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题型06 微型化工流程分析 微型化工流程选择题以其情境新颖、综合性强、考查灵活的特点，成为高考必考且区分度高的题型。 流程背景多为物质制备（如电池材料）、资源回收（如废料提纯）、环境治理（如废气、废水处理）等。 它本质上是将大型工艺流程题的精髓浓缩于一个选择题中。流程将更多取材于新能源（如锂/钠离子电池材 料回收）、碳中和（如CO₂ 捕获与利用）、半导体材料制备等科技热点。关键信息可能隐藏在 “表格 或 ” 副反应 “ ” 中，考查信息筛选和深度加工能力。一题可能同时考查Ksp 计算、氧化还原滴定原理、电化学 知识在流程中的应用，综合性极强。 考向01 以矿物为原料的物质制备类微型化工流程 【例1】 （2025·四川卷）一种主要成分为Ca3(PO4)2和KAlSi3O8的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的 化工产品白磷(P4)、K2CO3、Al2O3。其中，电炉煅烧发生的反应为： 2Ca3(PO4)2+2KAlSi3O8+10C 煅烧 ¿6CaSiO3+2KAlO2+ P4↑+10CO↑ ¿ 。 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 以矿物为原料的物质制备类微型化工流程 考向02 以废弃物为原料的制备类微型化工流程【重难】 考向03 以废弃物为原料的分离提纯类微型化工流程【重难】 考向04 化学图表、图像信息与微型化工流程重难】 考向05 溶度积与微型化工流程【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 下列说法错误的是 A． 电炉煅烧 必须隔绝空气 “ ” B．浸渣的主要成分是CaSiO3 C． 炉气水洗 使 “ ” P4溶于水而与CO分离 D． 中和沉淀 需要控制溶液的 “ ” pH 常见问题 答题角度 分离、提纯 过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作，如从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓 缩 冷却结晶 过滤 — — —(洗涤、干燥) 提高原子利用率 绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用) 在空气中或特定 气体中进行的反 应或操作 要考虑O2、H2O、CO2或特定气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水 解、潮解等目的 洗涤沉淀 方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3 次 判断沉淀是否洗 涤干净 取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等 控制溶液的pH 调节溶液的酸碱性，抑制水解 ① (或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀) 酸作用 还可除去氧化物 ②“ ” (膜) 碱作用 还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等 ③“ ” 特定的氧化还原反应需要的酸性条件 ④ (或碱性条件) 控制温度(常用水 浴、冰浴或油浴) 使化学平衡移动；控制化学反应的方向 ① 控制固体的溶解与结晶 ② 控制反应速率：使催化剂达到最大活性 ③ 升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发 ④ 加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离 ⑤ 【变式1-1】（2025·北京西城·三模）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣成分为Fe2O3)为原料生产 硫酸主要流程如下： 下列说法不正确的是 A．高温焙烧1mol FeS2时转移的电子数为11 N A(N A代表阿伏加德罗数值) B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性 C．反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)具有自发性的原因与ΔH <0有关 D．98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关 【变式1-2】（2025·河北衡水·三模）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)为 原料制取高纯MgCl2的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：25℃时，K sp(MgCO3)=6.82×10 −6，K sp(CaCO3)=3.4×10 −9 下列说法错误的是 A．为提高 酸浸 速率，可采取矿石粉碎、搅拌等措施 “ ” B． 浸渣 为 “ ” SiO2， 滤渣 为 “ ” Fe(OH)3、CaCO3 C． 浓缩、部分脱水 时，可能有 “ ” Mg(OH)Cl沉淀生成 D．该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应 考向02 以废弃物为原料的制备类微型化工流程 【例2-1】（2025·福建卷）以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻 燃剂亚磷酸铝[Al2(HPO3)3)的工艺流程如图。下列说法错误的是 A． 沉淀 “ 1”可用于实验室制备CO2 B． 调 “ pH”时应将溶液调至酸性 C． 