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2013年湖南省益阳市中考化学试卷
一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（3分）在空气中约占空气体积78%的是（ ）
A．氧气 B．氮气
C．稀有气体 D．其它气体和杂质
2．（3分）下列现象中发生的变化主要是化学变化的是（ ）
A．水结冰 B．瓷器破碎 C．海水晒盐 D．酒精燃烧
3．（3分）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内．以下是几种人体体液的正常pH范
围，其中酸性最强的是（ ）
A．胆汁（7.1～7.3） B．唾液（6.6～7.1）
C．胃液（0.9～1.5） D．血液（7.35～7.45）
4．（3分）为了节约资源，美化环境，益阳市已在下辖各区、县开展生活垃圾分类处理工作．废
弃塑料袋属于（ ）
A． B．
C． D．
5．（3分）下列净水方法中，对水的净化程度相对较高的是（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．吸附沉淀 D．静置沉淀
6．（3分）旅行中，小王发现从益阳带到西藏的密封塑料袋鼓起来了．这是因为塑料袋内分子
（ ）
A．间隔增大 B．质量增加 C．体积增大 D．个数增多
7．（3分）在催化剂的作用下，尾气转换器可将汽车中的有毒气体转换成无毒气体，其微观过
程如图所示（不同圆球代表不同原子）．下列说法正确的是（ ）
第1页（共25页）A．生成物全部是化合物
B．参加反应的两种分子个数比为3：2
C．反应后分子个数变少了
D．反应后原子个数变少了
8．（3分）生活中，我们要养成“全面”、“均衡”、“适量”的健康饮食习惯．某同学一日三
餐除主食米饭外，只选择吃油煎豆腐．长期这样下去，将导致他可能缺少下列哪种营养素
（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
9．（3分）下列实验不能达到实验目的是（ ）
A．探究分子的运动 B．检验二氧化碳是否收满
C．证明二氧化碳的密度比空气大 D．证明物质燃烧需要氧气
10．（3 分）钛（Ti）广泛用于航空、航天等领域．生产钛的过程中存在反应：
TiCl +2Mg═Ti+2MgCl ．这一反应的反应类型为（ ）
4 2
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
11．（3分）现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，
Y、Z不反应．如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化．根
据以上事实，推断X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
12．（3分）温室效应可使全球地表温度上升．正是由于有了温室效应，全球平均地表温度才
第2页（共25页）提高目前适合人类生存的15℃．但过度的温室效应可导致冰川融化、土地沙漠化、影响自
然生态系统…，下列气体中不产生温室效应的是（ ）
A．CO B．CH C．O D．O
2 4 3 2
13．（3分）下列各组物质中，带“*”的元素的化合价相同的一组是（ ）
A． 0 、Ca （ O ） B． H Cl、H O
2 5 3 4 2 4 3
C．K O 、K O D． 、 O
4 2 4 2 2
14 ． （ 3 分 ） 以 甲 醇 （ CH 0H ） 为 原 料 的 新 型 电 池 ， 其 反 应 原 理 为
3
2CH 0H+30 +4NaOH═2Na CO +6X．其中X的化学式是（ ）
3 2 2 3
A．H 0 B．CO C．NO D．NO
2 2
15．（3分）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）
物质 杂质 试剂
A FeSO 溶液 CuSO Zn
4 4
B Fe Cu H SO
2 4
C 稀盐酸 KCl KOH溶液
D CaCO CaCl H O
3 2 2
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答题（本大题包括7个小题，共33分）
16．（3分）化学物质就在我们身边，下列是家庭中常用的一些化学物质，请用序号填空．
纯碱 煤 肥皂水
①属于化石燃料②的是 ③ ；属于盐类物质的是 ；能够区分软水和硬水的物质是
．
17．（6分）如图是元素周期表部分元素的相关信息，根据所给信息回答下列问题：
第3页（共25页）（1）其中属于金属元素的是 （填写元素符号）．
（2）写出带2个单位负电荷阴离子的符号 ．
（3）写出一种AB 型化合物的化学式 ．
3
18．（3分）如图是一氧化碳与三氧化二铁反应的实验装置，请依据该实验装置回答下列问题：
（1）写出玻璃管中的实验现象 ．
（2）该装置的不足之处是 ．
（3）结合该实验，写出炼铁的反应原理（用化学方程式表示） ．
19．（2分）下表列出的是NaCl、KN0 两种物质在不同温度下的溶解度．回答下列问题：
3
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.5 39.8
/g
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
（1）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KN0 的烧杯中，各加100g水，充分溶解后，形成饱
3
和溶液的是 ．
（2）如果欲将KN0 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的措施是 （写出一种措
3
施即可）．
20．（2分）资料： 醋酸与盐酸都具有较强的挥发性； 醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，
