点石联考2025年10月高二化学巩固卷(1)_1多考区联考_251025点石联考2025年10月高二巩固卷（全）

化学考后巩固卷 高二 2025 年 10 月版 姓名： 班级： 强化记忆 举一反三 步步为赢 点石成金 点石联考出题中心点石联考 巩固卷采集了所有学生的考试数据，运用人工智能技术诊断出 每道题的知识点，通过“算法推荐+专家干预”精准推送习题， 提供与试卷同结构的巩固卷供您追踪效果，巩固卷每道原题衍 生1道基础题、3到巩固题、1道提升题，助力您精准高效提升！ 1.及时分析，明确薄弱点  错题复盘：逐题分析错误原因（审题不清、知识点遗忘、计算失误等），用不同颜色标注错题类型。  统计归类：按知识点或题型分类整理错题（如函数、几何、语法、实验设计），统计高频失分模块， 明确需优先突破的薄弱环节。 2. 针对性突破 ， 夯实基础  知识补漏：针对错题涉及的课本概念、公式、定理，重新梳理核心内容，结合例题理解应用场景。  专项训练：根据错题类型，精选同类题目进行限时练习（如每天10道同类题），强化解题思维和熟练 度。 3. 构建思维框架 ， 提炼方法  思路对比：对比参考答案与自己的解题步骤，标注关键思路差异（如是否遗漏隐含条件、逻辑跳步）。  总结模板：针对高频题型（如阅读理解主旨题、数学压轴题），归纳通用解题步骤或答题模板。 4. 模拟应用 ， 检验效果  变式训练：将原题条件或设问方式稍作改动，自主改编1-2道同类题，测试是否真正掌握核心逻辑。  限时重测：1-2周后重做巩固卷，对比正确率变化，重点关注反复出错的题目。 5. 长期规划 ， 动态调整  建立档案：将错题整理成电子文档或活页本，标注错误日期和重做结果，形成个人学习轨迹。  定期回顾：每周抽取10分钟复习错题本，考前集中筛查易错点，避免重复错误。点石联考 小题 满分 零分人 题号 知识点 人数 平均分 难度 标准差 区分度 分值 人数 数 1 化学与材料 37361 3 2.36 78.74 1.23 0.4 29418 7943 2 化学知识在生产生活中的应用 37361 3 2.56 85.38 1.06 0.31 31899 5462 3 化学用语、物质结构 37361 3 1.8 59.9 1.47 0.66 22379 14982 4 物质性质的类比与推断 37361 3 2.17 72.35 1.34 0.51 27032 10329 5 实验方案设计 37361 3 0.92 30.81 1.39 0.18 11511 25850 化学方程式与离子方程式的书 6 37361 3 1.85 61.5 1.46 0.58 22978 14383 写 7 元素推断与元素周期律 37361 3 1.11 37.04 1.45 0.29 13837 23524 8 物质性质的比较与原理 37361 3 2.22 74.13 1.31 0.56 27694 9667 9 实验操作、现象及结论间的推断 37361 3 0.59 19.75 1.19 0.17 7379 29982 “价-类”二维图、硫氮及其化 10 37361 3 1.89 63.09 1.45 0.61 23571 13790 合物的性质 同种试剂鉴别不同溶液、离子反 11 37361 3 2 66.76 1.41 0.65 24943 12418 应 硫化铜矿生产碘化亚铜工艺流 12 37361 3 2.15 71.53 1.35 0.5 26723 10638 程 13 有机物的结构与性质 37361 3 2.03 67.61 1.4 0.55 25259 12102 氧化还原反应机理图、催化剂判 14 37361 3 1.9 63.42 1.44 0.63 23694 13667 断 15 晶胞结构及相关计算 37361 3 1.35 45.15 1.49 0.47 16869 20492 原子结构、元素周期律、配合物 16 37361 14 3.55 25.33 2.84 0.36 216 2548 的结构与性质 陌生有机物的制备实验、纯度计 17 37361 13 5.22 40.18 3.15 0.51 295 2716 算 有机推断、有机物的结构与性质 18 37361 14 4.65 33.21 3.68 0.56 362 7076 基础、合成路线设计 回收处理含镁废料的工艺流程 19 37361 14 3.3 23.54 3.44 0.48 326 9053 分析点石联考点石联考 2025 年 10 月高二化学巩固卷 【原卷 1 题】 知识点 影响化学反应速率的因素 1-1（基础）[20423203] 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．冰箱保存食物 B．在糕点包装内放置小包除氧剂 C．做馒头时添加膨松剂 D．给学校消防栓刷漆 1-2（巩固）[24493343] 日常生活中的下列做法，其目的是加快反应速率的是 A．用冰箱冷藏食物 B．包装食品时抽真空 C．用温水和面发酵 D．在铁器表面刷油漆 1-3（提升）[24495584] 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A．洗衣粉中添加酶 B．口香糖中添加木糖醇 C．将鲜肉存放冰箱中 D．制硫酸时将黄铁矿石粉碎 【原卷 2 题】 知识点 吸热反应和放热反应,反应热 ,化学反应中能量变化的原因 2-1（基础）[27539281] 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．Al与盐酸的反应属于放热反应 B．化学反应总是伴随着能量的变化 C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量 D．CO 与C的反应属于放热反应 2 2-2（巩固）[27285292] 在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是 A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 B．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0 1/582-3（提升）[28845895] 下列说法不正确的是 A．浓H SO 稀释是放热过程 2 4 B．石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定 C．热化学方程式中的ΔH 与反应是否可逆无关 D．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于产物形成化学键放出的总能量 【原卷 3 题】 知识点 一元强酸与一元弱酸的比较,弱电解质的电离平衡,弱电解质在水溶液中的电离平衡 3-1（基础）[28939792] 常温下，下列事实能证明浓度为0.1mol/L的HA是弱酸的是 A．用电导仪测得其导电能力比的1mol/L盐酸弱 B．将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的pH=5 C．