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2014年广西桂林市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在
答题卡上
1．（2分）下列气体不会造成空气污染的是（ ）
A．氮气 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮
【微点】空气的污染及其危害．
【思路】根据造成空气污染的有害气体的种类分析判断。氮气为空气的主要成分，不是空
气污染物，一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮排放到空气中都会造成空气的污染。
【解析】解：氮气为空气的主要成分，不是空气污染物；一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮都是
有害气体，排放到空气中都会造成空气的污染。所以A符合题意，B、C、D不符合题意。
故选：A。
【点拨】此题考查了对空气污染的主要物质，是对具体物质的判断，工业及运输工具产生
的废气中有毒气体一定是污染物。
2．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．生铁 B．食醋 C．氢气 D．豆浆
【微点】纯净物和混合物的判别．
【思路】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解析】解：A、生铁中含有铁、碳物质，属于混合物；
B、食醋中含有水和醋酸，属于混合物；
C、氢气是由一种物质组成的，属于纯净物；
D、豆浆中含有水、蛋白质等物质，属于混合物。
故选：C。
【点拨】由一种物质组成的物质，属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质，属于混
合物，这是区分纯净物和混合物的基础．
3．（2分）下列变化过程中，只有物理变化的是（ ）
A．药品变质 B．衣服晾干 C．食物腐烂 D．火药爆炸
【微点】化学变化和物理变化的判别．
【思路】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断
化学变化的唯一标准是有新物质生成．
【解析】解：A、药品变质过程中生成了新物质，属于化学变化；
第 1 页 / 共 22 页B、衣服晾干过程中，只是水由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；
C、食物腐烂过程中生成了新物质，属于化学变化；
D、火药爆炸过程中生成了新物质，属于化学变化。
故选：B。
【点拨】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生
成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．
4．（2分）下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是（ ）
A． B．
C． D．
【微点】几种常见的与化学有关的图标．
【思路】解答本题可根据图中所示标志的含义及与燃烧和爆炸有关进行筛选解答即可．
【解析】解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，与燃烧和爆炸有关。
B、图中所示标志是禁止燃放爆竹标志，与燃烧和爆炸有关。
C、图中所示标志是塑料制品回收标志，与燃烧和爆炸无关。
D、图中所示标志是禁止烟火标志，与燃烧和爆炸有关。
故选：C。
【点拨】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
5．（2分）下列四种物质中，呈碱性的是（ ）
物质 葡萄汁 血浆 正常雨水 胃液
pH（常温） 3.5～4.5 7.35～7.45 ≈5.6 0.9～1.5
A．葡萄汁 B．血浆 C．正常雨水 D．胃液
【微点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【思路】根据已有的知识进行分析解答，pH大于7的溶液呈碱性，pH小于7的溶液呈酸性，
pH等于7的溶液呈中性，据此解答．
【解析】解：A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，呈酸性；
B、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性；
第 2 页 / 共 22 页C、正常雨水的pH为5.6，小于7，呈酸性；
D、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性；
故选：B。
【点拨】本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
6．（2分）自行车车胎在阳光下暴晒时容易爆炸，主要原因是温度升高使车胎内空气的
（ ）
A．分子间隔增大 B．原子数目增多
C．分子数目增多 D．分子质量增大
【微点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【思路】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解析】解：A、自行车车胎在阳光下暴晒时容易爆炸，主要原因是温度升高使车胎内空气
中的分子间隔增大，故选项正确。
B、自行车车胎在阳光下暴晒时容易爆炸，主要原因是温度升高使车胎内空气中的分子间
隔增大，而不是原子数目增多，故选项错误。
C、自行车车胎在阳光下暴晒时容易爆炸，主要原因是温度升高使车胎内空气中的分子间
隔增大，而不是分子数目增多，故选项错误。
D、自行车车胎在阳光下暴晒时容易爆炸，主要原因是温度升高使车胎内空气中的分子间
隔增大，而不是分子质量增大，故选项错误。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方
法是解答此类题的关键．
7．（2分）下列物质与用途的对应关系错误的是（ ）
