文档文本内容
重庆市高 2024 届高三第二次质量检测
化 学 试 题
2023.10
命审单位：重庆南开中学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域
书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量:H——1 O——16 Mg—24 S—32 Zn—65 Ba—137
一、选择题：本题共14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.重庆火锅名扬天下，火锅的调味品及配菜品种繁多。下列有关说法不正确的是
A.麻油的主要成分是油脂，油脂属于天然高分子
B.食醋可以清洗水壶中的少量水垢
C.土豆片遇碘单质变蓝
D.豆腐的制作过程涉及了蛋白质的变性
2.下列有关说法正确的是
A.用玻璃瓶保存 HF 溶液
B.用分液漏斗分离植物油和水
C.用pH 试纸测 NaClO 溶液的 pH
D.蒸馏时用球形冷凝管冷凝
3.下列叙述正确的是
A. NO₂可用排水法收集
B. ClO₂可作自来水消毒剂
C. H₂SiO₃能通过化合反应制得
D. Na₂O₂与SO₂反应能生成O₂
4.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol CH₃⁺中所含电子数为 10N
A
B. 1mol 中含σ键的数目为5N
A
C.1.2g Mg 在空气中完全燃烧转移电子数为0.1N
A
D.常温下1 L pH=12 的某溶液中水电离的OH⁻的数目一定为0.01N
A
5.下列离子方程式书写正确的是
化学试题 第 1 页 共 8 页A.向CuSO₄溶液中滴加氨水:Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓
B.向NaAlO₂溶液中通入过量CO :AlO−+CO +H O=Al(OH) ↓+CO2−
2 2 2 2 3 3
C.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与少量 Ba(OH)₂溶液混合: SO2−+Ba2+=BaSO ↓
4 4
D.向 NaClO 溶液中通入少量 Cl−+SO +H O=Cl−+SO2−+2HClO
2 2 4
6. P₄ 与足量 KOH 溶液反应的方程式为: P +3KOH+3H OPH ↑+3K H PO 。下列说法不正确的
4 2 3 2 2
是
A. H₃PO₂是三元酸
B. P₄为非极性分子
C. H₂O 的空间结构为 V形
D. PH₃ 的键角小于 NH₃的键角
7.从金银花中提取的具有抗菌、抗病毒的物质 M 的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. M分子含有4个手性碳原子
B. M能使酸性KMnO₄溶液褪色
C.1 mol M 最多能与6m ol H₂反应
D.1m ol M 最多能与3 mol NaOH 反应
8. X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大。Y 核外未成对电子数为3，M是周期表中电负性
最大的元素，Q是地壳中含量最多的金属元素，X与Q同族。下列说法不正确的是
A.离子半径:Z>Q
B.第一电离能:Y>Z
C.简单氢化物的稳定性：Z>M
D.化合物 XM₃中X的杂化类型为 sp²
9. CH₃OH、CO₂和 H₂合成CH₃CH₂OH的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A.该历程一共有4种中间产物
化学试题 第 2 页 共 8 页B.该历程中只有反应②是氧化还原反应
C.该历程涉及极性键和非极性键的断裂
CH OH+3H +CO LiICH CH OH+2H O
D.总反应方程式可表示为： 3 2 2 3 2 2
→
10.常温下的下列溶液，有关说法不正确的是
A.将盐酸逐滴滴入氨水中至过量，水的电离程度：先增大后减小
B.等浓度的 Na₂CO₃溶液和 CH₃COONa溶液的pH:前者大于后者
C.向0.1m ol/L NaHS 溶液中滴加酚酞,溶液变红,则有: K >K (H S)⋅K (H S)
w a1 2 a2 2
D. pH 计测得 SO₂和CO₂饱和溶液的 pH,前者小于后者,则有:H₂SO₃酸性强于 H₂CO₃
11.根据以下实验操作及现象能得出正确结论的是
选项实验操作 现象 结论
A 向溶有 SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X 有白色沉淀产生 气体X 一定有强氧化性
向等浓度等体积的 H₂O₂中分别加入等浓 KMnO₄ 的催化效果比
B 前者产生气泡速率快
度等体积的 KMnO₄溶液和 CuSO₄溶液 CuSO₄好
产生无色气体和黄色沉 I⁻和 Ag⁺形成沉淀，促
C 将银粉加到 HI 溶液中
淀 进 Ag 和H⁺反应
用 铂 电 极 电 解 等 物 质 的 量 浓 度 的 开始时阴极无红色物质