加入等体积0.1mol/L NaOH溶液恰好完全中和 D．向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 3-2（巩固）[28931530] 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测得0.1 mol×L-1醋酸溶液的pH=4 B．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH <4 C．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H 的起始速率相等 2 D．在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱 3-3（提升）[28786016] 下列事实一定能证明HNO 是弱电解质的是 2 ①用HNO 溶液做导电实验，灯泡很暗； 2 ②HNO 和NaCl不能发生反应； 2 ③0.1mol/LHNO 溶液的pH=2.1； 2 ④NaNO 和H PO 反应，生成HNO ； 2 3 4 2 ⑤pH=1的HNO 溶液稀释至100倍，pH约为2.3 2 A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤ 【原卷 4 题】 知识点 反应焓变与热化学方程式的关系,阿伏加德罗常数的应用 2/584-1（基础）[25895561] 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A A．等浓度的醋酸和氢氧化钠混合，溶液显碱性 B．1L0.1mol×L-1K CO 溶液中，阴离子总数小于0.1N 2 3 A C．1L0.1mol×L-1AlCl 的溶液中氯离子的总数为0.3N 3 A D．稀氨水和稀盐酸完全反应生成N 个H O时放出热量57.3kJ A 2 4-2（巩固）[24153903] 用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A A．1mol羟基(-OH)含有的电子数目为9N A B．0.1mol/L的氨水溶液中，含有NH 、NH+、NH ×H O的数目为0.1N 3 4 3 2 A C．0.1molN 与足量H 充分反应，转移电子数 0.6N 2 2 A D．已知：N 2 g+3H 2 g ƒ 2NH 3 gΔH=-92.4kJ×mol-1，则相同条件下，在密闭容器中，1mol N 2 和 3mol H 混合充分反应后，放出92.4kJ的热量 2 4-3（提升）[27729797] 常温下，在密闭容器中发生反应2NO 2 g ƒ N 2 O 4 g △H=-56.9kJ/mol。设N A 为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．恒温恒压充入NO 气体，NO 气体的转化率增大 2 2 B．压缩容器体积，单位体积内活化分子数目增加 C．46g由NO 和N O 组成的混合气体中，氮原子总数小于N 2 2 4 A D．其他条件不变，往密闭容器内通入92gNO 气体，充分反应后，放出56.9KJ热量 2 【原卷 5 题】 知识点 物质水溶液的导电性,弱电解质的电离平衡,化学反应中能量变化的原因 3/585-1（基础）[25197582] 下列图示与对应的叙述相符合的是(夹持装置已略去) 2NO 2 (g) ƒ N 2 O 4 (g) DH<0 2H 2 O 2 (aq)=2H 2 O(l)+O 2 (g) A．验证温度对反应平衡移动的影响 B．验证不同催化剂对反应速率的影响 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H O(l) 2 C．稳定性：C(s，石墨)c  HCO- 2 3 2 3 5/58D．向Na S溶液中通入少量CO ，发生反应CO +S2- +H O=CO2- +H S 2 2 2 2 3 2 6-2（巩固）[26147547] 已知K CaCO =2.8´10-9及表中有关信息： sp 3 弱酸 CH COOH H CO 3 2 3 电离平衡常数(常温) K =1.8´10-5 K =4.3´10-7；K =5.6´10-11 a a1 a2 下列判断正确的是 A．向Na CO 溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO2-+2H O H CO +2OH- 2 3 3 2 ƒ 2 3 cCH COOH B．常温时，CH 3 COOH与CH 3 COONa混合溶液的pH=6，则 c  CH 3 COO- =18 3 C．NaHCO 溶液中：c  OH- -c  H+ =cH CO -c  CO2- 3 2 3 3 D．2´10-4mol×L-1的Na CO 溶液与CaCl 溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl 溶液的浓度一定是 2 3 2 2 5.6´10-5mol×L-1 6-3（提升）[28815864] 25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。结合表中数据，完成下列小题。 化学式 电离常数(25℃) H CO K =4.5´10-7；K =4.7´10-11 2 3 a1 a2 HF K =6.3´10-4 a H S K =1.1´10-7；K =1.3´10-13 2 a1 a2 H SO K =1.4´10-2；K =6.0´10-8 2 3 a1 a2 CH COOH K =1.8´10-5 3 a 下列说法正确的是 A．若①CH COOH、②HCl、③H SO 、④NaHSO 四种溶液的物质的量浓度相同，其c  H+ 的大小顺序为： 3 2 3 3 ②>③>④>① B．中和等物质的量的H S、H CO 、H SO ，消耗NaOH的量相同 2 2 3 2 3 C．等浓度、体积的NaHCO 与NaHSO 混合：HSO-+HCO-=CO ­+H O+SO2- 3 3 3 3 2 2 3 D．少量SO 通入Na CO 溶液中：SO +H O+CO2-=HSO-+HCO- 2 2 3 2 2 3 3 3 6/58【原卷 7 题】 知识点 吸热反应和放热反应,盖斯定律与热化学方程式 7-1（基础）[25800204] “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有 关描述正确的是 A．历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应 B．历程Ⅱ的热化学方程式是：SiHCl (g)+H (g)=SiHCl (l)+H (g) DH =+28kJ×mol-1 3 2 3 2 C．