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2015年广西南宁市中考化学试卷
一．可能用到的相对原子质量：
H--1 C--12 O--16 Na--23 Mg--24 S--32 Cl--35.5 Fe--56 Zm--65
一、单项选择题（本大题共20小题；每小题2分，共40分；在每小题提供的四个选项中，只有
一项符合题目的要求）
1．（2分）（2015•南宁）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．胆矾研碎 B．木炭燃烧 C．石蜡熔化 D．衣服晾干
2．（2分）（2015•南宁）尿素[CO（NH ） 是一种常用的化学肥料，它属于（ ）
2 2
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
]
3．（2分）（2015•南宁）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．食盐 C．酒精 D．面粉
4．（2分）（2015•南宁）下列物质，属于纯净物的是（ ）
A．陈醋 B．矿泉水 C．苹果汁 D．水蒸气
5．（2分）（2015•南宁）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B．
往试管加入固体
滴加液体
C． D．
倾倒液体 加热液体
6．（2分）（2015•南宁）2015年6月1日，“东方之星”旅游客船在长江突遇龙卷风发生翻沉．
施救过程中，救援人员潜入水下搜救遇险者时需携带呼吸装置，目的是为人体呼吸提供（
）
A．氮气 B．氧气 C．氢气 D．二氧化碳
7．（2分）（2015•南宁）燃着的香烟产生的烟气中含有一种易与人体血液中血红蛋白结合的有
毒物质，该物质是（ ）
A．焦油 B．尼古丁 C．一氧化碳 D．二氧化碳
8．（2分）（2015•南宁）氢氧化钙的俗称是（ ）
A．消石灰 B．苛性钠 C．石灰石 D．生石灰
第1页（共18页）9．（2分）（2015•南宁）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该粒子是阴离子 B．该粒子达到相对稳定的结构
C．该粒子属于金属元素 D．该粒子原子核内有16个质子
10．（2分）（2015•南宁）自来水厂净水过程中，不需要进行的操作是（ ）
A．蒸馏 B．沉淀 C．过滤 D．吸附
11．（2分）（2015•南宁）向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液加入少量二氧化锰，立即有大量
的氧气产生，下列说法正确的是（ ）
A．过氧化氢中含有水和氧气
B．过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气
C．二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气
D．该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物，不属于分解反应
12．（2分）（2015•南宁）某些含磷洗涤剂含有Na P O ，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而
5 3 10
造成水体污染．Na P O 中磷元素的化合价是（ ）
5 3 10
A．﹣2 B．+1 C．+4 D．+5
13．（2分）（2015•南宁）下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（ ）
A．定期用湿布擦拭铁制文物
B．提醒观众不要用手触摸文物
C．保持文物储存室内空气的干燥
D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质
14．（2分）（2015•南宁）如图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同
的原子，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．反应前后原子的种类和数目保持不变
C．
由大量微观甲“ ”聚集成的物质是单质
D．参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1：1
15．（2分）（2015•南宁）下列物质的用途中，与其化学性质无关的是（ ）
第2页（共18页）A．小苏打用于焙制糕点
B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．食醋用于除热水瓶中的水垢
D．酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温
16．（2分）（2015•南宁）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（
）
A．t ℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A
1
B．当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
C．将A、B、C的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，溶液中均有固体析出
3 2
D．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
17．（2分）（2015•南宁）下列各组物质在水中能大量共存的是（ ）
A．NaOH Na CO H SO B．NaCl Na SO Na CO
2 3 2 4 2 4 2 3
C．NaCl Ba（NO ） K SO D．CuSO Na SO NaOH
3 2 2 4 4 2 4
18．（2分）（2015•南宁）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．氢气燃烧生成水
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．将少量硫酸铜固体溶于水可得到浅绿色溶液
D．电解水实验中，正极产生的气体体积比负极产生的气体体积少
19．（2分）（2015•南宁）复方篙甲醚（C H O ）是一种治疗疟疾的有效药品．下列说法正确的
16 26 5
是（ ）
A．复方篙甲醚属于有机物
B．复方篙甲醚由47个原子构成
C．复方篙甲醚的相对分子质量为298g
D．复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16：26：5
20．（2分）（2015•南宁）下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH NaCl KNO MgCl
3 2
B．NaOH NaCl HCl FeCl
3
C．Na SO BaCl HCl K CO
2 4 2 2 3
D．Na CO H SO HCl Ba（NO ）
2 3 2 4 3 2
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
