物质推断题是中考化学的必考题型，不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。它的特点是题面容量大，覆盖面广，常涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容。   

拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的"题眼"突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。

一、解题思路

● 阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。

● 寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。

● 验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。

二、解题方法

● 顺推法：通常以题眼为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。

● 逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。

● 分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。

● 剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。

概括来说，其实，化学推理题主要是从颜色、物质的用途、反应类型、反应现象等方面入手。

三、常见"题眼(突破口)"

1. 氯化钠 （NaCl） ： 食盐

2. 碳酸钠(Na₂CＯ₃) ： 纯碱，苏打，口碱

3. 氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4. 氧化钙(CaO)：生石灰

5. 氢氧化钙(Ca(OH)₂)：熟石灰，消石灰

6. 二氧化碳固体(CO₂)：干冰

7. 氢氯酸(HCl)：盐酸

8. 碱式碳酸铜(Cu₂(OH)₂CO3)：铜绿

9. 硫酸铜晶体(CuSO₄•5H2O)：蓝矾，胆矾

10. 甲烷 (CH₄)：沼气

11. 乙醇(C2H5OH)：酒精

12. 乙酸(CH₃COOH)：醋酸

13. 过氧化氢(H₂O₂)：双氧水

14. 汞(Hg)：水银

15. 碳酸氢钠（NaHCO₃）：小苏打

（一）质量增加的

1. 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2. 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3. 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。

（二）质量减少的

1. 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2. 由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

（一） 气体的检验

1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

（二）离子的检验

6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。

7. 氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。

8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。

10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

1. CO₂（CO）：把气体通过灼热的氧化铜。

2. CO（CO₂）：通过足量的氢氧化钠溶液。

3. H₂（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。

4. CuO（Cu）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。

5. Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，蒸馏水洗涤过滤后的Cu粉，最后干燥得到纯净Cu粉。

6. Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸/稀盐酸，充分反应后过滤，蒸馏水洗涤过滤后的Cu粉，最后干燥得到纯净Cu粉；若需保持Cu粉的物理形态(如避免酸液残留)，可考虑使用CO或H₂加热还原法。

7. FeSO₄（CuSO₄）：加 入足量的铁粉，充分反应后过滤。

8. NaCl（Na₂CO₃）：加 入足量的盐酸，充分反应后蒸发结晶。

9. NaCl（Na₂SO₄）：加入足量的氯化钡溶液。

10. NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸，充分反应后蒸发结晶。

11. CO₂（水蒸气）：通过浓硫酸。

12. NaCl（CuSO₄）：加入适量 Ba(OH)₂ 溶液，直至蓝色消失且不再产生沉淀。(滤液中可能含有过量 Ba(OH)₂，可加入少量 Na₂CO₃ 沉淀 Ba²⁺ 为 BaCO₃，过滤；然后，再用稀 HCl 中和至中性，蒸发结晶，得到纯净 NaCl。)

13. NaNO₃（NaCl）：通过"高温溶解、降温结晶"的方式，让NaNO₃大量结晶析出，而NaCl因溶解度变化小，大部分留在母液中，从而实现分离。

14. NaCl（KNO₃）：完全溶解后，蒸发溶剂，趁热过滤。

15. KNO₃（NaCl）：冷却热饱和溶液，直接过滤分离固体。

16. NaOH（Na₂CO₃）：加入适量的Ca(OH)₂溶液，过量会导致引入新的Ca²⁺杂质；通过双极膜电渗析(BPED)技术，将Na₂CO₃溶液电解生成NaOH和CO₂；配置质量分数30%以上的浓NaOH溶液，视浓度不同静置8-36小时，Na₂CO₃因溶解度低会析出沉淀或形成表面结壳，通过过滤或倾析分离。

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