备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）08（解析版）_2024高考押题卷_92024赢在高考全系列_（通用版）2024《赢在高考·黄金预测卷》（九科全）各八套

【赢在高考·黄金 8 卷】备战 2024 年高考化学模拟卷(浙江专用) 黄金卷 08 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Br 80 Pd 106 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是( ) A．水泥 B．碳化硅 C．橡胶 D．塑料 【答案】B 【解析】A项，水泥为传统无机硅酸盐材料，A错误；B项，碳化硅为新型无机非金属材料，B正确；C 项，橡胶为有机高分子材料，C错误；D项，塑料为有机高分子材料，D错误；故选B。 2．下列化学用语表示正确的是( ) A．溴的简化电子排布式：Ar4s24p5 B．1-丁醇的键线式： C．Cl-Cl形成的p-pσ键模型： D．水的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】A项，溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外电子数35，电子排布式为Ar3d104s24p5，A 错误；B项，1-丁醇的键线式为 ，而 为1-丙醇，选项B错误；C项，Cl-Cl形成的p-pσ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002621 键模型： ，选项C错误；D项，H O中价层电子对个数=2+ =4，且含有2 2 2 个孤电子对，所以H O的VSEPR模型为四面体 ，选项D正确；故选D。 2 3．Na CO 是一种重要的盐，下列说法不正确的是( ) 2 3 A．Na CO 属于强电解质 2 3 B．厨房油烟污渍可用热的Na CO 溶液清洗 2 3 C．Na CO 又称食用碱 2 3 D．Na CO 是泡沫灭火器的主要成分 2 3 【答案】D 【解析】A项，Na CO 在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A正确；B项，Na CO 水解溶液呈碱 2 3 2 3 性，加热促进水解平衡正向移动，溶液碱性增强，所以厨房油烟污渍可用热的Na CO 溶液清洗，故B正确； 2 3 C项，Na CO 又称食用碱，故C正确；D项，NaHCO 是泡沫灭火器的主要成分之一，故D错误；故选 2 3 3 D。 4．规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是( ) A．电解精炼铜时，粗铜作阴极 B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏 C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶 D．试管和烧杯均可用酒精灯直接加热 【答案】B 【关键能力】科学探究与创新意识 【解析】A项，根据电解析理，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A错误；B项，容量瓶和分 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002液漏斗使用前均需查漏，B正确；C项，滴定实验前，滴定管应要用所盛装溶液润洗，但锥形瓶不需要润洗，C 错误；D项，试管可用酒精灯直接加热，烧杯应垫上石棉网加热，而不能用酒精灯直接加热，D错误；故选 B。 5．下列说法不正确的是( ) A．图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛 B．图②：可用于分离植物油和水的混合液 C．图③：可用于硫酸钠的焰色试验 D．图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图 【答案】D 【解析】A项， 是护目镜，进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛，故A正确；B 项，植物油和水不互溶，可以利用分液分离。故B正确；C项，光洁的无锈铁丝焰色无色，可以用于硫酸 钠的焰色试验，故C正确；D项，将闸门与电源的负极相连，属于外加电源阴极保护法，故D错误；故选 D。 6．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯(Pd)均以+2价形式存在，下列有关 说法正确的是( ) 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002A．反应①②③均为氧化还原反应 B．反应①中HCl为还原产物 C．反应②中每产生1mol [PdCl O ]2-，转移2mol电子 2 2 D．[PdCl ]2-和HCl均为该反应的催化剂 4 【答案】C 【解析】A项，由图可知，反应③中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B 项，由图可知，反应①中氢元素的化合价升高被氧化，氢气是反应的还原剂，氯化氢是氧化产物，故B错 误；C项，由图可知，反应②中钯生成1mol二过氧根二氯合钯离子时，反应转移2mol电子，故C正确；D 项，由图可知，四氯合钯离子是反应的催化剂，氯化氢是反应的中间产物，故D错误；故选C。 7．