文档内容
2016 年青海省中考化学试卷
一、选择题（本题共 13小题,第 1~8题每小题 1分,第 9~13题每小题 1分,共 18
分每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．瓷碗破碎 C．钢铁生锈 D．粉笔折断
2．（1分）钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（ ）
A．钙元素 B．钙原子 C．钙单质 D．钙离子
3．（1分）化肥对农业的高产丰收具有重要作用。下列物质中属于复合肥的是
（ ）
A．K SO B．Ca（H PO ） C．CO（NH ） D．KNO
2 4 2 4 2 2 2 3
4．（1分）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是
（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．菜籽油 D．酒精
5．（1分）青少年每天应从食物中摄入足够的维生素以保证身体生长的需要。
下列食物中富含维生素的是（ ）
A．豆油 B．苹果 C．米粉 D．牛肉
6．（1分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 称量固体质量 B． 测定溶液的pH
C． 稀释浓硫酸 D． 读液体体积
7．（1分）下列化学反应中属于置换反应的是（ ）
A．H +C1 2HCl B．CaO+2HCl═CaCl +H O
2 2 2 2
C．C+2CuO 2Cu+CO ↑ D．CaCO CaO+CO ↑
2 3 2
8．（1分）如图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原
子，下列说法正确的是（ ）A．反应前后原子的种类和数目保持不变
B．该反应的基本反应类型为复分解反应
C．由大量微粒甲聚集成的物质是单质
D．参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1：1
9．（1分）中国科学家屠呦呦因为发现青蒿素﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救
了全球特别是发展中国家数百万人的生命，从而获得了 2015年诺贝尔生理
学或医学奖。下列关于青蒿素（C H O ）的说法正确的是（ ）
15 22 5
A．青蒿素由 42个原子构成
B．青蒿素中碳元素的质量分数最大
C．青高素中 C、H、O 三种元素的质量比为 15：22：5
D．青高素的相对分子质量为282g
10．（2分）工业上可以用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另外一种
重要的化工原料，反应方程式为 2NaC1+2H O 2X+C1 ↑+H ↑（方程式
2 2 2
已配平），则X 的化学式为（ ）
A．HCl B．NaOH C．NaClO D．Na O
2
11．（2分）有 X、Y、Z 三种金属，分别置于稀硫酸中，只有 Y 金属表面有气泡
生成：将 Z 放入 X 的盐溶液中，Z 表面有 X 生成。据此判断这三种金属的活
动性由弱到强的顺序是（ ）
A．Y Z X B．Z X Y C．X Y Z D．X Z Y
12．（2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是
（ ）
序号 物质 杂质 方法
A NaCl NaOH 加入足量稀H SO
2 4
B CO CO 通过足量NaOH溶液，干燥
2
C FeCl CuCl 加入过量铁粉，过滤
2 2D KOH K CO 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
2 3
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A B C D
A．如图表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．如图表示用等体积、等浓度的双氧水制取氧气
C．如图表示向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．如图表示等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
二、填空题（本题共 6小题，共 22分）
14．（3分）用化学用语填空：
（1）4个氢氧根离子 。
（2）2个氧原子 。
（3）K Cr O 中Cr元素的化合价 。
2 2 7
15．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题。
（1）元素周期表中不同种元素间最本质的区别是
A．相对原子质量不同 B．质子数不同C．中子数不同
（2）元素周期表中硫元素的有关信息如图所示，硫元素属于 （填“金
属”或“非
金属”）元素，硫原子原子核内有 个质子
（3）硫原子的原子结构示意图 ，该原子在化学反应中 （填“得
到”或“失去”）电子，硫元素与钠元素形成的化合物的化学式为 。16．（4分）如图是 a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列
问题：
（1）在t ℃时，a、b、c的溶解度的大小关系是
2
（2）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是 。
（3）t ℃时，将 20ga 固体放入 50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是
1
g。
（4）若a 中含有少量的b 杂质，提纯a 的方法是 结晶。
17．（4分）工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用 C、H、O、
S、Na五种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的
化学式：
（1）一种可用于除铁锈的酸：
（2）最简单的一种有机物：
（3）约占空气体积 的气体：
（4）一种有毒气体，可用于铁的冶炼： 。
18．（3分）熄灭酒精灯的时候要用灯帽盖灭，其原理是 ，生活中软化
水的方法是 。
19．（3分）做铁丝与氧气燃烧的实验时，要预先在盛氧气的集气瓶中放入少量
水，其目的是 ，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 。
三、实验题（本题共 2小题，共 16分
20．（5分）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如图实验方案
（1）分离A中难溶物的操作I叫 。（2）如果要用实验证明 B中不是水而是一种溶液，可以选择下列 （填
序号）进行试验。
①稀盐酸②二氧化碳③氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体，如果加入的是饱和
碳酸钠溶液，则反应的化学方程式为 ，如果加入的是固体氢氧化钠
（全部溶解），白色固体的化学式是 。
21．（11分）根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题
（1）写出标号仪器①的名称： 。
（2）实验室选择装置 B用高锰酸钾制取氧气时，你认为 B装置存在的问题
是 ，该反应的化学方程式是 ，如果用排空气法收集氧气，则
验满的方法是 。
（3）实验室制取 CO 可选择的发生装置是 （填字母），该反应的化学方
2
程式为 。
（4）通常情况下，氨气（NH ）是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度
3
比空气小，极易溶于水且水溶液显碱性。实验室里，用氢氧化钙固体和氯化
铵固体反应制取氨气。实验室制取氨气选择的发生装置是 （填字
母），若选择 E 装置收集氨气，气体应该从 （填“a”或“b”）口进入。
实验过程中多余的氨气用酸性溶液吸收，吸收的目的是 。
四、计算题（本题共 1小题，共 4分）
22．（4分）现有含杂质的氢氧化钙样品 10g向其中加入 10%的稀盐酸溶液 73g
恰好完全反应（杂质不参与反应），求样品中氢氧化钙的质量分数。2016 年青海省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共 13小题,第 1~8题每小题 1分,第 9~13题每小题 1分,共 18
分每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．瓷碗破碎 C．钢铁生锈 D．粉笔折断
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】32：类比迁移思想；512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变
