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2014 年湖南省怀化市中考化学试卷
一、我能选择（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．（2分）下列物质变化属于化学变化的是（ ）
A．铁生锈 B．汽油挥发 C．石蜡熔化 D．滴水成冰
2．（2分）下列物质，属于纯净物的是（ ）
A．河水 B．氧气 C．水泥砂浆 D．洁净的空气
3．（2分）下列哪种气体是导致酸雨产生的主要因素（ ）
A．CH B．0 C．CO D．S0
4 2 2
4．（2分）下列实验操作错误的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性
C．倾倒液体 D．加热液体
5．（2分）下列化学符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种
物质的是（ ）
A．O B．H O C．Fe D．C
2 2 60
6．（2分）下列反应属于分解反应的是（ ）
A．H CO H O+CO ↑ B．C+O CO
2 3 2 2 2 2
C．Fe+CuSO ═FeSO +Cu D．HC1+NaOH═NaCl+H O
4 4 2
7．（2分）非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟即“二手烟”问题，其主要
原因是（ ）
A．分子间有间隔 B．分子由原子构成
第1页（共32页）C．分子在不断运动 D．分子的质量和体积很小
8．（2分）被称为“东方之冠“的中国国家馆在建设过程中使用了大量的钢铁，钢
铁属于（ ）
A．纯金属 B．合金 C．化合物 D．天然材料
9．（2分）一些物质在常温下的pH如下表：
物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁
pH 7.35～7.45 0.9〜1.5 ≈5.6 3.5〜4.5
下列关于上述四种物质的说法正确的是（ ）
A．只有葡萄汁显酸性
B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性
D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
10．（2分）制造下列物品所使用的材料，不属于有机合成材料的是（ ）
A． 塑料保鲜盒 B． 真丝围巾
C． 涤纶服装 D． 汽车轮胎
11．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．用天平称取药品，左盘放砝码，右盘放药品
B．用量筒量取液体，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
C．用pH试纸测溶液的pH，先用水湿润pH试纸，再测pH
D．过滤操作，为了加快过滤速度，用玻璃棒搅动漏斗里的液体
12．（2分）溶液在生产和生活中有重要的意义，下列各组物质不能形成溶液的是
（ ）
A．食盐和水 B．硝酸钾和水 C．植物油和水 D．碘和酒精
13．（2分）下列实验现象叙述不正确的是（ ）
A．将石蕊溶液滴入盐酸中，溶液变蓝
第2页（共32页）B．C0 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射
D．CuS0 溶液滴入NaOH溶液中有蓝色沉淀出现
4
14．（2分）有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y+X（NO ）=X+Y
3 2
（NO ），X+Z（NO ）=Z+X（NO ）．问：X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序
3 2 3 2 3 2
是（ ）
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．Z、X、Y
15．（2分）下列五种情况：①废旧金属回收利用；②工业废气未经处理随意排放；
③农业生产中大量使用农药、化肥；④对垃圾进行分类处理；⑤生活污水随意
排放．不会造成环境污染的是（ ）
A．①②④ B．①②③ C．③④⑤ D．①④
16．（2分）下列事故的应急方法错误的是（ ）
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．氢氧化钠固体沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上浓硫酸
D．火灾现场烟雾弥漫，逃离时用湿毛巾捂住口鼻靠近地面行走或匍匐前进
17．（2分）化学与生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．大量添加防腐剂对身体无害
B．缺乏维生素C会引起坏血病
C．微量元素摄入不足或过量均不利于人体健康
D．黄曲霉毒素能诱发肝癌，不可以食用霉变的食物
18．（2分）下列生产、生活经验，不正确的是（ ）
A．为了防止金属制品生锈，常在其表面涂一层保护膜
B．塑料制品的应用和发展，大大的方便了人类的日常生活，提倡大量使用
C．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为此常用熟石灰改良酸
性土壤
D．硝酸钾（KN0 ）是一种复合肥料，可以提供植物生长必须的K、N两种营养元
3
素
19．（2分）下列各组常见物质的区别方法中，不能达到实验目的是（ ）
A．蒸馏水与食盐水（看颜色）
第3页（共32页）B．羊毛纤维和合成纤维（点燃，再闻气味）
C．白酒和食醋（闻气味）
D．硬水与软水（加肥皂水，振荡）
20．（2分）某物质燃烧的反应方程式为X+30 2CO +3H 0．由此判断X的化
2 2 2
学式为（ ）
A．CH B．C H C．C H D．C H OH
4 2 6 3 8 2 5
二、我会填空（本题有5道小题，每空1分，共20分）
21．（4分）根据要求书写化学符号：
（]）镁元素 ；（2）两个水分子 ；
（3）氯离子 ；（4）氯酸钾 ．
22．（4分）分类是学好化学的一种重要方法，请根据所学知识将下列物质进行分
类（填序号）
①Na C0 ②CaO ③HN0 ④Ca（0H） ⑤CH
2 3 3 2 4
酸 碱 盐 氧化物 ．
23．（4分）如图是氯原子的结构示意图，请回答：
（1）氯元素的原子序数是 ．
（2）氯原子核外有 个电子层，最外层上有 个电子．在化学反应中
易 （填“得到”或“失去”）1个电子，形成阴离子．
24．（3分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，据此回答下列问题：
（1）A点表示在80℃时甲的溶解度为 克．
（2）三种物质中， 的溶解度受温度的影响最大．
（3）要使一部分甲物质从80℃时甲的饱和溶液中结晶析出我们可以采用
方法．
A．升高溫度 B．降低温度 C．加入一定量的水．
第4页（共32页）25．（5分）当前日本与我国有钓鱼岛之争、菲律宾与我国有南沙之争、越南与我
国有西沙之争．这些国家想侵占我国的领土、领海，抢夺这些地区丰富的渔业
和油气等资源．试分析：
（1）石油属于 （填“纯净物”或“混合物”），是经过数百万年复杂的物
理和化学变化才能形成是一种 （填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）天然气的主要成分是 ，实验室点燃气体之前都要先
（3）怀化地区有丰富的水力资源，相对用煤作燃料的火力发电，水力发电的优势
是（任写一种） ．