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A A．4.6gN 完全燃烧，一定有0.5N 个C-H键断裂 A A B．0.1mol丙烯酸(CH =CHCOOH)中含有0.8N 个σ键 2 A C．含0.5mol Cr O 2-的酸性溶液与足量H O 反应生成 ，转移电子数4N 2 7 2 2 A D．0.2mol FeCl 完全水解形成的 Fe(OH) 胶体粒子数等于0.2N 3 3 A 【答案】B 【解析】A项，C H O存在同分异构体，可能为CH CH OH，也可能为CH OCH ，题目所给条件无法 2 6 3 2 3 3 判断物质结构，故无法确定C-H键断裂数目，故A错误；B项，每个CH =CHCOOH分子中有3个C-H键， 2 2个C-C键，2个C-O键，1个O-H键，0.1mol丙烯酸(CH =CHCOOH)中含有0.8N 个σ键，故B正确；C 2 A 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002项， 中存在的氧元素化合价为-2价和四个-1价，Cr元素化合价+6价，Cr O 2-中铬元素化合价+6 2 7 价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；D项，胶体粒子是由多个分子或离子的聚集体，0.2mol FeCl 3 完全水解形成的 Fe(OH) 胶体粒子数少于0.2N ，故D错误；故选B。 3 A 8．下列说法不正确的是( ) A．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚 B．在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂 C．大豆蛋白纤维是一种可降解材料 D．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层 【答案】D 【解析】A项，天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，难溶于乙醚等有机溶剂，A正 确；B项，碱性条件下，苯酚邻对位上的活泼氢先与甲醛加成，后在发生缩聚，生成网状结构的热固性酚 醛树脂，B正确；C项，蛋白质在酸性或者碱性条件下都能水解生成氨基酸，故大豆蛋白纤维是一种可降解 材料，C正确；D项，聚氯乙烯有毒，不能用来制作不粘锅的耐热涂层，D错误；故选D。 9．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．用酸性KMnO 标准溶液滴定草酸：2MnO -+5C O 2-+16H+=2Mn2++10CO ↑+8H O 4 4 2 4 2 2 B．Mg(HCO ) 溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO -+2OH-=MgCO ↓+2H O 3 2 3 3 2 C．用石墨电极电解CuCl 溶液：Cu2++2Cl-+2H O Cu(OH) ↓+H ↑+ Cl ↑ 2 2 2 2 2 D．酸化的FeSO 溶液暴露在空气中：4Fe2++O +4H+═4Fe3++2H O 4 2 2 【答案】D 【解析】A项，草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性KMnO 标准溶液滴定草酸： 4 2MnO -+5H C O +6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O，故A错误；B项，向Mg(HCO ) 溶液中加入过量 的NaOH 4 2 2 4 2 2 3 2 溶液，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO -+4OH-=Mg(OH) ↓+2CO 2-+2H O，故B错误；C项，用惰性石墨 3 2 3 2 电极电解CuCl 溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为：Cu2++2Cl- Cu+ Cl ↑，故C错 2 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002误；D项，酸化的FeSO 溶液暴露在空气中，离子方程式为：4Fe2++O +4H+═4Fe3++2H O，故D正确；故 4 2 2 选D。 10．磷酸奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。 ·H PO 3 4 下列关于磷酸奥司他韦的说法正确的是( ) A．分子中至少有7个碳原子共平面 B．该物质的分子式为C H O N P 16 31 8 2 C．1mol该物质最多能与2molNaOH发生反应 D．1mol该物质最多能与3molH 发生加成反应 2 【答案】B 【解析】A项，乙烯、-COO-中所有原子共平面，碳碳双键及直接连接碳碳双键的碳原子共平面，单键 可以旋转，该分子中至少有5个碳原子共平面，故A错误；B项，分子中C、H、O、N、P原子个数依次 是16、31、8、2、1，分子式为C H O N P，故B正确；C项，酰胺基、酯基水解生成的羧基及磷酸都能 16 31 8 2 和NaOH溶液反应，1mol该物质最多能消耗5molNaOH，故C错误；D项，碳碳双键和氢气以1：1发生 加成反应，酯基、酰胺基中碳氧双键和氢气不反应，1mol该物质最多消耗1mol氢气，故D错误；故选B。 11．