化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质
的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、汽油挥发只是由液态变为气态，没有新的物质生成，属于物理
变化，故A错；
B、瓷碗破碎只是形状发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故 B
错；
C、钢铁生锈生成了一种主要成分为氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变
化，故C 正确；
D、粉笔折断只是形状发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故 D
错；
故选：C。
【点评】解答本题关键是要知道物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新
的物质生成，有新的物质生成属于化学变化，没有新的物质生成属于物理变
化。
2．（1分）钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（ ）
A．钙元素 B．钙原子 C．钙单质 D．钙离子
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】321：微观模型的类比；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由题意，钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指元
素，存在与某些化合物中。
【解答】解：钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指元素，它
是以化合态的形式存在与人体中。
故选：A。
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中
的存在形式。
3．（1分）化肥对农业的高产丰收具有重要作用。下列物质中属于复合肥的是
（ ）
A．K SO B．Ca（H PO ） C．CO（NH ） D．KNO
2 4 2 4 2 2 2 3
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元
素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥
料称为复合肥。
【解答】解：A．K SO 中含有钾元素，属于钾肥。
2 4
B．Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥。
2 4 2
C．CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥。
2 2
D．KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
3
故选：D。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、
化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
4．（1分）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是
（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．菜籽油 D．酒精
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一
稳定的混合物。【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物属于溶液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物属于溶液，故 B错；
C、菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C 正确；
D、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物属于溶液，故D 错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成
和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．（1分）青少年每天应从食物中摄入足够的维生素以保证身体生长的需要。
下列食物中富含维生素的是（ ）
A．豆油 B．苹果 C．米粉 D．牛肉
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
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【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判
断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、豆油中富含油脂，故选项错误。
B、苹果中富含维生素，故选项正确。
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、牛肉中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答
此类题的关键。
6．（1分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 称量固体质量 B． 测定溶液的pH
C． 稀释浓硫酸 D． 读液体体积
【考点】42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化
学实验基本操作．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、根据用 pH 试纸测定未知溶液的pH 的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判
断。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码
与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待
测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH．不能将 pH 试纸
伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅
拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错
误。
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操
作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（1分）下列化学反应中属于置换反应的是（ ）
A．H +C1 2HCl
2 2
B．CaO+2HCl═CaCl +H O
2 2
C．C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
D．CaCO CaO+CO ↑
3 2
【考点】F3：置换反应及其应用．
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【专题】332：化学反应的分类思想；514：化学反应的基本类型和能量变化．【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合
物的反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、H +C1 2HCl，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反
2 2
应，故选项错误。
B、CaO+2HCl═CaCl +H O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化
2 2
合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、C+2CuO 2Cu+CO ↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一
2
种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、CaCO CaO+CO ↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故
3 2
