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人教版（2019）必修第一册第二章第二节 氯及其化合物
课时训练一
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂 制备的气体
A
B (浓)
C
D (浓)
A．A B．B C．C D．D
2． 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应
为 。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况) 时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在
3．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CHCOOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错
3
误的是
A．CHCHOH能与水互溶
3 2
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
4．下列说法中，正确的是( )
A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场
C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
D．氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在
5．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A SO (H S) 通过酸性高锰酸钾溶液
2 2
B Cl(HCl) 通过饱和的食盐水
2
C N(O ) 通过灼热的铜丝网
2 2
D NO(NO ) 通过氢氧化钠溶液
2
A．A B．B C．C D．D
6．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．工业上通过电解g的水溶液制备b
B．用a、d制备1molb时转移的电子数为5N
A
C．c具有漂白性，见光分解
D．e可用于自来水消毒
7．下列化学工艺不符合工业生产实际的是
A．浓缩海水 Mg( OH) MgCl 溶液 MgCl Mg
2 2 2
试卷第2页，共3页B．石英砂 粗硅 SiCl 高纯硅
4
C．MnO Cl 漂白液
2 2
D．饱和食盐水 NaHCO NaCO
3 2 3
8．实验室用 和浓盐酸反应生成 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理
的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
10．有关氯元素，下列叙述正确的是
A．Cl 的化学性质活泼，与H 混合后会立即发生爆炸
2 2
B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl
2
C．若发生Cl 泄漏，应立即向高处转移
2
D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
11．关于氯气的下列说法中不正确的是
A．氯气是黄绿色的有毒气体
B．氯气具有强烈的刺激性
C．相同条件下氯气的密度比空气大
D．氯气溶于水是物理变化过程12．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支
试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—
C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
13．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH
溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物
质的量可能是
A．0.02mol B．0.04mol C．0.06mol D．0.08mol
14．SiCl 是一种常见的烟雾剂。 已知SiCl 的沸点为 57.6 ℃，易挥发和水解。实验室
4 4
用硅粉与氯气反应制备SiCl 的装置如图所示( 夹持装置略去)，下列说法错误的是
4
A．实验过程中先点燃酒精灯，后滴入浓盐酸
B．③④中盛放的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C．①中的固体可以是KClO 或 KMnO
3 4
D．本实验中需在⑥和⑦之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶
15．制取NaCO 和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
2 3
试卷第4页，共3页A．反应①属于固氮反应
B．步骤②为先向饱和食盐水中通入CO 至饱和后，再通入NH
2 3
C．反应⑤、⑥均为氧化还原反应
D．高纯硅可以制作太阳能电池
二、填空题
16．氯气的化学性质
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强___________性。
(2)与金属单质的反应
2Na+Cl 2NaCl，产生___________。
2
2Fe+3Cl ___________，产生___________，加水溶解所得溶液呈___________色
2
(Fe3+的颜色)。
Cu+Cl CuCl ，产生___________，加水溶解所得溶液呈___________。
2 2
(3)与非金属单质的反应
[实验探究]H 在Cl 中燃烧
2 2
实验操作 实验现象 实验结论
在空气中点燃H
2 氢气在氯气中安静地燃烧，发
后，把导管缓慢伸
出___________火焰，集气瓶 H+Cl 2HCl，反应生成的
入盛满氯气的集气 2 2
口有___________产生 HCl极易溶于水，溶于水得到
瓶中
的溶液即为___________
(4)与水的反应
①Cl 溶于水，Cl 的水溶液称为。在常温下，溶于水的氯气部分与水反应生成了盐酸和
2 2次氯酸，反应的化学方程式为___________，离子方程式为___________。
从化合价的角度看，该反应中氯元素的化合价既有升高又有降低，故Cl 既是氧化剂又
2
是还原剂。
②氯水的性质
实验操作 实验现象 结论
有色布条
干燥的Cl___________漂白作用