第3页（共18页）21．（5分）（2015•南宁）（1）掌握化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空：
①氩元素 ；②氯酸钾中的阳离子 ；
③氯化铝 ；④2个五氧化二磷分子 ．
（2）“Fe2+”中数字“2”表示的意义是 ．
22．（6分）（2015•南宁）化学就在我们身边，化学与生活息息相关．
（1）西瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的 ．
（2）为了预防佝偻病和发育不良，提倡幼儿及青少年适当食用富含 元素的食物．
（3）某服装标签上写着“涤纶56% 棉44%”，其中属于合成纤维的是 ．
（4）某市国家档案馆采用了太阳能光伏发电照明．太阳能是 能源（填“可再
生”成“不可再生”）．
（5）南宁市采用LNG（液态天然气＞作为燃料的新能源公交车己相继投入使用．煤、
和天然气都属于常见的化石燃料．煤燃烧时排放出 、NO 等污染物，这些气休
2
或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．
23．（4分）（2015•南宁）盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料．
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有 性．
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有 ．
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的 而变质，所以氢氧化
钠固体必须 保存．
24．（6分）（2015•南宁）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下
列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性．
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）．
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO ）和Fe（NO ）的混合溶液中，充分反应后过滤，若
3 2 3 2
滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 ．
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H 的
2
质量与反应时间的关系如图所示．金属X是 （填化学式，下同），反应后可能已
经反应完的金属是 ，﹣定有剩余的金属是 ．
25．（5分）（2015•南宁）请完成以下实验报告的填写．
实验名称：酸和碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应．
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液．
第4页（共18页）实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）在 中加入约1mL氢氧化钠溶液显 碱能使酚酞溶液变色
稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液． 色
（2）然后， ，直至溶液恰好变无色溶液颜色最 两者能发生反应，反应的化学方
为止． 后褪去 程式是 ．
三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（4分）（2015•南宁）广西有较长的海岸线，海洋给我们提供了丰富的资源，包括化学资源、
矿产资源、生物资源和动力资源等．
（1）从海水中提取氯化镁时，经历了“海水 氢氧化镁 氯化镁”的转化过程，此
过程中将氢氧化镁从海水中分离出来的操作名称是 ．
（2）科学家发观海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，它极易燃烧，是一
种未来的新能源．写出甲烷在空气中充完全燃烧的化学方程式 ．
（3）下列做法有利于保护海洋环境的是 ．
A．渔民将生活垃圾倒入海中
B．沿海居民将生活污水直接排入海中
C．加强海洋环境监测和提高消除污染的技术水平．
27．（8分）（2015•南宁）A﹣J都是初中化学常见的物质．其中B、E、H、J是单质．其余均为化
合物．气体C可用于灭火．它们相互间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件
已略去）．
请回答下列问题：
（1）写出物质D、J的化学式：D ，J ．
（2）“气体C→B”的转化过程，在自然界中称为 作用．
（3）反应①的反应条件是 ，其基本反应类型是 ．
（4）写出反应②的化学方程式： ．
（5）若要实现“H 红色固体J”的转化，物质I必领满足的条件是 ．
四、实验探究题（每个化学方程式2分，其余每空1，共16分）
28．（5分）（2015•南宁）化学活动课上，老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图
所示），他将包有过氧化钠（Na O ）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱
2 2
第5页（共18页）脂棉立刻燃烧起来．通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种，都是初中化学
常见的物质．根据所学化学知识回答：
（1）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na O ）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质
2 2
，反应 （填“吸收”或“放出”）大量的热．
（2）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是 ．
（3）过氧化钠和水反应的化学方程式是 ．
29．（11分）（2015•南宁）某化学兴趣小组的同学对实验室制取CO 及相关性质进行一系列的
2
探究活动．
（1）气体制取．
按如图甲所示的制取装置进行实验．
①写出有标号仪器的名称：a ，b ．
②实验室制取CO 的反应化学方程式是 ；
2
③实验室制取CO 的方法是 ．原因是 ．
2
（2）实验探究．
[提出问题 实验室制取CO 的时能否采用排水法收集？
2
[设计实验
]
实验一：向一个充满CO 气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，用
2
]
力摇晃塑料瓶．
可观察到塑料瓶 ．说明CO 能溶于水．
2
实验二：先用集气瓶装满一瓶蒸馏水（pH=7.0）．然后按如图乙所示组装装置并进行实验，再
用pH计测定从装置C排到烧杯中的液体的pH．
①装置B中碳酸氢钠溶液的作用是 ．
②测得烧杯中液体的PH＜7.0，说明溶液呈酸性，原因是： ．
[实验结论 实验室制取CO 不宜采用排水法收集
2
[拓展延伸 某同学先先对图乙装置做了以下改进：将装置C中的部分蒸馏水换成植物油，将
]
