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2019 年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（每小题3分，每个小题只有一个选项最符合题目要求）
1．（3分）化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是（ ）
A．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
B．用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同
C．中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金
D．通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命
【微点】常见气体的用途；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；碳元素组成
的单质．
【思路】A、根据液氮的温度低，进行分析判断。
B、根据石墨烯是碳元素形成的单质，进行分析判断。
C、根据合金的性质和用途，进行分析判断。
D、根据防止金属锈蚀的方法，进行分析判断。
【解析】解：A、液氮的温度低，尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的物理性质，
故选项说法错误。
B、石墨烯是碳元素形成的单质，石墨烯与金刚石组成元素相同，故选项说法正确。
C、铝合金硬度大、强度高、密度小等，中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体
材料是铝合金，故选项说法正确。
D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，能防止钢铁生锈，可以确保港珠澳大桥使用
寿命，故选项说法正确。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，掌握防止金属锈蚀的方法、合金的性质和用途等是正确解答本
题的关键。
2．（3分）冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。
继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该
远离毒品。某种冰毒的化学式为 C H NO Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是
10 14 2
（ ）
A．是一种有机高分子化合物
B．相对分子质量为215.5 g
第 1 页 / 共 16 页C．N、H两种元素的质量分数相同
D．在空气中燃烧只生成CO 和H O
2 2
【微点】有机物的特征、分类及聚合物的特性；化学式的书写及意义；相对分子质量的
概念及其计算；元素的质量分数计算．
【思路】A．根据物质的相对分子质量来分析；
B．根据相对分子质量的单位来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。
【解析】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而
C H NO Cl的相对分子质量为：12×10+1×14+14+16×2+35.5＝215.5，所以不属于有机
10 14 2
高分子化合物，故错误；
B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
C．C H NO Cl中，N、H两种元素的质量比为：14：（1×14）＝1：1，所以N、H两
10 14 2
种元素的质量分数相同，故正确；
D．C H NO Cl中含有碳、氢、氮、氯、氧五种元素，所以在空气中燃烧除生成二氧
10 14 2
化碳和水以外，还会生成含氮、含氯的物质，故错误。
故选：C。
【点拨】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进
行分析问题、解决问题的能力。
3．（3分）下列关于资源、能源利用的说法正确的是（ ）
A．最理想的清洁、高能燃料是H
2
B．地球上水储量非常丰富，淡水资源取之不尽
C．我国稀土资源丰富，可随意开采
D．为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油
【微点】水资源状况；金属元素的存在及常见的金属矿物；化石燃料及其综合利用；资
源综合利用和新能源开发．
【思路】A．根据氢气的特点来分析；
B．根据地球上的水资源储量来分析；
C．根据稀土资源来分析；
D．根据能源的利用来分析。
【解析】解：A．氢气的热值高、原料来源广、燃烧产物只有水，不会对环境造成任何
第 2 页 / 共 16 页污染，故正确；
B．地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的 0.3%，是
有限的，故产物；
C．我国稀土资源丰富，但是也不可随意开采，故错误；
D．大量使用石油会增加大气中二氧化碳的含量，造成温室效应，故错误。
故选：A。
【点拨】在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源
主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源
主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护。
4．（3分）大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观
示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲醇的化学式为CH O
4
B．图示物质中有3种氧化物
C．该反应中分子、原子个数均不变
D．催化剂在反应前后质量不变
【微点】从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用．
【思路】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其
意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
【解析】解：：由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成
了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH +H O CH OH+H O。
4 2 2 3 2
A、由物质的构成可知，甲醇的化学式为CH O，故正确；
4
B、图示物质中有H O 、H O两种氧化物，故错误；
2 2 2
C、由微粒的变化可知，该反应中分子、原子个数均不变，故正确；
第 3 页 / 共 16 页D、催化剂在反应前后质量不变，故正确；
故选：B。
【点拨】本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的
化学方程式，然后根据已有的知识进行。
5．（3分）下列实验操作能达到目的的是（ ）
A． 读取液体的体积 B． 配制100mL20%NaCl
溶液
C． 探究燃烧的条件 D． 检验未知液是否
碱溶液
【微点】化学实验方案设计与评价；测量容器﹣量筒；溶质的质量分数；碱的化学性质；
燃烧与燃烧的条件．
【思路】读取液体体积时，视线应该和液体凹液面最低处保持水平，再读出数值；
溶质质量分数 100%；
燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；
显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
【解析】解：A、读取液体体积时，视线应该和液体凹液面最低处保持水平，该选项不
能达到实验目的；
