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专题卷06 元素周期律
难度：★★☆☆☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /30
1．（2023·重庆·统考高考真题）化合物X3Y7WR 和X3Z7WR 所含元素相同，相对分子质量相差7，
1molX3Y7WR 含40mol 质子，X、W 和R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是R 原子核外电子数的
一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞R
B．非金属性：X＞R
C．Y 和Z 互为同素异形体
D．常温常压下X 和W 的单质均为固体
【答案】A
【分析】化合物X3Y7WR 和X3Z7WR 所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z 为氢元素的两种核素，
由题干信息可知，1molX3Y7WR 含40mol 质子，X、W 和R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是R
原子核外电子数的一半，则X、W、R 的内层电子数为2，设X 的最外层电子数为a，则R 的核外电子数为
2a，W 的核外电子数为b，Y 的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b 均为整数)，5a+b=27，解得
a=5，b=2(X、R 不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R 不在同周期，舍去)；则X 为C，R 为O，W
为N。
【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A 正确；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B 错误；
C．Y 和Z 是氢的两种核素，两者互为同位素，故C 错误；
D．常温常压下X 的单质为固体，W 的单质是气体，故D 错误。
综上所述，答案为A。
2．（2023·全国·统考高考真题）一种矿物由短周期元素W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y 原子序数依次增大。简单离子
与
具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A．X 的常见化合价有
、
B．原子半径大小为
C．YX 的水合物具有两性
D．W 单质只有4 种同素异形体
【答案】A
【分析】W、X、Y 为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均
为10 电子微粒， X 为O，Y 为Mg，W、X、Y 组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W 为
C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。
【详解】A．X 为O，氧的常见价态有-1 价和-2 价，如H2O2和H2O，A 正确；
B．W 为C，X 为O，Y 为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，
原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B 错误；
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C．Y 为Mg，X 为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱
反应，所以YX 的水合物没有两性，C 错误；
D．W 为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D 错误；
故选A。
3．（2023·全国·统考高考真题）W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和
为19。Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．
与
可形成离子化合物
D．
的最高价含氧酸是弱酸
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数
的规律，则W 为N，X 为O，Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，又因为Y 的原子序数大于氧的，则Y
电子层为3 层，最外层电子数为2，所以Y 为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z 的最外层电子数
为6，Z 为S，据此解答。
【详解】A．X 为O，W 为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A 错误；
B．X 为O，Z 为S，X 的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z 的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单
氢化物的沸点为X＞Z，B 错误；
C．Y 为Mg，X 为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C 正确；
D．Z 为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D 错误；故选C。
4．（2022·河北·高考真题）中子轰击X 原子的核反应为X+ n→
Y+ H，其中
Y 可用于测定文物年代。
下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞X
B．YH 的电子式为：