D 氧化性： Cu²⁺ <Fe²⁺
Fe(NO₃)₃和Cu(NO₃)₂ 混合溶液 析出
12.甲醇制丙烯的反应为： 3CH₃OH(g)⇌C₃H₆(g)+3H₂O(g)△H 已知：
E
速率常数 k与反应温度T、活化能E。之间满足关系：Rlgk=− n +RlgA
2.303T
(R和A为常数)。下列说法正确的是
A.加催化剂能减小△H
B.升温、加压均能提高该反应的速率常数k
C.已知 CH₃OH、C₃H₆的燃烧热可以计算该反应的△H
1
D.若实验得出 Rlgk和 的关系如右图，可计算该反应的活化能E。为：184.24 kJ·mol⁻¹
7
13.草酸二甲酯(CH₃OOCCOOCH₃)和H₂在催化剂条件下发生如下反应:
反应Ⅰ CH₃OOCCOOCH₃(g)+2H₂(g)₃ ₂═CH ₃OOCCH ₁OH(g)+CH<O0H(g) ΔH₁
反应Ⅱ CH₃OOCCOOCH₃(g)+4H₂(g)⇌═HOCH₂CH₂OH(g)+2CH₃OH(g) ΔH₂<0
将 1m ol CH₃OOCCOOCH₃(g).和3 mol H₂(g)通入含催化剂的 1 L 恒容容器中,相同时间内
测得草酸二甲酯的转化率及 CH₃OOCCH₂OH、HOCH₂CH₂OH F的选择性与温度的关系如
化学试题 第 3 页 共 8 页[ n(乙二醇) ]
图所示。已知， b线表示 HOCH₂CH₂OH 的选择性 ×100% 。下
n(总转化的草酸二甲酯)
列说法正确的是
A.反应Ⅰ在高温条件下才能自发
B.190~198 ℃范围内，升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率减小
C. c线表示草酸二甲酯的转化率与温度的关系
D.可用 M点对应的转化率和选择性的数据求 194℃时反应Ⅱ的平衡常数K
14.工业上用双阴极微生物燃料电池处理含 NH₄和CH₃COO⁻的废水。废水在电池中的运行模
式如图1所示，电池的工作原理如图2所示。已知Ⅲ室中O₂除了在电极上发生反应，还在
溶液中参与了一个氧化还原反应。下列说法不正确的是
A.离子交换膜为阳离子交换膜
B.电子从Ⅱ室电极经导线流向I室电极和Ⅲ室电极
C. Ⅰ室的电极反应式为： 2NO−+10e−+12H+=N ↑+6H O
3 2 2
D.若双阴极通过的电流相等,当Ⅰ室产生2mol N₂时Ⅲ室消耗5mol O₂
二、非选择题：共58分。
15.(15 分)利用某冶锌工厂的工业废料[除 ZnO和少量 Fe₂O₃外,还含有铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]制
取几种金属化合物的工业流程如图：
已知：①该工艺条件下， Kₛ ₚ[Fe(OH)₃]=1×10⁻³⁹,Kₛ ₚ[Zn(OH)₂]=1×10⁻¹⁷。
化学试题 第 4 页 共 8 页②GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，其在水中或酸的稀溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)基态锗原子的价层电子排布式为 。
(2)“ 酸 浸 1” 步 骤 中 有 利 于 提 高 浸 取 率 的 措 施 有
(答两点)。
(3)“浸液 1”中( c(Zn²⁺)约为 1.0mol⋅L⁻¹,则除 Fe³⁺时应控制 pH 的范围为
(已知：当溶液中某离子浓度 <1.0×10⁻⁶mol⋅L⁻¹时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)“ 酸 浸 2” 时 铋 的 氧 化 物 (Bi₂O₃) 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
(5)固态 GeCl₄ 为 晶体,“操作Ⅰ”分离获得液态 GeCl₄ 所使用的装置为
(填标号)。
为了提高GeCl₄的纯度，在所选装置的基础上进行改进，方法是 。
(6)隔绝空气加热 ZnSO₄·7H₂O 固体，固体质量的残留率与温度的关系如图所示。已知C→D的
过程中产生两种气体，写出该过程的化学方程式 。
16.(14分)硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在化学分析、金属腐蚀抑制剂、染料工业、医药领域等方面具有重要
的应用价值。某兴趣小组利用废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)，并测定其化学式。
Ⅰ.用废铁屑制备 FeSO₄溶液
(1)将废铁屑放入 Na₂CO₃溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。该步骤中 Na₂CO₃溶
液的作用是 。
(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的 3mol·L−1H SO 溶液，水浴加热至充分反应为止。
2 4
趁热过滤，收集滤液和洗涤液。