A．食盐﹣﹣调味品 B．干冰﹣﹣制冷剂
C．明矾﹣﹣净水剂 D．石墨﹣﹣切割玻璃
【微点】二氧化碳的用途；氯化钠与粗盐提纯；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途．
【思路】根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质来分析．
【解析】解：A．食盐具有咸味，可以做调味品，故正确；
B．干冰就是固态的二氧化碳，干冰升华时吸热，故可做制冷剂，故正确；
C．明矾溶于水后会将水中的悬浮杂质吸附在一起而沉降，可做净水剂，故正确；
D．石墨质软，不能切割玻璃，故错误。
第 3 页 / 共 22 页故选：D。
【点拨】物质的性质决定物质的用途，要求学生熟悉所学物质的性质和用途，才能正确回
答此题．
8．（2分）2013年12月17日，我国宣布在广东沿海海域发现大规模、高纯度甲烷水合物（又
称“可燃冰”）．下列有关说法错误的是（ ）
A．甲烷属于有机物
B．甲烷做燃料对空气没有污染
C．开采可燃冰关键是防止甲烷泄漏
D．用可燃冰替代煤做燃料可减少SO 的排放
2
【微点】有机物与无机物的区别；资源综合利用和新能源开发．
【思路】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据甲烷燃烧的产物来分析；
C．根据可燃冰的特点来分析；
D．根据可燃冰的组成来分析．
【解析】解：A．甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．甲烷如果不充分燃烧会产生一氧化碳，污染空气，故错误；
C．可燃冰在常温常压下易转化为甲烷气体造成泄漏，故正确；
D．可燃冰中不含硫元素，故代替煤作燃料减少了二氧化硫的排放，故正确。
故选：B。
【点拨】本题考查了可燃冰的组成、燃烧时物质转化等方面的知识，能源与人类的生产、生
活密切相关，是考试热点之一．
9．（2分）下列行为不符合环保理念的是（ ）
A．回收废弃塑料 B．使用无铅汽油
C．焚烧生活垃圾 D．合理使用化肥
【微点】防治空气污染的措施；白色污染与防治；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意
义．
【思路】环保理念指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别
是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、
生活细节，据此进行分析解答即可．
【解析】解：A、回收废弃塑料可以防止白色污染，所以符合环保理念，故A不符合题意；
B、使用无铅汽油能够减少对环境的污染，符合环保理念，故B不符合题意；
第 4 页 / 共 22 页C、焚烧生活垃圾会产生大量的有害气体和粉尘，污染环境，所以不符合环保理念，故C符
合题意；
D、合理使用化肥能减少对水资源和土壤资源的污染，所以符合环保理念，故D不符合题
意。
故选：C。
【点拨】温室效应、低碳生活、节能减排是社会的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、
充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．
10．（2分）配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（ ）
A． 漏斗 B． 玻璃棒 C． 量筒 D． 烧
杯
【微点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【思路】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，一般使用固体氯化钠溶于水，配制步骤为
计算﹣称量﹣溶解；称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要
使用烧杯和玻璃棒．
【解析】解：
A、漏斗，用于过滤的仪器；而配制溶液的过程中不需要进行过滤；故不需要；
B、玻璃棒，氯化钠溶解时用于搅拌加快其溶解速度，故需要；
C、量筒，用于配制溶液时量取水的体积；故需要；
D、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水，完成溶解操作；故需要。
故选：A。
【点拨】配制溶液时，若使用固体溶质进行配制，其步骤为计算﹣称量﹣溶解；若使用液体
溶质进行配制，其步骤为计算﹣量取﹣溶解．
11．（2分）下图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A． B．
第 5 页 / 共 22 页C． D．
【微点】固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【思路】A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
B、根据倾倒液体的基本操作判断。
C、实验室中的药品不能直接用手抓，有些药品有毒或有腐蚀性，且会污染药品；
D、从浓硫酸具有强腐蚀性，人的安全的角度考虑。
【解析】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻。操作错
误，故错误；
B、取用细口瓶里的液体药品是，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试
管口挨紧。故选项正确；
C、实验室中的药品不能直接用手抓，防止受腐蚀或中毒，且污染药品，故错误；
D、浓硫酸具有腐蚀强性，为了避免使酸骤热溅出对人造成伤害，应把浓硫酸慢慢往水里
到，用玻璃棒不断摇匀。故D选项不正确。
故选：B。
故选：B。
【点拨】本题以演示图的形式，考查基本实验操作，培养学生正确的操作能力。
12．（2分）只根据电解水的实验结果，还不能得出的结论是（ ）
A．水由氢、氧元素组成
B．水分子由氢、氧原子构成
C．通电条件下，水能发生分解反应
D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