C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X
D．X 与Y 均能形成多种氢化物
【答案】C
【分析】由
Y 可用于测定文物年代可知，Y 为C 元素；由核反应方程式可知，X 为N 元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A 正确；
B．CH 为质子数大于电子数的阳离子，电子式为
，故B 正确；
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C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于
碳酸，故C 错误；
D．碳元素可以与氢元素形成的氢化物为烃类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物可能为氨气、联
氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D 正确；
故选C。
5．（2022·湖南·高考真题）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子序数依
次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．Z 的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82 的元素与W 位于同一主族
【答案】C
【分析】由共价化合物的结构可知，X、W 形成4 个共价键，Y 形成2 个共价键，Z 形成1 个共价键，X、
Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和，则X 为C 元素、Y
为O 元素、Z 为F 元素、W 为Si 元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F 的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A
正确；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，
则C、O、Si 的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B 正确；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C 错误；
D．原子序数为82 的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA 族，故D 正确；
故选C。
6．（2022·广东·高考真题）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧
化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径：丁＞戊＞乙
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B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高
氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为
P。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A 正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B 正确；
C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、
乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C 错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D 正确。
综上所述，答案为C。
7．（2024·浙江金华·浙江省义乌中学模拟预测）已知W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
W、Y、Z 分别处于不同周期，W、X、Y、Z 形成的化合物
是核酸采样管中红色液体的主要成分之
一，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．W、X、Y、Z 的单质在常温下均为气体
B．W 分别与X、Y、Z 结合均可以形成含有相同电子数的分子
C．Y 的氧化物对应的水化物为强酸
D．单质的氧化性：Y>X> W
【答案】B
【分析】已知W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z 分别处于不同周期，则W 为
H，X 有四个价键，Y 有三个价键，则X 为C，Y 为N，Z 和W 形成WZ，则Z 为Cl。
【详解】A．X 的单质在常温下为固体，故A 错误；
B．W 分别与X、Y、Z 结合均可以形成含有相同电子数的分子，含有18 个电子的分子，分别为C2H6、
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N2H4、HCl，故B 正确；
C．Y 的氧化物对应的水化物可能为亚硝酸、也可能为硝酸，亚硝酸是弱酸，故C 错误；
D．氢气具有强还原性，因此氧化性最弱，氮气本身是相当稳定的气体，其氧化性较低，因此单质的氧化
性：X>Y>W，故D 错误。
综上所述，答案为B。
8．（2023·四川绵阳·绵阳中学一模）已知A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数
的关系如图1，且A、B、C、D 可物成化合物X 如图2，C 与E 同主族。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点；C>B
B．简单离子的半径：E>D>C
C．含氧酸的酸性：E>B
D．化合物X 在低温的的碱性溶液中更加稳定
