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初中超级化学笔记大全
初三化学常见物质的性质和用途
气体类：
物质
物理性质
化学性质
用途
氧气O2
通常情况下，氧气
是一种无色、无味
的气体。不易溶于
水，密度比空气略
大，可液化和固化。
氧气是一种化学性质
比较活泼的气体，能与
许多物质发生化学反
应，在反应中提供氧，
具有氧化性，是常用的
氧化剂
(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登
山等缺氧的场所，其工作人员都需
要供氧；病人的急救。(2)利用氧气
支持燃烧并放热的性质，用于冶炼
金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、
作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸
药等。
空气
1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，
氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染
物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用
易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易
分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生
成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物
理变化，不是分解反应
氢气H2
通常状况下，纯净
的氢气是无色、无
气味的气体，是密
度最小的一种气体
(1)氢气的可燃性
注意：点燃氢气前一定
要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性
(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、
合成氨的原料。(3)做燃料有三个优
点：资源丰富，燃烧后发热量高，
产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气
做还原剂。
2
二氧化
碳CO2
无色无味气体，
密度比空气大，能
溶于水，易液化，
固化。（固态二氧
化碳叫“干冰”）
1、既不能燃烧，也不
支持燃烧。2、不供给
呼吸3、与水反应
4、与石灰水反应
可用于灭火，植物的气肥，制饮料，
干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但
大气中二氧化碳的增多，会使地球
产生“温室效应”。
一氧化
碳CO
无色、无味、比空气
的密度略小、难溶于
水。
⑴可燃性⑵还原性
⑶毒性：一氧化碳易与
血液中的血红蛋白结
合，且不易分离，使人
体因缺氧而死亡
CO 是煤气的主要成分，
还可用于冶
金工业。
甲
烷
CH4
沼气，天然气的主要
成分，是最简单的有
机物。难溶于水，密
度比空气的小
可燃性
动植物的残体可分解出甲烷，可用
作燃料。
检
验
CO、
CH4、H2
点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠
的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清
石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显
变化的原气体是H2
固体类：
物质
物理性质
化学性质
用途
金刚石
无色透明，正八面体
形状的固体，是天然
1、常温下，碳的化学
性质不活泼，但在高
用于装饰品，切割玻璃、大理石等
用途。
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最硬的物质。
石墨
深灰色，有金属光泽，
不透明细鳞片状固
体，质软，有良好的
导电性
常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹
等
活性碳
吸附性
温或点燃条件下，碳
的活性大大增强。2、
可燃性：碳在氧气中
充分燃烧生成CO2碳
在氧气中不充分燃烧
生成CO。3、还原性
常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同
举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同
铁Fe
有银白色金属光泽
的固体，有良好的延
性和展性，质软，是
电和热的导体
生铁和钢：都是铁
的合金，区别是含
碳量不同，生铁的
含碳量2%－4.3%，
钢含碳量0.03%－
2%。
１铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里
（既有H2O 又有O2
时）易生锈，铁锈是
混合物，主要成分是
氧化铁Fe
2O
3，铁不
可以在空气中燃烧，
但铁在氧气里燃烧
生成Fe3O4
2 铁可跟酸和排在铁
后的金属的盐溶液
发生置换反应（反应
后溶液呈浅绿色）
防锈方法：在铁表面涂一层保护
膜（如涂漆或油）；镀锌等金属
或烤蓝
铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚
铁离子Fe2+
铁元素有三种氧化物：氧化铁
Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三
铁Fe3O4
氢氧化
钠
俗名叫火碱、烧碱、
苛性钠。纯净的氢氧
化钠为白色固体，在
1 跟指示剂的反应
使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、
石油、造纸、纺织和印染等。
4
空气中易吸湿而潮
解。极易溶于水且放
热。有强烈的腐蚀性。
氢氧化
钙
俗名熟石灰、
消石灰
氢氧化钙是白色粉
末，微溶于水，放热，
其澄清水溶液叫石
灰水，有腐蚀性。
2 酸性氧化物+碱－
盐 + 水
3酸＋碱→盐＋水（“中和
反应”）
4 盐＋碱→新盐＋新
碱
用于建筑业、农业上的改良酸性土
壤等
氮肥
常见的氮肥有铵盐
NH4Cl、NH4HCO3
硝酸盐如NH4NO3
和NaNO3，还有尿
素CO（NH2）2、氨
水NH3·H2O 等
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿
素的组成元素，能促进作物的茎、
叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥
磷肥有Ca3(PO4)2
磷矿粉、钙镁磷肥、
过磷酸钙〖Ca
(H2PO4)2 和CaSO4
的混合物〗。
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等
多种重要化合物的组成元素，可以
促进作物生长，增强作物的抗寒、
抗旱能力。
钾肥
常用的钾肥有
K2SO4 和KCl 等。
KNO3 属于复合肥
NH4＋的检验：
1、往待测物质中加入
碱液（如氢氧化钠溶
液）微热，将湿润的
红色石蕊试纸放在瓶
口，如果石蕊试纸变
蓝，则此物质含NH4
＋（氨态氮肥）。2、
往待测物质中加入熟
石灰，研磨，有刺激
性气味，则此物质含
NH4＋（氨态氮肥）。
钾具有保证各种代谢过程的顺利进
行、促进植物生长、增强抗病虫害
和抗倒伏能力等功能。
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料。
氯化钠
它是食盐的主要成
分，是一种白色有咸
味的固体，易溶于水，
溶解度受温度变化
影响不大
对维持人体体液的平衡起着重要作
用。它是重要的化工原料，用于制
造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯
碱等，医疗上的生理盐水、农业上
的选种等用途。
碳酸钠
俗名纯碱或苏打，是
白色易溶于水的固
体。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的
生产等
碳酸钙
它是石灰石、大理石
的主要成分，是一种
白色难溶于水的固
体。
是重要的建筑材料。还可作人体补
钙剂。
碳酸氢
钠
俗名小苏打，是白色
易溶于水的固体。
用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。
硫酸铜
硫酸铜晶体CuSO4
•5H2O 俗名蓝矾或
胆矾，是蓝色晶体，
加热时能失去结晶
水。而硫酸铜是白色
固体，能溶于水，水
溶液是蓝色，具有毒
⑴金属＋盐→新金属
＋新盐（必须符合金
属活动性顺序规律）
⑵酸＋盐→酸＋盐
⑶盐＋碱→新盐＋新
碱（参加反应的盐和
碱都必须是可溶于水）
⑷盐
１＋盐
２→新盐
1
＋新盐
2(参加反应的
盐都必须是可溶于水
且符合复分解反应的
规律)
1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧
化钙）。
2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。
3、不能用铁桶盛装波尔多液
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性。
有机物类：
蛋白质
①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量
来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等
糖类
放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂
① 重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。
来源：动、植物油、花生葵花子等
营
养
素
维生素
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A 会得夜盲症，
缺乏维生素C 会得坏血病。来源：水果、蔬菜。
化学元素与人体
健康
缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺
铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶
中富硒。
有机
高分
子
天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的
确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。
高分子材料的结构和性质：
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 热固性 如：
电木
鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维
线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤
维线。
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鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
甲烷
沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气的
小
乙醇
俗称：酒精，化学式：C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥
发性，可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业
酒精配制酒
乙酸
俗称：醋酸，化学式：CH3COOH，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH＜7，
具有腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普
通的醋约含6％～8％的乙酸）。
液体类：
物质
物理性质
化学性质
用途
盐酸
HCl
盐酸是氯化氢的水
溶液，化学上也叫
氢氯酸,化学式HCl,
纯净的盐酸是无色
有刺激性酸味的液
体，有挥发性，和
腐蚀性。
①紫色石蕊试液遇酸
变红色，无色酚酞试液
遇酸不变色,pH＜7
②氢前的金属＋酸→
盐＋H2↑
(注意：浓硫酸、硝酸
跟金属反应不生成氢
常用于制药、试剂、金属除锈及制
造其他化工产品，是胃液中的主要
成分，帮助消化。
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硫酸
硫酸H2SO4，纯净
的浓硫酸为无色粘
稠油状液体，有吸
水性，易溶于水，
溶解时放出大量热，
有强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿
着器壁慢慢地注入
水里，并不断地用
玻璃棒搅拌。
气，生成水)
③酸＋碱性氧化物→
盐＋水
④酸＋碱→盐＋水
（“中和反应”）:
⑤酸＋盐→新酸＋新
盐:
可用作一些气体的干燥剂，
广泛用于生产化肥、农药、火
药、染料及金属除锈、蓄电池
等。
水H2O
水在通常情况下为
无色无味的液体，
凝固点0℃，沸点
100℃，4℃是密度
最大为1.0g/cm3
净化水的方法：吸
附法、沉淀法、过
滤法、蒸馏法。单
一操作相对净化程
度由高到低的顺序
是：蒸馏，吸附沉
a.与某些氧化物反应：
H2O + CaO ==
Ca(OH)2
b.与某些盐反应：
CuSO4 + 5H2O ==
CuSO4•5H2O
证明物质里是否含水方
法：白色的无水硫酸铜
遇水变蓝色c.分解反
应：2H2O
2H2↑
通电
==
+O2↑；置换反应：C
造成水污染的途径：工业生产中
的“三废”（废气、废水、废渣）
排放；生活污水的任意排放；农业
上的农药、化肥随雨水流入河中或
向地下渗透等。
防治水污染的主要措施：工业上的
“三废”经处理达标后再排放；生
活用水用水集中处理后再排放；农
业上合理使用农药和化肥等。
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淀，过滤，静置沉
淀。
+ H2O
CO +
高温
===
H2
燃料类：
煤：“工业的粮食”
煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引
起酸雨）、CO、烟尘等
石油：“工业的血液”
石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根
据沸点的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢
化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
三大化
石燃料，
不可再
生能源
天然气
天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。
乙醇 (俗称:酒精,
化学式:C2H5OH)
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾
气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再
生
绿色能
源，可再
生能源
氢气是最理想的燃
料
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）缺点：①制取成本高
②运输、贮存氢气困难
新能源
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
初三化学常见物质的化学式
1、单质：H2 氢气 O2 氧气 N2 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞
2、化合物
（1）氧化物：H2O 水 CO2 二氧化碳 CO 一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫
P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁
CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2 二氧化锰 Na2O 氧化钠
（2）酸：HCl盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亚硫酸
（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2 氢氧化钙 Ba(OH)2 氢氧化钡 Cu(OH)2
氢氧化铜 Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2 氢氧化镁
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（4）盐：NaCl 氯化钠 Na2CO3 碳酸钠 ZnCl2 氯化锌 CaCl2 氯化钙 KCl 氯化钾Na2SO4
硫酸钠
CuSO4 硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁 AlCl3 氯化铝 FeSO4 硫酸亚铁
Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸
钾 KMnO4 高锰酸钾 K2MnO4 锰酸钾 KNO3 硝酸钾 Cu(NO3)2 硝酸铜 Hg(NO3)2 硝酸汞
NH4Cl 氯化铵 NH4NO3
硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳
酸铜
（5）有机物：CH4 甲烷 C2H5OH 乙醇（酒精） CH3OH 甲醇 CH3COOH 乙酸（醋酸）
CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n
初三化学必需的记忆性知识
一、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、
无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4 为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3 为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4 溶液、CuCl2 溶液、Cu(NO3)2 溶液）；
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4 溶液、FeCl2 溶液、Fe (NO 3)2 溶液）；凡含Fe3+的
溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3 溶液、FeCl3 溶液、Fe (NO3)3 溶液），其余溶液一般为
无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱
）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也
不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶性碱为
白色。
二、常见物质的学名、俗名及化学式
化学式
名称
俗称
化学式
名称
俗称
Hg
汞
水银
CaO
氧化钙
生石灰
CO2
二氧化碳
气态：碳酸气
固态：干冰
Ca（OH）2
氢氧化钙
熟石灰、消
石灰
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NaOH
氢氧化钠
苛性钠、火碱、
烧碱
Ca CO3
碳酸钙
石灰石、大
理石
Na2CO3
碳酸钠
纯碱、苏打
CuSO4·5H2O
硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
NaHCO3
碳酸氢钠、
酸式碳酸钠
小苏打
NaCl
氯化钠
食盐
C2H5OH
乙醇
酒精
CH3COOH
乙酸
醋酸
HCl
氢氯酸
盐酸
H2O2
过氧化氢
双氧水
Cu2(OH)2C
O3
碱式碳酸铜
铜绿、孔雀石
H2O
氧化氢
水
CH4
甲烷
沼气、坑气
Fe2O3
氧化铁
