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第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
一、单选题
1．下列说法中，正确的是
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
【答案】B
【解析】
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，而不是电子数，故A错误；
B．原子的结构决定元素在周期表中的位置，原子核电电子层数等于周期数，最外层电子数决定主族元素
在周期表中的族序数，故B正确；
C．最外层电子数为8的粒子可能为原子或离子，如为原子，则为稀有气体元素，故C错误；
D．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，如为同主族，则原子序数越大，半径越大，故D错误；
答案选B。
2．已知某离子的结构示意图为 ，下列说法正确的是( )
A．该元素位于第二周期ⅡA族
B．该元素位于第二周期Ⅶ族
C．该元素位于第三周期ⅡA族
D．该元素位于第二周期0族
【答案】C
【解析】
据离子结构示意图得元素是12号，位于该元素位于第三周期ⅡA族，C项正确；答案选C。
3．“玉兔”号月球车用 作为热源材料。下列关于 的说法正确的是( )
A． 与 互为同位素 B． 与 互为同素异形体C． 与 具有相同的最外层电子数 D． 与 具有完全相同的物理性质
【答案】C
【解析】
A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素， 与 质子数不同，不
是同位素，A错误；
B. 与 质子数不同，不是同一种元素，不互为同素异形体，B错误；
C． 与 具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，C正确；
D. 与 为同位素，具有物理性质不是完全相同，D错误。
答案为C。
4．长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是
( )
A．第四周期第9列元素是铁元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第9列中元素中没有非金属元素
D．第10、11列为ds区
【答案】C
【解析】
A． 第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，A项错误；
B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，B项错误；
C．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，C项正确；
D．第10列属于Ⅷ族，为d区；第11列属于ⅠB族，为ds区，D项错误；
答案选C。
5．下列事件是近代化学发展的里程碑的是
①门捷列夫发现元素周期律 ②亚里士多德提出的“四元素”论 ③波义耳提出化学元素的概念 ④拉瓦
锡提出氧化学说 ⑤道尔顿提出原子论 ⑥中国道教的炼丹术
A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②④⑤
【答案】A
【解析】1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国科学家拉瓦锡建立燃
烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化
学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一
个统一的理论体系。所以属于近代化学发展的里程碑的是①③④⑤，答案选A。
6． Sr常用于放射性同位素电池。下列关于 Sr的说法正确的是（ ）
A．电子数为52 B．质子数为52 C．中子数为38 D．质量数为90
【答案】D
【解析】
A． Sr的电子数为38，故A错误；
B． Sr的质子数为38，故B错误；
C． Sr的中子数为90-38=52，故C错误；
D． Sr的质量数为90，故D正确；
故答案为D。
7．我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱铕等几种元素的相对原子质量新值，其中铟元素在元素
周期表中的信息如图所示，则下列说法正确的是
A．铟元素原子的质子数为49 B．铟元素原子的中子数为49
C．铟元素属于非金属元素 D．钢元素原子的相对原子质量为 114.8g
【答案】A
【解析】
A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为49，表示原子序数为49，根据原子中原子序数=核电
荷数=质子数=核外电子数，则铟元素原子的质子数为49，故A正确；
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为49，表示原子序数为49，根据原子中原子序数=核电
荷数=质子数=核外电子数，则铟元素原子的质子数和电子数为49，而不是铟元素原子的中子数为49，故B错误；
C．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铟，带“钅”字旁，属于
金属元素，故C错误；
D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，
相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D错误；
答案为A。
8．下列说法正确的是( )
A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B．元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
【答案】A
【解析】
A、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，A项正确；
B、元素周期表有十八个纵列，也就是十六个族，B项错误；
C、原子的最外层电子数相同的元素，不一定属于同一族，C项错误；
D、电子层数相同的粒子，可能是原子也可能是离子，对应元素不一定属于同一周期，D项错误；
答案选A。
9．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓
“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇( Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高
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科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 ( )。
A．它们的原子核外均有5个电子层
B．它们的原子最外层均含有3个电子
C．它们均是金属元素
D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同
【答案】C
【解析】
A．镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，则原子核外有6个电子层，选项A错误；
B．过渡元素最外层电子均只有1-2个，选项B错误；
C．过渡元素均为金属元素，选项C正确；
D．76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，选项D正确；答案选C。
10．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，
X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，含有元素Z的盐的焰色反应为紫
色。下列说法正确的是
A．简单离子半径的大小Z > Y > W > X
B．简单氢化物的沸点W> X
C．Y是地壳中含量最多的金属元素
D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y
【答案】B
【解析】
W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，应为O元素，含有元素Z的盐的焰色反应为紫色，则Z为
K元素，X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，则X、Y的原子序数为
40-19=21，X为第二周期，Y为第三周期，且X的原子序数比W大，且为主族元素，应为F元素，则Y为
Mg元素。由以上分析可知W为O元素、X为F元素、Y为Mg元素、Z为K元素；
A. 钾离子有三个电子层，其余离子均两层，相同电子层数，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径的大
小Z > W > X> Y，故A错误；
B. W为O，简单氢化物为水，X为F，简单氢化物为氟化氢，水的沸点高于氟化氢，故B正确；
C. Y为镁，地壳中含量最多的金属元素为铝，故C错误；
D. 工业电解熔融的氯化镁冶炼镁，故D错误；
答案选B。
二、填空题
11．结合元素周期表，回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图 1 中用实线补全元素周期表 的边界____________
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____________；属于主族元素的有____________；g 元素位于第
____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．
（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，请在如图 3 所示的方框中按 氦元素（图 2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子 质量_______．
【答案】 H、C、Na、Mg、Al、S、Ar H、C、Na、Mg、
Al、S 三 零 四 IIB 三 ⅥA
【解析】
（1）上边界为短周期元素，一周期有2种元素，二、三周期有8种元素，表示元素周期表的部分边界如图：
， 故答案为 。
（2）长周期为四、五、六、七周期，由图可知，a为H、b为C、c为Na、d为Mg、e为Al、f为S、g为
Ar，均为短周期元素，H、C、Na、Mg、Al、S为主族元素，g为Ar元素，原子序数为18，位于周期表第
三周期零族；i为Zn元素，原子序数为30，位于周期表第四周期IIB族，故答案为H、C、Na、Mg、Al、
S、Ar；H、C、Na、Mg、Al、S；三；零；四；IIB。（3）f为S元素，位于周期表第三周期第ⅥA族，
质子数等于原子序数为16，相对原子质量为32，名称为硫，可在方格中表示为 ，故答案为三；ⅥA； 。
12．短周期元素 、 、 、 在元素周期表中的位置如图所示，其中 所处的周期序数与主族序数相
等，请回答下列问题：
（1） 元素的原子结构示意图为__________________； 元素在元素周期表中的位置为____________。
（2）原子序数比 小2的元素是_________（填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为
______________________________。
（3）原子序数比 大4的元素是______（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与 元素
最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______________________________。
【答案】 第二周期ⅣA族
【解析】
短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元
素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素。
(1)T为Al，原子核外有13个电子，原子结构示意图为 ；Q为C，原子核外有2个电子层，最外
层电子数为4，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；
(2)原子序数比Al小2的元素是Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为 ；
(3)原子序数比S大4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化钙溶液与硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钙和水，离子方程式为
。