【答案】D
【分析】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，根据原子半径与原子序数的关系图，可知A 是第一周
期的元素，B、C 是第二周期的元素，D、E 是第三周期的元素；A 是H，B 形成4 个共价键，B 是C 元素；C
形成2 个共价键，C 是O 元素；D 形成+1 价阳离子，D 是Na 元素；C 与E 同主族，E 是S 元素。
【详解】A．C 元素的氢化物包括所有的烃，有的烃沸点比O 的氢化物高，故A 错误；
B．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：S2->O2->Na+，故B
错误；
C．碳的含氧酸有碳酸和羧酸，酸性不一定都比S 的含氧酸低，故C 错误；
D．X 为Na2CO3·H2O2，H2O2受热易分解，Na2CO3易与酸反应，化合物X 在低温的碱性溶液中更加稳定，故D
正确；
选D。
9．（2024·陕西宝鸡·统考模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中X 是目前形
成化合物种类最多的元素，Y 元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z 元素在同周期主族元素中原子半径
最大，W 元素原子的最外层电子数等于Y、Z 元素原子的最外层电子数之差。下列判断不正确的是
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A．Y 氢化物的水溶液可用于玻璃刻字
B．常温下，W 最高价氧化物的水化物的浓溶液与铁钝化
C．Z 的氧化物中只含离子键
D．简单氢化物稳定性：Y>W
【答案】C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中X 是目前形成化合物种类最多的元素，
则X 为C 元素，Y 元素在同周期主族元素中非金属性最强，则Y 为F 元素，Z 元素在同周期主族元素中原子
半径最大，则Z 为Na 元素，W 元素原子的最外层电子数等于Y、Z 元素原子的最外层电子数之差，则W 为
S 元素，据此分析解题。
【详解】A．Y 氢化物为HF，HF 溶液可用于玻璃刻字，故A 正确；
B．W 最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸能使铁发生钝化，故B 正确；
C．Na2O2中含有离子键和共价键，故C 错误；
D．电负性F>S，所以简单氢化物稳定性：Y>W，故D 正确；
故答案选C。
10．（2024·四川内江·统考一模）X､Y､Z､R､M 为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数
与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．X 与Y 形成的化合物只含极性共价键
B．简单离子半径比较：
C．含氧酸酸性比较可能存在：
D．X 与Z､M 三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物
【答案】A
【分析】R 半径最大，且最外层电子数为1，则R 为Na，X 的半径最小，则X 为H，Y 最外层为4 个电子，
则Y 为C，Z 为N，M 为S，以此分析；
【详解】A．X 为H、Y 为C，若形成烯烃，则既含有极性共价键，也含有非极性共价键，A 错误；
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B．R 为Na、Z 为N，则
，B 正确；
C．Z 为N，M 为S，若S 形成的是H2SO3弱酸，HNO3为强酸，则酸性HNO3＞H2SO3，C 正确；
D．X 为H、Z 为N、M 为S，若形成(NH4)2S，含有离子键则为离子化合物，D 正确；
故答案为：A。
11．（2023·吉林长春·东北师大附中三模）
是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，
其原子序数之和为31；其中Y 的最外层电子数等于X 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q 的结
构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X 的氧化物一定属于酸性氧化物
C．在Q 的结构中，所有原子最外层均满足8 电子稳定结构
D．Y 元素组成的最常见单质和M 的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
【答案】D
【分析】M、W、X、Y、Z 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的最外层电子数等于 X 的核外
电子总数，Y 形成两对共用电子对，X 形成4 对共用电子对，则X 为C，Y 为O；Z 形成1 对共用电子对，W
形成4 对共用电子对，但Q 中阴离子带1 个单位负电荷，则Z 为F，W 为B，五种原子的原子序数之和为
31，M 的原子序数为31-5-6-8-9=3，则M 为Li。
【详解】A．同周期元素原子，从左往右半径减小；同主族元素原子，从上到下半径增大，原子半径
C>O>F，故A 错误；
B．X 的氧化物CO 不是酸性氧化物，故B 错误；
C．Q 中的Li+最外层2 个电子，不满足8e-稳定结构，故C 错误；
D．Y 元素的单质是O2，M 的单质是Li，加热条件下只能生成一种氧化物Li2O，只含离子键，故D 正确；
故选D。
12．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考三模）主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20，W
是组成有机物的必备元素，Z 原子核外最外层电子数等于其最内层电子数，X2−核外电子比Z2+少一个电子层，
Y 有两种颜色不同的同素异形体。下列说法正确的是
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A．原子半径：Y<X