烧杯换成量筒（如图丙所示）．然后利用改进后的装置测定收集到CO 的体积，测得气体的实
2
]
际体积小于理论值，原因可能是：① ．② ．（合理即可）
第6页（共18页）五、计算题（6分）
30．（6分）（2015•南宁）为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化
学兴趣小组进行以下实验．取一定质量的样品放置于烧杯中．向烧杯中滴加一定溶质质量分
数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示．求：
（1）所取样品的质量是 g．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是 （精确到0.1%）．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）．
第7页（共18页）2015 年广西南宁市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共20小题；每小题2分，共40分；在每小题提供的四个选项中，只有
一项符合题目的要求）
1．（2分）
考点：化学变化和物理变化的判别．
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专题：物质的变化与性质．
分析：本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在
于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
解答：解：A、胆矾研碎过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
B、木炭燃烧过程中生成二氧化碳和水，属于化学变化；
C、石蜡熔化过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、湿衣服晾干是水分由液态变为气态，与衣服分离的过程，没有新物质生成，属于物
理变化；
故选B．
点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变
化．
2．（2分）
考点：常见化肥的种类和作用．
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专题：常见的盐 化学肥料．
分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾
肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答：解：尿素[CO（NH ） 只含有营养元素氮元素，属于氮肥．
2 2
故选C．
点评：解答本题要充分理解化]肥的分类方法，只有这样才能对各种化肥方面的问题做出正确
的判断．
3．（2分）
考点：溶液的概念、组成及其特点．
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专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本
特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶
液．
解答：解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正
确．
故选：D．
点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关
键．
4．（2分）
考点：纯净物和混合物的判别．
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专题：物质的分类．
分析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
解答：解：A、陈醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物；
B、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物；
C、苹果汁中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；
第8页（共18页）D、水蒸气是由一种物质组成的，属于纯净物．
故选：D．
点评：在熟悉概念的基础上能从宏观方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生
活中常见物质的组成．
5．（2分）
考点：液体药品的取用；固体药品的取用；给试管里的液体加热．
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专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、根据滴管的使用方法判断，滴管使用时要悬空竖直，不能伸入试管内；
B、根据固体药品的取用方法和注意事项判断．
C、根据倾倒液体的基本操作判断．
D、根据液体的加热分析．
解答：解：A、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能深入试管内，故A错
误；
B、取用固体药品时可用镊子把药品送到试管底部，然后竖直起来，操作错误．
C、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，操作错误．
D、加热液体时液体量不能超过试管的 ，操作正确．
故选D
点评：此题是对化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的
实验态度．
6．（2分）
考点：氧气的用途．
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专题：氧气、氢气的性质与用途．
分析：根据呼吸作用可知，人类生存需要吸收氧气并呼出二氧化碳来解答．
解答：解：人类在呼吸时吸收氧气并呼出二氧化碳，则氧气可供我们呼吸，故选B．
点评：本题很简单，考查学生对空气成分的认识，学生应明确呼吸作用，并认识氧气对人类生
存的重要意义．
7．（2分）
考点：烟的危害性及防治．
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专题：化学与生活．
分析：香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质．
解答：解：香烟燃烧能生成一氧化碳气体，一氧化碳能和血红蛋白结合，可以使人中毒．
故选：C．
点评：解答本题要充分理解香烟燃烧时生成物的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面
的问题做出正确的判断．
8．（2分）
考点：常见碱的特性和用途．
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专题：常见的碱 碱的通性．
分析：根据已有的氢氧化钙的俗称进行分析解答，氢氧化钙俗称熟石灰或是消石灰，据此解
答．