铁红
CO
一氧化碳
煤气
KAl(SO4)2.12H2
O
硫酸铝钾晶
体
明矾
三、物质的溶解性：
1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3 等。
不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2 等。
2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO 溶外，大多数不溶
3、酸：大多数溶
4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水
5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl－的盐只有AgCl 不溶于水，其他
都溶于水；含SO42－ 的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32－ 的盐只有
含K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCl 和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝
色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3
CaCO3 BaCO3、Ag2 CO
3 等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不
溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl 或
BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO4 中的一种，且还有另一种
可溶于稀硝酸的沉淀。
四、初中化学常见物质的性质归类：
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（一）、初中化学中有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
（二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、质量增加的
（1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
（2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
（3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
2、质量减少的
（1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
（2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存
＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水
CaCl2。 无水CuSO4检测液体是否含H2O。
3、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
（三）、物质放入水中的热效应：
１、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸
２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰
（四）、其它
1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。
2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。
3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。
4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水
CuSO4、浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。
5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。
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6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。
五、理论中的记忆性知识：
1、常见元素的化合价：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，
硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价）
＊任何化合物中各元素的化合价代数和为0。 ＊单质中元素的化合价为0。
2、常见原子团的化合价：
SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
3、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
4、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制
O2 装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制
O2 装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距
管口1/3 处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
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0 酸 性 7 碱 性 14
中性
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
5、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：
PH：
PH 越大碱性越强，PH 越小酸性越强，PH＝7 中性。
①显酸性的溶液PH《7：酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl 等水溶液
②显碱性的溶液PH》7：碱溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及
碳酸钠、碳酸氢钠溶液
③显中性的溶液PH＝7：水和大多数的盐溶液
7.有沉淀生成的反应有：
① Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓ ②Ag++Cl-=AgCl↓
③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓
④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓
15
初三化学方程式按元素归类总结
老师寄语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。
当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现
象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习
带来一点帮助，那么老师也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2
2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
点燃
====
S+O2
SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺
点燃
====
激性气味的气体。
C+O2
CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃
====
2C+O2
2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
点燃
====
4P+5O2
2P2O5 现象:：生成白烟
点燃
====
3Fe+2O2
Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
点燃
====
2H2+O2
2H2O 现象：淡蓝色的火焰
点燃
====
2H2O2
2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO2
====
2HgO
2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
△
====
2KClO3
2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
MnO2
====
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，
△
====
跟氢有关的化学方程式：
16
2H2+O2
2H2O 现象：淡蓝色的火焰
点燃
====
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
C+O2
CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
点燃
====
2C+O2
2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
点燃
====
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水
变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，
有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
17
CO2+C
2CO 现象：黑色固体逐渐减少
高温
====
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2
CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
点燃
====
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰
△
====
水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯
△
====
净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3
CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
====
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO 2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑
浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变
浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水
变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊
的气体生成
18
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气
体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一
般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离
子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一
致
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
19
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉
淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行
了
20
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，
括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl 2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，
括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH 3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊
试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)
2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，
括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na 换成K 是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换
成K 是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na 换成K 是一样的
21
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶
于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
22
CuSO4•5H2O
CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色
△
====
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑
浊的气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯
△
====
净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
23
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕
色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
2
3
4
3
2
Fe
O
Fe O
点燃
＝
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
24
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成
常见生活中的化学知识
老师寄语：知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。
1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。
原理：
5
2
2
O
P
2
O
5
P
4
点燃
2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５。原理：
5
2
2
O
P
2
O
5
P
4
点燃
3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：
3
2
2
2
2
2
CO
)
OH
(
Cu
CO
O
H
O
Cu
2
4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）
2
2
CO
O
C
高温
5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：
2
2
H
FeCl
HCl
2
Fe
6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：
2
2
H
CO
O
H
C
高温
7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：
4
4
FeSO
Cu
CuSO
Fe
8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮
湿：
O
H
CaCO
)
OH
(
Ca
CO
2
3
2
2
9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。
O
H
CaCO
)
OH
(
Ca
CO
2
3
2
2
25
O
H
CO
O
OH
H
C
2
2
2
5
2
3
2
3
点燃
10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：
11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐
12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污
水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。
13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的
是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。
14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个
助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO3。
15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物
质。
16、 自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。
17、煤炉里煤的燃烧：
（下层）
（中层）
（上层）
18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H2CO3=CO2↑+H2O
19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，
其主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的
：
20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：
21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
22、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲（CaCO3
高温CaO+CO2↑）。粉骨碎身全不怕（CaO + H2O === Ca(OH)2），要留青白在人间。
（CO2 +C a(OH) 2 ==CaCO3↓+ H20）
26
点燃
23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2。
24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。
25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCO3 和Mg(OH)2），实际可行的方
法是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO3 + 2CH3COOH ═══（CH3COO）2Ca +
H2O + CO2 ↑， Mg（OH）2 +2CH3COOH ═══（CH3COO）2Mg + 2H2O .
