化学答案（红色十校2月高三）_2024年2月_01每日更新_23号_2024届江西省红色十校高三下学期2月联考_江西省红色十校2024届高三下学期2月联考化学

2024 年 2 月红色十校高三联考·化学参考答案
1.答案B，解析：A选项正确；
B选项错误，酒精没有强氧化性；
C选项正确，氯化钙溶解放热，加速冰雪的融化，且盐水凝固点比水更低；
D选项正确，使用含氟牙膏，牙齿成分中羟基磷灰石Ca (PO ) OH与F-反应转化为更难溶
5 4 3
于水的氟磷灰石Ca (PO ) F和OH-
5 4 3
2.答案D，解析：A选项错误，溶液如果显酸性，NO -会氧化Fe2+导致二者无法大量共存；
3
溶液如果显碱性，OH-与NH +不能大量共存；
4
B选项错误，S2-与Cu2+反应，生成黑色的CuS沉淀；
C选项错误，大量的氨水会和铝离子反应，生成氢氧化铝沉淀；
D选项正确，溶液是否澄清透明和离子是否有颜色无关。
3.答案A，解析：A选项正确， Mg(价电子3s2)失去一个电子后，价电子排布式为3s1(半充满)，
Al(价电子3s23p1)失去一个电子后，价电子排布式为3s2(全充满)，而稳定性：全充满>半充
满，所以第二电离能:Al>Mg；
B选项错误，稳定性HF>HCl，所以共价键的键能H-F>H-Cl；
C选项错误，共价键键长越短，原子晶体的共价键强度越大，熔点越高，所以熔点：
金刚石>SiC>晶体硅；
D选项错误，CCl 呈现sp3杂化，属于正四面体对称的非极性分子晶体，H O中，中心原
4 2
子O价层电子对数为4，呈现不等性sp3杂化，空间构型是V型，所以分子的极性：CCl <H O
4 2
4.答案C，解析：A选项错误，1mol石墨含有的共价键数目是1.5N ；
A
B选项错误，1mol乙炔含有π键数目是2N ；
A
C选项正确，精炼铜的装置中，阴极反应只有一个：Cu2++2e-=Cu，当转移电子数N 时，
A
阴极析出0.5molCu，增重32g；
D选项错误，pH=5的NaHC O 溶液抑制水的电离，即HC O -电离程度大于水解程度，
2 4 2 4
c(H+) =10-9mol/L，则100mLNaHC O 溶液中，水电离的H+数目为10-10N 。
水 2 4 A
5.答案B，解析：A选项错误，NH Cl分解后生成的NH 和HCl会重新结合生成NH Cl，类
4 3 4
似于I 的升华和凝华，导致无法分离；
2
B选项正确，矿物油和地沟油都不溶于水，浮在水层的上方。矿物油的主要成分是烃类物
质，与NaOH溶液不反应，而地沟油主要成分是油脂，在碱性条件下能水解，水解后产
物溶于水，所以溶液不再分层；
C选项错误，溴乙烷与NaOH的消去反应中，反应物有乙醇(易挥发)，从导气管中导出的
产物，既有乙烯，又有乙醇，而乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D选项错误，NaClO具有漂白性，无法用pH试纸测出pH，况且应该比较等浓度NaHCO 和
3
NaClO的pH。
6.答案C，解析：A选项错误, 聚乙炔含有碳碳双键，链节是-CH=CH-；
B选项错误，正确离子反应为：NH ++H＋+SO 2-+Ba2＋+2OH－=BaSO ↓+H O+NH . H O；
4 4 4 2 3 2
C选项正确，基态Fe原子的价电子构型是3d64s2，再结合洪特规则，Fe3+的价电子排布图
为： ，C正确；
D选项错误，正确的电子式为
7.答案D，解析：A选项错误，周期表中的ⅤA族、ⅥA族，其中非金属的最外层分别有5
个、6个电子；
B选项错误；
C选项错误，如：ⅠA族的密度：Na>K；
D选项正确，同周期的这两种元素，如果都在第二或第三周期，则原子序数为a+3，如果
都在第四或第五周期，则原子序数为a+13(多出10种过渡元素)，如果都在第六或第七周
1
{#{QQABLYIEggCoAAAAAQgCAwHYCEAQkAAAAIoGAFAAMAIBCRNABAA=}#}期，则原子序数为a+27(镧系、锕系再分别多出15种元素)。
8.答案C，解析：A选项错误，A中含有氧原子，不属于烃类；
B选项错误，当R是乙基时，A中不存在手性碳原子；
