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2018 年青海省中考化学试卷
一、单项选择题（本题共 13小题，1-8 题每题 1分，9-13 题每题 2分，共得分
18分．请把正确的选项序号填入下面相应题号的表格内）
1．（1分）下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．铁钉生锈 B．蜡烛燃烧 C．矿石粉碎 D．青稞酿酒
2．（1分）下列属于有机合成材料的是（ ）
A．大理石 B．塑料 C．羊毛 D．棉花
3．（1分）市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是
（ ）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
4．（1 分）下列厨房里的物质与水混合充分搅拌后，不能形成溶液的是
（ ）
A．味精 B．蔗糖 C．食盐 D．菜籽油
5．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．生铁 B．清洁的空气
C．水泥砂浆 D．冰水混合物物
6．（1分）下列熟悉的小吃中，维生素含量较高的是（ ）
A．酸奶 B．胡萝ト包子 C．手抓羊肉 D．酿皮
7．（1分）规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确
的是（ ）
A． 读出液体的体积 B． 过滤
C． 熄灭酒精灯 D． 稀释浓硫酸8．（1分）对下列物质的俗称，理解错误的是（ ）
A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱 C．醋酸不是酸 D．水银不是银
9．（2分）现有反应：2Cu（NO ） 2CuO+O ↑+4X↑，则 X 的化学式为
3 2 2
（ ）
A．NO B．NO C．NH D．N O
2 3 2 3
10．（2分）归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳正确的是（ ）
A．NaOH 有吸水性一做食品干燥剂 B．铵态氮肥和熟石灰混用一提高肥效
C．干冰升华吸热一一用于人工降雨 D．缺碘一一易引起贫血
11．（2 分）青海盛产高原野生菌，有的口味鲜美、营养丰富，有的含有一种麦
角甾醇类毒素（C H O），不能食用。关于该毒素说法正确的是（ ）
29 46
A．由三种元素组成 B．碳、氢元素的质量比是 29：46
C．属于氧化物 D．相对分子质量为410g
12．（2分）如图所示实验设计不能达到目的是（ ）
A．验证化学反应前后质量守恒 B．鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
C．测定空气中的氧气含量 D．证明分子在不断地运动
13．（2分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法
A CO （CO） 通过足量的灼热氧化铜
2
B Cu 粉（Fe粉） 加过量的稀盐酸，过滤
C FeCl 溶液（CuCl ） 加过量铁粉，过滤
2 2D CaO粉末（CaCO 粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤
3
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题共 6小题，共 20分）
14．（2分）用化学用语填空：3个铵根离子 ；标出 N O 中氮元素的化
2 5
合价
15．（3 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图
1所示，回答下列问题
（1）溴的相对原子质量是 。
（2）溴元素的化学性质与图2哪种元素的化学性质相似 （填序号）。
（3）若图2中C表示原子的结构，则X= 。
16．（4分）2018年 3月 5日，李克强总理在政府报告中指出：“坚持人与自然
和谐发展，着力治理环境污染，树立绿水青山就是金山银山理念。优化能源
结构，煤炭消费比重下降 8.1个百分点，清洁能源消费比重提高 6.3个百分
点”。让我们从化学的视角领悟报告精神。
（1）水是重要的自然资源，下列做法有利于保护水资源的是
A．大量使用化肥农药 B．生活污水直接排放
C．畜牧场污水直接排放 D．工业废水处理达标后排放
（2）煤燃烧时产生的 （填化学式）和二氧化氮等气体是造成酸雨的主
要原因。
（3）天然气是生活中常用的较清洁燃料，写出其燃烧的化学反应方程
式 。
17．（3分）a、e三种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）P 点表示 。
（2）将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采用 的方法（写出一种）。
（3）t ℃时，将 30g的 a物质加入到50g水中充分搅拌，所得溶液质量为
2g．
18．（3 分）如图形象地表示了在加热、催化剂条件下，某化学反应前后反应物
与生成物分子及其数目的变化，其中 表示硫原子， 表示氧原子：
写出该反应的化学方程式 ，其基本反应类型为 。
19．（5分）如图中 A、B、C、D 是四种常见的物质。其中，A 是胃酸的主要成
分，B 为最轻的气体，C属于盐类，是用小苏打治疗胃酸过多症时发生反应
的生成物之一，D 的溶液呈黄色。
（1）C 物质的化学式是 。
（2）写出符合下列转化的化学反应方程式：
A→B： （只写一个）
A→D： 。
三、实验题（本题共 2小题，共 18分）
20．（8分）如图是实验室制取气体并验证气体性质的装置：（1）若将装置 A 和 C 相连接制取氧气，写出反应的化学方程式 ；检验
氧气收集满的方法是 。
（2）若将装置 B和 D 相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，写出
装置 B中发生反应的化学方程式 ；可观察到试管中石蕊溶
液 ；写出烧杯中二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式 。
21．（10 分）学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与
常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以
下探究。
【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产
生致密的氧化膜：②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO ）。
4
【知识回顾】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H）
Hg Ag Pt Au（在横线上填写对应金属的元素符号）
【作出猜想】猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③ 。
【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就
分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：
实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中
开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡
