文档内容
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将⾃⼰的姓名、准考证号、
座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤2B铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊；如需
改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上⽆效。
3.作答⾮选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上⽆效。
4.考试结束后：将本试卷和答题卡⼀并交回。
可能⽤到的相对原⼦质量：
⼀、选择题：本题共14⼩题，每⼩题3分，共42分。在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀
项是符合题⽬要求的。
1.“ 国之重器” 是我国科技综合实⼒的结晶。下述材料属于⾦属材料的是
A.“ C919” ⼤⻜机⽤的氮化硅涂层 B.“ 梦想” 号钻探船钻头⽤的合⾦
C.“ 望宇” 登⽉服⽤的聚酰亚胺隔热层 D.“ 雪⻰2” 号破冰船制淡⽔⽤的反渗透膜
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于⽆机⾮⾦属材料，A不符合题意；
B．合⾦是⾦属与其他元素熔合⽽成的材料，属于⾦属材料，B符合题意；
C．聚酰亚胺是⾼分⼦有机材料，不属于⾦属材料，C不符合题意；
D．反渗透膜通常由⾼分⼦聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意；
故选B。
2. 下列化学⽤语或图示表达正确的是
A. 的电⼦式为 B. 基态 原⼦的价电⼦排布式为
C. 的球棍模型为 D. 反-2-丁烯的结构简式为
【答案】A
【解析】
【详解】A． 与 结构类似，电⼦式为 ，A正确；
第1⻚/共23⻚
学科⽹（北京）股份有限公司B．Be是4号元素，基态 原⼦的价电⼦排布式为 ，B错误；
C．⼄炔的球棍模型为 ，图中表示⼄炔的空间填充模型，C错误；
D．反-2-丁烯的分⼦中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是 ，D错误；
故选A。
3. 下列有关物质性质与⽤途对应关系错误的是
A. 单晶硅熔点⾼，可⽤于制造芯⽚ B. ⾦属铝具有还原性，可⽤于冶炼⾦属
C. 浓硫酸具有吸⽔性，可⽤作⼲燥剂 D. ⼄炔燃烧⽕焰温度⾼，可⽤于切割⾦属
【答案】A
【解析】
【详解】A．单晶硅⽤于制造芯⽚主要因其半导体性质，⽽⾮熔点⾼，熔点⾼与⽤途⽆直接关联，A错误；
B．⾦属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼⾦属（如Fe、Mn等），B正确；
C．浓硫酸吸⽔性使其可⼲燥中性/酸性⽓体（如H 、CO ），C正确；
2 2
D．⼄炔燃烧产⽣⾼温氧炔焰（约3000℃），可熔化⾦属进⾏切割，D正确；
故选A。
4. 抗坏⾎酸葡萄糖苷( )具有抗氧化功能。下列关于 的说法正确的是
A. 不能使溴⽔褪⾊ B. 能与⼄酸发⽣酯化反应
C. 不能与 溶液反应 D. 含有3个⼿性碳原⼦
【答案】B
【解析】
【详解】A．由物质的结构可知，该物质含有碳碳双键，能和溴⽔发⽣加成反应⽽褪⾊，A错误；
B．由物质的结构可知，该物质含有羟基，能和⼄酸在浓硫酸催化下，发⽣酯化反应，B正确；
C．该物质中含有⼀个酯基，能与 溶液反应，C错误；
第2⻚/共23⻚
学科⽹（北京）股份有限公司D．⼿性碳原⼦为连接4个不同基团的碳原⼦，该物质中含有7个⼿性碳， ，
D错误；
故选B。
5.“ 机械键” 是两个或多个分⼦在空间上穿插互锁的⼀种结合形式。我国科研⼈员合成了由两个全苯基⼤
环分⼦组成的具有“ 机械键” 的索烃，结构如图，下列说法错误的是
A. 该索烃属于芳⾹烃 B. 该索烃的相对分⼦质量可⽤质谱仪测定
C. 该索烃的两个⼤环之间不存在范德华⼒ D. 破坏该索烃中的“ 机械键” 需要断裂共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A．该物质是由两个全苯基⼤环分⼦组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳⾹烃，A正确；
B．质谱仪可测定相对分⼦质量，质谱图上最⼤质荷⽐即为相对分⼦质量，B正确；
C．该物质为分⼦晶体，分⼦间存在范德华⼒，C错误；
D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确；
