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株洲市 2023 年初中学业水平考试
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题（本题共20小题，共45分．其中第1～15小题每小题2分；第16～20小题每小
题3分）
1. 地壳中含量最多的金属元素是
A. Fe B. Al C. O D. Si
【答案】B
【解析】
【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答。
【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，含量最多的金属元素是铝元素，其元素
符号为Al，所以B选项符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力。
2. 臭豆腐是株洲市民喜爱的小吃，制作臭豆腐的原料－大豆中富含的营养素是
A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 蛋白质
【答案】D
【解析】
【详解】大豆中富含的营养素是蛋白质。
故选D。
3. 我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是
A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】其中的碘、钙、氟不是以原子、离子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
4. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射取得圆满成功。在飞船太空舱里，常用铁酸镍
作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。 属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】D
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【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，Ni(FeO ) 含三种元素，不属于
2 2
氧化物，选项错误；
B、酸是指电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，Ni(FeO ) 不能电离出氢离子，不属于酸，选项错误；
2 2
C、碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ni(FeO ) 不能电离出氢氧根离子，不属于碱，
2 2
选项错误；
D、Ni(FeO ) 是由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐，选项正确。
2 2
故选D。
5. 下图是某反应前后的微观示意图，下列说法正确的是
A. 反应物中只有 是化合物 B. 反应前后共有4种分子
C. 该反应属于置换反应 D. 分子由一个碳元素和两个氧元素组成
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据反应的微观示意图，反应物是CO、水，两者都是多种元素组成的化合物；错误；
B、根据示意图可知，反应前后有水分子、一氧化碳分子、二氧化碳分子、氢分子四种分子；正确；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应前有水、一氧化碳两
种化合物，不属于置换反应；错误；
D、 是二氧化碳分子，一个二氧化碳分子是一个碳原子和两个氧原子构成的；错误；
故选：B。
6. 下列物质的名称（或俗称）与化学式对应错误的是
A. 氖气－Ne B. 纯碱－NaCO C. 甲烷－CH D. 乙醇－C HOH
2 2 3 4 2 5
【答案】A
【解析】
【详解】A、氖气是由原子直接构成的，其化学式是Ne，名称与化学式对应错误，符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为NaCO，俗称与化学式对应正确，不符合题意；
2 3
C、甲烷的化学式为CH，名称与化学式对应正确，不符合题意；
4
D、乙醇的化学式为C HOH，名称与化学式对应正确，不符合题意。
2 5
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故选A。
7. 下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是
A. Na+ B. OH- C. O D. Mg
2
【答案】B
【解析】
【分析】根据当质子数=核电荷数=核外电子数，为原子；分子是由原子构成的，则分子中，质子数=核电
荷数=核外电子数；当质子数=核电荷数＞核外电子数，为阳离子；当质子数=核电荷数＜核外电子数，为
阴离子。
【详解】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意；
B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意；
C、O 表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；
2
D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；
故选B。
8. 分类法是学习化学的一种方法，下列各组物质的分类不正确的是
A. 单质：水银、青铜 B. 氧化物：CO、MnO
2 2
C. 酸：HNO、CHCOOH D. 混合物：波尔多液、福尔马林
3 3
【答案】A
【解析】
【详解】A、水银是汞的俗称，属于单质；青铜是合金，属于混合物，故A错误；
B、二氧化碳和二氧化锰都 是由两种元素组成，一种为氧元素，都属于氧化物，故B正确；
C、硝酸和醋酸都属于酸，故C正确；
D、波尔多液是由氢氧化钙和硫酸铜溶液配制、福尔马林是甲醛溶液，都是混合物，故D正确。
故选A。
9. 现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X和Z分别放入稀硫酸中，
X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y
没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>X>Y