结论 金属活动性强弱：Fe＞Cu Fe＞Cr
②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放
人等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：
实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中
开始的现象 产生少量气泡 无气泡 产生大量气泡
结论 金属活动性强弱：＞＞填元素符号）【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截
然不同？原因是 。
【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将
打磨过的两块铁片分别放人硫酸亚铬（CrSO ）溶液和硫酸铜溶液中，观察
4
到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象
是 ，其反应的化学方程式是 。
【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO 的化学反应方程式 。
4
四、计算题：（本题共 1小题，共 4分）
22．（4 分）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液
68.0g，加入二氧化锰 2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质
的总质量为68.4g。计算：
（1）反应完全后产生氧气的质量是 g。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）2018 年青海省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共 13小题，1-8 题每题 1分，9-13 题每题 2分，共得分
18分．请把正确的选项序号填入下面相应题号的表格内）
1．（1分）下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．铁钉生锈 B．蜡烛燃烧 C．矿石粉碎 D．青稞酿酒
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变
化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质
的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变
化，故A 错；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B错；
C、矿石粉碎只是形状的改变，属于物理变化，故C正确；
D、青稞酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故D 错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断
的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、
液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（1分）下列属于有机合成材料的是（ ）
A．大理石 B．塑料 C．羊毛 D．棉花
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
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【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
【解答】解：A、大理石属于天然材料；
B、塑料属于有机合成材料；
C、羊毛属于天然材料；
D、棉花属于天然材料；故选：B。
【点评】掌握常见的材料的类别是正确解答本题的关键。
3．（1分）市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是
（ ）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
【考点】C1：元素的概念．
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【分析】“加铁酱油”、“高钙牛奶”等商品中的“铁、钙”不是以单质、氧化物、
分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分
数）来描述。
【解答】解：“加铁酱油”、“高钙牛奶”等商品中的“铁、钙”等不是以单质、分
子、原子等形式存在，这里所指的“铁、钙”是物质中的钙是对所有钙原子和
铁原子的总称，意即钙元素、铁元素，而不是钙原子、铁原子，也不是钙和
铁的单质，钙和铁都是由原子构成的，没有分子之说。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素
概念的理解是正确解答此类试题的关键。
4．（1 分）下列厨房里的物质与水混合充分搅拌后，不能形成溶液的是
（ ）
A．味精 B．蔗糖 C．食盐 D．菜籽油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一
稳定的混合物。
【解答】解：A、味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 A
错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D 正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．生铁 B．清洁的空气
C．水泥砂浆 D．冰水混合物物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、生铁主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；
B、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
C、水泥砂浆中含有水和砂石等物质，属于混合物；
D、冰水混合中含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物。
故选：D。
【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物
质属于纯净物，还是属于混合物。
6．（1分）下列熟悉的小吃中，维生素含量较高的是（ ）
A．酸奶 B．胡萝ト包子 C．手抓羊肉 D．酿皮
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
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【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判
断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、酸奶中富含蛋白质，故选项错误。
B、胡萝ト中富含维生素，故选项正确。
C、手抓羊肉中富含蛋白质，故选项错误。
D、酿皮中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答