___________ 2
有色布条
氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO
___________
[注意]干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气才具有漂白性，实际上起作用的是Cl 与
2
水反应生成的HClO。
③次氯酸的性质
(5)与碱的反应
①化学方程式：Cl+2NaOH=_________+H O，_________,离子方程式：_________
2 2
漂白液的有效成分是_________。
②制取漂白粉
2Cl+2Ca(OH) =_________+2H O _________
2 2 2
漂白粉的有效成分是_________，其主要成分是CaCl 和Ca(ClO) 。
2 2
Cl 与Ca(OH) 反应充分，并使_________成为主要成分，则得到漂粉精。
2 2
[注意]氯气所发生的反应均为氧化还原反应，反应中氯气通常为氧化剂，但Cl 与碱反
2
应时，Cl 既是氧化剂又是还原剂。
2
17．完成下列填空
(1)写出下列反应方程式，并注明反应类型
①铁在氯气中燃烧___________
②钠和水的反应___________
③双氧水不稳定分解___________
④NaOH和CuSO 溶液的反应___________
4
(2)标出下列物质中加点元素的化合价
试卷第6页，共3页_________； _________； _________； _________；
(3)画出下列微粒的结构示意图
①Cl _________；
②Na_________；
③Mg2+_________；
④O2-_________；
18．按要求填空
(1)KOH溶液和HCl溶液反应的离子方程式：_______。
(2)氯气溶于水的化学方程式_______。
(3)将下列化学方程式改写成离子方程式，CaCO +2HCl= CaCl +H O+CO↑ _______。
3 2 2 2
(4)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工
业生产漂白粉的化学方程式为_______。
(5)FeCl 溶液通入氯气的反应，用离子方程式表示_______
2
(6)写出氧化铝与烧碱反应的离子方程式_______
19．氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答
下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：_______、_______。
(2)已知高氯酸 是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式：_______。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导
致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为 ，反
应产生的 促进藻类快速生长。①该反应说明氧化性： _______ (填“>”或“<”)。
②当标准状况下有 生成时，转移电子_______ 。
(4)自来水厂常用 为水消毒，可用碘量法检测水中残留 的浓度，方法如下：①
取 水样，酸化，加入足量的碘化钾，反应为
；②溶液调为中性，加入淀粉溶液后溶液呈蓝色，
往溶液中滴加 溶液，反应为 ，至蓝色消失
时用去 溶液，则测得该水样中 的含量为_______ 。
(5) 可用潮湿的 与 反应制取，同时生成 ，该反应的化学方程式
为_______；在该反应中 体现了_______。
A．氧化性 B．还原性 C．氧化性和还原性 D．酸性氧化物的通性
20．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发
生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)氯水中含有的粒子有HO、Cl、___________、H+、Cl-、___________、OH-七种。
2 2
(2)久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验
室保存饱和氯水的方法是___________。
(3)b过程中的离子方程式是___________。
(4)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
(5)能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
试卷第8页，共3页三、实验题
21．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图
装置(部分装置省略)制备KClO 和NaClO，探究其氧化还原性质。
3
回答下列问题：
(1)盛放MnO 粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
2
(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，
采用冰水浴冷却的目的是____________。
(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A．NaS B．NaCl C．Ca(OH) D．HSO
2 2 2 4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到
KClO 晶体。
3
(5)取少量KClO 和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试
3
管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl 振荡，静置后CCl 层显____色。
4 4
可知该条件下KClO 的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。
3
22．一氧化二氯(Cl O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图
2
所示装置制备少量ClO。
2已知：常温下，ClO是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；
2
沸点2.0℃。
(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置B中的试剂是_______。
