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高三化学试卷（二）
１．Ｃ 【解析】Ａ．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，钢是铁的合金，故Ａ正确；Ｂ．“超轻海
绵”使用的石墨烯具有优良的特性，是新型的无机非金属材料，故Ｂ正确；Ｃ．某品牌手机使用的麒麟９８０芯片
成分主要是晶体硅，故Ｃ错误；Ｄ．碳化硅（ＳｉＣ）属于新型陶瓷材料，具有高强度、耐高温等特性，故Ｄ正确。
２．Ｄ 【解析】Ａ．氢气还原氧化铜前，需先验纯，故Ａ正确；Ｂ．进行硫粉燃烧实验中需佩戴护目镜，故Ｂ正确；Ｃ．
实验室制备有毒气体时应在通风橱中完成，故Ｃ正确；Ｄ．蒸馏过程中若未加入沸石，应冷却后加入，再蒸馏，
故Ｄ错误。
３．Ｃ 【解析】Ａ．工业上制备漂粉精的反应为Ｃａ（ＯＨ）＋２ＣｌＣａＣｌ＋Ｃａ（ＣｌＯ）＋２ＨＯ，这是气体与固体反
２ ２ ２ ２ ２
应，所以不能拆成离子方程式，故 Ａ错误；Ｂ．用醋酸和 ＫＩ溶液检验加碘盐，离子方程式为：ＩＯ－ ＋５Ｉ－ ＋
３
６ＣＨＣＯＯＨ３Ｉ＋３ＨＯ＋６ＣＨＣＯＯ－，故Ｂ错误；Ｃ．实验室用大理石制备 ＣＯ，离子方程式为：ＣａＣＯ ＋
３ ２ ２ ３ ２ ３
２Ｈ＋Ｃａ２＋＋ＨＯ＋ＣＯ↑，故Ｃ正确；Ｄ．铁与浓硝酸常温下发生钝化，故Ｄ错误。
２ ２
４．Ｂ 【解析】Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，Ｘ的基态原子中所有能级的电子数均相等且
与Ｚ同周期，Ｚ形成２个共价键，Ｘ形成４个共价键，则Ｚ为Ｏ元素，Ｘ为Ｃ元素；Ｗ只形成１个共价键，且原
子序数最小，Ｗ为Ｈ元素；结合原子序数可知Ｙ为Ｎ元素。Ａ．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主
族从上到下原子半径增大，则原子半径：Ｃ＞Ｎ＞Ｏ＞Ｈ，故Ａ错误；Ｂ．ＨＯ和ＮＨ 均含有分子间氢键，且ＨＯ
２ ３ ２
为液态，ＣＨ 中不含氢键，则简单氢化物的沸点：ＨＯ＞ＮＨ ＞ＣＨ，故Ｂ正确；Ｃ．同周期主族元素从左向右第
４ ２ ３ ４
一电离能呈增大趋势，Ｎ的２ｐ电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电
离能：Ｎ＞Ｏ＞Ｃ，故Ｃ错误；Ｄ．［Ｃｕ（ＨＯ）］２＋的空间结构为平面正方形，则Ｃｕ的杂化方式不是ｓｐ３，应为ｄｓｐ２
２ ４
杂化，故Ｄ错误。
５．Ｃ 【解析】Ａ．碳酸钡能溶于盐酸，不能用作钡餐，故Ａ错误；Ｂ．水玻璃为硅酸钠水溶液，具有粘性，不易燃烧，
水玻璃可用于木材的防腐和粘合，与其碱性无关，故Ｂ错误；Ｃ．乙烯具有催熟效力，高锰酸钾能够氧化乙烯，
所以浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可抑制水果早熟，体现了高锰酸钾的氧化性，故Ｃ正确；Ｄ．向硫酸铜
和硫酸铝的混合溶液中通入氨气，硫酸铜与过量氨水最终生成易溶于水的硫酸四氨合铜，可将两种金属元素
分离，与氢氧化铝的两性无关，故Ｄ错误。
６．Ａ 【解析】Ａ．研钵用于研磨固体成粉末状，可选用研钵将黄铁矿研磨成粉末状，故Ａ正确；Ｂ．乙酸和乙酸乙