此类题的关键。
7．（1分）规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确
的是（ ）A． 读出液体的体积 B． 过滤
C． 熄灭酒精灯 D． 稀释浓硫酸
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；4D：浓硫酸的性质及
浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、方法及其应用．
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【专题】137：实验操作型．
【分析】A、读取液体体积，视线与液体的凹液面最低处保持水平；
B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；缺少玻璃棒引流；
C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌。
【解答】解：A、读出液体的体积的操作正确，故A 正确；
B、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流
入漏斗中，图中操作错误，故 B错误；
C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作错误，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤
人。图中操作错误，故 D 错误
故选：A。
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用及给试管里的液体
加热的方法；掌握过滤的原理、步骤、注意事项。
8．（1分）对下列物质的俗称，理解错误的是（ ）
A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱 C．醋酸不是酸 D．水银不是银
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；
C8：物质的元素组成．
菁优网版权所有【分析】A、根据干冰是固态的二氧化碳，进行分析判断。
B、根据纯碱是碳酸钠的俗称，进行分析判断。
C、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
D、根据水银是金属汞的俗称，进行分析判断。
【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，不是冰，故选项说法正确。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，
不是碱，故选项说法正确。
C、醋酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故选项说法
错误。
D、水银是金属汞的俗称，不是银，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，抓住酸碱盐的特征、熟悉常见的物质的组成、常见物
质的俗称是正确解答本题的关键。
9．（2分）现有反应：2Cu（NO ） 2CuO+O ↑+4X↑，则 X 的化学式为
3 2 2
（ ）
A．NO B．NO C．NH D．N O
2 3 2 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的
化学方程式推断生成物 X 的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的
化学方程式可知，反应前铜、氮、氧原子个数分别为 2、4、12，反应后的生
成物中铜、氮、氧原子个数分别为 2、0、4，根据反应前后原子种类、数目
不变，则 4个 X 分子中含有 4个氮原子和 8个氧原子，则每个 X 分子由 1
个氮原子和2个氧原子构成，则物质 X 的化学式为NO 。
2
故选：B。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正
确解答此类题的关键．
10．（2分）归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳正确的是（ ）A．NaOH 有吸水性一做食品干燥剂
B．铵态氮肥和熟石灰混用一提高肥效
C．干冰升华吸热一一用于人工降雨
D．缺碘一一易引起贫血
【考点】6R：二氧化碳的用途；94：常见碱的特性和用途；9J：常见化肥的种
类和作用；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
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【专题】312：性质决定用途；528：化学与生活．
【分析】A、根据NaOH 具有强烈的腐蚀性进行分析判断。
B、根据熟石灰与铵态氮肥混合会发生反应生成氨气分析解答；
C、根据干冰升华吸热，能降低周围空气的温度，使水蒸气迅速冷凝去分析判
断；
D、根据元素与人体健康之间的关系分析。
【解答】解：A、NaOH 具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故说法错
误。
B、熟石灰与铵态氮肥混合会发生反应生成氨气，从而降低肥效，故说法错
误。
C、干冰升华吸热，能降低周围空气的温度，使水蒸气迅速冷凝，所以可用于
人工降雨，故说法正确。
D、缺铁，易引起贫血；缺碘，易得甲状腺肿大，故说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见物质的性质和用途，日常生活
中注意加强记忆。
11．（2 分）青海盛产高原野生菌，有的口味鲜美、营养丰富，有的含有一种麦
角甾醇类毒素（C H O），不能食用。关于该毒素说法正确的是（ ）
29 46
A．由三种元素组成
B．碳、氢元素的质量比是29：46
C．属于氧化物
D．相对分子质量为410g
【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算．
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【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据氧化物的概念来分析；
D．根据相对分子质量的单位来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故
正确；
B．麦角甾醇类毒素（化学式为 C H O）中碳、氢元素的质量比为
29 46
（12×29）：（1×46）≠29：46，故错误；
C．由物质的化学式可知，该物质含有三种元素，不符合氧化物是由两种元素
组成的特征，故不属于氧化物，故错误；
D．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息灵活运用化学式的含义、有关
计算进行分析问题、解决问题的能力。
12．（2分）如图所示实验设计不能达到目的是（ ）
A． 验证化学反应前后质量守恒
B． 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
C． 测定空气中的氧气含量D． 证明分子在不断地运动
【考点】34：化学实验方案设计与评价；62：空气组成的测定；BA：分子的定
义与分子的特性；G1：质量守恒定律及其应用．