它和NaOH溶①液反应，生成醋酸钠（CH COONa）②，且醋酸钠爱热不易分解。
3
第4页（共25页）请根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可使紫色石蕊试液变 。
（2）如果将过量醋酸与氢氧化钠反应后的溶液蒸发，可得到 白色固体。
21．（3分）信息： 生活垃圾腐烂可产生沼气（主要成分为CH ）；焚烧垃圾可产生C0 、S0
4 2 2
等废气； S0①与C0 具有相似的化学性质，都能与碱（如NaOH）反应生成盐和水．
2 2
阅读上述信息②，回答下列问题：
（1）写出沼气燃烧的化学方程式 ．
（2）你对焚烧垃圾的意见 （填“同意”或“反对”），理由是 ．
22．（2分）材料一：2013年4月下旬，赫山步步高超市发生一起重大火灾，该火灾是由电焊工
在工作时操作不慎引燃聚氨酯泡沫塑料而引发的．火灾中产生大量有毒烟气，造成3人中
毒死亡．
材料二：当温度上升到380℃时，氢氧化镁分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．
依据以上材料，回答下列问题：
（1）聚氨酯塑料属于 （填“有机”“无机”）材料．
（2）如果该商场采用填充有氢氧化镁的阻燃型聚氨酯作为装饰材料，则可能避免这场火灾的
发生，请说明氢氧化镁可以作为阻燃剂的理由 （答出一条即可）．
三、实验与探究题（本大题包括2个小题，共16分）
23．（3分）利用如图所示的实验操作，配制100g质量分数为6%的蔗糖溶液．请回答问题：
（1）配制100g质量分数为6%的蔗糖溶液所需蔗糖的质量为 g．
（2）A、B、C、D、E所示操作中，有一步操作是错误的，这一错误操作是 （填序号）．
（3）上述A、B、C、D、E操作中，正确的操作顺序是 （填序号）．
24．（5分）将少量Mn0 粉末加到装有5mL 5%的H O 溶液的试管中，发现溶液中有大量气
2 2 2
泡（X）产生．
【提出问题】
问题（1）产生的气泡（X）是什么？
问题（2）Mn0 的作用是什么？
2
第5页（共25页）【实验探究】
（1）在试管中加入5mL 5%的H O 溶液，把带火星的木条伸入试管，发现带火星的木条不复
2 2
燃，这是因为 ．
（2）用托盘天平称取0.2g Mn0 粉末，并将其加入到上述试管中，把带火星的木条伸到试管
2
口，观察到溶液中有大量气泡产生且带火星的木条复燃．
（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入H O 溶液，并把带火星的木条伸到试管口，观
2 2
察到的现象是 ．
（4）将试管中的剩余固体洗涤、干燥、称重，称得的质量为0.2g．
【实验结论】
H O 分解产生的气泡（X）是氧气；Mn0 在反应过程中起催化作用．
2 2 2
【问题思考】
（1）如果要用H O 分解的方法制备较多量的X气体，选用的实验装置是 （填序号）．
2 2
（2）除了用分解H O 的方法制X气体外，还可用如下几种方法制X气体．其中属于物理变化
2 2
的是 （填序号）；a方法中发生反应的化学方程式是 ．
a．加热KCl0 与Mn0 混合物
3 2
b．低温加压使空气液化后再蒸发
c．加热KMn0 固体．
4
四、计算题（本大题只有1个小题，共6分）
25．（6分）市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明：
称取该发酵粉5.4g放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸性，共用去稀盐酸25.4g，得到的液
态混合物质量为28.6g（忽略C0 在水中的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体）．
2
（1）生成的C0 的质量为 g．
2
（2）通过计算，判断该发酵粉中Na C0 的质量分数是否与包装说明相符（计算结果精确
2 3
0.1%）？
可能需要的相对原子质量：Na（23）、C（12）、O（16）、H（I）、Cl（35.5）．
第6页（共25页）第7页（共25页）2013 年湖南省益阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（3分）在空气中约占空气体积78%的是（ ）
A．氧气 B．氮气
C．稀有气体 D．其它气体和杂质
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】521：空气与水．
【分析】从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气
体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）去分析解答．
【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气
体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%），由此可知，B正确。
故选：B。
【点评】记忆空气成分是可以这样记忆：氧二一，氮七八，0.94是稀气，还有两个0.03，二氧化
碳和杂气．
2．（3分）下列现象中发生的变化主要是化学变化的是（ ）
A．水结冰 B．瓷器破碎 C．海水晒盐 D．酒精燃烧
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特
征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
【解答】解：A、水结冰的过程没有新物质生成，属于物理变化；
B、瓷器破碎的过程没有新物质生成，属于物理变化；
C、海水晒盐的过程没有新物质生成，属于物理变化；
D、酒精燃烧的过程有二氧化碳等物质生成，属于化学变化；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有