B、20g氯化钠完全溶解在100g水中形成的溶液的质量分数小于20%，该选项不能达到
实验目的；
C、铜片上的白磷燃烧，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的红磷不
能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，该选项能够达到实验目的；
D、滴加酚酞试液时，即使溶液变红色，也不能证明溶液是碱溶液，这是因为有的盐溶
液也能使酚酞试液变红色，例如碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，
第 4 页 / 共 16 页该选项不能达到实验目的。
故选：C。
【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（3分）高铁酸钾（K FeO ）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应
2 4
制备：
MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
①
3Cl +2Fe（OH） +xKOH═2K FeO +6KCl+yH O
2 3 2 4 2
②下列说法正确的是（ ）
A．在反应 中，氯的化合价全部发生了改变
B．反应 ①中x＝10，y＝6
C．反应② 中共涉及了5种类型的化合物
D．上述①反应②不属于四种基本反应类型中的任何一种
【微点】单质和化合物的判别；物质的相互转化和制备．
【思路】A、根据化合价原则分析；
B、根据质量守恒定律分析判断；
C、根据物质的组成分析；
D、根据反应的特点分析。
【解析】解：A、在反应 中，在HCl、MnCl 、Cl 中氯的化合价分别为﹣1、﹣1、
2 2
0，没有全部发生了改变，①故A错误；
B、由质量守恒定律可知，反应 中x＝10，y＝8，故B错误；
C、反应 中共涉及了酸、碱②、盐、氧化物4种类型的化合物，故C错误；
D、由反①应的②特点可知，上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，故D正确。
故选：D。
【点拨】本题通过两个方程式考查了化合价原则、质量守恒定律、物质的分类和反应的
基本类型，涉及的知识点较多，理解化学方程式的意义是解答的基础。
7．（3分）根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
第 5 页 / 共 16 页A．28℃时，将40 g KNO 溶于100 g水得到饱和溶液
3
B．将43℃的Na CO 饱和溶液升高10℃，有晶体析出
2 3
C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m（NaCl）＝m
（KNO ）＞m（Na CO ）
3 2 3
D．除去KNO 中混有的Na CO ，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
3 2 3
【微点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【思路】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定
物质的溶解性， 比较不同物质在同一①温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质
的质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结
晶还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解析】解：A、28℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，所以将40 g KNO 溶于100 g水
3
得到不饱和溶液，故A错误；
B、将43℃的Na CO 饱和溶液升高10℃，溶解度减小，所以有晶体析出，故B正确；
2 3
C、三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质
量也不能确定，故C错误；
D、低于40℃时，碳酸钠、硝酸钾的溶解度受温度的变化影响都比较大，所以除去
KNO 中混有的Na CO ，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法不能除杂，
3 2 3
故D错误。
故选：B。
【点拨】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体
的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．（3分）向一定质量的AgNO 、Fe（NO ） 混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过
3 3 2
滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g．下列说法正确的是（ ）
A．滤液一定呈无色
B．滤液中一定含Fe（NO ） 和Zn（NO ）
3 2 3 2
C．滤渣中一定含Fe
第 6 页 / 共 16 页D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
【微点】金属的化学性质．
【思路】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢
气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解析】解：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，和硝酸亚铁反应
生成硝酸锌和铁，反应后固体质量减小，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为 ag，
说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应；
A、硝酸亚铁不一定完全反应，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液是浅绿色的，该选项说
法不正确；
B、滤液中一定含有硝酸锌，不一定含有硝酸亚铁，该选项说法不正确；
C、硝酸亚铁参加了反应，因此滤渣中一定含有铁，该选项说法正确；
D、滤渣中含有铁，滴加稀盐酸时，反应生成氢气，产生气泡，该选项说法不正确。
故选：C。
【点拨】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但
氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换
出来。
9．（3分）我国古代将赤铜（Cu O）、炉甘石（ZnCO ）和木炭混合加热到800℃得到黄
2 3
铜（铜锌合金）。若冶炼时所用Cu O与ZnCO 的质量比为26：25，则所得黄铜的含铜
2 3
量为（ ）
A．67.5% B．51% C．65% D．64%
【微点】根据化学反应方程式的计算．
【思路】根据Cu O与ZnCO 的质量比计算分子个数比，进一步计算黄铜的含铜量。
2 3
【解析】解：设Cu O与ZnCO 的个数比为x：y
2 3
则（64×2+16）x：（65+12+16×3）y＝26：25
x：y＝65：72
由质量守恒定律可知，Cu O转化为铜，ZnCO 转化为锌，
2 3
所得黄铜的含铜量为 100%＝64%
故选：D。
【点拨】本题考查了根据质量守恒定律的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合物
质的性质进行。
第 7 页 / 共 16 页二、（本题包括2小题，共15分）
10．（6分）2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化