参考答案 第 ６页（共１０页）酯互溶，不能选分液漏斗分离，故Ｂ错误；Ｃ．应选用烧杯溶解ＮａＣｌ，图中操作不合理，故Ｃ错误；Ｄ．溴水可氧化
橡胶，应选酸式滴定管盛放溴水，故Ｄ错误。
７．Ｂ 【解析】Ａ．标准状况下，ＨＣＯ 不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算１１．２ＬＨＣＯ 中含有氧
２ ２ ４ ２ ２ ４
原子的数目，故Ａ错误；Ｂ．１ｍｏｌＫ［ＦｅＣｌ］中含有σ键的数目为４Ｎ，故Ｂ正确；Ｃ．１Ｌ１ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＣＯ 溶液
４ Ａ ２ ２ ４
中ＣＯ２－离子发生水解反应，含有ＣＯ２－的数目小于Ｎ，故Ｃ错误；Ｄ．Ｋ［Ｆｅ（ＣＯ）］的量不知，不能计算
２ ４ ２ ４ Ａ ３ ２ ４ ３
被氧化时，转移电子的数目，故Ｄ错误。
８．Ｂ 【解析】Ａ．单键可旋转，分子中所有碳原子可能共平面，故Ａ正确；Ｂ．羧基不能与氢气发生加成反应，则
１ｍｏｌＭ最多能与４ｍｏｌＨ 发生加成反应，故Ｂ错误；Ｃ．一定条件下酚羟基和羧基可通过缩聚反应生成高聚物，
２
故Ｃ正确；Ｄ．由结构对称性可知，分子中含７种Ｈ原子，则核磁共振氢谱有７组峰，故Ｄ正确。
７＋１－２×３
９．Ｄ 【解析】Ａ．ＣｌＯ－中Ｃｌ的价层电子对数为３＋ ＝４，Ｃｌ的杂化方式为ｓｐ３，中心原子含一对孤电
３ ２
子对，空间结构为三角锥形，故Ａ正确；Ｂ．“氧化”工序中，＋２价Ｖ和＋４价Ｖ被氧化为＋５价Ｖ，故Ｂ正确；
Ｃ．（ＮＨ）ＳＯ 晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，Ｎ原子和其中三个Ｈ原子之间存在共价键，和
４ ２ ４
另外一个Ｈ原子形成配位键，故Ｃ正确；Ｄ．“煅烧”过程中ＮＨＶＯ 得到ＶＯ，未发生化合价变化，所以不需
４ ３ ２ ５
要鼓入空气，故Ｄ错误。
１０．Ａ 【解析】Ａ．明矾常用于净水是因为Ａｌ３＋水解生成胶体，具有吸附性，与氧化性无关，故Ａ错误；Ｂ．ＣＣｌ和
４
碘均为非极性分子，碘易溶于四氯化碳，所以可用ＣＣｌ萃取碘水中的碘，利用的是相似相溶，故Ｂ正确；Ｃ．潮
４
湿环境下烹饪工具易发生电化学腐蚀，所以厨房烹饪工具要清洗干净并干燥存放，故Ｃ正确；Ｄ．ＮａＨＣＯ 与
３
酸混合更易产生ＣＯ，所以小苏打与柠檬酸混合用作食品膨松剂，故Ｄ正确。
２
１
１１．Ｂ 【解析】Ａ．以晶胞顶点的ＣＨ 分子为例，与其等距离且最近的ＣＨ 分子在面心，个数为３× ×８＝１２，
４ ４ ２
故Ａ正确；Ｂ．由图可知，碳化硅晶胞中相邻两个碳原子之间的距离为面对角线的一半，晶胞边长为ａｎｍ，则该
槡２ １ １
距离为 ａｎｍ，故Ｂ错误；Ｃ．由晶胞结构可知，一个甲烷晶胞中含有甲烷分子数目为８× ＋６× ＝４，故Ｃ
２ ８ ２
１ １
正确；Ｄ．硅原子位于立方体的顶点和面心，个数为８× ＋６× ＝４，４个碳原子位于立方体的内部，晶胞质
８ ２
１６０
ｇ
４×（２８＋１２） １６０ ｍ Ｎ １６０
量为 ｇ＝ ｇ，晶胞体积为（ａ×１０－７）３ｃｍ３，碳化硅晶体密度ρ＝ ＝ Ａ ＝ ×
Ｎ Ｎ Ｖ （ａ×１０－７）３ｃｍ３ ａ３Ｎ
Ａ Ａ Ａ
１０２１ｇ·ｃｍ－３，故Ｄ正确。
催化剂
１２．Ｄ 【解析】Ａ．使用催化剂能降低反应的活化能，但不改变ΔＨ，故Ａ错误；Ｂ．总反应为：ＣＯ ＋ＣＨ
