复分解
反应的条件及化学方程式的书写要求进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2＝
Na2CO3+H2O，他的设计是不合理，因为氢氧化钠溶液以及生成的碳酸钠溶液都呈碱性，都能使
酚酞试液变成红色，可根据碳酸钠属于碳酸盐，用滴加稀盐酸的方法检验；
故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；否，氢氧化钠溶液以及生成的碳酸钠溶液都呈碱性，都能
使酚酞试液变成红色；稀盐酸；
（2）硫酸和氢氧化钠能反应生成硫酸钠和水，从该图中可以看出，B 处温度达到了最高，也就
是两者恰好完全反应，此时溶液pH＝7，C 点溶液中的溶质中有生成的Na2SO4和过量的硫酸，
溶液中的微粒有Na+、SO42﹣、H+和H2O。
故填：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；＝；Na+、SO42﹣、H+和H2O；
（3）BaCl2、CaCO3不能和NaOH 反应；能与氢氧化钠反应的盐是CuSO4和MgCl2；HCl 属于酸。
故填：CD；
【点评】本题主要考查了碱的通性及化学方程式的书写和复分解反应的条件及实质，难度不大，
根据已有的知识分析解答即可。
三．解答题（共5 小题，每空2 分）
16．某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1、分别在研钵中将上述物质捣烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1：1）浸泡10 分钟。
（1）乙醇在其中起到的作用是
D
。
A．催化剂 B．参加化学反应 C．溶质 D．溶剂
步骤2：将步骤1 得到的混合物，用纱布过滤；
（2）过滤的目的是 得到花汁的浸取液 。
步骤3：将步骤2 中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水和食醋中。
植物
植物
浸取液
在不同溶液中所呈现的颜色
名称
颜色
颜色
澄清石灰水
食醋
牵牛花
月季花
萝卜花
丝瓜花
蓝紫
大红
紫
黄绿
红棕色
玫瑰红
紫红
黄绿
黄绿
橙黄
黄绿
黄
粉红
粉红
粉红
黄
（3）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的 丝瓜花 （填植物名称）。
（4）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 粉红 色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 橙
黄 色。
（5）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则该溶液可能是
AC
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．氨水 D．食盐水。
【分析】根据已有的知识进行分析，将花捣烂能得到花的汁液，其中含有的渣子能用过滤的方
法除去，乙醇能作为溶剂溶解花汁，根据表格提供的信息可以看出，丝瓜花在酸碱溶液中颜色
一样，不能用作酸碱指示剂．
【解答】解：
（1）乙醇能作为溶剂使花汁溶解从而获得花汁的溶液，所以本题答案为：D；
（2）使用纱布过滤能除去花的渣子得到花汁的浸取液，所以本题答案为：得到花汁的浸取液；
（3）根据表格提供的信息可知，丝瓜花的汁液在酸碱溶液中的颜色一样，不能用作酸碱指示剂，
所以本题答案为：丝瓜花；
（4）月季花的汁液在酸性溶液中为粉红色，在碱性溶液中为橙黄色，故加入盐酸呈粉红色，加
入氢氧化钠溶液呈橙黄色，所以本题答案为：粉红，橙黄；
（5）牵牛花的汁液在碱性溶液中为黄绿色，氢氧化钠溶液呈碱性，故A 可能，稀硫酸呈酸性，
故B 不可能，氨水呈碱性，故C 可能，食盐水呈中性，故D 不可能，所以本题答案为：AC．
答案：
（1）D
（2）得到花汁的浸取液
（3）丝瓜花
（4）粉红 橙黄
（5）AC
【点评】本题考查了酸碱指示剂的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息
进行．
17．用化学知识解释下列问题。
（1）洛阳宫啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你发现啤酒会自动喷出来。
（2）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
【分析】（1）根据影响气体溶解度的因素进行分析，气体在压强大时的溶解度大分析。
（2）根据浓硫酸和浓盐酸的特性考虑。
【解答】解：（1）打开啤酒瓶盖时，啤酒瓶内压强降低，CO2溶解度降低，所以啤酒会自动喷
出来。故答案为：压强减小，二氧化碳的溶解度减小；
（2）浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，溶质质量分数变稀；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气
体，溶质减少，溶液变稀。
故答案为：（1）压强减小，二氧化碳的溶解度减小；（2）浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓
盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质减少。
【点评】考查了气体溶解度的影响因素，金属的化学性质以及化学方程式的书写。书写方程式
时，注意要配平。
18．观察是学习化学的重要方法。在化学实验中要特别观察和记录实验现象。
小红在化学实验报告中是这样记录生锈铁钉和足量稀盐酸反应的实验现象：生锈铁钉和稀盐酸
刚接触，生锈铁钉表面就有气泡产生，还未反应的铁锈会掉入到试管底部，溶液逐渐变为黄色；