C选项正确，两个双键碳原子上均连接不同的基团，所以存在顺反异构，而A中含有-Cl，
可以在碱性条件发生水解反应；
D 选项错误，将苯环记为 ph-，属于苯甲酸同系物的同分异构体有以下情况：
①ph-CH -CH -COOH② ③ph-CH -COOH 和一个-CH ，共 3种④ph-COOH
2 2 2 3
和一个-C H ，有3种；⑤ph-COOH和两个-CH ，有6种，合计14种。
2 5 3
9.答案D，解析：A选项正确，无水CaCl 或P O 可以吸收多余的氨气；
2 2 5
B选项正确，长颈漏斗和空气相通，可以防止堵塞、NH 不溶于CCl ，可以控制氨气的流
3 4
速；
C 选项正确，氨气极易溶于水，a 装置可以防倒吸，本实验涉及转化关系
Cr O 2-+H O 2CrO 2-+2H+，Cr O 2-显橙色，CrO 2-显黄色，实验时溶液颜色会发生变
2 7 2 4 2 7 4
化；
D选项错误，由于常温下K Cr O 的溶解度远小于K CrO ，且该反应可逆，无法实现将
2 2 7 2 4
K Cr O 全部转化为K CrO 。
2 2 7 2 4
10.答案C，解析：A选项错误，电负性F>N>Cl, 所以NF 中N的化合价为+3价，NCl 中N
3 3
的化合价是-3价；
B选项错误，HI还原性很强，会被浓硫酸氧化(可以换做用浓磷酸制HI)；
C选项正确，Zn和Cd属于同一族的过渡元素，性质相似，都能与氨水反应，生成配合物；
D选项错误，2SO +O 2SO 中反应物可用空气代替O ，因为空气中的其他主要成
2 2 3 2
分(主要考虑N ) 不与SO 反应，但是工业合成氨：N +3H 2NH ，反应物不能用空
2 2 2 2 3
气代替N ，因为空气中存在大量的O ，在高温高压条件下，O 与H 反应，可能发生爆
2 2 2 2
炸。
11.答案D, 解析：结合题目信息和Q只形成一个共价键，可知Q只能是F，再根据物质的
结构，可以推测出Y、M、Q 、Z、X分别为 B、N、F、Si、Cl。
A选项正确，YQ 是BF ，构型为平面正三角形，键角120°，ZX 是SiCl ，构型是空间正
3 3 4 4
四面体结构，键角109°28′，所以键角：YQ >ZX ；
3 4
B选项正确，Y原子(B原子)通过配位键，也达到8电子稳定结构；
C选项正确，SiO 可以用作耐高温坩埚；
2
D选项错误，第二周期元素中，由于N原子价电子构型是2s22p3，p能级半充满，第一电
离能：F>N>O>C，所以第二周期不存在任何元素的第一电离能数值介于M与Q之间。
12.答案D，解析：通过均摊法得知该立方体晶胞中K、I、O的原子个数分别是1,1,3，所以
晶胞化学式为KIO 。
3
A选项正确，加碘盐中含有KIO ；
3
B选项正确，2处的O原子，位于侧面的面心，通过x、y、z三个方向投影，得到的坐标
1 1 
是 a,a, a ；
 
2 2 
C选项正确，KIO
3
的摩尔质量M=214g/mol，一个晶胞的体积V=(a×10-10cm)3，所以晶胞
M 214
密度  (g/cm3)；
V N (a1010)3N
A A
2
{#{QQABLYIEggCoAAAAAQgCAwHYCEAQkAAAAIoGAFAAMAIBCRNABAA=}#}4 4
(x3  y3)3 z3
3 3
4(x3  y3 3z3)
D选项错误，该晶胞的原子空间利用率 
a3 3a3
13.答案C，解析：从图示来看，A电极产生N ，应为电解池的阳极，左边浓差电池Ag(2)
2
连接电极A，做原电池的正极，NO -向丁室迁移。
3
A选项错误，阴离子交换膜允许OH-通过，A电极上的反应为2NH -6e-+6OH-=N ↑+6H O；
3 2 2
B选项错误，A极电极反应为：2NH -6e-+6OH-=N ↑+6H O，OH-从甲移到乙进行补充，但
3 2 2
反应生成了水，故乙池NaOH溶液pH会减小；
C选项正确，产生1.12LH (标况) 时,转移0.1mol 电子，丙室会有0.1molAg+生成Ag单
2
质，同时有0.1molNO -从丙室移向丁室，一共减少17g；
3
D选项错误，由于浓差电池中，Ag(2)电极的Ag+浓度已经减小，若要使电池恢复到初始