【微点】电解水实验；反应类型的判定．
【思路】电解水时，水分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成。反应前后水
分子发生了变化，但原子的种类、数目、质量保持不变。
【解析】解：水电解生成氢气与氧气，由于该反应是分解反应，所以水中含有氢氧两种元素。
化学变化前后分子的种类发生了改变，而原子种类没变，也是这一实验的结论。
另外实验的一些其他的现象如生成的氧气与氢气的体积比等可看做是该题的答案。
因此可得出如下结论： 水由氢、氧两种元素组成； 在化学反应中分子可以再分，原子
① ②
第 6 页 / 共 22 页不能再分； 水在通电条件下被分解成H 和O ； 化学反应前后，元素种类不变。 无法
2 2
证明一个水③分子由两个氢原子和一个氧原子构成的④这一结论。
故选：D。
【点拨】此题详细考查电解水的实验，电解水实验可简单记忆为：正氧负氢一比二，这里的
比是体积比。电解水是化学变化，在化学变化的过程中满足质量守恒定律，所以反应前后
原子的种类、数目、质量保持不变。
13．（2分）相同条件下，下列有关排序正确的是（ ）
A．密度：氧气＞氢气 B．挥发性：硫酸＞盐酸
C．熔点：汞＞金 D．着火点：白磷＞红磷
【微点】氧气的物理性质；金属的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；燃烧与燃烧的条
件；氢气的物理性质．
【思路】A、根据氧气和氢气的密度解答；
B、根据浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性；浓盐酸具有较强的挥发性；
C、根据水银常温下为液体，而金常温下为固体，在高温下才能熔化解答；
D、根据白磷和红磷的着火点解答．
【解析】解：
A、氢气是最轻的气体，氧气的密度大于氢气，故对；
B、浓硫酸没有挥发性而浓盐酸具有很强的挥发性，故错；
C、水银常温下即为液体，其熔点较低；故错；
D、白磷的着火点是40，红磷的着火点是240，白磷的着火点小于红磷的着火点，故错。
故选：A。
【点拨】握常见物质的性质，是解答本题所应具备的知识基础．
14．（2分）解释下列事实的化学方程式正确的是（ ）
A．用生石灰做干燥剂：CaO+H O═Ca（OH）
2 2
B．用一氧化碳还原赤铁矿：CO+Fe O ═Fe+CO
2 3 2
C．用高锰酸钾制氧气：2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 3 2 2
D．用熟石灰处理硫酸厂的废水：2NaOH+H SO ═Na SO +2H O
2 4 2 4 2
【微点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确。
第 7 页 / 共 22 页B、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，正确的化学方程式应为3CO+Fe O
2 3
2Fe+3CO 。
2
C、该化学方程式锰酸钾的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑。
2 4 2 2
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与硫酸反应生成硫酸钙和水，正确的化学方程式应为Ca
（OH） +H SO ═CaSO +2H O。
2 2 4 4 2
故选：A。
【点拨】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
15．（2分）二硫化碳（CS ）燃烧的化学方程式为：CS +3O CO +2X，据此推断X的
2 2 2 2
化学式为（ ）
A．S O B．SO C．SO D．S
2 6 3 2
【微点】质量守恒定律及其应用．
【思路】根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可以确定X的化学式．
【解析】解：由题干中的化学方程式可知：左边有1个碳原子、2个硫原子、6个氧原子，右
边有1个碳原子、2个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个
数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫
原子和2个氧原子，因此X的化学式为SO 。
2
故选：C。
【点拨】本题主要考查根据质量守恒定律和化学方程式推断物质的化学式，难度较小．
16．（2分）有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在；如果把X、Y分别
加入稀盐酸中，Y表面产生气泡而X没有．则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（
）
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
【微点】金属活动性顺序及其应用．
【思路】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸
反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Z在自然界
主要以单质形式存在，说明其性质稳定．
第 8 页 / 共 22 页【解析】解：由题意可知，X、Y、Z三种金属中只有Z在自然界中主要以单质形式存在，说
明Z的活动性最弱；把X、Y分别加入稀盐酸中，Y表面产生气泡而X没有。说明金属的活
动性Y＞X，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y＞X＞Z；所以，B正确，A、C、D错
误。
故选：B。
【点拨】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解答时可以依据金属活动性顺序表的
应用进行分析．
17．（2分）下列鉴别方法错误的是（ ）
A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠
