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中考总复习：物质检验和推断的思想方法（基础）
撰稿：熊亚军 审稿：李伟
【考纲要求】
1.学会物质鉴别的一般方法，综合运用物质的性质来检验物质、推断物质。
2.掌握一些常见离子的检验方法，掌握物质推断的一般思维方法和技巧。
【知识网络】
气体的检验与推断
物质检验与推断
离子的检验与推断
【考点梳理】
考点一、物质的鉴定、鉴别和推断
1.相同点：均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂与方法，准确观察反应中的颜色变化、沉淀的生成
或溶解、气体的生成与气味，加以判定，得出结论，必要时写出化学方程式。
2.不同点：（1）鉴定是根据物质的某些特征，用实验方法分别检出阴、阳离子及有关成分来确定是某种物
质。（2）鉴别是根据几种物质的不同特性，用实验方法将它们一一区别。（3）推断是通过已知实验事实，根
据性质进行分析，然后推理出被检验物质的组成或名称（肯定有什么，可能有什么，肯定没有什么）。
3.物质检验的操作步骤：
（1）物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断，得出结论。（2）化学方法：分别取少量待鉴别的溶液
（如是固体，先取少量配成溶液）加入试管中；分别加入试剂充分反应；观察反应现象；根据图像分析、判
断，得出结论；写出有关反应的化学方程式。
可归纳为：物质——方法——现象。
4.物质推断的操作步骤：是根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么，或判断什么
物质可能存在，什么物质一定不存在等。
可归纳为：方法——现象——物质。
考点二、常见物质的主要化学特征及重要反应现象
1.常见气体的检验方法及现象：（高清课堂《物质的检验、分离和提纯》一、1）
物质 检验试剂或方法或装置 反应现象 结论或化学方程式
O 带火星的木条 木条复燃 氧气能支持燃烧
2
HO 无水CuSO 无水CuSO 由白变蓝 CuSO +5H O==CuSO·5HO
2 4 4 4 2 4 2
H 2 氧化铜由黑色变成红色，无 H+CuO △ H O+Cu
水CuSO 由白色变成蓝色 2 2
4
CuSO +5H O==CuSO·5HO
4 2 4 2
CO 澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)+CO==CaCO↓+H O
2 2 2 3 2
CO 氧化铜由黑色变成红色，澄 △
CO+CuO Cu+CO
清的石灰水变浑浊 2
Ca(OH) +CO ==CaCO↓+H O
2 2 3 2
2.常见离子的检验方法及现象：
物质 检验试剂 反应现象 结论或化学方程式
酸（H+） 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变成红 有H+
色
加入锌粒 产生大量气泡，气体 Zn+H SO ==ZnSO+H ↑
2 4 4 2
能燃烧
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点燃
2H+O 2HO
2 2 2
碱（OH－） 无色酚酞试液 无色酚酞试液变成红 有OH－
色
紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变成蓝 有OH－
色
盐酸及可溶性盐 AgNO 和稀HNO 白色沉淀 AgNO+HCl==AgCl↓+HNO
3 3 3 3
酸盐（即Cl－的检
验）
硫酸及可溶性硫 BaCl [或 Ba(OH) 白色沉淀 BaCl +H SO ==BaSO ↓+2HCl
2 2 2 2 4 4
酸盐（即SO 2－的 或 Ba(NO )]溶液
4 3 2
检验） 和稀HNO
3
碳酸盐（即CO2－ 稀盐酸 产生大量的气泡，生 CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO↑
3 3 2 2 2
的检验） 成的气体使澄清石灰 Ca(OH)+CO==CaCO↓+H O
2 2 3 2
水变浑浊
可 溶 性 铜 盐 氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 CuSO +2NaOH==Cu(OH)↓+Na SO
4 2 2 4
（Cu2+）
可 溶 性 铁 盐 氢氧化钠溶液 红褐色沉淀 FeCl +3NaOH==Fe(OH)↓+3NaCl
3 3
（Fe3+）
【要点诠释】
1.初中常见有特征现象的物质：
（1）固体
红色：铜（Cu）、氧化铁（Fe O）、红磷（P）
2 3
黄色：硫磺（S）
蓝色：胆矾（CuSO ·5H O）
4 2
黑色：炭粉（C）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO ）、四氧化三铁（Fe O）、铁粉（Fe）
2 3 4
白色：无水硫酸铜（CuSO ）、CaO、MgO、NaCO 、Na H CO、Na OH、Ca(OH)
4 2 3 3 2
浅绿色：绿矾（FeSO ·7H O）
4 2
溶于稀酸的红褐色沉淀：Fe(OH)
3
溶于稀酸的蓝色沉淀：Cu(OH)
2
溶于稀酸的白色沉淀：CaCO 、MgCO 、BaCO 、Al(OH) 、Mg(OH)
3 3 3 3 2
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO
