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一、选择题：
1．（2019·上海初三课时练习）某同学加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内，
其结果是（ ）
A．反应速率不变
B．生成氧气的量增多，反应的速率加快
C．生成氧气的量不变
D．生成氧气的量增多，反应速率不变
【答案】B
【解析】氯酸钾制取氧气时二氧化锰是催化剂，加入二氧化锰只能加快反应速度，不能改变生成物的量，
用高锰酸钾制氧气的生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内，
生成氧气的量会增多，又因为高锰酸钾分解生成的二氧化锰正好作为氯酸钾分解的催化剂，所以反应速度
也加快了。B 选项正确，符合题意。故选B。
2．下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是( )
A．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶
B．反应不需要加热
C．实验时先检查装置的气密性
D．验满时将带火星的木条伸入集气瓶中
【答案】C
【解析】A、反应物的状态是固体，发生装置选用大试管，故A 错误；B、实验室制氧气时用分解高锰酸
钾的方法，必须加热，故B 错误；C、在实验室制取气体的操作中，无论制取什么气体，首先都是连接仪
器检查装置的气密性，故C 正确；D、验满时要把带火星的木条放在瓶口而不是伸入瓶中，故D 错误。故
选C。
3．实验室制取气体选择收集方法时，在下列性质中，必须考虑的是( )。
①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应。
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．②③⑤
【答案】D
第４课 制取氧气方法
第二单元
【解析】实验室根据气体的密度、溶解性、能否与水反应选择气体收集方法，密度比空气大用向上排空气
法，密度比空气小用向下排空气法，不溶于水，不和水反应可用排水法收集，故选：D。
4．实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：
①点燃酒精灯，加热试管；②检验装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导
管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；
④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是( )
A．②①③④⑤⑥
B．③②①④⑥⑤
C．②③①④⑤⑥
D．②③①④⑥⑤
【答案】D
【解析】实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤记忆为“茶庄定点收利息”，故选D。
5．如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意
图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用等质量的高锰酸钾和氯酸钾制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾
【答案】B
【解析】A、观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，而氯酸钾和二氧化锰的混合物
要加热较长一段时间才能分解产生氧气，故A 错误；B、因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的
是氯酸钾，所以制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料好，故B 正确；C、二氧化锰在氯酸钾制取氧
气的这个反应中做催化剂，不能改变氯酸钾产生氧气的质量，只能改变反应速率，故C 错误；D、通过观
察图示可知，氯酸钾用时较长，故D 错误。故选B。
6．下列关于催化剂的说法正确的是
A．催化剂在化学反应里能加快反应速率
B．二氧化锰在任何反应中都可以作催化剂
C．催化剂在化学反应中质量和化学性质不变D．使用催化剂能增加生成的氧气的质量
【答案】C
【解析】催化剂能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变。A、为改变反应速率，
不只是加快，说法错误；B、在过氧化氢分解和氯酸钾分解中二氧化锰符合催化剂的定义，但其它反应不
一定，说法错误；C、符合催化剂定义，说法正确；D、只是改变反应速率，不能增加生成物的量，说法错
误。
二、填空题：
7．实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集。
（1）制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了_________________________________。
（2）伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是_____________________________________。
（3）常在试管口塞一团棉花，其目的是_____________________________________________。
（4）加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是_______________________________。
（5）用排水法收集氧气，当气泡________________时，再开始收集。
（6）集满氧气的集气瓶应盖好______________，______________放出实验桌上。
【答案】（1）防止产生的气体逸出 （2）排尽瓶内的空气，得到较纯的气体 （3）防止粉末化的高锰酸
钾随氧气流进入水中 （4）使试管受热均匀 （5） 均匀、连续不断放出 （6）毛玻璃片 正
【解析】（1）装置连接处连接不妥当易造成连接处漏气，致使收集的气体不纯或气体逸出而收集过慢弄
到收集不到气体。（2）伸入制氧气试管里的导管过长，会造成试管内的空气不能完全排出而混在制取的
气体中；（3）随着不断分解高锰酸钾颗粒越来越小，最终随气体一起进入导管和水槽，在试管口加一团
棉花过滤掉混在气体中的高锰酸钾小颗粒；（4）玻璃导热性较差，且受热不均匀会出现炸裂，因此在对
试管加热时要先对试管进行预热；（5）在刚开始加热时，排出的气体中混有空气，此时气泡放出不均匀
时快时慢；
（6）氧气密度大于空气，在存放时要求正放在桌面上，为防止逸散还要用玻璃片盖住瓶口。
8．实验室用氯酸钾和少量的二氧化锰混合加热至氧气不再发生时止；试管内的固体剩余物有
和 ．检验集气瓶中存放的无色气体是否为氧气时，应将带火星的木条
；若检验氧气是否充满集气瓶时，应将带火星的木条 ．
【答案】氯化钾； 二氧化锰； 伸入集气瓶内，看是否复燃； 放在集气瓶口，看是否复燃