B．用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维
C．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气
D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
【微点】常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断；棉纤维、羊毛纤
维和合成纤维的鉴别．
【思路】A、根据这两种固体溶于水时温度的变化区分；
B、根据棉纤维和羊毛纤维燃烧时的现象分析；
C、根据氮气与二氧化碳均不支持燃烧分析；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红色分析．
【解析】解：A、硝酸铵溶于水温度降低、氢氧化钠溶于水温度升高，加水可以区分它们；
B、合成纤维燃烧没有气味，羊毛燃烧会产生烧焦羽毛的气味，该方法可以区分；
C、氮气与二氧化碳均不支持燃烧，都会使木条熄灭，现象相同，不能鉴别；
D、稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变成红色，蒸馏水不能使石蕊试液变色。该方法可以区分；
故选：C。
【点拨】各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来，要求使用该方法进行鉴
别时，待鉴别物质会出现明显不同的实验现象，否则不能进行鉴别．
18．（2分）下列实验不能成功的是（ ）
A．用稀硫酸干燥氧气
B．用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质
C．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣制酸碱指示剂
D．采用相互刻画的方法比较铜片和黄铜片的硬度
【微点】化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；酸碱
第 9 页 / 共 22 页指示剂及其性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．
【思路】A、根据浓硫酸具有吸水性，稀硫酸不具有吸水性，进行分析判断．
B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法．
C、根据紫罗兰花瓣中含有色素的性质分析判断．
D、根据合金的性质进行分析判断．
【解析】解：A、稀硫酸不具有吸水性，不能用稀硫酸干燥氧气，故选项实验不能成功。
B、用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质，用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质，故
选项实验能成功。
C、紫罗兰花瓣中含有和酸碱指示剂类似的物质，可用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣制酸碱
指示剂，故该小实验能成功。
D、采用相互刻画的方法比较铜片和黄铜片的硬度，故该小实验能成功。
故选：A。
【点拨】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是
实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质
结合实验目的进行分析判断．
19．（2分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
1
B．0～t ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
1
C．t ℃时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数大小关系：乙＞甲
2
D．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
【微点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量
分数、溶解性和溶解度的关系．
【思路】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答即可，交点表示在该温度下二者的溶
解度相等，饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，根
据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析解答，据此解答．
第 10 页 / 共 22 页【解析】解：A、据图可以看出，在t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；
1
B、据图可以看出，0～t ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确；
1
C、据图可以看出，在t ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲和乙的饱和溶液溶质质量分
2
数是甲的大于乙的，错误；
D、甲的溶解度随温度的升高而增大，故将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温
度的方法，正确；
故选：C。
【点拨】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义
进行．
20．（2分）向100g稀盐酸中加入10g NaHCO 和CaCO 的固体混合物，充分反应后，反应物
3 3
均恰好反应完全，生成a g气体．则下列结论合理的是（ ）
A．a≥4.4
B．a≥
C．原固体混合物中CaCO 的质量为5.6 g
3
D．原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%