三、我会分析（26题4分，27题5分，28题6分，共15分）
26．（4分）为了保障学校饮水安全，我市一些学校采用直饮水系统为师生提供饮
用水，自来水经下列步骤处理后可直接饮用．
试分析：
步骤①将自来水通过炭罐的目的是 ，步骤③用紫外线灯管照射的目的是
．（填序号）
A．吸附杂质 B．杀菌消毒．
27．（5分）如图是燃烧条件的探究实验，根据所学知识填空．（已知：白磷的着火
点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）薄铜片上的红磷 （填“能”或“不能”）燃烧，原因是 ；热水
中的白鱗 （填“能”或“不能，）燃烧，原因是 ．
（2）火灾时消防队员通常用水进行灭火，其原理是 ．
第5页（共32页）28．（6分）冬天在医院输液时，经常会用到一种加热器．小明通过上网査阅资料
得知该加热器里面的物质主要由碳粉、少量食盐和一种金属粉末（该金属是年
产量最高，使用量最多的金属）组成． 加热器的工作原理是该金属“迅速”生
锈的过程．小明打开使用过废弃的加热器，发现剩余物质主要是黑色粉末，另
还有一些红色粉末．取适量该剩余物质于一试管中，加入过量稀硫酸，充分反
应后过滤，滤纸上的残渣为黑色粉末，滤液为黄色溶液．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）该加热器中原金属粉末为 ，加热器的工作原理是该金属粉末与空气
中的 和 发生化学反应释放热量，
（2）加热器使用后生成的红色粉末是 请写出该红色粉束与稀琉酸作用的
化学反应方程式
（3）在实际的生产生活中我们通常采用 （任写一种）的方法防止金属制品
生锈．
四、我能实验探究（每空1分，29题10分，30题5分，共15分）
29．（10分）根据下列装置结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标示仪器的名称：① ②
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用 （填仪器编号），收集装置可选
用 （填仪器编号），如用排水法收集气体，收集氧气后整理仪器时，应先
，再
（3）用双氧水（H O ）和二氧化锰制取氧气，发生装置应选用 （填仪器编
2 2
第6页（共32页）号），二氧化锰作为该反应的 剂，反应前后的质量保持不变，该反应的
化学反应方程式为
（4）实验室用向上排空气法收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳是否集满的方法
．
30．（5分）通过学习金属活动性及稀硫酸的性质后，我们知道铜与稀硫酸不能发
生反应．某校化学兴趣小组对铜能否与浓硫酸发生反应产生了兴趣，并进行了
如下探究：
实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜片，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，无
明显现象；
实验Ⅱ：对实验Ⅰ的试管进行加热，一段时间后有刺激性气味气体产生，待试管
冷却后将其中的物质小心地倒入盛有少量水的烧杯中，得到蓝色溶液．
【查阅资料】
（1）反应生成的刺激性气味气体为二氧化硫．
（2）二氧化硫和二氧化碳化学性质相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和
水．
【实验结论】
（1）在常温下，铜与浓硫酸 （填“能”或“不能”）发生反应．
（2）实验Ⅱ最后得到蓝色溶液，说明反应生成了 ，已知该反应还生成了水，
请写铜与浓硫酸反应的化学方程式 ；
（3）浓硫酸与铜在加热的情况下可以发生反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反
应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与
有关（填序号）．
A．溶液的浓度 B．溶液的质量
（4）为了防止污染空气，兴趣小组可用 吸收生成的二氧化硫气体．
五、我会计算（31题4分，32题6分，共10分）
31．（4分）实验室要配制50克5%的Na S0 溶液．
2 4
（1）需要Na S0 固体 g
2 4
（2）Na SO 中硫元素与氧元素的质量比为 ．
2 4
32．（6分）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱中常含有少量的氯化钠（NaCl）．化
第7页（共32页）学实验小组为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12.0g样品进行实验
反应生成的C0 气体的质量与滴加的盐酸的质量关系如图所示．试计算：
2
（1）生成的二氧化碳气体的质量 g
（2）该纯碱样品中Na C0 质量．
2 3
（3）滴入盐酸到不再产生气体时所得溶液中溶质质量分数．
第8页（共32页）2014 年湖南省怀化市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、我能选择（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．（2分）下列物质变化属于化学变化的是（ ）
A．铁生锈 B．汽油挥发 C．石蜡熔化 D．滴水成冰
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
【解答】解：A、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A正
确；
B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错；
C、石蜡融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、滴水成冰是由液态变为固态，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
2．（2分）下列物质，属于纯净物的是（ ）
A．河水 B．氧气 C．水泥砂浆 D．洁净的空气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、河水中含有水和多种可溶性物质，属于混合物，故A错；
B、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
第9页（共32页）C、水泥砂浆中含有水泥、沙子等物质，属于混合物，故C错；
D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
3．（2分）下列哪种气体是导致酸雨产生的主要因素（ ）
A．CH B．0 C．CO D．S0
4 2 2
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治．
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化
石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应
被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可．
【解答】解：A、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是CH ，故选项错误。
4
B、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是0 ，故选项错误。
