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第二章 海水中的重要元素钠和氯
第二节 氯及其化合物
第3课时 氯气的制备
一、选择题
1．（2019·福建省尤溪第一中学高一月考）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收
C．久置的氯水没有漂白性
D．检验HCl气体中是否混有 的方法是将气体通入硝酸银溶液
【答案】C
【解析】A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后在关照的条件下发生爆炸，故A错误；B. 实验室制取氯
气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；C. 久置的氯水中，次氯酸分
解，没有漂白性，故C正确；D. HCl气体及 通入硝酸银溶液，均能生成白色氯化银沉淀，故D错误；
故选C。
2．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO：2H++CO 2-===CO ↑+H O
2 3 2 2
B．钠与水反应：Na+2HO=Na++2OH-+H ↑
2 2
C．将稀硫酸滴在铜片上: Cu+2H+=Cu2++H ↑
2
D．有效成分为 的消毒液与有效成分为浓 的洁厕灵混用产生黄绿色气体：
【答案】D
【解析】A. 大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H++CO 2-===CO ↑+H O是错
3 2 2
误的，故错误；B. 电荷不守恒，应为：2Na+2HO=2Na++2OH-+H ↑，A项错误；C. 铜与稀硫酸不反应，故
2 2
错误；D．二者在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，遵循电子守恒、电荷守恒、
原子守恒，D正确；故合理选项是D。3．（2020·衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去Cl 中的少量HCl：通过饱和NaHCO 溶液，收集气体
2 3
B．除去KCO 固体中少量NaHCO ：置于坩埚中加热
2 3 3
C．除去KCl溶液中的少量MgCl ：加入适量NaOH溶液，过滤
2
D．除去氢氧化铁胶体中的Cl－：渗析
【答案】D
【解析】A. Cl 通过饱和NaHCO 溶液，发生反应Cl+H O HCl+HClO，NaHCO +HCl=NaCl+CO +H O，
2 3 2 2 3 2 2
因此氯气会被饱和NaHCO 溶液吸收，故A错误；B. NaHC⇌O 受热分解生成NaCO，因此不能得到纯净的
3 3 2 3
KCO，故B错误；C. 加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，故C错误；D. 胶体粒子不能透过半
2 3
透膜，而离子能透过半透膜，故除去氢氧化铁胶体中的Cl-可用渗析的方法，故D正确，故选D。
4．（2020·云南省高一期末）实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气。下列说法错误的是
A．浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性
B．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
C．该反应的氧化产物是二氯化锰，还原产物是氯气
D．该反应的离子方程式为MnO +4H++2Cl- Mn2++Cl↑+2H O
2 2 2
【答案】C
【解析】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl↑+2H O，据此回答问题。A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合
2 2 2 2
价从-1价升高到0价，作还原剂，具有还原性，还有一部分氯元素的化合价没有变化，生成盐和水，所以
浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性，故A正确，但不符合题意；B. 实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气，
是瑞典化学家舍勒最先发现的，故B正确，但不符合题意；C. 该反应的氧化产物是氯气，还原产物是二氯
化锰，故C错误，符合题意；D.二氧化锰和水是氧化物，不能拆成离子的形式，氯化氢和氯化锰是可溶于
水的强电解质，拆成离子的形式，氯气是单质，写化学式，该反应的离子方程式为MnO +4H++2Cl- Mn2+
2
+Cl↑+2H O，符合电荷守恒，客观事实，原子守恒，故D正确，但不符合题意；
2 2
故选：C。
5．（2020·营口市第二高级中学高一期末）实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气
体R可用水吸收，则R是A．HCl B．Cl C．CO D．NH
2 3
【答案】D
【解析】根据装置可知，被收集的气体密度小于空气的。根据吸收装置可知，该气体极易溶于水，所以答
案选D。
6．（2020·阜新市第二高级中学高一期末）下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到
实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙收集氯气并防止污染空气
D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
【答案】B
【解析】A、实验室用MnO 、浓盐酸共热制取Cl：MnO ＋4HCl(浓)MnCl ＋Cl↑＋2HO，A能达到实验
2 2 2 2 2 2
目的；B、实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液，B不能达到实验目的；C、氯气的密度大于
空气的密度，收集时用向上排空气法收集，且氯气有毒，注意尾气的处理，一般用碱吸收，C能达到实验