２ ４
ｃ（ＣＨＣＯＯＨ）
ＣＨＣＯＯＨ，该反应的平衡常数Ｋ＝ ３ ，故Ｂ错误；Ｃ．该反应中每生成１个ＣＨＣＯＯＨ转移１个
３ ｃ（ＣＨ）·ｃ（ＣＯ） ３
４ ２
电子，则该反应中每生成１ｍｏｌＣＨＣＯＯＨ转移电子的数目约为６．０２×１０２３，故Ｃ错误；Ｄ．①→②过程中，从能
３
量示意图知，反应物能量大于生成物能量，发生了放热反应，同时由ＣＨ 生成了ＣＨＣＯＯＨ，形成了Ｃ—Ｃ键，
４ ３
故Ｄ正确。
１３．Ｄ 【解析】Ａ．不同瓜环空腔不同，则不同空腔尺寸的瓜环可以识别不同分子或金属离子并选择性吸附，故Ａ
正确；Ｂ．进行分子识别时，通常是通过非化学键方式进行，所以瓜环与识别的分子间一般不形成化学键，故Ｂ
正确；Ｃ．由图中原子守恒可知，缩合反应形成的小分子为水分子，故Ｃ正确；Ｄ．依题意，瓜环的ｎ值可以为５，
相对分子质量较小，则不属于高分子，故Ｄ错误。
１４．Ａ 【解析】ＩｎＯＯＨ双功能催化剂在不对称ｐＨ值的电解池可实现由 ＣＯ 和 ＨＭＦ（ ）同步生成
２
参考答案 第 ７页（共１０页）ＨＣＯＯＨ和ＦＤＣＡ（ ），电化学装置示意图如图所示，双极膜中水解离的Ｈ＋和ＯＨ－在电场
的作用下向两极迁移，由图可知，Ｑ极为电解池阳极，电极反应式为 ＋８ＯＨ－ －６ｅ－
＋６ＨＯ，Ｐ极为电解池的阴极，电极反应式为：ＣＯ ＋２ｅ－＋２Ｈ＋ＨＣＯＯＨ，故Ｐ极与电
２ ２
源负极相连为阴极，Ｑ极与电源正极相连为阳极。Ａ．分析可知，双极膜中水解离出的ＯＨ－向阳极移动，即向
Ｑ极移动，故Ａ正确；Ｂ．Ｐ极是电解池的阴极，与电源负极相连，是电子流入的一极，故Ｂ错误；Ｃ．Ｑ极为电解
池的阳极，Ｑ极的电极反应式为 ＋８ＯＨ－－６ｅ－ ＋６ＨＯ，故Ｃ错误；Ｄ．阴
２
２．２４Ｌ
极电极反应：ＣＯ ＋２ｅ－＋２Ｈ＋ＨＣＯＯＨ，理论上，每消耗２．２４ＬＣＯ（标准状况）物质的量ｎ＝ ＝
２ ２ ２２．４Ｌ／ｍｏｌ
０．１ｍｏｌ，可得到０．１ｍｏｌＨＣＯＯＨ，故Ｄ错误。
１５．Ｃ 【解析】Ａ．滴定前 ｐＣａ＝２．０，即起始时 ｃ（Ｃａ２＋）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１，故 Ａ正确；Ｂ．起始时 ｃ（Ｃａ２＋）＝
０．０１×（２０．００－１８．００）
０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１，反应为Ｃａ２＋＋Ｙ２－幑幐ＣａＹ，则Ｖ＝１８．００ｍＬ时溶液中ｃ（Ｃａ２＋）＝ ｍｏｌ／Ｌ
１８．００＋２０．００
≈５．３×１０－４ｍｏｌ／Ｌ，ｐＣａ≈－ｌｇ（５．３×１０－４）＝４－０．７２≈３．２８，故Ｂ正确；Ｃ．Ｖ＝２０ｍＬ时达到达到终点，为ＣａＹ
的饱和溶液，此时ｃ（Ｃａ２＋）＝ｃ（Ｙ２－），设为ｘｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＣａＹ）≈０．００５ｍｏｌ／Ｌ－ｘｍｏｌ／Ｌ≈０．００５ｍｏｌ／Ｌ，ＣａＹ幑幐
０．００５
Ｃａ２＋＋Ｙ２－的Ｋ（ＣａＹ）＝１．８×１０１０，即 ＝１．８×１０１０，解得ｘ≈２７．８×１０－７，则ａ＝ｐＣａ＝７－１．４４＝５．５６，
ａ ｘ２
０．０１×（２０．０２－２０．００）
故Ｃ错误；Ｄ．当Ｖ＝２０．０２ｍＬ时，ＮａＹ过量，溶液中ｃ（Ｙ２－）＝ ｍｏｌ／Ｌ≈５×１０－６ｍｏｌ／Ｌ，故