26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。
27、火灾中的自救和逃生：①拨打119 电话 ②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行③
用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃
生
28、CO 泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的CO 报警器
应安装在厨房的中上部。
29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。
30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟
味时，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。
31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘
酸钾（KIO3）。
32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CO，CO
具有毒性。
33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金
是铂。
34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。
35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），
这里“双吸剂”所吸收的物质指的是：氧气和水。
36、铝抗腐蚀的原因：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
37、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KClO3、MnO2 和Sb2S3（硫化
锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发
生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ , 4P+5O2═══
2P2O5 ,
2 Sb2S3+9O2 ═══2 Sb2O3 +6SO2.
27
38、鬼火的形成：
天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达
5
2
2
O
P
2
O
5
P
4
点燃
到可燃物的着火点而引起的。
39、水滴石穿：
2
3
2
2
3
)
HCO
(
Ca
O
H
CO
CaCO
水滴石“长”：
O
H
CO
CaCO
)
HCO
(
Ca
2
2
3
2
3
40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末（虎门消烟）：
2
2
)
OH
(
Ca
O
H
CaO
41、雷雨过后，空气非常清新：
3
2
O
2
O
3
放电
42、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：
6CO2+6H2O ═══ C6H12O6+6O2 .
43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：①石灰石在高温下
煅烧生成生石灰；②生石灰与水反应生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳
酸钙。发生的反应为：①CaCO3 ═══ CaO + CO2↑；②CaO+H2O═══Ca（OH）2；
③CO2+ Ca（OH）2═══CaCO3↓+ H2O .
44、燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反应:S + 2KNO3 +3C ═══ K2S + 3CO2↑+ N2
↑ .
45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。
46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。
47、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为
它产生二氧化碳，二氧化碳可用途气体肥料。
48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；
C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的
灶具，应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。
49、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2
点燃
SO2+6H2O
50、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器
51、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。
28
超级化学复习笔记－理论篇
1．物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
例子：潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化；
光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
3.物质的分类
金属单质
物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物
物质种类 稀有气体 氧化物
质 纯净物 元素种类 酸 碱性氧化物
化合物 无机物 碱
有机物 盐
①混合物与纯净物的区分：物质的种类。由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的
物质混合而成(或由不同种物质组成）是混合物。
例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。 名称中有“某
化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
29
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿
石、石灰石），合金（生铁、钢）是混合物。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸
是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，
多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
②单质与化合物的区分：元素的种类。由同种（或一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（两
种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
③有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含
碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物。
注意：最简单的有机物是甲烷。
④氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2，SO2，SO3 大部分非金属氧化物都
是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O=
H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO
K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水跟水不反
应。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO 和H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
⑤酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子
30
组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、
二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）
无氧酸（HCl, H2 S 名称为：氢某酸 ）
鉴定酸（鉴定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属
Mg、Fe、Zn 等有氢气放出
⑥.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子
构成
＊溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水）它们的溶液无
色。
＊有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2↓）
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
＊可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
＊鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红
色是碱.
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
⑦.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。无氧酸正盐叫 “某化某”、含氧酸盐叫“某
酸某”按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的
31
盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
4. 化学反应基本类型
①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 多变一的反应 （符合绿色化学要求）
②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一变多的反应
＊＊分解反应前后元素的化合价发生改变。
③置换反应：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 一单换一单的反应
＊＊溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
＊金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
＊排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
＊排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属
跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
注意：1、单质铁在置换反应中总是变为＋2 价的亚铁
2、等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价
由小到大排列：Al（9）＞Mg（12）＞＞Fe（28）＞Zn（32.5）
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
＊＊复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
＊＊注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反
应中，反应物中不能有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与铵盐反应
有气体生成
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。
32
5.构成物质的粒子：分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数)
①分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧
原子构成 ，分子用化学式来表示。
分子的基本性质：小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质
相同
分子基本性质的运用：“分子在不断运动”解释：溶解、升华、挥发、液化、气味等。注意：
温度越高分子运动加速。“分子之间有间隔”解释：体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩
等。
②原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子用元素符号表
示。
＊原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和
不带电的中子构成。
对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数
对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数
原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数
原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定
带负电）
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
＊分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，
分子被破坏，分子本身发生变化。
33
＊在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
＊＊原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
＊注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三
种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子
原子。
③离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
＊离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
＊离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
＊阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+亚铁离子 Fe3+铁离子 Ca2+
＊阴离子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、Cl- SO4 2- CO32- NO3－、PO43－、ClO3－
总结：（1）分子既能构成非金属单质（如：H2、O2、N2、等），又能构成非金属化合物（如
HCl、CO2、H2O、NH3、等）。（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、
金刚石、石墨、硅等）（3）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子
化合物）判断离子化合物的方法：凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物
（4）不带电的粒子：原子、分子、中子；带正电的粒子：阳离子、质子；带负电的粒子：
阴离子、电子。
6、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
＊原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、
稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁。铝是地壳中含量最多
34
的金属元素。
③化学的“语法”:＊“某分子”由“某原子构成”
＊“某物质”由“某元素组成”
＊“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常
温下固态非金属单质由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1 个
水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成
＊元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个
氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有
相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
7、结构示意图（原子结构示意图、离子结构示意图）
①区分：质子数－核外电子数＝0 为原子结构示意图
质子数－核外电子数》0 为阳离子结构示意图
质子数－核外电子数《0 为阴离子结构示意图
②原子结构示意图：（主要看最外层）
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
＊最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子（通常是金属元素）
＊最外层电子数多于4 时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
＊最外层电子数等于8（只有一层电子层为2）时，不得失电子为稳定结构（通常是稀有气体元
素）
＊最外层电子数与化合价的关系：失多少为正多少价，得多少为负多少价。
35
＊电子层数＝周期数，最外层电子数＝族数
③不管是什么结构示意图，只要：1、质子数相同属于同一种元素；2、最外层电子数相同，
化学性质也相同；3、最外层电子为8 时稳定结构。
8、化学用语：
①元素符号(熟记下列元素名称、符号)
核电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
核电荷数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
元素名称
锰
铁
铜
锌
钡
银
碘
金
汞
铂
元素符号
Mn
Fe
Cu
Zn
Ba
Ag
I
Au
Hg
Pt
36
书写原则：一大二小
符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固
态非金属单质都可以直接用元素符号表示）
＊元素符号前的系数表示原子个数。
②离子符号
书写：元素符号电荷数＋或－（电荷数＝1 时，1 省略）
例：2Mg2＋ 前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2 个单位的正电荷。
＊离子符号前的系数表示离子个数。
＊Fe2+亚铁离子、 Fe3+铁离子 ＊常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、
PO43-、NH4＋
③化合价 ＋或－化合价数值 ＋2
书写： 元 素 符 号 例：Mg 表示：镁元素的化合价为＋2 价。
离子和化合价书写的区分：肩担离子头顶价，数前离子数后价。
④化学式
书写（用化合价书写化学式）：正价左负价右，十字约简定个数，写右下验对错。
单质的书写：①气态非金属单质：在元素符号的右下角加
2
②金属、固态非金属、稀有气体单质：直接用元素符号。
氧化物的书写：氧元素写在右边。 酸的书写：H＋酸根 碱的书写：金属元素＋OH（氨
水除外）
盐的书写：金属元素或氨根＋酸根
化学式的涵义：表示一种物质、元素组成、一个分子、构成一个分子中的原子个数。
＊化学式中元素符号右下角的系数表示构成一个分子中的原子个数。
37
＊化学式前系数表示分子个数。
⑤化学方程式
书写原则：客观事实和质量守恒定律。
书写：写好化学式，分清反应、生成物，条件要居中、状态要写清，系数要配平，不要忘等
号。
涵义：①表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。
②表示反应中的反应物和生成物的质量比＝物质的相对分子质量×计量数之比
③表示反应中的粒子数之比＝计量数之比
必记的化学方程式：
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O CO2 +Ca(OH) 2 ==CaCO3↓+ H20
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2H2O2
2H2O+O2↑
MnO2
====
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3
2KCl+3O2↑
△
====
MnO2
====
Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
符号总结：
dRab
c
化合价数值
电荷数值
一个分子中的原子个数
原子或离子或分子个数
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9、常见试剂：
①催化剂（触媒）：一变（在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率）二不变（而本身的质
量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质）。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用
叫催化作用。
注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。
②还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C 等具有还原性。
③氧化剂：在化学反应中失去氧的物质。常用的氧化剂有O2等具有还原性。
④干燥剂：易吸收或与水反应的物质。常用的干燥剂有氢氧化钠、氧化钙（但不能干燥酸性
气体如CO2、SO2 等）、浓硫酸（但不能干燥碱性气体如
NH3 等）
10、溶液：
①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
＊溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
＊溶液中溶剂只有一种，而溶质可以是一种也可以是多种。
②溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶
液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50 克食盐放入100 水中，没有溶解的24
克食盐不是溶质，不是溶液的一部分
＊＊K2O、CaO、Na2O、BaO、CO2、SO2、SO3、P2O5 溶于水后溶质是它们与水
反应的生成物。
＊＊结晶水合物溶于水后溶质是没有结晶水的物质。如：CuSO4•5H2O 溶于水后溶质
是CuSO4。
39
③溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