4
（2）液体
黄色：氯化铁（FeCl ）等三价铁盐溶液（Fe3+）
3
蓝色：铜盐溶液（Cu2+）
浅绿色：亚铁盐溶液（Fe2+）
紫红色：KMnO 溶液
4
无色液体：钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH +）、可溶性碱的溶液及酸溶液
4
（3）气体
有刺激性气味的气体：HCl、NH 、SO 、Cl
3 2 2
有毒气体：CO、Cl、SO
2 2
形成酸雾：HCl、HNO
3
无色气体：H、O、N、CO、CO、SO 、HCl、NH 、CH
2 2 2 2 2 3 4
黄绿色气体：Cl
2
红棕色气体：NO
2
气体的溶解性特征：CO (1∶1)、Cl(1∶2)、SO (1∶40)、HCl (1∶500)、NH (1∶700)
2 2 2 3
极易溶于水的气体：HCl、NH
3
难溶于水的气体：H、O、N、CO、CH
2 2 2 4
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2.气体检验的顺序：
（1）若要同时验证CO 和HO，一般要先用无水CuSO 来验证HO，后用澄清石灰水验证CO。
2 2 4 2 2
（2）要验证H 和CO等还原性气体，可先将其通过灼热的CuO，再依次用无水CuSO 和澄清石灰水检验其还
2 4
原的产物（或者将其点燃，再检验燃烧后的产物）。
考点三、物质鉴别的类型和解题方法
1.物质鉴别的常用方法：
（1）指示剂测试法：被鉴别的物质可各取少许，分别加入石蕊或酚酞，即可将酸性溶液或碱性溶液区分开。
用pH试纸也能区分酸性溶液和碱性溶液。
（2）沉淀法：例如，欲鉴别NaSO 和NaCl两种溶液，可各取少许分别加入BaCl 试剂，能产生白色沉淀的
2 4 2
就是NaSO ，另一个无现象的是NaCl溶液。
2 4
（3）产生气体法：例如，欲鉴别NaCO、NaSO 两种溶液，可各取少量分别加入盐酸，有气泡放出的是
2 3 2 4
NaCO 溶液。
2 3
（4）加热法：加热法能区分许多物质。例如：利用加热可区分碳酸氢钠、碳酸氢铵（等分解的物质）和其他
难分解的物质。
（5）点燃法：主要用于鉴别气体。将被鉴别的几种气体点燃，根据它们能否燃烧，燃烧后的产物是什么来
区分它们是哪一种气体。如氧气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氢气等气体就可以考虑用燃烧的方法来区分
它们。
（6）洗气法：鉴别几种气体时，可将它们分别通过盛有某种溶液的洗气瓶，根据产生的现象，确定是哪一
种物质。如鉴别CO和CO 时，可将它们分别通过盛有澄清石灰水的洗气瓶，根据是否能使石灰水变浑浊
2
即可确定。
2.一剂鉴别（限用一种试剂来鉴别多种物质）：
（1）原理：选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象。
（2）方法：
a．若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴
别。如：CaCO 、NaOH、CuSO 、NaCl。
3 4
b．若物质问有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液或pH试纸来鉴别。如：HCl、NaCl、NaOH。
c．鉴别一组溶液时：
若溶液中有酸，可选用NaCO 等可溶性碳酸盐来检验；如HCl、Ca(NO )、NaCl。
2 3 3 2
若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手；有含Ag+的化合物时，选用盐酸，如NaCO、NaCl、AgNO；有含
2 3 3
Ba2+的化合物时，选用硫酸，如NaCO、BaCl 、NaNO 。
2 3 2 3
若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液[NaOH、Ba(OH) ]来鉴别。如CuCl 、MgCl 、FeCl 、NH Cl。
2 2 2 3 4
可根据不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别。如(NH )SO 、NaNO 、NH Cl、KSO 可用
4 2 4 3 4 2 4
Ba(OH) 溶液来鉴别；NaOH、BaCl 、KNO 可用CuSO 溶液来鉴别。
2 2 3 4
d．若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸作为试剂来鉴别。如Fe粉、
C粉、CuO。
3.无剂鉴别（不用任何其他试剂鉴别多种物质）：
（1）特征现象法：利用物质的物理性质（如颜色等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物
质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。如鉴别NaOH、NaSO 、CuSO 、NH Cl四种溶液，观察发现，只有
2 4 4 4
CuSO 溶液为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO 溶液为已知试剂，来鉴别本组另三组物质。鉴别顺序
4 4
为：CuSO →NaOH→NH Cl→NaSO 。
4 4 2 4
（2）两两混合法：当无法通过物理性质人手时，采用两两混合的方法，若能产生各自不同现象，即可加以