B．最简单氢化物的稳定性：X>W
C．X 与Z 组成的化合物只含离子键
D．Y 的最高价氧化物对应水化物为三元强酸
【答案】B
【分析】主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20；W 是组成有机物的必备元素，为C
元素；Z 原子核外最外层电子数等于其最内层电子数，该元素最外层电子数不超过8 个，其最外层电子数
为2；简单离子X2﹣核外电子比Z2+少一个电子层，则X 为O、Z 为Ca 元素；Y 有两种颜色不同的同素异形体，
Y 为P 元素，即W、X、Y、Z 分别是C、O、P、Ca 元素。
【详解】A．X、Y 分别是O，原子核外电子层数越多，O 原子核外有2 个电子层，所以原子半径：Y>X，A
错误；
B．元素的非金属性越强，非金属性：X>W，故B 正确；
C．X 与Z 组成的化合物有CaO2等，CaO5中含有离子键和共价键，C 错误；
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，磷酸为三元中强酸，D 错误；
故选B。
13．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）X、Y、Z、W 是四种短周期主族元素，它们在元素周期表
中的相对位置如图所示，其中X 可形成一元强酸。下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．X、Y 的单质化学性质均较活泼
B．Y、W 的最高正化合价相同
C．最简单氢化物的稳定性：
D．Z、Y 形成的化合物既能与
溶液反应也能与盐酸反应
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W 是四种短周期主族元素，根据它们在元素周期表中的相对位置可知在第二、三周期，
X 可形成一元强酸，则X 为N 元素，一元强酸为硝酸，根据在元素周期表中的相对位置可知Y 为O 元素，Z
为Al 元素，W 为S 元素。
【详解】A．氮气分子中由于存在氮氮三键，化学性质较稳定，A 错误；
B．S 的最高正价为+6 价，而O 没有+6 价，B 错误；
C．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物的稳定性：
，C 错误；
D．氧化铝为两性氧化物，既能与
溶液反应也能与盐酸反应，D 正确；
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故选D。
14．（2022·四川南充·一模）主族元素Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于20。Q 的简单氢
化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与Z 同主族且Z 的原子序数是X 的两倍；Q、Y、W 原子的最外层
电子数之和为9，下列说法一定正确的是
A．简单氢化物的还原性：Z<X
B．Q 的氧化物对应的水化物是强酸
C．W 可与水反应生成H2
D．工业制备单质Y 的方法为：电解熔融态X 与Y 形成的化合物
【答案】C
【分析】主族元素Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于20，Q 的简单氢化物和其最高价含
氧酸可以化合成盐，则Q 为N，X 与Z 同主族且Z 的原子序数是X 的两倍，则X 为O，Z 为S；Q 最外层电子
数为5，Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为9，若Y 为Mg，则W 为Ca，若Y 为Al，则W 为K。
【详解】A．根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物还原性逐渐增强，则简单氢化物的还原性：
X < Z，故A 错误；
B．Q 的氧化物对应的水化物硝酸、亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故B 错误；
C．W(K 或Ca)可与水反应生成H2，故C 正确；
D．若Y 为Al，则是电解熔融态氧化铝，若Y 为Mg，则是电解熔融态氯化镁，故D 错误。
综上所述，答案为C。
15．（2023·广西柳州·柳州高级中学模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 和W
位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．最高价含氧酸的酸性Z 大于W
C．简单氢化物的还原性Y 大于W
D．X、Y 形成的化合物只有5 种
【答案】A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 和W 位于同族，化合物结构中，W 可形成
6 对共用电子对，Y 可形成2 对共用电子对，则W 为S 元素，Y 为O 元素，而X 可形成3 对共用电子对，X
的原子序数小于氧，则X 为N 元素，Z 可形成1 对共用电子对，Z 的原子序数大于氧且小于硫，可知Z 为F
元素。
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【详解】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，原子半径：X>Y>Z，故A 正确；
B．氟元素没有最高价含氧酸，故B 错误；
C．元素非金属性：O>S，简单氢化物的还原性H2O<H2S，故C 错误；
D．N 元素与O 元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种化合物，故D 错误；
故选：A。
16．（2023·河北保定·三模）一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z
原子序数之和为20，下列有关叙述不正确的是
A．稳定性：ZW4<W2Y
B．原子半径：W<Y<Z<X
