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让更多的孩子得到更好的教育
中考总复习：综合计算技巧（提高）
撰稿：李伟 审稿：熊亚军
【巩固练习】
一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.13.5g某不纯CuCl 样品溶于水后，与足量的AgNO 溶液反应，生成沉淀的质量为29g，则样品中可能混
2 3
有的杂质为（ ）
A．NaCl B. ZnCl C.KCl D.FeCl
2 3
2. 某硝酸铵（NH NO ）样品，测知含氮量为37%，则样品中含有的杂质可能是（ ）
4 3
A．(NH )SO B. CO(NH ) C. NH HCO D. NHCl
4 2 4 2 2 4 3 4
3. 有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液100g，向其中加入10g二氧化锰粉末．
过氧化氢全部反应后，称得剩余物质的质量为106.8g，则此瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．3.2% B．3.4% C．6.8% D．10.2%
4. （2012大庆）把2gMgO加入到100g7.3%的稀盐酸中，使其充分反应，再加入 10%的NaOH溶液使
Mg2+恰好沉淀完全，则所需NaOH溶液的质量为（ ）
A．60g B．40g C．80g D．100g
5. 经测定KClO、KCl、MnO 的混合物中钾元素质量分数为39%，某同学把100g该混合物充分加热完全
3 2
反应后，再将剩余固体完全溶于水经过滤洗涤干燥后称得黑色固体20.7g．请你推算加热该混合物时产生
氧气的总质量是（ ）
A．4.8 g B．9.6 g C．19.2 g D．48 g
6. 在托盘天平的烧杯中，分别盛有等质量，等质量分数足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入10.2g
碳酸镁和氢氧化镁的混合物，右盘烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中氢氧化镁的
质量为（ ）
A．1.8g B．2.2g C．6g D．8g
二、填空题
7. 2011年3月11日，日本发生里氏9.0级地震，地震造成当地很多人无家可归。为了防止灾后疫情的发生，
医务人员每天需要喷洒大量的过氧乙酸(化学式为C HO)消毒液。请计算：
2 4 3
(1)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为__________。
(2)要配制280 kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为 20%的过氧乙酸溶液的
质量为_________kg。
8（. 2012铁岭）黄铜是铜和锌合金。某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取黄铜样品20g
放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。请计算：
（1）反应产生氢气的质量是______________g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数___________。
三、计算题
9.氯化镁是制取镁的原料之一．现要测定某化工产品（含MgCl 和KCl）中所含的氯化镁质量分数，进行实
2
验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充
分振荡，实验所得数据见下表：
编号 1 2 3 4 5
加入氢氧化钾溶液的质量/g 10 10 10 10 10
生成沉淀的质量/g 0.58 a 1.74 2.32 2.32
地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第1页 共6页让更多的孩子得到更好的教育
请分析上述数据，回答下列问题：
（1）表中a为________。
（2）样品中的氯化钾属于化肥中的______
肥，可回收利用。
（3）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是____________。
（4）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？（写出计算过程）
10. 有一包含有BaCO 、BaCl 、BaSO 的固体混合物40g。现进行如下实验：将该固体全部倒入烧坏内，再
3 2 4
分次加入稀盐酸，每次加50g，待每次充分反应后通过精密仪器测定有关的实验数据如下表：
第四
第一次 第二次 第三次
次
烧杯内剩余固体的质量
23.10 13.25 3.40 3.40
（g）
烧杯内物质的总质量（g） 87.80 135.60 183.40 233.40
请根据以上数据判断和计算：
（1）原固体混合物中含BaSO__________g。
4
（2）将恰好完全反应后的那一次烧杯内的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小
数）。
【答案与解析】
1．【答案】 A
【解析】假设13.5g CuCl 是纯净的，则与足量的AgNO 溶液反应，生成沉淀的质量为28.7g，而现在生成
2 3
沉淀的质量为29g，所以含有的杂质与CuCl 等质量时产生的沉淀比CuCl 多，只有NaCl符合题意。
2 2
2．【答案】 B
【解析】依题意样品中含氮量为37%，即混合物中氮元素的平均质量分数为37%。在硝酸铵中氮元素的
质量分数为35%，则杂质中的氮元素的质量分数必大于37%，经计算符合题意的只有B。
3．【答案】 C
【解析】根据化学方程式计算代入的数据必须是纯净物的质量，因此首先根据物质的总质量的减少求出
生成的气体的质量，然后根据化学方程式计算出过氧化氢溶液中溶质的质量，即可得到过氧化氢溶液中
溶质的质量分数。
由于物质的总质量的减少就是因为生成了氧气，因此氧气的质量为：100g+10g-106.8g=3.2g。
设这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
68 32
x 3.2g
x==6.8g
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故过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%=6.8%
