文档内容
漳州三中 2025-2026 学年高三毕业班第三次月考化学试题
试卷说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟
2.本试卷可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Co 59 Zn 65
一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．画中有“化”，多彩中华。下列说法正确的是
A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
2．冬春季是病毒性感冒高发期，药物奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，其分子结构如下图所示，下
列说法错误的是
A．分子式为
B．1 mol奥司他韦最多能与2 mol NaOH反应
C．1 mol奥司他韦最多能与1 mol氢气发生加成反应
D．奥司他韦分子中含有4个手性碳原子
3．Zn与Al性质相似，可与强碱反应：Zn+2NaOH+2HO = Na[Zn(OH) ]+H ↑，设 为阿伏加德罗常
2 2 4 2
数的值。下列说法正确的是
A．每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为
B．0.1 mol 中所含 键数为
C．1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中O-H键数目为
D．生成1.12 L H (标准状况)时，消耗的Zn原子数为0.05
2
4．以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO 、CuCO，还含有Fe O、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过
3 3 2 3
程：第一步溶于稀硫酸，第二步氧化 ，第三步除去 等，下列有关离子方程式书写错误的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应有：
B．加入 将 转化为Fe3+：C．若向溶液中通入氨气除去Cu2+：
D．若向溶液中加入MnS除去Cu2+：
5．某电解质的阴离子结构如图。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，W元素
在周期表中电负性最大，Y原子的最外层只有3个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：YM>Z
C．键角：
D．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的第一电离能
6．利用下列实验装置(部分夹持装置略)进行的实验，能达到实验目的的是
A．用图①装置验证铁的吸氧腐蚀
B．用图②装置验证溴乙烷发生了消去反应
C．用图③装置灼烧碎海带
D．用图④装置配制 溶液
7．从炼钢粉尘(主要含 和 )中提取锌的流程如下：
试卷第2页，共8页“盐浸”过程 转化为 ，并有少量 和 浸出。下列说法错误的是
A．“盐浸”过程若浸液 下降，需补充
B．“滤渣”的主要成分为
C．“沉锌”过程发生反应
D．应合理控制 用量，以便滤液循环使用
8．膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点，研究人员设计了一种(碱性)膜电极反应器(如图
所示)用于持续制备 ，下列说法正确的是
A．电极M上，反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同
B．电极N的电极反应式：
C．反应后溶液的pH变大
D．电极M上产生 ，转移电子的数目为
9．乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．总反应为吸热反应
B．决定总反应速率快慢的是中间产物1→中间产物2的反应
C．反应过程中碳原子的轨道杂化方式不发生变化
D．若反应物使用 ，则产物中存在
10．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化 脱除废气中的NO和 ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．X为纯净物，且生成X的反应为氧化还原反应
B． 和 中心原子杂化方式相同，但微粒的空间结构不同
C． 脱除废气中的NO和 时，
D．历程④可表示为
二、非选择题（共4大题，共60分）
11．（15分）草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、
Co O、Co(OH) ，还含有少量SiO、CuO、FeO及MnO 杂质]制取草酸钴晶体(CoC O·2H O)的工艺流程
2 3 2 2 2 2 4 2
如图所示：
常温下，有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时，金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。
沉淀 Mn(OH) Co(OH) Cu(OH) Fe(OH)
2 2 2 3
恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8
回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子轨道表示式： 。
(2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出液中主要
含有 、 、 、 和 离子，写出“浸取”时， 发生反应的离子方程式：
。
(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
(4)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是 (填化学式)。
(5) “提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂 ，发生反应：
试卷第4页，共8页。当溶液pH处于4.5到6.5之间时， 萃取率随着溶液pH
增大而增大，其原因是 。
(6) 钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取 草酸钴晶体，
在空气中加热至恒重，得到CoO与 的混合物 ，该混合物中CoO与 的物质的量之比为
。
(7)一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm，设 为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶
体的密度为 (列出计算式)。
12．(15分)利用尿素制备 (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：
①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
② 有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有 ，且两者物质的量
之比为3：1，该反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ合成 (沸点为118.5℃)的装置如图所示。步骤Ⅰ中所得溶液与尿素[ ，沸点
为196.6℃]水溶液在40℃以下反应一段时间，再迅速升温至110℃继续反应。① 的结构式为 ，仪器a的名称为 ；冷凝管的作用是
。
②若分液漏斗内液体滴加速率过快，会发生副反应，该副反应的离子方程式为
。
③写出流程图中生成水合肼的化学方程式： 。
(3)蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分1.5 g，加水配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入2
～3滴淀粉溶液，用0.5000 的碘的标准溶液进行滴定。(已知：
)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点现象为： 。
③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00 mL，馏分中 的质量分数为 (保留3
位有效数字)
13.（15分） I、雾霾主要成分为灰尘、 、NO 、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方
X
法之一。
(1)以氨气为脱硝剂时，可将NO 还原为N
X 2。
已知：i． △H= a kJ·
ii． △H= b kJ·
则反应 的 △H= kJ· 。
试卷第6页，共8页(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：
H <0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO 和1mol O 发生反应，保持恒温恒容
2 3
条件。
△
①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。
A． B．混合气体密度不再改变
C．O 的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变
2
②欲增加NO 的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。
2
A．充入氦气 B．升高温度 C．充入2 molNO D．充入2 mol NO 和1molO
2 2 3
③达到平衡时，混合气体总压为p，O 的浓度为0.5 ，则NO 的转化率为 ，平衡常数
2 2
K = (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
p
II、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(3)该反应为反应 (填“吸热”、“放热”)。
(4) 在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 ，
， ， ，则下一时刻， (填“>”、“<”
或“=”)。
III、在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将 同时转化为多种燃料，其原理如图所示。
(5) 在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的 极，写出 催化还原成
的电极反应式 。14．（15分）乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：
已知：
(重氮甲烷)
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，D中含氧官能团名称为 。
(2) M的结构简式为 ：
①与 相比，M的水溶性更 (填“大”或“小”)，原因是
。
②—SH与—OH性质相似，M与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(3)D→E的反应类型是 ，F的结构简式为 。
(4)由G生成J的过程中，设计反应④和⑤的目的是 。
(5)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑
立体异构)：
a.能与 溶液发生显色反应；
b.能发生银镜反应；
c.苯环上的取代基数目小于4。
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 的结构简式为 。
试卷第8页，共8页