2
C、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是CO，故选项错误。
D、形成酸雨的主要气体是二氧化硫，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因、危
害、防治措施等是正确解答此类题的关键．
4．（2分）下列实验操作错误的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 检查装置的气密
性
C． 倾倒液体 D． 加热液体
第10页（共32页）【考点】41：用于加热的仪器；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4K：
检查装置的气密性．
【专题】16：压轴实验题；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒
精灯；
B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；
C、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
D、给液体加热时，注意酒精灯火焰的位置。
【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒
精灯，会引起酒精失火，造成危险。操作错误，故错；
B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说
明装置气密性良好，否则气密性不好，故对；
C、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；
②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；
③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，
所以图中操作正确，故对；
D、给液体加热时，应用酒精灯的外焰加热，外焰温度最高；故对。
故选：A。
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用、了解检验装置
的气密性和给试管里的液体加热的注意事项，需学生明确掌握。
5．（2分）下列化学符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种
物质的是（ ）
A．O B．H O C．Fe D．C
2 2 60
【考点】C3：元素的符号及其意义；D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由
原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，
还能表示一种物质进行分析．
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表
示一种物质；当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
第11页（共32页）A、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，不符合题意，故A错误；
B、该符号是水的化学式，不是元素符号，不符合题意，故B错误；
C、Fe属于属于金属单质，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净
物，符合题意，故C正确；
D、该符号是水的化学式，不是元素符号，不符合题意，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：
表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键．
6．（2分）下列反应属于分解反应的是（ ）
A．H CO H O+CO ↑ B．C+O CO
2 3 2 2 2 2
C．Fe+CuSO ═FeSO +Cu D．HC1+NaOH═NaCl+H O
4 4 2
【考点】F2：分解反应及其应用．
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】分解反应是一种物质生成多种物质的反应，其特点是“一变多”利用此
特点判断即可．
【解答】解：A、该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，正确；
B、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，属于置
换反应，错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解
反应，错误；
故选：A。
【点评】该题是对反应类型的考查，解题的关键是掌握反应的物质组成特点，属基
础性知识考查题．
7．（2分）非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟即“二手烟”问题，其主要
原因是（ ）
A．分子间有间隔 B．分子由原子构成
C．分子在不断运动 D．分子的质量和体积很小
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
第12页（共32页）【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：造成非吸烟者吸食“二手烟”，是因为烟气中含有的分子是在不断的
运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康。
A、由分子的性质可知，造成非吸烟者吸食“二手烟”的主要原因与分子间有间
隔无关，故选项错误。
B、由分子的性质可知，造成非吸烟者吸食“二手烟”的主要原因与与分子由原
子构成无关，故选项错误。
C、由于分子是在不断的运动的，这是造成非吸烟者吸食“二手烟”的主要原因，
故选项正确。
D、由分子的性质可知，造成非吸烟者吸食“二手烟”的主要原因与分子质量和
体积大小无关，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
8．（2分）被称为“东方之冠“的中国国家馆在建设过程中使用了大量的钢铁，钢
铁属于（ ）
A．纯金属 B．合金 C．化合物 D．天然材料
【考点】83：合金与合金的性质．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】金属材料包括纯金属和合金，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属
或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合
物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．铁的合
金有生铁和钢．
【解答】解：A、纯金属很软，钢铁属于合金，故选项错误；
B、铁的合金有生铁和钢，故选项正确；
C、合金中各成分都是以单质形式存在，故选项错误；
D、钢铁属于人造材料，故选项错误；
第13页（共32页）故选：B。
【点评】本考点主要考查了金属材料中的合金与合金的性质，合金概念的三个特
点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金
属更高，抗腐蚀性能等也更好．本考点基础性强，比较好把握．