X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是 其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电 子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：X＞Y＞Z＞W B．电负性：Y＞X＞Z 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002C．元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子 D．元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大，Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子 数是其内层电子数的3倍，则Y为O，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，则X为N，Z为S，元素 W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，则W为Cu。A项，第一电离能：N＞O＞S＞ Cu，A正确；B项，根据分析可知电负性：N＞O＞S，B正确；C项，元素Y和Z能形成含有极性键的非 极性分子SO ，C正确；D项，元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为Cu S，D错误； 故选D。 3 2 12．实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度0.926g/cm3，沸点195.5℃)的过程如下图所示。下列说法正确 的是( ) A．操作①控温110℃，目的是除去生成的水 B．操作③可以通过观察气泡现象控制试剂a的用量 C．操作③④均应收集下层液体 D．操作②⑤可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率 【答案】B 【解析】山梨酸和乙醇在浓硫酸、110℃条件下发生酯化反应生成山梨酸乙酯，产物混合物过滤后滤液 中加入试剂a为碳酸氢钠，用于中和多余的山梨酸，再用水洗涤分液，在有机层中加入少量无水硫酸镁吸 收多余的水分，再进行过滤得到滤液，滤液进行蒸馏得到山梨酸乙酯。A项，操作①控制温度为110℃， 加热可以加快反应的进行，同时温度又不至于过高导致乙醇大量挥发，且山梨酸乙酯的沸点高于110℃可减 少山梨酸乙酯的挥发，A错误；B项，操作③加入的是碳酸氢钠溶液，用于除去多余的山梨酸，碳酸氢钠 与山梨酸反应生成二氧化碳气体，可观察气泡现象控制碳酸氢钠溶液的用量，B正确；C项，操作③④最 后得到含有山梨酸乙酯的有机层，山梨酸乙酯密度小于水，因此应该收集上层的液体，C错误；D项，过滤 时玻璃棒的作用为引流，不能用其拨散固体，防止捣破滤纸，D错误；故选B。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx00213．一种用于发动机SCR系统的电解尿素(H NCONH )混合装置(X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体 2 2 通过)如图，下列说法不正确的是( ) A．装置工作时，电子由Y极流入，X极流出 B．Y极发生还原反应 C．X极的电极反应式为H NCONH +8OH--6e- = N ↑+CO 2-+6H O 2 2 2 3 2 D．若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49 g H SO 时，此装置中有0.5mol H 生成 2 4 2 【答案】D 【解析】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成 氮气的电极X是阳极，生成氢气的电极Y是阴极，阳极反应式为H NCONH +8OH--6e- = N ↑+CO 2-+6H O， 2 2 2 3 2 阴极反应式为2H O+2e-═H ↑+2OH-。A项，该装置为电解池，由分析可知电极X是阳极，Y是阴极，阳极 2 2 与原电池中正极相连，阴极与负极相连，由电子由负极流向正极，则电子由Y极流入，X极流出，故A正 确；B项，Y为阴极得电子发生还原反应，阴极反应式为2H O+2e-═H ↑+2OH-，故B正确；C项，该电池 2 2 反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，X是阳极，阳极反应式为 H NCONH +8OH--6e- = N ↑+CO 2-+6H O，故C正确；D项，铅酸蓄电池的总反应为 2 2 2 3 2 Pb+PbO +2H SO =2PbSO +2H O，每消耗2mol H SO 转移2mol电子，理论上消耗49 g H SO 即物质的量 2 2 4 4 2 2 4 2 4 m 49g 为n= = =0.5mol，转移0.5mol电子，由2H O+2e-═H ↑+2OH-，可知有0.25mol H 生成，故D错 M 98g/mol 2 2 2 误；故选D。 14．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[(CH ) C Br +H O (CH ) C +HBr]的能量变化与反应过程的关系 3 3 2 3 3 如下图所示。下列说法不正确的是( ) 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002A．溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大 B．该反应在低温下自发进行 C．分子中碳溴键断裂的速率比(CH ) C +与H O结合速率快 3 3 2 D．碘原子半径比氯大，因此(CH ) C-I水解生成(CH ) C-OH的速率比(CH ) C -Cl快 3 3 3 3 3 3 【答案】C 【解析】A项，溶液碱性增强，(CH ) C Br +H O (CH ) C +HBr平衡正向移动，2-溴-2-甲基丙 3 3 2 3 3 烷的水解百分率增大，故A正确；B项，正反应放热，△H<0，生成物微粒增多，△S>0，所以该反应在任 意温度下都能自发进行，故B正确；C项，分子中碳溴键断裂的活化能大，所以碳溴键断裂的速率比 (CH ) C +与H O结合速率慢，故C错误；D项，碘原子半径比氯大，C-Cl键能大于C-I键能大，因此(CH ) C-I 3 3 2 3 3 水解生成(CH ) C-OH的速率比(CH ) C -Cl快，故D正确；故选C。 3 3 3 3 15．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知：K (BaCO )=5.0×10-9； sp 3 K (BaSO )=1.0×10-10。下列推断正确的是( ) sp 4 A．饱和BaCO 溶液中存在：c(Ba2+)=c(HCO -)+c(CO 2-) 3 3 3 c  CO2- 3 B．向BaCO 、BaSO 的饱和混合溶液中加入少量BaCl ，溶液中 减小 3 4 2 c  SO2- 4 C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K (BaCO )＞K (BaSO ) sp 3 sp 4 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002D．若每次加入1 L2mol·L-1的Na CO 溶液，至少需要6次可将0.2mol BaSO 转化为BaCO 2 3 4 3 【答案】D 【解析】A项，BaCO 是难溶性盐，饱和BaCO 溶液中存在：BaCO (s) Ba2+ (aq)+ CO 2- (aq)，根 3 3 3 3 据物料守恒：c(Ba2+)=c(HCO -)+c(CO 2-)+c(H CO )，故A错误；B项，BaCO 、BaSO 的饱和混合溶液中存 3 3 2 3 3 4 c  CO2- K BaCO  在平衡：BaCO (s)+SO 2-(aq) BaSO (s)+ CO 2- (aq)，溶液中 3 = sp 3 ，少量BaCl ，度 3 4 4 3 c  SO2- K BaSO  2 4 sp 4 c  CO2- 3 不变，K (BaCO )和K (BaSO )不变， 不变，故B错误；C项，胃液中含有盐酸，不用碳酸钡作为 sp 3 sp 4 c  SO2- 4 内服造影剂的原因是：碳酸钡能和盐酸反应而溶解，和溶度积常数无关，故C错误；D项，向BaSO 中加 4 入Na CO 溶液，发生反应BaSO (s)+CO 2-(aq) BaCO (s)+ SO 2- (aq)，该反应的平衡常数K= 2 3 4 3 3 4 c  SO2- K BaSO  11010 1 4 = sp 4 = = ，若每次加入1 L2mol·L-1的Na CO 溶液，能处理BaSO 物质的量 c  CO2- K BaCO  5109 50 2 3 4 3 sp 3 xmol，则K= c  SO2 4 - = x = 1 ，x= 2 ， 0 2 .2mol =5.1 ，所以至少6次可以将0.2mol BaSO 转化为 c  CO2- 2x 50 51 mol 4 3 51 BaCO ，故D正确；故选D。 3 16．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 分别测定NaHCO 和Na CO 两者都大于7，且 3 2 3 A CO 2-的水解能力强于HCO - 3 3 溶液的pH Na CO 溶液的pH大 2 3 B 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 用形状和质量相同的钠，分 钠与乙醇反应比与 乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟 C 别和等物质的量的苯酚和乙 苯酚反应剧烈 基的活性 醇反应 D 向饱和NaHCO 溶液中滴加 溶液变浑浊同时产 发 生 的 反 应 ： 3 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002一定量的浓BaCl 溶液 生气泡 Ba2++2HCO -=BaCO ↓+CO ↑+H 2 3 3 2 2 O 【答案】D 【解析】A项，两溶液的浓度不确定，不能根据溶液的pH值判断水解程度的大小，故A错误；B项， 焰色呈黄色说明溶液中存在钠离子，不一定是钠盐，故B错误；C项，钠与苯酚反应比钠与乙醇反应剧烈， 苯酚中的羟基活性强于乙醇中羟基，故C错误；D项，通过现象可知反应生成碳酸钡和二氧化碳气体，则 反应离子方程式为：Ba2++2HCO -=BaCO ↓+CO ↑+H O，故D正确；故选D。 3 3 2 2 第Ⅱ卷 二、非选择题：共5题，共52分。 17．(10分)第ⅢA和第ⅤA元素可形成多种化合物。请回答： (1)基态B原子核外电子占据的最高能级符号是 ，基态As原子的价层电子排布式 是 。 (2)①固体储氢材料氨硼烷BH ·NH ，其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是 。 