新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
3．（3分）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内．以下是几种人体体液的正常pH范
第8页（共25页）围，其中酸性最强的是（ ）
A．胆汁（7.1～7.3） B．唾液（6.6～7.1）
C．胃液（0.9～1.5） D．血液（7.35～7.45）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH＝7时，呈中性，当
pH＜7时，呈酸性，当pH＞7时，呈碱性，当溶液的PH小于7时，随着PH的减小，酸性逐
渐增强．
【解答】解：根据四种物质的pH可知，胃液的pH最小，酸性最强，观察选项，胃液酸性最强。
故选：C。
【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性强弱与溶液的pH大小的关系，完成此题，可以依据已
有的知识进行．
4．（3分）为了节约资源，美化环境，益阳市已在下辖各区、县开展生活垃圾分类处理工作．废
弃塑料袋属于（ ）
A． B．
C． D．
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
【专题】138：公共标志型．
【分析】废弃的塑料袋属于可回收的垃圾，结合各选项意义来分析解答．
【解答】解：废旧所料可回收重新利用，属于可回收物。
A．可回收物标志，正确；
B．其他垃圾标志，错误；
C．有害垃圾标志，错误；
D．厨房垃圾标志，错误。
第9页（共25页）故选：A。
【点评】明确垃圾的分类和各标志的含义是解题的关键．
5．（3分）下列净水方法中，对水的净化程度相对较高的是（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．吸附沉淀 D．静置沉淀
【考点】75：水的净化．
【专题】521：空气与水．
【分析】根据吸附可以除去水中的色素和异味；沉淀、过滤可以除去不溶于水的物质；蒸馏可
以得到几乎纯净的水解答．
【解答】解：在吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法中，蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化
程度较高。
故选：B。
【点评】吸附、沉淀、过滤等方法中，每种方法只是除去水中的一部分杂质，而蒸馏几乎可以把
水中的杂质全部除去．
6．（3分）旅行中，小王发现从益阳带到西藏的密封塑料袋鼓起来了．这是因为塑料袋内分子
（ ）
A．间隔增大 B．质量增加 C．体积增大 D．个数增多
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动
的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、小王发现从益阳带到西藏的密封塑料袋鼓起来了，是因为压强减小，分子间的
间隔变大，故选项正确。
B、小王发现从益阳带到西藏的密封塑料袋鼓起来了，是因为压强减小，分子间的间隔变大，
而不是质量增大，故选项错误。
C、小王发现从益阳带到西藏的密封塑料袋鼓起来了，是因为压强减小，分子间的间隔变大，
而不是体积增大，故选项错误。
D、小王发现从益阳带到西藏的密封塑料袋鼓起来了，是因为压强减小，分子间的间隔变大，
而不是个数增加，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法
是解答此类题的关键．
第10页（共25页）7．（3分）在催化剂的作用下，尾气转换器可将汽车中的有毒气体转换成无毒气体，其微观过
程如图所示（不同圆球代表不同原子）．下列说法正确的是（ ）
A．生成物全部是化合物
B．参加反应的两种分子个数比为3：2
C．反应后分子个数变少了
D．反应后原子个数变少了
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的实质．
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】解答本题关键要了解：在化学反应中，分子变成原子，原子重新组合成新分子．
【解答】解：根据题目所给示意图可知：
A、参加反应的是两种化合物，反应生成一种单质和一种化合物，故选项错误；
B、反应后有一个分子没有参加反应，即参加反应的两种分子均为2个，其个数比为1：1，故
选项错误；
C、参加反应的有四个分子，反应后就三个分子，故选项正确；
D、反应前后原子的种类不变。原子个数也不会改变，分子的种类一定改变，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题通过微观反应图示考查化学反应的微观实质以及物质的结构知识．
8．（3分）生活中，我们要养成“全面”、“均衡”、“适量”的健康饮食习惯．某同学一日三
餐除主食米饭外，只选择吃油煎豆腐．长期这样下去，将导致他可能缺少下列哪种营养素
（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
【考点】J5：均衡营养与健康．
【专题】528：化学与生活．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱
判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．
【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，
米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；油煎豆腐中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维
生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