历程Ⅲ的热化学方程式是：SiHCl (l)+H (g)=Si(s)+3HCl(g) DH =+238kJ×mol-1 3 2 D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 7-2（巩固）[19192192] 向Na CO 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 2 3 7/58A．反应HCO-aq+H+aq=CO g+H Ol为放热反应 3 2 2 B．CO2-aq+2H+aq=CO g+H Ol ΔH=ΔH +ΔH +ΔH  3 2 2 1 2 3 C．CO g+H Ol=HCO-aq+H+aq为吸热反应 2 2 3 D．H CO aq=CO g+H Ol，若使用催化剂，则ΔH 变小 2 3 2 2 3 7-3（提升）[28758360] 在催化剂CuMn O 表面，NH 选择性催化还原NO的反应机理如下图所示(NH 吸附 2 4 3 3 在催化剂表面可表示为*NH ，E 表示活化能)。 3 a 下列有关说法正确的是 A．该反应温度越高，反应速率越快 B．由图可知反应4NH g+6NOg=5N g+6H Og的ΔH<0 3 2 2 C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 D．决定总反应速率的基元反应可表示为*NH →*NH +H 3 2 【原卷 8 题】 知识点 可逆反应及反应限度,化学平衡状态本质及特征,影响化学平衡的因素 8-1（基础）[28669800] 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选 实验操作 现象 解释或结论 8/58项 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应，压缩容 A 颜色加深 平衡右移 器容积 向两支盛有等浓度、等体积H O 的试管中分别加入 2 2 Fe3+的催化效果比 B 前者产生气泡的速率快 等浓度、等体积的FeCl 溶液和CuSO 溶液 Cu2+好 3 4 等体积、等物质的量浓度的Na S O 与H SO 溶液 温度高的溶液中先出现浑 温度升高，该反应 2 2 3 2 4 C 浊 速率加快 在不同温度下反应 向两份5mL0.1mol×L-1草酸溶液中，分别滴加0.1 加入0.2mol×L-1的酸性高 反应物浓度越大， D mol×L-1和0.2mol×L-1的酸性高锰酸钾溶液2mL 锰酸钾溶液褪色快 反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 8-2（巩固）[25588282] 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是 选 实验操作 现象 解释或结论 项 浓度大的NaHSO 溶 其他条件不变时，反 向2支盛有5mL、不同浓度NaHSO 溶液的试管中同 3 3 ① 应物浓度越大，反应 液中气泡产生的速率 时加入2mL5%H O 溶液，观察现象 2 2 速率越快 快 其他条件不变时，增 ② 向FeCl 和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 溶液颜色不变 大Cl-的浓度，平衡 3 不移动 根据反应前后的温度 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液，分批次加入盛有 ③ 差和比热容等数值可 50mL0.50mol/L盐酸的量热器内筒中 计算反应热 两支试管分别盛有4mL 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶 其他条件相同，反应 草酸溶液浓度大的试 ④ 液，同时各加入5mL 0.1mol/L的草酸溶液和5mL 物浓度越大，反应速 管紫色消失更快 0.2mol/L的草酸溶液 率越快 A．②④ B．①③ C．①② D．③④ 8-3（提升）[26789621] 下列表格中依据实验操作和实验现象所得结论或解释错误的是选项 9/58选 实验操作 实验现象 结论或解释 项 压缩后，混合气体 将装有NO 和N O 混合气体的 2 2 4 A 的颜色先变深后逐 平衡2NO 2 g ƒ N 2 O 4 g向左移动 注射器由20mL压缩至10 mL 渐变浅 向含有FeSCN 的红色溶液中 B 3 溶液的红色变浅 平衡Fe3+ +3SCN- ƒ FeSCN 向左移动 3 加入少量铁粉，振荡、静置 éCuH O ù 2+ +4Cl- CuCl 2-+4H O的 ë 2 4 û ƒ 4 2 C 加热2mL 0.5mol/L CuCl 溶液 溶液变为黄绿色 2 ΔH>0 向2mL 0.1mol/L K CrO 溶液 2 2 7 D 溶液变为黄色 平衡CrO2-+H O 2CrO2-+2H+向右移动 中滴加5～10滴6mol/L NaOH 2 7 2 ƒ 4 溶液 A．A B．B C．C D．D 【原卷 9 题】 知识点 化学能与物质稳定性之间的关系,吸热反应和放热反应,活化能对反应速率的影响 10/589-1（基础）[25219924] 1，3-丁二烯(X)与HBr发生两种加成反应：1，2-加成和1，4-加成，均为放热反应， 其中，1，2-加成产物用Y表示，1，4-加成产物用Z表示。40℃时，在密闭容器中充入一定量的Xg和 HBr，测得各气体浓度与反应时间的关系、能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定 B．达平衡时，升高温度，产物中1，4-加成产物含量降低 C．1，2-加成产物转化为1，4-加成产物的反应为吸热反应 D．40℃时，生成1，2-加成产物的活化能大于生成1，4-加成产物的活化能 9-2（巩固）[25800206] KClO 受热分解是实验室制取氧气的一种方法。1mol KClO (s)受热分解的能量变化 3 3 如图所示。实验测得第一放热峰温度为400°C，第二放热峰温度为480°C。下列说法正确的是 A．2KClO (s)=2KCl(s)+3O (g) DH =-78kJ/mol 3 2 B．400°C时KClO 热分解的产物是KCl和O 3 2 C．若用MnO 作催化剂KClO 热分解温度大于480°C 2 3 D．曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以KClO 比KClO 稳定 3 4 9-3（提升）[28575142] 苯在浓HNO 和浓H SO 的作用下主要生成以下两种有机产物，反应过程中能量变化 3 2 4 如图所示。下列说法正确的是 11/58A．上述两种进程中，浓H SO 均只作催化剂B．X为苯的取代产物，Y为苯的加成产物 2 4 C．由苯得到M时，苯中的化学键发生了变化 D．产物X的能量更高，更有利于生成产物X 【原卷 10 题】 知识点 化学反应速率计算,催化剂对化学反应速率的影响,化学平衡状态的判断方法 10-1（基础）[27674118] 目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术。