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四川省 ２０２６届高三第一次教学质量联合测评
化 学 试 卷
试卷共８页，１９小题，满分１００分。考试用时７５分钟。
注意事项：
１．考查范围：必修第一册；必修第二册；选择性必修１第一章和第二章；选择性必修２；选择性必修３。
２．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
３．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
４．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Ｎ—１４ Ｏ—１６ Ａｌ—２７ Ｓ—３２ Ｃｌ—３５．５ Ｃｕ—６４ Ｚｎ—６５
一、选择题：本题共１５小题，每小题３分，共４５分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
要求。
１．文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是
Ａ．成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔” Ｂ．广汉三星堆遗址出土的青铜神树
Ｃ．眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻 Ｄ．自贡遷海井遗存的清代木制井架
２．下列与物质性质相关的说法正确的是
Ａ．用纯碱溶液清洗厨房油污，是因为其水溶液呈碱性
Ｂ．硝酸保存于棕色试剂瓶中，是因为其具有强氧化性
Ｃ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性
Ｄ．白酒在陈化过程中产生香味，是因为其发生了氧化反应
３．ＰＡ３和 ＰＡ－ＭＤＡ６（结构如图）均属于聚酰胺（尼龙）类高分子材料。下列关于这两种高分子材料
的叙述错误的是
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Ａ．均为线型结构的有机高分子材料 Ｂ．都能自然降解成小分子
Ｃ．单体都含有亲水基团 Ｄ．合成二者的芳香族单体互为同系物
４．我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现 ＣＯ 和硝酸盐的高效 Ｃ—Ｎ偶联。原
２
催化剂
理为 ＣＯ＋３ＨＯ＋２ＮＯ－ＣＯ（ＮＨ）＋４Ｏ＋２ＯＨ－。下列叙述正确的是
２ ２ ３ 通电 ２ ２ ２
Ａ．ＣＯ 的电子式为!!!"!!!
２
四川·高三化学 第１页（共８页） 四川·高三化学 第２页（共８页）
书书书
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５．化合物 Ｍ是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列
关于 Ｍ分子的说法正确的是
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Ａ．遇 ＦｅＣｌ溶液能发生显色反应 Ｂ．含有手性碳原子
３
Ｃ．含有７个采用 ｓｐ２杂化的碳原子 Ｄ．１ｍｏｌＭ最多能消耗３ｍｏｌＮａＯＨ
６．科学家成功合成了一种新型全碳分子———环［４８］碳（Ｃ ），让由 ４８个碳原子组成的环像穿项链
４８
般穿过３个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构———Ｃ ·Ｍ，其结构如图所示。下
４８ ３
列说法错误的是
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Ａ．Ｃ ·Ｍ 属于超分子 Ｂ．Ｃ 只存在非极性键
４８ ３ ４８
Ｃ．Ｃ 与 Ｃ 互为同位素 Ｄ．Ｃ 与 Ｍ分子之间存在范德华力
４８ ６０ ４８
７．下列实验装置正确或操作规范的是
干燥的!" # -. !"# %&!"!’(!
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湿润的 干燥的 $%&’ &’( )* 678
红纸条 红纸条 溶液 9:
Ａ．证明ＨＣｌＯ具有漂白性 Ｂ．中和反应反应热的测定 Ｃ．制备乙烯 Ｄ．制备［Ｃｕ（ＮＨ）］ＳＯ·ＨＯ晶体
３ ４ ４ ２
８．钠及其化合物在一定条件下的转化关系如图所示。设 Ｎ 为阿伏加德罗常数 !"
Ａ #$ # $
的值。下列叙述正确的是 $ !
Ａ．１ｍｏｌＮａ ２ １８Ｏ中含有的质子数为３２Ｎ Ａ !"&’ !" $ %
Ｂ．反应②中，若有２２．４ＬＯ
２
反应，则生成２ｍｏｌＮａ
２
Ｏ
２ # " %
Ｃ．反应③中，ＮａＯ 既是氧化剂又是还原剂 !" $
２ ２ !" $ % $
Ｄ．反应④中，若生成７１ｇＣｌ，则转移的电子数为 Ｎ
２ Ａ
９．下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是
实验 操作及现象
Ｂ．ＮＯ－的 ＶＳＥＰＲ模型为平面三角形
３ ① 向碘水中通入ＳＯ，棕黄色褪去
２
Ｃ．ＣＯ（ＮＨ）分子中含有６个 σ键
２ ２ ② 向ＡｇＮＯ 溶液中加入过量氨水，得到无色溶液
３
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③ 向ＦｅＣｌ溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色
Ｄ．基态 Ｎ原子的电子排布式为 ２
④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色
{#{QQABZQSUggCIAIJAAQgCAQ2CCkAYkBAAAAgGQAAUMAABwAFABAA=}#}Ａ．实验①：Ｉ＋２ＨＯ＋ＳＯ ４Ｈ＋＋２Ｉ－＋ＳＯ２－ Ｂ．实验②：Ａｇ＋＋ＮＨ·ＨＯＡｇＯＨ↓＋ＮＨ＋ １３．氮化铝（ＡｌＮ）的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为 ａｐｍ，１号、３号原子的分数坐标分别为
２ ２ ２ ４ ３ ２ ４
ＯＨ ＯＨ １ １
（０，０，０）、（ ，０， ）。设 Ｎ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
師師 Ｂｒ 師師 Ｂｒ ２ ２ Ａ
Ｃ．实验③：Ｆｅ２＋＋ＣｌＦｅ３＋＋２Ｃｌ－ Ｄ．实验④：２帨帨 ＋３Ｂｒ→２ 帨帨 ↓
２ 師師 ２ 師師 !"