第11页（共25页）A、长期这样下去，将导致他可能维生素，而不是糖类，故选项错误。
B、长期这样下去，将导致他可能维生素，而不是蛋白质，故选项错误。
C、长期这样下去，将导致他可能维生素，而不是油脂，故选项错误。
D、长期这样下去，将导致他可能维生素，故选项正确。
故选：D。
【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养
素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．
9．（3分）下列实验不能达到实验目的是（ ）
A．探究分子的运动 B．检验二氧化碳是否收满
C．证明二氧化碳的密度比空气大 D．证明物质燃烧需要氧气
【考点】34：化学实验方案设计与评价；6M：二氧化碳的检验和验满；6P：二氧化碳的物理性质；
BA：分子的定义与分子的特性；H1：燃烧与燃烧的条件．
【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气分子，氨气分子溶于水显碱性，能使酚酞试
液变红进行分析；
B、根据二氧化碳不支持燃烧及验满的方法分析；
C、根据向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳观察现象得出结论；
D、根据对比分析燃烧的条件．
【解答】解：A、浓氨水和酚酞试液的烧杯放入倒扣的大烧杯中时，会看到酚酞试液变红的现
象，从而能够说明氨气的分子从氨水的烧杯进入到盛有酚酞试液的烧杯，能够探究分子运
动的现象，故能达到实验目的；
B、二氧化碳不支持燃烧，因此把燃着的木条放在集气瓶口可以验满，故不能达到实验目的；
C、向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳能证明二氧化碳的密度比空气大和不支持燃烧的
第12页（共25页）性质，故能达到实验目的；
D、热水中的白磷在没有氧气时不能燃烧，通过对比说明可燃物燃烧需要氧气，故能达到实验
目的；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律
的方法和技巧是最大的收获．
10．（3 分）钛（Ti）广泛用于航空、航天等领域．生产钛的过程中存在反应：
TiCl +2Mg═Ti+2MgCl ．这一反应的反应类型为（ ）
4 2
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【考点】FA：反应类型的判定．
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有
两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是一变多；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复
分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．
【解答】解：TiCl +2Mg Ti+2MgCl ，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质
4 2
和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。
故选：D。
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．
本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
11．（3分）现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，
Y、Z不反应．如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化．根
据以上事实，推断X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排
在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性
由强到弱的顺序．
【解答】解：由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y、Z不反应，可知X
第13页（共25页）位于氢之前，Y、Z位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析
出，Z表面没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后。就是说X、Y、Z的金属活动性顺序
由强到弱应是X＞Y＞Z．我们据此对四个选项判断即可。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则
不活泼”是正确解答此类题的关键．
12．（3分）温室效应可使全球地表温度上升．正是由于有了温室效应，全球平均地表温度才
提高目前适合人类生存的15℃．但过度的温室效应可导致冰川融化、土地沙漠化、影响自
然生态系统…，下列气体中不产生温室效应的是（ ）
A．CO B．CH C．O D．O
2 4 3 2
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】温室效应是大气保温效应的俗称，大气能使太阳短波辐射到达地面，但地表向外放出
的长波热辐射线却被大气吸收，这样就使地表与低层大气温度增高，因其作用类似于栽培
农作物的温室，故名温室效应．
【解答】解：A、温室效应的本质是阳光在地球表面的反射光被大气层中的温室气体再次反射
回来，从而导致温度居高不下。CO 可以有效的反射红外光（热效应最明显的光），所以可
2
以导致温室效应；
B、而CH 的反射能力却是CO 的几十上百倍，因此是更容易造成温室效应的气体；
4 2
C、O 减少，太阳辐射增多。地面温度上升，能造成温室效应；
3
D、O 不吸收红外线，不造成温室效应，故D符合题意。