3 3 A．氨硼烷中B原子的杂化方式为sp2 B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷 C．元素B、N的第一电离能均高于相邻元素 D． 是硼原子能量最低的激发态 ②BF 形成的化合物中配位键的强度：BF ·N(CH ) Cl BF ·N(CH )Cl (填“>”、“<”或“=”)，理由 3 3 3 2 3 3 2 是 。 (3)一种含Ga化合物晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱，如图乙，该化合物的化学式 为 ，每个N原子周围距离最近的N原子数目为 。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002【答案】(1) 2p(1分) 4s24p3(1分) (2) B(1分) >(1分) Cl电负性大，N(CH ) Cl中Cl原子多，使N电子云密度降低，N的孤电 3 2 子对不易给出与BF 形成配位键，即形成的配位键稳定性低(2分) 3 (3) GaN(2分) 12(2分) 【解析】(1)基态B原子核外电子排布：1s22s22p1，占据的最高能级符号2p；As原子序数33，基态As 原子与的价层电子排布式4s24p3；(2)①A项，氨硼烷BH ·NH ，其结构和乙烷相似，则氨硼烷中B原子的 3 3 杂化方式为sp3，A错误；B项，氨硼烷分子与水分子间可形成氢键，所以相同条件下在水中的溶解度：氨 硼烷>乙烷，B正确；C项，N原子核外电子排布处于半充满稳定结构，第一电离能高于相邻元素；B核外 电子排布：1s22s22p1，第一电离能不高于相邻元素，C错误；D项， 2s能级未排 满电子，不是硼原子能量最低的激发态，D错误；故选B；②Cl电负性大，N(CH )Cl 中Cl原子多，使N 3 2 电子云密度降低，N的孤电子对不易给出与BF 形成配位键，即形成的配位键稳定性低；(3)均摊法计算可 3 知Ga原子与N原子个数比为1：1，则其化学式：GaN；距离每个N原子距离最近的N原子数目为12。 18．(10分)工业上按如下流程制备硝酸和肼(N H )。 2 4 (1)途径Ⅰ是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式 。 (2) N H 的制法可通过途径Ⅱ：用过量NH 和CH CHO的混合物与氯气进行气相反应合成异肼 2 4 3 3 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002，然后使其水解得到肼。 ①下列说法不正确的是 。 A．NH 属于电解质 B．途径Ⅱ中氯气作还原剂 3 C．N 、H 、N H 均为非极性分子 D．异肼中氮的化合价呈负价 2 2 2 4 ②相同条件下，氨的沸点低于肼的主要原因是 。 (3)Zn元素的化学性质与Al相似。Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子 方程式 ；检验反应后溶液中除H+外的阳离子的方法是 。 【答案】(1)4NH +5O 4NO+6H O(2分) 3 2 2 (2) ABC(2分) 肼分子间形成的氢键数目多于氨(2分) (3) 4Zn+10H++NO -=4Zn2++NH ++3H O(2分) 取反应后的少量溶液分成两份，一份滴加足量NaOH 3 4 2 溶液并加热，产生能使湿润红色试纸变蓝的气体，则含有NH +，另一份滴加NaOH溶液至过量，先产生白 4 色沉淀后沉淀完全溶解，则含有Zn2+(2分) 【解析】N 、H 在催化剂作用下合成NH ，NH 催化氧化可生成NO等，NO再被O 氧化为NO ，NO 2 2 3 3 2 2 2 用水吸收可制得HNO ；NH 、CH CHO、Cl 发生氧化还原反应，可生成异肼 等，异肼 3 3 3 2 与H O反应可生成N H 。(1)途径Ⅰ是工业制硝酸的第一步，NH 催化氧化可生成NO等，化学 2 2 4 3 方程式为4NH +5O NO+6H O。(2)①A项，氨水能导电，但导电离子来自一水合氨的电离，所以NH 3 2 4 2 3 属于非电解质，A不正确；B项，途径Ⅱ中，NH 中N元素显-3价，异肼 中N元素显-2价，N 3 元素的化合价升高，做还原剂，则氯气作氧化剂，B不正确；C项，N 、H 为非极性分子，N H 中，N原 2 2 2 4 子的最外层有1个孤电子对，对成键电子有排斥作用，使分子结构不对称，为极性分子，C不正确；D项，N 的非金属性大于C，则异肼中氮的化合价呈-2价，D正确；故选ABC。②相同条件下，氨和肼都能形成分 子间的氢键，但肼形成氢键的数目比氨更多，所以氨的沸点低于肼的主要原因是：肼分子间形成的氢键数 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002目多于氨。(3)Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价(-3价)，即生成NH +，该反应的离子方程式为 4 4Zn+10H++NO -=4Zn2++NH ++3H O；溶液中除H+外的阳离子还有NH +和Zn2+，检验NH +时，可加入碱， 3 4 2 4 4 再检验产生的气体，检验Zn2+时，可利用Zn(OH) 的两性，方法是：取反应后的少量溶液分成两份，一份 2 滴加足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色试纸变蓝的气体，则含有NH +，另一份滴加NaOH溶液至 4 过量，先产生白色沉淀后沉淀完全溶解，则含有Zn2+。 