文档内容
2008 年上海市初中毕业生统一学业考试
理化试卷
（满分150分，考试时间100分钟）
化 学 部 分
考生注意：化学部分第十大题分为两组，A组适合学习一期教材的考生，B组适合学习二期试用教材的考
生。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na–23 S-32 Ca-40
六、填表题（共10分）
27.在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。
物质名称 碳酸 硝酸银
化 学 式 Zn SO
3
碱（任写一
物质类别
种）
七、单项选择题（共10分）
28.生活中的以下物质属于溶液的是……………………………………………………（ ）
A.蒸馏水 B.食盐水 C.牛奶 D.石灰乳
29.常温下某同学测得一些食物的近似PH，显碱性的是………………………………（ ）
A.桃子汁：3.5 B.苹果汁：3.2 C.鸡蛋清：7.8 D.牛奶：6.5
30.矾（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物VO 中矾元素的化合价是…………（ ）
2 5
A.+1 B.+3 C.+5 D.+7
31.物质在变化中表现出来的性质，属于物理性质的是…………………………………（ ）
A.木炭的稳定性 B.一氧化碳的还原性 C.酒精的可燃性 D.浓盐酸的挥发性
32.SO 是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO 的溶液是………………………………（ ）
2 2
A.NaOH B.NaSO C.HSO D.NaCl
2 4 2 4
33.人类的生产和生活都离不开O。有关O 的正确认识是………………………………（ ）
2 2
A.木炭在空气中燃烧比在O 中燃烧更旺
2
B.工业上可以通过分离液态空气制取O
2
C.O 易溶于水，不能用排水法收集
2
D.实验室中可用加热分解水来制取O
2
34.根据实验规范，图示的操作中正确的是………………………………………………（ ）
35.A为.取确用保少生量命液安全，处理B.事过故的正确方法是…C.…加…热…液…体…………D….加…入…块…状…固………（ ）
体 滤 体
A.进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前进B.厨房内管道煤气（主要成分为CO）泄漏，马上点火燃尽
C.桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭
D.炒菜时油锅着火，立刻浇水灭火
36.分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是…………………（ ）
A.分子是运动的，原子是静止的 B.化学变化中分子和原子种类都发生变化
C.分子可分为原子，原子不可再分 D.物理变化中分子和原子种类都不改变
37.有一种白色固体，可能含有NaSO 、NaCO 、BaCl 、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀
2 4 2 3 2
产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此
推断白色固体中………………………………………………（ ）
A.可能存在NaOH 沉 气
淀/g 体/g
B.可能存在NaSO
2 4
C.肯定不存在BaCl
2
D.肯定只存在Na 2 CO 3 0 盐酸 0 盐酸
（mL） （mL）
八、填空题（共16分）
38.氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。用化学式填写：（1）占空气体积78%的是 ；
（2）可用于制造霓虹灯的是 ；（3）固态时可用于人工降雨的是 。
39.北京奥运会游泳馆“水立方”外墙材料的生产原料之一是四氟乙烯（CF）。四氟乙烯由
2 4
种元素组成，其中氟元素的质量分数（百分含量）为 。
40.电石（CaC）是制取乙炔的原料，工业上生产电石的化学方程式为：
2
电
CaO+3C 3 炉0 0 0℃ CaC 2 +R，R的化学式是 ，反应中氧化剂是 。
41.电解水的装置如图所示； a
（1）在右图a框内填写气体的化学式。
（2）用电解水产物氢气还原氧化铜的化学方程式为：
。
42.KCl是常用的化肥，下图是KCl的溶解度曲线。
S （ g /1 0 0g 请回答：
水） a ＋ －
（1）a、b、c三点中溶液处于不
b
40.1
饱和状态的是 点。
c
（2）40℃时，150g水中最多可溶解KCl g。
0 40 t（℃）
43.纯净的CaCO 可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为 CaCO ）获得高纯度
3 3
CaCO 的流程如下：
3
Ca(OH)2 试 剂 CaCO3 + H2O
固体A 试剂 ②
石灰石 煅 ① 杂质
烧
气体B
试回答：
（1）气体B的化学式为 ，产生B的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（2）写出CaCO 与盐酸反应的化学方程式 。
3
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物
质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向
利用该物质的环节）。
九、简答题（共14分）44.某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。