Ｂｒ "
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１０．短周期主族元素 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态 $ #
Ｚ原子 ｓ、ｐ能级上的电子总数相等，Ｗ形成的单质可用于自来水杀菌消毒，ＸＹ在常温下是一种
２
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无色液体。下列叙述正确的是 %
!
Ａ．简单氢化物的沸点：Ｙ＜Ｗ ! # $ " !!"#" () !" #% !%
! $ $ １ １
Ｂ．电负性：Ｙ＞Ｘ＞Ｚ
Ａ．２号原子的分数坐标为（ ， ，０） Ｂ．该晶胞中 Ａｌ的配位数为６
Ｃ．简单离子半径：Ｗ＞Ｚ＞Ｙ !"#$%&’ ２ ２
Ｄ．Ｚ（ＹＸ）和 ＺＷ 均为含有共价键的离子化合物 槡３ ４×（２７＋１４）
２ ２ Ｃ．２个 Ｎ之间最近距离为 ａｐｍ Ｄ．该晶体密度为 ｇ·ｃｍ－３
１１．配合物三草酸合铁酸钾晶体｛Ｋ［Ｆｅ（ＣＯ）］·３ＨＯ｝是制备活性铁催化剂的主要原料。制备 ２ Ｎ×（ａ×１０－１０）３
３ ２ ４ ３ ２ Ａ
三草酸合铁酸钾晶体的流程如图： １４．甲是自然界中一种常见矿石的主要成分，经过如图所示五步反应（部分反应条件略）可以生成
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$ $ # 己，甲和己的组成元素相同且甲中两种元素原子的质量比为４１，戊可用于游泳池杀菌消毒。
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!)%" !+,%" !$%" !./%" !/%" !)%"
!!" # " $ %&!’( # " $ #)" $ ( !" #$* %& #$$ ’( , - $%&!+ $ ( # " - %#-" $ ( 下列叙述正确的是
Ａ．甲在高温下与足量氧气反应，产生无味气体 Ｂ．常温下，溶液丁的 ｐＨ大于７
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Ｃ．乙能与氨水反应，说明乙是酸性氧化物 Ｄ．常温下，固体己能与稀硫酸发生复分解反应
已知：①“氧化”时，加入试剂 ＫＣＯ 和 ＨＯ 时发生反应：６ＦｅＣＯ·２ＨＯ＋３ＨＯ＋６ＫＣＯ
２ ２ ４ ２ ２ ２ ４ ２ ２ ２ ２ ２ ４ １５．在有机合成工业中，一种配位催化氧化加成反应的过程中，中性分子 ＸＹ能加成到具有配位空穴
４Ｋ［Ｆｅ（ＣＯ）］＋２Ｆｅ（ＯＨ）＋１２ＨＯ；
３ ２ ４ ３ ３ ２
的过渡金属化合物上。如 ＣＯ催化氧化加成的反应机理如图所示：
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②［Ｆｅ（ＣＯ）］３－结构为 ! ! $% 。 $
２ ４ ３
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下列叙述错误的是 & ! !" " # & !’
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Ａ．“溶解”时，加稀硫酸是为了抑制 Ｆｅ２＋水解 & !’ "& & !’
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Ｂ．可从“滤液”中回收（ＮＨ）ＳＯ # #
４ ２ ４
Ｃ．“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为１２ & !" # ) %
Ｄ．Ｋ［Ｆｅ（ＣＯ）］中，配体数目为６ ! ’
３ ２ ４ ３
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１２．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 !’ $% !’
&
选项 实验操作及现象 结论 &
向盛有ＦｅＣｌ溶液的试管中加入过量铜粉，充分反应后滴 下列说法错误的是
Ａ ３ 氧化性：Ｆｅ３＋＞Ｃｕ２＋
加ＫＳＣＮ溶液，溶液不变红 Ａ．②反应中 Ｒｈ配位数增加了２ Ｂ．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性 ＫＭｎＯ 溶液中，溶 可用酸性 ＫＭｎＯ 溶液除去乙烷中混有的 ＣＨ －
Ｂ ４ ４ ３
液紫红色变浅 乙烯
Ｉ
ＣＯ
催化剂
Ｃ 向某有机物的乙醇溶液中加入少量金属钠，有气泡产生 该有机物含有羟基 Ｃ． 分子中的 Ｒｈ具有空穴 Ｄ．总反应为 ＣＨＯＨ＋ＣＯＣＨＣＯＯＨ
３ ３
ＲｈＣＯ
常温下，将盐酸与大理石反应产生的气体直接通入
Ｄ
Ｎａ ２ ＳｉＯ ３ 溶液中，有白色沉淀产生
酸性：Ｈ
２
ＳｉＯ