丙烷（CH CH CH ）脱氢反应原 3 2 3 理为C 3 H 8 g ƒ C 3 H 6 g+H 2 g（正反应为吸热反应）。一定条件下，在2L密闭容器中加入5molC 3 H 8 发生 上述反应。反应30min时，测得nC H =0.6mol，下列说法错误的是 3 6 A．上述反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 B．0~30min内平均反应速率vC H =0.01mol·L-1·min-1 3 8 C．向容器内通入氦气能加快该反应的反应速率 D．当v C H =v C H 达到化学平衡状态 正 3 8 逆 3 6 10-2（巩固）[27745285] 向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1molX(g)和3molY(g)，发生反应 X(g)+3Y(g) ƒ 2M(g)+Q(g)，经检测可知从第3min开始，密闭容器中M的物质的量浓度不再发生变化， 且0~3min内，M的平均反应速率为0.1mol×L-1×min-1。下列说法正确的是 A．3v(Y)=2v(Q) B．保持恒温恒容状态向容器中再充入1molHe（不参与反应），可以使该反应的化学反应速率增大 C．当密闭容器中混合气体的密度不变时，可认为该反应一定达到化学平衡状态 D．该反应达到平衡状态时，X的转化率为30% 12/5810-3（提升）[28316573] 在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2Xg ƒ YgΔH<0，X的物质的 量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 B．实线表示有催化剂的情形 C．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态 D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为vY=0.01mol×L-1×min-1 【原卷 11 题】 知识点 中和热的测定与误差分析 11-1（基础）[28971258] 某同学按教材实验要求，用50 mL 0.50mol×L-1的盐酸与50 mL 0.55mol×L-1的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法错误 的是 A．若将盐酸体积改为60 mL，反应放出的热量更多 B．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热的数值增大 C．实验时不可用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液 D．烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是保温，防止热量散失 11-2（巩固）[28941058] 某小组利用如图简易量热计测定0.5 mol×L-1盐酸和0.55 mol×L-1 NaOH溶液反应 的反应热。下列叙述错误的是 13/58A．搅拌时上下移动搅拌器 B．中和时NaOH稍过量，确保盐酸完全反应 C．用BaOH 溶液和稀硫酸实验，对DH没有影响 2 D．其他不变，用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得DH偏大 11-3（提升）[28933807] 已知：HF(aq)ƒH+(aq)+F-(aq) ΔH 1 <0，H+(aq)+OH-(aq)ƒH 2 O(l) ΔH 2 =-57.3 kJ·mol-1。某实验小组测定0.50 mol·L-1HF溶液和0.55 mol·L-1NaOH溶液反应的反应热，简易量热装置如图所 示。下列说法正确的是 A．用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得该反应的ΔH偏低 B．HF(aq)+NaOH(aq)ƒNaF(aq)+H 2 O(l)的ΔH>-57.3 kJ·mol-1 C．向小烧杯加料时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖 D．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 【原卷 12 题】 知识点 影响化学平衡的因素,基元反应与反应历程 12-1（基础）[26055726] T℃下，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应2M(g)+N(g) 2P(g)+Q(s)，使 ƒ 14/58用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应历程分四步进行 B．使用催化剂2时体系更快达到平衡状态 C．该反应为吸热反应 D．催化剂的作用是改变活化能，对ΔH无影响 12-2（巩固）[25457623] 在催化剂Cat1、Cat2作用下，Mg ƒ Ng的反应历程如图所示。下列叙述错误的 是 A．每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应 B．反应到达平衡时，升高温度，N的浓度增大 C．在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D．反应②和反应③分别是两种历程的决速反应 12-3（提升）[25182334] 臭氧分解反应以及催化臭氧分解反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．催化反应中的催化剂是ClO× B．决定催化反应快慢的是反应② C．催化反应过程中不会聚集较高浓度的ClO× D．反应达平衡时，升高温度，氧气浓度增大 15/58【原卷 13 题】 知识点 催化剂对化学反应速率的影响,化学键与化学反应中的能量关系,根据△H=反应物的键能之 和-生成物的键能之和计算,活化能对反应速率的影响 13-1（基础）[28672679] 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O (g)和 2 Cl (g)的相对能量为0]，下列说法不．正．确．的是 2 A．E -E =E -E 6 3 5 2 B．历程II中，ClO是中间产物 C．相同条件下，该反应的总反应速率：历程I>历程II D．可计算Cl-Cl键能为2E -E kJ·mol-1 2 3 13-2（巩固）[23270628] 25oC时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对 能量变化如图所示：下列说法不正确的是 ．．． 16/58A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量 B．