2
故选：D。
【点评】本题考查了几种造成温室效应的气体的性质．
13．（3分）下列各组物质中，带“*”的元素的化合价相同的一组是（ ）
A． 0 、Ca （ O ） B． H Cl、H O
2 5 3 4 2 4 3
C．K O 、K O D． 、 O
4 2 4 2 2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的
第14页（共25页）化学式进行解答本题．
【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设P O 中磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
2 5
代数和为零，可得：2x+（﹣2）×5＝0，则x＝+5价；钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设Ca
3
（PO ） 中磷元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）
4 2
×3+2y+（﹣2）×4×2＝0，则y＝+5价；磷元素的化合价相同，故选项正确。
B、氢显+1价，氯显﹣1价，氧显﹣2价，设NH Cl中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正
4
负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）＝0，则x＝﹣3价；设HNO 中氮元素的化
3
合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3＝0，则y＝+5
价；氯元素的化合价不相同，故选项错误。
C、钾显+1价，氧显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设KMnO 中Mn元素的
4
化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×4，则x＝+7；设K MnO 中Mn元素的化合价为y，则：
2 4
（+1）×2+y+（﹣2）×4＝0，则y＝+6，锰元素的化合价不相同，故选项错误；
D、根据单质中元素的化合价为0，H 属于单质，故氢元素的化合价为0；氧元素显+2价，设水
2
中氢元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）＝0，则
x＝+1价；氯元素的化合价不相同，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．
14 ． （ 3 分 ） 以 甲 醇 （ CH 0H ） 为 原 料 的 新 型 电 池 ， 其 反 应 原 理 为
3
2CH 0H+30 +4NaOH═2Na CO +6X．其中X的化学式是（ ）
3 2 2 3
A．H 0 B．CO C．NO D．NO
2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式推断反应中生成物X
的化学式．
【解答】解：由电池反应原理为：2CH 0H+30 +4NaOH═2Na CO +6X可知，反应前的原子个
3 2 2 3
数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；反应后的原子个数：碳原子2个，
氢原子0个，氧原子6个，钠原子4个；根据质量守恒定律可知，6X中含有12个氢原子和
6个氧原子，故X的化学式为H O。
2
故选：A。
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想处理问题；掌握有关化学式的计算和推
第15页（共25页）断的方法；同时也考查了学生的分析和应变能力．
15．（3分）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）
物质 杂质 试剂
A FeSO 溶液 CuSO Zn
4 4
B Fe Cu H SO
2 4
C 稀盐酸 KCl KOH溶液
D CaCO CaCl H O
3 2 2
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质．
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去
杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂
质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质． ①
【解答】解：A、FeSO
4
溶液和CuSO②4 均能与Zn反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，
不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
B、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符
合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
C、稀盐酸能与KOH溶液反应生成氯化钾和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故
选项所采取的试剂错误。
D、CaCl 易溶于水，CaCO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除
2 3
杂，故选项所采取的试剂正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条
件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二、填空与简答题（本大题包括7个小题，共33分）