19．(10分)CO 过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下，CO 和H 可发生反应生成CH OH 2 2 2 3 和CO，热化学方程式如下： Ⅰ.CO(g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g) ΔH＝-50kJ·mol−1 2 3 2 Ⅱ.CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g) ΔH＝+41.2kJ·mol−1 2 2 2 (1)已知：2CO(g)＋O (g)=2CO (g) ΔH ＝-566kJ·mol−1 2 2 1 H O(g)=H O(l) ΔH＝-44kJ·mol−1 2 2 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 。 (2)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入1mol CO 和2.31molH ，起始压强为0.33MPa，发生 2 2 反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时，总压为0.25MPa，CO 的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数K = MPa2 (以 2 P 分压表示，分压=总压×物质的量分数) (3)不同压强下，维持投料比相同，实验测定CO 的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。在恒压 2 密闭容器中，维持投料比相同，将CO 2 和H 2 按一定的流速通过反应器，二氧化碳的转化率  CO 2   和甲 n(CH OH) 醇的选择性 [x(CH OH) 3 生成100%]随温度变化关系如图2所示。图示温度范围催化剂的活性受 3 n(CO ) 2 消耗 温度影响不大。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002①下列说法不正确的是 。 A．图1中，P ＜P ＜P ＜P 1 2 3 4 B．图1中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响 C．图2中236℃后，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，使CO 转化率和 2 CH OH选择性都下降 3 D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下CO 转化率都增大 2 ②假设只发生反应Ⅰ，一定温度下氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中甲醇的物质 的量分数为y，请在图3中绘制y随n变化的示意图。 (4)在密闭容器中，维持其他条件不变，在不同的压强下发生反应Ⅰ和Ⅱ，二氧化碳的平衡转化率和甲醇 的选择性随压强变化关系如下表所示。n(CO)随压强增大而 (填“增大”“减小”或“不变”)，从化学 平衡移动角度解释原因 。 压强P(MPa) 1 2 3 4 5 6 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002CO 的平衡转化率% 8.1 15.3 22.2 29.5 36.1 43.2 2 CH OH的选择性% 49.5 80.1 90.0 94.5 97.1 98.6 3 1 【答案】(1)H (g) O (g)H O(l) H 285.8kJ/mol(1分) 2 2 2 2 (2)40(2分) (3) AD(2分) (2分) (4)减小(1分) 增大压强使反应Ⅰ平衡正向移动，水蒸气浓度变大，CO 和H 浓度下降，使反应Ⅱ平 2 2 衡逆向移动(2分) 1 【解析】(1)氢气燃烧热的热化学方程式H (g) O (g)H O(l)，已知①2CO(g)＋O (g)=2CO (g)、 2 2 2 2 2 2 1 ②H O(g)=H O(l)，根据盖斯定律，反应II+ 反应①+反应②可得， 2 2 2 1 1 H 41.2+ (566)(44)=285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式H (g) O (g)H O(l) 2 2 2 2 2 H 285.8kJ/mol；(2)一定温度体积不变的情况下，气体的物质的量与压强成正比，起始压强为 (1+2.3)mol0.25MPa 0.33MPa，平衡时总压为0.25MPa，则平衡时总物质的量为 =2.5mol，CO 的转化率为50%， 2 0.33MPa 则消耗n(CO )=0.5mol，设反应I和II分别消耗CO x mol、y mol，列三段式： 2 2 则有x+y=0.5、(1-x-y)+(2.3-3x-y)+(x+y)+(x+y)=2.5，解得x=0.4，y=0.1，平衡时n(CO )=0.5mol， 2 n(H )=1mol，n(CH OH)=0.4mol，n(H O)=0.5mol，反应Ⅰ的平衡常数 2 3 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx0020.4 0.5 ( 0.25MPa)( 0.25MPa) K  p(CH 3 OH)p(H 2 O) = 2.5 2.5 =40(MPa)-2；(3)①A项，相同温度下，增大压 p