状态，Ag(2)电极需发生氧化反应(活性电极)产生Ag+，则Ag(2)需要和电源正极相连，D
错误。
14.答案D, 解析：①③两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线②代表HA溶液，b=5.5, 结
合纵坐标的意义可知：b点时，可算出K (HA)=c(H+)=1×10-5.5, 而a=4.0，此时c(OH-)=10-10
a
mol/L，此时金属阳离子浓度为1mol/L，所以曲线①的K =10-20, 同理可知，曲线③的
sp
K =10-11, 而题目已知Ksp[Mg(OH) ]>Ksp[Cu(OH) ]，所以Ksp[Mg(OH) ]=10-11(对应曲线
sp 2 2 2
③), Ksp[Cu(OH) ]=10-20(对应曲线①)，K (HA)=c(H+)=1×10-5.5(对应曲线②)
2 a
A选项正确；
B选项正确，当Cu2+刚好完全沉淀时，c(Cu2+)=10-5mol/L，则
K [Cu(OH) ] 1020
c(OH) sp 2  107.5mol/L
c(Cu2) 105
此时c(H+)=10-6.5mol/L，即溶液pH=6.5；
C选项正确：Mg(OH) +2HA=Mg2++2A-+2H O, 该反应的平衡常数
2 2
c(Mg2)c2(A) c(Mg2)c2(OH)c2(A)c2(H) K [Mg(OH) ]K2(HA) 1011(105.5)2
k   sp 2 a  106 105
c2(HA) c2(HA)K2 K2 (1014)2
w w
所以C正确；
D选项错误，②③两条曲线相交时，N点的两条曲线的纵坐标相等，
c(HA) K c(H)
c(Mg2) ，即 sp  ，
c(A) c2(OH) K
a
K c(H)c(OH) 1014
所以 sp   ，而K 1011,则c(OH)102.5mol/L, pH11.5
c(OH) K 105.5 sp
a
所以选项D错误(也可以用数学方法分别求出两条曲线的函数方程，求出交点对应的横坐
标)。
15.(16分，除标注的地方外，其他每空2分)
(1)d(1分)，3d24s2(1分)
(2)3（或三）(1分)； CaSO 和SiO (2分，写化学式才给分，写对一个给1分，写了三个
4 2
的，错写一个扣1分，扣完为止，写了四种物质的不给分)。
(3)3.2≤pH<4.0(答[3.2,4)或3.2～4.0给2分，答3.2<pH<4.0给1分，答3.2<pH≤4.0不给分)。
(4)TiO2++(x+1)H O TiO .xH O+2H+(写沉淀符号也给2分，离子反应写等号的扣1
2 2 2
分)。
(5)取最后一次洗涤液(没有答出这句话的不给分)，加入稀盐酸(无明显现象)，再加入BaCl
2
溶液，产生白色沉淀，证明TiO .xH O已经洗干净(操作正确，不写现象或结论的酌情扣
2 2
分)。
注意：此处最佳方案是检验SO 2-，检验H+的不给分，因为pH已经调整到了7.4。
4
(6)酸式滴定管(1分，移液管也给分)
(7)12.7%或0.127(其他答案不给分)
3
{#{QQABLYIEggCoAAAAAQgCAwHYCEAQkAAAAIoGAFAAMAIBCRNABAA=}#}(8)AD(只选A或D一个答案就给1分，错选了其他答案不给分)
解析：(1)22号元素Ti的价电子排布式为3d24s2
(2)操作①是过滤，需要玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，一共3种；CaO与浓硫酸反
应后得到CaSO
4
，而SiO
2
不溶于硫酸，所以固体B的化学式为CaSO
4
和SiO
2
(3)K [Fe(OH) ]=4.0×10-38 ， 使 Fe3+ 沉 淀 完 全 ， 当 c(Fe3+)=10-5mol/L 时 ，
sp 3
c(OH)3
4.01038
4
1
31011mol/L ，pOHlgc(OH)lg(4
1
31011)11
2
lg210.8,
105 3
则pH=14-pOH=3.2，不能使TiO2+沉淀，所以pH<4.0，所以3.2≤pH<4.0