＊由固体或气体与液体组成的溶液中溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
＊由液体与液体组成的溶液中，量多的为溶剂，量少的为溶质。如果有水存在，水一定
是溶剂。
④溶液的分类：（饱和溶液和不饱和溶液）
＊饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质
的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
＊不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种
溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
＊同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
＊饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱
和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
加溶剂②升高溶液温度
加溶质②降低升高溶液温度③蒸发溶剂
Ca(OH)2 不饱和溶液 Ca(OH)2 饱和溶
液
加溶剂②溶液温度
⑤固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂达到饱和状态时所溶解的质
量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
40
（关键词：一定的温度 100 克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）
⑥溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
＊＊大部分固体的溶解度随温度升高而增大（如A 物质），但NaCl 的溶解度受温度影
响很小（如B 物质），熟石灰的溶解度随温度高而减小（如C 物质）。
S 点：a 点表示在t1℃时C 物质的溶解度是m 克。
b 点表示t2℃时A 物质各B 物质的溶解度都是p 克。
m 线：＊A、B、C 三种饱和溶液由t4℃降温到t1℃时，AB
n a A 有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；C 没有晶体析出，
p c B 溶液变成不饱和。
b d C ＊温度在低于t3℃时，C 物质的溶解度大于A 物质的
T 溶解度；温度在高于t3℃时，A 物质的溶解度大于C 物质
t1 t2 t3 t4 溶解度。
＊＊气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
⑦固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（或不溶）
20℃的溶解度（克）
>10
1～10
0.01～１
<0.01
常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3 等碳酸盐
⑧溶液的酸碱性（度）：酸碱性用酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）测量，酸碱性度（ＰＨ值）
用ＰＨ试纸测量。
酸性
中性
碱性
PH 值
《7
＝7
》7
紫色石蕊试液
红色
紫色
蓝色
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无色酚酞试液
无色
无色
红色
ＰＨ试纸
红色
黄色
蓝色
⑨溶液的导电性：所有的酸、碱、盐水溶液都具有导电性。（原因是它们的溶液中有自由移
动的电荷）＊＊＊所有的溶液不带电。
⑩溶液中的离子共存：阳离子与阴离子结合，产生气体或水或沉淀时，离子不能共存。
11、混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。
常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等
化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
＊过滤：分离一种溶另一种不溶的混合物。
＊结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）
从盐水中得NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
12、环保与污染物及防治措施
①、空气污染：（1）来源：矿物燃料的燃烧，主要有害气体是（CO、SO2、氮的氧化物）
和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为
CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。
（2）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，使用新能源；使用脱硫煤；工厂
的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（3）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4 等）
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酸雨（NO2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）
②、水质污染：（1）来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施
用、生活污水的任意排放 （2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排
放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
③、三大化石燃料:
煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
④、“白色污染”及环境保护
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水
②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径： ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、
塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废
弃塑料
⑤、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
（1）来源：矿物燃料的燃烧
（2）防治：植树造林、使用新能源或减少使用矿物燃料的燃烧、节约纸或使用电子卡
片或不使用一次性筷子等。
超级化学复习笔记－规律篇
1、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属
跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
43
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
2、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
4、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如
：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧
化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
5、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
6、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电
44
子层数依次递增。
7、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子
质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低，越
远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数＜4 为金属，＞或＝4 为
非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。
因为原子最外层的电子数＜4 为失电子，
＞或＝4
为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
8、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2 装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距
管口1/3 处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
45
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
9、质量守恒定律
参加反应的各种物质的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这叫做质量守恒定律。
微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
宏观
元素种类不变
物质总质量不变
五个不变
原子的种类不变
微观
原子的数目不变
化学反应过程
原子的质量不变
两个一定变 宏观：物质种类一定变
微观：分子种类一定变
一个可能改变：分子数目可能变
10、复分解反应的条件
（1）、有水生成或气体生成或沉淀生成；
（2）、酸与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶；
（3）、复分解反应中化合价不变
11、影响反应速率的因素
①温度②反应物的浓度③反应物的接触面积④催化剂
12、物质提纯（除杂）的方法（化学方法）
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠
46
溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶
液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶
液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银
溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
13、池塘增氧的方法
①往池塘中泵入空气②将池塘水喷向空中③在池塘中种植适量的水生植物。
14、与生物、物理有关的化学知识考点
1、生物中的化学知识
A、光合作用：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（注意条件）吸入二氧化碳呼出氧气
B、呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（注意条件）吸入氧气呼出二氧化碳
C、胃酸问题：人体的胃会产生一定量的酸，主要成份是盐酸，有助于人体内食物的消化，
但若产生的盐酸过量会造成胃病，甚至胃溃疡
一般胃病：降低胃中溶液酸性
盐：碳酸盐（不宜治疗胃溃疡因为有气体产生可能会造成胃穿孔）
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碱：氢氧化铝
D、胃镜中的钡餐：（检查胃病的方法）
BaSO4,不能误食BaCO3，因为后都与胃中盐酸反应生成可溶性钡盐从而使人发生重金属中
毒BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑）
E、加碘食盐（主要成分是NaCl,碘元素存在KIO3）为防止甲状腺肿大病
2、物理中的化学知识
A、ρ=m/v 的应用 m 可以是溶液也可以是纯净物，化学反应前后溶液密度的变化：固态物
质溶于溶液中溶液的密度增大，溶液中有晶体析出时溶液的密度变小；固态物质不溶于溶液
中时溶液的密度不变。
B、压强、温度与气体压强的关系：
温度升高瓶内压强升高，温度降低瓶内压强降低。
C、化学变化后气体压强的变化：
反应后溶液如吸收气体则瓶内压强降低。反应放出气体瓶内压强升高
15、反应规律：
（一）、初中的置换反应有：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
（二）、初中的分解反应有：
1、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
２、过氧化氢分解氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
３、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
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４、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
５、锻烧石灰石：CaCO3
高温CaO+CO2↑
６、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
７、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
８、加热氧化汞：2HgO
△
2Hg + O2↑
（三）、初中的复分解反应有：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
（四）、有沉淀生成的反应有：
① Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓ ②Ag++Cl-=AgCl↓
③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓
④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓
16、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为
碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为
分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同
；水和双氧水的化学性质不同是因为分子
构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
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7、氧气的量不同，实验现象也不同。例如：硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰
氧气的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧
气中生成一氧化碳。
17、有关条件：
①燃烧的条件：A、可燃物B、与空气（氧气）接触C、温度要达到可燃物的着火点或
着火点以上。
知识迁移：灭火的原理：A、移走可燃物B、隔绝空气（氧气）C、降温至可燃物的着火
点以下
②铁生锈的条件：在潮湿的空气中易生锈。
知识迁移：防止铁生锈的原理：防水、隔氧。
超级化学复习笔记－实验篇
一、 化学实验基本操作
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取
(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨
紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌
面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
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7.酒精灯：熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。不可
向燃着的酒精灯去添加酒精。酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用
外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气
瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能
作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大
9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1 克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药
品
不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法：①连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口
有气泡冒出，则装置不漏气。（用高锰酸钾制取氧气的发生装置）
②将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，
数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。（用过氧化氢制取氧气的发生装置）
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
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托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，
再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水
冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股
流下，表示仪器已洗干净。
16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可
把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中
出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
二、常见的化学实验
1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）
反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：
①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化
铜
②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
收集气体的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 H2 CH4 CO 等。
排水法收集的气体较纯
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向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2 ，O2 ，HCl
向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2 ，CH4 ，NH3
2.实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试
管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀
地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导
管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，
导致热的试管破裂。）
4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃
5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。
7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO 等）前，
都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若
听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆
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反应
瓶内气体。
10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。
常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。
注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），能干燥其他气体。
氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠
把水和酸雾同时除去。
除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。
气体进出要求：长管进短管出 大头进小头出
11.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷
各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
CO 有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化
碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的
气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，
有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，
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能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸（鉴定H＋ ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn 等有氢气放出
③碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ ＣＯ３ ２－ ） 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2 O＋CO2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４
２－ ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋...
⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－ ）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反应原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成
Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu
Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２ ↓
CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 ↓
Fe2 （SO4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4
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三、化学实验安全常识归类
1．给试管里的固体加热，应先将试管干燥或使试管均匀受热，这样可以防止加热过程中试
管炸裂。
2．给试管里的液体加热时，试管不能直立。应与桌面成45°角，并且试管内的液体不要超
过试管容积的1/3，更不能将试管对着有人的方向，这样可以防止加热过程中液体沸腾冲出
烫伤人。
3．使用酒精灯的过程中，不能向燃着的灯内添加酒精，也不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，
这样做可避免失火。
4．用酒精灯加热烧杯中的液体时，应垫上石棉网，可防止烧坏受热不均炸裂。
5．蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，这样做可避免液体受热不均溅出伤人。
6．点燃可燃性气体如H2、CH4、CO 前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点
燃发生爆炸。
7．做CO 还原CuO 实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO
与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO 污染空气。
8．用KMnO4 和KClO3 制O2 时，要注意药品中不要混有可燃物，否则有引起试管爆炸的
危险。
9．用KMnO 4 制O2 时，不要忘记在试管口塞一团棉花，否则加热时KMnO4 粉末会溅入导
管内堵塞导管，从而使试管炸裂。
10．加热某些固体药品制取氧气，并用排水法收集结束时，应先将导管移出水槽，然后再
熄灭酒精灯，这样做可防止水槽中的水倒流到试管，使热的试管炸裂。
11．白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢
氧化而自燃。这样做可避免发生火灾。
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12．做探究燃烧条件的实验时，白磷的燃烧应在通风橱内进行。
13．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒
入浓硫酸中。这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故。
14．蒸馏时，可在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，这样可防止液体暴沸。
15．酸或碱溶液沾在皮肤或衣服上
（1）酸沾到皮肤或衣服上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，
然后用水冲洗），再用3%~5%的碳酸氢钠溶液或肥皂水来冲洗。
（2）碱溶液沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
16．酸或碱溶液流到实验桌上应立即用适量的碳酸氢钠溶液或稀醋酸冲洗，然后用水冲洗，
再用抹布擦干。如果酸、碱溶液量少，则立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
17．火灾
（1）关上门和窗，防止火势蔓延。（2）火势小，如洒在桌面的酒精燃烧，应立即用湿抹
布盖灭。
（3）火势稍大，应选用灭火器灭火，若有必要，拨打119 火警电话求救。
（4）与水易发生剧烈反应的物质不能用水灭火。
（5）由电引起的火灾，应先切断电源，再进行灭火。
（６）发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐
酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。
（７）野外火灾时应逆风逃生。
18．温度计破裂
使用水银温度计时，不慎使水银球破裂，水银渗出，可用硫粉覆盖吸收，再进行处理。
四、实验基本操作中的数据：
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1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 2/3
2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 1/3 。加热时试管宜
倾斜，约与台面成 450 角。
3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 1/3 处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克。
5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的 1/3 。
6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用
抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为 3－5% 的碳酸氢钠溶液来冲洗。
7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1-2 毫升，固
体只需盖满试管底部。
8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 1/3 处
五、重要实验的点评：
1、空气中氧气含量的测定：
实验现象：冒白烟，水流入集气瓶约占1/5。
原因：P 燃烧消耗氧气，导致瓶内压强降低。
集气瓶先装少量水的目的：防止磷燃烧放出的热量使集气瓶破裂
燃烧匙中P 必须过量的原因：P 过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更接近于
空气中氧气实际体积，与氧气充分反应。
体积小于1/5 的原因：装置漏气；红磷量不足，未把氧气耗尽；红磷燃烧后未冷却到室温
就打开止水夹。（也是实验成功的注意事项）
不能用硫或木炭的原因：硫或木炭燃烧消耗了氧气，但生成了二氧化硫或二氧化碳气体，瓶
内压强基本不变。类似装置：（试写写实验现象）
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2、电解水实验：
实验现象：两极都有气泡产生，正极产生氧气，负极产生氢气
氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1
（口诀：氧正氢负，氧一氢二）
实验结论：①水通电生成氧气和氢气②水由氢氧两种元素组成
③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成④在化学变化
中分子可分原子不可分
加稀硫酸或氢氧化钠的目的：增加水的导电性
3、分子基本性质的探究实验：证明分子运动的实验
实验现象：A 烧杯的酚酞溶液变为红色，B 烧杯的酚酞溶液不变色。实验结论：分子在不断
地运动。
在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的：与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比。类似装置：（试
写写实验现象）
棉花滴10 滴浓氨水
4、活性碳或木炭的吸附性的探究：
二氧化氮（NO2）是一种红棕色气体，现在盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶
投入少许木炭，按右图装置好。
C
B
浓
氨
水
酚酞
溶液
A
图（1）
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实验现象：红棕色消失，水进入烧瓶。
原因：因为木炭有吸附性，烧瓶中红棕色NO2 气体被木炭吸附，
导致烧瓶内压强减小，所以红棕色消失，在大气压作用下，水就从
导管上升进入烧瓶。
5、质量守恒定律的探究：
实验现象：红磷燃烧，冒白烟。
锥形瓶装沙的原因：防止燐燃烧放出的热量使锥形瓶破裂。
玻璃导管上套一个气球的原因：防止磷燃烧放出热量，瓶内气体受热体积鼓胀，压强增大，
瓶塞突然“冲出”瓶口。
6、气体的制取（氧气和二氧化碳）:
左图是固体加热型的发生装置，如用高锰酸钾、
氯酸钾和二氧化锰制取氧气都选用该装置。
它的注意事项：①试管口稍微向下（原因：防止 选用发生
冷凝的水流入试管底部使试管破裂）②玻璃导管应 装置的因
稍露出橡皮塞（原因：便于将气体导出）③铁夹应夹 素：
在距管口1/3 处④酒精灯应用外焰加热。 ①反应
物
左图是固液不加热型的发生装置，如用过氧化氢和二氧 的状态
化锰制取氧气、大理石和稀盐酸制取二氧化碳、锌和稀硫酸 ②反应条
制取氢气都选用该装置。 件
它的注意事项：①长颈漏斗的末端管口要插入液面下（原因：
防止生成的气体沿长颈漏斗的末端管口逸出）②玻璃导管应稍
60
露出橡皮塞（原因：便于将气体导出）
其它气体制取的发生装置（比比优缺点）
（注意：①当使用分液漏斗时，主要能控制反应速率②当使用弹簧夹时，主要能控制反应进
行与停止）收集装置：
上图是排水法 上图是向上排空气法 上图是向下排空气法
气体不易或难溶于水用此法 气体的密度比空气大用此法 气体的密度比空气小用此法
如：氧气、氢气、一氧化碳 如：氧气、二氧化碳 如：氢气
弹簧夹
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选用收集装置的因素：①气体的溶解性②气体的密度
其它气体收集装置： 此法叫排空气法，
此法也叫排水法， 收集时密度比空气小 此装置专用
收集时气体应从 的气体应从短管进长 来测量产生
短管进长管出。 管出，密度比空气大 气体的体积
的气体应从长管进短管出
7、氢气、碳、一氧化碳的还原性实验：
氢气还原氧化铜实验：
实验现象：黑色氧化铜变成红色，试管内壁有水珠生成。
实验步骤：“一通、二点、三灭、四停”
先通氢气的原因：除净装置中的空气，防止氢气混有空气炸裂装
置。三灭、四停不能颠倒的原因：防止空气进入使炽热的铜再度氧
化。
CO 还原氧化铜实验：
实验现象：黑色氧化铜变成红色澄清石灰水变浑浊
实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”
先通CO 的原因：除净装置中的空气，防止CO 混
有空气炸裂装置。三灭、四停不能颠倒的原因：
防止空气进入使炽热的铜再度氧化。处理尾气的原
因：防止CO 污染空气。
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C 还原氧化铜实验：
实验现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊
8、燃烧条件的探究：
实验现象：铜片上的白磷燃烧，冒白烟，而铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。
往水中通往氧气后，白磷在水中燃烧。
结论：燃烧的条件：①、可燃物②、与空气或氧气接触③、温度达到着火点
类似实验：
9、铁生锈条件的探究：
C+CuO
澄清的
石灰水
63
实验准备：①、水要用新制的蒸馏水（原因：新制的蒸馏水中几乎没
有氧气）②、III 试管要用酒精灯烘干（原因：烘干试管中的水蒸气）
实验现象：I 试管中的铁钉生锈。
10、金属活动性的探究：
①、与酸反应：会反应比不会反应的活泼；都会反应时，产生气泡快比慢的活泼。
②、与盐溶液反应：会反应时，金属单质比盐中金属活泼；不会反应时，盐中金属比金属
单质活泼。
10、二氧化碳与氢氧化钠反应的探究（可以设计成如下图的装置）
图F
可能观察到的实验现象：
所选
装置
操作方法
实验现象
A
将充满二氧化碳的试管倒扣在水中
试管内的液面略有上升
B
将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中
试管内的液面明显上升
C
将氢氧化钠溶液滴入烧瓶
水槽中的水倒吸入烧瓶中
D
将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶
盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导
管口有气泡产生
NaOH 浓溶液
CO2
。
小气球
64
E
将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶
烧瓶内形成喷泉
F
将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶
小气球膨胀
＊为什么要做图A 实验？（为了验证这些实验现象不是二氧化碳与水反应造成的）
超级化学复习笔记－计算篇
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘
的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个
原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原
子质量。
2、计算物质中各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量
与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数
4、已知某化合物的质量，求某元素的质量
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
5、求化学式
点拨：求物质化学式的主要类型：
①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
化合物中某元素的质量分数=
×100%
65
①某纯净物的质量分数=
×100%
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比
④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
计算公式：
②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%
二、根据化学方程式的计算
根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步
骤和方法，一般分为以下几步：
①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．
②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．
③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．
④列比例式求解，写出答案．
在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．
（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比
反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．
（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量
反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比
来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．
（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算
根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量
杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步
骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数
三、有要溶液组成的计算
1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：
66
溶质的质量分数=
× 100%＝
× 100%
溶质质量
溶质+ 溶剂
溶液质量
溶质质量
在饱和溶液中：
溶质的质量分数=
× 100%
＋溶解度
溶解度
g
100
2、有关溶液加水稀释的计算
在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定
的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是
这个道理．
M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数
＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数
3、溶质的质量分数在化学方程式的应用
反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量
四、综合计算题分类解析
从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查
误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、
数据、信息、实验综合分析能力的考查。为帮助同学们复习好该类考题，现举例分析如下：
1. 评价型计算题
例1. 景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求。元明
粉的主要成分是Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标
准：
67
质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品28.6g（杂质
为可溶性氯化物），加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2 溶液至不再产
生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀46.6g。
（1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？
（2）反应中共消耗20％的BaCl2 溶液多少克？
解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。解题的关键是求得样品中Na2SO4 的质量
分数，再与所给标准比较，便可得出答案。
解：设样品中所含Na2SO4 的质量为x，反应中共消耗20％的BaCl2 溶液的质量为y。
根据题意得：
142
208
233
x
46.6g
样品中Na2SO4 的质量分数为：
，因此该产品属
于特等品。
答：（1）该产品属于特等品。（2）反应中共消耗20％的BaCl2 溶液的质量为208g。
2. 表格数据分析型计算题
68
例2. 某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的
方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g 稀盐酸分四次加
入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：
（1）6g 石灰石样品中含有的杂质为_____________；
（2）m＝____________；（3）样品中CaCO3 的质量分数；（4）所用稀盐酸的质量分
数。
解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。（1）通
过表中次序3 和次序4 的数据比较，可判断此时的石灰石中CaCO3 已完全反应，且其中所
含杂质的质量为0.6g，所含CaCO3 的质量为：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入10g 盐
酸，反应后剩余固体的质量为4.0g，说明10g 盐酸消耗了2g CaCO3，因此第二次加入10g
盐酸后所消耗CaCO3 的质量共为4g，
；（3）样品中CaCO3 的质量分
数为：5.4g/6g×100％＝90%。
（4）设所用稀盐酸的质量分数为x。
100
73
2g
10g·x
x 14 6%
.
