文档内容
澄宜六校联盟高三年级 10 月学情调研试卷
化 学
2025年10月
命题人：
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷共7页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡交回。
2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定
位置。
3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作
答，在其他位置作答一律无效。
5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N14 Mg 24 Ga 70
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．氮气是重要的工业原料。下列宜兴市的相关产业生产中以氮气作反应物的是
A．高性能氮化铝陶瓷制备
B．紫砂陶坯高温烧结
C．竹纤维水解制备羧甲基纤维素
D．污水处理厂尾气脱硝
2．反应11P＋60CuSO ＋96HO＝20Cu P＋24HPO ＋60HSO 可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。
4 4 2 3 3 4 2 4
下列说法正确的是
A．HO的空间构型为V形
2
B．S2－的结构示意图为
C．P 分子中的键角为109°28'
4
D．基态Cu2＋的价层电子排布式为3d84s1
3．下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制备Fe(OH)
2
B．用装置乙在铁件外表镀一层光亮的铜
C．用装置丙蒸干Fe (SO ) 溶液获得硫酸铁晶体
2 4 3
D．用装置丁将铁与水蒸气反应并验证气体产物
4．高岭石的化学组成可表示为Al [Si O ](OH) ，其性质相当稳定，被誉为“万能石”，常作为制
4 4 10 8造瓷器和陶器的主要原料。下列说法正确的是
A．半径：r(Al3＋)＞r(O2－) B．第一电离能：I(Al)＞I(Si)
1 1
C．酸性：HSiO＜HCO D．热稳定性：SiH＞HO
2 3 2 3 4 2
阅读下列材料，完成5～7题。
铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。FeCl 溶液可用于蚀刻铜
3
制品、制备Fe(OH) 胶体，FeS可用于除去废水中的Cu2＋。草酸钴(CoC O)可在空气中焙烧制备催
3 2 4
化剂Co O。废镍渣(NiO)与硫酸铵一起煅烧可得NiSO ，在碱性溶液中用NaClO氧化NiSO 可制得
3 4 4 4
电极材料NiO(OH)。铁、钴、镍能形成多种配合物，如(NH )Fe(SO )·6H O、[Co(NH )]Cl 、
4 2 4 2 2 3 6 3
Ni(CO) 等，其中Ni(CO) 常温下为液态，熔点低，易溶于CCl 、苯等有机溶剂。
4 4 4
5．下列说法正确的是
A．铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同
B．Ni(CO) 属于离子晶体
4
C．NH ＋ 的键角比NH 的键角大
4 3
D．1 mol [Co(NH )]3＋中有18 mol σ键
3 6
6．下列化学反应表示正确的是
A．向FeCl 溶液中加入NaCO：2Fe3＋＋3CO2 －＝Fe (CO)↓
3 2 3 3 2 3 3
B．用 FeCl 溶液制备Fe(OH) 胶体：Fe3＋＋3HO Fe(OH) ＋3H＋
3 3 2 3(胶体)
C．CoC O 在空气中焙烧：3CoC O=====CoO＋3CO↑＋3CO↑
2 4 2 4 3 4 2
D．NaClO氧化NiSO 制得电极材料：2Ni2＋＋2ClO－＋2OH－＝2NiO(OH)↓＋Cl↑
4 2
7．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．FeCl 溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品
3
B．FeS有还原性，可用于除去废水中的Cu2＋
C．Co O 难溶于水，可用作催化剂
3 4
D．Co3＋有空轨道，可与NH 形成[Co(NH )]3＋
3 3 6
8．在给定条件下，下列物质间的转化均可实现的是
A．FeS―—_x001F_—→SO ―—_x001F_—→NaSO
2 2 2 4
B．漂白粉―—_x001F_—→HClO―——→Cl
2
C．CuO―—_x001F_—→Cu(OH) ―——→Cu O
2 2
D．SiO―—_x001F_—→CO―———→HSiO
2 2 2 3
9．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电
负性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法
正确的是
A．W位于元素周期表中第四周期ⅤA族
B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．X与Y组成的化合物分子间可形成氢键
D．Z和W形成的化合物中W显负价
10．全固态氟离子电池的固态电解质晶胞如图所示。F－电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可
供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不
正确的是
A. 晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个
