文档内容
2015 年贵州省毕节市中考化学试卷
一、选择题（本题共8小题，每小题3分，满分24分，每题只有一个选项符合题
意）
1．（3分）下列成语或典故中，涉及化学变化的是（ ）
A．春风得意 B．如鱼得水 C．百炼成钢 D．草木皆兵
2．（3分）分子、原子等粒子构成物质，用我们所学的分子、原子的相关知识解释
下列现象，正确的是（ ）
A．墙内开花墙外香，是由于分子在不断运动
B．冰冻三尺非一日之寒，水结冰时，分子静止不动
C．空气中的氧气、二氧化碳经混合，它们的化学性质改变
D．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化
3．（3分）具有“天下第一洞”美誉的织金洞是毕节市人民的骄傲，每年吸引无数
海内外游客前来观光，其中最具魅力的是洞内形态各异的钟乳石，它的主要成
分为碳酸钙，试问碳酸钙属于哪类物质（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．（3分）下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A．用手直接拿取砝码
B．用嘴吹灭酒精灯
C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上测pH
D．配制溶液时仰视读量筒内液体体积
5．（3分）氮元素有多种氧化物，其中有一种为红棕色气体叫二氧化氮（NO ），此
2
氧化物中氮的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．（3分）某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是
（ ）
A．该微粒的原子核内有11个质子
第1页（共16页）B．该微粒在化学反应中易失去1个电子
C．该微粒的原子核外有3个电子层
D．该图表示的微粒是一种离子
7．（3分）生活中有许多盐，小苏打是其中一种，下列小苏打的化学式正确的是（
）
A．Na CO B．NaHCO C．NaCl D．NaOH
2 3 3
8．（3分）毕节试验区三大主题之一是“生态建设”，下列符合该主题的是
（ ）
A．生活中大量使用含磷洗衣粉
B．为解决白色污染，将废旧塑料焚烧处理
C．人们富裕了，建议每家每户使用私家车
D．大量植树造林，禁止乱砍泛伐
二、填空题（本题共4小题，每空1分，共12分）
9．（3分）今年南方长时间降雨，许多地区发生了水灾，特别是在一些乡村，井水
长期呈浑浊状，居民饮水受到影响，如果你生活在这些地区，如何将浑浊的井
水净化，主要净化过程 ，检验这些水的硬度要用到 ，降低这些
水的硬度，生活中最简便的方法为 ．
10．（2分）碳在过量氧气中充分燃烧的化学方程式 ，该反应属于
（填“放热”或“吸热”）反应．
11．（3分）如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用
试液来进行实验，该试液从 色变成 色，能确定其呈碱性．
12．（4分）物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：
（1）由图你能获得哪些信息
① ；② ．
（2）20℃时，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为 溶液（填“饱和”、
“不饱和”溶液）．
（3）40℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“＞”、“＜”
或“=”）．
第2页（共16页）三、实验题（本题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
13．（9分）实验探究：
（1）为了验证二氧化碳的性质，某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A，B装
置（如图1），回答下列问题：
①装置A中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ；
②B装置中的现象是 ，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持蜡烛燃烧，且密
度比空气大，由此可知，二氧化碳在生活中可用于 ．
（2）在我们的日常生活中离不开金属材料：
①铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但也很容易生锈，写出预防你家铁锅生锈
的一种具体做法 ．
②小明做了如图2所示的实验（铁片和镁片的形状和大小相同），请回答：
小明根据“甲中产生气泡比乙快”得出镁的金属活动性比铁 ，完全反应
后，过滤，把滤液都倒入同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，
得到的固体中一定含有的物质是 ，得到的溶液的质量 （填“大
于”、“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量．
14．（7分）如图是实验室用于制备气体的一些仪器，按要求答题：
第3页（共16页）（1）写出用A制取氧气的化学方程式 ，其反应基本类型为 ，收集
装置为 ；
（2）用装置B可以制备气体 （填气体化学式），发生反应的化学方程式
．
四、计算题（本题共2小题，共8分）
15．（2分）莽草酸（C H O ）是制取抗“H1N1”流感药物“达菲”的原料．试求：
7 10 5
（1）每个莽草酸分子所含原子数；
（2）莽草酸中各元素的质量比．
16．（6分）200克某硫酸恰好与26克锌完全反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3）充分反应后所得溶液的质量．
第4页（共16页）2015 年贵州省毕节市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共8小题，每小题3分，满分24分，每题只有一个选项符合题
意）
1．（3分）下列成语或典故中，涉及化学变化的是（ ）
A．春风得意 B．如鱼得水 C．百炼成钢 D．草木皆兵
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、春风得意过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、如鱼得水过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、草木皆兵过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（3分）分子、原子等粒子构成物质，用我们所学的分子、原子的相关知识解释
下列现象，正确的是（ ）
A．墙内开花墙外香，是由于分子在不断运动
B．冰冻三尺非一日之寒，水结冰时，分子静止不动
C．空气中的氧气、二氧化碳经混合，它们的化学性质改变
D．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题
E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；512：物质的变化与性质；516：