解答：解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，正确；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，错误；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，错误；
D、生石灰是氧化钙的俗称；
故选A．
点评：掌握常见的物质俗称和化学式是正确解答本题的关键．
第9页（共18页）9．（2分）
考点：原子结构示意图与离子结构示意图．
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专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据离子结构示意图的意义回答，离子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数；有
几条弧线就有几个电子层，最外层是指离核最远的一层，最外层的电子数主要决定元
素的性质；根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析该微粒是原子还是离子．
解答：解：A、由结构示意图可知，核内质子数=16＜核外电子数=18，该微粒为阴离子，故A
正确；
B、该粒子的最外层电子数是8，该粒子具有相对稳定结构，故B正确；
C、由图示可知，该粒子的质子数为16，是硫元素是非金属元素，错误
D、由结构示意图可知，圆圈内数字表示核内质子数，所以该粒子的原子核内有16个
质子，故正确；
故选：C．
点评：本题考查学生根据结构示意图的特点进行分析解题的能力．
10．（2分）
考点：自来水的生产过程与净化方法．
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专题：空气与水．
分析：根据已有的知识进行分析，生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等解答．
解答：解：生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等，不涉及到蒸馏．
答案：A
点评：本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11．（2分）
考点：实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
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专题：空气与水．
分析：根据实验室分解过氧化氢制取氧气的反应原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分
解生成水和氧气，据此进行分析解答．
解答：解：A、过氧化氢中不含水和氧气，故选项说法错误．
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰能加快过氧化氢
分解生成水和氧气，故选项说法错误．
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰能加快过氧化氢
分解生成水和氧气，故选项说法正确．
D、该反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，该反应的反应物是过氧化氢，生
成物是水和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握实验室分解过氧化氢制取氧气的反应原理、催化作用是正确解答
本题的关键．
12．（2分）
考点：有关元素化合价的计算．
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专题：化学式的计算．
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na P O 的化学式进行解答即可．
5 3 10
解答：解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化
合价代数和为零，可得：（+1）×5+3x+（﹣2）×10=0，则x=+5价．
故选：D．
点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元
素的化合价的方法即可正确解答此类题．
13．（2分）
考点：金属锈蚀的条件及其防护．
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专题：金属与金属材料．
第10页（共18页）分析：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺
少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈．
解答：解：A．用湿布擦拭铁质文物，会导致铁制品与氧气和水充分接触，容易生锈．错误．
B．观众手上有汗液﹣﹣水和盐分，触摸铁制品时能够促进铁制品生锈．正确；
C．空气干燥，水蒸气含量低，铁制品不容易生锈．正确；
D．在铁制品外表涂抹一层保护层可以使铁与氧气和水隔绝，从而可以防止铁制品生
锈．正确．
故选A．
点评：铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过
程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．
14．（2分）
考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质；反应类型的判定．
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专题：化学反应模拟图型．
分析：由微观模型示意图可看出，分子是由原子构成的，反应物是一种化合物分子和一种单
质分子，生成物是一种化合物分子，在反应前后原子的数目没有变化，只是进行了重新
组合．
解答：解：A、由图示可知，该反应中有一种单质和一种化合物反应生成一种化合物，不是置
换反应；故A正确；
B、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变；故B正确；
C、由图示可知，由大量微观甲“ ”聚集成的物质是化合物，故C不正确；
D、实际反应的微观变化过程示意图可表示
，参加反应的甲、乙两种反应物的分
子个数比为2：1；故D不正确．
故选B．
点评：读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不
同原子构成的分子为化合物分子．
15．（2分）
考点：化学性质与物理性质的差别及应用．
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专题：物质的变化与性质．
分析：根据已有的知识进行分析，化学性质是指需要发生化学变化表现出来的性质，物理性
质是指不需要发生化学变化表现出来的性质．
解答：解：A、小苏打用于焙制糕点，是利用了碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体的性
质，属于化学性质；