３
＜Ｈ
２
ＣＯ
３
Ｉ
Ｉ
四川·高三化学 第３页（共８页） 四川·高三化学 第４页（共８页）
{#{QQABZQSUggCIAIJAAQgCAQ2CCkAYkBAAAAgGQAAUMAABwAFABAA=}#}二、非选择题：本题共４小题，共５５分。 １７．（１４分）ＢｉＯ 可用于生产压敏电阻、热敏电阻、电容器等电子元器件。以辉铋矿（主要成分为
２ ３
１６．（１４分）磷酸锌是一种防锈颜料，具有防腐蚀效果好、无毒性和无公害等优点。某实验小组拟用 ＢｉＳ，含有 ＦｅＳ、ＳｉＯ 等杂质）和软锰矿（主要成分为 ＭｎＯ）为原料制备高纯氧化铋粉末和铁红
２ ３ ２ ２ ２
微波法制备 Ｚｎ（ＰＯ）·２ＨＯ并测定其纯度。已知：微波法指微波作用下，物质之间产生类似 的工艺流程如图所示。
３ ４ ２ ２
摩擦的作用，使处于杂乱的热运动分子获得能量。 !"# 3( 67 3( !"#
Ⅰ．二水合磷酸锌的制备
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实验步骤：
ａ．称取２．００ｇＺｎＳＯ 和１．５０ｇ尿素［ＣＯ（ＮＨ）］，置于烧杯 Ａ中，加入 １０ｍＬ磷酸和 １０ｍＬ
４ ２ ２ /0 12 45
水，搅拌溶解。将烧杯 Ａ置于装有适量水的 ２５０ｍＬ烧杯 Ｂ中，盖上表面皿，放入微波炉
内，中高火微波辐射７～８ｍｉｎ。
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ｂ．当观察到白色泡沫状物质隆起时，停止辐射加热，取出烧杯。
已知：ａ．“焙烧”时，ＢｉＳ、ＦｅＳ分别转化为 ＢｉＯ 和 ＦｅＯ，ＭｎＯ 转化为 ＭｎＳＯ。
ｃ．水浸、抽滤（如图所示）、洗涤、烘干。 ２ ３ ２ ２ ３ ２ ３ ２ ４
ｂ．常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的 ｐＨ如表。
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金属离子 Ｍｎ２＋ Ｂｉ３＋ Ｆｅ３＋
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% 开始沉淀的ｐＨ ８．２ ４．２ １．５
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’ 完全沉淀的ｐＨ １０．２ ５．５ ２．８
回答下列问题：
()* +,*
（１）锰位于元素周期表第 周期第 族。
Ⅱ．锌含量的测定
（２）“焙烧”工序中，ＭｎＯ 和 ＢｉＳ反应的化学方程式为 。
①准确称取 ｗｇＺｎ（ＰＯ）·２ＨＯ产品，置于 １００ｍＬ烧杯中，用少量水润湿，加入 ５ｍＬ ２ ２ ３
３ ４ ２ ２
３ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸，搅拌至全部溶解，加入２０ｍＬ水混匀，全部转移至１００ｍＬ容量瓶中，加水 （３）“酸浸”工序中，“浸渣”的主要成分是 （填化学式）。
（４）“沉淀”工序中，“滤液”除含 Ｈ＋外还有阳离子： （填离子符号），调节 ｐＨ
定容，充分摇匀，得到产品溶液。
范围宜为 。
②准确移取２５．００ｍＬ产品溶液于锥形瓶中，加入 ３０ｍＬ水和 ２～３滴 ０．２％二甲酚橙作指示
剂，缓慢滴加２０％六亚甲基四胺作缓冲剂，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入 ５ｍＬ２０％
（５）ＴＢＰ（磺化煤油）是一种中性萃取剂，“萃取”原理是［ＢｉＣｌ
６
］３－（水层）＋ｎＴＢＰ（有机层）幑幐
六亚甲基四胺，使溶液的 ｐＨ为 ５～６。用 ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＥＤＴＡ标准溶液滴定至溶液恰好 ＢｉＣｌ·ｎＴＢＰ（有机层）＋３Ｃｌ－（水层）。
３
变为亮黄色且３０ｓ内不变色，平行滴定三次，消耗 ＥＤＴＡ标准溶液的平均体积为 ＶｍＬ。 ①萃取剂中 ＴＢＰ体积分数对萃取率的影响如图所示，ＴＢＰ的体积分数宜选择 。
已知：Ｚｎ２＋和 ＥＤＴＡ以物质的量之比为１１进行反应。
回答下列问题：
（１）下列对“微波作用”提高反应速率的叙述正确的是 （填字母）。
!"
Ａ．活化分子百分数不变，提高单位体积内活化分子数目
Ｂ．提高活化分子百分数，提高单位体积内活化分子数目
Ｃ．降低反应的活化能，提高活化分子百分数
（２）步骤 ｃ中，相对普通过滤，用如图装置抽滤的主要优点是 （答一条）；简
述“洗涤”该产物的操作： 。
（３）微波加热下反应得到 Ｚｎ（ＰＯ）·４ＨＯ，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写
３ ４ ２ ２ # $% &% ’% (% )%%
出发生该反应的化学方程式： ；所得的四水合晶体在 !"#*!