(4)装置C中固体产物为NaCl和 ，写出该反应的化学方程式_______。
(5)装置E中ClO的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明
2
显不合理的是_______。
温度/℃ 纯碱含水量/％ ClO收率/％
2
0～10 5.44 67.85
0～10 7.88 89.26
10～20 8.00 64.24
30～40 10.25 52.63
30～40 12.50 30.38
A．温度越高，ClO的收率越低
2
B．纯碱含水量越高，ClO的收率越高
2
C．随着纯碱含水量增大，ClO的收率先增大后减小
2
D．温度较低时，纯碱含水量越高，ClO的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，
2
ClO的收率越低
2
(6)C中盛装含水碳酸钠(即 与水按照质量106∶9调制而成)，用来吸收氯气制备
ClO。如果用 表示含水碳酸钠，则x为_______。
2
试卷第10页，共3页参考答案：
1．C
【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排
空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；
【详解】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用
固固加热装置，故B错误；
C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密
度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；
D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加
热装置，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO) 中+5价，每个碘原子
3 2
升高5价，即6I 60e-，又因方程式中6I 3Cl，故3Cl 60e-，即Cl 20e-，所以产生
2 2 2 2 2
22.4L (标准状况) Cl 即1mol Cl 时，反应中应转移20 mol e-，A错误；
2 2
B．该反应中KClO 中氯元素价态降低，KClO 作氧化剂，I 中碘元素价态升高，I 作还原
3 3 2 2
剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO 6I，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量
3 2
之比为11:6，B正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；
D．食盐中 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应
生成I，I 再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘
2 2
化钾溶液检验食盐中 的存在，D正确。
故选A。
3．D
【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说
法正确；
B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C.过氧乙酸的分子式为C HO，故其相对分子质量为76，C说法正确；
2 4 3
D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。
综上所述，故选D。
4．A
【详解】A.氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊
试液，溶液将先变红后褪色，故A正确；
B.氯气有毒，对呼吸道有强烈的刺激作用，逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，
NaOH是强碱，具有强腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，故B错误；
C.铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，故C错误；
D.氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，故D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．SO 和HS都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用
2 2
酸性高锰酸钾溶液除杂质HS时，SO 也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；
2 2
B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气
体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；
C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：
，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项
能实现除杂目的；
D．NO 可以与NaOH发生反应： ，NO与NaOH溶
2
液不能发生反应；尽管NO可以与NO 一同跟NaOH发生反应：
2
，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产
生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；
答案选A。
【点睛】除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其
次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好。
6．B
【分析】根据氯元素的价态以及物质所属类别可知，a为HCl，b为Cl，c为HClO，d为
2
答案第2页，共2页NaClO(或其他氯酸盐)，e为ClO ，g为NaCl(或其他氯化物)。
3 2
【详解】A．工业上电解NaCl的水溶液可以得到氯气、氢气和NaOH，A正确；
B．HCl与NaClO 反应的离子方程式为5Cl-+ClO +6H+=Cl↑+3H O，生成1mol氯气时，转
3 2 3
移 mol电子，B错误；