【微点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
【思路】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐
酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢
钠，进而确定固体的组成．
【解析】解：
A、设10g物质全部为碳酸氢钠时生成二氧化碳的质量为x，消耗氯化氢的质量为y
NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
84 36.5 44
10g y x
x＝5.2g
y＝
设10g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量为m，消耗氯化氢的质量为n
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
第 11 页 / 共 22 页100 73 44
10g n m
m＝4.4g
n＝ g
通过以上计算可知生成二氧化碳质量应在4.4g与5.2g之间。
故AB错；
a的质量不知道，所以原固体混合物中CaCO 的质量为5.6 g，故错；
3
根据溶质质量分数＝ ×100%，可以看出，溶质质量分数都小于7.3%，故D对；
答案：D
【点拨】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是找到生成二氧化碳的质
量介于10g物质全部为碳酸氢钠和10g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量之间．
二、填空题（共5小题，共26分）请将答案填在答题卡上
21．（6分）用化学用语填空：
（1）钾元素： K ；
（2）镁离子： M g 2 + ；
（3）硝酸根离子： NO ﹣ ；
3
（4）2个水分子： 2H O ；
2
（5）碳酸： H CO ；
2 3
（6）NO中N的化合价： O ．
【微点】化学符号及其周围数字的意义．
【思路】钾元素的元素符号可以表示钾元素；
每个镁离子带2个单位正电荷；
每个硝酸根离子带1个单位负电荷；
每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
每个碳酸分子由2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成；
一氧化氮中，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，一氧化氮
中氮元素的化合价是+2．
第 12 页 / 共 22 页【解析】解：（1）钾元素可以表示为K；
（2）镁离子可以表示为Mg2+；
（3）硝酸根离子可以表示为 NO ﹣；
3
（4）2个水分子可以表示为2H O；
2
（5）碳酸可以表示为H CO ；
2 3
（6）NO中N的化合价是+2，可以表示为 O．
故填：K；Mg2+； NO ﹣；2H O；H CO ； O．
3 2 2 3
【点拨】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符
号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．
22．（5分）某奶制品的部分营养成分如下表所示．
项目 每100mL
蛋白质 3.4g
脂肪 3.9g
糖类 5.1g
钠 60mg
钙 110mg
（1）人体必需六大基本营养素，表中没有标示的基本营养素是 维生素 和 水 ．
（2）奶制品中含有丰富的钙 元素 （填“单质”或“元素”），人体每日要摄取足够量
的钙，否则会导致 D （填字母序号）．
A．贫血症 B．坏血病 C．夜盲症 D．骨质疏松
（3）下列是奶制品常用的四种包装，其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是 C
（填字母序号）．
A．铁罐 B．纸盒 C．塑料瓶 D．玻璃瓶．
【微点】元素的概念；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对
人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．
【思路】（1）根据人体必需的六大营养元素和图表分析解答．
（2）根据奶制品和人体中钙的存在形式判断．
（3）依据材料的分类知识，结合选项中各物质的组成材料成分分析判断，依据材料的分类
知识，结合选项中各物质的组成材料成分分析判断，有机合成材料简称合成材料，主要包
括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析．，判
第 13 页 / 共 22 页断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析．
【解析】解：（1）人体所需的六大营养元素有：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐．由
图示可知，图中可知水和维生素未被规定强制标示．
（2）在奶制品中或在人体内，钙是以无机盐的形式存在的，这里的钙是指盐中含有的钙元
素；老年人缺钙会患骨质疏松．
（3）有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，所以C塑料瓶
属于合成材料；故答案为：（1）维生素 水（不规定顺序） （2）元素 D（有错选不给分）
（3）C（有错选不给分）
【点拨】关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的
中考热点之一．
23．（5分）根据图示回答．
（1）A、B、C、D共表示 两 种元素，其中属于金属元素的是 钠 （填元素名称）．
（2）Cl在化学反应中容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，形成 C l ﹣ （填化学
符号）．