【实验目的】 。
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀HSO、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等
2 4
【实验内容】
1. 2. 3. 盐 稀 硫
石蕊试 稀硫 盐
酸 酸
液 酸 酸
实验
步骤
稀 硫 盐 铁 铜 铁 铜 含酚酞试液的
酸 酸 片 片 片 片 NaOH
稀酸中的Fe片表面都有 产 溶液由红色变为无色
实验
溶液变为 色 生。
现象
Cu片表面都没有明显现象
分析 结论： 铁与稀硫酸反应的化学方程式为 结论：
与 稀酸能与指示剂作用 。 酸能
结论 结论：稀酸能与较活泼金属反应
【实验思考】从物质组成角度解释酸具有通性的原因 。
45.某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量
分数（百分含量），取Wg铜粉样品，设计如下实验装置：
①
KClO3 Cu(C) ③
（MnO
2）
②
④ ⑤
NaOH 澄清
溶
石 灰
液
水
（1）仪器②、⑤的名称是 、 。
（2）①、④中发生反应的化学方程式为：
① ，④ 。
（3）装置③中的实验现象是 。
（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是
。
（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到 CO 的质量，进而求出铜的质量分数（实
2
验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO 质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、
2
操作规范的前提下，你认为还需要的条件是：
。
十、
46.燃烧产物对环境影响最小的物质是…………………………………………………（ ）
A.液化气 B.煤气 C.氢气 D.天然气
47.金属镁能在CO 中燃烧，发生反应的化学方程式为 。1mol金属镁
2
中约含 个镁原子。
48.为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据
实验数据归纳出结论。
实验一： 实验二：
KNO 在20℃水中达饱和时溶解的质量 KNO 在20g水中达饱和时溶解的质量
3 3
水的质量（g） 10 50 100 温度（℃） 20 40 60
KNO 的质量 KNO 的质量
3 3.2 15.8 31.6 3 6.3 12.8 22.0
（g） （g）结论：当 相同时，水的质 结论：当水的质量相同时，
量越多，溶解KNO 的质量越多 。
3
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有：
（写一种）。
49.某工厂每天产生浓度为0.49%的废HSO 溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理。
2 4
试计算：
（1）该厂每天要处理的废酸液中含HSO g，是 mol HSO。
2 4 2 4
（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH mol。
（3）若改用熟石灰处理废酸液，每天需要Ca(OH) 的物质的量 NaOH物质的量（填“大于”、
2
“小于”或“等于”）。
2008 年上海市初中毕业生统一学业考试
理化试卷答案及评分标准
化 学 部 分
说明：
1.本试卷答案每格1分(标明的除外)。
2.物质名称、仪器名称和概念名称有错（包括错别字）不得分。
3.化学方程式中化学式有错不得分；配平、反应条件、气体或沉淀符号等有错误，整卷共扣1分。
六、填表题（10分）
27.
锌 氢氧化铜 三氧化硫
Cu(OH) HCO AgNO
2 2 3 3
单质 酸 氧化物 盐
*碱一列的名称和化学式对应且无错别字可得2分，如不对应则得1分。
七、单项选择题（10分）
题号 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37
答案 B C C D A B A C D A
八、填空题（16分）
38. N He CO
2 2
39. 2 0.76（或76%）
40. CO 氧化钙（或CaO）
⃗加热
41. O CuO + H Cu + HO
2 2 2
42.（1）C （2）60.15
43.（1）CO 分解 （2）CaCO +2HCl → CaCl + CO↑ + HO
2 3 2 2 2
（3）（本小题2分，答出1点得1分）
试剂
H2O ②
固体A 试剂 气体B
①九、简答题（14分）
44.研究（或学习、探究、认识）酸的化学性质（写酸的性质、通性也得分）
红色 气泡
Fe +HSO → FeSO +H↑ 与碱发生中和反应
2 4 4 2
酸的组成中都含有氢元素（或酸中都含有氢原子，或酸溶液中都含有氢离子，或酸电离产生的阳离子
全部是氢离子）
45.（1）酒精灯 烧杯
MnO2
（2）2KClO
3 △
2KCl +3O
2
↑ 2NaOH + CO
2
→ Na
2
CO
3
+H
2
O
（3）红褐色变成黑色
（4）溶液倒吸或硬质玻璃管破裂
（5）O 的量要充足，保证杂质炭全部转化为CO ；⑤中澄清石灰水不变浑浊，保证CO 被NaOH完全吸
2 2 2
收（本空2分，答出1点得1分）
十、（10分）
46.C
47.2Mg +CO
⃗点燃2MgO
+ C 6.02×1023
2
48.温度 温度越高，溶解KNO 越多 压强（或气体类型）
3
49.（1）4900 50
（2）100
（3）小于
