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常德市一中 2024 届高三第六次月水平检测
CH
2
OH(CHOH)
4
CHO+2Cu(OH)
2
+OH－---→ CH
2
OH(CHOH)
4
COO－ + Cu
2
O↓+3H
2
O
D．铅酸蓄电池放电时正极反应：PbO +4H＋+SO+ 2e－ === PbSO + 2H O
2 4 2
化 学
5．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结
构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子中电子
时量：75分钟 满分：100分
只有一种自旋方向，Y、Z、Q为同一周期元素，W的原子核外有3个未成对电子。下列说
可能用到的相对原子质量：H 1 法错误的是
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。）
1．化学与社会、科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．碳化硅、氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料
B．“尿不湿”的主要成分是高分子树脂，其分子结构中因含有大量的羧基、羟基等亲水基
A．简单离子半径：W>Z>Q
团而具有强吸水性
B．Z 和 W 的简单氢化物的沸点：Z>W
C．以来自生物质的纤维素、淀粉等为原料的化工生产路线因其低碳排放和可再生性将逐步
C．X 分别与 Y、Z 均能形成既含极性键又含非极性键的化合物
替代以煤、石油和天然气为原料的生产路线
D．Q、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Z>W
D．我国研制的某种超级钢中含有其他四种元素：Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，它
6．利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭弹簧夹a，Z 中实验现象完全相同的是
属于合金，该合金中有两种元素属于过渡元素
选项 气体X Y中试剂 Z中试剂
2．制取HO 的反应为NaO ＋HSO ＋10HO === NaSO ·10H O＋HO ，下列说法不正确的
2 2 2 2 2 4 2 2 4 2 2 2
是 A HCl Na CO 溶液 NaAlO 溶液
2 3 2
A．钠离子的结构示意图： B．HO 的电子式： B NH HO AgNO 溶液
2 2 3 2 3
C Cl 饱和食盐水 淀粉－KI溶液
2
C．SO的空间结构为正四面体形 D．基态O原子的轨道表示式：
D SO 酸性KMnO 溶液 Ba(NO ) 溶液
2 4 3 2
3．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如
图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是 7．下列由废铜屑制取CuSO ·5H O的实验原理与装置不能达到实验目的的是
4 2
A．该修饰过程可以通过酯化反应实现
B．1mol布洛芬最多可以与4molH 发生加成反应
2 甲 乙 丙 丁
C．修饰后的产物X能发生加成反应、氧化反应、取代反应
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙溶解废铜屑
D．两种有机物中碳原子都为sp² 、sp³ 两种杂化方式
C．用装置丙过滤得到CuSO 溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO ·5H O
4 4 2
4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碳酸银粉末加入到稀盐酸中：Ag CO+2H＋=== 2Ag＋+CO ↑+ H O
2 3 2 2 8．利用电化学方法制备氨可以大大降低目前的热 Haber-Bosch 工艺产生的温室气体排放。下
B．用醋酸滴定氨水：CHCOOH + NH ·H O === CHCOO－ + NH + H O
3 3 2 3 2 图所示为一种合成氨的方法，下列说法错误的是
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司下列说法正确的是
A．“滤渣I”的主要成分为Fe O、CaCO 、SiO
2 3 3 2
B．惰性电极电解Ga(SO ) 溶液时，在阳极有金属镓生成
A．电子的移动方向由电极a 经导线到电极 b 2 4 3
C．Ga与Al同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．“碱浸”时，GaAs被HO 氧化，每反应1molGaAs，转移电子的物质的量为5mol
2 2
B． 起到传输质子的作用
11．铁的配合物离子{用[L—Fe—H]＋表示}催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况
如图所示，下列说法错误的是
C．反应过程中 LiN的质量增加
3
D．电极 b 发生的总反应为
9．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化剂氧化
为脱氢维生素C（已知：阿伏加德罗常数的值为N ）。
A
A．该过程的总反应为HCOOH======CO↑＋H↑
2 2
下列有关说法错误的是 B．H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
A．脱氢维生素C中，键角①<键角② C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
B．维生素C分子中含有2个手性碳原子 D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
C．1 mol维生素C 中含σ键数目为18N 12．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某种超导材料的晶胞结构如右图所示，其中O原
A
D．维生素C与Fe3+发生氧化还原反应时，1mol 维生素C被氧化转移的电子数为2 N 子有缺陷。晶胞参数分别为apm、apm、cpm，α=β=γ=90°，阿伏加德罗常数的值为N 。
A A
10．镓、锗相关物质具有明显的军民两用属性，今年8月起，我国对镓、锗相关物质实施出口 下列说法错误的是
管制。从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe O 、SiO 和CaCO )中回收镓和砷的工艺流程 A．该晶体的最简化学式为Ba YCu O
2 3 2 3 2 3 5.5
如图所示。 B．晶体中与Cu2+最近且距离相等的O2-有6个
C．晶体的密度为 g·cm-3
D．第一电离能：I (O)>I(Ba)
1 1
13．工业制硫酸的关键反应为 2SO (g)+O(g) 2SO(g) ΔH =
2 2 3
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司－196 kJ·mol-1，T K时向10 L恒容密闭容器中按照物质的量之比2:1通入SO 和O ，测 (3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________。
2 2
得容器内某些物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是 (4)实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待 （填现象）时，
A．用O 表示2min内的平均反应速率为0.45 mol·L·min-1 再加热A装置，目的是 。
2
B．4min时改变的条件可能是降温或增加O 的量 Ⅱ．三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备。
2
C．T K时，正反应的化学平衡常数K为810
D．2min时，若再加入SO 、O 和SO 各0.2mol，平衡逆向移动
2 2 3
14．在催化剂作用下，CO 氧化C H 可获得C H。其主要化学反应为：