选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其
中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。
8．（1分）如图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原
子 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ）
A．反应前后原子的种类和数目保持不变
B．该反应的基本反应类型为复分解反应
C．由大量微粒甲聚集成的物质是单质
D．参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1：1
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应
类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】由微观模型示意图可看出，分子是由原子构成的，反应物是一种化合
物分子和一种单质分子，生成物是一种化合物分子，在反应前后原子的数目
没有变化，只是进行了重新组合，据此分析判断有关的说法。【解答】解：由微粒的变化可知，实际反应的微观变化过程示意图可表示：
A、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变，故 A
正确；
B、由图示可知，该反应中有一种单质和一种化合物反应生成一种化合物，属于
化合应，不是复分解反应，故 B不正确；
C、由图示可知，由大量微观甲“ ”聚集成的物质是化合物，故C 不正确；
D、参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为2：1，故D 不正确。
故选：A。
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分
子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子。
9．（1分）中国科学家屠呦呦因为发现青蒿素﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救
了全球特别是发展中国家数百万人的生命，从而获得了 2015年诺贝尔生理
学或医学奖。下列关于青蒿素（C H O ）的说法正确的是（ ）
15 22 5
A．青蒿素由 42个原子构成
B．青蒿素中碳元素的质量分数最大
C．青高素中 C、H、O 三种元素的质量比为 15：22：5
D．青高素的相对分子质量为282g
【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：
元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据物质的结构来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行
分析解答；
D．根据相对分子质量的单位来分析。
【解答】解：A．青蒿素是由青蒿素分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×
5）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×
5）=90：11：40，故错误；
D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有
关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10．（2分）工业上可以用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另外一种
重要的化工原料，反应方程式为 2NaC1+2H O 2X+C1 ↑+H ↑（方程式
2 2 2
已配平），则X 的化学式为（ ）
A．HCl B．NaOH C．NaClO D．Na O
2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】411：元素质量守恒；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的
化学方程式推断生成物 X 的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的
化学方程式 2NaC1+2H O 2X+C1 ↑+H ↑，反应前钠、氯、氢、氧原子
2 2 2
个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为
0、2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X分子中含有 2个钠
原子、2个氯原子和 2个氧原子，则每个 X 分子由 1个钠原子、1个氯原子
和1个氧原子构成，则物质 X 的化学式为NaClO。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式
的方法是正确解答此类题的关键。
11．（2分）有 X、Y、Z 三种金属，分别置于稀硫酸中，只有 Y 金属表面有气泡
生成：将 Z 放入 X 的盐溶液中，Z 表面有 X 生成。据此判断这三种金属的活
动性由弱到强的顺序是（ ）A．Y Z X B．Z X Y C．X Y Z D．X Z Y
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）
生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出
来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。
【解答】解：由于这三种金属只有金属 Y 可以和稀硫酸反应生成氢气，说明只
有 Y 在氢前，即 Y 的金属活动性最强；而将 Z 浸入 X 的硫酸盐溶液中，在 Z
的表面有 X 析出，说明 Z 的化学性质比 X 活泼，因此三种物质的金属活动性
强弱关系为：X＜Z＜Y。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性
强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用。
12．（2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是
（ ）
序号 物质 杂质 方法
A NaCl NaOH 加入足量稀H SO
2 4
B CO CO 通过足量 NaOH溶
2
液，干燥
C FeCl CuCl 加入过量铁粉，过滤
2 2
D KOH K CO 加入足量稀盐酸至不
2 3
再产生气泡
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；95：
碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问
题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂
（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不
能引入新的杂质。
【解答】解：A、NaOH能与足量稀 H SO 反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但
2 4
引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，
2
反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量铁粉能与 CuCl 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质
2
且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KOH、K CO 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，
2 3
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住
除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）
是正确解题的关键。
13．（2分）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A． 如图表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固
体
B． 如图表示用等体积、等浓度的双氧水制取氧气
C． 如图表示向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化