物质的分类．
第5页（共16页）【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事
实进行分析判断即可．
【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四
周扩散，使人闻到花的气味，故选项解释正确。
B、分子总在不停的运动，水结冰时，分子也在运动，只是运动速率慢了，故选项解
释错误。
C、空气中氧气、二氧化碳经混合后没有发生化学变化，分子都保持原来的性质，
它们的化学性质都没有发生改变，故选项解释错误。
D、经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程中没有新物质生成，属于物理
变化，故选项解释错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决
问题的方法是解答此类题的关键．
3．（3分）具有“天下第一洞”美誉的织金洞是毕节市人民的骄傲，每年吸引无数
海内外游客前来观光，其中最具魅力的是洞内形态各异的钟乳石，它的主要成
分为碳酸钙，试问碳酸钙属于哪类物质（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属
离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且
一种是氧元素的化合物；据此结合物质的组成进行分析判断．
【解答】解：碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正
确解答本题的关键．
4．（3分）下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A．用手直接拿取砝码
B．用嘴吹灭酒精灯
第6页（共16页）C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上测pH
D．配制溶液时仰视读量筒内液体体积
【考点】42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；44：加热器皿﹣酒精灯；4U：
溶液的酸碱度测定．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、砝码一般是金属制成的，我们是手上有汗渍，能使砝码生锈，造成称量
不准确；
B、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入
灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生；
C、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；
D、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再
读出液体体积．
【解答】解：A、取用砝码要用镊子，用手取用砝码会使砝码生锈，造成以后称量不
准确。故A错误；
B、酒精灯应该用盖子盖灭，而不能用嘴吹灭，故B错误；
C、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，pH试纸置于表面皿内，操作合
理，故C正确；
D、配制溶液时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对常用化学实验室基本操作及注意事项的掌握
情况．
5．（3分）氮元素有多种氧化物，其中有一种为红棕色气体叫二氧化氮（NO ），此
2
氧化物中氮的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化氮的化学式进行解
答即可．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价。
第7页（共16页）故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
6．（3分）某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是
（ ）
A．该微粒的原子核内有11个质子
B．该微粒在化学反应中易失去1个电子
C．该微粒的原子核外有3个电子层
D．该图表示的微粒是一种离子
【考点】B6：原子和离子的相互转化；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】131：微观粒子模拟图型．
【分析】由题目中“某微粒的结构示意图”可知，根据“原子序数=核内质子数=
核外电子数=核电荷数”，可判断：该微粒的原子核内质子数；得失电子难易程
度；该微粒的原子核外有3个电子层等。
【解答】解：A、由微粒的结构示意图可知，该微粒的原子核内质子数为11个，故A
正确；
B、该微粒最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，故B正确；
C、该微粒的原子核外有3个电子层，说法正确，故C正确；
D、根据原子“核内质子数=核外电子数”，可知该图表示的微粒是一种原子，而
非离子，故D说法错误。
故选：D。
【点评】了解原子和离子的相互转化；了解原子结构示意图与离子结构示意图的
特点。
7．（3分）生活中有许多盐，小苏打是其中一种，下列小苏打的化学式正确的是（
）
A．Na CO B．NaHCO C．NaCl D．NaOH
2 3 3
第8页（共16页）【考点】D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，根据化合物的化学式书写方法来分析．
【解答】解：A．是碳酸钠的化学式，俗称纯碱或苏打，故错误；
B．是碳酸氢钠的化学式，故正确；
C．是氯化钠的化学式，俗称食盐，故错误；
D．是氢氧化钠的化学式，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故错误。
故选：B。
【点评】掌握常见物质的名称、俗称以及化学式的写法是解题的关键．
8．（3分）毕节试验区三大主题之一是“生态建设”，下列符合该主题的是
（ ）
A．生活中大量使用含磷洗衣粉
B．为解决白色污染，将废旧塑料焚烧处理
C．人们富裕了，建议每家每户使用私家车
D．大量植树造林，禁止乱砍泛伐
【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治；I6：白色污染与防治．
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】A、根据水体中的磷元素、氮元素、钾元素含量过高时，容易导致水中的植
物疯长，从而使水质下降解答；
B、根据将废旧塑料焚烧处理易造成空气污染解答；
C、根据使用私家车，机动车排放的尾气中含有一氧化氮、一氧化碳、二氧化硫等
物质，能够污染环境解答；
D、根据森林能够防风固沙解答．
【解答】解：
A、大量使用含磷洗衣粉时，磷元素会进入水体中，从而污染水源。故错误；
B、将废旧塑料焚烧处理易造成空气污染，故错误；
C、使用私家车，机动车排放的尾气中含有一氧化氮、一氧化碳、二氧化硫等物质，
能够污染环境，故错误；