烘箱中干燥脱水即可得到产品 Ｚｎ（ＰＯ）·２ＨＯ，烘干温度不超过１２０℃，其原因是
３ ４ ２ ２
。
（４）步骤②中，用酸式滴定管盛装 ＥＤＴＡ标准溶液，在洗涤完酸式滴定管后应进行的操作为
。
（５）该产品中锌的含量为 ％；若滴定实验过程中其他操作均正确，起始时俯视读数、
到达滴定终点时仰视读数，则所测结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
四川·高三化学 第５页（共８页） 四川·高三化学 第６页（共８页）
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②Ｂｉ元素分别在有机层和水层中存在的物质的量浓度之比称为分配比（Ｄ）。若取 ２０ｍＬ
ｃ｛［ＢｉＣｌ］３－｝＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１“酸溶”所得溶液，加入１０ｍＬ萃取剂ＴＢＰ，充分振荡、静置和分液。
６
若Ｄ＝９８，则水层中ｃ｛［ＢｉＣｌ］３－｝＝ ｍｏｌ·Ｌ－１。
６
（６）利用水层制备铁红，采取一系列操作是沉铁、 、洗涤、 ，得到铁红。
（７）“反萃取”中，向有机层加入草酸溶液，写出发生反应的离子方程式：
。
{#{QQABZQSUggCIAIJAAQgCAQ2CCkAYkBAAAAgGQAAUMAABwAFABAA=}#}１８．（１４分）丙酸及其盐常作烘焙食品的防腐剂。工业上，常用羰基化法制备丙酸。其反应原理为
ＣＨ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）＋ＨＯ（ｇ）幑幐ＣＨＣＨＣＯＯＨ（ｌ）。请回答下列问题：
２ ４ ２ ３ ２
（１）已知：ΔＨθ为物质的标准摩尔生成焓（ｋＪ·ｍｏｌ－１），指在标准压力下，由最稳定的单质生成标
ｆ ｍ
准状态下１ｍｏｌ物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。
物质 ＣＨ（ｇ） ＣＯ（ｇ） ＨＯ（ｇ） ＣＨＣＨＣＯＯＨ（ｌ） ２ ４ ２ ３ ２
ΔＨθ ＋５２．３ －１１０．５ －２４１．８ －５１０．７
ｆ ｍ
计算上述反应的 ΔＨ＝ ｋＪ·ｍｏｌ－１，该正反应自发进行的条件是 （填“高
温”“低温”或“任意温度”）。
（２）上述反应的速率方程式为ｖ＝ｋｃ（ＣＨ）·ｃ（ＣＯ）·ｃ（ＨＯ），ｋ与温度（Ｔ）、催化剂有关，ｋ与Ｔ
２ ４ ２
Ｅ
ａ 关系为 Ｒｌｎｋ＝－ ，其中 Ｒ为常数，Ｅ 为活化能。其他条件相同时，在 Ｐｄ基催化剂、Ｎｉ基催
Ｔ ａ
１
化剂作用下，Ｒｌｎｋ与 的关系如图１。
Ｔ
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四川·高三化学 第７页（共８页） 四川·高三化学 第８页（共８页）
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图１
这两种催化剂中，催化性能更好的是 （填“Ｐｄ”或“Ｎｉ”）基催化剂，理由是 。
（３）工业生产中，因为积炭导致催化剂失活时，可在原料气中添加适量 ＣＯ 减少积炭，用化学方
２
程式表示其原理： 。
（４）工业上，还可用丙烷催化（ＶＯ、ＭｏＯ 等催化剂）氧化制备丙酸：
２ ５ ３
２ＣＨＣＨＣＨ（ｇ）＋３Ｏ（ｇ）幑幐２ＣＨＣＨＣＯＯＨ（ｇ）＋２ＨＯ（ｇ） ΔＨ＜０
３ ２ ３ ２ ３ ２ ２ ２
起始时向某密闭容器中投入２ｍｏｌＣＨＣＨＣＨ 和３ｍｏｌＯ 发生上述反应，保持 ＣＨＣＨＣＨ
３ ２ ３ ２ ３ ２ ３
的平衡转化率（α）固定为０．４５、０．５０、０．６０，温度、压强变化关系如图２。
!
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１９．（１３分）有机物 Ｊ是一种新的选择性受体阻滞剂，具有局麻作用，也可用于治疗心绞痛。一种合
成 Ｊ的路线如图（部分产物和条件省略）。
ＯＨ
師師
ＣＨＯ（ＣＨ ３ ＣＯ） ２ Ｏ ＣＨＯ 混酸帨帨 師師
６ ６ → ８ ８ ２→
Ａ Ｂ
ＮＯ
２
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图２
①Ｌ曲线代表 α为 （填“０．４５”“０．５０”或“０．６０”）。
３
②Ａ、Ｂ、Ｄ、Ｅ点中平衡常数 Ｋ最小的是 （填字母）。已知：用各组分的物质的量分
数计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数（Ｋ）。Ｃ点对应的 Ｋ（Ｃ）＝
ｘ ｘ
（结果用最简分数表示）。
ＯＨ
Ｏ
師師
ＳｎＣｌ／ＨＣｌ帨帨 ２ 師師
→
ＮＨ
２
Ｃ
ＯＨ
師師
Ｏ 帨帨 師師
ＣＨＣＨＣＨＣＯＣｌ ３ ２ ２ ＮＨ
→
Ｏ
Ｄ
Ｏ
ＣＨＯＣｌ
３ ５
Ｆ
→
Ｅ
Ｏ
Ｏ
師師
帨帨
師師
ＮＨ
Ｏ
Ｏ
師師
帨帨
師師
ＣＨＮ
３ ９
Ｈ
ＮＨ
→
Ｏ
Ｇ
Ｏ Ｏ Ｎ
ＨＯ Ｈ
師師
帨帨
師師
盐酸
ＮＨ
→
Ｏ
Ｉ
Ｏ Ｏ Ｎ
ＨＯ Ｈ
·ＨＣｌ
Ｊ
回答下列问题：
（１）Ａ的化学名称是 。
（２）Ｄ中官能团名称是羟基、 。
（３）Ｄ→Ｅ的反应类型是 。
（４）Ｈ的结构简式为 。
（５）在 Ｂ的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（包括手性异构体），在核
磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为 １１２２２的结构简式为 （任写
一种）。
ａ．苯环上只有一个取代基 ｂ．能发生银镜反应
（６）药物 Ｗ的合成路线如图所示。
師師
ＳｎＣｌ／ＨＣｌ （ＣＨＣＯ）Ｏ
Ｘ→Ｙ ２ →Ｚ ３ ２ → ＮＨ師師師師Ｏ
① ② ③
ＣＦ
Ｏ ３
Ｗ
已知 Ｘ含羟基，按照 Ｅ→Ｇ的原理合成 Ｙ。Ｚ的结构简式为 ；步骤①的
化学方程式为 。
{#{QQABZQSUggCIAIJAAQgCAQ2CCkAYkBAAAAgGQAAUMAABwAFABAA=}#}四川省 ２０２６届高三第一次教学质量联合测评
化学参考答案及评分细则
１．【答案】Ｃ
【解析】金箔、青铜神树的主要成分均属于金属材料，木制井架的主要成分属于有机高分子材料，Ａ、Ｂ、Ｄ项不符
合题意；碑石的主要成分属于无机非金属材料，Ｃ项符合题意。
２．【答案】Ａ
【解析】纯碱溶液呈碱性，能与油脂发生反应，将其分解为可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，从而去除油污，Ａ项
正确；硝酸保存于棕色试剂瓶中，是因为 ＨＮＯ 在光照条件下易分解，Ｂ项错误；蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓
３
硫酸具有脱水性，蔗糖被脱水碳化，Ｃ项错误；白酒在陈化过程中产生香味，与其发生酯化反应生成了乙酸乙酯
有关，Ｄ项错误。
３．【答案】Ｄ
【解析】由ＰＡ３和ＰＡ－ＭＤＡ６的结构可知，它们都是线型结构的有机高分子材料，Ａ项正确；上述两种高分子均含
酰胺基，能在自然界水解生成羧酸、胺类小分子，Ｂ项正确；它们的单体含氨基或羧基（亲水基团），都能与水形成
ＮＨ
２
師師師師
師師 帩帩
氢键，Ｃ项正确；合成二者的芳香族单体均为ＨＮ師師師師 ，Ｄ项错误。
２
４．【答案】Ｂ
【解析】ＣＯ 的电子式为!!!!"!!!!