9．（2分）一些物质在常温下的pH如下表：
物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁
pH 7.35～7.45 0.9〜1.5 ≈5.6 3.5〜4.5
下列关于上述四种物质的说法正确的是（ ）
A．只有葡萄汁显酸性
B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性
D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据溶液的酸碱性与pH之间的关系分析．当溶液的pH等于7时，呈中性
当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法错误；
B、血浆的pH大于7，显碱性；胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，
故说法正确；
C、正常雨水pH≈5.6，小于7，显酸性。故说法错误；
D、葡萄汁pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不应多饮用葡萄汁，
故说法错误；
故选：B。
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据溶液的酸碱性与pH
的关系的知识进行．
10．（2分）制造下列物品所使用的材料，不属于有机合成材料的是（ ）
A． 塑料保鲜盒 B． 真丝围巾
第14页（共32页）C． 涤纶服装 D． 汽车轮胎
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】528：化学与生活．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：
有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、塑料保鲜盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项
错误。
B、真丝围巾是用真丝制成的，真丝属于天然材料，故选项正确。
C、涤纶服装是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之
一，故选项错误。
D、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）
分类是正确解答此类题的关键所在．
11．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．用天平称取药品，左盘放砝码，右盘放药品
B．用量筒量取液体，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
C．用pH试纸测溶液的pH，先用水湿润pH试纸，再测pH
D．过滤操作，为了加快过滤速度，用玻璃棒搅动漏斗里的液体
【考点】42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；4G：过滤的原理、方法及其
应用；4U：溶液的酸碱度测定．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、用托盘天平称量时，左物右码；
B、量取一定体积的液体时读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平；
C、根据pH试纸的正确使用方法判断；
D、根据过滤基本操作要领分析判断．
【解答】解：A、用托盘天平称量时，左物右码；故错；
第15页（共32页）B、量取一定体积的液体时读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平；故对。
C、测某溶液的pH值时，先用水湿润PH试纸，再将被测溶液滴到pH试纸上，如果
待测液体是酸性，pH会偏大；如果是碱性，pH会偏小，因此选项C错；
D、过滤时，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，达不到过滤效果，要用
玻璃棒引流液体，因此D错；
故选：B。
【点评】熟练掌握仪器的使用方法和注意事项，和操作中应注意的问题是解决此
题的关键．
12．（2分）溶液在生产和生活中有重要的意义，下列各组物质不能形成溶液的是
（ ）
A．食盐和水 B．硝酸钾和水 C．植物油和水 D．碘和酒精
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物
【解答】解：A、食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故A错；
B、硝酸钾易溶于水形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故B错；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C正确；
D、碘易溶于酒精形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
13．（2分）下列实验现象叙述不正确的是（ ）
A．将石蕊溶液滴入盐酸中，溶液变蓝
B．C0 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射
D．CuS0 溶液滴入NaOH溶液中有蓝色沉淀出现
4
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6Q：二氧化碳的化学性质；
93：酸的化学性质；95：碱的化学性质．
【专题】532：实验现象的观察和记录．
第16页（共32页）【分析】A、石蕊遇酸变红；
B、二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射；
D、硫酸铜溶液滴入NaOH溶液中有蓝色沉淀出现．
【解答】解：A、石蕊溶液滴入盐酸中，溶液变红，故错误；
B、二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，正确；
D、硫酸铜与NaOH反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质间的反应现象是解答本题的关键．
14．（2分）有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y+X（NO ）=X+Y
3 2
（NO ），X+Z（NO ）=Z+X（NO ）．问：X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序
3 2 3 2 3 2
是（ ）
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．Z、X、Y
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液
中置换出来．
【解答】解：Y+X（NO ）═X+Y（NO ），说明Y＞X，X+Z（NO ）═Z+X（NO ），说明X＞
3 2 3 2 3 2 3 2
Z，故其活动性顺序为Y＞X＞Z，观察选项，故选C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序
及其意义进行．
15．（2分）下列五种情况：①废旧金属回收利用；②工业废气未经处理随意排放；
③农业生产中大量使用农药、化肥；④对垃圾进行分类处理；⑤生活污水随意