（3）钠元素与氯元素形成的化合物的相对分子质量为 58. 5 ．
【微点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【思路】（1）根据元素的概念以及元素的分类依据来分析；
（2）最外层电子数多于4个易得电子；
（3）根据相对分子质量的计算方法来分析．
【解析】解：（1）核电荷数决定元素的种类，由元素周期表信息和原子结构示意图的信息可
知表示两种元素，金属元素的汉字名称一般有“金”字偏旁，故填：两；钠；
（2）氯原子最外层有7个电子，在化学变化中易得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯
离子；故填：得到；Cl﹣；
（3）钠元素和氯元素组成的化合物是氯化钠，其相对分子质量为23+35.5＝58.5；故填：
58.5．
【点拨】本题主要考查学生对化学符号的书写能力，结合原子的结构示意图判断外层电子
的得失情况，注重基础，较简单．
第 14 页 / 共 22 页24．（5分）空气和水是人类赖以生存的宝贵资源。
（1）空气中含量最多的气体是 氮气 ，它约占空气总体积的 78% 。
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。区别硬水和软水的常用试剂是 肥皂水 ，
生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度。
（3）从海水中提取粗盐常用 蒸发溶剂 （填“冷却热的饱和溶液”或“蒸发溶剂”）的
方法。
【微点】结晶的原理、方法及其应用；空气的成分及各成分的体积分数；硬水与软水．
【思路】（1）根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题；
（2）由于硬水中含有较多钙、镁离子，对肥皂的起泡有影响，而在对水加热煮沸时，钙、镁
离子会形成不溶于水的水垢而降低含量，判断硬水的检验与软化方法；
（3）根据食盐的溶解度受温度的影响很小进行分析。
【解析】解：（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二
氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，氮气在空气中含量最多。
（2）用肥皂水可区分硬水和软水，倒入肥皂水泡沫少者为硬水，泡沫丰富者为软水；对水
加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，因此生活中降低水的硬度的方法是煮沸。
（3）由于食盐的溶解度受温度的影响很小，因此应采取蒸发溶剂的方法从海水中提取粗盐。
故填：（1）氮气；78%；（2）肥皂水；煮沸；（3）蒸发溶剂。
【点拨】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体
最少，了解净化水的常用方法的操作原理，难度不大。
25．（5分）金属在生产、生活中应用广泛．
（1）地壳中含量最高的金属元素是 铝 ．
（2）铁与 氧气 、水发生反应而锈蚀，请写出一种防止钢铁生锈的措施： 刷漆 ．
（3）将Al和Fe的混合粉末加入到一定量的AgNO 溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣
3
和浅绿色滤液，则滤渣中一定没有 A l （填化学式），滤液中的溶质一定有 A （l NO ）
3 3
和 F e （ NO ） （填化学式）．
3 2
【微点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量．
【思路】根据已有的地壳中元素的含量以及铁锈蚀的条件和防锈的方法进行分析解答，在
金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解
答．
【解析】解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，故填：铝；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在金属制品表面刷
第 15 页 / 共 22 页漆，故填：氧气，刷漆；
（3）Al和Fe的混合粉末加入到一定量的AgNO 溶液中，则铝和硝酸银溶液先反应生成硝
3
酸铝和银，当铝完全反应后铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，现在溶液为浅绿色，说明
铁参加了反应，故铝全部反应完，所得到额滤渣一定不含有铝，滤液中一定含有硝酸铝和
硝酸亚铁，故填：Al，Al（NO ） 和 Fe（NO ） ．
3 3 3 2
【点拨】本题考查的是金属的性质的知识我，完成此题，可以依据已有的知识进行．
三、简答题（共2小题，共12分）请将答案填在答题卡上
26．（6分）化学无处不在．
（1）用食醋可以清洗热水瓶胆内壁的氢氧化镁水垢，其反应类型属于 复分解反应 ．
（2）下列化肥属于复合肥料的是 （填数字序号）．
硝酸钠 硝酸钾 ②硫酸铵 磷矿粉
（①3）胃酸的主要成②分是盐酸，服用③含氢氧化铝的药物④可以治疗胃酸过多症，用化学方程式
说明原因： A l （ OH ） +3HCl ＝ AlCl +3H O ．
3 3 2
（4）用铁粉处理含盐酸的废水，反应的化学方程式为： Fe+2HC l ＝ FeC l +H ↑ ．
2 2
【微点】酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
【思路】（1）根据基本反应类型定义分析；
（2）根据含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称
为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥分析；
（3）根据反应物、生成物、反应条件，和化学方程式的书写步骤正确书写化学方程式；
（4）根据反应物、生成物、反应条件，和化学方程式的书写步骤正确书写化学方程式．
【解析】解：（1）已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH COOH+Mg（OH）═