16．（3分）化学物质就在我们身边，下列是家庭中常用的一些化学物质，请用序号填空．
纯碱 煤 肥皂水
①属于化石燃料②的是 ③ ；属于盐类物质的是 ；能够区分软水和硬水的物质是
． ② ① ③
【考点】77：硬水与软水；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；H7：化石燃料及其综合利用．
【专题】213：化学与能源；516：物质的分类；521：空气与水．
第16页（共25页）【分析】天然气、煤、石油属于化石燃料；由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；肥皂水
能区分软硬水；
【解答】解：煤属于化石燃料．
故填： ．
纯碱是②碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
故填： ．
硬水加①入肥皂水后振荡，泡沫很少，而软水加入肥皂水后振荡，泡沫丰富，故可区分软硬水，
故填： ．
【点评】③化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识
也是重要的中考热点之一．
17．（6分）如图是元素周期表部分元素的相关信息，根据所给信息回答下列问题：
（1）其中属于金属元素的是 A l （填写元素符号）．
（2）写出带2个单位负电荷阴离子的符号 O 2 ﹣ ．
（3）写出一种AB 型化合物的化学式 AlC l ．
3 3
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用；DF：化学
符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素的分类来分析；
（2）根据原子结构中最外层的电子数来分析；
（3）根据常见元素的化合价以及化合物的化学式写法来分析．
【解答】解：（1）氢、氧、氯三种元素属于非金属元素，铝元素属于金属元素，氦元素属于稀有
气体元素，故填：Al；
（2）氧原子的最外层有6个电子，在化学变化中易得到2个电子而带上两个单位的负电荷，
第17页（共25页）故填：O2﹣；
（3）在化合物中，铝元素常显+3价，氯元素常显﹣1价，二者组成的化合物氯化铝的化学式为
AlCl ，故填：AlCl ．
3 3
【点评】本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电
子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．
18．（3分）如图是一氧化碳与三氧化二铁反应的实验装置，请依据该实验装置回答下列问题：
（1）写出玻璃管中的实验现象 红色粉末变黑 ．
（2）该装置的不足之处是 没有尾气处理装置 ．
（3）结合该实验，写出炼铁的反应原理（用化学方程式表示） F e O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
．
【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】（1）根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象来分析；
（2）尾气中含有有毒的一氧化碳；
（3）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来书写．
【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色；
故答案为：红色粉末变黑；
（2）该实验过程为：通一氧化碳排尽试管内空气﹣加热﹣停止加热﹣继续通一氧化碳至试管
冷却，从步骤可看出，一氧化碳并未完全进行反应，而一氧化碳与石灰水不反应，且有毒，
所以要进行尾气处理，在b处添加酒精灯或进行尾气收集，而装置中没有；故答案为：没有
尾气处理装置；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，根据方程式的书写原则书写方程式；
故答案为：Fe O +3CO 2Fe+3CO ．
2 3 2
【点评】本题主要考查了一氧化碳炼铁的实验现象、方程式的书写及对装置的评价，了解相关
第18页（共25页）知识是解答的关键．
19．（2分）下表列出的是NaCl、KN0 两种物质在不同温度下的溶解度．回答下列问题：
3
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.5 39.8
/g
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
（1）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KN0 的烧杯中，各加100g水，充分溶解后，形成饱
3
和溶液的是 氯化钠 ．
（2）如果欲将KN0 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的措施是 降低温度 （写出一
3
种措施即可）．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据60℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度进行分析；
（2）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行分析．
【解答】解：（1）60℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，硝酸钾的溶解度是110g，所以向两个分别
盛有50gNaCl和KN0 的烧杯中，各加100g水，充分溶解后，形成饱和溶液的是：氯化钠；
3
（2）如果欲将KN0 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的措施是降低温度．
3
故答案为：（1）氯化钠；
（2）降低温度．