生成产物2的决速步活化能为60.1kcal×mol-1 C．降低温度有利于提高产物1在反应初始阶段的选择性 D．升高温度可以提高产物2的平衡产率 13-3（提升）[27518350] 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式 为CH 3 CH 2 CH 3 (g) ƒ CH 3 CH=CH 2 (g)+H 2 (g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态， *CH CHCH +2*H®CH CH=CH (g)+H (g)中部分进程已省略)。 3 2 3 2 2 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为*CH CH CH ®* CH CHCH +*H 3 2 3 3 3 【原卷 14 题】 知识点 化学平衡常数的计算,化学平衡图像分析,影响化学平衡的因素 17/5814-1（基础）[25883745] 纳米铁是重要的储氢材料，可利用下列反应制得： Fes+5COg ƒ FeCO 5 sΔH。在2.0L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48molCO分别在T 1 ℃、T 2 ℃下 进行反应，测得nCO、温度与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．ΔH>0 B．T℃时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后c(CO)增大 1 C．T℃时，反应的平衡常数KT℃=0.08-5 2 2 D．KT℃p >p 1 2 3 83.6 C．M点的压强平衡常数K ≈ (kPa)-1 p p 1 D．及时移出O (g)可增大HCHO的平衡转化率 2 14-3（提升）[25713077] 活性炭还原NO 可防止空气污染，其反应原理： 2 2C(s)+2NO 2 (g) ƒ N 2 (g)+2CO 2 (g)。在密闭容器中，1molNO 2 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得 NO 的生成速率与N 的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO 的 2 2 2 平衡转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A．图1中的A、B、C、D四个点，只有C点和D点的v =v ，图2中E点的v 小于F点的v 正 逆 逆 正 B．在恒温恒容下，向图2中G点体系中再充入一定量的NO ，与原平衡相比，NO 的平衡转化率减小 2 2 C．图2中G点平衡常数K =71.5kPa p D．图2中E点NO 的体积分数为50% 2 【原卷 15 题】 知识点 电离平衡常数和电离度 15-1（基础）[21042602] 已知室温时，0.1mol×L-1某一元酸HA在水中发生电离，测得溶液的pH为4，下列 叙述错误的是 A．该酸的电离度为0.1% 19/58B．升高温度，溶液的pH增大 C．该酸的电离平衡常数约为1´10-7mol×L-1 D．由HA电离出的c  H+ 是由水电离出的c  H+ 的106倍 15-2（巩固）[24455809] 常温下，将0.2 mol∙L-1氨水加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。下列说 法错误的是 已知： 已电离的电解质分子数 ①电离度= ´100%； 原有电解质分子总数 ②常温下，K NH ×H O=1.8´10-5； b 3 2 ③H 2 O ƒ H+ +OH-。 A．NH ×H O的电离方程式为NH ×H O NH+ +OH- 3 2 3 2 ƒ 4 B．a点对应溶液中，氨水的电离度约为3´10-0.5% C．往b点对应溶液中，滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液由紫色变为蓝色 D．c点对应溶液中，所含微粒共有4种 15-3（提升）[25195989] 常温下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH变化如图所示， 下列说法错误的是 已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化； ②lg2»0.3、lg3»0.5、pH=-lgc  H+ ； ③K HCOOH=1.8´10-4，K H CO =4.5´10-7； a a1 2 3 已电离的溶质分子数 ④电离度= ´100%。 原有溶质分子总数 A．a»2.2 20/58B．HCOOH的电离度：a>b C．HCOOH的电离方程式为HCOOH HCOO-+H+ ƒ D．往b点溶液中滴入NaHCO 溶液，可观察到有气泡产生 3 【原卷 16 题】 知识点 化学反应热的计算,化学反应速率计算,化学平衡状态的判断方法,化学平衡图像分析 16-1（基础）[26819816] 我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO 具有重要的意义。30MPa、 2 200℃条件下，CO 与H 反应可制得气态甲醇(CH OH)，其反应方程式为：CO +3H ⇌CH OH+H O(g)。 2 2 3 2 2 3 2 (1)已知生成32 g CH OH放出热量49 kJ，该反应的热化学方程式为 。 3 (2)在该反应中，表示该反应速率最快的是：_______。 A．v(CO )=30 mol∙L-1∙min-1 B．v(CH OH)=0.3 mol∙L-1∙s-1 2 3 C．v(H )=0.8 mol∙L-1∙s-1 D．v(H O)=0.6 mol∙L-1∙s-1 2 2 21/58(3)往一容积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO 和3molH ，一定温度下发生上述反应，下列能判断达到化 2 2 学平衡状态时的是_______。 A．容器内气体压强不再发生改变 B．正、逆反应速率相等且均为零 C．气体密度不再发生改变 D．V (CO )=3v (H ) 正 2 逆 2 (4)在实际生产中，测得合成塔中H 及H O(g)的物质的量随时间变化如图所示，则图中代表H 的曲线是 2 2 2 (填“X”或“Y”)。 (5)在一定温度下，将2 mol CO 与6 mol H 气体混合于2 L密闭容器中制甲醇，2 min末生成0.8 mol H O(g)， 2 2 2 则： ①用单位时间内CO 浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率为 ； 2 ②2 min末容器中H 的物质的量浓度为 。 