C．HClO有强氧化性，具有漂白性，见光易分解为HCl和氧气，C正确；
D．e为ClO ，具有强氧化性，可以消毒杀菌，是一种高效的自来水消毒剂，D正确；
2
综上所述答案为B。
7．C
【详解】A．浓缩海水 Mg(OH) MgCl 溶液 MgCl
2 2 2
Mg，此化学工艺符合工业生产实际，A正确；
B．石英砂的主要成分是SiO，发生的反应依次为 ，
2
， ，B正确；
C．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，是实验室制备氯气的方法，不是工业制备氯气
的方法，故不符合工业生产实际，C错误；
D．饱和食盐水 NaHCO NaCO，此化学工艺符合工业生产实际，D正确；
3 2 3
故答案选C。
8．D
【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl 可用
2
浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；
C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C
不符合题意；
D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D
符合题意；答案选D。
9．B
【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；
B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；
C、MnO 与浓盐酸常温不反应，MnO 与浓盐酸反应制Cl 需要加热，反应的化学方程式为
2 2 2
MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl↑+2H O，C错误；
2 2 2 2
D、Cl 在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl，尾气Cl 通常
2 2 2
用NaOH溶液吸收，D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．氯气和氢气在光照条件下混合才会产生爆炸，纯净的氯气与氢气点燃时可以
安静的燃烧，故A错误；
B．新制氯水中有HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，故B错误；
C．氯气有毒且密度比空气的大，因此若氯气发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻，并向
高处转移，故C正确；
D．漂白粉不可露置在空气中， ，
，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，
氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。故答案为：D
12．B
【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I，可证明氯气的氧
2
化性强于碘，A项正确；
B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，
B项错误；
C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C
答案第4页，共2页项正确；
D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；
答案选B。
13．B
【详解】n(NaOH)=2mol/L×0.06L=0.12mol，H 与Cl 反应生成HCl，充分反应后所得气体
2 2
通入NaOH溶液中一定发生反应HCl+NaOH=NaCl+H O，所得溶液中只含有2种溶质，其
2
中NaCl为0.1mol，结合题干所给的物质，溶液中另外一种溶质可能为NaOH或者NaClO；
根据Na原子守恒，该溶质的物质的量为0.02mol；①若另外一种溶质为0.02mol NaOH，则
有0.1mol NaOH和HCl反应，即H 和Cl 反应生成了0.1mol HCl，则原混合气体中，H、
2 2 2
Cl 的物质的量都为0.05mol；②若另外一种溶质为0.02mol NaClO，则有0.02mol Cl 和
2 2
NaOH反应，即H、Cl 反应后还剩余0.02mol Cl ，则反应生成HCl的H、Cl 的总物质的
2 2 2 2 2
量为0.08mol，即反应生成的HCl的H、Cl 的物质的量均为0.04mol，即原混合气体中，
2 2
H 的物质的量为0.04mol，Cl 的物质的量为0.06mol；综上所述，原混合气体中，H 的物
2 2 2
质的量可能为0.04mol或0.05mol，故答案选B。
14．A
【详解】A．加热条件下硅粉能与氧气反应，实验过程中先滴入浓盐酸，用产生的氯气将
装置中的空气排尽，A项错误；
B．浓盐酸易挥发，C1 中混有HCl气体，故③中应盛放饱和食盐水，加热前的气体需要干
2
燥，故④中应盛放浓硫酸，B项正确；
C．KC1O 或 KMnO 与浓盐酸反应均能产生 C1 ，C项正确；
3 4 2
D．SiC1 易水解，为防止水蒸气进人装置⑥，在⑥和⑦之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶，
4
D项正确；
故选A。
15．B
【详解】A．N 与H 在一定条件下合成NH ，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属
2 2 3
于氮的固定，A项正确；
B．室温下CO 在饱和食盐水中溶解度不大，而NH 易溶于水，先通入NH 使溶液呈碱性，
2 3 3
有利于CO 的吸收，因此要先向饱和食盐水中通入足量NH ，再通入CO 气体，B项错误；
2 3 2
C．反应⑤、⑥中均有元素化合价发生变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C项正确；
D．高纯硅是制作太阳能电池的材料，D项正确；
答案选B。16．(1)氧化
(2) 黄色火焰和大量白烟 2Fe+3Cl 2FeCl 棕褐色的烟 棕
2 3
黄 棕黄色的烟 绿色或蓝色
(3) 苍白色 白雾 盐酸
(4) Cl +H O=HCl+HClO Cl +H O=H++Cl-+HClO 不褪色 无 褪色
2 2 2 2
(5) Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O NaClO
2 2 2 2