排放．不会造成环境污染的是（ ）
A．①②④ B．①②③ C．③④⑤ D．①④
【考点】64：空气的污染及其危害；79：水资源的污染与防治；8K：金属的回收利用
及其重要性；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】根据物质中的成分及人类在处理废弃物时能否产生有毒物质或排放出对
第17页（共32页）环境有害的物质来分析解答．
【解答】解：①废旧金属回收利用，有利于约能源，不会造成环境污染；
②工业废气未经处理随意排放会造成大气的污染；
③农业生产中大量使用农药、化肥是造成水体污染的一个很重要原因；
④对垃圾进行分类处理，对不效防止对环境的污染；
⑤生活污水随意排放也是造成水体污染的一个重要原因；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对环境保护的认识，明确常见的环境污染物，减少有毒、
有害物质对环境的排放，树立绿色化学的意识．
16．（2分）下列事故的应急方法错误的是（ ）
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．氢氧化钠固体沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上浓硫酸
D．火灾现场烟雾弥漫，逃离时用湿毛巾捂住口鼻靠近地面行走或匍匐前进
【考点】4M：常见的意外事故的处理方法；H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸
的措施．
【专题】528：化学与生活．
【分析】A、根据可燃性气体的泄漏的处理方式解答；
B、根据灭火的原理解答；
C、根据氢氧化钠处理的方法解答；
D、根据火灾现场的逃生措施解答．
【解答】解：A、厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，正确；
B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，正确；
C、氢氧化钠固体沾到皮肤上，不能立即用大量水冲洗，也不能涂上浓硫酸，错误；
D、火灾现场烟雾弥漫，逃离时用湿毛巾捂住口鼻靠近地面行走或匍匐前进，正确
故选：C。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
17．（2分）化学与生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．大量添加防腐剂对身体无害
B．缺乏维生素C会引起坏血病
第18页（共32页）C．微量元素摄入不足或过量均不利于人体健康
D．黄曲霉毒素能诱发肝癌，不可以食用霉变的食物
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；JE：微量元素、维生素与
健康的关系及摄取方法．
【专题】528：化学与生活．
【分析】A、根据大量添加防腐剂的危害进行分析判断．
B、根据维生素C的生理功能进行分析判断．
C、根据人体化学元素摄入的注意事项判断．
D、根据黄曲霉素可以致癌进行分析判断．
【解答】解：A、防腐剂是由人工合成的，使用不当会有一定副作用，长期过量摄入
会对身体健康造成一定损害，故A说法不正确；
B、维生素C显示抗坏血酸生物活性的化合物的通称，是一种水溶性维生素，水果
和蔬菜中含量丰富。在氧化还原代谢反应中起调节作用，缺乏它可引起坏血病
故B说法正确。
C、必需微量元素摄入不足会患缺乏症，但摄入过量也会中毒，均不利于人体健康，
故C说法正确。
D、黄曲霉素可以致癌，绝对不能食用霉变的食物，故D说法正确。
故选：A。
【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健
康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来
源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．
18．（2分）下列生产、生活经验，不正确的是（ ）
A．为了防止金属制品生锈，常在其表面涂一层保护膜
B．塑料制品的应用和发展，大大的方便了人类的日常生活，提倡大量使用
C．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为此常用熟石灰改良酸
性土壤
D．硝酸钾（KN0 ）是一种复合肥料，可以提供植物生长必须的K、N两种营养元
3
素
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；94：常见碱的特性和用途；9J：常见化肥的
种类和作用；I6：白色污染与防治．
第19页（共32页）【专题】213：化学与能源；524：金属与金属材料；526：常见的碱 碱的通性；527：
常见的盐 化学肥料．
【分析】A、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止
生锈．
B、根据白色污染进行分析判断．
C、根据熟石灰能与酸发生中和反应分析判断．
D、根据复合肥的概念和作用判断分析判断．
【解答】解：A、防止铁制品生锈，最常用的方法是在铁制品的表面涂一层保护膜，
原理是隔绝氧气和水，故选项说法正确。
B、塑料制品的大量使用，会造成白色污染，故选项说法不正确。
C、熟石灰能与酸发生中和反应，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生
长，为此常用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确。
D、硝酸钾（KNO ）是一种复合肥料，可以提供植物生长必须的K、N两种营养元素，
3
故说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握铁生锈的条件、白色污染、熟石灰的性质等是解题的
关键．
19．（2分）下列各组常见物质的区别方法中，不能达到实验目的是（ ）
A．蒸馏水与食盐水（看颜色）
B．羊毛纤维和合成纤维（点燃，再闻气味）
C．白酒和食醋（闻气味）
D．硬水与软水（加肥皂水，振荡）
【考点】77：硬水与软水；AE：物质的鉴别、推断；E4：化学性质与物理性质的差别
及应用；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】A、根据蒸馏水和食盐水都是无色无味的液体进行分析；
B、根据羊毛纤维燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；
C、根据白酒有芳香气味，白醋有酸味进行分析；
D、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析．
【解答】解：A、蒸馏水和食盐水都是无色无味的液体，所以观察颜色的方法不能鉴
第20页（共32页）别，故A错误；
B、取样品点燃，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，没有此气味的气体产
生的是合成纤维，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，闻气味，有酸味的是白醋，有芳香气味的是白酒，现象不同，可以鉴别，
故C正确；
D、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，
现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，
出现不同的现象即可鉴别．