【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知，将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应，说明活动性X>Z，将
Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明活动性Z>银>Y，所
以X、Y、Z的金属活动性顺序为：X>Z>Y，故选：B。
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10. 下列有关说法正确的是
A. 纤维素不能被人体消化，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
B. “墙内开花墙外香”是因为分子之间存在间隔
C. 干冰升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂
D. 铁表面能生成—层致密的氧化铁（Fe O）薄膜，阻止铁进一步氧化
2 3
【答案】C
【解析】
【详解】A、纤维素虽然不能被人体吸收，但具有良好的清理肠道的作用，因此对人体也有重要作用，故
A错误；
B、“墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动，香味分子进入鼻腔中，故B错误；
C、干冰可作制冷剂，是因为干冰升华时，吸收大量的热，使温度降低，故C正确；
D、铁表面形成的氧化铁薄膜比较疏松，不能阻止铁进一步氧化，故D错误。
故选C 。
11. 在实验室及日常生活中，可能会发生一些安全事故，正确的处理措施能减少事故对人体的伤害。下列
有关事故的处理方法错误的是
A. 酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖在燃烧的酒精上
B. 电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火
C. 浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，立即涂上稀氢氧化钠溶液
D. 煤气中毒时，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送医
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，应用湿抹布盖在燃烧的酒精上，隔绝氧气，达到灭火的目的，
不符合题意；
B、电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火，不能直接用水浇灭，防止触电，不符合题意；
C、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应先用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶
液具有腐蚀性，不能涂抹氢氧化钠溶液，符合题意；
D、煤气中毒是因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气接触，故轻度
的，应移病人于通风良好、空气新鲜的地方。使其呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送医，不符合题意。
故选C。
12. 高氯酸钾（KClO）可用于制备火箭燃料。在KClO 中，氯元素的化合价为
4 4
A. +1 B. +3 C. +5 D. +7
【答案】D
【解析】
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【详解】高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合
价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7。
故选D。
13. 规范的操作方法是获取可靠实验结论的基本保证。下列有关化学实验操作的图示中不正确的是
A. 加热试管中液体 B. 分离固液混合物
C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热液体时，试管中液体不能超过试管体积的三分之一，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距
试管口约三分之一处，正确；
B、过滤烧杯紧贴玻璃棒，玻璃棒紧贴三层滤纸，漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁，正确；
C、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确；
D、点燃酒精灯不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，酒精洒出可能会导致火灾，错误。
故选：D。
14. 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是
A. 该原子的结构示意图中x=1
B. 该元素属于活泼的非金属元素
C. 该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D. 该元素形成的单质容易与氧气反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，选项正确；
B、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项错误；
C、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，选项正确；
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D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。
故选B。
15. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一
些体液和排泄物的正常pH范围：
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
下列有关说法正确的是
A. 当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病