4．【答案】 C
【解析】氧化镁可以和盐酸反应，反应后生成的氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应，所以可以据此写出这
两个反应的化学方程式，然后找出氧化镁和氢氧化钠的关系，进行求算即可。设2g氧化镁消耗盐酸的质
量为x，则：
MgO+2HCl═MgCl +H O
2 2
40 73
2g x
解得：x=3.65g
剩余的氯化氢的质量为：100g×7.3%-3.65g=3.65g
设3.65g氯化氢所需NaOH的质量为y。
HCl + NaOH═H O+NaCl
2
36.5 40
3.65g y
解得：y=4g
①盐酸和氧化镁反应的化学方程式为：MgO+2HCl═MgCl +H O
2 2
②氢氧化钠和氯化镁反应的化学方程式为：MgCl +2NaOH═Mg（OH）↓+2NaCl
2 2
设使Mg2+沉淀完全需要氢氧化钠的质量为z，联立①②可得：
MgO ～ 2NaOH
40 80
2g z
解得：z=4g
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所需NaOH溶液的质量为：（4g+4g）÷10%=80g
5．【答案】 A
【解析】根据反应前后元素质量不变分析，氯酸钾分解生成氧气的质量即为氯酸钾中氧元素的质量。黑
色固体为二氧化锰，因此原混合物中二氧化锰的质量为 20.7g，氯酸钾和氯化钾质量和为
100g-20.7g=79.3g，钾元素质量分数为39%，故钾元素质量为100g×39%=39g，由KClO、KCl的化学式可
3
以看出，钾元素和氯元素质量比为39：35.5，因此氯元素质量为35.5g，钾元素、氯元素和氧元素质量和为
79.3g，故氧元素质量为79.3g-35.5g-39g=4.8g。
6．【答案】 C
【解析】根据金属活动性，铜不能与稀盐酸发生反应，即天平右盘质量增加8g后，天平仍然平衡；因此天
平左盘加入10.2g混合物后质量也应增加8g，根据碳酸镁与盐酸反应会放出二氧化碳，可知二氧化碳气
体的质量=10.2g-8g=2.2g，据此可计算出碳酸镁的质量和氢氧化镁的质量。设混合物中碳酸镁的质量为x。
MgCO +2HCl=MgCl +H O+CO↑
3 2 2 2
84 44
x 2.2g
解得 x=4.2g
则混合物中氢氧化镁的质量为：10.2g-4.2g=6g
7．【答案】 (1)6：1：12 (2)7
【解析】(1)过氧乙酸(化学式为C HO)中C、H、O元素的质量比为：(12×2)： (1×4)：(16×3)=6∶1∶12。
2 4 3
(2)设需要20%的过氧乙酸溶液的质量为x，则：280 kg×0.5%=x·20%，解得：x=7 kg。
8．【答案】 0.2 67.5%
【解析】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气。
（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g。
（2）设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为： ×100%=67.5%
9．【答案】 （1）1.16 （2）钾 （3）11.2%
（4）设原混合物中含有MgCl 的质量为y。
2
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MgCl +2KOH=Mg（OH）↓+2KCl
2 2
95 58
y 2.32g
y=3.8g
则样品中氯化镁的质量分数为： ×100%=38%
答：样品中氯化镁的质量分数是38%。
【解析】（1）由表中1、3两次的数据可知，10g氢氧化钾溶液与氯化镁反应能生成0.58g沉淀，因此20g
氢氧化钠溶液能生成1.16g沉淀。
（2）氯化钾提供的主要营养元素是钾元素，属于钾肥。
（3）设10g氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量为x。
MgCl +2KOH═2KCl+Mg（OH）↓
2 2
112 58
x 0.58g
x=1.12g
氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为： ×100%═11.2%
（4）设原混合物中含有MgCl 的质量为y。
2
MgCl +2KOH=Mg（OH）↓+2KCl
2 2
95 58
y 2.32g
，y=3.8g。
则样品中氯化镁的质量分数是 ×100%=38%。
答：样品中氯化镁的质量分数是38%。
10．【答案】 （1）3.40
（2）从表中分析可知：第三次加入稀盐酸后物质恰好完全反应，根据质量恒定律，完全反应后生成CO 的
2
质量=40g+150 g-183.40 g=6.60g，设原混合物中BaCO 的质量为x，生成BaCl 的质量为y，则：
3 2
BaCO +2HCl═BaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
197 208 44
x y 6.60g
x=29.55g y=31.2g
滤液中BaCl 中的质量分数为： ×100%=21.25%
2
答：恰好完全反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数为21.25%。
【解析】（1）BaCO 、BaCl 、BaSO 的固体混合物中，只有硫酸钡既不溶于水也不溶于盐酸，因此烧杯内
3 2 4
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剩余固体是硫酸钡，质量是3.4g。
（2）从表中分析可知：第三次加入稀盐酸后物质恰好完全反应，根据质量恒定律，完全反应后生成CO 的
2
质量=40g+150 g-183.40 g=6.60g，设原混合物中BaCO 的质量为x，生成BaCl 的质量为y，则：
3 2
BaCO +2HCl═BaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
197 208 44
x y 6.60g
x=29.55g y=31.2g
滤液中BaCl 的质量分数为： ×100%=21.25%
2
答：恰好完全反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数为21.25%。
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