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【分析】红磷燃烧生成五氧化二磷；
显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
微观粒子是不断运动的。
【解答】解：A、由于反应在密闭系统中进行，可以验证质量守恒定律，该选
项能够达到实验目的；
B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，该
选项不能达到实验目的；
C、红磷燃烧消耗氧气，进入集气瓶中的水的体积即为集气瓶中的空气中的氧
气体积，该选项能够达到实验目的；
D、A 中溶液不变色，B 中溶液变红色，是因为 C中的氨分子运动的 B中，和
水结合生成了氨水，氨水使酚酞试液变红色，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观
察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
13．（2分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法
A CO （CO） 通过足量的灼热氧化铜
2
B Cu 粉（Fe粉） 加过量的稀盐酸，过滤
C FeCl 溶液（CuCl ） 加过量铁粉，过滤
2 2
D CaO粉末（CaCO 粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤
3
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：
金属的化学性质；9H：盐的化学性质．
菁优网版权所有【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问
题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂
（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足
两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后
不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且
没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Fe粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反
应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采
取的方法正确。
C、过量铁粉能与 CuCl 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质
2
且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住
除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）
是正确解题的关键。
二、填空题（本题共 6小题，共 20分）
14．（2 分）用化学用语填空：3个铵根离子 3NH + ；标出 N O 中氮元素的
4 2 5
化合价 O
2 5
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】每个铵根离子带1个单位正电荷；
五氧化二氮中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可
知，氮元素化合价是+5。
【解答】解：3个铵根离子可以表示为3NH +；
4
N O 中氮元素的化合价是+5，可以表示为 O 。
2 5 2 5故填：3NH +； O 。
4 2 5
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学
生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
15．（3 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图
1所示，回答下列问题
（1）溴的相对原子质量是 79.90 。
（2）溴元素的化学性质与图2哪种元素的化学性质相似 B （填序号）。
（3）若图2中C表示原子的结构，则X= 6 。
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其
应用．
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【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层
电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断；
（3）根据原子中质子数=核外电子数来分析；
【解答】解：（1）由溴元素在元素周期中的信息可知，溴的相对原子质量是
79.90；故填：79.90；
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的
是最外层电子数；溴原子的最外层电子数为 7，则与溴元素的化学性质相似
的原子结构示意图中最外层电子数与之相同，即与溴元素的化学性质相似的
原子结构示意图中最外层电子数也应为 7．故填：B；
（3）原子中质子数=核外电子数，则 X=16﹣2﹣8=6。
答案：（1）79.90；（2）B； （3）6。
【点评】本题难度不大，掌握核外电子在化学变化中的作用、元素的化学性质
与它的原子的最外层电子数目的关系是正确解答此类题的关键。16．（4分）2018年 3月 5日，李克强总理在政府报告中指出：“坚持人与自然
和谐发展，着力治理环境污染，树立绿水青山就是金山银山理念。优化能源
结构，煤炭消费比重下降 8.1个百分点，清洁能源消费比重提高 6.3个百分
点”。让我们从化学的视角领悟报告精神。
（1）水是重要的自然资源，下列做法有利于保护水资源的是 D
A．大量使用化肥农药 B．生活污水直接排放
C．畜牧场污水直接排放 D．工业废水处理达标后排放
（2）煤燃烧时产生的 SO （填化学式）和二氧化氮等气体是造成酸雨的主
2
要原因。
（3）天然气是生活中常用的较清洁燃料，写出其燃烧的化学反应方程式
CH +2O CO +2H O 。
4 2 2 2
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【分析】二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的重要物质；
甲烷主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
【解答】解：（1）大量使用化肥农药、生活污水直接排放、畜牧场污水直接排
放会污染环境，工业废水处理达标后排放不能污染环境。
故填：D。
（2）煤燃烧时产生的SO 和二氧化氮等气体是造成酸雨的主要原因。
2
故填：SO 。
2
（3）天然气是生活中常用的较清洁燃料，主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和
二氧化碳，其燃烧的化学反应方程式为：CH +2O CO +2H O。
4 2 2 2
故填：CH +2O CO +2H O。
4 2 2 2
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；