p(CO )p(H )3 0.5 1 2 2 ( 0.25MPa)( 0.25MPa)3 2.5 2.5 强平衡正向移动，二氧化碳的转化率  CO 2   增大，则图1中，P 1 ＞P 2 ＞P 3 ＞P 4 ，故A错误；B项，图1 中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响，因此二氧化碳的转 化率  CO 2   几乎相等，故B正确；C项，反应I为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转 化率降低，反应II为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以甲醇的选择性随温度升高而下降，则图2 中236℃后，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，使CO 转化率和CH OH选择 2 3 性都下降，故C正确；D项，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，改用活性更好的催化剂能使图2 中各温度下CO 转化率都不变，故D错误；故选AD；②若只发生反应Ⅰ，当氢气和二氧化碳的物质的量之 2 比为3：1时，甲醇的物质的量分数最大，此时n=3，最后随着n的增大，甲醇的物质的量分数开始逐渐减 小，示意图为 ；(4)根据表格可知随着压强增大，CO 的平衡转化率变大，说 2 明消耗CO 增多，剩余的n(CO)随压强增大而减小，从化学平衡移动角度解释原因为：增大压强使反应Ⅰ平 2 衡正向移动，水蒸气浓度变大，CO 和H 浓度下降，使反应Ⅱ平衡逆向移动。 2 2 20．(10分)我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO )是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿 2 (CeFCO ，含BaO、SiO 等杂质)为原料制备CeO 的工艺如下图。 3 2 2 已知：①Ce3+可形成难溶于水的复盐[(Ce (SO ) ·Na SO ·nH O]，其氢氧化物也难溶于水。 2 4 3 2 4 2 ②硫脲的结构简式为CS(NH ) ，在酸条件下易被氧化为(CSN H ) 。 2 2 2 3 2 请回答： (1)实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是 。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是 _______ A．固体A的成分是SiO 2 B．步骤①和步骤②均包含过滤、洗涤操作，洗涤的目的相同 C．步骤②加入硫脲的目的将CeF 2+还原为Ce3+ 2 D．根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃，c(H SO )=2.5mol/L 2 4 (3)步骤④发生的离子方程式为 。 (4)取ag所制CeO ，溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01mol·L-1(NH ) Fe(SO ) 溶液滴定， 2 4 2 4 2 滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，达到滴定终点时消耗(NH ) Fe(SO ) 溶液VmL。 4 2 4 2 实验室配制250ml0.01mol/L的(NH ) Fe(SO ) 溶液的过程如下(未排序)： 4 2 4 2 ①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中； ②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ③用天平称取ng(NH ) Fe(SO ) 固体并放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水充分搅拌、溶解； 4 2 4 2 ④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡； 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切； ⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签； 实验操作顺序依次为 (填序号)。滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作 是 。 (5)该产品的质量分数为 (列出表达式) 【答案】(1)研钵(1分) (2)C(2分) (3)2Ce3++6HCO -=Ce (CO) ↓+3H O+3CO ↑(1分) 3 2 3 2 2 (4)③①④⑤②⑥(2分) 慢慢旋转滴定管旋塞，使滴定管口悬挂液滴而不滴落，用锥形瓶内壁靠 落液滴，并用蒸馏水将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合(2分) V10-3250172 (5) %(2分) ab 【解析】氟碳铈矿在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为四价Ce，用硫酸浸取，四价Ce进入溶液得到含 CeF 2+溶液，SiO 不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO 沉淀，过滤分离，滤渣A为SiO 、BaSO ，含CeF 2+ 2 2 4 2 4 2 溶液中加入硫脲将四价Ce还原为Ce3+，Ce (SO ) 与Na SO 形成复盐沉淀Ce (SO ) · Na SO ·nH O，过滤 2 4 3 2 4 2 4 3 2 4 2 分离，复盐沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce (CO ) ，最后 2 3 3 灼烧分解生成CeO 。