D、植树造林能够防风固沙，有利于遏制沙尘暴的发生，故正确。
故选：D。
第9页（共16页）【点评】能源和环境问题是一个不能避免的问题，如何能够既实现了能源的合理
利用，又能够不污染环境是目前人们需要解决的问题．
二、填空题（本题共4小题，每空1分，共12分）
9．（3分）今年南方长时间降雨，许多地区发生了水灾，特别是在一些乡村，井水
长期呈浑浊状，居民饮水受到影响，如果你生活在这些地区，如何将浑浊的井
水净化，主要净化过程 加明矾→沉淀→过滤→通氯气 ，检验这些水的硬度
要用到 肥皂水 ，降低这些水的硬度，生活中最简便的方法为 煮沸 ．
【考点】75：水的净化；77：硬水与软水．
【专题】521：空气与水．
【分析】根据自然界的水含有可溶性杂质和不溶性杂质，以及含有细菌等物质进
行分析．根据生活中常用煮沸方法既能降低水的硬度，又能杀菌消毒解答．
【解答】解：自然界的水一般含有可溶性杂质和不溶性杂质，加入絮凝剂使悬浮物
沉降，再进行沉淀，使颗粒大的先沉淀，然后过滤，将不溶物除去，最后通入氯
气进行消毒杀菌．检验这些水的硬度要用肥皂水来检验井水是硬水还是软水，
生活中常用煮沸方法既能降低水的硬度，又能杀菌消毒；
答案：加明矾→沉淀→过滤→通氯气 肥皂水 煮沸
【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质
进行．
10．（2分）碳在过量氧气中充分燃烧的化学方程式 C + O CO ，该反应
2 2
属于 放热 （填“放热”或“吸热”）反应．
【考点】C7：碳的化学性质；E5：物质发生化学变化时的能量变化；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书
写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：碳在过量氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O
2
CO ；该反应放出大量的热，属于放热反应．
2
第10页（共16页）故答案为：C+O CO ；放热．
2 2
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程
式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、
不标符号等．
11．（3分）如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用 无色
酚酞 试液来进行实验，该试液从 无 色变成 红 色，能确定其呈碱性．
【考点】9A：溶液的酸碱性测定．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据验证某溶液呈碱性，一般选用酚酞溶液，无色酚酞溶液遇酸性溶液不
变色，遇碱性溶液变红，据此进行分析解答．
【解答】解：如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱度，可选用无色酚
酞溶液进行实验，该试液从无色变成红色，能确定其呈碱性．
故答案为：无色酚酞；无；红．
【点评】本题难度不大，掌握验证某溶液呈碱性一般选用酚酞溶液是正确解答本
题的关键．
12．（4分）物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：
（1）由图你能获得哪些信息
① 甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大 ；② 乙的溶解度随温度的升
高而减少 ．
（2）20℃时，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为 饱和 溶液（填“饱和”、
“不饱和”溶液）．
（3）40℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 ＞ 乙（填“＞”、“＜”或
“=”）．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
第11页（共16页）【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而
增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；在20℃时，甲和乙的溶解度相等；
20℃时，甲的溶解度是40g，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为饱和溶液；
40℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲大于乙．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，
而乙的溶解度随温度的升高而减少；在20℃时，甲和乙的溶解度相等；故答案
为：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；乙的溶解度随温度的升高而
减少；
（2）20℃时，甲的溶解度是40g，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为饱和溶液
故答案为：饱和；
（3）40℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲大于乙；故答案为：＞；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择
题和填空题中．
三、实验题（本题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
13．（9分）实验探究：
（1）为了验证二氧化碳的性质，某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A，B装
置（如图1），回答下列问题：
①装置 A 中的现象是 紫色石蕊试液变红色 ，发生反应的化学方程式为
CO + H O=H CO ；
2 2 2 3
②B装置中的现象是 下面的蜡烛先熄灭上面的蜡烛后熄灭 ，说明二氧化碳不
能燃烧，也不支持蜡烛燃烧，且密度比空气大，由此可知，二氧化碳在生活中可
用于 灭火 ．
（2）在我们的日常生活中离不开金属材料：
①铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但也很容易生锈，写出预防你家铁锅生锈
的一种具体做法 擦干水分 ．
②小明做了如图2所示的实验（铁片和镁片的形状和大小相同），请回答：
小明根据“甲中产生气泡比乙快”得出镁的金属活动性比铁 强 ，完全反应后
第12页（共16页）过滤，把滤液都倒入同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到
的固体中一定含有的物质是 锌、铁 ，得到的溶液的质量 大于 （填“大
于”、“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量．
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；
