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湖北省仙桃中学 2025-2026 学年度上学期高三期中考试
高三化学试卷
试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 B 10.8 C 12 O 16 Mg 24 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与社会生活密切相关，下列表述错误的是
A. 新型手机以石墨烯为材料利用其电阻率低、热导率高
B. 聚乳酸、淀粉等混合制成的一次性餐具会造成白色污染
C. 我国研制的超级钢性能居于世界领先水平，属于合金
D. 蚂蚁打架喷射的有机胺、甲酸可反应生成离子液体
2. 下列说法正确的是
A. 第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有3种
B. O 分子的球棍模型：
3
C. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
D. 二甲基硅二醇经脱水缩聚生成聚硅氧烷：
3. 已知反应： ，设 为阿伏加德罗常数
的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下， 乙酸含有的 键数目为
B. 向足量乙醇中加入 金属钠，转移电子数为
C. 乙醇与等量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为
D. 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中 数目小于
4. 下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是
A. 铅酸蓄电池总反应：B. 用绿矾处理酸性重铬酸根离子：
C. 碱性条件下用次氯酸钠与 制备绿色消毒剂高铁酸钠：
D. 等物质的量浓度的NH Al(SO ) 与Ba(OH) 溶液按体积比为1:2反应：
4 4 2 2
5. 下列对物质性质比较结果的原因解释错误的是
选
性质比较 原因
项
氧化性：
配位键的电子占据 的空轨道，导致 得电
A
子能力减弱
B 在水中的溶解度： O 相对分子质量小
2
C 沸点：乙醇＞一氯乙烷 乙醇分子之间可以形成氢键
与金属钠反应剧烈程度：水＞ 乙基是推电子基，使乙醇羟基中的O-H键的极性
D
乙醇 减弱
A. A B. B C. C D. D
6. X、Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R是非金属性最
强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转化。下列说法正确的是
A. YR 是含有极性键的极性分子
3
B. M、N中原子均达到八电子稳定结构
C. M中含有的化学键为离子键、氢键和共价键
D. 简单氢化物的沸点：Z＞R
7. “证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，相关说法正确的是
A. CuS固体难溶于稀硫酸，推测FeS固体也难溶于稀硫酸
B. HCl气体常温下易溶于水，推测HI气体常温下也易溶于水
C. 常温下CaCO 的溶解度小于Ca(HCO )，推测水溶液中溶解度NaCO 小于NaHCO
3 3 2 2 3 3D. CH 的正四面体结构中键角为 ，推测P 的正四面体结构中键角也是
4 4
8. 反应 可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 步骤I中 带正电荷的C与催化剂中的N之间作用
C. 步骤III中存在非极性键的断裂和形成
D. 反应中每消耗 ，转移电子数约为
9. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是
A. 验证乙醇脱水生成乙烯
B. 实验室制备乙炔
C. 验证苯与液溴发生取代反应D. 利用分水器制备乙酸乙酯并提高产率
10. 氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下（已知：通常情况下，电负性较小的原子易提供孤电子对）：
下列叙述不正确的是
A. “氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子
B. “氰浸”反应：
C. “还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种还原剂
D. “除锌”中，试剂X不宜选择硝酸
.
11 丙烯可发生如下转化（反应条件略）：
下列说法正确的是
A. 可提高Y→Z转化的反应速率
B. 产物M有3种且互为同分异构体（不考虑立体异构）C. Y→Z过程中，b处碳氧键比a处更易断裂
D. Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
12. 氮和氧是构建化合物的常见元素，某 的晶胞如图。
下列说法不正确的是
A. 该氮氧化物中N都呈 价
B. 该晶体中氮原子的杂化方式有 两种
C. 与足量红棕色气体反应生成 的化学方程式为：
D. 晶体类型是分子晶体
13. 电渗析法制取八钼酸铵[(NH )MoO ]的工作原理如图所示（装置进出口未标明），当溶液的pH降低
4 4 8 26
时，溶液中的 转化为 。下列说法不正确的是
.
A b连接直流电源负极
B. Ⅲ室中发生反应：
C. 生成0.1 mol (NH )MoO ，Ⅳ室溶液质量理论上增加21.6 g
4 4 8 26
D. 电解一段时间后，Ⅳ室溶液的pH值增大14. 瓜环[n]（ ）是超分子领域近年来发展迅速的大环主体分子之一，可从环境中识别不同分子并选
择性吸附形成超分子。由烃A合成瓜环[n]的路线如下：
下列说法正确的是
A. 烃A的产量可用于衡量国家石油化工发展水平
B. D→瓜环[n]先发生加成反应再发生缩聚反应
C. 通过红外光谱可测得瓜环[n]的聚合度
D. 瓜环[n]选择性吸附形成超分子体现了其自组装的特点
15. 常温时，用 的HCl溶液滴定V mL 的BOH弱碱溶液。溶液的pH、分
布系数 [ 的分布系数 ]随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如下图所示。
下列有关说法正确的是
A. BOH的电离平衡常数 约为
B. a点时溶液的pH约为5
C. b点时溶液中
D.二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 泻盐 可作为印染和制革工业中的加重剂和填料，也可用做肥料促进植物生长。硼镁
泥是制备硼砂的副产品[主要成分为 ，含有杂质成分
等]，以硼镁泥为原料制备泻盐的流程如图所示。
已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于 ）时的 如下表。
阳离子
.