B. 胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C. 可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D. 胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
【答案】A
【解析】
【分析】溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH<7时，呈酸性，pH越小酸性越强；当溶液的pH>7时，
呈碱性，pH越大碱性越强。
【详解】A．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，当胆汁pH<7.1
或pH>7.3时，人体可能导致疾病；正确；
B．胃液的pH值范围为0.9～1.5小于7，一定显酸性；人体的尿液pH值范围为 4.7～8.4，有可能是酸性，
也可能是碱性，还可能是中性；错误；
C．广范pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则
不能用广范pH试纸测定；错误；
D．人体胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，所以
人体胆汁的碱性比血浆弱；错误；
故选：A。
16. 2023年5月21日，习近平总书记给上海市虹口区嘉兴路街道垃圾分类志愿者回信时强调：用心用情做
好宣传引导工作，推动垃圾分类成为低碳生活新时尚。下列有关垃圾分类的叙述不正确的是
A. 塑料吸管、厕所用纸属于可回收垃圾 B. 含汞废灯管、油漆桶属于有害垃圾
C. 烟头、旧毛巾属于其他垃圾 D. 剩菜剩饭、果皮属于厨余垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】A、可回收物：包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，则塑料吸管属于可回收垃圾，而厕
所用纸属于其他垃圾，故选项叙述不正确；
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B、有害垃圾：指的是含有对人体健康有害的重金属，有毒的物质或者对环境造成危害的废弃物，则含汞
废灯管、油漆桶属于有害垃圾，故选项叙述正确；
C、其他垃圾：是指砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物，则烟头、旧毛巾属于其他
垃圾，故选项叙述正确；
D、厨余垃圾：包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物，则剩菜剩饭、果皮属于厨余垃圾，
故选项叙述正确。
故选A。
17. 固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是：
①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，潮解没有新物
质生成，属于物理变化；二氧化碳吸收空气中二氧化碳而变质，有新物质生成，属于化学变化；
答案：A。
18. 下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是
A. 铁与稀盐酸反应：
B. 镁带在空气中燃烧：
C. 在高温下 分解
D. 氢氧化铝治疗胃酸过多：
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl +H ↑，该反应属于置换反应，此选项不符合题意；
2 2
B. 镁带在空气中燃烧： ，该反应属于化合反应，此选项不符合题意；
C. 在高温下 分解 ，该反应属于分解反应，此选项不符合题意；
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D. 氢氧化铝治疗胃酸过多： ，该反应属于复分解反应，此选项符合题意。
故选D。
19. 如图为KNO 和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
3
①0℃时，溶解度：KNO>NaCl
3
②t℃时，KNO 和NaCl的溶解度相等
1 3
的
③温度由0℃→t ℃，NaCl 溶解度逐渐减小
1
④t℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO>NaCl
2 3
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】由溶解度曲线可知，①0℃时，NaCl的溶解度大于KNO 的溶解度，故说法错误；
3
②t ℃时，KNO 和NaCl的溶解度相等，故说法正确；
1 3
③温度由0℃→t ℃，NaCl的溶解度逐渐增大，故说法错误；
1
④t ℃时，KNO 的溶解度大于NaCl的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO>NaCl，故说法正确；
2 3 3
故选：B。
20. 由下列实验操作及现象所得到的结论正确的是
选
实验操作及现象 结论
项
将存放已久的少量氢氧化钠固体配成溶液，滴加几滴稀盐酸，无气
A 氢氧化钠固体没变质
泡产生
向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭， 木炭与二氧化氮发生反应生
B
红棕色消失 成无色物质
在盛有2mL水的试管中滴入2~3滴红墨水，振荡，再加入2mL乙
C 乙醇能溶解在水中
醇，再振荡，溶液不分层
D 从布料的毛边抽一根丝，用火点燃，无气味 布料是羊毛织物
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A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠生成二氧化碳
气体，如果盐酸量太少，只与氢氧化钠反应，即使含有碳酸钠，也不产生气泡，不能得出结论，选项错误；
B、木炭疏松多孔，具有吸附性，将二氧化氮吸附，红棕色消失，不是与二氧化氮发生反应，选项错误；
C、向红墨水中加入乙醇，振荡，溶液不分层，说明乙醇能溶解在水中，选项正确；
D、羊毛富含蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的气味，若无气味，则布料不是羊毛织物，选项错误。
故选C。
二、填空题（本题共6小题，共21分）
21. 以符号形式描述物质是化学的特征之一。请用化学符号填空：
（1）0.9%的生理盐水中的一种微粒：______。
（2）实验室制取氧气的任意一种原料：______。
【答案】（1）Na+##Cl-##HO
2
（2）KMnO 或KClO、MnO 或HO、MnO
4 3 2 2 2 2
【解析】
【小问1详解】