沉铝 时存在反应： “ ” 2AlCl3+3Na2HPO3=Al2(HPO3)3↓+6NaCl D．电解 滤液 “ 1”可制得Na 和Cl2 【例2-2】（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si 的流程图如下。下列说法错误的是 A．SiO2可与NaOH 溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si 可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2+2Mg 650℃ ¿Si+2MgO ¿ 1.微型工艺流程中原料处理 研磨 减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 ① —— 水浸 与水接触反应或溶解。 ② —— 酸浸 与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。 ③ —— 灼烧 除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。 ④ —— 煅烧 改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 ⑤ —— 2．微型工艺流程重分离提纯 （1）调pH 除杂 控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去 ① Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2 ＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。 调节 ② pH 所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH 增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。 （2）加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如侯氏制碱法中的 NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 （3）降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使化学平衡向着题目要求的方向移动。 【变式2-1】（2025·四川绵阳·三模）从含少量Ag 的CuO 料渣回收银并制备铜化工产品的流程如下： 已知：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是 A．酸浸与煮沸后均为过滤操作 B．加入的稀NaOH 应过量 C．固体混合物的组分中含有CuO D．煅烧过程中有氧气生成 【变式2-2】（2025·福建福州·二模）碱式碳酸锌[Zn3(OH)4CO3)广泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废 液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe 2+和Mn 2+)为原料制备碱式碳酸锌的流程如下： 下列说法正确的是 A． 除锰 时， “ ” S2O8 2−的氧化产物为SO4 2− B． 试剂 “ X”可以是ZnO 或Fe2O3 C． 沉锌 时，消耗的 “ ” Zn 2+和HCO3 −的物质的量之比为1:2 D．过滤后可以依次用稀氨水、乙醇洗涤Zn3(OH)4CO3 考向03 以废弃物为原料的分离提纯类微型化工流程 【例3】（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含Li +、Fe 2+、Cu 2+、Al 3+)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A． 沉铜 过程中发生反应的离子方程式： “ ” 2Fe+3Cu 2+=3Cu+2Fe 3+ B． 碱浸 过程中 “ ” NaOH 固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C． 氧化 过程中铁元素化合价降低 “ ” D． 沉锂 过程利用了 “ ” Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 1.微型工艺流程中物质转化过程中分离提纯阶段的主要操作 除杂 加入沉淀剂或控制溶液的酸碱性使形成氢氧化物沉淀。如：除去含Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可 加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等来调节溶液的pH 加热 加快反应速率或使平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产 物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、 AgNO3、HNO3(浓)等物质 降温 防止某物质在高温时会分解或使平衡向着题目要求的方向移动 分离 固液分离 过滤 —— 液液分离： a.有溶解度差异 结晶或重结晶 —— (蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；蒸发结晶、趁热 过滤) b.有溶解性差异——(萃取)分液 c.有沸点差异 蒸馏 —— 2.