C．X 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．非金属性：X<W<Z <Y
【答案】C
【分析】根据阴离子结构图，阴离子带一个单位负电荷，只有X 是一个原子，因此该电子被X 所得，形成
四个共价键，则其中一个键为配位键，X 提供的空轨道，则X 原子正常形成三个共价键，最外层有3 个电
子，X 为B；W 形成一个共价键，结合原子序数可知W 为H；Z 形成四个共价键，最外层有4 个电子，Z 为
C；Y 形成两个共价键，最外层有6 个电子，Y 为O，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，W 为H、Y 为O，Z 为C，非金属性O>C，氢化物稳定性：H2O>CH4，A 正确；
B．由分析可知，W 为H、X 为B、Y 为O，Z 为C，一般电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大
半径越小，原子半径H<O<C<B 即W<Y<Z<X，B 正确；
C．由分析可知，X 为B，故X 的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，为弱酸，C 错误；
D．由分析可知，W 为H、X 为B、Y 为O，Z 为C，电负性越大，非金属性越强，故非金属性：B<H<C<O，D
正确；
故答案为：C。
17．（2024·四川成都·成都七中一模）某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的
四种短周期元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Q 的最外层电子数是其内层电子数的3 倍。下
列说法错误的是
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A．四种元素中原子半径最大的是Y
B．Y、Z 和Q 三种元素的非金属性逐渐减弱
C．X 和Q 形成的化合物中可存在非极性键
D．该化合物中Z、Y、Q 均满足8 电子稳定结构
【答案】B
【详解】由物质结构分析可知，X 只能形成一个共价键，又知X 的原子半径是元素周期表中最小的，故X
为H；Q 的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Q 为O；Y、Z、Q 原子序数依次增大，Y 可形成四个共价
键，则Y 为C；则Z 为 N。
A．四种元素原子半径由大到小的顺序为 C(Y)>N(Z)>O(Q)>H(X)，A 正确；
B．同周期主族元素从左到右,非金属性依次增强，则元素的非金属性强弱顺序为C<N<O，Y、Z 和Q 三种元
素的非金属性逐渐增强，B 错误；
C．H 和O 可形成既含极性键又含非极性键共价键的化合物，如
，C 正确；
D．该化合物中N、C、O 均满足8 电子稳定结构，D 正确；
故选B。
18．（2024·江苏苏州·南京航空航天大学附属中学二模）短周期主族元素X、Y、Z 的原子序数依次增大，X
原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 是同周期金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A．X 元素位于第二周期VIA 族
B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
C．Y 与Z 形成的化合物只有一种
D．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
【答案】D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，
则X 核外电子排布是2、4，所以X 是C 元素；Y 是地壳中含量最多的元素，则Y 是O 元素；Z 是同周期金属
性最强的元素，则Z 是Na 元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
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【详解】根据上述分析可知：X 是C，Y 是O，Z 是Na 元素。
A．X 是C 元素，元素核外电子排布是2、4，根据元素的原子结构与元素在周期表的位置关系。可知C 位于
元素周期表第二周期第IVA 族，A 错误；
B．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：C＜O，所以简单氢化
物的稳定性：CH4＜H2O，即简单气态氢化物的热稳定性：X＜Y，B 错误；
C．Y 是O，Z 是Na 元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，因此Y 与Z 形成的化合物不仅只有一种，C 错
误；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，
所以原子半径大小关系为：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，D 正确；
故合理选项是D。
19．（2024·江苏盐城·射阳中学三模）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6
个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广
泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
【答案】A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，X 应为第二周期的O
元素；Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Y 为F；Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，结合