0.9%的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液中含钠离子、氯离子、水分子，离子的表示方法：在该离子
元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，
多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，氯离子表示为：Cl-，分子用化
学式表示，故水分子表示为：HO；
2
【小问2详解】
实验室可用加热高锰酸钾制取氧气，也可选择加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，也可选择过氧化氢在二氧
化锰的催化下分解为水和氧气，故填：KMnO 或KClO、MnO 或HO、MnO 。
4 3 2 2 2 2
22. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。我国粗钢产量自1996年开始已经连续27年位居全球第一。
（1）含碳量比较：生铁______（填“大于”或“小于”）钢。
（2）炼钢的基础是炼铁。工业上炼铁是把铁矿石（如赤铁矿Fe O、磁铁矿Fe O 等）、焦炭和石灰石一
2 3 3 4
起加入锅护，在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来。请写出在高温下CO还原
Fe O 的化学方程式：______。
x y
【答案】（1）大于 （2）Fe O+yCO xFe+yCO
x y 2
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【解析】
【小问1详解】
生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故生铁的含碳量大于钢。
【小问2详解】
发生的反应为在高温下一氧化碳和FexOy生成二氧化碳和铁，化学方程式为：Fe O+yCO
x y
xFe+yCO 。
2
23. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在应对能源危机、环境污染、突发公共卫生事件等人类
面临的重大挑战中发挥着不可替代作用。
现有A．生石灰 B．酒精C．碳纤维复合材料D．金刚石四种物质，请用字母代号填空：
（1）______可广泛应用于航空航天、核能等尖端技术领域中。
（2）______可用来切割玻璃。
（3）______可用来杀灭新冠病毒。
（4）______（适量）加入煤中，可减弱二氧化硫对空气的污染。
【答案】（1）C （2）D
（3）B （4）A
【解析】
【小问1详解】
碳纤维复合材料是一种新型材料，可广泛应用于航空航天、核能等尖端技术领域中，故填C。
【小问2详解】
金刚石的硬度很大，可用来切割玻璃，故填D。
【小问3详解】
酒精是乙醇，乙醇能够使蛋白质变性，失去活性，可用来杀灭新冠病毒，故填B。
【小问4详解】
煤中加入适量生石灰，生石灰可吸收二氧化硫，减弱二氧化硫对空气的污染，故填A。
24. 下图是我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积百分比（体积分数）；
（1）“祝融号”火星车使用的新型镁锂合金属于______（填“金属”或“复合”或“有机”）材料，实
现了探测器的轻量化。
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（2）从图中可知，火星与地球的大气成分是不同的。下列有关说法正确的是______。
A. 地球和火星的大气中均含有氮气
B. 地球和火星的大气中均含有二氧化碳
C. 假如分别收集一瓶地球和火星上的大气，可用澄清的石灰水来鉴别
D. 假如分别收集一瓶地球和火星上的大气，可用燃着的木条来鉴别
（3）从火星大气成分可知，火星______（填“适合”或“不适合”）人类居住。
【答案】（1）金属 （2）ABCD
（3）不适合
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属以及它们的合金，则新型镁锂合金属于金属材料，故填：金属；
【小问2详解】
A、空气的成分按体积计算，氮气约占78%，由图中可知，火星的大气中也含有氮气，故选项说法正确；
B、空气的成分按体积计算，二氧化碳约占0.03%，由图可知，火星的大气中二氧化碳占90%以上，故选
项说法正确；
C、可用澄清的石灰水来鉴别火星大气和地球空气，火星大气中含有大量的二氧化碳，能使澄清石灰水变
浑浊，空气中二氧化碳的含量很小，不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确；
D、将燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，若木条照常燃烧，该气体是地球的大气，若木条立即熄灭，该
气体是火星上的大气，故选项说法正确；
故选ABCD；
【小问3详解】
火星大气中二氧化碳含量太高，且缺乏人类呼吸所需的氧气，火星不适合人类居住，故填：不适合。
25. 劳动是一切财富和幸福的源泉。我们青年学生要热爱劳动、尊重劳动、热爱劳动人民，养成劳动光荣、
不劳为耻的思想品德。最近，某校化学兴趣小组的同学利用课余时间参加了下列劳动实践活动。
（1）清洗试管：如果试管内壁附有不易洗掉的物质，要用______刷洗，刷洗时须转动或上下移动，但不
能用力过猛，以防损坏试管。洗过的试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干
净。洗净的试管应______填“正”或“倒”）放在试管架上或放在指定的地方。
（2）打扫并清洗地板：当大理石地板上有污渍时，不宜用洁厕液（主要成分为盐酸）清洗的原因是
______（用化学方程式表示）。
【答案】（1） ①. 试管刷 ②. 倒
（2）
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【解析】
【小问1详解】
如果试管内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动，但不能用力过猛，以防
损坏试管；
洗净的试管应倒放在试管架上或放在指定的地方；
【小问2详解】
当大理石地板上有污渍时，不宜用洁厕液（主要成分为盐酸）清洗的原因是大理石的主要成分碳酸钙能与
稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 。
26. 已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵
、氯化铵（NH Cl）、硝酸铵（NH NO ）、尿素［CO（NH ）] 六种氮肥：
4 4 3 2 2
（1）在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相
区别。
（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______。
（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。
【答案】（1）氨水##NH ·H O
3 2
（2）
（3）尿素##CO(NH)
2 2
【解析】
【分析】尿素和碱不反应，故A为尿素；硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，氯化铵和硝酸铵与硝
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酸钡不反应，故B为硫酸铵，氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，故C为氯化铵，D为硝酸铵。
【小问1详解】
在上述六种化肥中，氨水呈液态；
【小问2详解】
由分析可知，B为硫酸铵，硫酸铵能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，该反应的化学方程式为：
；
【小问3详解】
A为尿素，尿素中氮元素的质量分数为： ；B为硫酸铵，硫酸铵中氮元
素的质量分数为： ，C为氯化铵，氯化铵中氮元素的质量分数为：
，D为硝酸铵，硝酸铵中氮元素的质量分数为：
，故含氮量最高的是尿素。
三、简答题（本题共2小题，共10分）
27. 请用所学的知识回答下列问题：
（1）在做“硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量水。这样做的目的
是什么？______；是否可以用少量细沙来代替水？______。
（2）为什么在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
______。
【答案】（1） ①. 吸收生成的有毒的二氧化硫，防止空气污染 ②. 否
（2）具有强度更高、硬度更高、熔点较低、抗腐蚀性能更好等优良性能
【解析】
【小问1详解】
硫在氧气中燃烧会生成有毒的二氧化硫，二氧化硫能溶于水，所以在集气瓶里预先加少量水的作用是：吸
收生成的有毒的二氧化硫，防止空气污染；
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由于细沙不能吸收二氧化硫，所以不能用细沙代替水；
【小问2详解】
合金是由两种或两种以上金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质，合金有着比纯
金属更加优良的性能，即合金相对于组成它的金属来说，一般具有强度更高、硬度更高、熔点较低、抗腐
蚀性能更好等方面的特点，所以在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金。
28. 某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾（CuSO ·5H O，相
4 2
对分子质量为250）。实验流程如下：
（1）图中“A溶液”呈______（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。
（2）图中“操作1”的名称是______。
（3）在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。反应
的化学方程式为______。
（4）若要制取25g胆矾，至少需要废铜屑______g。
（5）某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为______。
【答案】（1）碱 （2）过滤
（3）2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O
2 2 4 4 2
（4）6.4 （5）16%
【解析】
【小问1详解】
油污在碱性条件下发生水解，所以洗涤废铜屑表面油污的A溶液呈碱性。
【小问2详解】
“操作1”将固液进行分离，为过滤操作。
【小问3详解】
结合题意和质量守恒定律知，该反应为铜、氧气和稀硫酸受热生成硫酸铜和水，化学方程式为
2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O。
2 2 4 4 2
【小问4详解】
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25g胆矾中铜的质量为 ，废铜屑中铜转化到胆矾中，故至少需要废铜屑6.4g。
【小问5详解】
25g胆矾可完全溶于75g水中，溶质硫酸铜的质量为 ，此时所得溶液中溶质的质
量分数为 。
四、实验与深究题（本题共2小题，共18分）
29. 实验室里，我们通常用锌与稀硫酸或稀盐酸反应来制取氢气。实验装置可从下的列装置中选用，请回
答下列问题：
（1）写出图中仪器①的名称______。
（2）实验室制取氢气时，可选择的发生装置为______。
（3）实验室制取氢气时，可用G装置收集氢气，进气口为______（填“a”或“b”）。
（4）实验室制取氢气时，通常选用装置D而不选用装置C收集氢气的理由是______。
（5）实验室里用锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，用排空气法收集到的氢气是不纯净的，其中含有的杂质
是______；用排水集气法收集到的氢气也是不纯净的，其中含有的杂质是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B##F （3）b （4）氢气密度小于空气
（5） ①. 氯化氢气体 ②. 水蒸气
【解析】
【小问1详解】
由图可知①是长颈漏斗
【小问2详解】
实验室制取氢气是用锌粒与稀硫酸在常温下制取氢气，适合用固液常温型发生装置，故选B或F。
【小问3详解】
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氢气密度小于空气，所以用G装置收集氢气时，应从短管b通入。
【小问4详解】
实验室制取氢气时，通常选用装置D而不选用装置C收集氢气的理由是氢气密度小于空气，所以选择向下
排空气法。
【小问5详解】
盐酸具有挥发性，所以用锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，其中含有的杂质是氯化氢气体；用排水法收集到