【点评】本题主要考查了饱和溶液的判断方法和饱和与不饱和溶液的转化方法，难度不大．
20．（2分）资料： 醋酸与盐酸都具有较强的挥发性； 醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，
它和NaOH溶①液反应，生成醋酸钠（CH COONa）②，且醋酸钠爱热不易分解。
3
请根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可使紫色石蕊试液变 红色 。
（2）如果将过量醋酸与氢氧化钠反应后的溶液蒸发，可得到 醋酸钠 白色固体。
【考点】93：酸的化学性质．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据题意，醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，据此进行分析解答。
（2）根据题意，醋酸与氢氧化钠溶液反应，生成醋酸钠CH COONa，且醋酸钠受热不易分解，
3
醋酸具有较强的挥发性，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2）醋酸与氢氧化钠溶液反应，生成醋酸钠CH COONa，且醋酸钠受热不易分解；过量醋酸
3
第19页（共25页）与氢氧化钠反应后是醋酸钠和醋酸的混合溶液，醋酸具有较强的挥发性，蒸发后挥发掉，
得到的是醋酸钠固体。
故答案为：（1）红色；（2）醋酸钠。
【点评】本题难度不大，理解题意、熟练掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关
键。
21．（3分）信息： 生活垃圾腐烂可产生沼气（主要成分为CH ）；焚烧垃圾可产生C0 、S0
4 2 2
等废气； S0①与C0 具有相似的化学性质，都能与碱（如NaOH）反应生成盐和水．
2 2
阅读上述信息②，回答下列问题：
（1）写出沼气燃烧的化学方程式 CH +2O CO +2H O ．
4 2 2 2
（2）你对焚烧垃圾的意见 反对 （填“同意”或“反对”），理由是 焚烧垃圾会产生有害
气体和粉尘，会污染环境，故 A 符合题意 ．
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H3：常用燃料的使用与其对环境的影
响．
【专题】213：化学与能源．
【分析】（1）根据方程式的写法：一写二配三注明四等号对方程式进行书写；
（2）根据焚烧垃圾会产生有害气体和粉尘进行解答．
【解答】解：（1）沼气的主要成分是甲烷，所以沼气燃烧的反应物是甲烷和氧气，生成物是二
氧化碳和水，用观察法配平即可，反应条件是点燃．
故答案为：CH +2O CO +2H O．
4 2 2 2
（2）焚烧垃圾会产生有害气体和粉尘，会污染环境，故A符合题意，故填：反对；焚烧垃圾会
产生有害气体和粉尘，会污染环境
【点评】环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经
济社会的持续发展而采取的各种行动的总称．
22．（2分）材料一：2013年4月下旬，赫山步步高超市发生一起重大火灾，该火灾是由电焊工
在工作时操作不慎引燃聚氨酯泡沫塑料而引发的．火灾中产生大量有毒烟气，造成3人中
毒死亡．
材料二：当温度上升到380℃时，氢氧化镁分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．
依据以上材料，回答下列问题：
（1）聚氨酯塑料属于 有机 （填“有机”“无机”）材料．
第20页（共25页）（2）如果该商场采用填充有氢氧化镁的阻燃型聚氨酯作为装饰材料，则可能避免这场火灾的
发生，请说明氢氧化镁可以作为阻燃剂的理由 氢氧化镁分解出的氧化镁覆盖在可燃物
表面，阻止燃烧的进行 （答出一条即可）．
【考点】AC：有机物与无机物的区别；H4：灭火的原理和方法．
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】（1）根据物质的组成分析类别；
（2）根据氢氧化镁的性质和燃烧的条件分析回答．
【解答】解：（1）聚氨酯塑料是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（2）灭火是阻断燃烧的条件，由叙述可知380℃以上是氢氧化镁发生分解吸收燃烧物表面的
热量，释放出大量水分，分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面，阻止燃烧的进行．
故答为：（1）有机；（2）氢氧化镁分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面，阻止燃烧的进行等．
【点评】此题是对生活中化学的考查，利用题干提供的信息结合相关的化学知识是解题的关
键．
三、实验与探究题（本大题包括2个小题，共16分）
23．（3分）利用如图所示的实验操作，配制100g质量分数为6%的蔗糖溶液．请回答问题：
（1）配制100g质量分数为6%的蔗糖溶液所需蔗糖的质量为 6 g．
（2）A、B、C、D、E所示操作中，有一步操作是错误的，这一错误操作是 C （填序号）．
（3）上述A、B、C、D、E操作中，正确的操作顺序是 ECADB （填序号）．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数去计算；
（2）根据用托盘天平称量药品的质量时，应把药品放在左盘去分析；
（3）根据配制100g质量分数为6%的蔗糖溶液．其步骤应为：计算、称量、量取、溶解去分析；
【解答】解：（1）根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数．故所需蔗糖的质量为：
100g×6%＝6g；故答案为：6；
（2）用托盘天平称量药品的质量时，应把药品放在左盘，图中放反了；故答案为：C；
第21页（共25页）（3）配制100g质量分数为6%的蔗糖溶液．其步骤应为：计算、称量、量取、溶解；故正确的操