微型工艺流程流程中获得产品阶段的主要操作 洗涤(冰水、热 水、有机溶剂) 水洗：洗去晶体表面的杂质离子(适用于溶解度小的物质) 冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(适用于 高温溶解度大、低温溶解度小的物质) 醇洗(常用于溶解度较大的物质)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程 中的溶解损耗(若对溶解度小的物质进行醇洗，则是为了洗去杂质离子，并使其尽快 干燥) 蒸发时的气体 氛围抑制水解 如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl 的气流中加热，以防其水 解 蒸发浓缩、冷 却结晶 如K2Cr2O7和少量NaCl 的混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体 主要是K2Cr2O7，母液中是NaCl 和少量K2Cr2O7，这样就可分离出大部分K2Cr2O7；同 样原理可除去KNO3中的少量NaCl 蒸发结晶、趁 热过滤 如NaCl 和少量K2Cr2O7的混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是 NaCl，母液中是K2Cr2O7和少量NaCl；同样原理可除去NaCl 中的少量KNO3 【变式3-1】（2025·安徽·三模）某炼锌废渣含有Zn、Cu 及ZnO、PbO、CuO、FeO、CoO、MnO。从该废 渣中提取钴的一种流程如下。 已知：① S2O8 2- 的结构式为 。 金属离子浓度 ② ≤10-5mol·L-1时，可认为该金属离子已沉淀完全。 25℃ ③ 时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。 下列说法正确的是 A． 浸渣 只含 “ ” Cu 单质 B． 沉锰 步骤中，每生成 “ ” 1.0 mol MnO2，产生4 mol H+ C．常温下， 沉淀 步骤中， “ ” Fe3+尚未沉淀完全 D． 沉钻 步骤中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 “ ” 5 ：2 【变式3-2】（2025·山东·三模）经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的 流程如图所示。下列说法错误的是 A． 浸渣 “ 1”的主要成分为Ag、Au B． 浸取 “ 2”步骤中，Ag被氧化的化学方程式为2Ag+2HCl+ H2O2=2AgCl+2H2O C． 还原 步骤中，被氧化的 “ ” NaHSO3与产物Au的物质的量之比为3:4 D．该流程中可循环利用的物质有NH3 考向04 化学图表、图像信息与微型化工流程 【例4】（2024·吉林卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl -并制备Zn，流程如下 脱氯 步骤仅 “ ” Cu元 素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn 2+ Cu 2+ Cl - 浓度(g⋅L -1) 145 0.03 1 A． 浸铜 时应加入足量 “ ” H2O2，确保铜屑溶解完全 B． 浸铜 反应： “ ” 2Cu+4H ++H2O2=2Cu 2++H2↑+2H2O C． 脱氯 反应： “ ” Cu+Cu 2++2Cl -=2CuCl D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 1.微型工艺流程中解决表格题的关键 （1）理解表格中各个列项中文字、数字信息点的意义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。 （2）理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问 题。 2.微型工艺流程中图表信息试题的问题解决的方法归纳： （1）应用分析归纳的方法，得出表格数据中蕴涵的具有本质性的规律； （2）应用观察方法，准确理解图示中纵横轴代表的含义，并能结合化学知识分析判断曲线的走向趋势及 起点、拐点、水平线含义。 【变式4-1】（2025·北京·三模）某冶金过程产生的废渣主要成分有可表示为SiO2、CuO、NiO、ZnO，还 含有Fe2O3、FeO、CaO 等，具有较好的资源利用价值，可获得产品Cu2O、NiO 和ZnO，研究过程如下。 资料： ．某些不溶物的 ⅰ Ksp 物质 Ni(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CaSO4 ZnC2O4 NiC2O4 Ksp 2.0×10 −1 4.2×10 −1 2.2×10 −20 4×10 −38 9.1×10 −6 3.0×10 −8 4.0×10 −1 ．黄钠铁矾 ⅱ Na2[Fe6(SO4)4(OH)12)是一种晶体，颗粒较大，容易过滤和洗涤。 Fe(OH)3是一种胶状多孔沉淀，有较强的吸附其它离子能力。 ．焙烧后固体为 ⅲ NiO 和ZnO 的混合物。 下列有关研究过程的说法正确的是 A．酸浸过程中不会发生氧化还原反应 B．沉铁时，调pH 为4 时Zn 和Ni 会有损失，是因为生成了Zn (OH)2和Ni(OH)2 C．酸浸时如果硫酸过量程度不够，还原沉铜时Cu2O中可能会混有CaSO4 D．由转化流程可以判断NiO 和ZnO 均是两性氧化物 【变式4-2】（2025·贵州·模拟预测）LiOH 可用于生产锂基润滑脂，以α-锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料 制备LiOH 的工艺流程如下： Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 Li2CO3/g 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 下列说法错误的是 A． 变晶焙烧 和 锂渣 再利用均可提高原料利用率 “ ” “ ” B．流程中不产生引起 温室效应 的气体 “ ” C． 沉锂 后应趁热过滤 “ ” D． 