区别。如鉴别A组溶液NaSO 、NaCO、BaCl 、HCl和B组溶液KNO、BaCl 、AgNO、NaCl时，用两两混
2 4 2 3 2 3 2 3
合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象，见下表：
A组：
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NaSO NaCO BaCl HCl
2 4 2 3 2
NaSO — ↓ —
2 4
NaCO — ↓ ↑
2 3
BaCl ↓ ↓ —
2
HCl — ↑ —
B组：
KNO BaCl AgNO NaCl
3 2 3
KNO — — —
3
BaCl — ↓ —
2
AgNO — ↓ ↓
3
NaCl — — ↓
（注：表中“↑”表示产生气体，“↓”表示产生沉淀，“—”表示不反应或反应无明显现象）
通过表中的信息，可得出A组四种溶液两两混合得到四种不同现象，故不加其他试剂可进行组内鉴
别。B组表中第二、四横行现象相同，即本组溶液如果不另加试剂不可鉴别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸
反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。如鉴别FeCl 、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，HCl和NaCl溶液的
3
鉴别是利用FeCl 与NaOH的反应产物Fe(OH) 来实现的，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解
3 3
的是NaCl溶液。
4.不限制试剂鉴别一组物质的方法：鉴别组内物质的方法可以有多种，最好选最简单的方法加以鉴别。
5.逐一检出同一溶液中不同阴离子的方法：若某一溶液中含有CO2－、SO 2－、OH－、NO －、Cl－，将它们逐
3 4 3
一检出的顺序是：OH－、CO2－、SO 2－、Cl－、NO －，所用的试剂分别是：酚酞试液、硝酸、硝酸钡溶液、硝酸
3 4 3
银溶液（注意：前面加进去的试剂不能干扰后面离子的检验）。
考点四、推断题的类型和解题方法
1.推断题的类型：（高清课堂《物质的推断》）
（1）语言叙述型；（2）反应式表达型；（3）反应流程型；（4）图表型；（5）网络框图型。
2.解题思路：
3.突破口的选择：
（1）颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断；（2）反应特征（常见离子的检验）。
4.物质推断的一般方法：
（1）一点击破，顺逆推断：抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一
推导出其他结论。
（2）相遇组合，对比推断：采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的
性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。
（3）提出假设，讨论推断：在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排
除不合题意的结论。
【典型例题】
类型一、考查物质的检验和推断
1. （2012贵州）下列各组气体，不能用燃着的木条区分的是（ ）
A．二氧化碳和氮气 B．一氧化碳和二氧化碳
C．甲烷和二氧化碳 D．氢气和氮气
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【思路点拨】根据二氧化碳、氮气、一氧化碳、甲烷、氢气、氮气的化学性质异同点解答。
【答案】A
【解析】
A、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，故选A；；
B、一氧化碳可以燃烧，而二氧化碳不支持燃烧，可以用燃着的木条区分，故B不符合题意；
C、甲烷可以燃烧，而二氧化碳不支持燃烧，可以用燃着的木条区分，故C不符合题意；
D、氢气可以燃烧，而氮气不支持燃烧，可以用燃着的木条区分，故D不符合题意。
【总结升华】解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧
化碳等气体的性质，然后，结合实验细致地分析题意，并完成解答。
2. （2012广东）鉴别O、CO、CO 三种气体，可行简便的方法是（ ）
2 2
A．将气体分别通入澄清石灰水
B．将气体分别通入石蕊试液
C．试验三种气体在水中溶解性
D．用燃着的木条分别伸入瓶内
【思路点拨】根据三种气体的性质差别以及操作是否简便可行，逐项分析解答。
【答案】D
【解析】
A、将气体分别通入澄清石灰水，只能鉴别出CO；不能将O、CO鉴别开来，所以此方法不可行；
2 2
B、将气体分别通入石蕊试液，只能鉴别出CO；不能将O、CO鉴别开来，所以此方法不可行；
2 2
C、用实验测定气体在水中的溶解程度能够鉴别三种物质，但是比较麻烦，所以此方法不可行；
D、将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是O，木条火焰熄灭的是CO，气体能燃烧的是
2 2
CO。此方法方便可行，故选D。
【总结升华】区别O、CO、CO 三瓶无色气体，要根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不