开始沉淀时的 1.6 32 7.5 9.6 8.6
完全沉淀时的 3.1 4.9 9.0 10.9 10.1
②氧化性： 。③ 沉淀溶解。
回答下列问题：
的
（1）为提高“酸浸” 速率，通常采用的方法有_________（写2种即可）。
（2） 酸浸生成不溶于水的 ，除此之外，“滤渣I”中还有_________（填化学式）。
（3）“调 ”的范围为_________；滤渣Ⅱ中含有 ，生成此物质发生反应的离子方程式为
____________。
“抽滤”后，滤液中除了 ，还有少量 ，已知 两种物质的
溶解度与温度的关系如图所示。（4）“操作1”采用蒸发结晶、_________（填操作名称），得到 晶体。对“操作1”的滤
液进行_________（填操作名称），再过滤得到 晶体。
（5）如处理 硼镁泥，镁的存在形式以 计，其含量为 ，通过上述流程制得泻盐 ，则产率
为_________（保留2位小数）。
（6）硼化镁是新型超导材料，硼化镁的晶体结构如图所示，底面边长为 ，高为 ，其中硼原子的
配位数是_________，硼化镁晶体的密度 _________ （列出计算式，阿伏加德罗常数用 表示）。
17. 三氯乙醛是易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃。三氯乙醛用于制作杀虫剂、除草剂，
医药上用于生产氯霉素、合霉素等。实验室制备三氯乙醛的原理：在80～90℃下，无水乙醇与氯气反应生
成三氯乙醛，得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。某小组拟制备三氯乙
醛并探究其性质，装置如图1。回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为______，B装置中的试剂为______，E装置的作用是______。
（2）实验中观察到F装置中产生白色沉淀。写出D装置中发生反应的化学方程式：______。
（3）实验完毕后，得到乙醇与三氯乙醛的混合物，采用图2装置提纯产品。已知浓硫酸能与乙醇发生反应：
①CHCHOH+HOSO H（浓硫酸）→C HOSO H（硫酸氢乙酯，沸点：280℃）+H O
3 2 3 2 5 3 2
②2CHCHOH+HOSO H（浓硫酸）→(C HO) SO （硫酸二乙酯，沸点：209℃）+2H O
3 2 3 2 5 2 2 2
①蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是______。
②玻璃管的作用是______。
（4）探究CCl CHO的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，溴水反应后溶液的pH
3
明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式：______。
18. “李朝军三组分反应”是指在过渡金属催化下醛—炔—胺三组分制炔胺的反应，其中的一个反应如下
（反应条件略， 代表 ）（1）化合物la中含氧官能团的名称为________。
（2）①化合物2a的分子式为________。
②b与3a互为同系物且相对分子质量比3a大14，b的同分异构体中，同时含有苯环和 结构的共
________种（考虑对映异构）。
（3）下列说法正确的有_____（填字母）。
A. 在1a，2a和3a生成4a的过程中，有 键的断裂与 键的形成
B. 在4a分子中，存在手性碳原子，并有24个碳原子采取 杂化
C. 在5a分子中，有大 键，所有碳原子一定共平面
D. 化合物5a可与 溶液发生显色反应，且可发生原子利用率为100%的还原反应
（4）过渡金属[M]催化醛—炔—胺三组分制炔胺的反应机理如下图所示，则1a、2a、3a生成1 mol 4a的同
时，还生成1 mol________（填化学式）。
（5）根据上述信息，以1a、3a和丙烯为原料分三步合成化合物Ⅰ。
①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为________。
②第二步，进行________（填具体反应类型）；其反应的化学方程式为________（注明反应条件）。
③第三步，合成I：②中得到的有机物与1a、3a反应。（6）参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅱ，需要以________（填名称）和2a、3a为反应物。
19. NH 及其衍生物有多种用途，下面对NH 及其衍生物进行的相关研究。按要求回答下列问题：
3 3
（1）以NH 和CO 为原料在ZnO作催化剂条件下工业合成尿素，其能量转化关系如图甲：
3 2
则 ______。
（2）在催化剂作用下NH 可与呋喃（ ）反应转化为吡咯（ ），呋喃的熔、沸点______
3
（填“＞”或“＜”）吡咯，原因是______。
（3）NH 的二甲基取代物二甲胺（ ）又称DMA，N,N-二甲基甲酰胺（ ）又称为
3
DMF，DMF是一种常见的有机溶剂，高温易分解。一种CO 加氢偶合二甲胺制备N,N-二甲基甲酰胺
2
（DMF）的反应如下（反应为Ⅱ为伴随的副反应）：
Ⅰ： (g)+CO 2 (g)+H 2 (g) ⇌ (g)+H 2 O(g) ΔH 1 =+56kJ⋅mol −1
Ⅱ： (g)+CO 2 (g)+3H 2 (g) ⇌ (g)+2H 2 O(g) ΔH 2 =−100kJ⋅mol−1
回答下列问题：
①在恒温恒压的容器中充入一定量的DMA、CO 及H 发生上述反应，下列条件能够说明容器中的反应达
2 2
平衡状态的是______。
A.DMF和HO(g)的物质的量之比不变 B.气体的密度不变
2
C.反应Ⅰ和反应Ⅱ的 保持不变 D.气体的平均摩尔质量不变
E.反应Ⅰ的平衡常数不变②300℃时，向5 L恒容密闭容器中加入1 mol DMA、1 mol CO 、1.34 mol H，含氮物种的物质的量随时间
2 2
的变化关系如图乙所示。
0～2 min内，H 的化学反应速率为______ 。
2
反应Ⅰ的平衡常数 ______（保留最简分数）。
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在固定体积的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，
仅考虑反应②③，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：
的
已知总反应 速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由反应______决定（填②或③）。
15 min后氨基甲酸铵产量下降的原因是______。