原子序数可知，Z 为第三周期第ⅢA 族元素，Z 为Al；W 的单质广泛用作半导体材料，W 为Si，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X 为O，Y 为F，Z 为Al，W 为Si，
A、原子最外层电子数由多到少的顺序：Y(7)、X(6)、W(4)、Z(3)，故A 正确；
B、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、
Y，故B 错误；
C、同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性由强到弱的顺序：Y、X、
W、Z，故C 错误；
D、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为Y、X、W，故D 错
误；
故答案为：A。
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20．（2023·河南·联考模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大，一种离子液体的
阴离子由这五种元素组成，结构如图所示。其中，Z 和W 位于同主族。下列叙述错误的是
A．简单氢化物的稳定性：R>Z>W
B．X 氢化物的沸点一定比Z 的低
C．元素最低化合价：X<Y<W<R
D．WR6分子中R 原子最外层满足8 电子稳定结构
【答案】B
【分析】根据结构式可知，X 形成4 条共价键为Si 或C，Z 形成2 条共价键为O、S，Y 形成3 条共价键为N
或P，R 形成1 条共价键为H、F、Cl，W 形成6 条共价键为S，短周期主族元素X、Y、Z、R、W 的原子序数
依次增大，则X 为C，Y 为N，Z 为O，R 为F，W 为S，以此分析；
【详解】A．元素的非金属性越强，氢化物稳定性越强，则HF＞H2O＞H2S，A 正确；
B．如果C 氢化物为CH4、O 的氢化物为H2O，由于H2O 分子间存在氢键，沸点升高，但C 的氢化物为烃类，
随着C 原子数增大而增大，故不能确定沸点高低，B 错误；
C．非金属元素的最低化合价为8-最外层电子数，X、Y、W、R 最低价-4、-3、-2、-1，C 正确；
D．SF6中，形成共价型化合物，F 最外层满足8 电子稳定结构，D 正确；
故答案为：B。
21．（2023·湖北武汉·湖北省武昌实验中学校考模拟预测）化合物A 主要用作磷化铝中间体，也用于医药，
其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 的某种单质是生命活
动中不能缺少的物质，下列说法错误的是
A．原子半径：X＞Y＞Z
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B．化合物A 中Y 显-3 价
C．简单氢化物热稳定性：Y＜Z
D．由W、Y、Z 三种元素组成的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 的某种单质是生命活动中不能缺少的
物质，Z 是O 元素；W 能形成1 个共价键，W 是H 元素；X 形成4 个共价键，X 是C 元素；Y 能形成3 个共
价键，Y 是N 元素；
【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：
，选项A 正确；
B．化合物A 是氨基甲酸铵，A 中N 显
价，选项B 正确；
C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：
，选项C 正确；
D．H、N、O 三种元素组成的化合物中，硝酸铵为离子化合物，选项D 错误；
答案选D。
22．（2023·四川·联考模拟）1934 年，约里奥·居里夫妇用 α 粒子(即氦核
)轰击某金属原子
得到
，
具有放射性，可衰变为
：
、
。元素X 是地壳中含量最多
的金属元素。下列说法错误的是
A．X 原子核内中子数为14
B．X 和Y 的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物
C．Y 的不同氯化物中化学键类型可能相同
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q
【答案】B
【分析】元素X 是地壳中含量最多的金属元素，则X 为Al 元素；
可知
为
、
A=27、Z=13、
为
；
可知
为
。据此分析可得；
【详解】A．由分可得
为
，则
，故A 正确；
B．X、Y 分别为Al 和P，X 的氧化物
为两性氧化物，P 的氧化物
均为酸性氧化物，故B 错
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误；
C．Y 为P 元素，则其常见的氯化物有
，均为共价化合物，所含化学键均为共价键，故C 正确；
D．Y、Q 分别为P 和Si 元素，非金属性：P＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q；故D 正确；
答案选B。
23．（2023·陕西咸阳·统考三模）由六种元素形成的某种抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z
是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是X 的最外层电子数的2
倍。下列叙述错误的是
A．W 的最简单氢化物与Z 的单质混合后可产生白烟
B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＜W＜Z
C．原子半径大小：Z＜Y＜X＜W
D．化合物ZX2可用于自来水消毒
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Y 同主族，W、Y 分别形成3 个、5
个共价键可知，W 为N 元素、Y 为P 元素；抗癌药物中X 形成2 个共价键，则X 为O 元素；Y、Z 的最外层
电子数之和是X 的最外层电子数的2 倍，则Z 为Cl 元素。
【详解】A．氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会产生大量白烟，故A 正确；