2 2 6 2 4
C
反应I. CO(g)+ C H (g) H (g)+CO(g)+ H O(g) ΔH= +177 kJ·mol-1
2 2 6 2 4 2 1
4CO(g) +3H
反应II. 2CO (g)+ C H (g) (g) ΔH= +430 kJ·mol-1
2 2 6 2 2
压强分别为P 、P 时，将2mol C H 和2mol CO 的混合气体置于密闭容器中反应，不同温
1 2 2 6 2
度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性( )如图所示。
①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl 和NH Cl溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；
2 4
②冷水浴冷却至10 ℃以下，缓慢滴加HO 溶液并不断搅拌；
下列说法正确的是 2 2
A．P＞P
③转移至60 ℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
1 2
B．压强为P，温度为210℃时，反应达平衡时， ④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 }粗产品。
1
n (CO)= n (C H)
(5)D装置中制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的总反应化学方程式为________________________。
生成 生成 2 4
Ⅲ．纯度测定。
C．C H 的选择性下降的原因可能是随着温度的
2 4
(6)称取m g粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成
升高，反应II中生成的CO抑制了反应I的进
250 mL溶液→ （按顺序填序号），纯度为 （写出表达式）。
行
D．研发低温下C H 转化率高和C H 选择性高的催
a．向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液（Co3+被还原后的产物为Co2+），充分反应
2 6 2 4
化剂，可以提高平衡时C H 产率 b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为V mL
2 4
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
c．取25.00 mL待测液于锥形瓶中
15．（14分）钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[Co（NH 3 ） 6 ]Cl 3 }(M＝267.5 d．用淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定（产物为S 4 O）
g/mol)，在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，以HO 作氧化剂氧化CoCl 的方
16．（15分）硫酸锌（ZnSO
4
）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应
2 2 2
法制备三氯化六氨合钴。
用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO
3
，杂质为SiO
2
以及Ca、Mg、
已知：①钴单质在300 ℃以上易被氧气氧化，CoCl 易潮解。②Co2＋不易被氧化，Co3＋具 Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
2
有强氧化性；[Co(NH )]2＋具有较强的还原性，[Co(NH )]3＋性质稳定。
3 6 3 6
Ⅰ．CoCl 的制备。
2
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
离子 Fe3＋ Zn2＋ Cu2＋ Fe2＋ Mg2＋
K 4.0×10－38 6.7×10－17 2.2×10－20 8.0×10－16 1.8×10－11
sp
回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 。
(1)B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是 。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 、 。
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为 → → 。
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司(3)加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是 （填标号）。
A．NH ·H O B．Ca(OH) C．NaOH
3 2 2
滤渣①的主要成分是 、 、 。
(4)向 80～90 ℃的滤液①中分批加入适量 KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有
4
MnO ，该步反应的离子方程式为_______________________________________。
2
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______________________。
(6)滤渣④与浓HSO 反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是 、 。
2 4
17．（14分）NaBH 储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。
4
(1)NaBH 4 中H元素的化合价为-1，具有强还原性，一定条件下，向FeSO 4 溶液中滴加碱性 ①0～20 min内，温度随时间快速升高的原因是____________________。
NaBH
4
溶液，溶液中BH
4
-与Fe2+反应生成纳米铁粉、H
2
和B(OH)
4
-，参加反应的BH
4
-与生 ②20 min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是_______________。
成的纳米铁粉的物质的量之比为 。 18．（15分）螺虫乙酯是一种新型现代杀虫剂，制备其中间体H的一种合成路线如下：
(2)NaBH 燃料电池中，NaBH 转化为NaBO ，电解NaBO 溶液又可制得NaBH ，实现物质
4 4 2 2 4
的循环利用，电解装置示意图如图所示。
①电解池阴极的电极反应式为 。
②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是______________________。
已知：①
(3)NaBH 催化释氢。在催化剂作用下，NaBH 与水反应生成H，可能的反应机理如图所示。
4 4 2
②RCOOH―――→ RCOCl――――→ RCONHR′
回答下列问题：
(1) A的化学名称是 ；由B生成C的反应类型为 。
(2) E与F生成G的化学方程式为 。
①其他条件不变时，以DO代替HO催化释氢，所得气体的分子式为 。 (3) H中含氧官能团名称为 （填两种）。
2 2
②已知：HBO 为一元弱酸，HBO 水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表 (4) 芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。
3 3 3 3
示）。 ①在NaOH溶液中能水解
(4)在催化剂的作用下，NaBH 与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。 ②核磁共振氢谱中有4组峰
4
(5)参照以上信息，设计以 为起始原料制备2－吲哚酮（ ）的合
成路线（无机试剂任选）__________________________________________。
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