2024年高考化学试卷（福建）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2024·高考化学真题

2024 年福建高考化学试题
1. 福建某科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合剂。下列
说法正确的是
A. 木质素是无机物 B. 纤维素的分子中有数千个核糖单元
C. 脲醛树脂属于天然高分子 D. 酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到
2. 药物X与病毒蛋白对接的原理如图。下列说法错误的是
A. Ⅰ为加成反应 B. X中参与反应的官能团为醛基
C. Y无手性碳原子 D. Z中虚框内所有原子可能共平面
3. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要
成分之一。下列说法错误的是
A. 第一电离能：X>Y>Z
B. 最简单氢化物沸点：Y<Z
C. 键长：Y— Y>Y— Z>Y— Q
D. Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：H n YO m ƒ H n-1 YO- m +H+
4. 用CuCl探究Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程中可能涉及的反应有：
①CuCl+2NH ×H O=éCuNH  ù + +Cl- +2H O
3 2 ë 3 2 û 2
②2éCuNH  ù + =éCuNH  ù 2+ +Cu¯
ë 3 2 û ë 3 4 û
③éCuNH  ù 2+ +Cu =2éCuNH  ù +
ë 3 4 û ë 3 2 û
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学科网（北京）股份有限公司④4éCuNH  ù + +O +8NH ×H O=4éCuNH  ù 2+ +4OH- +6H O
ë 3 2 û 2 3 2 ë 3 4 û 2
下列说法错误的是
A. 与Cu2+的配位能力：NH <OH- B. éCuNH  ù + (aq)无色
3 ë 3 2 û
C. 氧化性：éCuNH  ù + <éCuNH  ù 2+ D. 探究过程未发生反应②
ë 3 2 û ë 3 4 û
5. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含SnO2-和HPbO-。下列说法正确的是
3 2
A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B. “酸溶”时产生Al3+、Fe3+和Zn2+离子
C. “碱溶”时存在反应：Sn+2OH- +O =SnO2- +H O
2 3 2
D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
6. 我国科学家预测了稳定的氮单质分子N (结构如图)。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
8 A
A. 1.0molN 的σ键电子数为16N
8 A
B. 1.0molN 的(价层)孤电子对数为7N
8 A
C. 1.0molN 的sp2杂化N原子数为6N
8 A
D. 112.0gN 完全分解，产生的N 分子数为4mol
8 2
7. 多卤离子I-、IBr-、ICl-在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
3 2 2
离子 分解反应 平衡常数值
I-(aq) I-(aq)=I (aq)+I-(aq) 1.4´10-3
3 3 2
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学科网（北京）股份有限公司ICl-(aq) ICl-(aq)=ICl(aq)+Cl-(aq) 6.0´10-3
2 2
IBr-(aq) IBr-(aq)=IBr(aq)+Br-(aq) K
2 2
下列说法错误的是
A. K<6.0´10-3
B. 上述分解反应均为氧化还原反应
C. 共价键极性：ICl>IBr
D. BrCl-(aq)可分解为 BrCl(aq)和Cl-(aq)
2
8. 药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A. 反应须在通风橱中进行
B. 减压蒸馏去除CH OH、5-氧代己酸甲酯和DMF
3
C. 减压蒸馏后趁热加入盐酸
D 过滤后可用少量冰水洗涤产物
.
9. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含Li+有机溶液。放电过程中产生
CFSO  NLi，充电过程中电解LiCl产生Cl 。下列说法正确的是
3 2 2 2
A. 交换膜为阴离子交换膜
B. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液
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学科网（北京）股份有限公司C. 理论上每生成1molCl ，需消耗2molLi
2
D. 放电时总反应：6Li+N +4CFSO Cl=2CFSO  NLi+4LiCl
2 3 2 3 2 2
10. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度 c (HCl) 的盐酸中，平衡时部分组分的lgc-lgc (HCl)关系如图。
0 0
已知草酸K =10-1.3,K =10-4.3。下列说法错误的是
a1 a2
A. lgc (HCl)=-1.2时，溶液的pH=1.3
0
B. 任意c (HCl)下均有：c  Ca2+ =c  HC O- +cH C O +c  C O2-
0 2 4 2 2 4 2 4
C. CaC O (s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H C O (aq)的平衡常数为10-3.0
2 4 2 2 4
D. lgc (HCl)=-4.1时，2c
 Ca2+
+c
 H+
=c
 OH-
+2c

HC
O-
+c
 Cl-
0 2 4
11. 锂云母的主要成分为KLi Al AlSi O (OH) F ，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备
1.5 1.5 3 10 x 2-x
LiOH的工艺流程如下：
（1）“高压浸出”中：
①“滤渣1”中卤化物Y为_______。(填化学式)
②一定条件下，元素浸出率与CaO用量的关系如图，为提高锂浸出率，CaO最佳用量为_______g。(保留
小数点后一位)
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学科网（北京）股份有限公司③精矿颗粒尺寸对锂浸出率的主要影响如下：
i．尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触
ii．尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入
一定条件下，颗粒尺寸与锂浸出率关系如图。区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是
_______。
（2）“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为_______。
（3）“沉淀转化”反应2Li PO (s)+3Ca(OH) (aq)=6LiOH(aq)+Ca PO  (s)的平衡常数K=
3 4 2 3 4 2
_______。(列出计算式)已知：25℃时，K
sp
Li
3
PO
4
=m,K
sp
é
ë
Ca
3
PO
4