２
四川·高三化学 第 １页（共５页）
书书书
! ! ，每个原子最外层均满足８电子结构，Ａ项错误；ＮＯ－的中心原子 Ｎ的价层电子
３
Ｈ Ｃ
５＋１－３×２
对数为 ＋３＝３，ＶＳＥＰＲ模型是平面三角形，Ｂ项正确； Ｎ
２
Ｈ
Ｏ
Ｈ
Ｎ 分子含７个σ键，Ｃ项错误；基态 Ｎ
Ｈ
原子的电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ３，Ｄ项错误。
５．【答案】Ｂ
【解析】Ｍ不含酚羟基，遇 ＦｅＣｌ溶液不能发生显色反应，Ａ项错误；分子中含有 ８个手性碳原子（用标记）：
３
!
! # # #
# ! ，Ｂ项正确；碳碳双键和碳氧双键上的碳原子均为ｓｐ２杂化，共６个，Ｃ项错误；
#
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# !
# #
"!
"
醇羟基不能与碱反应，Ｍ分子只含１个酯基，１ｍｏｌＭ最多能消耗１ｍｏｌＮａＯＨ，Ｄ项错误。
６．【答案】Ｃ
【解析】Ｃ ·Ｍ 是由Ｃ 与三个有机物分子以分子间作用力结合形成的稳定聚集体，属于超分子，Ａ项正确；Ｃ
４８ ３ ４８ ４８
只存在Ｃ—Ｃ非极性键，Ｂ项正确；Ｃ 和Ｃ 是由碳元素构成的结构不同的单质，两者互为同素异形体，Ｃ项错
４８ ６０
误；Ｃ 与Ｍ均属于分子晶体，两者之间存在范德华力，Ｄ项正确。
４８
{#{QQABZQSUggCIAIJAAQgCAQ2CCkAYkBAAAAgGQAAUMAABwAFABAA=}#}７．【答案】Ｄ
【解析】氯气通过湿润的红纸条时带有水，且ＮａＯＨ溶液中的水蒸气会进入装有干燥的红纸条的试剂瓶中，所以
湿润的红纸条和干燥的红纸条都会褪色，不能证明ＨＣｌＯ具有漂白性，Ａ项不符合题意；铁制搅拌器会与酸反应，
且会散失热量，Ｂ项不符合题意；制备乙烯时，温度计的水银球应在液面下，Ｃ项不符合题意；将足量氨水滴入硫
酸铜溶液中至形成的氢氧化铜溶解，得到深蓝色透明溶液，加入 ９５％乙醇后析出［Ｃｕ（ＮＨ）］ＳＯ·ＨＯ晶体，
３ ４ ４ ２
玻璃棒摩擦试管壁是为了加快晶体析出速率，Ｄ项符合题意。
８．【答案】Ｃ
【解析】Ｎａ原子含有１１个质子，１８Ｏ原子含有８个质子，１ｍｏｌＮａ１８Ｏ中含有的质子数为（１１×２＋８）ｍｏｌ＝３０ｍｏｌ，
２
Ａ项错误；未说明温度、压强，无法确定 ２２．４ＬＯ 的物质的量，Ｂ项错误；反应③为 ２ＮａＯ＋４Ｈ＋４Ｎａ＋＋
２ ２ ２
电解
Ｏ↑＋２ＨＯ，ＮａＯ 既是氧化剂又是还原剂，Ｃ项正确；反应④为 ２ＮａＣｌ（熔融）２Ｎａ＋Ｃｌ↑，若生成 ７１ｇ即
２ ２ ２ ２ ２
１ｍｏｌＣｌ，则转移的电子数为２Ｎ，Ｄ项错误。
２ Ａ
９．【答案】Ａ
【解析】ＨＩ是强酸，在水中完全电离，写离子方程式时要拆开，Ａ项正确；向硝酸银溶液中加入氨水，得到无色溶
液的离子反应为 Ａｇ＋＋２ＮＨ·ＨＯ［Ａｇ（ＮＨ）］＋＋２ＨＯ，Ｂ项错误；电荷不守恒，正确的离子方程式为
３ ２ ３ ２ ２
２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－，Ｃ项错误；溴水与苯酚发生取代反应，有溴化氢生成，Ｄ项错误。
２
１０．【答案】Ｂ
【解析】ＸＹ在常温下是一种无色液体，则 ＸＹ为 ＨＯ；基态 Ｚ原子的电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ４或１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２，
２ ２ ２
根据转化关系图可知，Ｚ为Ｍｇ，Ｘ为Ｈ，Ｙ为Ｏ，Ｗ为 Ｃｌ。ＨＯ分子间存在氢键，水的沸点高于 ＨＣｌ，Ａ项错误；
２
Ｏ、Ｈ、Ｍｇ的电负性依次减小，Ｂ项正确；一般情况下，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数