苛化 时的化学方程式为 “ ” Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3+2LiOH 考向05 溶度积与微型化工流程 【例5-1】（2025·山东卷）钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离 钢渣中的Ca,Si,Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Ksp(CaC2O4)=2.3×10 −9， Ksp(FeC2O4)=3.2×10 −7。下列说法错误的是 A．试剂X 可选用Fe粉 B．试剂Y 可选用盐酸 C． 分离 后 “ ” Fe元素主要存在于滤液 中 Ⅱ D． 酸浸 后滤液 的 “ ” Ⅰ pH过小会导致滤渣 质量减少 Ⅱ 【例5-2】（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取 金属元素，流程如图。已知 沉钴 温度下 “ ” Ksp(CoS)=10 −20.4，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C． 浸出 时， “ ” 3 种金属元素均被还原 D． 沉钴 后上层清液中 “ ” c(Co 2+)⋅c(S 2−)=10 −20.4 1．化工流程中Ksp 有关计算 常考角度 解题策略 根据含同种离子的两种化合物的Ksp 数据，求溶液中不同离子的比值 如果溶液中含有「、CT 等离子，向其中滴加AgNO₃ 溶液，当AgCl 开始沉淀时，求溶液中 判断沉淀的生成或转化 把离子浓度数值代入Ksp 表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或 转化为相应难溶物质 2.沉淀开始和沉淀完全时溶液pH 的计算方法 对于M(OH)n(s) Mn++(aq)+nOH-(aq)判断开始沉淀与沉淀完全时的pH: （1）开始沉淀时的pH 求法： ， 从而确定pH。 （2）沉淀完全时的pH 求法：当该离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1 时，认为已经沉淀完全， 结合Kw 求出c(H+)，从而确定pH。 【变式5-1】（2025·湖南郴州·一模）CeO2是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应 用前景。工业上从水晶石废料(含有SiO2、CaO、CeO2、Na2O、MgO)中提取CeO2的流程如下： 已知：K sp[Ce(OH)3)=8×10 −20，lg2=0.3；金属离子浓度小于10 −5 mol/L，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A． 浸取 工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 “ ” B．根据已知计算得出，Ce 3+完全沉淀的pH 为5.3 C．氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是NH3与Ce 3+形成配合物导致不易被沉淀 D． 还原 工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 “ ” 2:1 【变式5-2】（2025·湖南益阳·一模）某含锶(Sr)废渣主要含有SiO2、SrSO4、SrCO3、CaCO3和MgCO3等， 一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，K sp(SrSO4)=10 −6.46，K sp(BaSO4)=10 −9.97；Sr 的 化学性质与Ba 类似。下列说法错误的是 A． 浸出液 中主要的金属离子有 “ ” Sr 2+、Ca 2+、Mg 2+ B． 盐浸 中沉淀转化的离子方程式为 “ ” SrSO4 (s)+ Ba 2+ (aq)⇌BaSO4 (s)+Sr 2+ (aq)，其平衡常数 K =10 3.51 C．BaCl2溶液不可用Ba(NO3)2溶液替代 D．由SrCl2⋅6 H2O制备无水SrCl2时需在HCl 气流中加热 1.（2025·湖南·二模）一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr 的绿色工艺流程如图， 下列叙述错误的是 A． 氧化 中盐酸不可用稀硫酸代替 “ ” B． 操作 “ 1”和 操作 “ 2”均需要使用分液漏斗和烧杯 C．流程中CCl4可循环利用 D．该工艺中CO(NH2)2作还原剂，它与NH4OCN互为同分异构体 2.（2025·湖南长沙·二模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为LiCox Niy MnzO2，其中Co为+3价，还含少 量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备LiMn2O4的流程如下： 下列说法错误的是 A． 灼烧 后的固体产物中， “ ” Co和Al均为+3价 B．在 酸浸 过程中所滴加的 “ ” H2O2的作用为氧化剂 C． 沉锰 过程中，溶液先变为紫红色，原因为 “ ” 5S2O8 2−+2Mn 2++8 H2O=10SO4 2−+2MnO4 −+16 H + D． 合成 “ ”LiMn2O4过程中，发生反应会有CO2和O2放出 3.（2025·河南许昌·二模）某同学通过以下流程制取NaClO2晶体： 已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60℃时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出 NaClO2⋅3 H2O，高于38℃时析出NaClO2。 下列说法错误的是 A．步骤 中工业上可用 ① H2C2O4代替Na2SO3 B．步骤 发生反应的离子方程式为 ② 2ClO2+2OH −+ H2O2=2ClO2 −+O2+2H2O C．