反应一段时间后，铁钉表面持续有较多细小气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色；反应经过
一昼夜后，溶液显浅绿色，试管底部有一些黑色残渣。
（1）从上述实验中的现象，我们可以推断铁锈是一种 疏松多孔 物质（结构特点）；
（2）铁锈（主要成分Fe2O3）与稀盐酸反应的方程式：
Fe
2O3+6HCl
＝
2FeCl
3+3H2O
；
（3）在反应过程中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，是还未反应的铁将Fe3+转化为Fe2+．在溶液
由黄色变为浅绿色的过程中，减少的微粒是
Fe
3+
（填微粒符号）；
（4）经过一昼夜的反应后，试管中黑色残渣的主要成分是 碳 （填一种即可）。
【分析】（1）根据生锈铁钉和稀盐酸刚接触，生锈铁钉表面就有气泡（氢气）产生进行判断；
（2）根据酸的化学性质来分析解答；
（3）根据溶液的颜色变化分析判断；
（4）根据生铁和钢的组成分析判断。
【解答】解：（1）根据生锈铁钉和稀盐酸刚接触，生锈铁钉表面就有气泡（氢气）产生，说明
里面的铁能接触稀盐酸，铁锈是一种疏松多孔物质；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式：Fe2O3+6HCl
＝2FeCl3+3H2O；
（3）在反应过程中，溶液由黄色（Fe3+导致）逐渐变为浅绿色（Fe2+导致），是还未反应的铁将
Fe3+转化为Fe2+，说明在溶液由黄色变为浅绿色的过程中，减少的微粒是Fe3+；
（4）生铁和钢中的碳都不能与稀盐酸发生反应，说明试管中黑色残渣的主要成分是碳。
答案为：（1）疏松多孔；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）Fe3+；（4）碳。
【点评】本题涉及铁锈的成分、结构及其化学性质的认知，以及题中信息的灵活应用，难度较
小，学生易于完成，
19．烧碱的特性之一是，它能腐蚀毛织品（蛋白质）却不能腐蚀棉麻织品及木材里的纤维．造纸工
业就是利用这种性质，在作为原料的木材、稻草、麦秸中加入稀NaOH 溶液，将非纤维成份溶
解，经过过滤分离得到纯纤维纸浆，再经过漂白，送入造纸机得到洁白的纸张．问：
（1）造纸厂的废水在未经处理前呈 碱性 ？（选填酸性、碱性、中性）
（2）你能用哪些方法证明上述你选择的结论？（请用两种不同类的方法）
（3）如果废水未经处理就向江河湖泊中排放，会引起哪些后果？
【分析】（1）根据在造纸的过程中加入了稀NaOH 溶液分析废水的酸碱性；
（2）根据碱的性质进行分析；
（3）根据废水显碱性，能污染水资源，从而会影响水生动植物的生存等进行分析．
【解答】解：（1）由题意可知，在造纸的过程中加入稀NaOH 溶液，经过过滤得到了废水，废
水中含有氢氧化钠，所以造纸厂的废水在未经处理前呈碱性；
（1）由碱能使酚酞试液变红色可知：证明的方法一是：取试样少量，向其中滴加无色酚酞试液，
无色酚酞试液变红色，则证明为碱性；由氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀可知
证明的方法二是：取试样少量，加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀产生，则证明为碱性；
（3）由于废水显碱性，如果未经处理就向江河湖泊中排放，会使河水呈碱性，污染水资源，从
而会影响水生动植物的生存．
故答为：（1）碱性；（2）方法一：取试样少量，向其中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变
红色，则证明为碱性，方法二：取试样少量，加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀产生，则证明为碱
性；（3）会使河水呈碱性，污染水资源，从而会影响水生动植物的生存．
【点评】本题结合造纸的过程考查了氢氧化钠的知识，体现化学在生活和生产中的重要价值．
解答本题的关键是掌握氢氧化钠的性质．
20．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中至过量。加入氢氧化
钠溶液的质量（横轴）与生成沉淀质量（纵轴）的关系如图所示：
（1）实验中发生的中和反应化学方程式为
2NaOH+H
2SO4═
Na
2SO4+2H2O
；
（2）图中A→C 线段对应的现象是 生成了蓝色沉淀 ；
（3）图中B 点处溶液中的溶质是
CuSO
4、
Na
2SO4 ；
（4）实验结束后（图中D 点处）的溶液不能直接向外排放的原因是 含有氢氧化钠 。
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸
钠；在结合图象的意义分析有关的问题。
【解答】解：（1）实验中发生的中和反应的是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方
程式是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（2）图中A→C 线段对应的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，
现象是：生成了蓝色沉淀；
（3）图中B 点硫酸铜未完全反应，溶液中的溶质是：CuSO4、Na2SO4。
（4）由图象可知，实验结束后（图中D 点处）的溶液中含有氢氧化钠，能污染环境，不能直接
向外排放。
故答案为：（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（2）生成了蓝色沉淀。
（3）CuSO4、Na2SO4。
（4）含有氢氧化钠。
【点评】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定
量反应关系，难度适中。