B．非金属性越强则最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：Y＜W＜Z，故B 正确；
C．一般电子层数越多半径越大，故原子半径X＜W ＜Z＜Y，故C 错误；
D．二氧化氯有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于自来水消毒，故D 正确；
故选C。
24．（2023·山东青岛·统考三模）X、Y、Z、M、W 为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。
这五种元素可形成化合物甲，结构如图所示。下列说法正确的是
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A．五种元素中M 的原子半径最大
B．X、Y、M 简单气态氢化物的沸点：
C．甲中所有原子最外层均达到
稳定结构
D．Z、W 能组成极性和非极性分子
【答案】D
【分析】从结构看X 为三价结构，X 为N。Y 为二价结构为O。Z 为五价结构为P。M 为六价结构为S。W 为
一价结构为Cl。
【详解】A．原子半径：电子层越多半径越大，而电子层相同时核电荷数越多半径越小，所以半径最大为
Z，A 项错误；
B．三者中，H2O 和NH3均有氢键，且H2O 中氢键更多沸点更高，所以沸点高低：Y>X>M，B 项错误；
C．对于Z 和M 均超出了8e-结构，C 项错误；
D．Z、W 形成物质有PCl3为极性分子，而PCl5为非极性分子，D 项正确；
故选D。
25．（2023·河北沧州·模拟预测）Y、Z、W、X、M 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其在元素周期
表中的位置如表所示，Z 或M 元素的气态氢化物和其气态氧化物可反应生成该元素的单质和水，W 元素是
生物体中含量最多的元素。下列说法错误的是
Y
Z
W
X
M
A．简单离子半径：M>Z>W
B．含有气态
的体系为无色
C．通过电解熔融的X 的常见氧化物可制备X 单质
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：M>Y
【答案】B
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【分析】由Z 或M 元素的气态氢化物和其气态氧化物可反应生成该元素的单质和水可知，Z 和M 为N 或
S，结合题表可知Z 为N，M 为S；由W 元素是生物体中含量最多的元素可知，W 为O；结合题表可知Y 为
C、X 为Al。
【详解】A．
的半径最大，
、
的电子层数相等，由“序大径小”规律可知
的半径大于
，
即简单离子半径M>Z>W，A 正确；
B．
转化为
的反应为可逆反应，故
体系中存在
，所以该体系有颜色，B 错误；
C．工业上可通过电解熔融的氧化铝制备铝单质，C 正确；
D．M 与Y 的最高价氧化物对应的水化物分别为
和
，故酸性M>Y，D 正确；
故选：B。
26．（2023·河南安阳·统考三模）物质Q 常用作火箭推进剂，其化学式可以用XW4ZY4表示。W、X、Y 、Z
是原子序数依次增大的短周期元素，且原子序数之和是33，Q 在高温下可发生爆炸，产生三种单质气体和
一种化合物W2Y(高温时为气态常温时为液态)。下列说法中正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．Q 高温下的爆炸产物对大气无污染性
C．X 和Z 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
D．W 分别与X、Y、Z 组成的简单二元化合物分别是碱性、中性和酸性物质
【答案】D
【分析】由题干信息可知，W、X、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，且Q 在高温下可发生爆炸，
产生三种单质气体和一种化合物W2Y(高温时为气态常温时为液态)，故W2Y 为H2O，即W 为H，Y 为O，四
种元素的原子序数之和是33，Z 的原子序数最大为17，此时X 的原子序数为7，而比Y 原子序数小的最大
值为7，故X 只能为N，Z 为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X、Y、Z 分别为N、O、Cl，根据同一周期从左往右元素的原子半径依次减小，
同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径Cl＞N＞O 即Z> X > Y，A 错误；
B．由分析可知，Q 即NH4ClO4高温下产生三种单质气体即N2、O2和Cl2和一种化合物W2Y 即H2O，故爆炸产
物Cl2对大气有污染性，B 错误；
C．由分析可知，X 为N，Z 为Cl，由于Cl 的非金属性强于N，故X 和Z 最高价氧化物对应水化物的酸性即
HClO4＞HNO3即X＜Z，C 错误；
D．由分析可知，W 即H 分别与X 即N、Y 即O、Z 即Cl 组成的简单二元化合物分别是NH3、H2O 和HCl，故
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分别是碱性、中性和酸性物质，D 正确；
故答案为：D。
27．（2023·湖南衡阳·联考三模）前四周期主族元素W、X、Y、Z、M 原子序数依次增大，其中W 为宇宙中
含量最多的元素，W 与X、X 与Y、Y 与Z、Z 与M 原子序数差的数值可组成一个公比为2 的等比数列。下列
说法正确的是
A．简单离子半径：
B．X 与氧气在加热条件下反应生成
C．W 与Y 或Z 均可形成
化合物
D．单质M 的导电性良好
【答案】C
【分析】宙中含量最多的元素为H，因此W 为H，W 与X、X 与Y、Y 与Z、Z 与M 原子序数差的数值可组成
一个公比为2 的等比数列，则X 为Li、Y 为N、Z 为P、M 为Ga。
【详解】A． Z 的简单离子为
、Y 的简单离子为
、X 的简单离子为
，则简单离子半径：
，A 项错误；
B．Li 与氧气反应不能生成
，B 项错误；
C．W 与Y 可形成
，W 与Z 可形成