２ ２０．０２＋２０．００
Ｄ正确。
１６．（１３分，除特殊标注外每空２分）
（１）２（１分）
（２）增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率
（３）①ＡｌＣｌ是分子晶体，ＭｇＣｌ是离子晶体，破坏离子键需要的能量更多，所以ＭｇＣｌ熔点更高
３ ２ ２
②在１３６．４℃左右进行蒸馏操作
（４）Ｃ与Ｏ 反应减少了Ｏ 的浓度，且Ｃ与Ｏ 反应放热，温度升高，使平衡正向移动
２ ２ ２
电解
（５）２ＮａＣｌ（熔融）２Ｎａ＋Ｃｌ↑
２
（６）ＴｉＣ
１４ １３
【解析】（１）根据基态Ｔｉ原子的电子排布式可知，有２个未成对电子；
（２）粉碎是为了增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率；
（３）①ＡｌＣｌ是分子晶体，ＭｇＣｌ是离子晶体，破坏离子键所需要的能量会更高，所以ＭｇＣｌ熔点更高；②根据
３ ２ ２
流程可知，该步骤需要提取出的物质是ＴｉＣｌ，因此在１３６．４℃左右进行蒸馏操作；
４
（４）Ｃ与Ｏ 反应减少了Ｏ 的浓度，使平衡正向移动，且Ｃ与Ｏ 反应放热，温度升高，更加容易使平衡正向
２ ２ ２
移动；
电解
（５）根据操作流程和Ａ物质的焰色试验是黄色可知，物质Ａ为ＮａＣｌ，因此电解方程式为２ＮａＣｌ（熔融）
２Ｎａ＋Ｃｌ↑；
２
（６）该物质是气态团簇分子，其结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，由图
参考答案 第 ８页（共１０页）可知，一个分子中含有１３个碳原子，１４个钛原子，因此化学式为ＴｉＣ。
１４ １３
１７．（１４分，每空２分）
（１）（ｋｌ→）ｈｉ→ｂｃ→（ｇｆ→）ｅｄ→ｈｉ
（２）ｂｃ
（３）２ＮＨ ＋２ＮａＯＨ＋ＣｌＮＨ ＋２ＮａＣｌ＋２ＨＯ
３ ２ ２ ４ ２
（４）酸式滴定管 检漏 偏大
（５）０．００５ｍｏｌ
【解析】（１）利用上述装置制备氨气和氯气，分别通入三颈烧瓶中反应制备肼，所以仪器的连接顺序为ａ→（ｋｌ
→）ｈｉ→ｂｃ→（ｇｆ→）ｅｄ→ｈｉ→ｊ；
（２）制备氯气时未选用加热装置，所以试剂Ｂ可选用ＫＭｎＯ 和ＮａＣｌＯ；
４
（３）三颈烧瓶中制备肼的化学方程式为２ＮＨ ＋２ＮａＯＨ＋ＣｌＮＨ ＋２ＮａＣｌ＋２ＨＯ；
３ ２ ２ ４ ２
（４）滴定过程中盛放ＡｇＮＯ 溶液的仪器为酸式滴定管，该仪器使用前需进行的操作为检漏，若未用ＡｇＮＯ
３ ３
标准液润洗，会将ＡｇＮＯ 溶液稀释，最终滴定体积偏大，测定结果会偏大；
３
（５）根据反应式可得关系式：ＮＨ ～４Ｃｌ－～４ＡｇＮＯ，所以该实验中制备肼的物质的量为
２ ４ ３
０．１ｍｏｌ／Ｌ×０．０２Ｌ×１０
＝０．００５ｍｏｌ。
４
１８．（１５分，除特殊标注外每空２分）
（１）Ｃａ２＋＋ＣＯ２－ＣａＣＯ↓、Ｂａ２＋＋ＣＯ２－ＢａＣＯ↓
３ ３ ３ ３
（２）ＣＤ
（３）Ａ（１分）
（４）①溴酸钠（１分） ②四面体形（１分）
（５）Ｂ
（６）温度过高，会使大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，导致溴的纯度降低，温度过低，溴不能
完全蒸出，产率会降低
（７）１４４．２