B、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，利用的是氢氧化钙的化学性质；
C、醋酸除水垢是醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成了易溶于水的物
质，发生的是化学变化，利用的是化学性质；
D、酒精挥发吸收热量，使病人体温降低，属于物理性质；
故选D．
点评：本题考查了物质的物理性质和化学性质的判断，完成此题，可以依据物理性质和化学
性质的概念进行．
16．（2分）
考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转
变的方法；晶体和结晶的概念与现象．
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专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：根据固体的溶解度曲线可知：
①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
第11页（共18页）②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方法使
饱和溶液转化成不饱和溶液；
③在溶解度曲线上及上方的点表示的都是饱和溶液，而在曲线下方的点表示的是不饱
和溶液，由于可以通过蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，从而确定是否可
以使溶解度曲线下方的点转变成溶解度曲线上的点．
解答：解：A、根据三种物质的溶解度曲线可知，在t ℃时，三种物质的溶解度大小关系是C＞
1
B＞A，故A说法正确；
B、A的溶解度受温度影响变化较大，当A中混有少量的B时，可以采用降温结晶的方
法提纯A，故B说法正确；
C、由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此将t 时C的饱和溶液降温到t 时，溶液
3 2
变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故C说法错误；
D、由于N点在A溶解度曲线下方，代表的是A的不饱和溶液，当恒温蒸发水分时，不
饱和溶液就会变成饱和溶液，N点就会变成M点，故D说法正确．
故选：C．
点评：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固
体溶解度的理解和应用．
17．（2分）
考点：离子或物质的共存问题．
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专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，
则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．
解答：解：A、H SO 和NaOH、Na CO 在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠和水，硫酸钠、水
2 4 2 3
和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
B、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故
选项正确．
C、Ba（NO ） 和K SO 在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡淀和硝酸钾，不能大量共
3 2 2 4
存，故选项错误．
D、NaOH和CuSO 在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共
4
存，故选项错误．
故选：B．
点评：本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间
能否发生反应生成沉淀、气体、水．
18．（2分）
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；溶液的概念、组成及其特点．
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专题：实验现象的观察和记录．
分析：A、根据氢气燃烧的现象进行分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据量硫酸铜固体溶于水的现象进行分析判断．
D、根据电解水的实验现象进行分析判断．
解答：解：A、氢气燃烧生成水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
C、将少量硫酸铜固体溶于水可得到蓝色溶液，故选项说法错误．
D、电解水实验中，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负
极相连的试管内的气体体积多，故选项说法正确．
故选：D．
点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、电解水的实验现象等即可正确解答，在描述
实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
19．（2分）
考点：化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；相对分子质量的概念及其
计算；元素质量比的计算．
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第12页（共18页）专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：A．根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽
含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．进行解答；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答．
解答：解：A．根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳
酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．因此蒿甲醚属于有机化合
物；故正确；
B．复方篙甲醚由分子构成的，每个分子中含有47个原子，故错误；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；
D．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可知蒿甲醚
的中C，H，O三种元素的质量比为：（12×16）：26：（16×5）=96：13：40；故D错误；或蒿
甲醚的中C，H，O三种元素的原子个数比是16：26：5，故错误；
故选A．
点评：本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定物质的元素组成及元素之间的质量关系