B. 该固态电解质的化学式为CsPbF
3
C. 在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺
D. 随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 将红热的木炭投入浓HNO 中，有红棕色气体产生 证明木炭具有还原性
3
在N 氛围中高温加热FeSO 固体使其分解，将气体产物
2 4
FeSO 分解的气体产物
4
B 依次通入Ba(NO ) 溶液和品红溶液，Ba(NO ) 溶液产生白
3 2 3 2
中有SO ，没有SO
3 2
色沉淀，品红溶液不褪色
结合H＋的能力：
C 向Na[Al(OH)]溶液中滴加NaHSO 溶液，产生白色沉淀
4 3
[Al(OH) ]－＞SO 2 －
4 3
将生锈的铁钉置于稀盐酸中充分反应后，向所得溶液中滴
D 铁锈中不含有Fe3＋
加KSCN溶液，无明显现象
12．室温下，通过下列实验探究Ca(ClO) 溶液的性质。
2
实验1：向0.1 mol·L－1 Ca(ClO) 溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色。
2
实验2：向0.1 mol·L－1 Ca(ClO) 溶液中通入少量CO 气体，出现白色沉淀。
2 2
实验3：向0.1 mol·L－1 Ca(ClO) 溶液中通入少量SO 气体，出现白色沉淀。
2 2
下列说法不正确的是
A．实验1说明Ca(ClO) 溶液中存在反应ClO－＋HO HClO＋OH－
2 2
B．Ca(ClO) 溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HClO)
2
C．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2＋)·c(CO2 －)＝K (CaCO)
3 sp 3
D．实验3中生成的白色沉淀主要成分是CaSO
3
13．废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：
已知：HAuCl ＝＝＝ H+＋AuCl
4
4
－
。
下列说法正确的是
A．“酸溶”时用浓硝酸产生NO 的量比稀硝酸的少
x
B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+可用过量浓氨水分离
C．用浓盐酸和NaNO 也可以溶解金
3
D．用过量Zn粉将1 mol HAuCl 完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 mol
4
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．(16分)从锡冶炼烟尘(含SnO 、ZnO、CdO、SnS及少量Fe O、As O)中脱除砷，并分离回收锡、
2 2 3 2 3
锌、镉的部分工艺流程如下图。已知：i．SnO 难溶于水和稀酸；酸浓度越高，SnO 溶解得越多。
2 2
ii．HAsO 、HAsO 均为弱酸，FeAsO 难溶于水。
3 3 3 4 4
（1）酸性条件下，SnS易被O 氧化为SnO 。
2 2
反应分两步：i．SnS＋2H＋＝Sn2＋＋HS；ii． ▲ 。
2
（2）浸出液中含有H＋、SO 2 －、Zn2＋、Cd2＋、HAsO 、Fe2＋等微粒。硫酸浓度、浸出时间等
4 3 3
条件不变时，反应温度对烟尘中锡、锌、镉浸出率的影响如题14图-1所示。
① 酸浸过程中铁元素被还原，还原剂是 ▲ 。
② 升高温度有利于减少浸出液中锡元素的残留。反应温度升高，锡浸出率下降的可能原
因有 ▲ 。
（3）向浸出液中加入HO 溶液，随后用CaO调pH至4～6，产生富砷渣(主要含FeAsO )。该
2 2 4
种脱砷方法称为FeAsO 沉淀法。
4
① 加入 HO 溶液的目的是 ▲ 。
2 2
② 若将烟尘中的砷充分转化为FeAsO 沉淀脱除，烟尘成分应满足的条件是 ▲ 。
4
（4）置换时，先加入接近理论投加量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤液2中加入少量锌粉。
这样操作的目的有 ▲ (写两点)。
（5）锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料。其晶胞结构如题14图-2所示，该晶
胞化学式为 ▲ 。
15．(15分)利用镁泥(主要成分为MgCO 、FeCO 和SiO 等)为主要原料制取碳酸镁(MgCO ·3HO)的
3 3 2 3 2
工业流程如下：
（1）酸溶。某工厂用1.78吨发烟硫酸(化学式：HSO ·SO )配制质量分数为50% HSO 溶液，
2 4 3 2 4
配制时需要水的质量为 ▲ 吨。（2）除铁。已知滤渣2的成分与温度、pH的关系如题15图-2所示。
① 若控制温度80℃、pH＝2，可得到黄铁矾钠[Na Fe (SO )(OH) ] (题15图-1中阴影部
2 6 4 4 12
分)，写出“除铁”过程总反应的离子方程式： ▲ 。
② 工业生产不选择以Fe(OH) 形式除铁的可能原因： ▲ (写出两点)。
3
题 题 题
（3）沉淀。
15 15 15
① 写出“沉淀”过程的离子方程式： ▲ 。
② “沉淀”过程中溶液pH随时间的变化如题15图-2所示。“沉淀”过程的操作为：向
含Mg2＋溶液中 ▲ 。
（4）控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁[Mg (CO)(OH)·xHO]，碱式碳酸镁常用作
a 3 b c 2
塑料阻燃剂。