2 16-2（巩固）[26227035] 氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)下图是N (g)和H (g)反应生成1mol NH (g)过程中能量的变化示意图。N 和H 反应的热化学方程式 2 2 3 2 2 为 。 (2)已知部分化学键的键能数据如下表： N-H H-H NºN 断开1mol化学键需要吸收的能量/kJ a 436 946 表中a为 。 (3)在2L恒温恒容密闭容器中充入0.6mol NH 3 (g)，发生分解反应：2NH 3 (g) ƒ N 2 (g)+3H 2 (g)，NH 3 (g)的转 化率随时间变化情况如图所示： 22/58①0~4min内，NH 的反应速率为 mol×L-1×min-1。 3 ②反应2NH 3 (g) ƒ N 2 (g)+3H 2 (g)的平衡常数表达式K= ；混合气体的压强：p 平 : p 始 == 。 ③下列能表明上述反应已达到平衡状态的有 （填序号）。 A．2v NH =3v H  B．混合气体密度不再改变 正 3 逆 2 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体压强不再变化 ④反应达到平衡后，为提高的NH 转化率，可采取的措施有 （填序号）。 3 A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器的体积 16-3（提升）[25337769] I．回答下列问题 (1)能源短缺是全球面临的问题，用CO 来生产燃料甲醇的反应原理为 2 CO g+3H g=CH OHg+H Og。已知某些化学键的键能数据如下表所示。则该反应的DH 2 2 3 2 为 。 化学键 C—H H—H C—O C=0 H—O 键能/  kJ×mol-1 413.4 436.0 351.0 745.0 462.8 (2)已知：在25℃、101kPa下， 1 ①H 2 Og ƒ H 2 g+ 2 O 2 gΔH 1 =+241.8kJ/mol 1 ②Cs+ 2 O 2 g ƒ COgΔH 2 =-110.5kJ/mol ③Cs+O 2 g ƒ CO 2 gΔH 3 =-393.5kJ/mol 25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H 和CO 的热化学方程式为 。 2 2 (3)下列事实能说明第(2)问所求反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 ．．．．．．．．． a．体系内H Og浓度不再发生变化 b．体系压强不再发生变化 2 c．体系内nCO:nH O=1:1 d．体系内CO的物质的量分数不再发生变化 2 Ⅱ．研究表明CO g和CH g在催化剂存在下可发生反应制得合成气，该反应的热化学方程式： 2 4 CO g+CH g 2COg+2H gΔH。 2 4 ƒ 2 23/58(4)将原料按nCH :nCO =1:1充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时CO 体积 4 2 2 分数与温度的关系(图中黑线)如图所示。 ①T℃、100kPa下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为 ；该温度下，此反应的平衡常数K = 1 p kPa2 (保留1位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ②若a、B、C三点表示该反应在恒容密闭容器中，起始投料不变，不同温度和压强下已达平衡时CO 的体积 2 分数， (填字母，下同)点对应的平衡常数最大， 点对应的压强最大。 【原卷 17 题】 知识点 影响化学平衡的因素,化学平衡常数的计算,常见无机物的制备,化学反应热的计算 17-1（基础）[25958280] 溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：(已知：海水中 溴元素主要以Br-形式存在) 24/58(1)将吹出后的含Br 的空气按一定速率通入吸收塔，用SO 和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程 2 2 式： 。 (2)吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br 吹出率与吸收塔中SO 流量的关系如图所示。SO 流量应使用 2 2 2 Kg/h。SO 流量过大，Br 吹出率反而下降的原因是： 。 2 2 (3)“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式： 。当有6mol Br 参加反应，发生转移的电 2 子的物质的量为 。 (4)用于吸收Br 的SO 是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO 现将SO 与足量O 置于密闭容 2 2 2. 2 2 器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO 与SO 的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问 2 3 题。 ⅰ.反应开始至2min末，以SO 的浓度变化表示该反应的平均速率是 ；2min时，SO 的转化率为： 2 2 ⅱ.关于该反应下列说法正确的是 。 A．催化剂可以加快化学反应速率，提高SO 转化率 2 B．改变温度或压强，可以实现SO 的完全转化 2 C．当容器中生成2mol SO 且同时生成2mol SO 时，反应达到化学平衡状态 2 3 17-2（巩固）[27986669] 钒触媒常用作SO 转化为SO 的催化剂。一种从废钒触媒(含 2 3 VOSO、VO、K SO、Fe O 、SiO 等)中回收VO 的工艺如下图： 4 2 5 2 4 2 3 2 2 5 25/58已知：①VOSO 易溶于硫酸； 4 ②VO 为两性氧化物，溶于酸生成VO+，在高温下易被还原； 2 5 2 ③“滤饼”的主要成分为Na O×3VO ×H O。 2 2 5 2 回答下列问题： (1)浸取时，为了提高废钒的浸出率，可以采取的措施： 、 (写出2条) (2)“浸取”步骤，VO 参与反应的化学方程式为 。 2 5 (3)“碱溶”步骤，加入Na CO 的量不宜过多，原因是 。 2 3 (4)“沉钒”步骤，加NH Cl生成沉淀NH  VO 。该步骤需要加入过量的NH Cl，请从平衡的角度解释原 4 4 2 6 16 4 因 。 (5)该工艺中反应中的沉钒率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数 (NH Cl加入质量与料液中VO 的质量比)和温度。根据如图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数 4 2 5 为 ，温度为 。 (6)“煅烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是 。 17-3（提升）[28918148] 钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚 铁（FeWO ）、钨酸锰（MnWO ），少量Si、As元素]冶炼钨的流程如下： 4 4 已知： ①钨酸（H WO ）酸性很弱，难溶于水。 2 4 ②水浸液含WO2-、SiO2-、HAsO2-、HAsO2-等阴离子。 4 3 3 4 26/58(1)“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是 。 (2)滤渣的主要成分为两种金属氧化物，是MnO 、 。 2 (3)“净化”过程中，H O 的作用是 。 2 2 (4)“还原”的总反应为3H 2 g+WO 3 s ƒ Ws+3H 2 Og DH实验测得一定条件下，平衡时的体积分数随温度 的变化曲线如图所示。 ①该反应DH 0（填“＞”或“＜”）。 ②由图可知，a点处v v （填“＞”或“＜”或“=”）。 正 逆 ③900℃时该反应的压强平衡常数 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数） (5)工业上可以采用铝热法还原黄钨（WO ）生产钨。已知： 3 ①3Fe O s+4Ws=9Fes+4WO s DH =akJ×mol-1 3 4 3 1 ②3Fe O s+8Als=9Fes+4Al O sDH =bkJ×mol-1 3 4 2 3 2 则WO s+2Als=Ws+Al O s的DH = 。 3 2 3 【原卷 18 题】 知识点 外因对化学反应速率影响的综合分析,温度对化学平衡移动的影响,反应速率的测定 27/5818-1（基础）[28951205] 现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H O 分解速率的 2 2 因素。 28/58(1)仪器a的名称 。 (2)MnO 催化下H O 分解的化学方程式是 。 2 2 2 (3)甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验Ⅰ 作实验参照 298 3滴FeCl 溶液 10 mL2%H O 3 2 2 甲组实验Ⅱ ① 298 ② 10 mL5%H O 2 2 (4)甲、乙两小组得出如图数据。 ①由甲组实验数据可得出文字结论 。 ②由乙组研究的酸、碱对H O 分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na O 和K O 溶于水放出气体速率较 2 2 2 2 2 2 快的是 ；乙组提出可以用BaO 固体与H SO 溶液反应制H O ，其化学反应方程式为 ；支持这一方 2 2 4 2 2 案的理由是 。 18-2（巩固）[28873977] 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 0.05 实验编号 实验温度/°C H 3 mol/L稀 2 mol/LH C O 溶 mol/LKMnO 溶 2 2 4 4 O H SO 溶液 2 4 液 液 ① 25 3.0 V 2.0 3.0 1 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 V 2.0 3.0 2 (1)该实验的原理是：2KMnO +5H C O +3H SO =K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O。该实验还需要测量的数据 4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2 是 。 29/58(2)V = ，V = 。 1 2 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)。 (4)若实验①用时1.5 min则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为 。 (5)某同学绘制了瞬时速率v和时间t的图像 ①该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此 不成立(猜想a或猜想b)。 ②该同学推测可能的催化剂是 (填物质化学式)。 18-3（提升）[28918146] H O 是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药 2 2 工业用作杀菌剂、消毒剂.某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验： (1)下表是该小组研究影响过氧化氢（H O ）分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H O 制取150 mL 2 2 2 2 O 所需的时间（秒） 2 浓度 时间（秒） 30% H O 15% H O 10% H O 5% H O 2 2 2 2 2 2 2 2 反应条件 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 540 720 MnO 催化剂、加热 10 25 60 120 2 ①研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 、因素对过氧化氢分解速率的影响。 (2)另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H O 浓度对H O 分解反应速率的影响，限选试剂与仪器 2 2 2 2 30% H O 、0.1 mol×L-1 FeCl 、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水 2 2 3 浴槽、注射器。设计实验装置，完成如图方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大 小 。 30/58(3)对于H O 分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H O 分解的催化效果，研究小组的 2 2 2 2 同学设计了如图所示的实验。请回答相关问题： ①可通过观察 ，比较得出结论。 ②有同学提出将0.1 mol/L的FeCl 溶液改为0.05 mol/L Fe SO  更为合理，其理由是 。 3 2 4 3 (4)已知FeCl 溶液中主要含有H O、Fe3+和Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想： 3 2 猜想1：真正催化分解H O 的是FeCl 溶液中的Fe3+ 2 2 3 猜想2：真正催化分解H O 的是 2 2 完成表格，验证猜想： 所需试剂 操作及现象 结论 Cl-对H O 分解无催化作用 2 2 (5)少量的I-厂也可以作为H O 溶液分解的催化剂，H O 分解的机理分为两步进行：已知第一步反应为： 2 2 2 2 H O +I- ®H O+IO-，则第二步反应为 。 