二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要
“↑”或“↓”。
17．（3分）a、e三种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）P 点表示 t ℃时，a、c物质溶解度相等 。
1（2）将接近饱和的 c溶液变为饱和溶液，可采用 升温 的方法（写出一
种）。
（3）t ℃时，将 30g的 a物质加入到 50g水中充分搅拌，所得溶液质量为 75
2
g．
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及
其作用．
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【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，
从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而
判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的
变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目
的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P 点表示 t ℃时，a、c物质溶解
1
度相等。
（2）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的 c溶液变为饱和
溶液，可采用升温的方法；
（3）t ℃时，a物质的溶解度是 50g，所以将 30g的 a物质加入到 50g水中充分
2
搅拌，所得溶液质量为 75g。
故答案为：（1）t ℃时，a、c物质溶解度相等；
1
（2）升温或加溶质；
（3）75g。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及
根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的
能力。
18．（3 分）如图形象地表示了在加热、催化剂条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中 表示硫原子， 表示氧原子：
写出该反应的化学方程式 2SO +O 2SO ，其基本反应类型为 化合
2 2 3
反应 。
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【分析】根据反应的微观示意图，由反应中各物质的分子构成与个数，判断反
应发生的情况，写出反应的化学方程式即可。
【解答】解：反应前的分子有两个由 2个氧原子与 1个硫原子构成的 SO 分
2
子、一个由 2个氧原子构成的 O 分子，反应后生成两个由 3个氧原子和 1
2
个硫原子构成的 SO 分子，化学方程式为：2SO +O 2SO ；该反应符
3 2 2 3
合多变一，属于化合反应；
故答案为：2SO +O 2SO ；化合反应；
2 2 3
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特
点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
19．（5分）如图中 A、B、C、D 是四种常见的物质。其中，A 是胃酸的主要成
分，B 为最轻的气体，C属于盐类，是用小苏打治疗胃酸过多症时发生反应
的生成物之一，D 的溶液呈黄色。
（1）C 物质的化学式是 NaCl 。
（2）写出符合下列转化的化学反应方程式：
A→B： Fe+2HCl=FeCl +H ↑ （只写一个）
2 2
A→D： Fe O +6HCl=FeCl +3H O 。
2 3 3 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
菁优网版权所有【分析】根据 A、B、C、D 是四种常见的物质，A 是胃酸的主要成分，所以 A
是盐酸，B为最轻的气体，所以 B是氢气，C属于盐类，是用小苏打治疗胃
酸过多症时发生反应的生成物之一，所以 C 是氯化钠，D 的溶液呈黄色，所
以D 是氯化铁，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D 是四种常见的物质，A 是胃酸的主要成分，所
以 A 是盐酸，B为最轻的气体，所以 B是氢气，C属于盐类，是用小苏打治
疗胃酸过多症时发生反应的生成物之一，所以 C是氯化钠，D 的溶液呈黄
色，所以 D 是氯化铁，经过验证，推导正确，所以 C物质的化学式是
NaCl；
（2）A→B 的反应是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl +H ↑；
2 2
A→D 的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：
Fe O +6HCl=FeCl +3H O。
2 3 3 2
故答案为：（1）NaCl；
（2）Fe+2HCl=FeCl +H ↑，Fe O +6HCl=FeCl +3H O。
2 2 2 3 3 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质
和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中
进行验证即可。
三、实验题（本题共 2小题，共 18分）
20．（8分）如图是实验室制取气体并验证气体性质的装置：
（1）若将装置 A 和 C 相连接制取氧气，写出反应的化学方程式 2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑ ；检验氧气收集满的方法是 把带火星的木条
2 4 2 2
放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 。（2）若将装置 B和 D 相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，写出
装置 B中发生反应的化学方程式 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ；可观
3 2 2 2
察到试管中石蕊溶液 变红色 ；写出烧杯中二氧化碳与澄清石灰水反应的
化学方程式 CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O 。
2 2 3 2
【考点】6F：氧气的检验和验满；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气能使带火星的
木条复燃；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳
酸，碳酸能使石蕊试液变红色，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化
学方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
检验氧气收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条
复燃，说明已经收集满。
故填：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；把带火星的木条放在集气瓶口，如