现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0 g MgO固体，放出3.36 L
CO(标准状况)，计算该碱式碳酸镁样品中的n(CO2 －):n(OH－)＝ ▲ (写出计算
2 3
过程)。
（5）某钙镁矿(CaMgS )的晶胞结构如题15图-3所示。若将Ca全部换为Mg，所得晶体中每个
2
晶胞含有的 Mg原子数为 ▲ 。
16．(16 分)镓( Ga)与Al的化学性质相似，Ga(CH )、GaN等物质在半导体、光电材料等领域有广
31 3 3
泛应用。Ga(CH ) 是制备GaN的镓源。
3 3
（1）制备超纯Ga(CH )：工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH ) 的工艺流程如下：
3 3 3 3
已知：相关物质的沸点：物质 Ga Ga(CH ) EtO(乙醚) CHI NR
3 3 2 3 3
沸点/C 29.8 55.7 34.6 42.4 365.8
① 分子中的C－Ga－C键角大小：Ga(CH ) ▲ Ga(CH )(Et O) (填
3 3 3 3 2
“＞”、“＝”或“＜”)。
②“合成Ga(CH )(Et O)”工序中的产物还包括MgI 和CHMgI，写出该反应的化学方程
3 3 2 2 3
式： ▲ 。
③“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是 ▲ 。
④ 直接分解Ga(CH )(Et O)不能制备超纯Ga(CH )，而本流程采用“配体交换”工艺制
3 3 2 3 3
备超纯Ga(CH ) 的理由是 ▲ 。
3 3
（2）氮化镓(GaN)的制备并测定纯度：
① 测定GaN样品的纯度：准确称取0.2000 g GaN样品，加入NaOH溶液并加热使固体
充分溶解，用足量HBO 溶液吸收产生的NH 。向吸收液中滴加指示剂，用0.1000
3 3 3
mol·L－1 的盐酸滴定至终点，四次平行实验滴定所消耗盐酸的体积分别为：23.01
mL、22.50 mL、23.00 mL、22.99 mL。过程中涉及反应：NH ＋HBO＝
3 3 3
NH ·H BO；NH ·H BO＋HCl＝NH Cl＋HBO，计算GaN样品的纯度 ▲ (写出
3 3 3 3 3 3 4 3 3
计算过程)。
② 工业上常利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga(Fe O)、铁酸锌ZnFe O、SiO]为原料来制
2 2 4 3 2 4 2
备高产率的GaN。请补充完整实验方案：取一定量的炼锌矿渣经稀硫酸充分反应后过
滤，取酸浸液分批加入ZnO粉末并不断搅拌至溶液pH为4.0，过滤，洗涤， ▲
，向有机层中加入2 mol·L－1的盐酸充分振荡后， ▲ ，向溶液中滴加1 mol·L－
1 的 NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤，干燥，将得到的固体热分解得到
GaO，并利用CVD(化学气相沉积)技术将热分解得到的GaO 与NH 在高温下反应
2 3 2 3 3
可制得GaN。
(实验中必须使用的试剂：1 mol·L－1 的 NaSO 溶液，2 mol·L－1 的硫酸，KSCN溶
2 3
液，P204)
已知：① P204对Zn2＋、Ga3＋和 Fe3＋都有萃取作用，对Fe2＋无萃取作用。
② Zn2＋开始沉淀的pH为6.0，Ga3＋完全沉淀的pH为4.0，Fe3＋完全沉淀的pH为
3.2。
17．(14分)工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。
Ⅰ．臭氧法
络合态的金属离子难以直接去除。O 与水反应产生的·OH (羟基自由基)可以氧化分解金属配
3
合物[mRa+·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：
·OH＋[mRa+·nX] → mRa+＋CO＋HO（Ra+表示金属离子，X表示配体）
2 2
·OH同时也能与溶液中的CO
3
－2 、HCO反应。在某废水中加入Ca(OH) ，再通入O 可处理其 2 3
中的络合态镍(II)。
（1）基态Ni2+的核外电子排布式为 ▲ 。
（2）加入的Ca(OH) 的作用是 ▲ 。
2
Ⅱ．纳米零价铝法
纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH (羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(Ⅵ)被纳米铝粉去除。
（3）向AlCl 溶液中滴加碱性NaBH 溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Al3+反应可生
3 4
成纳米铝粉、H 和B(OH)，其离子方程式为 ▲ 。
2
（4）向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量随时间的变化可知甘氨酸
铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如题17－1图所示，
反应初期溶液中的总氮含量[ 先迅速降低后随即上升的原因是 ▲ 。
]
Ⅲ．金属炭法
其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率
与废水pH的关系如题17图－2所示。
（5）废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是 ▲ 。
（6）废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是 ▲ 。