学元素周期表年”。 下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：
请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为 13 ，燃煤产生的两种氧化物易
形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第 3 周
期。
（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为
。元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质X在空气中燃
烧生成的化合物化学式为 L i O 或 P O 。
2 2 5
（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为 4 ，
金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是 它们的原子核外最外层电子数相同 。
【微点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【思路】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名
称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
第 8 页 / 共 16 页元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到
电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元
素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2
个电子也是一种稳定结构。
【解析】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子核内质子数为13，燃
煤产生的两种氧化物（二氧化硫、二氧化氮）易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，
原子序数最大的元素是硫元素，硫原子核外电子层数是3，位于周期表中第3周期。
（2）第9号元素（氟元素）的离子是带 1个单位负电荷的氟离子，结构示意图为
；
元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，则元素是锂元素或磷元素，锂、磷
在空气中燃烧生成的化合物化学式为Li O、P O 。
2 2 5
（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为 4，金属
钾与钠性质有许多相似之处，原因是它们的原子核外最外层电子数相同。
故填：13；3； ；Li O或P O ；4；它们的原子核外最外层电子数相同。
2 2 5
【点拨】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
11．（9分）氯化钙（CaCl ）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含
2
有少量Al O 、Fe O 、SiO 等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
2 3 2 3 2
请回答下列问题：
（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸 62 0 g。
第 9 页 / 共 16 页（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 CaCO +2HCl ═ CaCl +CO ↑ +H O 。
3 2 2 2
（3）滤渣I的成分为 SiO ，滤渣II中含有Al（OH） 和 F e （ OH ） 。
2 3 3
（4）过滤使用到的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗 。操作I采用的方法是：蒸发浓
缩、 冷却 、 结晶 、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 C a （ OH ）
+2HCl ═ CaCl +2H O 。
2 2 2
【微点】用水稀释改变浓度的方法；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
【思路】（1）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据金属氧化物会与酸反应生成盐和水，二氧化硅不会与酸反应，氯化铝和氢氧
化钙反应生成氢氧化铝，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀进行分析；
（4）根据过滤使用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作I采用的方法是：蒸发
浓缩、冷却结晶、过滤进行分析；
（5）根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析。
【解析】解：（1）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需要 36.5%的浓盐酸
620g；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O；
3 2 2 2
（3）金属氧化物会与酸反应生成盐和水，二氧化硅不会与酸反应，氯化铝和氢氧化钙
反应生成氢氧化铝，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀，所以滤渣 I的成分为
SiO ，滤渣II中含有Al（OH） 和Fe（OH） ；
2 3 3
（4）过滤使用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作I采用的方法是：蒸发浓缩、
冷却、结晶、过滤；
（5）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为： Ca（OH）
+2HCl═CaCl +2H O。
2 2 2
故答案为：（1）620；
（2）CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O；
3 2 2 2
（3）SiO ，Fe（OH） ；
2 3
第 10 页 / 共 16 页（4）烧杯、玻璃棒、漏斗，冷却、结晶；
（5）Ca（OH） +2HCl═CaCl +2H O。
2 2 2
【点拨】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因
此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、（本题包括2小题，共16分）
12．（6分）实验室提供下列仪器：
（1）用石灰石和稀盐酸制得CO 并观察CO 与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装
2 2
顺序依次是 （填序号），发生化合反应的化学方程式是 H O+CO ＝
2 2
H CO 。 ⑦②⑥⑧
2 3
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O ，所需仪器按组装顺序依次是
2
⑦③④⑥⑤①
（填序号），反应的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ 。
3 2
【微点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
【思路】（1）根据实验室制取二氧化碳所需的仪器进行分析；根据反应物、生成物和
反应条件书写化学方程式；