4 2 4 2 2
果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
（2）装置 B中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应
的化学方程式为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
可试管中二氧化碳和水反应生成碳酸，石蕊溶液变红色；
烧杯中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式
为：CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
故 填 ： CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑； 变 红 色 ； CO +Ca（ OH）
3 2 2 2 2
=CaCO ↓+H O。
2 3 2
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；
二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要
“↑”或“↓”。
21．（10 分）学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与
常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以
下探究。【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产
生致密的氧化膜：②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO ）。
4
【知识回顾】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg
Ag Pt Au（在横线上填写对应金属的元素符号）
【作出猜想】猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③ Fe＞Cr＞
Cu 。
【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就
分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：
实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中
开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡
结论 金属活动性强弱：Fe＞Cu Fe＞Cr
②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放
人等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：
实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中
开始的现象 产生少量气泡 无气泡 产生大量气泡
结论 金属活动性强弱：＞＞填元素符号）
【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截
然不同？原因是 Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜 。
【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将
打磨过的两块铁片分别放人硫酸亚铬（CrSO ）溶液和硫酸铜溶液中，观察
4
到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是 铁片
表面变红，溶液从蓝色变为浅绿色 ，其反应的化学方程式是
Fe+CuSO =FeSO +Cu 。
4 4
【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成 CrSO 的化学反应方程式
4
Cr+H SO =CrSO +H ↑ 。
2 4 4 2
【考点】24：金属活动性的探究；86：金属活动性顺序及其应用．
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【分析】根据已有的金属的性质结合物质间反应的现象进行分析解答即可。
【解答】解：知识回顾：根据金属活动性顺序可以知道缺少的金属是铁和铜，
故填：Fe；Cu；做出猜想：根据金属铁的活动性一定强于铜，故还可以猜想金属的活动性关系
为Fe＞Cr＞Cu，故填：Fe＞Cr＞Cu；
设计试验：根据铬表面产生大量气泡，铁表面产生少量气泡，铜表面镁气泡，
可以看出三种金属的活动性顺序关系为：Cr＞Fe＞Cu，故填：Cr＞Fe＞
Cu；
讨论交流：铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同，可能是因为 Cr片表面有一层
致密的氧化物薄膜，故填：Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜；
实验验证：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察到铁片表面变红，溶
液从蓝色变为浅绿色，故填：铁片表面变红，溶液从蓝色变为浅绿色；
Fe+CuSO =FeSO +Cu。
4 4
拓展迁移：铬与硫酸反应生成硫酸铬和氢气，故填：Cr+H SO =CrSO +H ↑。
2 4 4 2
【点评】本题考查的是常见的金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进
行。
四、计算题：（本题共 1小题，共 4分）
22．（4 分）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液
68.0g，加入二氧化锰 2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质
的总质量为68.4g。计算：
（1）反应完全后产生氧气的质量是 1.6 g。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计
算．
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【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以
可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算该过氧化氢
溶液中溶质的质量分数。
【 解 答 】 解 ： 根 据 质 量 守 恒 定 律 可 得 ， 生 成 的 氧 气 的 质 量 为
68.0g+2.0g﹣68.4g=1.6g
设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为x
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 268 32
68.0gx 1.6g
=
x=5%
答：（1）反应完全后产生氧气的质量是 1.6g。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正
确的数据，第三计算过程要完整。