69
（提示：计算稀盐酸的溶质质量分数时，只能用前两次所用盐酸中的任一次，不能根据
第三次或第四次盐酸的质量计算，因为这两次盐酸有剩余。）
答：（1）6g 石灰石样品中含有的杂质为0.6g；（2）m＝2g；（3）样品中CaCO3
的质量分数为90％；（4）所用稀盐酸的质量分数为14.6％。
3. 图像型计算题
例3. 研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH 的变质程度。
研究方案：先称取13.3g NaOH 样品（杂质为Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液
中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2 的质量测定Na2CO3 的质量，
从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。
解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2 气体的质量关系如下图所示：
填写下表：（计算结果保留一位小数）
继续探究：计算实验过程中与NaOH 反应消耗盐酸的质量。
发现问题：根据求得的与NaOH 反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？
70
解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。
解：13.3g NaOH 样品与足量盐酸反应，最多可生成2.2g CO2，设其中所含Na2CO3
的质量为x。
106
44
x
2.2g
则样品中NaOH 的质量为：
设生成5.3g Na2CO3 需NaOH 的质量为y。
80
106
y
5.3g
y＝4g 未发生变质时NaOH 的总质量为：8g＋4g＝12g
所以NaOH 的变质程度为：
继续探究：设与8g NaOH 反应消耗盐酸的质量为z。
40
36.5
71
8g
比较图像中的横轴数据便会发现问题：NaOH 被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么
没有立即产生CO2 气体等。
4. 信息型计算题
例4. 为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，现进行如下实
验：向盛有13.6g 该混合物的烧杯中加入109.5g 稀盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程
式为：
。反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品
的质量与反应时间的数据记录如下：
求：（1）混合物中NaHCO3 的质量分数是__________，计算步骤为_________。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________，计算步骤为__________。
解析：本题是一道信息型计算考题，其信息为碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应的化学
方程式：
，由此可知，反应后所得溶液中的溶质
为NaCl，分析表中数据可知：完全反应后产生CO2 的质量为：
210 0
2034
6 6
.
.
.
g
g
g
（1）设混合物中NaHCO3 的质量为x，该NaHCO3 与盐酸反应时生成NaCl 的质量为
y。
72
84
58.5
44
x
y
6.6g
混合物中NaHCO3 的质量分数为：
混合物中NaCl 的质量为：
反应后所得溶液中NaCl 的质量为：
；
反应后溶液的质量为：
。
所得溶液中溶质的质量分数为：
。
5. 实验型计算题
例5. 某课外活动小组在研究“氧气对生物体生命活动的影响”时，需要制取一定量的
氧气。
（1）下列是该小组的同学设计的几种制取氧气的装置及选用的试剂，其中错误的是
（ ）
73
A
B
C
D
（2）他们在实验中需要制取氧气的质量为0.96g，若让你选择，你会选择上图中的哪
种实验方法？所需试剂的质量是多少？
解析：（1）用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，因此选项B 是错误的。
（2）本题是一道开放性试题，方案有以下几种情况。
方案一：选择高锰酸钾作为制取氧气的试剂
解：设需高锰酸钾的质量为x。
316
32
x
0.96g
方案二：选择15％的过氧化氢溶液作为制取氧气的试剂
解：设需要15％的过氧化氢溶液的质量为x。
68
32
0.96g
74
答：需要15％的过氧化氢溶液13.6g。
方案三：选择5％的过氧化氢溶液作为制取氧气的试剂（解法与方案二相似，答案为
40.8g，解题过程略）
综上所述，综合计算题情境较复杂，同学们一定要注意把定性思考和定量计算结合起来，
要善于透过现象来抓反应的本质，对于信息题及联系实际的计算题，解题关键在于审题，从
题目所给信息分析利用哪部分知识可以解决问题。图像型和表格型的计算题中已知数据大部
分以图像或表格数据的形式出现，具有一定的隐蔽性，解答这类题的关键是通过分析图像涵
义以及对表格中的数据做横向、纵向比较等方法，挖掘出隐含在图像或表格中的已知条件，
再进行解答。另外，要注意解题过程的完整性。
超级化学复习笔记－简答篇
1.怎样才能减少“白色污染”？
① 少使用塑料 ② 回收利用 ③ 研制可分解塑料
2、一般不用蒸馏水作为饮用水的理由是什么？
蒸馏水中不含人体所需的多种矿物元素，长期饮用会影响健康
3.使用乙醇汽油的优点和缺点？
优点：节省石油资源，减少尾气污染，促进农业生产
缺点：浪费粮食
4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别？
分别取一块点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无刺激性气味是聚乙烯塑料。
5.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发
现衣服上出现几个小洞，这是为什么？
稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。
75
6.避免水污染的措施有哪些？
①工业“三废”经过处理后再排放 ② 农业上合理使用农药和化肥 ③生活污水经
处理后再排放（或加强对水质监侧）……
7.写出鉴别硬水和软水的方法，现象和结论
分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬
水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。
8.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所
学知识说明:
(1)冬天捞纯碱的道理.
碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析
出来。
(2)夏天晒盐的道理
氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。
※ 该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。
9. 1989 年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限
制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。
①少使用铝薄包装糖果、香烟 ②不使用铝制餐具 ③少吃油炸食品 ④少用氢氧
化铝制的胃药 ……
10.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及
防止酸雨产生的措施。
危害：①使土壤酸化影响农作物生长 ②腐蚀建筑物 ③影响人类健康
措施：①少使用化石燃料，开发新能源 ②使用脱硫煤 ③工业废气、汽车尾气经处理后
76
再排放。
11.经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因是：
（抄菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。）
如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是：
（醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。）
12.请写出在城市产生气体污染物的三个主要原因；
① 化石燃料的燃烧 ②工厂排放废气 ③汽车等排放尾气
13.为提高城市的空气质量，采取的切实可行的措施有哪些？（至少写两条）
① 减少建筑工地粉尘 ②多植树造林 ③工业废气经处理后再排放
14.沙尘暴形成的原因有哪些？防止措施是什么？
① 绿色植被被破坏 ②大量燃烧化石燃料排放过多二氧化碳导致温室效应
防止措施：①多植树造林 ②禁止乱砍滥伐 ③少使用化石燃料，开发利用新能源。
15.导致“温室效应”的主要原因是什么？缓解“温室效应”的措施是什么？
原因是：①化石燃料的燃烧排放大量二氧化碳 ②森林被砍伐，绿色植被被破坏
措施是：①多植树造林 ②减少化石燃料燃烧，开发利用新能源。
16.双面使用纸张和缓解温室效应的关系是什么？
节约纸张就可以少砍树木，从而多吸收二氧化碳。
17.请你说说：“女娲补天”的传说中“补天”是指什么？
防止臭氧层被破坏。
18.臭氧层破坏的主要原因是什么？
超音速飞机排放尾气，以及“氟里昂”的使用。
19.应采取什么方法保护臭氧层？
77
① 严谨使用“氟里昂”做致冷剂 ②严格执行环境保护法，控制有害气体的排放或废气处
理后再排放。
20.今天，反污染的前线已不单单是在工厂，室内有害化学物质的污染已经不容忽视。请写
出主要室内化学污染源有哪些？
① 建筑、装潢、装饰材料污染 ②厨卫污染 ③化汝品污染 ④日用化学用品污染。
21.氢气作为新能源的三大优点是什么？
① 来源广泛 ②燃烧热值高 ③产物无污染
目前，氢气作为能源还没有得到广泛应用的原因是什么？
①没有找到廉价的方法制取大量氢气 ②氢气贮存、运输不安全。
22.某学生在做镁带燃烧实验时，先用火柴去点燃镁，镁带并没有燃烧，后来改用酒精灯去
点燃镁带，镁带燃烧了。请你用学过的知识加以解释。
要点：①可燃物燃烧需要氧气存在的同时，温度达到它的着火点。 ②火柴温度低达不到
镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧。 ③酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并
且周围有氧气，所以镁带能够燃烧。
23.食品包装袋内，有一个装有白色颗粒的小纸袋，请问干燥剂主要成分是什么？写出它干
燥时化学原理的方程式。是CaO
CaO + H2O ===Ca(OH)2
在空气中小纸袋内白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？并写出有关反应的化学方程式。
是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙。
CaO +H2O === Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3 ↓ + H2O
24.请你谈谈怎样才能爱护水资源？
①节约用水 （一水多用，不开桑拿浴） ②防止水污染 （工业“三废”处理后再排放，
农业上合理使用农药和化肥等） ③开发水源 （如海水淡化）
78
25.如何采取措施防止或减少“水华”或“赤潮”现象？
①禁止使用含磷洗衣粉 ②农业上少使用含磷化肥
26.请你说出化学在人类生活、生产和社会发展的应用中的三大实例。
① 人类生活：合成医药治病
② 生产： 研制高效农药和化肥
③ 社会发展：化学领域研究和开发新能源
27.根据质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大。
镁在氧气中燃烧生成氧化镁。根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生
成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大。
28 据你所学知识提出防止土壤污染的措施（至少写出三条）
① 工业“三废.”经处理后再排放
② 农业上合理使用农药和化肥
③ 通过生物的降解和吸收来净化土壤
29.设计实验测定某地区土壤的酸碱度（写出简要操作步骤、现象和结论）
取土壤少许放入表面皿（或烧杯）中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置，
沾取清液滴在PH 试纸上，观察试纸的颜色与比色卡对照，判断土壤的酸碱度。
30.为什么说水源不久将成为石油危机之后的另一个更为严重的社会危机？
①淡水不足总水量的1% ②地球表面水分布不均一 ③水受到严重污染
31.废干电池必须尽快实施集中处理的问题越来越受到社会各界的关注，其主要原因是：
电池中多种离子对土壤和水源造成严重污染，所以电池要回收处理。
32.误服重金属盐会使人中毒，可用于解毒急救的措施是 （喝鸡蛋清）。
为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”可选用的方法是
79
（滴加浓硝酸并加热或燃烧， 滴加浓硝酸并加热变黄色为蚕丝；燃烧有烧焦羽毛味的
是蚕丝。）
33.做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味，如果在面团中加一些纯碱
（或小苏打），可以使馒头蒸熟后蔬松多孔，原因是：
酸与纯碱（或小苏打）作用产生二氧化碳使馒头变得蔬松多孔。
34.食醋可以除去水壶中的水垢，原因是：
食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸盐。
35.在稀释浓硫酸时，一定要把（浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的
热迅速地扩散）。切不可（把水倒入浓硫酸中）。
36.焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的氯化铵溶液来替代，这说明浓的氯
化铵溶液呈酸性。请你设计一个实验予以说明：
往氯化铵溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，则PH＜7,溶液呈酸性。
37.保护金属资源的有效途径是什么？
防止金属锈蚀，回收利用废旧金属， 合理有效的开采矿物，寻找金属的代用品等
2009 年高中阶段学校招生考试内容
考试内容分为“科学探究”，“身边的化学物质”，“物质构成的奥秘”，“物质
的化学变化”，“化学与社会发展”五部分。
㈠科学探究
主题
目
标
对科
学探
究的
理解
1．体验到科学探究是人们获得科学知识、认识客观世界的重要途径。
2．意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性，知道猜想必须用事实来验证。
3．知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。
4．认识科学探究既需要观察和实验、又需要进行推理和判断。
5．认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
80
提出问题
1．能从日常现象或化学学习中，经过启发或独立地发现一些有探究
价值的问题。
2．能比较清楚地表述所发现的问题。
猜想与假设 1．能主动地或在他人的启发下对问题可能的答案作出猜想或假设。
2．具有依据已有的知识和经验对猜想或假设作初步论证的意识。
制定计划
1．在教师指导下或通过小组讨论，提出活动方案，经历制定科学探
究活动计划的过程。
2．能在老师指导下或通过小组讨论，根据所要探究的具体问题设计
简单的化学实验方案。具有控制实验条件的意识。
进行实验
1．能积极参与做化学实验。
2．能顺利地完成实验操作。
3．能在实验操作中注意观察和思考相结合。
收集证据
1．具有较强的实证意识。
2．学习运用多种方式对物质及其变化进行观察。
3．能独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并运用图
表等形式加以表述。
4．初步学会运用调查、资料查阅等方式收集解决问题所需要的证据。
解释与结论
1．能对事实与证据进行简单的加工与整理，初步判断事实证据与假
设之间的关系。
2．能依据一定的标准对物质及其变化进行简单的分类。
3．能在教师的指导下或通过与他人讨论对所获得的事实与证据进行
归纳，得出正确的结论。
4．初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法认识它们之间的联
系，形成合理的认知结构。
反思与评价
1．有对探究结果的可靠性进行评价的意识。
2．能在教师的指导下或通过与他人讨论，对探究学习活动进行反思，
发现自己与他人的长处以及存在的不足，并提出改进的具体建议。
3．能体验到探究的活动的乐趣和学习成功的喜悦。
科
学
探
究
能
力
表达与交流
1．能用口头、书面等方式比较明确地表述探究过程和结果，并能与
他人进行交流和讨论。
2．与他人交流讨论时，既敢于发表自己的观点，又善于倾听别人的
意见。
基
本
的
实
验
技
能
1．能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本实验操作。
2．能在教师的指导下根据实验的目的选择实验药品和仪器，并能安全使用。
3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
5．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
6．初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
㈡身边的化学物质
主题
内
容
目标层次
81
地
球
周
围
的
空
气
1．空气的主要成分
2．空气与人类生活的重要性
3．氧气、二氧化碳的主要性质和用途
4．氧气能跟许多物质发生反应
5．氧气和二氧化碳的实验室制取
6．自然界的氧循环和碳循环
说出
认识
知道
认识
初步学会
了解
水
与
常
见
的
溶
液
1．水的组成
2．纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别
3．吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法
4．溶解现象
5．水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂
6．饱和溶液和溶解度的含义
7．溶质质量分数的简单计算
8．配制一定溶质质量分数的溶液
9．结晶现象
10．一些常见的乳化现象
11．溶液在生产、生活中的重要意义
12. 溶解度曲线的绘制、含义及应用
认识
知道
了解
认识
知道
了解
初步学会
初步学会
了解
说出
了解
解释（初步学会）
金
属
与
金
属
矿
物
1．金属的物理特征
2．常见的金属和非金属
3．金属材料在生产、生活和社会发展中的主要作用
4．常见的金属与氧气的反应
5．防止金属锈蚀的简单方法
6．一些常见金属（铁、铝等）矿物
7．从铁矿石中将铁还原出来的方法
8．常见金属的特性及其应用
9．加入其他元素可以改良金属特性的重要性
10．生铁和钢等重要的合金
11．废弃金属对环境的污染
12．回收金属的重要性
了解
区分
认识
知道
了解
知道
了解
了解
认识
知道
知道
认识
生
活
中
常
见
的
化
合
物
1．常见酸碱的主要性质和用途
2．酸碱的腐蚀性
3．稀释常见的酸、碱、盐溶液
4．酸碱指示剂和pH 试纸检验溶液的酸碱度
5．酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
6．食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途
7．一些常用化肥的名称和作用
8．生活中一些常见的有机物
9．有机物对人类生活的重要性
知道
了解
初步学会
初步学会
知道
了解
知道
列举
认识
㈢物质构成的奥秘
82
主题
内
容
目标层次
化学
物质
的多
样性
1．物质的三态及其转化
2．氧化物的组成
3．纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物
4．物质的多样性
认识
识别
区分
认识
微
粒
构
成
物
质
1．物质的微粒性
2．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒
3．微粒观点与某些常见的现象
4．原子是由原子核和核外电子构成的
5．原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相
转化
6．核外电子在化学反应中的作用
7. 原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义
认识
知道
解释
知道
知道
初步认识
理解
认
识
化
学
元
素
1．氢、碳、氧、氮等与人类密切的常见元素
2．一些常见元素的符号和名称
3．元素的简单分类
4．原子序数与元素周期表中对应的元素
5．“化学变化过程中元素不变”的观念
认识
记住
知道
找到
形成
物质
组成
的表
示
1．几种常见元素的化合价
2．化学式与某些常见物质的组成
3．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单
计算
4．某些商品标签上的物质成分及其含量
说出
表示
初步学会
看懂
㈣物质的化学变化
主题
内
容
目标层次
化学
变化
的基
本特
征
1．化学变化的基本特征
2．反应现象和本质的联系
3．物质发生化学变化时伴随有能量变化
4．通过化学反应获得能量的重要性
5．催化剂的重要作用
6．物质是变化的观点
认识
理解
知道
认识
认识
初步形成
认识
几种
化学
反应
1．常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
2．化学反应与日常生活相关的一些现象
3．金属活动性顺序表与置换反应
4．置换反应与日常生活相关的的一些现象
5．“部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）”的应用
6．复分解反应与碳酸盐、铵盐、硫酸盐和氯化物的检验和
区分
7．人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量
初步认识
解释
判断
解释
理解
理解
了解
质量
守恒
定律
1．质量守恒定律
2．常见化学反应中的质量关系
3．能正确书写简单的化学反应方程式
认识
说明
初步学会
83
4．利用化学方程式进行简单的计算
5．定量研究对化学科学发展的重大作用
初步学会
认识
㈤化学与社会发展
主题
内
容
目标层次
化
学
与
能
源
和
资
源
的
利
用
1．燃料完全燃烧的重要性
2．使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和
煤等燃料对环境的影响
3．选择对环境污染较小的燃料
4．燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施
5．水对生命的重大意义
6．水是宝贵的自然资源
7．保护水资源和节约用水的意识
8．化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源
9．海洋中蕴藏着丰富的资源
10．石油是由沸点不同的有机物组成的混合物
11．石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物
12．我国能源与资源短缺的国情
13．资源综合利用和新能源开发的重要意义
认识
了解
懂得
认识
理解
认识
形成
知道
了解
知道
了解
了解
认识
常见
的化
学合
成材
料
1．常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用
2．使用合成材料对人和环境的影响
3．新材料的开发与社会发展的密切关系
知道
了解
认识
84
化
学
物
质
与
健
康
1．某些元素（如钙、锌、铁、氟、碘等）对人体健康的重要作
用
2．对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨
基酸、蛋白质、维生素等）
3．知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体
健康
4．掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害
5．化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大
贡献
了解
了解
知道
认识
初步认识
保护
好我
们的
环境
1．“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性以及处理的一
般原则
2．典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害
3．合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
4．正确、合理使用化学物质的意识
5．化学在环境监测与环境保护中的重要作用
认识
了解
认识
初步形成
认识
初中化学知识点全面总结
第1 单元 走进化学世界
85
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学
(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除
污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：
外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2 的量减少，CO2 和H2O 的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
86
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保
持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1
毫升。
（三）称量器－－托盘天平
（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的
或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大
后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴
从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖
87
熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或
用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄
上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；
用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶
中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底
88
部为宜，
液体以1~2mL 为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，
应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下
而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶
盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
89
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450
角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动
试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤
操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水
分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫
上石
90
棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流
下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水
冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水
冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积
d、结论：空气是混合物； O2 约占1/5，可支持燃烧；
N2 约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