（８）Ｂ
【解析】（１）加入ＮａＣＯ 溶液的目的是除去Ｃａ２＋和过量的Ｂａ２＋，发生反应的离子方程式为Ｃａ２＋＋ＣＯ２－
２ ３ ３
ＣａＣＯ↓、Ｂａ２＋＋ＣＯ２－ＢａＣＯ↓；
３ ３ ３
（２）苦卤是海水制盐后残留的母液，其中溴的浓度比海水高，便于提取，且以苦卤为原料提取溴可以利用制
盐后的剩余资源，成本更低。海水中的溴离子通过一定方法是可以分离的，用海水直接提取溴也并非不科
学，只是成本高、效率低；
（３）通入热空气能吹出溴，说明溴单质具有易挥发性，与溴的还原性、强氧化性和强腐蚀性无关；
（４）①配平后的方程式为３Ｂｒ＋６ＮａＣＯ ＋３ＨＯ５ＮａＢｒ＋ＮａＢｒＯ ＋６ＮａＨＣＯ，Ｂｒ元素从０价升高到＋５
２ ２ ３ ２ ３ ３
１
价，生成ＮａＢｒＯ，所以氧化产物是溴酸钠；②ＢｒＯ－中Ｂｒ的价层电子对数为３＋ （７＋１－３×２）＝４，所以
３ ３ ２
ＶＳＥＰＲ模型是四面体形；
（５）酸化时发生反应５Ｂｒ－＋ＢｒＯ－＋６Ｈ＋３Ｂｒ＋３ＨＯ，氧化剂是ＢｒＯ－，还原剂是Ｂｒ－，物质的量之比为
３ ２ ２ ３
１∶５；
（６）蒸馏提取粗溴过程温度控制的原因：温度过高，会使大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，导
致溴的纯度降低；温度过低，溴不能完全蒸出，产率会降低；
５×１０３Ｌ×６５×１０－３ｇ／Ｌ
（７）５ｍ３海水中Ｂｒ－的物质的量为ｎ（Ｂｒ－）＝ ＝４．０６２５ｍｏｌ，根据Ｃｌ＋２Ｂｒ－２Ｃｌ－
８０ｇ／ｍｏｌ ２
＋Ｂｒ，可知需要 Ｃｌ的物质的量为２．０３１２５ｍｏｌ，质量 ｍ（Ｃｌ）＝２．０３１２５ｍｏｌ×７１ｇ／ｍｏｌ＝１４４．２２８７５ｇ≈
２ ２ ２
１４４．２ｇ；
参考答案 第 ９页（共１０页）（８）Ａ．生石灰会与溴反应，故Ａ错误；Ｂ．加入ＮａＢｒ溶液，Ｃｌ会与ＮａＢｒ反应生成Ｂｒ和ＮａＣｌ，可以除去氯，且
２ ２
不引入新的杂质，故Ｂ正确；Ｃ．ＮａＯＨ溶液会与溴反应，故Ｃ错误；Ｄ．ＨＯ不能除去氯，故Ｄ错误。
２
１９．（１３分，除特殊标注外每空２分）
（１）ｄ（１分）
（２）
（３）碳氯键、羟基、氨基（１分） 氯的电负性较大，属于吸电子基，增强了羟基中氢氧键的极性，使Ａ酸性增强
ＫＯＡｃ，ＤＭＡ，１２０℃
（４） → ＋
ＣＨＯＨ
２ ５
（５）１５
（６）４ ①（１分）
【解析】（１）Ａ中只有ｓｐ２杂化，Ｆ、Ｇ中不存在ｓｐ杂化；
（２）已知：Ｃｌ与苯环相连后，其与ＫＯＨ溶液在常温下不易发生取代反应，根据—ＣＯＮＨ—发生水解反应，结合
后续流程可知，Ｈ的结构简式是 ；
（３）Ａ的官能团名称为碳氯键、羟基、氨基；氯的电负性较大，属于吸电子基，增强了羟基中氢氧键的极性，使
Ａ酸性增强；
（４）对比结构简式可知，Ｉ→Ｒｅｓｍｅｔｉｒｏｍ发生了成环反应，除生成Ｒｅｓｍｅｔｉｒｏｍ外，还生成了乙醇，化学方程式为
ＫＯＡｃ，ＤＭＡ，１２０℃
→ ＋ＣＨＯＨ；
２ ５
（５）Ａ的同分异构体中，取代基数目和种类全部相同的芳香族化合物，当苯环上有—Ｃｌ、—ＯＨ、—Ｃｌ三个取代
基时，有６种结构，然后将—ＮＨ 分别连在苯环上，共有１６种，除去Ａ还有１５种；
２
（６）据转化推出Ｃ的结构简式为 ，其中有４种化学环境的氢；Ａ→Ｆ三步转化中，仅发
生取代反应的是①。
参考答案 第 １０页（共１０页）