越小的离子半径越大，因此简单离子半径：Ｃｌ－＞Ｏ２－＞Ｍｇ２＋，Ｃ项错误；ＭｇＣｌ只含离子键，Ｍｇ（ＯＨ）含离子键和
２ ２
共价键，Ｄ项错误。
１１．【答案】Ｄ
【解析】Ｆｅ２＋在水溶液中会发生水解，加稀硫酸可以抑制 Ｆｅ２＋水解，Ａ项正确；草酸与 Ｆｅ２＋反应生成草酸亚铁，
“滤液”的溶质主要为（ＮＨ）ＳＯ，Ｂ项正确；“氧化”时，发生反应为 ６ＦｅＣＯ·２ＨＯ＋３ＨＯ＋６ＫＣＯ
４ ２ ４ ２ ４ ２ ２ ２ ２ ２ ４
４Ｋ［Ｆｅ（ＣＯ）］＋２Ｆｅ（ＯＨ）＋１２ＨＯ，氧化剂（ＨＯ）与还原剂（ＦｅＣＯ·２ＨＯ）的物质的量之比为１２，Ｃ项
３ ２ ４ ３ ３ ２ ２ ２ ２ ４ ２
正确；Ｋ［Ｆｅ（ＣＯ）］中，配体数目为３，Ｄ项错误。
３ ２ ４ ３
１２．【答案】Ａ
【解析】ＦｅＣｌ与Ｃｕ的反应为２Ｆｅ３＋＋Ｃｕ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋，Ｆｅ３＋作氧化剂，Ｃｕ２＋是氧化产物，根据“氧化剂的氧化性
３
强于氧化产物的氧化性”，反应后的溶液中滴加 ＫＳＣＮ溶液，溶液不变红，说明 Ｆｅ３＋反应完，即氧化性：Ｆｅ３＋＞
Ｃｕ２＋，Ａ项符合题意；酸性 ＫＭｎＯ 溶液会把乙烯氧化为 ＣＯ，引入新杂质 ＣＯ，因此不能用酸性 ＫＭｎＯ 溶液除
４ ２ ２ ４
去乙烷中混有的乙烯，应选溴水（乙烯与溴发生加成反应，乙烷不反应），Ｂ项不符合题意；乙醇中含有羟基，有
气泡产生不能说明该有机物含有羟基，Ｃ项不符合题意；ＣＯ 气体中混有 ＨＣｌ，ＨＣｌ也会与 ＮａＳｉＯ 反应产生
２ ２ ３
ＨＳｉＯ 沉淀，Ｄ项不符合题意。
２ ３
１３．【答案】Ｃ
１ １
【解析】由１、３号原子的分数坐标可知，２号原子的分数坐标为（ ， ，０），Ａ项正确；１个晶胞中，Ｎ（Ａｌ）＝８×
２ ２
１ １ １
＋６× ＝４，Ｎ（Ｎ）＝１２× ＋１＝４，１个 Ａｌ原子上、下、前、后、左、右共６个 Ｎ相邻且最近，Ｂ项正确；晶胞中，２
８ ２ ４
四川·高三化学 第 ２页（共５页）
{#{QQABZQSUggCIAIJAAQgCAQ2CCkAYkBAAAAgGQAAUMAABwAFABAA=}#}槡２
个Ｎ原子之间最近距离等于面对角线的一半，等于 ａｐｍ，Ｃ项错误；根据均摊法可知晶胞中含有４个 Ｎ原子
２
４×（２７＋１４）
和４个Ａｌ原子，该晶体密度为 ｇ·ｃｍ－３，Ｄ项正确。
Ｎ×（ａ×１０－１０）３
Ａ
１４．【答案】Ｂ
【解析】依题意可知，甲为ＣｕＳ（元素原子的质量比为４１），乙为 ＣｕＯ，丙为含［Ｃｕ（ＮＨ）］＋的溶液，丁为含
２ ２ ３ ２
［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋的溶液，戊为含Ｃｕ２＋的溶液，己为ＣｕＳ。高温条件下，硫化亚铜在足量氧气中反应生成具有刺激
３ ４
性气味的ＳＯ 气体，Ａ项错误；溶液丁的溶质主要是［Ｃｕ（ＮＨ）］（ＯＨ），溶液呈碱性，Ｂ项正确；ＣｕＯ溶于氨
２ ３ ４ ２ ２
水生成［Ｃｕ（ＮＨ）］＋，氨水提供的ＮＨ 作为配体与Ｃｕ＋形成配合物，不能说明 ＣｕＯ是碱性氧化物，Ｃ项错误；
３ ２ ３ ２
因为能发生反应：ＣｕＳＯ＋ＨＳＣｕＳ↓＋ＨＳＯ，说明ＣｕＳ和ＨＳＯ 不反应，Ｄ项错误。
４ ２ ２ ４ ２ ４
１５．【答案】Ｂ
【解析】②反应中 Ｒｈ配位数由４增加到６，Ａ项正确；反应过程中没有非极性键断裂，Ｂ项错误；由题干信息可
ＣＨ －
３
Ｉ ＣＯ
知反应④的反应物 中的Ｒｈ具有空穴，Ｃ项正确；由反应历程可知反应物为一氧化碳和甲醇，生
ＲｈＣＯ
Ｉ
Ｉ
催化剂
成物为乙酸，总反应为ＣＨＯＨ＋ＣＯＣＨＣＯＯＨ，Ｄ项正确。
３ ３
１６．【答案】（１）Ｂ（２分）