以及有机物的定义，进行分析解题的能力．
20．（2分）
考点：酸、碱、盐的鉴别．
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专题：物质的鉴别题．
分析：在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的
溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出
来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
解答：解：A、让这四种物质两两混合，能产生白色沉淀的一组是氢氧化钠和氯化镁，另外两
种物质是氯化钠和硝酸钾，无法进一步鉴别，故需要加入其它的试剂才能鉴别；
B、氯化铁溶液是黄色的，将黄色的氯化铁溶液与其它三种溶液混合物，产生红褐色沉
淀的是氢氧化钠，然后将剩余的两种溶液取其中一种加入到产生的沉淀中，若沉淀溶
解，则是盐酸，剩余的是氯化钠，不加其他试剂可以鉴别；
C、将这四种溶液两两混合物，有一种物质能与其他物质产生沉淀和气体，则这种物质
是碳酸钾，与其产生沉淀的是氯化钡，与其产生气泡的是盐酸，剩余的是硫酸钠，不加
其他试剂可以鉴别；
D、将这四种溶液两两混合，有一种物质能与其他的两种物质产生白色沉淀，则这种物
质是硝酸钡，与其混合没有现象的是盐酸，能与盐酸反应产生气体的是碳酸钠，与盐酸
混合没有现象的是硫酸，不加其他试剂可以鉴别；
故选A．
点评：解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其
它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（5分）
考点：化学符号及其周围数字的意义．
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专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）①书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母
表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
②氯酸钾中的阳离子是钾离子．
③氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，写出其化学式即可．
④分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
应的数字．
（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．
解答：解：（1）①氩元素的元素符号为：Ar．
②氯酸钾中的阳离子是钾离子，其离子符号为：K+．
③氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为：AlCl ．
3
第13页（共18页）④分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
应的数字．2个五氧化二磷分子可表示为：2P O ．
2 5
（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离
子带有两个单位的正电荷．
故答案为：（1）①Ar；②K+；③AlCl ；④2P O ；（2）一个亚铁离子带有两个单位的正
3 2 5
电荷．
点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写
方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
22．（6分）（2015•南宁）
考点：生命活动与六大营养素；酸雨的产生、危害及防治；化石燃料及其综合利用；资源综合
利用和新能源开发；合成纤维及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作
用．
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专题：化学与生活．
分析：（1）根据水果、蔬菜中含有维生素解答；
（2）根据钙元素可以防止佝偻病和发育不良解答；
（3）根据涤纶属于有机合成材料解答；
（4）在自然界短时间就能得到补充的是可再生能源；不能及时补充的是不可再生能
源；常见的可再生能源有：风能、太阳能、水能等．常见的不可再生能源有：煤、石油、天
然气等；
（5）根据三大化石燃料解答．
解答：解：
（1）水果、蔬菜中含有维生素，西瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的糖
类；
（2）钙元素可以防止佝偻病和发育不良，了预防佝偻病和发育不良，提倡幼儿及青少
年适当食用富含钙元素的食物．
（3）涤纶属于有机合成材料，是合成纤维；
（4）太阳能是一种新型的可再生能源，越来越被广泛利用．它的优点很多，比如：太阳
能分布广阔，获取方便；清洁不会造成环境污染；
（5）煤、石油、天然气都属于常见的化石燃料．煤燃烧时排放出二氧化硫、NO 等污染
2
物，这些气休或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．
答案：
（1）糖类
（2）钙
（3）涤纶
（4）可再生
（5）石油 二氧化硫
点评：本题主要考查学生对太阳能优点的掌握和理解，是中招的热点．在平时的学习中，加强
知识的整合，能够灵活运用．
23．（4分）
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质．
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专题：常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
分析：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；
（2）根据稀硫酸、稀盐酸的化学性质作答；
（3）根据已有的氢氧化钠的性质以及保存方法进行分析解答．
解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂．
故填：吸水性；
（2）稀盐酸和稀硫酸溶液中都含H+，具有相似的性质，都能与金属发生反应，从而达到
除锈的目的．
故填：H+；
（3）氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫做潮解，
第14页（共18页）并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．因此要密封保存．
故填：二氧化碳，密封．
点评：需要掌握浓硫酸的性质，酸的通性以及碱的化学性质，属于基础题．
24．（6分）
考点：金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．
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专题：金属与金属材料．
分析：（1）根据金属的物理性质进行分析；