①废铁屑中含有的少量氧化铁无需在制备前除去，用离子方程式解释原因
。
②步骤中的过滤采用如下图装置，相对于普通过滤装置而言，其优点 是
。
化学试题 第 5 页 共 8 页Ⅱ.用 NO气体和 FeSO₄溶液制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)
装置如图所示(加热及夹持装置略)。
(3)圆底烧瓶中生成 NO 的同时还生成了 NO−,，该反应的离子方程式为
3
。
(4)实验开始前需先鼓入 N₂，其目的是
。
Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式，其化学式可表示为
步骤 i.用 1.0mol⋅L⁻¹酸性 KMnO₄溶液滴定20.00 mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液，滴定至终点
时消耗酸性KMnO₄溶液16.00 mL(NO完全转化为 NO₃);
步骤ⅱ另取10.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足量 BaCl₂溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀
洗涤干燥称量，质量为2.33g。
(5) 已 知 硫 酸 亚 硝 酰 合 铁 (Ⅱ) 中 Fe²⁺ 的 配 位 数 为 6, 则 化 学 式 中 a:b:c=
。
(6)酸性KMnO₄溶液应盛装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，若滴定
前未润洗该滴定管，会导致b的数值 (填“偏大”或“偏小”)。
17.(14分)硫酰氯(SO₂Cl₂)和亚硫酰氯(SOCl₂)常用作氯化剂,在工业上有重要用途。
(1)已知:反应Ⅰ 2SOCl₂(g)═SO₂Cl₂(g) +SCl₂(g) △H= +5.6 kJ/mol
反应ⅡSO₂(g)+Cl₂(g)+SCl₂(g)≈≈2SOCl₂(g) ΔH= -477.3 kJ/mol
反应Ⅲ SO₂Cl₂(g)===SO₂(g)+Cl₂(g) △H= kJ/mol
(2)在一定温度和120 kPa恒压下,向密闭容器中充入一定量SO₂Cl₂(g)和N₂(g)(N₂不参与反应)发生
反应Ⅲ。测得SO₂Cl₂的平衡转化率与通入混合气体中SO₂Cl₂的物质的量分数的关系如图所示。
化学试题 第 6 页 共 8 页①随着通入气体中 SO₂Cl₂的物质的量分数增大，SO₂Cl₂的平衡转化率逐渐减小的原因是
②该温度下，反应Ⅲ的平衡常数 Kₚ = (结果保留1位小数，气
体分压=总压×组分的物质的量分数)。
(3)为探究浓度对平衡的影响，某研究小组设计选择性膜反应器来研究反应Ⅲ。
选择性膜反应器结构如图：
已知：a.化学反应仅在反应区内进行，选择性膜可对产物进行选择性渗透。
b.选择性膜1渗透的产物为SO₂，且渗透速率为 3.14×10−3mol·S−1。
c.选择性膜2渗透的产物为 SO₂和Cl₂，且SO₂的渗透速率大于选择性膜1。
设计如下三种对照实验，控制反应区内压强恒定为100 kPa(反应器体积可变)，起始投料均为1
mol SO₂Cl₂(g)。部分实验数据如下表(温度相同且保持不变)。
反应器 无膜 选择性膜1 选择性膜2
100 s平衡后反应区内物质的
n(SO₂Cl₂)=0.5mol n(SO₂)
物质的量
SO₂Cl₂平衡转化率/% α₁ α₂=60% α₃
①α₁= % ②n(SO₂)= mol ③3α ______α (填“ >”“<”或
3 2
“ =”)
(4)锂亚硫酰氯(Li/SOCl₂)电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是
由四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成的，其电池总反应方程式为：4 4Li
+2SOCl₂===4LiCl+ SO₂↑+S。
①负极材料为 。
②正极的电极反应式为 。
18.(15分)我国科学家利用N—苯基甘氨酸(E)中的C—H键在氧气作用下构建C—C键，实现了喹啉
并内酯(L)的高选择性制备，其合成路线如下图。
(1)B的化学名称为 ，K中官能团的名称为 。
化学试题 第 7 页 共 8 页(2)C→D的过程中通常要加入稍过量的C，可能的原因是
。
(3)F→G的反应类型为 。
(4)I→J的化学方程式为 。
(5)E的同分异构体中同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基；
②能发生水解反应和银镜反应；
③结构中既无氮氧键也无醚键。
其中1m ol能消耗2m ol NaOH 的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。
(6)E和K反应得到L的流程如下图所示(无机试剂及条件已略去)：
结合已知反应信息，写出中间产物的结构简式 。
化学试题 第 8 页 共 8 页