钠溶液至过量D． 如图表示等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；85：金属
的化学性质；97：中和反应及其应用．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，不能继续溶解，进行
分析判断。
B、根据实验室制取氧气的原理，分解双氧水制取氧气时加入催化剂的作用进行
分析判断。
C、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分
析判断。
D、锌的活动性比铁强，铁生成氢气的质量比锌多，进行分析判断。
【解答】解：A、一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，不能继续溶解，
溶液质量不变，故选项图象不能对应变化过程。
B、实验室用双氧水制取氧气时加入的催化剂二氧化锰只改变反应的速率，不会
改变气体的质量，而该图象中催化剂增加了生成物的质量，故选项图象不能
对应变化过程。
C、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液至过量，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，
最终溶液显碱性，pH 值的变化是从小于 7逐渐的增大到大于 7，故选项图象
不能对应变化过程。
D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的锌、铁与足量的
稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象能对应变化过程。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合
所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、
曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。二、填空题（本题共 6小题，共 22分）
14．（3分）用化学用语填空：
（1）4个氢氧根离子 4OH﹣ 。
（2）2个氧原子 2O 。
（3）K Cr O 中Cr元素的化合价 K O 。
2 2 7 2 2 7
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】每个氢氧根离子带1个单位负电荷；
氧元素的元素符号可以表示1个氧原子；
化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：（1）4个氢氧根离子可以表示为4OH﹣；
（2）2个氧原子可以表示为2O；
（3）K Cr O 中Cr元素的化合价是+6，可以表示为K O 。
2 2 7 2 2 7
故填：4OH﹣；2O；K O 。
2 2 7
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学
生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
15．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题。
（1）元素周期表中不同种元素间最本质的区别是 B
A．相对原子质量不同 B．质子数不同C．中子数不同
（2）元素周期表中硫元素的有关信息如图所示，硫元素属于 非金属 （填
“金属”或“非
金属”）元素，硫原子原子核内有 16 个质子
（3）硫原子的原子结构示意图 ，该原子在化学反应中 得到
（填“得到”或“失去”）电子，硫元素与钠元素形成的化合物的化学式为
Na S 。
2【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其
应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
一般情况下，最外层电子数小于 4的，反应中容易失去电子，大于 4的反应中
容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：（1）元素周期表中不同种元素间最本质的区别是质子数不同。
故填：B。
（2）硫元素属于非金属元素，硫原子原子核内有16个质子。
故填：非金属；16。
（3）硫原子的原子结构示意图为： ，该原子最外层电子数是 6，
在化学反应中得到电子，硫元素与钠元素形成的化合物中，钠元素化合价是
+1，硫元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫化钠
的化学式为Na S。
2
故填： ；得到；Na S。
2
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
16．（4分）如图是 a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列
问题：
（1）在t ℃时，a、b、c的溶解度的大小关系是 a＞b＞c
2（2）P点是 a、c两条曲线的交点，其含义是 义 t ℃时，a、c两物质的溶解
1
度相等 。
（3）t ℃时，将 20ga 固体放入 50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 65
1
g。
（4）若a 中含有少量的b 杂质，提纯a 的方法是 降温 结晶。
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，
从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而
判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的
变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目
的。
【解答】解：（1）据图可以看出，在 t ℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小
2
关系a＞b＞c，
故填：a＞b＞c。
（2）P点是 a、c两条曲线的交点，其含义 t ℃时，a、c两物质的溶解度相
1
等。
故填：义t ℃时，a、c两物质的溶解度相等。
1
（3）t ℃时，a 物质的溶解度是 30g，所以将 20g a 固体放入 50g水中，充分溶
1
解后，只有15g a 物质溶解，则所得溶液的质量是 65g。
故填：65。
（4）a 物质的溶解度受温度影响变化较大，所以若 a 中含有少量的 b 杂质，提
纯A的方法是降温结晶。故填：降温。
【点评】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解
度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17．（4分）工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用 C、H、O、
S、Na五种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的
化学式：
（1）一种可用于除铁锈的酸： H SO
2 4
（2）最简单的一种有机物： CH
4
（3）约占空气体积 的气体： O
2
（4）一种有毒气体，可用于铁的冶炼： CO 。
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书
写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，由提供的元素组成
的硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以可用硫酸来除铁锈；故填：
H SO ；
2 4
（2）由提供的元素组成的甲烷是结构最简单的有机物；故填：CH ；
4
（3）氧气约占空气体积的 ；故填：O ；
2
（4）由提供的元素组成的一氧化碳是一种有毒气体，具有还原性，可用来炼
铁；故填：CO。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书
写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来
组成物质。
18．（3分）熄灭酒精灯的时候要用灯帽盖灭，其原理是 隔绝氧气或空气 ，
生活中软化水的方法是 煮沸 。
【考点】77：硬水与软水；H4：灭火的原理和方法．
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【专题】213：化学与能源；521：空气与水．
【分析】灭火的本质是破坏燃烧的条件，原理为：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下。煮