（2）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析；
（3）根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、银进行分析；
（4）根据三种金属和酸反应生成氢气，结合化学方程式中的数据进行分析．
解答：解：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（3）锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、银，将一定质量的锌粒投入含有Cu
（NO ）和Fe（NO ）的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是
3 2 3 2
硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、银；
（4）24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65
份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，金属X是Mg，反应后可能已经反
应完的金属是Zn，﹣定有剩余的金属是Mg．
故答案为：（1）延展性；
（2）大；
（3）铜、银；
（4）Mg，Zn，Mg．
点评：活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质
量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分
析解答．
25．（5分）
考点：中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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专题：常见的酸 酸的通性．
分析：根据试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成
氯化钠和水进行分析．
解答：解：试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯
化钠和水，所以
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）在试管中加入约1mL氢氧溶液显红色 碱能使酚酞溶液变色
化钠稀溶液，用胶头滴管滴酚酞
溶液．
（2）然后滴加稀盐酸，直至溶液溶液颜色最 两者能发生反应，反应的化学方程式
恰好变无色为止． 后褪去 是：NaOH+HCl=NaCl+H O
2
故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）试管 红
（2）滴加稀盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H O
2
点评：本题主要考查了中和反应，难度不大，需要注意试管可以用作少量液体的反应容器，烧
杯可以用作大量液体的反应容器．
三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（4分）
第15页（共18页）考点：对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；水资源的污染与防治；书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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专题：空气与水．
分析：根据已有的知识进行分析解答，过滤是分离不溶性固体和液体的方法，甲烷在氧气中
燃烧生成二氧化碳和水，根据保护海洋环境的措施解答．
解答：解：（1）氢氧化镁是不溶性固体，可以使用过滤的方法从海水中分离出来，故填：过滤；
（2）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
（3）A．渔民将生活垃圾倒入海中会造成海水污染，错误；
B．沿海居民将生活污水直接排入海中，会造成海水污染，错误；
C．加强海洋环境监测和提高消除污染的技术水平，可以保护海洋环境，正确；
故选C．
点评：本题考查的是常见的实验操作、化学方程式的书写以及保护海洋环境的措施，完成此
题，可以依据已有的知识进行．
27．（8分）
考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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专题：框图型推断题．
分析：根据A﹣J都是初中化学常见的物质，B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用
于灭火，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀后和水，所以D
是碳酸钙，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以E是木炭，F是一氧化碳，一氧化
碳和G生成的会转化成红色固体J，所以G是氧化铁，H是铁，I可以是硫酸铜，J是铜，
铁和B会生成黑色固体A，所以B是氧气，A是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验
证即可．
解答：解：（1）A﹣J都是初中化学常见的物质，B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可
用于灭火，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀后和水，所以D
是碳酸钙，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以E是木炭，F是一氧化碳，一氧化
碳和G生成的会转化成红色固体J，所以G是氧化铁，H是铁，I可以是硫酸铜，J是铜，
铁和B会生成黑色固体A，所以B是氧气，A是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所
以D是CaCO ，J是Cu；
3
（2）“气体C→B”的转化过程是二氧化碳转化成氧气，在自然界中称为光合作用；
（3）反应①是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应条件是点燃，该反应满
足化合反应多变一的条件，属于化合反应；
（4）反应②是二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO +C
2
2CO；
（5）若要实现“H 红色固体J”的转化，物质I必领满足的条件是可溶性铜盐．
故答案为：（1）CaCO ，Cu；
3
（2）光合；
（3）点燃，化合反应；
（4）CO +C 2CO；
2
（5）可溶性铜盐．
点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关
系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