（２）过滤速度快、所得固体较干燥等合理答案（２分） （关闭抽气泵，）用玻璃棒引流向布氏漏斗中加入蒸馏水
至浸没固体（１分），待水自然流出（或打开抽气泵抽滤）后重复２～３次（１分）
（３）３ＺｎＳＯ＋２ＨＰＯ＋３ＣＯ（ＮＨ）＋７ＨＯＺｎ（ＰＯ）·４ＨＯ↓＋３（ＮＨ）ＳＯ＋３ＣＯ↑（２分，物质、配平错
４ ３ ４ ２ ２ ２ ３ ４ ２ ２ ４ ２ ４ ２
误不给分，未写“↓、↑”不扣分） 避免产品失去剩余的结晶水（或避免产品分解，１分）
（４）用０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＥＤＴＡ标准溶液润洗滴定管（１分）
０．２６Ｖ
（５） （２分） 偏高（２分）
ｗ
【解析】（１）依题意，微波作用使物质产生热运动获取能量，即升高温度，提高活化分子百分数，反应的活化能没
有降低，Ａ、Ｃ项错误，Ｂ项正确。
（２）抽滤时，抽气使装置内产生负压，过滤速度较快，固体与液体易分离、固体较干燥等。根据布氏漏斗特殊情
况，用玻璃棒引流加入蒸馏水，不能用玻璃棒搅拌，待水自然流出后重复操作２～３次。
（３）依题意，尿素中Ｎ显－３价，Ｃ显＋４价。制备产品时产生 ＣＯ 气体，氮元素转化成铵根离子，发生反应的化
２
学方程式为３ＺｎＳＯ＋２ＨＰＯ＋３ＣＯ（ＮＨ）＋７ＨＯＺｎ（ＰＯ）·４ＨＯ↓＋３（ＮＨ）ＳＯ＋３ＣＯ↑。温度过
４ ３ ４ ２ ２ ２ ３ ４ ２ ２ ４ ２ ４ ２
高，会导致产品失水或分解。
（４）滴定管洗涤后需要用待装溶液润洗。
１００
０．０１Ｖ×１０－３× ×６５
２５ ０．２６Ｖ
（５）根据反应比例关系可知，ω＝ ×１００％＝ ％。起始时俯视读数，测得初始体积（Ｖ ）
ｗ ｗ 初
偏小，到达滴定终点时仰视读数，测得终点体积（Ｖ ）偏大，结果测得体积（Ｖ ＝Ｖ －Ｖ ）偏大，因此所测结果
终 测 终 始
偏高。
四川·高三化学 第 ３页（共５页）
{#{QQABZQSUggCIAIJAAQgCAQ2CCkAYkBAAAAgGQAAUMAABwAFABAA=}#}１７．【答案】（１）四 ⅦＢ（两空共１分，有错不给分）
焙烧
（２）６ＭｎＯ＋２ＢｉＳ＋９Ｏ ２ＢｉＯ＋６ＭｎＳＯ（２分，物质、配平错误不给分，未写条件扣 １分，条件写成“高温、
２ ２ ３ ２ ２ ３ ４
灼烧、△”不扣分）
（３）ＳｉＯ（１分）
２
（４）ＮＨ＋、Ｍｎ２＋（２分，１个１分） ５．５≤ｐＨ＜８．２（１分，写５．５～８．２不扣分）
４
（５）①５０％（１分） ②２．０×１０－３（２分）
（６）过滤（１分） 灼烧（１分）
（７）２（ＢｉＣｌ·ｎＴＢＰ）＋３ＨＣＯ Ｂｉ（ＣＯ）↓＋２ｎＴＢＰ＋６Ｈ＋＋６Ｃｌ－（２分，物质、配平错误不给分，未写“↓”
３ ２ ２ ４ ２ ２ ４ ３
不扣分）
【解析】（１）基态Ｍｎ原子的价层电子排布式为３ｄ５４ｓ２，位于元素周期表第四周期第ⅦＢ族。
（２）根据提示信息，二氧化锰、硫化铋在氧气作用下生成硫酸锰和氧化铋。
（３）原料中的二氧化硅在盐酸浸取中分离出来。
（４）根据表格信息，锰离子残留在滤液中。根据表格中金属离子沉淀的数据，调节 ｐＨ使 Ｆｅ３＋、Ｂｉ３＋完全沉淀，使
Ｍｎ２＋不沉淀。
（５）根据图像信息，ＴＢＰ体积分数为５０％时，Ｆｅ、Ｂｉ分离效果最好，主要萃取 Ｂｉ。设水层中 ｃ｛［ＢｉＣｌ］３－｝＝ｘ，根
６
２０
（０．１－ｘ）×
１０
据元素守恒有Ｄ＝ ＝９８，解得ｘ＝２．０×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１。
ｘ
（６）加入氨水等碱使铁离子沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到铁红。
（７）加入ＨＣＯ，产物为萃取剂、盐酸和草酸铋固体。