作顺序为：ECADB；故答案为：ECADB．
【点评】本题综合考查了配制一定质量分数溶液的步骤、所需仪器、托盘天平的使用等，是基
础也是常考的知识点之一．
24．（5分）将少量Mn0 粉末加到装有5mL 5%的H O 溶液的试管中，发现溶液中有大量气
2 2 2
泡（X）产生．
【提出问题】
问题（1）产生的气泡（X）是什么？
问题（2）Mn0 的作用是什么？
2
【实验探究】
（1）在试管中加入5mL 5%的H O 溶液，把带火星的木条伸入试管，发现带火星的木条不复
2 2
燃，这是因为 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢 ．
（2）用托盘天平称取0.2g Mn0 粉末，并将其加入到上述试管中，把带火星的木条伸到试管
2
口，观察到溶液中有大量气泡产生且带火星的木条复燃．
（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入H O 溶液，并把带火星的木条伸到试管口，观
2 2
察到的现象是 溶液中有大量气泡产生且带火星的木条复燃 ．
（4）将试管中的剩余固体洗涤、干燥、称重，称得的质量为0.2g．
【实验结论】
H O 分解产生的气泡（X）是氧气；Mn0 在反应过程中起催化作用．
2 2 2
【问题思考】
（1）如果要用H O 分解的方法制备较多量的X气体，选用的实验装置是 A （填序号）．
2 2
（2）除了用分解H O 的方法制X气体外，还可用如下几种方法制X气体．其中属于物理变化
2 2
的是 b （填序号）；a方法中发生反应的化学方程式是 2KCl 0 2KCl+30 ↑ ．
3 2
第22页（共25页）a．加热KCl0 与Mn0 混合物
3 2
b．低温加压使空气液化后再蒸发
c．加热KMn0 固体．
4
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；6F：氧气的检验和验满；6J：催化剂的特点与
催化作用；E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
【专题】537：科学探究．
【分析】根据已有的知识进行分析，过氧化氢溶液在常温下缓慢分解；过氧化氢溶液中加入二
氧化锰能较快的产生氧气，说明二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，要证明是催化剂，
需要证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质都不改变，据此解答．
【解答】解：【实验探究】
（1）在试管中加入5mL 5%的H O 溶液，把带火星的木条伸入试管，因为常温下过氧化氢溶
2 2
液分解速率很慢，所以发现带火星的木条不复燃，故填：常温下过氧化氢溶液分解速率很
慢．
（3）由于（2）用托盘天平称取0.2g Mn0 粉末，并将其加入到上述试管中，把带火星的木条伸
2
到试管口，观察到溶液中有大量气泡产生且带火星的木条复燃．
待上述试管中没有现象发生时，重新加入H O 溶液，并把带火星的木条伸到试管口，观察到
2 2
的现象是 溶液中有大量气泡产生且带火星的木条复燃．
【问题思考】（1）如果要用H O 分解的方法制备较多量的0 ，选用的实验装置是A（B漏气）．
2 2 2
（2）除了用分解H O 的方法制0 外，还可用a、b、c几种方法制0 气体．ac均为化学变化，其
2 2 2 2
中属于物理变化的是b（b没有新物质生产），a方法中加热KCl0 与Mn0 混合物 生成
3 2
KCl和0 ，发生反应的化学方程式是：2KCl0 2KCl+30 ↑．
2 3 2
故本题答案为：：【实验探究】
（1）常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
（3）溶液中有大量气泡产生且带火星的木条复燃．
【问题思考】（1）A．
（2）2KCl0 2KCl+30 ↑．
3 2
第23页（共25页）【点评】本题考查了催化剂的有关知识，完成此题，可以依据有关催化剂的概念结合催化剂的
性质进行．
四、计算题（本大题只有1个小题，共6分）
25．（6分）市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明：
称取该发酵粉5.4g放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸性，共用去稀盐酸25.4g，得到的液
态混合物质量为28.6g（忽略C0 在水中的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体）．
2
（1）生成的C0 的质量为 2. 2 g．
2
（2）通过计算，判断该发酵粉中Na C0 的质量分数是否与包装说明相符（计算结果精确
2 3
0.1%）？
可能需要的相对原子质量：Na（23）、C（12）、O（16）、H（I）、Cl（35.5）．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）依据质量守恒定律利用反应前后物质的质量之差即可求出反应生成的二氧化碳
质量；
（2）利用生成的二氧化碳质量结合化学方程式即可求出反应的碳酸钠质量，据此即可求出碳
酸钠的质量分数，从而可以解答此问题；
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是5.4g+25.4g﹣28.6g＝2.2g
（2）设发酵粉中纯Na C0 的质量为x，则
2 3
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
样品中Na C0 的质量分数 ＞98%
2 3
第24页（共25页）故答案为：（1）2.2；（2）答：该发酵粉中Na C0 的质量分数与包装说明相符．
2 3
【点评】本题考查利用化学反应方程式的计算，学生应学会利用质量守恒的关系来计算二氧
化碳的质量是解答的关键，然后代入方程式来解答．
第25页（共25页）