目的；D、二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，采用过滤法分离，D能达到实验目的。故选B。
7．（2020·内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高一期末）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292g
HCl的浓盐酸与足量的MnO 反应；②用174g MnO 与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后
2 2
所得氯气的质量( )
A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多 D．无法比较
【答案】B【解析】浓盐酸与MnO 反应的方程式为： ，①用含292g l
2
HCl的浓盐酸与足量的MnO 反应；实际消耗不足292g HCl，因为随着消耗，盐酸浓度变小，反应停止了，
2
故产生氯气不足142g，②用174g MnO 与足量浓盐酸反应，174g MnO 可产生142g氯气，则B说法正确，
2 2
A、C和D说法错误；答案选B。
8．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是( )
A．用浓盐酸与漂粉精反应能制得氯气
B．可用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C．二氧化碳是形成酸雨的主要原因
D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
【答案】C
【解析】A．漂粉精主要成分是次氯酸钙，能用浓盐酸与漂粉精反应能制得氯气，故A说法正确； B．可
用碳酸氢钠治疗胃酸过多，B说法正确；C．导致酸雨的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物，二氧化碳不
能形成酸雨，故C说法错误；D．海水中有大量的食盐和水，从海水中获得食盐和淡水，没有新物质生成，
不需要通过化学反应实现，故D说法正确；答案选C。
9．（2020·浙江省高二期末改编）下列说法不正确的是
A．将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
B．用碱石灰除去氯气中含有的水分
C．用澄清石灰水鉴别CO和CO
2
D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
【答案】B
【解析】A．将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊遇到酸显红色，次氯酸
氧化石蕊，则石蕊褪色，则可以看到石蕊溶液先变红后褪色，A说法正确；B．碱石灰与氯气反应，不能
用碱石灰除去氯气中含有的水分，B说法错误；C．澄清的石灰水能与二氧化碳反应生成沉淀，而与CO不
反应，则用澄清石灰水鉴别CO和CO，C说法正确；D．Na与细沙不反应，则金属钠着火时，可用细沙
2
覆盖灭火，D说法正确；答案为B。
10．（2020·浙江省高二期末）下列实验装置或操作与实验目的相符的是A．证明 氧化性强于 B．制取少量的 C．检验溶液中是否含有 D．除去 中的少量
【答案】A
【解析】A．当NaBr溶液变为橙黄色，说明氯气可以氧化NaBr溶液中的Brˉ生成Br ，证明Cl 的氧化性
2 2
强于Br ，故A正确；B．纯碱为粉末状固体，与稀盐酸迅速反应，使用该装置会无法控制生成的CO 的量，
2 2
故B错误；C．观察K元素的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D．洗气瓶中气体应长进短
出才能达到洗气的目的，故D错误；综上所述答案为A。
11．（2020·贵州省思南中学高二期末）可用下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是
A．NH B．Cl C．CO D．H
3 2 2
【答案】B
【解析】干燥剂是浓硫酸，不能干燥具有较强还原性和碱性气体，故NH 不能用浓HSO 干燥；气体的收
3 2 4
集方法采用的是向上排空气法，NH 、H 的密度小于空气、CO的密度略小于空气，均不能用向上排空气法
3 2
收集，只有Cl 不与浓硫酸反应、且密度大于空气的密度，且用倒扣的漏斗进行尾气处理，可以防止倒吸，
2
可用图中所示装置干燥、收集及尾气处理，故选B。
12．（2020·浙江省高二学业考试）下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是
A．HO B．Cl C．CH D．HCl
2 2 4
【答案】B
【解析】能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明该气体能氧化KI生成碘单质，碘单质才能使淀粉变蓝，
则该气体具有氧化性，则气体是Cl，故答案选B。
2
13．（2020·云南省高一期末）已知：氯化铁易吸收空气中的水分而潮解。某同学利用如图装置制备无水氯
化铁，下列有关说法错误的是A．装置A的名称是分液漏斗
B．装置C、D中依次盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置E和装置F之间缺少一个干燥装置，没法制得无水氯化铁
D．装置F的目的是吸收多余的尾气，以防污染空气
【答案】B
【解析】A．装置A是分液漏斗，A正确；B．A中制得的氯气含HCl杂质，先除杂再干燥，故装置C为
饱和食盐水，装置D为浓硫酸，B错误；C．装置E右侧也应增加干燥装置，防止F中水蒸气进入E中使
氯化铁潮解，故装置E和装置F之间缺少一个干燥装置，C正确；D．氯气是大气污染物，装置F的目的
是吸收多余的尾气，以防污染空气，D正确；答案选B。
14．(2017新课标Ⅰ)实验室用H 还原WO 制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性
2 3