四、实验探究题（每个化学方程式2分，其余每空1，共16分）
28．（5分）
考点：燃烧与燃烧的条件；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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第16页（共18页）专题：实验性简答题．
分析：根据已有的知识结合物质间的反应进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度
达到可燃物的着火点，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变推断另一种物
质的化学式，根据反应物和生成物书写反应的化学方程式，据此解答．
解答：解：（1）过氧化钠（Na O ）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质是氧气，该反应放
2 2
出大量的热，提供热量达到棉花的着火点，故填：氧气，放出．
（2）根据质量守恒定律可，化学反应前后元素的种类不变，过氧化钠和水中含有钠元
素、氢元素和氧元素，生成了氧气，故另一种物质中一定含有钠元素和氢元素，故填：
钠元素和氢元素．
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故填：2Na O +2H O=4NaOH+O ↑．
2 2 2 2
点评：本题考查的是燃烧的条件以及常见的物质间的反应和质量守恒定律的应用，完成此
题，可以依据已有的知识进行．
29．（11分）（
考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
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专题：科学探究．
分析：铁架台是常用的夹持仪器，大试管是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热
两种，实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐
2
酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密
度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．原因是：用稀盐酸和大理石或石灰
石反应，速率适中容易控制，大理石的来源广，所得CO 气流平稳，气体又较为纯净，
2
所以选用稀盐酸制CO ；向一个充满CO 气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积
2 2
的水，立即旋紧瓶盖，用力摇晃塑料瓶，可观察到塑料瓶变瘪，说明CO 能溶于水．实
2
验二中，装置B中碳酸氢钠溶液的作用是：吸收二氧化碳气体中混杂的氯化氢气体；
测得烧杯中液体的PH＜7.0，说明溶液呈酸性，原因是：二氧化碳溶于水生成碳酸，使
溶液呈酸性；利用改进后的装置测定收集到CO 的体积，测得气体的实际体积小于理
2
论值，原因可能是：二氧化碳被装置B中碳酸氢钠溶液少量吸收；量筒读数时视线偏
低或仰视．
解答：解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，大试管是常用的反应容器；实验室制取CO ，是在
2
常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙
和水和二氧化碳，因此不需要加热；用此法制二氧化碳的原因是：用稀盐酸和大理石或
石灰石反应，速率适中容易控制，大理石的来源广，所得CO 气流平稳，气体又较为纯
2
净，所以选用稀盐酸制CO ；故答案为：①铁架台；大试管；
2
②CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；③用稀盐酸和大理石或石灰石反应制取CO ；用
3 2 2 2 2
稀盐酸和大理石或石灰石反应，速率适中容易控制，大理石的来源广，所得CO 气流平
2
稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO ；
2
（2）实验一：向一个充满CO 气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋
2
紧瓶盖，用力摇晃塑料瓶，可观察到塑料瓶变瘪，说明CO 能溶于水；故答案为：变瘪；
2
实验二：实验二中，装置B中碳酸氢钠溶液的作用是：吸收二氧化碳气体中混杂的氯
化氢气体；测得烧杯中液体的PH＜7.0，说明溶液呈酸性，原因是：二氧化碳溶于水生
成碳酸，使溶液呈酸性；故答案为：①吸收二氧化碳气体中混杂的氯化氢气体；②二氧
化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性；
[拓展延伸 利用改进后的装置测定收集到CO 的体积，测得气体的实际体积小于理论
2
值，原因可能是：二氧化碳被装置B中碳酸氢钠溶液少量吸收；量筒读数时视线偏低
或仰视；故]答案为：①二氧化碳被装置B中碳酸氢钠溶液少量吸收；②量筒读数时视
线偏低（或仰视）；
点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写、二氧化碳除杂和性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反
应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
五、计算题（6分）
第17页（共18页）30．（6分）
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
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专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：根据图示可以确定所取样品的总质量，根据图示可以看出，当加入盐酸100g时碳酸钠
全部反应，据此结合反应的化学方程式计算即可．
解答：解：（1）据图可以看出，所取样品的质量为25g，故填：25；
根据图示，生成的二氧化碳的质量为：25g+100g﹣116.2g=8.8g，设碳酸钠的质量为x，
消耗的盐酸的质量为y
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 73 44
x y 8.8g
x=21.2g y=14.6g
（2）样品中碳酸钠的质量分数= =84.8%，故填：84.8%；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数=
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以
及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识
和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照
题目要求进行认真地选择或解答即可．
第18页（共18页）