2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O Ca(ClO) Ca(ClO)
2 2 2 2 2 2 2
【解析】(1)
氯气是很活泼的非金属单质，最外层电子数为7，很容易得电子，具有强氧化性；
(2)
钠在氯气中燃烧，有钠元素燃烧则产生黄色火焰，生成NaCl固体小颗粒，可观察到产生大
量白烟；
氯气具有强氧化性，直接将铁单质氧化为最高价的FeCl ，反应方程式为2Fe+3Cl
3 2
2FeCl ，产生棕褐色的烟，加水溶解由于溶液中含Fe3+，则所得溶液呈棕黄色；
3
铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加水溶解由于溶液中含Cu2+，所得溶液呈蓝色；
(3)
氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl气体，在集气瓶口HCl遇冷液化生
成盐酸小液滴，在瓶口有白雾产生，HCl极易溶于水，溶于水得到的溶液即为盐酸；
(4)
①氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl+H O=HCl+HClO，HClO是
2 2
弱酸不可拆，反应的离子方程式为：Cl+H O=H++Cl-+HClO；
2 2
②干燥的Cl 没有漂白作用，干燥的有色布条不褪色；氯气和水反应生成HClO具有漂白性，
2
可使湿润的有色布条褪色；
(5)
①氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO和水，反应的化学方程式
Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O，离子方程式为：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O，漂白液的有效
2 2 2 2
成分是NaClO；
答案第6页，共2页②氯气和Ca(OH) 反应的化学方程式为：2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O，漂白粉的
2 2 2 2 2 2
有效成分是Ca(ClO) ，Cl 与Ca(OH) 反应充分，并使Ca(ClO) 为主要成分，则得到漂粉精。
2 2 2 2
17．(1) 2Fe＋3Cl 2FeCl 化合反应 2Na＋2HO=2NaOH＋H↑ 置换反
2 3 2 2
应 2HO 2HO＋O↑ 分解反应 CuSO ＋2NaOH=Cu(OH) ↓＋
2 2 2 2 4 2
NaSO 复分解反应
2 4
(2) ＋3 ＋1 －1 －2
(3)
【分析】(1)
①铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为2Fe＋3Cl 2FeCl ，属于化合反应；
2 3
②钠和水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na＋2HO=2NaOH＋H↑，属于置换反应；
2 2
③双氧水在催化剂作用下易分解生成氧气和水，化学方程式为2HO 2HO＋O↑，属
2 2 2 2
于分解反应；
④NaOH和CuSO 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO ＋
4 4
2NaOH=Cu(OH) ↓＋NaSO ，属于复分解反应；
2 2 4
(2)
氯化铁中Cl元素为-1价，Fe为+3价；NaClO中Na为+1价，O为-2价，则Cl为+1价；过
氧化钠中Na为+1价，则O为-1价；氧化钠中Na为+1价，O为-2价；
(3)
①Cl为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子，结构示意图为 ；②Na为11号元素，核内有11个质子，核外有11个电子，结构示意图为 ；
③Mg为12号元素，核内有12个质子，失去最外层两个电子形成Mg2+，结构示意图为
；
④O为8号元素，核内有8个质子，得到两个电子形成O2-，结构示意图为 。
18．(1)OH-+H+=H O
2
(2)Cl +H O=HCl+HClO
2 2
(3)
(4)2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O
2 2 2 2 2
(5)
(6)
【解析】（1）
氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，离子方程式为：OH-+H+=H O；
2
（2）
氯气和水反应式从盐酸和次氯酸，方程式为：Cl+H O=HCl+HClO；
2 2
（3）
碳酸钙不溶于水，不能拆成离子形式，盐酸能拆成离子形式，氯化钙溶于水，能拆成离子
形式，离子方程式为： ；
（4）
氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，方程式为：
2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O；
2 2 2 2 2
（5）
答案第8页，共2页氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：； ；
（6）
氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为： 。
19．(1)
(2)
(3) > 0.5
(4)202.5
(5) C
【解析】（1）
根据图中信息可知，Y为氯的+7价氧化物，其化学式为 ；Z为氯的+1价含氧酸，其
化学式为： ；
（2）
高氯酸 是强酸，高氯酸与氢氧化钠反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为：
；
（3）
①NaClO一般做氧化剂，还原产物是Cl-，故NaClO与HO 反应产生的O 是由HO 被氧化
2 2 2 2 2
而来，即HO 作还原剂，所以氧化性:NaClO > H O，答案为>；
2 2 2 2
②当标准状况下有 生成时，即0.25molO，NaClO与HO 反应产生的O，O的化合
2 2 2 2
价由-1价变为0价，则生成0.25molO 转移电子0.5 ；
2
（4）
根据题给方程式，可得关系式：2ClO ~5I ~10 ，所以n(ClO )= n( )=
2 2 2
=0.0003mol，则测得该水样中ClO 的含量为，故答案为：
2=202.5mg/L；答案为202.5mg/L；
（5）
ClO可用潮湿的Cl 与NaCO 反应制取，同时生成NaHCO ，该反应的化学方程式为
2 2 2 3 3
，在该反应中Cl 体现了氧化性和还原性，
2
故答案为： ；C。