没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO 溶液、浓HSO 、焦性没食子酸溶液
4 2 4
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B
【解析】A．Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有 HS，所以用KMnO 溶液除去
2 4
HS。另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢
2
气，A错误；B．氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；C．为了防止W被氧化，反应结束
后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待 W冷却后再关闭活塞K，C错误；D．二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。答案选B。
二、非选择题
15．（2020·日喀则市拉孜高级中学高一期末）二氧化锰( )与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制
取 并探究化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。
(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，作用是_________；C中应盛放的试剂是
________，作用是_________。
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______。
(4) 的密度比空气_____，且_____(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用______法或排
饱和食盐水法收集。
(5)G中的试剂可为______________。
【答案】 饱和食盐水 吸收混合气体中的HCl 浓硫酸
吸收混合气体中的水蒸气 溶液变蓝 大 能 向上排空气 NaOH溶液
【解析】
(1)二氧化锰(MnO )与浓盐酸混合加热可得到氯气，化学方程式为
2
；
(2)氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过装置B中的饱和食盐水可吸收氯化氢；通过装置C中的浓硫酸可吸收水蒸气；
(3)氯气能够将Iˉ氧化为碘单质，淀粉与碘单质相遇变蓝，所以现象为溶液变蓝；
(4)氯气的密度比空气大，且能溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收
集；
(5)氯气可用碱液吸收，G中试剂可以为NaOH溶液；
16．（2020·河北深州市中学高一期末）该研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl 的过程中有水蒸气和
2
HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）．
已知：Cl 易溶于CCl 而HCl不溶于CCl
2 4 4
按要求回答问题：
（1）写出装置A制取Cl 的化学方程式_____。
2
（2）装置B中的试剂是__，现象是________。
（3）装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____。
（4）装置F的作用是____。
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO 溶液中的气体只有一种，为了确保实验
3
结论的可靠性，证明最终通入AgNO 溶液的气体只有一种，乙同学提出在F和G之间再连接一个洗气瓶装
3
置，则装置中应放入_____（填写试剂或用品名称），改正后证明有HCl挥发出来的现象是_______。
【答案】MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl↑+2H O 无水CuSO 白色固体变为蓝色 氯气没有漂白性，
2 2 2 2 4
氯水有漂白性 除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰 淀粉KI溶液 淀粉KI溶液不变蓝，G中
产生白色沉淀
【解析】(1)装置A是制取Cl 反应的装置，实验时用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应来生成氯气、氯
2
化锰和水，其反应的化学方程式为：MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl↑+2H O，故答案为MnO +4HCl
2 2 2 2 2
（浓） MnCl +Cl↑+2H O；
2 2 2
(2)为了探究在实验室制备Cl 的过程中有水蒸气存在，可以在B中加入无水硫酸铜，如果固体变蓝则证明
2氯气中含有水蒸气，故答案为无水硫酸铜；白色固体变为蓝色；
(3)干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是氯水中的次氯酸，故
答案为氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性）；
(4)因为氯气易溶于CCl ，所以该装置的作用是吸收氯气，故答案：吸收氯气；
4
(5)G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验
氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，其反应方程式为：
Cl+2KI=2KCl+I ，生成的碘遇淀粉变蓝，如不变色，说明已经完全除去，所以可以在F和G之间连接一个
2 2
盛有湿润的淀粉碘化钾试纸的洗气瓶检验是否存在氯气，另外根据氯气的漂白性，也可在F和G之间连接
一个盛有湿润的有色布条的洗气瓶，若不褪色，则证明氯气已被完全吸收，此方法也可行。故答案：淀粉
KI溶液；淀粉KI溶液不变蓝，G中产生白色沉淀。