(1)该仪器的名称是研钵；(2)A项，由分析可知，固体A的成分是SiO 、BaSO ，错误； 2 2 4 B项，步骤①和步骤②均为分离固液的操作，包含过滤，但是步骤①洗涤沉淀的目的是回收残留的Ce4+， 而步骤②洗涤的目的是去除残留在沉淀B表面的杂质残液，错误；C项，步骤②加入硫脲的目的将CeF 2+ 2 还原为Ce3+，正确；D项，根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃，氢离子浓度约为 2.5mol/L，则c(H SO )=1.25mol/L，错误；故选C；(3)步骤④反应为Ce3+溶液中加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为 2 4 Ce (CO ) ，根据质量守恒可知，还会生成水和二氧化碳气体，发生的离子方程式为 2 3 3 2Ce3++6HCO -=Ce (CO) ↓+3H O+3CO ↑；(4)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶 3 2 3 2 2 解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为③①④⑤②⑥；滴定过程中，接近终点时需 采用半滴操作，具体操作是：慢慢旋转滴定管旋塞，使滴定管口悬挂液滴而不滴落，用锥形瓶内壁靠落液 滴，并用蒸馏水将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合；(5)滴定时发生反应： 250 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，则该产品中CeO 物质的量为：0.01molL-1V10-3L ，该产品的质量分数为 2 b 250 0.01molL-1V10-3L 172g/mol b V10-3250172 。 100% % ag ab 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx00221．(12分)双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下： 已知： 。请回答： (1)化合物A中所含官能团的名称为 。 (2)下列有关说法正确的是___________。 A．②的反应类型为还原反应 B．双咪唑的分子式为C H N 18 22 4 C．化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐 D．常温下，化合物F在水中有较大的溶解度 (3)③的化学方程式为 。 (4)E的结构简式为 。 (5)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式 。 ①分子中只含有1个环，且为连有-NO 的苯环； 2 ②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。 (6)参照上述合成路线，设计由 和 合成 的路线 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002(其它无机试剂任选)。 【答案】(1)羧基、硝基(1分) (2)AC(2分) (3) CH CH  COCl +HCl(2分) 3 2 2 (4) (1分) (5) 、 、 (3分) (6) (3分) 【解析】A( )与甲醇发生酯化反应生成B( )，B在Fe/HCl作用下发生还原反应生成 C( )。C发生取代反应生成D。D在浓硫酸催化作用下与硝酸发生硝化反应生成 E( )。E在Fe/HCl作用下发生还原反应生成F，F与乙酸条件下成环生成 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002G( )和水，G在氢氧化钠条件下发生水解反应后酸化得H( )，H 与 反应生成目标产物。(1)化合物A( )中所含官能团的名称为羧基、硝基；(2)A项，B 在Fe/HCl作用下发生还原反应生成C( )，故②的反应类型为还原反应，A正确；B项，双咪唑的 分子式为C H N ，B错误；C项，化合物D含有酯基和酰胺键，在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐，C 19 20 4 正确；D项，常温下，化合物F在有机溶剂中有较大的溶解度，水中溶解度小，D错误；故选AC； (3)C( )发生取代反应生成D： CH CH  COCl HCl；(4)D在浓 3 2 2 硫酸催化作用下与硝酸发生硝化反应生成E( )；(5)同分异构体为①分子中只含有1个 环，且为连有-NO 的苯环；②分子中共有3种不同化学环境的氢原子，该分子高度对称，满足条件的 2 H( ) 、 、 ；(6)反应物 在Fe/HCl作用下发生还原反应生成 ，甲苯在高锰酸钾条件下被氧化成苯甲酸，苯甲酸与 反应生成目标产物： 。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002