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一、选择题：
1．（2019·北京初三课时练习）根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是
A．镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12 个质子
B．氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子
C．当X＝8 时，该微粒属于稀有气体元素的原子
D．镁离子与氯离子的电子层数相等
【答案】A
【解析】A、镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12 个质子，故A 正确；B、相对原子质量
没有单位，故B 错误；C、当X=8 时，核电核数
核外电子数，得到一个电子，带负电荷，不属于原子，
故C 错误；D、镁最外层2 个电子，容易失去2 个电子，得到只有两个电子层的镁离子，氯最外层7 个电
子，容易得到1 个电子，形成三个电子层的氯离子，所以镁离子与氯离子的电子层数不相等，故D 错误。
故选A。
2．下列各图中
和
分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
A．
B．
第4 课 元素02 （基础练）
第三单元
C．
D．
【答案】A
【解析】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；B.图中
含有三种物质的分子，属于混合物；C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种
原子，属于单质；D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质。
3．氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57 号元素镧
(La)的说法不正确的是 （ ）
A．该元素原子的核外电子数为57 B．该元素原子的质子数为57
C．该元素原子的核电荷数为57 D．该元素为非金属元素
【答案】D
【解析】A、原子的序数=核电荷数=核外电子数，故该元素原子的核外电子数为57，故正确；B、原子的
序数=核电荷数=核外电子数=质子数，该元素原子的质子数为57，故正确；C、原子的序数=核电荷数=核
外电子数=质子数，该元素原子的核电荷数为57，故正确；D、由汉字结构可知，镧是金属元素，故错误。
故选D。
4．（2020·东津实验中学初三月考）下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（ ）
A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B．原子可以构成分子，不能直接构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．微粒得到或失去电子变成离子
【答案】A
【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，选项说法正确；故符合题意；B、原子可以构成
分子，也能直接构成物质，选项说法错误；故不符合题意；C、原子是化学变化中的最小微粒，选项说法
错误；故不符合题意；D、微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子，选
项说法错误；故不符合题意；故选A
5．（2020·全国初三专题练习）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．表是元素周期表的一部分，A
﹣F 代表六种不同短周期元素．下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数E＜C
B．A、D 同族
C．A、B 同周期
D．C、F 化学性质相似
【答案】A
【解析】A、由表可知，C 在第二周期，E 在第三周期，第三周期中的元素原子的质子数均大于第二周期中
的元素原子的质子数，因原子的质子数等于原子序数，所以核内质子数即原子序数：E＞C，选项错误；
B、同一竖列，为同族，而A、D 是同一列，即同族，选项正确；C、同一横行为同周期，A、B 在同一行
中，属于同周期，选项正确；D、同一竖列，为同族，化学性质相似，而C、F 是同一列，即同族，C、F
化学性质相似，选项正确，故选A。
6．（2020·全国初三课时练习）下列有关元素的描述中正确的是 。
A．质子数和电子数都相同的两种粒子一定属于同种元素
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类由核电荷数决定
D．元素是具有相同的核内中子数的一类原子的总称
【答案】C
【解析】A、质子数和电子数都相同的两种粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数和电子
数都相同，但是不属于同种元素，不符合题意；B、同种元素的质子数相同，但是中子数不一定相同，故
质量不一定相同，不符合题意；C、元素的种类是由核电荷数决定的，说法正确，符合题意；D、元素是质
子数相同的一类原子的总称，不是核内中子数，不符合题意。故选C。
二、填空题：
7．如图依次为氟、钾、硒、碘的原子结构示意图，其中化学性质相似的是_____； 已知氟元素、碘元素分
别位于元素周期表的第二、五周期，则硒元素位于第_____周期．
【答案】氟和碘 四
【解析】由所给原子结构示意图可知：氟和碘原子的最外层电子数相同，都是7 个，化学性质相似；氟原
子有2 个电子层，属于第二周期，碘原子有 5 个电子层，属于第五周期，可知：原子中，电子层数=周期数，
而硒原子有4 电子层，所以属于第四周期。
8．（2019·全国初三课时练习）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C
是三种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为______，画出它的原子结构示意_____；
(2)A 所表示的元素位于元素周期表的第_______周期，C 表示的粒子符号是_______
．
(3)A、B、C 中属于同种元素的粒子是______；
(4)A 和B 两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的____________相同，在化学反应中都容易
_______(得到或失去)电子．
(5)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_____(填“分子、原子、离子”)构成的．
(6)从D 图中你获得的信息有________(答一条)．