2 2
同的实验现象，达到鉴别气体的目的。
3. （2012内蒙）下列试剂：①pH试纸、②无色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸钠溶液，其中能将
稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是（ ）
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
【思路点拨】
①根据pH试纸能测出溶液的pH，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性分析。
②根据稀盐酸、氯化钠溶液不能使酚酞变色，碱能使酚酞变红色分析。
③根据稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色，氯化钠溶液不能使紫色石蕊试液变色，碱能使紫色石蕊试液变
蓝色分析。
④根据稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳
酸钙白色沉淀分析。
【答案】B
【解析】
①稀盐酸是酸，pH＜7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，故该方法可行。
②稀盐酸、氯化钠溶液不能使酚酞变色，碱能使酚酞变红色，只能鉴别出氢氧化钠，稀盐酸和氯化钠溶液
不能鉴别，该方法不可行。
③能使石蕊溶液变红色的就是盐酸，不能使石蕊变色的就是氯化钠溶液，使石蕊变蓝色的就是澄清的石
灰水，故该方法可行。
④稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙
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白色沉淀和氢氧化钠，该方法可行。故选B。
【总结升华】鉴别物质就是根据物质不同的性质设计实验，现象要明显不同，才能区分。
4. （2012山东）丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列“打假”方法中错误的是（ ）
选项 （A） （B） （C） （D）
假商品 假戒指 假药 假化肥 假羊毛衫
用铝制作戒指代替银戒 用BaCO 代替BaSO 做 用合成纤维代替
替代产品 3 4 用氯化铵代替尿素
指 钡餐 羊毛
用盐酸浸泡观察是否有 与氢氧化钠混合研磨 点燃观察现象并
鉴别方法 加水观察是否溶解
气泡 闻味 闻味
A．A B．B C．C D．D
【思路点拨】给出待鉴别物质以及拟采取的检验试剂和方法，只需要从拟采用试剂分析对应的物质的性质
上是否存在明显的差异，现象对比是否明显即可。
【答案】B
【解析】
A、用盐酸浸泡戒指，戒指表面有气泡生成，则是假的；如果没有明显现象，则为银戒指。
B、碳酸钡和硫酸钡都难溶解于水，所以无法区别。
C、将样品和氢氧化钠混合研磨，若生成刺激性气味的气体则为氯化铵，没有明显的气味则为尿素。
D、点燃样品，产生毛发烧焦的气味的是羊毛，而无该气味的是合成纤维。故选B。
【总结升华】熟悉常见物质的性质差异以及常见物质的检验方法，记住物质的特征颜色和特征反应是解题
的关键。
5（. 2012山东）如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物，C是一种黑色
固体物质。
请回答：
（1）写出C的化学式 ；
（2）写出反应①的化学方程式 ；
（3）指明反应②基本反映类型 。
【思路点拨】框图推断题要注意解题的突破口。单质B和氧气反应生成黑色固体氧化物，可知B是金属铁，
C是四氧化三铁。
【答案】（1）FeO （2）Fe+HSO═FeSO+H↑ （3）化合反应
3 4 2 4 4 2
【解析】
（1）根据题意，单质B和氧气反应生成黑色固体氧化物C，可知B是金属铁，C是四氧化三铁；
（2）金属铁可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，原理是：Fe+HSO═FeSO+H↑；
2 4 4 2
（3）单质Fe和O 反应生成黑色固体氧化物FeO 的反应，是两种反应物生成一种产物的反应，属于化合反
2 3 4
应。
【总结升华】框图推断题要求学生根据物质的性质来寻找解题的突破口，并依据物质的性质及转化规律进
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行解答。
6. （2012四川）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学常见的物质，其中C、D、E都是无色气体，C能供给动
植物的呼吸，F是一种红色粉末。图中→表示物质间存在转化关系（部分生成物和部分反应条件已略去），
它们之间的关系如图所示：
（1）写出A的化学式： ；
（2）写出反应①的化学方程式 ；
（3）写出反应②的化学方程式 。
【思路点拨】首先通过C能供给动植物的呼吸，可确定C是氧气；A能生成氧气和另一种物质，确定A是三
种制取氧气常用的物质中的哪一种；然后确定B；B确定后根据B可生成氧气和D可确定D，根据酸能和金
属反应生成D，再结合题中信息分析得出E和G。
【答案】（1）HO （2）2HO 2H↑+O↑ （3）3CO+FeO 2Fe+3CO
2 2 2 2 2 2 3 2
【解析】突破口是C能供给动植物的呼吸，可确定C是氧气。A能得到氧气和B，A可能是氯酸钾、高锰酸钾