沸能够降低水的硬度。
【解答】解：熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，利用隔绝氧气或空气的原理进行灭
火；对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，因此生活中降低水的
硬度的方法是煮沸。
故填：隔绝氧气或空气；煮沸。
【点评】本题考查学生对灭火原理知识的理解，并灵活应用到现实生活中以及
实际解题当中。
19．（3分）做铁丝与氧气燃烧的实验时，要预先在盛氧气的集气瓶中放入少量
水，其目的是 防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂 ，铁丝在氧
气中燃烧的化学方程式为 3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
【考点】68：氧气的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据铁丝在氧气中燃烧实验的操作注意事项进行分析解答；
【解答】解；
铁丝燃烧时放出大量的热，生成物溅落易炸裂瓶底，所以本题答案为：防止燃
烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三
铁，该反应的化学方程式是：3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
答案：防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂；3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
【点评】本题考查了铁丝在氧气中燃烧实验的操作注意事项，完成此题，可以
依据已有的课本知识进行。
三、实验题（本题共 2小题，共 16分
20．（5分）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如图实验方案
（1）分离A中难溶物的操作I叫 过滤 。
（2）如果要用实验证明 B中不是水而是一种溶液，可以选择下列 ② （填序号）进行试验。
①稀盐酸②二氧化碳③氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体，如果加入的是饱和
碳 酸 钠 溶 液 ， 则 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca（ OH） +Na CO ═
2 2 3
CaCO ↓+2NaOH ，如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的
3
化学式是 Ca（OH） 。
2
【考点】8L：生石灰的性质与用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳
酸钙沉淀和氢氧化钠，以及氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析
解答即可。
【解答】解：（1）分离难溶物的操作是过滤，故填：过滤；
（2）B中含有的溶质是氢氧化钙，可以与二氧化碳反应生成白色沉淀，故填：
②；
（3）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入氢氧化钠则溶
于水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出的固体是氢氧化钙，故填：Ca
（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH；Ca（OH） 。
2 2 3 3 2
【点评】本题考查的是氧化钙以及氢氧化钙的有关性质，完成此题，可以依据
已有的知识进行。
21．（11分）根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题
（1）写出标号仪器①的名称： 长颈漏斗 。
（2）实验室选择装置 B用高锰酸钾制取氧气时，你认为 B装置存在的问题是
试管口没有放一团棉花 ，该反应的化学方程式是 2KMnO
4K MnO +MnO +O ↑ ，如果用排空气法收集氧气，则验满的方法是 将带
2 4 2 2
火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满 。
（3）实验室制取 CO 可选择的发生装置是 A （填字母），该反应的化学方程
2
式为 CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
（4）通常情况下，氨气（NH ）是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度
3
比空气小，极易溶于水且水溶液显碱性。实验室里，用氢氧化钙固体和氯化
铵固体反应制取氨气。实验室制取氨气选择的发生装置是 B （填字母），
若选择 E 装置收集氨气，气体应该从 b （填“a”或“b”）口进入。实验过程
中多余的氨气用酸性溶液吸收，吸收的目的是 氨气是无色、有刺激性气味
的有毒气体，会污染空气 。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6F：氧气的检验和
验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰
酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧
气，氧气有助燃性进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，碳酸
钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气是一种无
色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易溶于水进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾
粉末进入导管，所以 B装置存在的问题是：试管口没有放一团棉花，高锰酸
钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑，氧气有助燃性，所以验满的方法是：将带火星
2 4 2 2
的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验
室制取 CO 可选择的发生装置是 A，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二
2氧化碳，化学方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，所以择的发生装置是
B，氨气是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易溶于
水，所以选择 E 装置收集氨气，气体应该从 b 口进入。实验过程中多余的氨
气用酸性溶液吸收，吸收的目的是：氨气是无色、有刺激性气味的有毒气
体，会污染空气。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）试管口没有放一团棉花，2KMnO K MnO +MnO +O ↑，带火星的
4 2 4 2 2
木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
（3）A，CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（4）B，b，氨气是无色、有刺激性气味的有毒气体，会污染空气。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据
反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
四、计算题（本题共 1小题，共 4分）
22．（4分）现有含杂质的氢氧化钙样品 10g向其中加入 10%的稀盐酸溶液 73g
恰好完全反应（杂质不参与反应），求样品中氢氧化钙的质量分数。
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据稀盐酸的质量、质量分数可以计算氯化氢的质量，结合化学方程
式计算氢氧化钙的质量，进一步可以计算样品中氢氧化钙的质量分数。
【解答】解：73g10%的稀盐酸溶液中氯化氢的质量为73g×10%=7.3g
设样品中氢氧化钙的质量为x，
Ca（OH） +2HCl═CaCl +2H O。
2 2 2
74 73
x 7.3g
x=7.4g样品中氢氧化钙的质量分数为 ×100%=74%
答：样品中氢氧化钙的质量分数74%。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要
注意规范性和准确性。