【答案】(1)11
(2)2 Cl-
(3) BC
(4)最外层电子数 得到
(5) 离子
(6)钙元素的原子序数为20
【解析】(1)由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可
知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质
子数为11；钠原子核内有11 个质子，核外有3 个电子层，第一层上有2 个电子、第二层上有8 个电子，最
外层上有1 个电子，其原子结构示意图为
；(2)A 原子核外有2 个电子层，故位于第二周期；C
表示的粒子表示氯离子；(3)根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC 的核内质子数相
同，所以BC 属于同种元素的粒子；(4)由图示可知A、B 两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有
相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；(5)钠原子和氯原子反应所形成的化合物中含有钠离子和
氯离子，所以氯化钠是由离子构成；(6)钙元素的原子序数为20，相对原子质量为40.00，属于金属元素等。
9．下列符号的意思是
①“Hg”表示______________，还表示_________，也可表示____________。
② 2Na+ 表示___________________。
【答案】①汞元素 一个汞原子 汞(单质)
②两个钠离子
【解析】①Hg 是汞的元素符号，故可表示汞元素，还表示一个汞原子，汞是由汞原子构成的，汞的化学
式为Hg，故Hg 也可表示汞(单质)。
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负
符号在后，带1 个电荷时，1 要省略．表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2Na+表示
2 个钠离子。
10．下图是1～18 号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。请回答下列问题：
(1) 1～18 号元素中属于稀有气体元素的有_____________(填元素符号)。
(2) He 和Be 元素的原子的最外层均有2 个电子它们的化学性质是否相似？____。(填“相似”或“不相似”)。
(3)某元素的原子序数为16，它在化学反应中一般易______电子(填“得到”或“失去”)。
【答案】（1）He、 Ne、 Ar （2）不相似 （3） 得到
【解析】（1）因有一个电子层时，电子数为2 即为稳定结构，则He 为稀有气体，有两个以上电子层时，
最外层电子数为8 的为稳定结构，由图可知则Ne、Ar 为稀有气体，故答案为He、Ne、Ar；
（2）因He 有一个电子层，则最外层电子数是2 为稳定结构，化学性质稳定，但Be 元素的原子有两个电
子层，最外层电子数是2，则容易失去2 个电子而满足稳定结构，化学性质较活泼，则它们的性质不相似；
（3）因元素的原子序数为16 的是S 元素，其最外层电子数为6，则容易得到2 个电子而满足最外层8 电子
的稳定结构。
11．（2019·北京初三课时练习）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部
分内容）回答有关 问题：
（1）请从上表中查出关于铍元素的相对原子质量： 。
（2）在第二周期（横行）元素中，具有相对稳定结构的 。（填元素名称）；
（3）第三周期共有非金属元素 种。
（4）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物的化学式是 ，构成该物质的微粒是 （选
填“分子”、“原子”或“离子”）。
（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质
的是 （选填选项字母）。
A．C 和Ne
B．Be 和Mg
C．Al 和Si
D．F 和Cl
【答案】（1）9.012；（2）氖；（3）5；（4）NaCl；离子；（5）BD。
【解析】⑴从上表中查出关于铍元素的相对原子质量：9.012；（2）在原子结构示意图中，小圆圈表示原
子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子核外只有一个电
子层且电子数为2，或者最外层电子数为8 的结构为稳定结构；在第二周期（横行）元素中，具有相对稳
定结构的是氖；（3）由题中信息可知第三周期共有非金属元素5 种； （4）化合物的化学式书写：显正价
的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为
1 时不写；第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物的化学式是NaCl；氯化钠是由钠离子和氯离子构成
的；（5）具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。
具有相似化学性质的是Be 和 Mg 及F 和 Cl
三、简答题：
12．判断下列说法是否正确：
(1)由同种元素组成的物质是单质。__________________
(2)含有氧元素的化合物属于氧化物。__________________
(3)任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质。__________________
(4)表示两个氯原子的符号是Cl2，表示一个氯分子的符号是2Cl。__________________
【答案】（1）错误（2）错误（3）错误（4）错误
【解析】（1）由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、铁、铜等。必须强调是“纯净物”而不是
“物质”。因为像金刚石和石墨都是同种碳元素组成，但它们是两种不同的单质，放在一起就属于混合物。
（2）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。含有氧元素并不一定就是氧化物，
如氯酸钾（KClO3）虽然含有氧元素，但不属于氧化物，因为氯酸钾是由三种元素组成的。
（3）有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
也有的物质是由原子直接构成的，例如金刚石就是由碳原子直接构成的。此外，金属单质也是由原子直接
构成的，所以说任何物质都是由分子直接构成是错误的。
（4）元素符号表示元素名称，也表示这种元素的一个原子，故在元素符号前面的数字表示有几个该原子，
如两个氯原子，应写成2Cl。而表示氯分子时，应把“2”写在元素符号的右下角，即Cl2。