91
e、探究： ①液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化
物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸
雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才
能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
温室效应（CO2、CH4 等）
酸雨（NO2、SO2 等）
白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
92
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶
底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择
△
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3 处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
93
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量
和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
94
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置
负极 正极
体积比
2 ：1
质量比
1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义
H2O
①表示一种物质
水这种物质
②表示这种物质的组成
水是由氢元素和氧元素组成的
95
③表示这种物质的一个分子
一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解
2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质
是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少
。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达
标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），
其中净化效果最好的操作是
96
蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费
燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O =
CuSO4•5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O
点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
97
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋
白质（多种元素）
98
氧化物
H2O CuO CO2
无机化合物 酸 HCl H2SO4
HNO3
碱 NaOH
Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl
CuSO4 Na2CO3
第四单元 物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质
子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性
质 最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
决定原子的质量 原
子核
99
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3 组成的混合物或金刚石与石
墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3 个氧
原子
c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数
100
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe
细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3 个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离
子
阳离子 阴离子
区
别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符
号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2 价
MgCl2：氯化镁中镁元素化合价
101
为+2 价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷
3 Fe2+：3 个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2 个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合
价为0
2、化学式
（1）写法:
a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而
氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、
N2、Cl2
。
b 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4 除外）
（2）意义：如化学式H2O 的意义：4 点 化学式 Fe 的意义：3 点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
102
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三
不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、
质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据
② 遵守质量守恒定律
2、书写：
（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义
以2H2+O2 点燃2H2O 为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成
水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2 个氢分子与1 个氧分子化合
生成2
（或原子）个数比
个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4 份质量的氢气与32 份质量的氧
103
气完全化合生成36 份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生
成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6 单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头
等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干
104
电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐
磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2 点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
（置换反应）
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2 的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2 的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集
CO 只能用排水法
105
密度比空气大用向上排空气法
CO2 只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3 高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干
冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试
液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二
氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO2 高温2CO
106
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2 是氧化剂，C 是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2 点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2 和O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO 和O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4 和O2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2 与CO 的混合气体 C + H2O 高温 H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除
杂
：
CO[CO2]
通
入
石
灰
水
或
氢
氧
化
钠
溶
液
：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
107
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO 是否含CaCO3 加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
第7 单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）
（3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合
物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟
尘
108
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:
可燃性 CH4+2O2 点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质:
可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
（1） 放热反应：如所有的燃烧
（2） 吸热反应：如C+CO2 高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
第八单元知识点
一、金属材料
纯金属（90 多种）
合金 （几千种）
109
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具
有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量
110
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容
性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
111
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、
Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出
来。
3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：
Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全
部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具
112
有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合
物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断
有水，水为溶剂
液体溶于液体，
113
3、饱和溶液、不饱和溶液
无水，量多的为溶剂
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3 溶解
溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2SO4 溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶
解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
114
20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：
在20℃时，在100 克水中最多能溶解36 克NaCl
或在20℃时，NaCl 在100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：
（1）t3℃时A 的溶解度为 80g
（2）P 点的的含义 在该温度时，A 和C 的溶
解度相同
（3）N 点为 t3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过
加入A 物质，降温， 蒸发溶剂
的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
C>B>A
（5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方
法获取晶体。
（6）从A 溶解度是 80g 。
（7）t2℃ 时A、B、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1℃
会析出晶体的有A 和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小
到大依次为 A<C<B
115
（8）除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离A 与B（含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积
水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=
× 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=
× 100%（C < S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
116
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（空气，氧气）
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）
燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。
若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②
装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）
为 、二氧化碳为
、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，
气体污染物较多是SO2、
CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：(1) 可燃物， (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点
灭火的方法：①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下
燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点
相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。
6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用
117
途：①支持燃烧 ②供给呼吸
氧气的化学性质
①（黑色）C 和O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
化学方程式为：
②（淡黄色）S 和O2 反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气
味的气体SO2。化学方程式为：
③（红色或白色）P 和O2 反应的现象是：产生大量 ，（用于发令枪）化学方程式
为：
④（银白色）Mg 和O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成
一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，
注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。
化学方程式为：
⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________
⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________
⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________
⑨酒精的燃烧
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占
人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。
118
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”
要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分
成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_________________________
5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实
验中常加稀H2SO4 和NaOH 来增强水的导电性。电解水的化学方程式为：
6、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫
较多的是软水，泡沫较少的是硬水。
（碳和碳的氧化物）
1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅
笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________
活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。
化学性质：在常温下碳的化学性质__________
①可燃性：木炭在氧气中燃烧。
当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________
119
当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________
②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________
现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体
木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
化学性质： （1）通常情况下，CO2 不支持燃烧，也不能燃烧。
（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，因为( 写方程式)__________________；
加热又变为
色，因为碳酸H2CO3 不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式
_______________________。
（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________
3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质
① 可燃性：
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________
120
② 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）
(写方程式)________________________
现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO 燃烧
转变成无污染的CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
CO 和CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