(6)K Cr O 溶液有强氧化性，会氧化碱式滴定管的乳胶管。
2 2 7
(7)注意：溶液定容 100mL 后，只取了 25mL 在锥形瓶中用于实验测定，所以
n(Fe)=n(Fe2+)=6n(Cr O 2-)=6×0.01675mol/L×22.5×10-3L× 100mL = 9.045×10-3mol，所以 Fe
2 7
25mL
9.045103mol56g/mol
的含量w(Fe)%= 100%12.7%
4g
(8)A选项，步骤②中加入的SnCl 过多，SnCl 有强还原性，会消耗更多的K Cr O 标准
2 2 2 2 7
溶液，所以测定结果偏高；
B选项，滴定之前，锥形瓶中有少量的蒸馏水，对测定结果没有影响；
C选项，滴定时没有摇动锥形瓶，溶液变紫色后马上停止滴定，说明所加入的标准溶液偏
少(应该一边滴加一边震荡，变色后观察30秒，颜色不变化)，所以测定结果偏低；
D选项，配置K Cr O 标准溶液时，玻璃棒的下端靠在容量瓶刻度线的上方，导致配溶液
2 2 7
时体积偏大，即K Cr O 标准溶液浓度偏小，所以消耗更多的标准溶液，测定结果偏
2 2 7
高。
16.(14分，除标注的地方外，其他每空2分)
(1)16（或十六）(1分)；N 或CO(1分)
2
(2)三颈烧瓶(三口烧瓶也给分，1分)；增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率(使反应
充分进行)(1分)。
(3)2Cu2++2Cl-+SO +2H O=2CuCl↓+SO 2-+4H+
2 2 4
(4)使CuCl(s)+3Cl-(aq) CuCl 3-(aq,无色)平衡向左移动，释放出CuCl。
4
(5)乙醇可以除去CuCl表面的杂质，防止产品被水氧化和水解，同时乙醇（易挥发产品）
更容易干燥。
(6)91.8%或0.918
(7)3SO +5OH-=2SO 2-+HSO -+2H O
2 3 3 2
【解析】
(5)题目有提示信息：CuCl不溶于乙醇，而且容易水解和被氧化，所以用乙醇来洗涤。
(6)产率(CuCl)= 5.5g (要求3位有效数字，其他答案可以考虑不给
91.8%
10.3g
99.5g/mol
171g/mol
分)。
(7) 反 应 后 烧 杯 中 的 溶 液 pH=7.3, 即 pH=7+lg2 ， 所 以 -lgc(H+) = lg(2107) ，
1 c(H)c(SO 2 )
c(H+)= 107 5108mol/L，将其代入K 表达式，K  3 1.0×10-7，
2 a2 a2 c(HSO  )
3
可得c(SO 2-)=2c(HSO -)，则烧杯中所发生的离子方程式为：3SO +5OH-=2SO 2-+HSO -+2H O
3 3 2 3 3 2
4
{#{QQABLYIEggCoAAAAAQgCAwHYCEAQkAAAAIoGAFAAMAIBCRNABAA=}#}17.(14分，除标注地方外，每空2分)
(1)直线型(直线结构、线型，1分)，分子间作用力(1分)
(2)高温自发(2分)； 1067kJ/mol(2分，不带单位或单位写错扣1分)
(3)温度低于500℃，反应速率慢；温度高于500℃，则有利于反应②平衡向生成CO的方
向进行，导致副产物增多。
(4)①当T<T (低温)时，以反应②为主，CO 的转化率增大，当T>T (高温)时，以反应①
1 2 1
为主，CO 的转化率减小。
2
②79.1(MPa)-2(没有单位、单位写错不扣分，要求保留三位有效数字)
(5)①>(1分，写“大于”不给分) ②<(1分，写“小于”不给分)
解析：
(2)反应②－反应①，可得：CH 4 (g)＋H 2 O(g) CO(g)＋3H 2 (g) △H 3 = △H 2 －
△H=+207kJ/mol，该反应△H>0，△S>0，所以反应③在高温下自发(△G<0)；
设 CO 的 键 能 是 xkJ/mol ， 则 △H =(4×414kJ/mol+2×463kJ/mol) －
3
(x+3×436kJ/mol)=+207kJ/mol，可得x=1067。