20．(1) HClO
(2) 稀HCl 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
(3)
(4) (或 或
)
(5)d
【分析】Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中
含有三种分子：HO、Cl、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-；次氯酸具有强氧化性，
2 2
还具有漂白性，还具有不稳定性，见光易分解。
（1）
Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种
分子：HO、Cl、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-；答案为HClO ClO-
2 2
（2）
氯水中含有的HClO见光容易分解生成HCl和O，从而导致氯水最后会全部变为盐酸，故
2
必须盛放在棕色的细口瓶中并放置在阴凉处。答案为稀HCl 在阴凉
处置于棕色试剂瓶中密封保存
（3）
答案第10页，共2页碳酸钠和氯水反应，主要是和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为
故答案为
（4）
氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为
故答案为
（5）
氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无
色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故d符合题意，答案为d。
21． 圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热
Cl+2OH−=ClO−+Cl−+H O 避免生成NaClO 吸收尾气(Cl ) AC 过滤 少
2 2 3 2
量(冷)水洗涤 紫 小于
【分析】本实验目的是制备KClO 和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和
3
MnO 粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将
2
HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO，再与NaOH
3
溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯
气。
【详解】(1)根据盛放MnO 粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除
2
去氯气中混有的HCl气体；
(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴
加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得
离子方程式为Cl+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯
2 2
气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO；
3
(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl )；
2
A．NaS可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；
2
B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；
C．氯气可以Ca(OH) 或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；
2
D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；
综上所述可选用试剂AC；
(4)b中试管为KClO 和KCl的混合溶液，KClO 的溶解度受温度影响更大，所以将试管b
3 3中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO 晶体；
3
(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧
化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO 的氧化能力小于
3
NaClO；碘单质更易溶于CCl ，所以加入CCl 振荡，静置后CCl 层显紫色。
4 4 4
【点睛】第3小题为本题易错点，要注意氯气除了可以用碱液吸收之外，氯气还具有氧化
性，可以用还原性的物质吸收。
22．(1)分液漏斗
(2)
(3)饱和食盐水
(4)
(5)B
(6)0.5
【分析】实验室先用MnO 与浓盐酸加热制Cl，再用饱和食盐水除去Cl 中混有的HCl；将
2 2 2
Cl 通入潮湿的NaCO 中加热，发生反应 ，
2 2 3
将产生的ClO用冰水混合物冷却，从而获得ClO，含Cl 尾气用NaOH溶液吸收。
2 2 2
【详解】（1）盛有浓盐酸的仪器带有活塞，其名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗；
（2）装置A中，MnO 与浓盐酸加热制Cl，离子方程式为
2 2
。答案为： ；
（3）后续实验是Cl 与潮湿的NaCO 反应，所以Cl 不需要干燥，则装置B的作用是除去
2 2 3 2
Cl 中混有的HCl，试剂是饱和食盐水。答案为：饱和食盐水；
2
（4）装置C中，Cl 与潮湿的NaCO 反应，所得固体产物为NaCl和 ，该反应的
2 2 3
答案第12页，共2页化学方程式： 。答案为：
；
（5）A．从表中数据可以得出，随着温度的不断升高，ClO的收率不断降低，A正确；
2
B．从表中数据可以看出，纯碱含水量越高，ClO的收率先高后低，B不正确；
2
C．随着纯碱含水量增大，ClO的收率从67.85%增大到89.26%，然后不断减小，C正确；
2
D．0～10℃，纯碱含水量越高，ClO的收率越高，从10℃往后，纯碱含水量越高，ClO
2 2
的收率越低，D正确；
故选B。答案为：B；
（6）NaCO 与水质量比为106∶9，则物质的量之比为1:0.5，如果用 表示含
2 3
水碳酸钠，则x为0.5。答案为：0.5。
【点睛】ClO为HClO对应的酸性氧化物，能与NaOH反应生成NaClO等。
2答案第14页，共2页