2 2 2 【原卷 19 题】 知识点 盖斯定律与热化学方程式,化学平衡状态的判断方法,影响化学平衡的因素,化学平衡图像分 析 31/5819-1（基础）[28815902] 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种 方法如下。按要求回答下列问题。 (1)克劳斯法：利用如下两个反应生成S (g)和H O(g)。 2 2 ①2H 2 Sg+3O 2 g ƒ 2SO 2 g+2H 2 Og ΔH 1 =akJ/mol K 1 32/58②4H 2 Sg+2SO 2 g ƒ 3S 2 g+4H 2 Og ΔH 2 =bkJ/mol K 2 反应①、②的化学平衡常数分别为K 、K 。写出克劳斯法回收处理H S的热化学方程式： ，该反 1 2 2 应的化学平衡常数K= (用K 、K 表示)。 1 2 (2)合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法：COg+H Sg=COSg+H g。若在2L密闭恒温容器中，反应 2 2 前n(CO)=12mol。在不同温度下该反应达到化学平衡时，H S的平衡转化率如下图所示。 2 ①该反应DH (填“>”“ <”或“=”)0。 ②150℃下，经5s达到平衡，该反应的平衡常数为0.2，则反应前n(H S)= ；5s内CO平均反应速率 2 为 。 ③能极大幅度增大反应速率的措施是 。 (3)高温热分解法：2H 2 Sg ƒ S 2 g+2H 2 g DH=+170kJ/mol ①该反应的化学平衡常数表达式为 。 ②其他条件不变增大体系压强，该反应化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 19-2（巩固）[28956928] 油气(开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并 利用。 回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①2H 2 Sg ƒ S 2 g+2H 2 g ΔH 1 =+180kJ×mol-1 K 1 (平衡常数) ②CH 4 g+2H 2 Sg ƒ CS 2 g+4H 2 g ΔH 2 K 2 (平衡常数) ③CS 2 g+2H 2 g ƒ CH 4 g+S 2 g ΔH 3 =-81kJ×mol-1 K 3 (平衡常数) (1)K = (用含K 和K 的代数式表示)。 2 1 3 (2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．断裂4mol C-H的同时生成4mol H-H B．在恒温恒容下，CS 和H 浓度之比不再变化 2 2 C．在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 cCS ×c4H  D．在恒容绝热下， 2 2 不再变化 cCH ×c2H S 4 2 33/58(3)列举一种可提高反应②中CH 转化率的措施 。 4 (4)在恒压密闭容器内，充入0.2 mol CS g与0.4 mol H g只发生反应③。CS g的平衡转化率与温度、压 2 2 2 强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：p p (填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气， 2 1 CS 的转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。 2 ②B点处，容器体积为2 L，则T℃时该反应的平衡常数K= L/mol。 1 (5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS 的转化率a随温度的变化曲线 2 如图，其原因是 。 19-3（提升）[28974507] 碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境 污染有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ.已知反应： 2NO(g)+O (g) 2NO (g) DH =-113.0kJ×mol-1 2 ƒ 2 1 2SO (g) 2SO (g)+O (g) DH =+198kJ×mol-1 3 ƒ 2 2 2 (1)NO (g)与SO (g)反应生成SO (g)和NO(g)的热化学方程式为 。 2 2 3 (2)将NO 与SO 置于一恒容绝热密闭容器中，改变原料气配比n NO :n SO 进行多组实验，测得NO 的 2 2 0 2 0 2 2 平衡转化率部分实验结果如图所示。 34/58①下列说法能表示化学反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．气体的平均摩尔质量不变 b．vSO =v(NO) 2 c．气体的压强保持不变 cSO c(NO) d． 3 保持不变 cNO cSO  2 2 ②B点时的化学平衡常数K= 。 Ⅱ.二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： ①CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g) DH =-49.5kJ×mol-1 2 2 3 2 1 ②CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) DH =+40.9kJ×mol-1 2 2 2 2 ③CO(g)+2H (g)=CH OH(g) DH =-90.4kJ×mol-1 2 3 3 (3)反应①一般认为通过反应②和反应③两步来实现，若反应②为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量 变化的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (4)不同压强下，按照nCO :nH =1:3投料，实验测得CO 的平衡转化率和CH OH的平衡产率随温度的变 2 2 2 3 化关系如下图所示。 nCH OH 已知：CH OH的平衡产率= 3 平衡 ´100%。 3 nCO  2 初始 其中纵坐标表示CO 平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)，压强p、p、p 由大到小的顺序为 ，图乙 2 1 2 3 中T温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。 1 35/5836/58