故选C。
6. 下列对物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点⾼于氯化铯 氯化钠离⼦键强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是⾮极性分⼦
C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离⼦⽔解程度⼤于电离程度
第3⻚/共23⻚
学科⽹（北京）股份有限公司D 离⼦液体导电性良好 离⼦液体中有可移动的阴、阳离⼦
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠中的钠离⼦半径（Na+）⽐氯化铯中的铯离⼦半径（Cs+）⼩，离⼦键强度更⼤，因此熔
点更⾼，解释正确，A正确；
B．碘和四氯化碳均为⾮极性分⼦，符合“ 相似相溶” 原理，解释正确，B正确；
C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC O ）的电离程度（释放H+）⼤于⽔解程度（⽣成OH⁻），
2
解释错误，C错误；
D．离⼦液体的导电性源于其内部可⾃由移动的阴、阳离⼦，解释正确，D正确；
故选C。
7. 下列有关反应⽅程式错误的是
A. 泡沫灭⽕器反应原理：
B. ⽤⾦属钠除去甲苯中的微量⽔：
C. ⽤ 溶液吸收尾⽓中的
D. 氯⽓通⼊冷的⽯灰乳中制漂⽩粉：
【答案】D
【解析】
【详解】A．泡沫灭⽕器中Al3+与HCO 发⽣双⽔解，⽣成Al(OH) 和CO ，⽅程式配平正确，A正确；
3 2
B．⾦属钠优先与⽔反应⽣成NaOH和H ，甲苯不参与反应，⽅程式正确，B正确；
2
C．NO 与NaOH反应⽣成NO 和NO ，⽅程式配平及产物均正确，C正确；
2
D．⽯灰乳（Ca(OH) 悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O，D
2 2 2 2 2 2
错误；
故选D。
8. ⼀种负热膨胀材料的⽴⽅晶胞结构如图，晶胞密度为 ，阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法
错误的是
第4⻚/共23⻚
学科⽹（北京）股份有限公司A. 沿晶胞体对⻆线⽅向的投影图为
B. 和B均为 杂化
C. 晶体中与 最近且距离相等的 有6个
D. 和B的最短距离为
【答案】A
【解析】
【详解】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体⼼，B位于顶点，C、N位于体对⻆线上，沿晶胞体对⻆线
⽅向投影，体对⻆线上的原⼦投影到中⼼(重叠)，其余6个顶点原⼦分别投影到六元环的顶点上，其他体内
的C、N原⼦抽影响到对应顶点原⼦投影与体⼼的连线上，则投影图为 ，A错误；
B．Ag位于体⼼，与周围4个N原⼦原键，价层电⼦对数为4，且与4个N原⼦形成正四⾯体，则Ag为
杂化；由晶胞中成键情况知，共⽤顶点B原⼦的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原⼦与该B
原⼦成键，即B原⼦的价层电⼦对数为4，为 杂化，B正确；
C．晶胞中Ag位于体⼼，与 最近且距离相等的 就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶
胞体⼼中的 原⼦，为6个，C正确；
D．B位于顶点，其个数为 ，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶
胞参数a= ， 和B的最短距离为体对⻆线的⼀半，即
第5⻚/共23⻚
学科⽹（北京）股份有限公司，D正确；
故选A。
9. ⼀种⾼聚物 被称为“ ⽆机橡胶” ，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元
素，X、Y价电⼦数相等，X、Z电⼦层数相同，基态Y的 轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电
⼦，下列说法正确的是
A.X、Z的第⼀电离能： B.X、Y的简单氢化物的键⻆：
C. 最⾼价含氧酸的酸性： D.X、Y、Z均能形成多种氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y价电⼦数相等，X、Y属于同⼀主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的 轨道
半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电⼦层数相同， Z的最外层只有1个未成对电⼦，Z形成1