２ ２ ４
１８．【答案】（１）－２１０．７（２分） 低温（１分）
（２）Ｐｄ（１分） 升高相同温度，Ｐｄ基催化剂对应的曲线变化值较小，说明活化能较小（２分）
高温
（３）Ｃ＋ＣＯ ２ＣＯ（２分，物质、配平错误不给分，未写条件扣１分）
２
４
（４）①０．６０（２分） ②Ｂ（２分） （２分）
３
【解析】（１）根据反应热和生成焓关系，代入数据计算得：ΔＨ＝（－５２．３＋１１０．５＋２４１．８－５１０．７）ｋＪ·ｍｏｌ－１＝
－２１０．７ｋＪ·ｍｏｌ－１。正反应是气体分子数减小的放热反应，即熵减、焓减，故该反应在低温下能自发进行。
１
（２）从图１看，Ｐｄ基催化剂的Ｒｌｎｋ－ 曲线平缓，即斜率较小。根据关系式，升高温度，活化能越小，斜率变化值
Ｔ
较小，活化能小说明催化剂性能更好。
高温
（３）充入ＣＯ 能与Ｃ反应生成反应物ＣＯ：Ｃ＋ＣＯ ２ＣＯ。
２ ２
（４）①根据图２分析，正反应是气体分子数减小的放热反应，相同温度下，增大压强，丙烷的平衡转化率增大，故
Ｌ曲线代表丙烷的平衡转化率为０．４５，Ｌ曲线代表丙烷的平衡转化率为０．６０。②升高温度，平衡常数减小，图
１ ３
２中有Ｋ（Ｅ）＝Ｋ（Ｄ）＞Ｋ（Ａ）＞Ｋ（Ｂ）。Ｃ点丙烷的平衡转化率为０．５０，列出三段式：
２ＣＨＣＨＣＨ（ｇ）＋３Ｏ（ｇ）幑幐２ＣＨＣＨＣＯＯＨ（ｇ）＋２ＨＯ（ｇ）
３ ２ ３ ２ ３ ２ ２
起始量／ｍｏｌ： ２ ３ ０ ０
转化量／ｍｏｌ： １ １．５ １ １
平衡量／ｍｏｌ： １ １．５ １ １
２ ３ ２ ２
物质的量分数：
９ ９ ９ ９
２ ２
（ ）２×（ ）２
ｘ２（ＣＨＣＨＣＯＯＨ）·ｘ２（ＨＯ）
９ ９ ４
Ｋ（Ｃ）＝ ３ ２ ２ ＝ ＝ 。
ｘ ｘ２（ＣＨＣＨＣＨ）·ｘ３（Ｏ） ２ ３ ３
３ ２ ３ ２ （ ）２×（ ）３
９ ９
四川·高三化学 第 ４页（共５页）
{#{QQABZQSUggCIAIJAAQgCAQ2CCkAYkBAAAAgGQAAUMAABwAFABAA=}#}１９．【答案】（１）苯酚（１分）
（２）酮羰基或羰基、氨基（２分，１个１分）
（３）取代反应（１分）
ＮＨ
２
（４） ＣＨ （２分）
ＨＣ ＣＨ
３ ３
師師師師 師師師師
（５）４（２分） ＯＣＨＣＨＯ或 ＣＨＯＣＨ
２ ２
帩帩 帩帩
四川·高三化学 第 ５页（共５页）
Ｏ
（１分）
Ｏ ＯＨ Ｏ
ＣＦ ＣＦ ＣＦ
師師 ３ 師師 ３ 師師 ３
（６）帨帨 （２分） 帨帨 ＋（ＣＨ）ＣＨＣｌ→帨帨 ＋ＨＣｌ↑（２分，物质、配平错误不给分，“→”
師師 師師 ３ ２ 師師
ＮＨ ＮＯ ＮＯ
２ ２ ２
写“”扣１分，未写“↑”不扣分）
Ｏ
師師 師師
【解析】由Ｃ的结构简式逆推，Ａ为師師師師ＯＨ，Ｂ为師師師師ＯＨ。由Ｅ和Ｇ的结构简式可知，Ｆ的结构简式
为 。由Ｇ和Ｉ的结构简式可知，Ｈ的结构简式为 。
Ｏ
Ｃｌ ＨＮ
２
（１）Ａ的名称为苯酚。
（２）Ｄ含三种官能团：羟基、酮羰基和氨基。
（３）Ｄ中氨基断裂Ｈ—Ｎ键，与酰氯发生取代反应，副产物为氯化氢。
（４）Ｈ为异丙胺。
ＯＨ
師師
（５）依题意，符合要求的同分异构体含醛基：師師師師ＣＨＣＨＯ（含有手性碳原子，存在手性异构，２种）、
師師師師 師師師師
ＯＣＨＣＨＯ、 ＣＨＯＣＨ
２ ２
帩帩 帩帩
Ｏ
共４种。
（６）根据上述原理，采用逆推分析，其合成过程：
ＯＨ Ｏ Ｏ
ＣＦ ＣＦ ＣＦ
師師 ３ 師師 ３ 師師 ３
師師
帨帨 師師 Ｃ → ｌ帨帨 師師 Ｓ ｎＣ ｌ ２ ／ＨＣ → ｌ帨帨 師師 （ ＣＨ ３ ＣＯ ） ２ Ｏ → ＮＨ師師師師Ｏ 。
① ② ③
ＣＦ
ＮＯ ＮＯ ＮＨ Ｏ ３
２ ２ ２
Ｘ Ｙ Ｚ Ｗ
{#{QQABZQSUggCIAIJAAQgCAQ2CCkAYkBAAAAgGQAAUMAABwAFABAA=}#}