20．（2分）某物质燃烧的反应方程式为X+30 2CO +3H 0．由此判断X的化
2 2 2
学式为（ ）
A．CH B．C H C．C H D．C H OH
4 2 6 3 8 2 5
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可
知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由
此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有C的个数
为：2，应含有O的个数为：2×2+3﹣3×2=1，应含有H的个数为：2×3=6．故可
推断X的化学式为：C H O，即C H OH。
2 6 2 5
故选：D。
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，利用化学方程式进行计算，
从而推断出物质的化学式．
二、我会填空（本题有5道小题，每空1分，共20分）
21．（4分）根据要求书写化学符号：
（]）镁元素 M g ；（2）两个水分子 2H O ‘（3）氯离子 C l ﹣ ’（4）氯酸钾
2
KClO ．
3
第21页（共32页）【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）元素可用元素符号来表示，镁元素的元素符号为：Mg；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式
前加上相应的数字，则两个水分子可表示为：2H O．
2
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氯离子可表示
为：Cl﹣；
（4）氯酸钾是由显+1价的钾元素和显﹣1价的氯酸根组成，根据化合价原则，其
化学式为：KClO ；
3
故答案为：（1）Mg；（2）2H O；（3）Cl﹣；（4）KClO ；
2 3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
22．（4分）分类是学好化学的一种重要方法，请根据所学知识将下列物质进行分
类（填序号）
①Na C0 ②CaO ③HN0 ④Ca（0H） ⑤CH
2 3 3 2 4
酸 ③ 碱 ④ 盐 ① 氧化物 ② ．
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】根据物质的类别进行分析判断即可，酸是指电离时产生的阳离子全部是
氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐
是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质；氧化物是由两种元素组成且其中
一种是氧元素的化合物，据此解答．
【解答】解：①Na CO 是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐．
2 3
②CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．③HN0 是电离时产生
3
第22页（共32页）的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸．④Ca（0H）是电离时产生的阴离子
2
全部是氢氧根离子的化合物，属于碱．⑤CH 是含有碳元素的化合物，属于有
4
机物．故填：③；④；①；②．
【点评】本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的
组成进行．
23．（4分）如图是氯原子的结构示意图，请回答：
（1）氯元素的原子序数是 1 7 ．
（2）氯原子核外有 3 个电子层，最外层上有 7 个电子．在化学反应中易
得到 （填“得到”或“失去”）1个电子，形成阴离子．
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线
上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子
数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电
子．
【解答】解：
（1）由某元素的原子结构示意图：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质
子，氯元素的原子序数是17；
（2）原子核外有3个电子层，最外层弧线上的数字是7，最外层电子数是7，在化
学反应中易得到1个电子而形成阴离子．
故答案为：
（1）17；
（2）3；7；得到．
【点评】本题主要考查了质子数决定了元素的种类，最外层电子数的多少和原子
得失电子的关系，培养学生应用知识解决问题的能力．
24．（3分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，据此回答下列问题：
第23页（共32页）（1）A点表示在80℃时甲的溶解度为 12 0 克．
（2）三种物质中， 甲 的溶解度受温度的影响最大．
（3）要使一部分甲物质从80℃时甲的饱和溶液中结晶析出我们可以采用 B 方
法．
A．升高溫度 B．降低温度 C．加入一定量的水．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，据图即可知道各物质在不同温度
小的溶解度数值，根据溶解度曲线可以判断物质溶解度受温度影响的程度，据
此解答．
【解答】解：（1）据图可以看出，A点表示在80℃时甲的溶解度为120个，故填：
120．
（2）据图可以看出，三种物质中，甲的溶解度受温度的影响最大，故填：甲．
（3）甲的溶解度受温度影响变化明显，故要使一部分甲物质从80℃时甲的饱和溶
液中结晶析出我们可以采用降低温度的方法，故填：B．
【点评】掌握溶解度曲线的意义是正确解答本题的关键．
25．（5分）当前日本与我国有钓鱼岛之争、菲律宾与我国有南沙之争、越南与我
国有西沙之争．这些国家想侵占我国的领土、领海，抢夺这些地区丰富的渔业
和油气等资源．试分析：
（1）石油属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），是经过数百万年复杂的
物理和化学变化才能形成是一种 不可再生 （填“可再生”或“不可再
生”）能源．
（2）天然气的主要成分是 甲烷 ，实验室点燃气体之前都要先 验纯
（3）怀化地区有丰富的水力资源，相对用煤作燃料的火力发电，水力发电的优势
第24页（共32页）是（任写一种） 无污染 ．
【考点】H7：化石燃料及其综合利用；HE：资源综合利用和新能源开发；HM：氢气、
一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；HO：常见能源的种类、能源的分类．
【专题】213：化学与能源．
【分析】（1）纯净物与混合物的区别是：是否由一种物质组成；化石燃料属于不可
再生资源；（2）天然气主要成分是甲烷，点燃可燃性气体前要验纯；（3）水力发
电无污染．
【解答】解：（1）纯净物与混合物的区别是：是否由一种物质组成；石油中含有煤油、
柴油、汽油等物质，属于混合物；煤、石油、天然气等化石燃料属于不可再生资
源；
（2）天然气主要成分是甲烷，点燃可燃性气体前要验纯，否则会发生爆炸；
（3）水力发电无污染，煤作燃料能产生大量的污染物．
故答案为：（1）混合物；不可再生；（2）甲烷；验纯；（3）无污染．
【点评】解答本题关键是知道纯净物与混合物的区别是：是否由一种物质组成，三