，均为
化合物，C 项正确；
D．Ga 是半导体，导电性介于金属与非金属之间，D 项错误；
故选C。
28．（2023·江西南昌·统考二模）元素周期表中前20 号元素R、X、Y、Z 的原子序数依次增大。R 和Y 位于
同主族，X 的简单离子半径在同周期元素中最小。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q 的溶液中滴加
Ba(OH)2溶液。产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的最的关系如图所示，下列说法正确的是
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A．简单离子半径：Z>Y
B．简单气态氯化物的热稳定性：Y>R
C．Q 的水溶液显酸性、可作为净水剂
D．M 点沉淀物有2 种，且物质的量之比为4：1
【答案】C
【分析】元素周期表中前20 号元素R、X、Y、Z 的原子序数依次增大。R 和Y 位于同主族，X 的简单离子半
径在同周期元素中最小。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q 的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。产生沉淀的
物质的量与Ba(OH)2的物质的最的关系如图所示，则X 为Al， 1mol 氢氧化钡会溶解2mol 氢氧化铝，但实
际只有1mol 沉淀 ，说明还生成了另外的1mol 沉淀，加入3mol 氢氧化钡会生成2mol 氢氧化铝沉淀和
3mol 其他沉淀，则另外3mol 沉淀是硫酸钡和碳酸钡沉淀，又根据R 和Y 位于同主族，则R 为O，Y 为S，Z
为K，Q 为硫酸铝钾。
【详解】A．根据同电子层结构核多径小，则简单离子半径：Y＞Z，故A 错误；
B．根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则简单气态氯化物的热稳定性：R＞Y，故B 错误；
C．Q 为硫酸铝钾，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，因此其水溶液显酸性、可作为净水剂，故C 正确；
D．M 点沉淀物有2 种，1mol 硫酸铝钾溶液中加入3mol 氢氧化钡得到3mol 硫酸钡和1mol 氢氧化铝，其物
质的量之比为3：1，故D 错误。
综上所述，答案为C。
29．（2023·江西鹰潭·统考二模）某格氏试剂(金属有机化合物)的结构式如图所示，W、X、Y、Z 四种元素
分处三个短周期，原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数是X 原子最外层电子数的一半。下列说法正
确的是
A．该物质所含元素的原子核都是由质子和中子构成的
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B．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X＞W
C．工业上一般可通过电解Y 的氧化物来制备单质Y
D．Y 可在X 的最高价氧化物中燃烧
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z 四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，由某格氏试剂的结构式可知，X 原子
能形成4 个共价键，则X 为C 元素，W、Z 都能形成1 个共价键，则W 为H 元素、Z 为Cl 元素；Y 原子的最
外层电子数是X 原子最外层电子数的一半，则Y 为Mg 元素。
【详解】A．W 为H 元素，
1H 原子核中没有中子，故A 错误；
B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径由
大到小的顺序为Mg>Cl>C>H，故B 错误；
C．Y 为Mg 元素，工业上一般可通过电解MgCl2来制备单质Mg，故C 错误；
D．Mg 能够在CO2中燃烧生成MgO 和C，故D 正确；
故选D。
30．（2023·山东淄博·联考二模）某化合物由原子序数依次增大的不同主族短周期元素Q、W、X、Y、Z 组
成，掺杂
后具有良好荧光性能。已知W 和X 的原子序数之和等于Z 的原子序数，只有W、X、Y
同周期且W、X、Y 相邻。下列说法错误的是
A．元素
位于第六周期第ⅢB 族
B．Z、Q 组成的化合物具有强还原性
C．Q、Y 组成的两种常见二元化合物均为极性分子
D．W、Q 组成的化合物沸点均比Y、Q 组成的化合物沸点低
【答案】D
【分析】五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y 同周期，为第二周期元素，所以Q 为H 元素，Z 第
三周期元素，W 和X 的原子序数之和等于Z 的原子序数，五种元素不同主族，则Z 不可能为Na，若为
Mg，则没有满足条件的W 和X，若为Al，则W、X、Y 分别为6、7、8 号元素，即分别为C、N、O，符合
题意；若Z 为Si，则没有满足条件的W 和X；若Z 为P，则W、X、Y 分别为7、8、9 号元素，分别为N、
O、F 元素，N 和P 同族元素，不符合题意；若Z 的原子序数再增大，则Y 不可能为第二周期的主族元素，
综上所述：Q 为H 元素，W 的C 元素，X 为N 元素，Y 为O 元素，Z 为Al 元素。
【详解】A．元素
为镧系元素，位于第六周期第ⅢB 族，A 正确；
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B．Z 为Al 元素，Q 为H 元素，Z、Q 组成的化合物为
，具有强还原性，B 正确；
C．Q 为H 元素，Y 为O 元素，组成的两种常见二元化合物分别为：
和
,均为极性分子，C 正确；
D．Q 为H 元素，W 的C 元素，组成的化合物为烃类物质，沸点与C 原子数的多少和支链的数目有关，与
的沸点无法比价，D 错误； 故选D。
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