8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；524：金属与金属材料．
【分析】（1）①根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色分析解
答；
②根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧且密度比空气密度大分析解答；
（2）①根据防锈的方法：保持铁制品的干燥、隔绝氧气等解答；
②根据氢前面的金属活动性强的金属与酸反应产生氢气的速度快，活动性强的金
属能把活动性比它弱的金属从它的盐溶液中置换出来，活泼金属的相对原子
质量大于盐中金属的相对原子质量溶液质量将增大解答．
【解答】解：（1）①将二氧化碳通入A装置连接，观察到的现象是溶液由紫色变为
红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，故答案为：溶
液由紫色变为红色；CO +H O=H CO ；
2 2 2 3
②二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧且密度比空气密度大，所以下面的蜡烛先熄灭
上面的蜡烛后熄灭，二氧化碳可以灭火；故答案：下面的蜡烛先熄灭上面的蜡
烛后熄灭；灭火；
（2）①铁制品干燥不易生锈，所以铁锅不用时将水分擦净可防锈，故答案：擦干水
分；
②氢前面的金属活动性强的金属与酸反应产生氢气的速度快，活动性强的金属能
把活动性比它弱的金属从它的盐溶液中置换出来；镁比铁活泼，所以镁与酸反
应产生气体的速度快；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生
第13页（共16页）成硫酸亚铁和氢气，所以将把滤液都倒入同一个烧杯中，烧杯中含有硫酸镁和
硫酸亚铁，锌的活动性比铁强比镁弱，所以锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁
锌又过量所以所得固体中一定含有锌和铁；活泼金属的相对原子质量大于盐
中金属的相对原子质量溶液质量将增大，锌比铁相对原子质量大所以所得溶
液溶质质量分数会增大；故答案：强；锌、铁；大于．
【点评】本考点主要考查气体了二氧化碳的实验室制法和二氧化碳的性质，同时
也考查了化学方程式的书写和金属的性质，综合性比较强．本考点是中考的重
要考点之一，主要出现在实验题中．
14．（7分）如图是实验室用于制备气体的一些仪器，按要求答题：
（1）写出用A制取氧气的化学方程式 2KClO 2KC l + 3O ↑ ，其反应基本类
3 2
型为 分解反应 ，收集装置为 C 或 D ；
（2）用装置B可以制备气体 CO （填气体化学式），发生反应的化学方程式
2
CaCO + 2HCl=CaC l + H O + CO ↑ ．
3 2 2 2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据A是固固加热型，常用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，根据气体的密
度和溶解性选择收集装置；
（2）根据B是发生装置是固液常温型，可以制取二氧化碳解答．
【解答】解：
（1）A是固固加热型，常用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，试管口无棉花，用氯酸钾和
第14页（共16页）二氧化锰制氧气，化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑，符合一变多，属于分
3 2
解反应；氧气的密度比空气大，故也可以采用向上排空气法收集，氧气不易溶
于水，也可以用排水法收集；
（2）B是发生装置是固液常温型，用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化
碳，故方程式为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
答案：
（1）2KClO 2KCl+3O ↑ 分解反应 C或D
3 2
（2）CO CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
2 3 2 2 2
【点评】本题考查的常见气体氧气和二氧化碳的制取装置、收集装置及反应原理，
属于基础知识的考查，关键是在平时的学习中要扎实基础．
四、计算题（本题共2小题，共8分）
15．（2分）莽草酸（C H O ）是制取抗“H1N1”流感药物“达菲”的原料．试求：
7 10 5
（1）每个莽草酸分子所含原子数；
（2）莽草酸中各元素的质量比．
【考点】D9：元素质量比的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】（1）根据每个莽草酸分子的构成进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行
分析解答．
【解答】解：（1）每个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成的
则每个莽草酸分子所含原子数为7+10+5=22个．
（2）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：
40．
故答案为：（1）每个莽草酸分子所含原子数为22个；（2）莽草酸中碳、氢、氧三种
元素的质量比为42：5：40．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
第15页（共16页）算进行分析问题、解决问题的能力．
16．（6分）200克某硫酸恰好与26克锌完全反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3）充分反应后所得溶液的质量．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】19：计算题；194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据锌与硫酸反应的方程式，由锌的质量可以求出生成的氢气的质量及
参加反应稀硫酸溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算即可．
【解答】解：设制得氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 98 2
26g y x
= =
x=0.8g
y=39.2g
（1）生成氢气的质量为0.8g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%
（3）充分反应后所得溶液的质量为：200g+26g﹣0.8g=225.2g．
故答案为：（1）0.8g；
（2）19.6%
（3）225.2g．
【点评】本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需
正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确
答题
第16页（共16页）