大化石燃料都是不可再生资源．
三、我会分析（26题4分，27题5分，28题6分，共15分）
26．（4分）为了保障学校饮水安全，我市一些学校采用直饮水系统为师生提供饮
用水，自来水经下列步骤处理后可直接饮用．
试分析：
步骤①将自来水通过炭罐的目的是 吸附色素和异味 ，步骤③用紫外线灯管照
射的目的是 B ．（填序号）
A．吸附杂质 B．杀菌消毒．
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法．
【专题】521：空气与水．
【分析】根据活性炭具有吸附性分析解答；根据紫外线可以杀灭细菌解答．
【解答】解：活性炭可以吸附色素和异味，步骤①将自来水通过炭罐的目的是吸附
色素和异味；
第25页（共32页）紫外线可以杀灭细菌．故填：B
答案：吸附色素和异味；B．
【点评】解答本题的关键是要充分理解“低碳节能环保”的理念和物质的性质，
只有这样才能确定物质的用途．
27．（5分）如图是燃烧条件的探究实验，根据所学知识填空．（已知：白磷的着火
点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）薄铜片上的红磷 不能 （填“能”或“不能”）燃烧，原因是 温度没达到
红磷的着火点 ；热水中的白鱗 不能 （填“能”或“不能，）燃烧，原因是
白磷没有与氧气（空气）接触 ．
（2）火灾时消防队员通常用水进行灭火，其原理是 降低可燃物温度至着火点以
下 ．
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法．
【专题】537：科学探究．
【分析】根据燃烧的条件分析，燃烧的条件是：可燃物、与氧气或空气接触、达到着
火点及灭火的措施、原理分析．
【解答】解：（1）红磷的着火点是240℃，热水的温度不能是它达到着火点，所以红
磷虽然时可燃物，并且与氧气接触，但不能燃烧；水中的白磷没有燃烧，是因为
白磷没有与氧气（空气）接触；
故答案为：不能；温度没达到红磷的着火点；不能；白磷没有与氧气（空气）接触；
（2）消防队员通常用水来灭火，是利用了水能降低温度到可燃物的着火点以下的
缘故，故答案为：降低可燃物温度至着火点以下．
【点评】本题考查了软水探究的探究以及灭火的方法，完成此题，可以依据已有的
知识进行分析，注意控制变量法的运用．
28．（6分）冬天在医院输液时，经常会用到一种加热器．小明通过上网査阅资料
得知该加热器里面的物质主要由碳粉、少量食盐和一种金属粉末（该金属是年
产量最高，使用量最多的金属）组成． 加热器的工作原理是该金属“迅速”生
第26页（共32页）锈的过程．小明打开使用过废弃的加热器，发现剩余物质主要是黑色粉末，另
还有一些红色粉末．取适量该剩余物质于一试管中，加入过量稀硫酸，充分反
应后过滤，滤纸上的残渣为黑色粉末，滤液为黄色溶液．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）该加热器中原金属粉末为 铁 ，加热器的工作原理是该金属粉末与空气中
的 氧气 和 水 发生化学反应释放热量，
（2）加热器使用后生成的红色粉末是 氧化铁 请写出该红色粉束与稀琉酸作
用的化学反应方程式 F e O + 3H SO ═ F e （ SO ） + 3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
（3）在实际的生产生活中我们通常采用 刷漆等 （任写一种）的方法防止金属
制品生锈．
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据题意年产量最高、使用量最多的金属是铁，铁粉能跟空气中的水分、
氧气反应而生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸溶液发生反应
防止铁生锈常用刷漆、涂油的方法等，据此分析回答本题．
【解答】解：（1）由题意可知，该加热器中原金属粉末为年产量最高，使用量最多的
金属应是铁，加热器的工作原理是该金属铁的粉末与空气中的氧气和水发生
化学反应生成铁锈，释放热量；
（2）有上述分析可知，加热器使用后生成的红色粉末是氧化铁，能与与稀琉酸反
应，反应的化学反应方程式是：Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O；
2 3 2 4 2 4 3 2
（3）在实际的生产生活中我们通常采用刷漆、涂油等的方法防止金属制品生锈．
故答案为：（1）铁，水，氧气；（2）氧化铁，3H SO +Fe O =Fe（SO ）+3H O；（3）刷漆，
2 4 2 3 2 4 3 2
涂油等．
【点评】本题的难度不大，了解铁的性质、生锈的条件和防止生锈的措施等是解答
本题的基础知识．
四、我能实验探究（每空1分，29题10分，30题5分，共15分）
29．（10分）根据下列装置结合所学化学知识回答下列问题：
第27页（共32页）（1）写出图中标示仪器的名称：① 酒精灯 ② 集气瓶
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用 A （填仪器编号），收集装置可选用
C 或 E （填仪器编号），如用排水法收集气体，收集氧气后整理仪器时，应先
移出导管 ，再 熄灭酒精灯
（3）用双氧水（H O ）和二氧化锰制取氧气，发生装置应选用 B （填仪器编号），
2 2
二氧化锰作为该反应的 催化 剂，反应前后的质量保持不变，该反应的化学
反应方程式为 2H O 2H O + O ↑
2 2 2 2
（4）实验室用向上排空气法收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳是否集满的方法
将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 ．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6J：催化剂的特点与催化作用；
6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热
和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰
酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO ，是在常温下，用大理石
2
或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二
氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能
用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气
瓶口，木条熄灭，证明满了．
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：
酒精灯；集气瓶；
第28页（共32页）（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于
水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验结束应先移出导管，后熄灭酒
精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：A；C或E；移出导管；熄
灭酒精灯；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为