个键，Z为Cl元素，以此分析。
【详解】A．第⼀电离能同周期从左到右有增⼤趋势，第⼀电离能：Cl>P，A错误；
B．X、Y的简单氢化物分别为：PH 和NH ，电负性：N>P，共⽤电⼦对距N近，成键电⼦对斥⼒N-H⼤
3 3
于P-H，键⻆：NH >PH ，B错误；
3 3
C．元素的⾮⾦属性越强，其最⾼价含氧酸酸性越强，⾮⾦属性：Cl>N>P，酸性：HClO >HNO >H PO ，C
4 3 3 4
错误；
D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确；
答案选D。
10. 下列实验⽅案不能得出相应结论的是
A B
第6⻚/共23⻚
学科⽹（北京）股份有限公司结论：⾦属活动性顺序为
结论：氧化性顺序为
C D
结论：甲基使苯环活化 结论：增⼤反应物浓度，该反应速率加快
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电⼦由活泼⾦属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电⼦有Zn
流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确；
B．FeCl 与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝⾊，则氧化性：Fe3+>I ，新制氯⽔加⼊含KSCN的FeCl 溶液中，
3 2 2
溶液变红⾊，⽣成了Fe3+，则氧化性：Cl >Fe3+，故氧化性： ，B正确；
2
C．酸性⾼锰酸钾分别滴⼊苯和甲苯中，甲苯能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，说明了苯环使甲基活化，C错误；
D．不同浓度的Na S O 与相同浓度的稀硫酸反应，浓度⼤的Na S O 先出现浑浊，说明增⼤反应物浓度，
2 2 3 2 2 3
反应速率加快，D正确；
答案选C
11. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为⽆⾊⽓体，J具有漂⽩性。阿伏加德
第7⻚/共23⻚
学科⽹（北京）股份有限公司罗常数的值为 。下列说法错误的是
A.G、K均能与 溶液反应 B.H、N既具有氧化性也具有还原性
C.M和N溶液中的离⼦种类相同 D. 与⾜量的J反应，转移电⼦数为
【答案】D
【解析】
【分析】根据转化关系： ，常温常压下G、J均为⽆⾊
⽓体，J具有漂⽩性，J为SO ，K为SO ，G为H S，H为S，M为NaHSO ，N为Na SO ，L为Na SO 。
2 3 2 3 2 3 2 4
【详解】A．H S和SO 均能与NaOH溶液反应，A正确；
2 3
B．S和Na SO 中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性⼜有还原性，B正确；
2 3
C．M为NaHSO ，N为Na SO ，⼆者的溶液中离⼦种类相同，C正确；
3 2 3
D．1molH S和⾜量的SO 反应⽣成S单质和⽔，2H S+SO =3S↓+2H O，1molH S参加反应，转移2mol
2 2 2 2 2 2
电⼦，转移2N 个电⼦，D错误；
A
答案选D
12. 格⽒试剂性质活泼，可与空⽓中的 和 等反应。某兴趣⼩组搭建了图示⽆⽔⽆氧装置(部分装置
略)，以⼄醚(沸点 )为溶剂，利⽤下述反应⾼产率地制备⼆苯甲酮。
第8⻚/共23⻚
学科⽹（北京）股份有限公司下列说法错误的是
A. ⽓球中填充保护⽓，并起缓冲压⼒的作⽤
B. 烧瓶中液体是格⽒试剂的⼄醚溶液
C. 图中的漏⽃不能⽤球形分液漏⽃代替
D. 产率⾼表明苯甲酰氯⽐⼆苯甲酮更易与格⽒试剂反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．当⽓球被充⼊⽓体时，⽓体在⽓球内产⽣了⼀定的压⼒，这将均匀地作⽤在⽓球内外的表⾯上，
使得外壳可以均匀分担⽓体的压⼒，故A正确；
B．格⽒试剂性质活泼，为避免反应过于剧烈，烧瓶中应加⼊苯甲酰氯，格⽒试剂通过滴液漏⽃缓慢滴加，
故B错误；
C．反应体系为⽆⽔、⽆氧的密封装置，需要⽤图中的漏⽃保持体系能压强不变，保证液体顺利滴下，⽽不
能⽤分液漏⽃，故C正确；
D．苯甲酰氯⽐⼆苯甲酮与格⽒试剂反应速率快，导致苯甲酰氯与与格⽒试剂产率⾼，故D正确；
故答案为C。
13. 我国科研⼈员采⽤图示的电解池，由百⾥酚(TY)合成了百⾥醒(TQ)。电极b表⾯的主要反应历程⻅图(灰
球表示电极表⾯催化剂)，下列说法错误的是
A. 电解时， 从右室向左室移动
B. 电解总反应：
第9⻚/共23⻚