【解析】实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物是氯化钾和二氧化
锰，其中氯化钾是产物，二氧化锰是催化剂．因为氧气有助燃的性质，所以检验集气瓶中存放的无色气体
是否为氧气时，应将带火星的木条伸入集气瓶内，看是否复燃；若检验氧气是否充满集气瓶时，应将带火
星的木条放在集气瓶口，看是否复燃。
9．在军事术语上把核潜艇在海里的持续航行叫长行．为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生
设备，有以下几种制备氧气的方法：(注：水在通电条件下生成氧气和氢气)
①加热高锰酸钾 ②通电分解水
③常温下过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠
(1)你认为最合适潜水艇里制取氧气的方法是_____(填序号)
(2)与其他两种方法相比，这种最佳方法的优点是：①____②____．
【答案】③ 反应不需要加热 能将人呼出的二氧化碳转化为氧气，循环使用
【解析】（1）③常温下，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，因为人体呼出的二氧化碳气体可
以与过氧化钠反应生成氧气，可以实现氧气和二氧化碳的相互转化；（2）反应不需要加热，不需要试验
操作，能实现将人体呼出的二氧化碳气体转化为氧气，再次供给人类呼吸；
10．在 A、B、C 三支试管中，分别加入粉末状氯酸钾各 2 克，然后再往 A 试管 中加入 1 克 MnO2，B 管
中加入 1 克 KMnO4，C 管中不加任何物质，分别用酒精 灯加热，回答下列问题，用 A、B、C 回答：
（1）反应速度最慢的是：_____；
（2）完全反应后生成氧气最多的是：_____；
（3）完全反应后生成氧气的体积相等的是：_____。
【答案】（1）C （2）B （3）A 和 C
【解析】（1）A 试管中加入少量二氧化锰，反应速率较快，B 试管中加入少量高锰酸钾，高锰酸钾加热能
够在较低的温度下产生氧气的同时也产生二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，B 试管产生氧气的速率较快，
C 试管只有氯酸钾，反应速率较慢，故反应速度最慢的是C。
（2）A 试管中加入少量二氧化锰，不会增加氧气的质量，B 试管中加入少量高锰酸钾，高锰酸钾加热能够
在较低的温度下产生氧气，氯酸钾生成氧气，B 试管产生氧气氧气较多；C 试管只有氯酸钾，产生氧气的
质量和A 试管的一样多，故完全反应后生成氧气最多的是B。
（3）A 试管中加入少量二氧化锰，反应速率较快，但不会增加产生氧气的质量；B 试管中加入少量高锰酸
钾，高锰酸钾加热能够在较低的温度下产生氧气的同时也产生二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，B 试管
产生氧气的速率较快且产生的氧气较多；C 试管只有氯酸钾，反应速率较慢，产生氧气的质量和A 试管的
一样多，故完全反应后生成氧气的体积相等的是A 和C。
三、推断题：
11．将一种无味的液体A 装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B 后，迅
速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E 红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D
的集气瓶中，金属E 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
写出它们的名称
A：______ B：______ C：______ D：______ E：______ F：______
黑色粉末B 在A 的分解反应中起______作用，是这个反应的______剂。
【答案】①过氧化氢 二氧化锰 氧气 水 铁 四氧化三铁
②催化 催化
【解析】根据C“使带火星的木条复燃”，故C 为氧气，“无色无味的液体”A 中加入少量“黑色粉末”B 后，
迅速产生氧气，根据氧气的制法可知A 为双氧水，B 为二氧化锰；金属E 在氧气中“剧烈燃烧，火星四射，
生成黑色固体”F，则E 为铁，F 为四氧化三铁；带入验证，推断合理。
①根据分析，A 是过氧化氢，B 为二氧化锰，C 是氧气，D 是水，E 是铁，F 是四氧化三铁；
②二氧化锰在过氧化氢的分解反应中起到的是催化作用，是这个反应的催化剂。
四、科学探究题：
12．（2019·上海初三课时练习）由于
能作
溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他
一些金属氧化物是否也可以作
溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程。
（1）[猜想]：
能作过氧化氢分解的催化剂。
（2）[实验验证]：
实验步骤
实验现象
实验结论
实验
一
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试
管中
木条不复
燃
________
实验
二
________
木条复燃
能加快
溶液的分解
速率
（3）[结论]：故
能作
溶液分解的催化剂。
（4）[讨论与思考]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明
在
溶液分解中起了催化
作用．还应补充一个上述反应前后
质量是否改变的探究实验。
实验三：①准确称量
（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进
行：________；④________。
（5）有同学认为，即使实验三中
在反应前后质量不变，要证明猜想．上述三个实验还不足够，仍
需要再探究
的________。
【答案】（2）常温下过氧化氢不分解或分解速率很慢 装有少量
的试管中加入
溶液，然后
将带火星的木条伸入试管中
（4） 过滤、洗涤、干燥、称量 对比反应前后
的质量
（5）化学性质在反应前后是否改变
【解析】（2）实验验证：
通过实验一探究
对过氧化氢分解速率的影响
实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分
解速率很慢。实验二：在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量
，然后将带火星的木条伸入试管中，
带火星的木条复燃，可见
能加快过氧化氢的分解速率。（4）讨论与思考：以上两个实验不能说
就是过氧化氢的催化剂，还需要验证
本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。实
验三：通过实验前后两次称量，可知实验三是探究
在反应前后质量是否改变，将实验二反应后的物
质进行过滤可得到
，必须经过洗涤、烘干后才称量，减少实验数据的误差；④对比反应前后
的质量。
（5）最后，还必须在增加一个实验：探究
的化学性质在反应后是否改变，只有
具备既能改
变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂。