3 2
（CH COO） Mg+2H O；属于复分解反应；
3 2 2
（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故 正确；
（3）氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，②反应的化学方程式为：Al（OH）
+3HCl═AlCl +3H O
3 3 2
；
（4）铁与盐酸反应生成氯亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl +H ↑；
2 2
故答案为：（1）复分解反应；
（2） ；
（3）②Al（OH）
3
+3HCl＝AlCl
3
+3H
2
O；
第 16 页 / 共 22 页（4）Fe+2HCl＝FeCl +H ↑．
2 2
【点拨】本题考查知识点较多，但难度不大．
27．（6分）A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组
成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已省略）．
请用初中化学知识回答：
（1）若B是无色、有毒气体，则A为 C （填化学式，下同）或 O ；C→B的化学方程
2
式为 CO +C 2CO ．
2
（2）若B是常见的无色液体，则A→C的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
【微点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
【思路】（1）根据A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相
同元素组成的氧化物，若B是无色、有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相
互转化，所以C是二氧化碳，A是碳或氧气，然后将推出的物质进行验证即可；
（2）根据A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素
组成的氧化物，若B是常见的无色液体，所以B是水，A会转化成B、C，所以A是过氧化
氢溶液，C是氧气，然后将推出的物质进行验证即可．
【解析】解：（1）A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同
元素组成的氧化物，若B是无色、有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互
转化，所以C是二氧化碳，A是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以A是C或O ，C→B
2
的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO +C
2
2CO；
（2）A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的
氧化物，若B是常见的无色液体，所以B是水，A会转化成B、C，所以A是过氧化氢溶液，
C是氧气，经过验证，推导正确，所以A→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下
第 17 页 / 共 22 页生成水和氧气，化学方程式为：2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
故答案为：（1）C，O ，CO +C 2CO；
2 2
（2）2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
【点拨】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
四、科学探究题（共2小题，共16分）请将答案填在答题卡上
28．（7分）请根据下列仪器装置图，回答有关问题：
（1）仪器a的名称为 试管 ．
（2）可用于实验室制取二氧化碳的发生装置是 C （填字母序号），在安装好仪器、加入
试剂前，应该进行的操作是 检查装置气密性 （填操作名称）．
（3）可用于实验室制取氧气的发生装置是 A 或 C （填字母序号）；将装置 D （填字
母序号）和F连接可以收集氧气并测其体积，则收集氧气装置的气体进口是 （填数
字序号）． ⑤
【微点】量气装置；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法．
【思路】（1）根据仪器名称回答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择制取二氧化碳发生装置，有气体的物理性质选择
收集装置；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择制取氧气发生装置，和实验注意事项来回答；根
据气体的密度来决定气体的进出口；
【解析】解：（1）仪器名称a为试管；
（2）制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应，应选择固液不需加热的C装置；在安装好仪器、
加入试剂前，应该进行的操作是检查装置气密性；
第 18 页 / 共 22 页（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气需选用反应物为固液型不需加热型，故选择C；实验室
加热高锰酸钾制取氧气时应选用加热固体型的发生装置A，将装置D和F连接可以收集
氧气并测其体积，由于气体的密度都比水的小，所以需短进长出；
答案：（1）试管；
（2）C； 检查装置气密性
（3）A或C； D；
【点拨】本题考查了常见气⑤体的制取装置和收集装置的选择，要求学生要在平时的学习中
扎实基础，灵活运用．
29．（9分）CO 通入NaOH溶液中没有明显现象，CO 与NaOH是否发生了化学反应呢？某
2 2
化学兴趣小组的同学们对此进行了探究．