学科⽹（北京）股份有限公司C. 以 为原料，也可得到TQ
D. ⽤ 标记电解液中的⽔，可得到
【答案】D
【解析】
【分析】电极b发⽣TY→TQ，发⽣加氧去氢的反应，发⽣氧化反应，b为阳极，a为阴极，阴极上氢离⼦
得电⼦⽣成H ，以此解题。
2
【详解】A．电解时阳离⼦向阴极移动，H+从右室向左室移动，A正确；
B．根据转化关系图可知，电极b中TY 反应物，TQ是⽣成物，电极a中⽔是反应物，H 为⽣成物，总
2
反应⽅程式为： ，B正确；
C．将TY( )换成 为原料，仍然能够得到TQ( )，C正确；
D．根据右图可知，⽤ 标记电解液中的⽔，可得到的18O在环上甲基的邻位上 ，D错
误；
答案选D。
14. 常温下，溶液中 以氢氧化物形式沉淀时， 与
的关系如图[其中X代表 或 ]。
已知： ， ⽐ 更易与碱反应，形成 ；溶液中
时，X可忽略不计。
第10⻚/共23⻚
学科⽹（北京）股份有限公司下列说法错误的是
A.L为 与 的关系曲线
B. 平衡常数为
C. 调节 溶液浓度，通过碱浸可完全分离 和
D. 调节溶液 为 ，可将浓度均为 的 和 完全分离
【答案】B
【解析】
【分析】 和 沉淀形成 和 ， 沉淀形成 ，则 和 的曲
线平⾏，根据 ， ⽐ 更易与碱反应，因此 ⽣成
的pH低于 ，故从左到右曲线依次为： 或 。
如图可知： 的平衡常数为
， 的平衡常数
为 ， 的平
衡常数为 ，
的平衡常数为 ， 的
平衡常数为 ， 的平衡常数为
第11⻚/共23⻚
学科⽹（北京）股份有限公司。据此分析：
【详解】A．据分析，L为 与 的关系曲线，故A正确；
B．如图可知， 的平衡常数为
，则 的平
衡常数为 ，
故B错误；
C．如图可知，pH=14时 开始溶解，pH=8.4时 开始溶解，且pH=14时
，即可认为 完全溶解，并转化为 ，因此调节 溶液浓度，
通过碱浸可完全分离 和 ，故C正确；
D． 的 开始沉淀pH为 ， 的 完全沉淀pH为
，因此调节溶液 为 ，可将浓度均为 的 和 完全分离，
故D正确；
故答案为B。
⼆、⾮选择题：本题共4⼩题，共58分。
15. 某实验室制备糖精钴 ，并测定其结晶⽔含量。
已知： 表示糖精根离⼦，其摩尔质量为 ，糖精钴的溶解度在热⽔中较⼤，在冷⽔中较⼩；
丙酮沸点为 ，与⽔互溶。
(⼀)制备
I．称取 ，加⼊ 蒸馏⽔，搅拌溶解，得溶液1。
Ⅱ．称取 (稍过量)糖精钠( )，加⼊ 蒸馏⽔，加热搅拌，得溶液2。
第12⻚/共23⻚
学科⽹（北京）股份有限公司Ⅲ．将溶液2加⼊到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停⽌加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次⽤三种不同试剂洗涤晶体，晾⼲得产品。
回答下列问题：
（1）I和Ⅱ中除烧杯外，还需⽤到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种)
（2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使⼤量晶体析出。
（3）Ⅳ中⽤①丙酮、②冷⽔、③冷的 溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。
A．①③② B．③②① C．②①③
（4）Ⅳ中为了确认氯离⼦⼰经洗净，取⽔洗时的最后⼀次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结
论补充完整)。
（5）与本实验安全注意事项有关的图标有_______。
(⼆)结晶⽔含量测定
和 形成 配合物。准确称取 糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏⽔，加热溶解，再加⼊缓冲
溶液和指示剂，在50~60℃下，⽤ 的 标准溶液滴定。
（6）下列操作的正确顺序为_______(⽤字⺟排序)。
a．⽤标准溶液润洗滴定管 b．加⼊标准溶液⾄“ 0” 刻度以上 处
c．检查滴定管是否漏⽔并清洗 d．赶出⽓泡，调节液⾯，准确记录读数
（7）滴定终点时消耗标准溶液 ，则产品 中x的测定值为_______(⽤含m、
c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处⽆⽓泡，滴定后有⽓泡，会导致x的测定值_______(填“ 偏⾼”
“ 偏低” 或“ ⽆影响” )。
【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 量筒（或胶头滴管等，合理即可） （2）冰⽔浴 （3）B