（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气所需的仪器进行分析；根据反应物、生成物和反应
条件书写化学方程式。
【解析】解：实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液
常温型，不需要加热，根据要求所需的仪器有： （或 ）；二氧化
碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H O+CO ＝⑦H②CO⑥；⑧ ⑦②⑥⑦
2 2 2 3
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O ，属于固、固加热型，氧气的不易溶于水，可用排水
2
法收集，所需仪器按组装顺序依次是 ；氯酸钾在二氧化碳的催化作用下
⑦③④⑥⑤①
第 11 页 / 共 16 页加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑。
3 2
故答案为：
（1） （或 ）； H O+CO ＝H CO ；
2 2 2 3
⑦②⑥⑧ ⑦②⑥⑦
（2） ；2KClO 2KCl+3O ↑。
3 2
⑦③④⑥⑤①
【点拨】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生
装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
13．（10分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H 、CO、CO 、N 和水蒸
2 2 2
气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有 CO ，反应的化学方程式是
2
CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
（2）B装置的作用是 吸收二氧化碳和水蒸气 。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应
的化学方程式是 H +CuO Cu+H O 。
2 2
（3）证明半水煤气中含有H 的现象是 C 中黑色粉末变红， D 中集气瓶内壁起雾并出
2
现液滴 。
（4）证明半水煤气中含有CO的现象是 C 中黑色粉末变红， E 中产生白色沉淀 。
（5）测定半水煤气中H 、CO质量的实验方案如下：
2
第 12 页 / 共 16 页若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a g，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b g，则半水煤气中H
2
与CO的质量比为 （用含字母a、b的代数式表示）。
【微点】常见气体的检验与除杂方法．
【思路】（1）根据二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙进行分析；根据反
应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据碱石灰能吸收水和二氧化碳进行分析；根据反应的特点进行书写；
（3）根据氢气和氧化铜反应生成水进行分析；
（4）根据一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水反应生成白
色沉淀进行分析；
（5）根据化学方程式进行计算。
【解析】解：（1）二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，所以A瓶中产生
白色沉淀，证明半水煤气中含有CO （或二氧化碳）；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳
2
酸钙和水，化学方程式为：CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（2）B装置的作用是吸收二氧化碳和水蒸气；在装置C中，氢气和氧化铜反应生成铜
和水是置换反应，化学方程式为：H +CuO Cu+H O；
2 2
（3）因为氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以证明半水煤气中含有 H 的现象是：C中
2
黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴；
（4）因为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水反应生成白
色沉淀，所以证明半水煤气中含有CO的现象是：C中黑色粉末变红，E中产生白色沉
淀；
（5）设生成ag水需要氢气的质量为x；生成bg二氧化碳，需要一氧化碳的质量为y。
第 13 页 / 共 16 页H +CuO Cu+H O
2 2
2 18
x ag
x g；
CO+CuO CO +Cu
2
28 44
y bg
y g
则半水煤气中H 与CO的质量比为：
2
g： g
故答案为：
（1）CO （或二氧化碳）；CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 2 3 2
（2）吸收二氧化碳和水蒸气； H +CuO Cu+H O；
2 2
（3）C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴；
（4）C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀；
第 14 页 / 共 16 页（5） 。
【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、（本题包括1小题，共7分）
14．（7分）酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中
的酸味来自乳酸（化学式为C H O ）。
3 6 3
（1）酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？ 蛋白质 。乳酸在人体内可被完全氧
化为CO 和H O，1.8 g乳酸完全氧化消耗O 的质量为 0.04 5 g。
2 2 2
（2）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100 mL酸奶和100 mL蒸馏水于
烧杯中，慢慢滴入0.4%的 NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH
溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。
（已知：乳酸的钠盐可表示为 CH CH（OH）COONa，测定所用NaOH溶液的密度为
3
1.0 g/mL，计算结果精确到0.01，无计算过程不给分）。
【微点】根据化学反应方程式的计算；食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【思路】（1）根据营养素的食物来源进行分析；根据乳酸的质量和化学方程式进行计
算；
（2）根据氢氧化钠的质量和化学方程式进行计算。
【解析】解：（1）酸奶富含蛋白质，所以主要提供人类营养物质中的蛋白质；
（2）解：由图可知，乳酸与NaOH溶液完全中和时消耗NaOH溶液5 g，
设100 mL酸奶中含乳酸的质量为x。
CH CH（OH）COOH+NaOH═CH CH（OH）COONa+H O
3 3 2
90 40
x 0.4%×5 g
第 15 页 / 共 16 页x 0.045g
酸奶中乳酸的含量 0.45 g/L
答：该酸奶中乳酸的含量为0.45 g/L。
故答案为：
（1）蛋白质；0.045；
（2）0.45 g/L。
【点拨】（1）根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确
的数据，第三计算过程要完整。
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