(3)反应②的△H >0，适合高温条件，反应①的△H <0，适合于低温条件，但是温度太
2 1
低，反应速率太慢。
(4)①反应①的△H <0，反应②的△H >0，温度升高，反应①平衡向左移动，CO 的转化
1 2 2
率减小，而反应②平衡向右移动，CO 的转化率增大。在T<T (低温)时，以反应②为主，
2 1
CO 的转化率增大，在T>T (高温)时，以反应①为主，CO 的转化率减小。
2 1 2
②设初始投料为1molCO 和2molH ，T 时，CO 转化0.6mol，CH 选择性为60%，则此
2 2 1 2 4
时n(CH )=0.36mol，n(CO)=0.24mol，n(CO )=0.4mol，设此时体系中n(H O)=xmol，
4 2 2
n(H )=ymol，由于存在三个反应，运用三段式法不方便，可以利用原子守恒建立等式：
2
n(H)=2x+2y+0.36×4=4mol，n(O)=x+0.4×2+0.24=2mol，解得x=0.96mol，y=0.32mol。
2mol0.32mol
H 的转化率  100%84%；
2 2mol
T 时刻，n(CH )=0.36mol，n(CO)=0.24mol，n(CO )=0.4mol，n(H O)=0.96mol，n(H )=0.32mol，
1 4 2 2 2
体系中五种气体的总物质的量为2.28mol，而P =2.28MPa，所以：
总
p(CH )=0.36MPa，p(CO)=0.24MPa，p(CO )=0.4MPa，p(H O)=0.96MPa，p(H )=0.32MPa，
4 2 2 2
(0.36MPa)(0.96MPa)2
则反应①的K = 79.1(MPa)2
p (0.4MPa)(0.32MPa)4
(5)①在恒温恒容条件下， 乙和丙相对于甲的投料而言，乙增加1molCO (提高H 的平衡
2 2
转化率)，丙增加1molH (降低了H 的平衡转化率)，所以平衡时H 的转化率：乙>甲>
2 2 2
丙。
②在绝热恒容条件下，甲从正方向投料，正反应吸热(温度越高，平衡常数越大)，导
致温度减低，正反应平衡常数减小，丁从反方向投料(放热方向)，温度升高，平衡常
数增大，所以正反应的平衡常数：甲<丁。
18(14分，除了标注之外每空2分)
(1)2-溴苯丙酸(1分，2-溴-3-苯基丙酸，也给分)； 2（或两）(1分)
(2)氰基、羧基(2分，答对一个给1分)； 17 (3)
5
{#{QQABLYIEggCoAAAAAQgCAwHYCEAQkAAAAIoGAFAAMAIBCRNABAA=}#}(4)36
(5)
(一共4分，每一步1分，如果第一步写错就不给分)
解析：
反应①为α-卤代反应，则A是 ，再用-CN取代-Br，结合B的分
子 式 可 知 B 是 ， 再 用 SOCl 和 NH 取 代 ， 得 到
2 3
，最后用H 还原-CN(酰胺基不与H 反应)，得到C的结构简式
2 2
是 。
(1)A中碳原子有苯环和羧基碳原子的sp2杂化以及饱和碳原子的sp3杂化，一共两种。
(2)B分子共平面问题：苯环上12个原子一定共平面， 结构中，四个原子也
共平面，而sp3杂化的饱和碳原子，最多只能与周围2个原子共平面，-OH上的H原子可
以通过单键旋转而与之共平面，所以 B 分子中，最多共平面的原子数有 17 个。
(4)观察C的结构，苯环外的不饱和度为1(只含一个不饱和键)，现要求苯环上三个位置被
取代，-CH CHO占据一个位置，剩下2个-NH 和2个碳原子，通过组合，符合条件的同
2 2
分异构有四大类：
6
{#{QQABLYIEggCoAAAAAQgCAwHYCEAQkAAAAIoGAFAAMAIBCRNABAA=}#}其中，①这三种取代基在苯环上一共有6种排布，②、③、④三种情况下，在苯环上都分别
有10种排布，所以符合条件的一共有36种同分异构体。
(5)参照题目中的合成路线，首先引入-Br(利用信息条件，反马氏规则加成)，然后取代引入-CN，
水解后增长碳链产生-COOH，从而产生酰氯，最后胺类物质取代。所以合成路线为：
7
{#{QQABLYIEggCoAAAAAQgCAwHYCEAQkAAAAIoGAFAAMAIBCRNABAA=}#}