（4）加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 溶液，⽆⽩⾊沉淀⽣成，说明Cl-已洗净 （5）ABC （6）cabd
3
（7） ①. （或： ） ②. 偏⾼
第13⻚/共23⻚
学科⽹（北京）股份有限公司【解析】
【分析】按照反应 制备糖
精钴，然后在冰⽔浴中结晶，再按照“冷的1%NaSac溶液、冷⽔、丙酮”顺序进⾏洗涤，得到糖精钴晶体，
最后将糖精钴晶体溶解后⽤EDTA标准溶液滴定测定含有结晶⽔的数量。
【⼩问1详解】
步骤I、Ⅱ中需要使⽤量筒、胶头滴管量取蒸馏⽔，并⽤玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。
【⼩问2详解】
因为糖精钴在冷⽔中溶解度较⼩，所以为了尽快让⼤量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰⽔浴
中。
【⼩问3详解】
先⽤冷的1%NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表⾯吸附的Co2+转化为晶
体析出，且不引⼈新的杂质，再⽤冷⽔洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离⼦，丙酮可
以与⽔互溶且沸点⽐关键⽔的低，故最后⽤丙酮洗涤以除去残留的⽔且能使晶体快速⼲燥，故答案为B。
【⼩问4详解】
Ⅳ中为了确认氯离⼦⼰经洗净的步骤为：取⽔洗时的最后⼀次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO
3
溶液，⽆⽩⾊沉淀⽣成，说明Cl-已洗净。
【⼩问5详解】
进⾏化学实验需要佩戴护⽬镜，以保护眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需⽤肥皂等清洗双⼿，
该实验涉及加热操作，因此需要防⽌热烫，要选择合适的⼯具进⾏操作，避免直接触碰，故A、B、C符合
题意；该实验中未涉及锐器的操作，D不符合题意，故答案为ABC。
【⼩问6详解】
使⽤滴定管前⾸先要检漏，确定不漏液之后⽤蒸馏⽔清洗(c)，再⽤待装的标准溶液进⾏润洗(a)，待润洗完
成后 装⼊标准溶液⾄“0”刻度以上2~3mL处(b)，放液赶出⽓泡后调节液⾯⾄“0”刻度或“0”刻度下，准确记
录标准溶液体积的初始读数(d)，故答案为cabd。
【⼩问7详解】
滴定消耗的 ，EDTA与Co2+形成1：1配合物，则样品溶解后的
，即样品中的 ，⽽
，所以 ，解
第14⻚/共23⻚
学科⽹（北京）股份有限公司得 ；若滴定前滴定管尖嘴
处⽆⽓泡，滴定后有⽓泡，测得消耗EDTA溶液体积偏⼩，即V偏⼩，根据 ，则x偏⾼。
16. ⼀种综合回收电解锰⼯业废盐(主要成分为 的硫酸盐)的⼯艺流程如下。
已知：①常温下 ， ， ；
② 结构式为 。
回答下列问题：
（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种)
（2）“ 沉锰I” 中，写出形成的 被氧化成 的化学⽅程式_______。当
将要开始沉淀时，溶液中剩余 浓度为_______ 。
（3）“ 沉锰Ⅱ” 中，过量的 经加热⽔解去除，最终产物是 和_______(填化学式)。
（4）“ 沉镁I” 中，当 为8.0~10.2时，⽣成碱式碳酸镁 ，煅烧得到疏松
的轻质 。 过⼤时，不能得到轻质 的原因是_______。
（5）“ 沉镁Ⅱ” 中，加 ⾄ 时， 沉淀完全；若加⾄ 时沉淀完全溶解，据图分析，
写出沉淀溶解的离⼦⽅程式_______。
（6）“ 结晶” 中，产物X的化学式为_______。
（7）“ 焙烧” 中， 元素发⽣了_______(填“ 氧化” 或“ 还原” )反应。
第15⻚/共23⻚
学科⽹（北京）股份有限公司【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 适当升温等
（2） ①.6Mn(OH) +O =2Mn O +6H O ②.10-2.15
2 2 3 4 2
（3）O （4）pH过⼤，沉淀为Mg(OH) ，不能分解产⽣CO ，不能得到疏松的轻质
2 2 2
（5）
（6）(NH ) SO
4 2 4
（7）还原
【解析】
【分析】废盐溶液加⼊氨⽔，通⼊氧⽓沉锰I得到Mn O ，溶液再加⼊(NH ) S O ，进⾏沉锰Ⅱ得到MnO ，
3 4 4 2 2 8 2
产⽣有⽓体O ，溶液再加⼊NH HCO 和NH · H O调节pH沉镁I，得到MgCO ，煅烧得到MgO，溶液
2 4 3 3 2 3
再加⼊H PO 沉镁Ⅱ，得到MgNH PO · 6H O沉淀，溶液加⼊H SO 调节pH=6.0结晶得到X硫酸铵，最
3 4 4 4 2 2 4
后与MnO 和Mn O 焙烧，经过多步处理得到MnSO · H O。