防止步骤 中 ① ClO2浓度过高发生分解可采用过量Na2SO3固体 D．步骤 中制得的 ④ NaClO2晶体可用略高于38℃的热水洗涤2~3 遍 4.（2025·福建龙岩·三模）以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质）为原 料回收部分金属单质，其工艺流程如图： 已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃下，部分电对的电极电位如表： 电对 Cu 2+/Cu Pb 2+/Pb Ni 2+/Ni Cd 2+/Cd Fe 2+/Fe 电极电位/ V +0.337 −0.126 −0.257 −0.402 −0.442 下列说法错误的是 A． 酸浸 中鼓入的空气既作氧化剂又有搅拌作用 “ ” B． 物质 “ X”可以是NiO， 滤渣 含 “ Ⅱ” Fe(OH)3 C． 物质 “ Y”是Cd， 物质 “ Z”是Cu D．流程中可循环利用的物质有CO、H2SO4、Ni 5.（2025·山东青岛·三模）工业上制备超纯Ga(CH3)3流程如下： 物质 Ga(CH3)3 Et2O CH3I NR3 沸点/℃ 55.7 34.6 42.4 365.8 Et2O和NR3在上述流程中可作为配体（Et为乙基，R 为烃基） 下列说法错误的是 A． 液体 “ I”含有Et2O B． 残渣 含镁物质仅有 “ ” MgI2 C． 工序 “ X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(CH3)3 D．直接加热Ga(CH3)3(Et2O)并蒸馏，无法得到超纯Ga(CH3)3 6.（2025·福建三明·三模）实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下图所示。 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃， 乙醚 环己烷 水共沸物 的沸点为 “ — — ” 62.1℃。 下列说法正确的是 A． 操作 “ a”中有机相1 从分液漏斗的下口流出 B． 操作 “ b”、 操作 “ c”均为重结晶 C．洗涤苯甲酸粗品，用乙醇的效果比用蒸馏水好 D．该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大 7.（2025·湖南邵阳·三模）钴及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣(主要 含钴、锌、铅、铁、锰的+2 价氧化物或单质)中提取钴的部分工艺如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3)=1.0×10 −39，Ksp[Co(OH)3)=1.0×10 −44，Zn (OH)2和Al(OH)3的化学性质相似。下列 说法正确的是 A．已知Na2S2O8中的S元素的化合价为+6，1molNa2S2O8中含有2NA个过氧键 B．结合流程分析，Fe 2+的还原性强于Co 2+ C．使用FeS除去 滤液 中的 “ ” Zn 2+，pH越大越有利于除去 滤液 中的 “ ” Zn 2+ D． 氧化沉钴 的离子方程式 “ ” ClO −+2Co 2++ H2O+ 4 OH −=Cl −+2Co(OH)3↓ 8.（2025·贵州·模拟预测）为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3 、SiO2等)为原料制备锂离子电池正极材料LiFePO4@C(@表示后者包覆在前者上)，流程如下。 下列叙述错误的是 A． 碱溶 阶段至少发生两个离子反应 “ ” B．可用KSCN 溶液检验滤液 中是否含有 ② Fe 3+ C．滤液 可用于加工复合肥料 ③ D． 真空烧结 时，植物粉的作用是还原剂 “ ” 9.（2025·河北·模拟预测）河北省富含钽(Ta)矿，钽主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含 Ta2O3、FeO、Al2O3及油脂等)为原料制备NaTaO3的流程如图。 已知： 焙烧时， ① Ta2O3、FeO 转化成NaTaO3，Fe2O3；②NaTaO3溶解度随着温度升高而快速增大。 下列叙述错误的是 A．实验室 焙烧 需用蒸发皿、三脚架、泥三角 “ ” B．通入空气的目的之一是除去油脂 C．固体1 可用于制造红色颜料 D． 系列操作 包括 蒸发浓缩、降温结晶 等 “ ” “ ” 10.（2025·浙江·一模）硝基苯在染料工业、医药领域、材料合成等领域有广泛应用。其制备流程如图所 示： 已知硝基苯密度1.205g·cm-3，浓硝酸密度1.4g·cm-3，浓硫酸密度1.84g·cm-3。下列说法不正确的是 A．配制混酸时，先加入浓硝酸，再加入浓硫酸 B．步骤 缺少用蒸馏水二次洗涤的操作 ③ C．反应结束后产品在液体的上层，需要通过分液分离混酸和粗产品 D．第一次粗产品为无色，第二次粗产品为浅黄色 11.（2025·浙江·三模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的 漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10 %以下。下列说法不正确的是 A．反应 中参加反应的 ① NaClO3和SO2的物质的量之比为1:2 B．反应 需鼓入空气，主要目的是稀释 ① ClO2以防爆炸 C．反应 在冰水浴进行可以抑制 ② H2O2分解，有利于得到产品NaClO2 D．NaClO2制备需在通风橱中进行，因为SO2有毒且ClO2易爆 12.（2025·甘肃白银·三模）碱式碳酸铜在烟火、农药等方面应用广泛。一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S， 还含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。