的氢气中会混有水蒸气。
30. 某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【设计并进行实验】
（1）实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈______色。然后在火焰上方罩
一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有______且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为______。
（2）实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为______，b为______。
【实验结论】
（3）由上述两个实验都能得到的实验结论是______。
【拓展提升】
（4）下列有关说法正确的是______。
A. 点燃纯净的氢气会发生爆炸 B. 含氧的化合物是氧化物
C. 冰块与水混合得到混合物 D. 电解水的反应属于分解反应
（5）若电解水产生了mg氢气，则同时产生了______g（用含m的代数式表示）氧气。
（6）水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要______，另一方面要防治水体
污染。请提出条预防和治理水体污染的措施______。
【答案】（1） ①. 淡蓝 ②. 水雾出现（合理即可） ③.
（2） ①. 氢气##H ②. 氧气##O
2 2
（3）水是由氢元素和氧元素组成 （4）D （5）8m
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（6） ①. 节约用水 ②. 工业废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标
后排放等
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧，发出淡蓝色火焰；
在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有水雾出现，说明氢气燃烧生成水；
氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为： ；
【小问2详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气；
【小问3详解】
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧
气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得出结论，水是由氢元素和氧
元素组成；
【小问4详解】
A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，点燃纯净的氢气不会发生爆炸，不
符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含氧的化合物不一定是氧化物，如氯
酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰块与水混合得到的混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气， 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故选D；
【小问5详解】
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即 ，则生成氢气和氧气的质量比为：
4:32=1:8，故若电解水产生了mg氢气，则同时产生了8mg氧气；
【小问6详解】
爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；
预防和治理水体污染的措施有：工业废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标
后排放等。
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五、计算题（本题共2小题，共6分）
31. 偶氮甲酰胺（化学式为C HNO）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，
2 4 4 2
以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，
从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。
（1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为______。
（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为______。
【答案】（1）116 （2）7:4
【解析】
【小问1详解】
偶氮甲酰胺的相对分子质量为：12×2+4+14×4+16×2=116；
【小问2详解】
偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为：（14×4）：（16×2）=7:4。
32. 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量
分数为5%～14%的硫酸。请计算：
（1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）
（2）需要水的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g 98%=98g。
×
（2）如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为： =600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的
质量为： =1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质
量为：600g 1860g。
~
【解析】
【分析】溶质质量分数= 。
【小问1详解】
见答案
【小问2详解】
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见答案
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