2
ù
û
=n。
（4）“操作Z”为加热、趁热过滤和_______；趁热过滤的主要目的是_______。(LiOH分解温度约为
1000℃)
（5）LiOH的晶胞结构如图所示。
①晶体中与一个O紧邻的Li有_______个。
②一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为_______。
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学科网（北京）股份有限公司③晶体中微粒间作用力有_______。(填标号)
a．氢键 b．离子键 c．金属键 d．范德华力 e．极性共价键 f．非极性共价键
12. 实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备
Ga O ，过程如下。已知：Ga与In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。
2 3
（1）①基态镓(Ga)原子的价电子排布式为_______。
②Ⅰ中GaN反应生成[Ga(OH) ]-的离子方程式为_______。
4
③Ⅰ使用装置如图(加热及夹持装置省略)，吸收液可用_______。(填标号)
a．水 b．浓盐酸 c．稀硫酸 d．四氯化碳
（2）①Ⅱ需用到的玻璃仪器有烧杯、_______和_______。
②“沉淀1”含金属元素_______。(填元素符号)
（3）①Ⅲ加硫酸调节溶液pH的目的是_______。
②按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的是_______。(填标号)
a．用镊子夹取湿润的pH试纸
b．将pH试纸置于干燥清净的玻璃片上
c．用滴管吸取少量待测液，滴在pH试纸中央
d．观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较
（4）Ga O 纯度测定：称取Ga O 样品wg，经处理配制成VmL溶液，从中移取V mL于锥形瓶中，一定
2 3 2 3 0
条件下，加入V mLc mol/LNa H Y溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示剂，用c mol/L CuSO
1 1 2 2 2 4
标准溶液滴定过量的Na H Y，滴定终点为紫红色。
2 2
该过程涉及反应：Cu2++H Y2-=[CuY]2-+2H+
2
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学科网（北京）股份有限公司①终点时消耗CuSO 溶液V mL，则Ga O 纯度为_______´100%。(列出计算式)
4 2 2 3
②滴定时会导致所测Ga O 纯度偏小的情况是_______。(填标号)
2 3
a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．称重后样品吸收了空气中水汽
c．终点时滴定管尖嘴内有气泡 d．终点读数时仰视滴定管刻度线
13. 软珊瑚素的关键中间体(L)的某合成路线如下。(不考虑立体异构)
已知：TBS和PMB为保护基团。
（1）B中官能团有碳碳双键、_______、_______。(写名称)
（2）Ⅱ的反应类型为_______；BH-的空间结构为_______。
4
（3）Ⅲ的化学方程式为_______。
（4）Ⅳ的反应条件为_______。
（5）由J生成L的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下：
①-O-TBS¾H¾F®-OH ②
K的结构简式为_______。
（6）Y是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为_______。
①Y可以发生银镜反应。②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9:1。
14. SiHCl 是制造多晶硅的原料，可由Si和SiCl 耦合加氢得到，相关反应如下：
3 4
Ⅰ．SiCl (g)+H (g)=SiHCl (g)+HCl(g) DH =52kJ×mol-1
4 2 3 1
Ⅱ．Si(s)+3HCl(g)=SiHCl (g)+H (g) DH =-236kJ×mol-1
3 2 2
Ⅲ．Si(s)+SiCl (g)+2H (g)=2SiH Cl (g) DH =16kJ×mol-1
4 2 2 2 3
（1）生成SiHCl 的总反应：
3
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学科网（北京）股份有限公司Ⅳ．Si(s)+3SiCl (g)+2H (g)=4SiHCl (g) DH =_______kJ×mol-1
4 2 3 4
（2）体系达到平衡状态且其他条件不变时：
①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为_______。(填标号)
a．SiCl b．SiHCl c．SiH Cl d．HCl
4 3 2 2
②反应温度升高不利于提高平衡时产物SiHCl 选择性的原因是_______。
3
（3）在压强为p 的恒压体系中通入2.0molH 和1.0molSiCl ，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随
0 2 4
温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：K 为用气体分压表示的平衡常数，分压=物
p
质的量分数×总压。
①图中n代表的组分为_______。(填化学式)
②750K时，反应Ⅲ的平衡常数K =_______。(列出计算式)
p
③750K时，SiCl 的平衡转化率为f，消耗硅的物质的量为_______mol。(列出计算式)
4
（4）673K下、其他条件相同时，用Cu、CuO和CuCl分别催化上述反应，一段时间内SiCl 的转化率
4
如下表所示。(产物SiHCl 选择性均高于98.5%)
3
催化剂 Cu CuO CuCl
SiCl 的转化率
4
7.3 14.3 22.3
/%
①使用不同催化剂时，反应Ⅳ的ΔH:CuO催化剂_______CuCl催化剂(填“>”“<”或“=”)；反应Ⅳ的
活化能：Cu催化剂_______CuCl催化剂(填“>”“<”或“=”)。
②使用CuCl催化剂，初始投料αmolSiCl 该段时间内得到βmolSiHCl ，则SiHCl 的选择性
4 3 3
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学科网（北京）股份有限公司生成SiHCl 所消耗的SiCl 的物质的量
= 3 4 ´100%=_______´100%。(列出计算式)
所消耗的SiCl 的总物质的量
4
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