已知：H2CO3的K a1= 4.4×10 −7， K a2= 4.7×10 −11；NH3⋅H2O的K b=1.8×10 −5。下列说法错误的是 A．利用乙醇作溶剂可将S 从滤渣I 中分离出来 B．滤渣 为 Ⅱ Fe(OH)3 C． 沉锰 时反应的离子方程式为 “ ” Mn 2++ HCO3 −+ NH3= MnCO3↓+ NH4 + D．NH4HCO3溶液呈碱性 13.（2025·湖南·二模）[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如 下，下列说法错误的是 A．活性炭的作用是催化剂 B．已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H2O2溶液应缓慢滴加 C．操作X 中加入盐酸的目的是提供酸性环境 D．[Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构，则[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构可能有2 种 14.（2025·陕西西安·一模）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液 (主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下： 已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是 A．反应1 和反应2 都发生了氧化还原反应 B．操作1 用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C．滤渣a 的主要成分是Cu 和Fe，物质X 可以选用H2O2溶液 D．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH 溶液振荡得到Fe(OH)3胶体 15.（2025·四川·一模）用Na2SO3溶液吸收烟气中SO2的流程如下图所示，已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10 -2， Ka2(H2SO3)=6.2×10 -8。下列说法正确的是 A．石膏的化学式为2CaSO4⋅H2O B．吸收烟气后的溶液中：c(Na +)+c(H +)>c(HSO3 -)+2c(SO3 2-) C．当吸收液的pH=7 时，溶液中：c(SO3 2-)>c(HSO3 -)>c(H +)=c(OH -) D． 沉淀 操作得到的上层清液中： “ ” Ksp(CaSO3) c(Ca 2+) >c(SO3 2-) 16.（2025·黑龙江·一模）碘（紫黑色固体，微溶于水）常用于制备碘盐中的KIO3。以含I −废液为原料提取 I2的微型流程如图所示： 下列叙述正确的是 A． 转化 中，不涉及沉淀溶解平衡 “ ” B．沉淀能与硝酸反应，产物之一可循环利用 C． 氧化 中 “ ” n(Cl2) n(FeI2) 最佳值为2.5 D．常用 蒸馏法 提纯粗碘得纯 “ ” I2 17.（2025·山西吕梁·一模）一种利用废铜渣(主要成分CuO，含少量Fe2O3，SiO2等杂质)制备超细铜粉的流 程如下： 下列说法错误的是 A． 酸浸 时延长反应时间目的是提高铜元素的浸取率 “ ” B．若向 沉铁 后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 “ ” Cu (OH)2 C． 沉铜 时发生的反应为氧化还原反应 “ ” D． 转化 后所得滤液中含有的主要阳离子： “ ” NH4 +，H +，Cu 2+ 18.（2025·四川德阳·模拟预测）废旧铅蓄电池的铅膏主要含有PbSO4、PbO2和Pb。从铅膏中回收PbO 的流 程如下： 已知： 实验温度下， ① K sp(PbCO3)=7.4×10 −14、K sp(PbSO4)=2.5×10 −8； 酸浸后铅几乎转化为 ② +2 价； Pb(OH) ③ 2的性质和AI(OH)3相似。下列说法正确的是 A．铅膏中的PbO2主要来源于铅蓄电池的负极材料 B． 脱硫 中 “ ” PbSO4能较完全转化为PbCO3 C． 酸浸 中醋酸做还原剂 “ ” D． 沉铅 过程需加入足量 “ ” NaOH 19.（2025·湖南·一模）用含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下： 已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S 下列有关该流程的说法错误的是 A． 浸取 时，若改用 “ ” FeCl3溶液，也能生成CuCl 和S，该反应的化学方程式为 CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S B．向 过滤 “ 1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C． 过滤 “ 3”所得滤液为CuCl2溶液，可以在工艺中循环使用 D．为保持流程持续循环，每生成2 mol Cu，理论上需补充CuCl2的物质的量为1 mol 20.（2025·河南信阳·一模）钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4 价)在高温下经氯化得到 四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是 A．因TiCl4易水解，制备流程中需要在装置的两端都添加干燥装置 B．氯化过程中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 C．若制取1 mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7 mol D．制取金属钛时，可用CO2替代Ar以隔绝空气