2 3 4 4 2
【⼩问1详解】
加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等；
【⼩问2详解】
Mn(OH) 被O 氧化得到Mn O ，化学⽅程式为：6Mn(OH) +O =2Mn O +6H O；
2 2 3 4 2 2 3 4 2
根据 = ， =10-2.15mol/L；
【⼩问3详解】
“ 沉锰Ⅱ” 中，过量的 经加热⽔解去除， 中存在过氧键，在加热和⽔存在下发
⽣⽔解，⽣成 和 ： ， 分
第16⻚/共23⻚
学科⽹（北京）股份有限公司解 ，总反应为 ，最终产物是
和O ；
2
【⼩问4详解】
煅烧有CO ⽣成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过⼤，沉淀为Mg
2
(OH) ，不能分解产⽣CO ，不能得到疏松的轻质 ；
2 2
【⼩问5详解】
由图可知，pH=8时，阴离⼦为 ，阳离⼦为 ，产⽣的沉淀为 ，调节到pH=4，磷元
素存在形式为 ，磷酸不是强酸，不能拆，离⼦⽅程式为： ；
【⼩问6详解】
溶液中存在铵根离⼦和硫酸根离⼦，结晶后X为(NH ) SO ；
4 2 4
【⼩问7详解】
“ 焙烧” 中，Mn O 和MnO 最终⽣成MnSO · H O， 元素化合价降低，发⽣了还原反应。
3 4 2 4 2
17. / 循环在 捕获及转化等⽅⾯具有重要应⽤。科研⼈员设计了利⽤ 与 反应
⽣成 的路线，主要反应如下：
I．
II．
III．
回答下列问题，
（1）计算 _______ 。
（2）提⾼ 平衡产率的条件是_______。
A. ⾼温⾼压 B. 低温⾼压 C. ⾼温低压 D. 低温低压
（3）⾼温下 分解产⽣的 催化 与 反应⽣成 ，部分历程如图，其中吸附在催化剂
表⾯的物种⽤*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，⽣成⽔的基元反应⽅程式为_______。
第17⻚/共23⻚
学科⽹（北京）股份有限公司（4） 下，在密闭容器中 和 各 发⽣反应。反应物( 、 )的平衡转
化率和⽣成物( 、 )的选择性随温度变化关系如下图(反应III在 以下不考虑)。
注：含碳⽣成物选择性
①表示 选择性的曲线是_______(填字⺟)。
②点M温度下，反应Ⅱ的 _______ (列出计算式即可)。
③在 下达到平衡时， _______ 。 ，随温度升⾼ 平衡转化率下降的原因
可能是_______。
【答案】（1） （2）B
（3） ①.④ ②.HO*+H *+CH *=CH *+H O
2 2 3 2
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学科⽹（北京）股份有限公司（4） ①.c ②. ③.0.2 ④. 反应Ⅱ⽣成的氢⽓多于反应Ⅲ消耗的氢⽓
【解析】
【⼩问1详解】
已知：
I．
Ⅱ．
将I+Ⅱ可得 =
，故答案为： ；
【⼩问2详解】
已知反应Ⅱ． 为放热反应，要提⾼ 平衡产
率，要使平衡正向移动。
A．⾼温会使平衡逆向移动，不利于提⾼ 平衡产率，A错误；
B．低温使平衡正向移动，⾼压也使平衡正向移动，可提⾼ 平衡产率，B正确；
C．⾼温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提⾼ 平衡产率，C错误；
D．低压会使平衡逆向移动，不利于提⾼ 平衡产率，D错误；
故选B。
【⼩问3详解】
反应活化能越⾼，反应速率越慢，从图中可以看出，第四部活化能最⾼，速率最慢，基元反应为CH
3
*+H*+2H O=CH *+2H O；由图可知，在第三步时⽣成了⽔，基元反应为：HO*+H *+CH *=CH *+H O，
2 4 2 2 2 3 2
故答案为：④；HO*+H *+CH *=CH *+H O；
2 2 3 2
【⼩问4详解】
已知反应I为吸热反应， Ⅱ为放热反应，III为吸热反应，根据图像，温度逐渐升⾼，则碳酸镁的转化率逐
渐升⾼，氢⽓的转化率下降，在 以下不考虑反应Ⅲ，则⼆氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，
所以a表示碳酸镁的转化率，b表示⼆氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。
①表示 选择性的曲线是c，故答案为：c；
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学科⽹（北京）股份有限公司②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原⼦守恒，甲烷和