【查阅资料】 通常情况下，1体积水溶解1体积的CO ．
2
在一定浓度①的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生．
【②实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO
2
），并进行实验．
打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩
余），观察到U形管左侧的红墨水液面 升高 （填“升高”、“降低”或“不移动”），
小红根据现象判断CO 和NaOH发生了反应，理由是 U 型管左侧液面升高，说明锥形瓶
2
内气压减小， CO 和 NaOH 发生了反应 ．请根据初中化学知识写出CO 与NaOH溶液反
2 2
应的化学方程式： 2NaOH+CO ＝ N a CO +H O ．
2 2 3 2
【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是 二氧化碳溶于水（或与水发生
反应）也会使锥形瓶内气压减小 ．
【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究．请填写
表中的空格．
实验方法 操作过程 现象 实验结论
方法一 取小红实验后锥形瓶内的溶液适 有白色沉淀生成 CO 与NaOH
2
量，加入足量CaCl 溶液 发生了反应
2
方法二 取小红实验后锥形瓶内的溶液适 有气泡冒出
量，加入足量稀硫酸
【反思与评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的 方法一 （填“方法一”或“方法
二”）依然不严密，理由是 CaC l +2NaOH ＝ Ca（ OH ） ↓ +2NaC l （用化学方程式表示）．
2 2
第 19 页 / 共 22 页【微点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
【思路】【实验探究】
二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
【反思与评价1】
二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸；
【拓展实验】
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
【反思与评价2】
氯化钙和氢氧化钠反应生成氢氧化钙和氯化钠．
【解析】解：【实验探究】
观察到U形管左侧的红墨水液面升高，判断CO 和NaOH发生了反应，理由是U型管左
2
侧液面升高，说明锥形瓶内气压减小，CO 和NaOH发生了反应；
2
CO 与NaOH溶液反应的化学方程式为：2NaOH+CO ＝Na CO +H O．
2 2 2 3 2
故填：升高；U型管左侧液面升高，说明锥形瓶内气压减小，CO 和NaOH发生了反应；
2
2NaOH+CO ＝Na CO +H O．
2 2 3 2
【反思与评价1】
小红的实验方案不严密，理由是二氧化碳溶于水（或与水发生反应）也会使锥形瓶内气压
减小．
故填：二氧化碳溶于水（或与水发生反应）也会使锥形瓶内气压减小．
【拓展实验】
取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸，产生气泡，说明CO 与NaOH发生
2
了反应．
故填：有气泡冒出．
【反思与评价2】
同学们经过讨论，认为【拓展实验】的方法一依然不严密，因为氯化钙能和氢氧化钠反应
第 20 页 / 共 22 页生成微溶于水的氢氧化钙和氯化钠，反应的化学方程式为：
CaCl +2NaOH＝Ca（OH） ↓+2NaCl．
2 2
故填：方法一；CaCl +2NaOH＝Ca（OH） ↓+2NaCl．
2 2
【点拨】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析
实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
五、计算题（共6分）请将答案填在答题卡上
30．（6分）桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固
体酒精”是用酒精（C H OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”．
2 5
（1）C H OH中C、H、O原子个数比为 2 ： 6 ： 1 ．
2 5
（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：C H OH+3O 2CO +3H O．现取
2 5 2 2 2
“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44g CO ．请计算“固体酒精”中C H OH的质量分
2 2 5
数是多少？（结果保留一位小数）
【微点】化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算．
【思路】（1）根据一个酒精分子的构成进行分析解答；
（2）根据二氧化碳的质量利用化学方程式求出“固体酒精”中C H OH的质量，从而求出
2 5
“固体酒精”中C H OH的质量分数．
2 5
【解析】解：
（1）一个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则C、H、O原子个数
比为2：6：1．
（2）设消耗的C H OH质量为x
2 5
C H OH+3O 2CO +3H O
2 5 2 2 2
46 88
x 44 g
x＝23 g
“固体酒精”中C H OH的质量分数＝ ×100%≈76.7%
2 5
答案：
（1）2：6：1
第 21 页 / 共 22 页（2）固体酒精”中C H OH的质量分数为76.7%．
2 5
【点拨】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
分析问题、解决问题的能力．
第 22 页 / 共 22 页