或双氧水；高锰酸钾制氧气生成物有三种，而这里A生成B和氧气，所以A不是高锰酸钾；氯酸钾制取氧
气生成氯化钾和氧气，氯化钾不能再得到氧气，但B能生成氧气，所以A不是氯酸钾，而是双氧水，则B是
水。C能生成E，E能和F（一种红色粉末）反应得到G，G和酸反应生成氢气，即可确定E为氧化铁，F为一氧
化碳，G为铁。
【总结升华】解答框图推断题的关键是找好突破口，缩小范围之后根据已推出的物质，结合题中信息推导
出其它的物质。
举一反三：
【变式1】下列能鉴别氧气和二氧化碳的物质（或方法）是 。
A．闻气味 B．观察颜色 C．燃着的木条
D．带火星的木条（或澄清石灰水或紫色石蕊试液或湿润的PH试纸等合理）
【答案】C、D
【变式2】（2012四川）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液
C．铁粉 D．pH试纸
【答案】B
【解析】
A、紫色石蕊遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，故A可以区分出氢氧化钠溶液和稀盐酸；
B、氯化钠与氢氧化钠溶液及稀盐酸都不能反应，故B不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；
C、铁粉可以和稀盐酸反应，而氢氧化钠溶液不能和铁粉反应，故C能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；
D、稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，所以可以用pH试纸来鉴别，故D能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐
酸。
【变式3】（2012云南）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你用实
验方法区别它们：
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（1）取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到其中一种溶液中产生白色沉淀，
则该反应的化学方程式为 ________ _ 。
（2）另取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量紫色石蕊溶液，结果发现无法区别出两种溶液，原
因是 _________ 。
（3）下列物质中，也可以区别这两种溶液的是 ________ _ （填序号）。
①氯化钠溶液 ②二氧化碳 ③酚酞试液
【答案】
（1）Ca(OH)+NaCO═CaCO↓+2NaOH
2 2 3 3
（2）澄清石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变红色
（3）②
【解析】
（1）氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应产生碳酸钙的白色沉淀，而氢氧化钠与碳酸钠不能发生反应，因此分别
滴加碳酸钠溶液时，出现浑浊的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液；反应的化学方程式为：
Ca(OH)+NaCO═CaCO↓+2NaOH。
2 2 3 3
（2）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是碱溶液，都可以使紫色石蕊溶液变蓝色，故无法区分。
（3）①氯化钠与两种溶液都不反应；②氢氧化钠与二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸钠和水，无明显现象；
而氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体会形成碳酸钙白色沉淀；可以鉴别两种溶液；③两种溶液都是碱溶
液，都能使酚酞溶液变红，不能区分。
【变式4】（2012贵州）A～E均为初中化学常见物质，A、B、C、D、E均含有同一种元素，B常用于改良酸性土
壤。它们之间的相互转化关系如图所示：（图中“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物已略去）。请
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、C 。
（2）有关反应的化学方程式为：
C→D 。
E→A 。
【答案】
（1）CaO CaCl
2
（2）2AgNO+CaCl= Ca(NO)+2AgCl↓ CaCO CaO+CO↑
3 2 3 2 3 2
【解析】
（1）B常用于改良酸性土壤可确定为氢氧化钙；A加水可生成B则可知A是氧化钙；E高温可生成A，所以E
是碳酸钙；由B加稀盐酸可生成C，C加碳酸钠可生成E可知C是氯化钙。
（2）C是氯化钙加入硝酸银后会生成D，且D加碳酸钾可生成E碳酸钙，所以D是硝酸钙。所以C→D的方程
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式为2AgNO+CaCl= Ca(NO)+2AgCl↓；E→A的方程式为CaCO CaO+CO↑。
3 2 3 2 3 2
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