⼆氧化碳中碳原⼦的物质的量之和为0.49mol，⼜因为此时⼆氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则⼆氧
化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原⼦守恒得出⽔的物质的量为0.49mol，根据氢原⼦守恒得出 氢
⽓的物质的量为0.02mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol， ，
， ，则反应Ⅱ的
，故答案为： ；
③在 下达到平衡时，碳酸镁完全转化，⼆氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则⽣成的⼆
氧化碳为0.7mol，⽣成的甲烷为0.1mol，根据碳原⼦守恒得出 1-0.7-0.1mol=0.2mol；因为反应Ⅱ
是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在 ，随温度升⾼，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，由于反
应Ⅱ⽣成的氢⽓多于反应Ⅲ消耗的氢⽓，导致 平衡转化率下降，故答案为：0.2；反应Ⅱ⽣成的氢⽓多于
反应Ⅲ消耗的氢⽓。
18. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉⽣(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省
略)。
已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是_______。
（2）B的结构简式为_______。
（3）由C转变为D的反应类型是_______
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学科⽹（北京）股份有限公司（4）同时满⾜下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑⽴体异构)。
①含有两个甲基；②与钠反应产⽣氢⽓。
（5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第⼀步反应的化学⽅程式是：_______(要求配平)。
（6）下列关于F说法正确的有_______。
A.F能发⽣银镜反应
B.F不可能存在分⼦内氢键
C. 以上路线中E+F→G 的反应产⽣了氢⽓
D. 已知醛基吸引电⼦能⼒较强，与 相⽐F的N-H键极性更⼩
（7）结合合成H的相关信息，以 、 和含⼀个碳原⼦的有机物(⽆机试剂任选)
为原料，设计化合物 的合成路线_______。
【答案】（1）硝基、羟基
（2） （3）还原反应 （4）5
（5） +NaNO +2HCl +NaCl+2H O （6）AC
2 2
（7）
【解析】
【分析】A和B发⽣反应⽣成C， 的作⽤是与A和B反应⽣成的HBr反应，促进反应正向进⾏，
结合B的分⼦式 ，以及C的结构简式，可知B的结构简式为 ，C中硝基还
原为氨基⽣成D，D经历两步反应⽣成E，E发⽣取代反应⽣成G，据此解答。
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学科⽹（北京）股份有限公司【⼩问1详解】
结合A的结构简式可知，官能团的名称是，硝基、羟基；
【⼩问2详解】
由分析可知，B的结构简式为 ；
【⼩问3详解】
C中硝基还原为氨基⽣成D，反应类型是还原反应；
【⼩问4详解】
B的分⼦式 ，含有两个甲基，与与钠反应产⽣氢⽓，则官能团为碳溴键和羟基，采⽤“ 定⼀移的
⽅法” 共有 、 、 (箭头所指溴原⼦位置)，共有5种；
【⼩问5详解】
由D转变为E的第⼀步反应是已知条件的反应，化学⽅程式为： +NaNO +2HCl
2
+NaCl+2H O；
2
【⼩问6详解】
A．F中含有醛基，能发⽣银镜反应，A正确；
B．F中亚氨基上的H原⼦与F原⼦距离较近，能形成分⼦内氢键，B错误；
C．E与F发⽣取代反应⽣成HCl， ，故有氢⽓⽣成，C正确；
D．F中的氟原⼦以及醛基都是吸电⼦基，则F的N-H键极性更⼤，D错误；
故选AC；
⼩问7详解】
⽬标产物的结构简式与G类似，则其是由 和 发⽣取代反应⽽合成，⽽
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学科⽹（北京）股份有限公司可由苯胺发⽣D→E的反应合成， 可由苯甲醛发⽣G→H的反应合成，故
合成路线为 。
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