B；催化；2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（4）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明
满了；故答案为：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写和气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置
的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的
密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
30．（5分）通过学习金属活动性及稀硫酸的性质后，我们知道铜与稀硫酸不能发
生反应．某校化学兴趣小组对铜能否与浓硫酸发生反应产生了兴趣，并进行了
如下探究：
实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜片，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，无
明显现象；
实验Ⅱ：对实验Ⅰ的试管进行加热，一段时间后有刺激性气味气体产生，待试管
冷却后将其中的物质小心地倒入盛有少量水的烧杯中，得到蓝色溶液．
【查阅资料】
（1）反应生成的刺激性气味气体为二氧化硫．
（2）二氧化硫和二氧化碳化学性质相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和
水．
【实验结论】
（1）在常温下，铜与浓硫酸 不能 （填“能”或“不能”）发生反应．
（2）实验Ⅱ最后得到蓝色溶液，说明反应生成了 硫酸铜 ，已知该反应还生成
第29页（共32页）了 水 ， 请 写 铜 与 浓 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 Cu + 2H SO
2 4
CuSO + SO ↑ + 2H O ；
4 2 2
（3）浓硫酸与铜在加热的情况下可以发生反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反
应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与 A
有关（填序号）．
A．溶液的浓度 B．溶液的质量
（4）为了防止污染空气，兴趣小组可用 氢氧化钠溶液 吸收生成的二氧化硫气
体．
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】537：科学探究．
【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，根据反应的化学方
程式以及物质性质解答即可．
【解答】解：
（1）在一支试管中加入一小块铜片，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，无明显
现象，说明在常温下铜不能与浓硫酸反应；
（2）铜与浓硫酸在加热的条件下能反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故填：
Cu+2H SO CuSO +SO ↑+2H O；
2 4 4 2 2
（3）物质的化学性质除了与物质的本身的性质有关外，还可能与物质的浓度有关，
故填：A；
（4）吸收二氧化硫可以使用氢氧化钠溶液，故填：氢氧化钠溶液．
答案：
（1）不能；
（2）硫酸铜；Cu+2H SO CuSO +SO ↑+2H O；
2 4 4 2 2
（3）A；
（4）氢氧化钠溶液．
【点评】本题考查的是铜与浓硫酸的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合题
干提供的信息进行．
第30页（共32页）五、我会计算（31题4分，32题6分，共10分）
31．（4分）实验室要配制50克5%的Na S0 溶液．
2 4
（1）需要Na S0 固体 2. 5 g
2 4
（2）Na SO 中硫元素与氧元素的质量比为 1 ： 2 ．
2 4
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；D9：元素质量比的计算．
【专题】191：化学式的计算；192：溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质的质量；
根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比．
【解答】解：（1）需要Na S0 固体质量为：50g×5%=2.5g；
2 4
（2）Na SO 中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×4）=1：2．
2 4
故填：2.5；1：2．
【点评】本题是借助于数学模型，利用公式来分析和解决化学计算中的有关问题，
要求学生有较强的数据分析能力．
32．（6分）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱中常含有少量的氯化钠（NaCl）．化
学实验小组为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12.0g样品进行实验
反应生成的C0 气体的质量与滴加的盐酸的质量关系如图所示．试计算：
2
（1）生成的二氧化碳气体的质量 4. 4 g
（2）该纯碱样品中Na C0 质量．
2 3
（3）滴入盐酸到不再产生气体时所得溶液中溶质质量分数．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）样品中只有碳酸钠可与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据图示可知二
氧化碳气体的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量计算出样品中碳酸钠的
第31页（共32页）质量；
（3）同样依据二氧化碳可求出生成氯化钠的质量，依据碳酸钠的质量可求出原混
合物中氯化钠的质量，据此可计算所得溶液的溶质质量分数．
【解答】解：
（1）根据图示可知二氧化碳气体的质量为4.4 g
设：样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量是y
Na CO +2HCl═2NaCl+CO ↑+H O
2 3 2 2
106 117 44
x y 4.4g
x=10.6g
y=11.7g
原混合物中氯化钠的质量是12g﹣10.6g=1.4g，由图象可知反应后溶液的质量是
12g+57.9g﹣4.4g=65.5g，
则反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数= 100%≈17.2%
答案：
（1）4.4；
（2）该纯碱样品中Na C0 质量为10.6g；
2 3
（3）滴入盐酸到不再产生气体时所得溶液中溶质质量分数为17.2%
【点评】对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着往往是恰好完全反应，此时
总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量，以此为突破口分析判
断，并结合方程式和溶质的质量分数计算即可
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